高中離子反應(yīng)教案

化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案。

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。那么，你知道教案要怎么寫呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案
學(xué)習(xí)目標：
①掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念；
②學(xué)會有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算；
③了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法；
④了解研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。
學(xué)習(xí)重點、難點
化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計算
學(xué)習(xí)過程：
思考與歸納：
問題：化學(xué)反應(yīng)速率的快慢如何表示？有什么特點？思考后請完成下列空白：
（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念：
（2）化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式：，單位：。
（3）同一反應(yīng)選取不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值但表示的意義
（填“相同”或“不同：）。
（4）各物質(zhì)的速率之比等于該反應(yīng)方程式中的。在合成氨的過程中，如果在某一時間內(nèi)氮氣消耗的速率為a，則氫氣的消耗的速率為。
例1、向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末，測得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比。
解：2SO2+O22SO3
起始濃度（mol/L）210
變化了的濃度（mol/L）2—0.8(2—0.8)/22—0.8
所以：v(SO2)=(2mol/L—0.8mol/L)/2s==0.6mol.L—1.S—1
V(O2)=(2mol/L—0.8mol/L)/(2×2s)==0.3mol.L—1.S—1
V(SO3)=(2mol/L—0.8mol/L)/2s==0.6mol.L—1.S—1
反應(yīng)速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2
答：
例2、某物質(zhì)A在一個2L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應(yīng)，5min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，再過5min還剩余1mol，計算前5min，后5min、10min內(nèi)的反應(yīng)速率。
解：前5min：v(A)=(10mol/L—4mol/L)/(2L×5min)=0.6mol.L—1.min—1
后5min：v(A)=(4mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.3mol.L—1.min—1
10min內(nèi)：v(A)=(10mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.9mol.L—1.min—1
思考：通過以上兩個例題，可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個問題：
（1）求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒有負數(shù)（只有大小無方向）
（2）求得的反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率。
（3）對于不同化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值不一定相等，但其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)之比（表示一個反應(yīng)的反應(yīng)速率時必須指明所對應(yīng)的物質(zhì)）。
練習(xí)：1、反應(yīng)4NH3+O24NO+6H2O，在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L則此時的反應(yīng)速率v(x)為（）
A、v(O2)=0.01mol/(L.s)
B、v(NO)=0.08mol/(L.s)
C、v(H2O)=0.003mol/(L.s)
D、v(NH3)=0.002mol/(L.s)
2、某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
例3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol/（L.s）②v（B）=0.6mol/（L.s）
③v（C）=0.4mol/（L.s）④v（D）=0.45mol/（L.s）
該反應(yīng)進行的快慢順序為：。
當(dāng)堂達標測試：
1、反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4molL－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04molL－1s－1，則這段時間為
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
2、已知反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL－1min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
A．0.5molL－1min－1　B．1molL－1min－1
C．2molL－1min－1　D．3molL－1min－1
3、反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為
A．(NH3)=0.010molL－1s－1B。(O2)=0.0010molL－1s－1
C．(NO)=0.0010molL－1s－1D。(H2O)=0.045molL－1s－1
4、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6molL－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL－1s－1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL－1s－1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL－1
其中正確的是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④

參考答案：
1、C2、C3、CD、B（優(yōu)美句子網(wǎng) 111642.cOM）

精選閱讀

化學(xué)反應(yīng)速率

知識目標：
使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。

情感目標：
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
本節(jié)教學(xué)難點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點。其原因是本節(jié)教學(xué)難點。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2．運用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3．動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4．通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。

化學(xué)反應(yīng)速率

一、教學(xué)目標

知識目標
1．使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。
二、教學(xué)重點濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)難點濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
四、教學(xué)方法目標引讀法。
五、教學(xué)過程

第一課時

教師活動

學(xué)生活動

【引入新課】這節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。

【板書】第二章化學(xué)平衡

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。

【閱讀教材、思考并回答問題】

兩個問題：反應(yīng)進行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問題。

反應(yīng)進行的程度——化學(xué)平衡問題。

意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

【引言】我們這節(jié)課進一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。

【板書】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

【復(fù)習(xí)提問】1．什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？

【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

外因：濃度、壓強、溫度和催化劑等。

濃度、壓強越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

【板書】一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】投影

1．化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？

2．化學(xué)反應(yīng)的實現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．為什么增大濃度會增大化學(xué)反應(yīng)速率？

【展示】媒體演示濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【投影】小結(jié)

【傾聽、記錄】

【回憶、討論】

【回答、補充完善】

濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分數(shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大

活化分子：具有較高能量的分子。

【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）

【回答、補充完善】

【記錄】

【板書】二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提問】壓強如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？

【投影】小結(jié)

有氣體存在的反應(yīng)：

壓強增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大

僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強對化學(xué)反應(yīng)

速率無影響（壓強的改變實質(zhì)上是濃度的變化。壓

強變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計）。

【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速

率的？

【指導(dǎo)閱讀、討論】

【思考、回答】

，壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。

【板書】三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【投影】小結(jié)

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【討論】P．35討論題。

【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個化學(xué)反應(yīng)速率呢？

【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對具體的某一個化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實可行的方法。

【閱讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。

共同總結(jié)。

【討論、回答】

可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。

【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。

【練習(xí)】投影

1．下列判斷正確的是（）

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反應(yīng)的速率相同

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同

D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同

2．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）

A．加快分子運動速度，增加分子碰撞的機會

B．降低反應(yīng)所需的能量

C．增大活化分子的百分數(shù)

D．以上說法均不正確

3．反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時完成反應(yīng)的10%，需要的時間為（）

A．9minB．27min

C．13.5minD．3min

4．將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：。在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2s時，箱中有molC生成。

【作業(yè)】P．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】鹽酸、硝酸是強電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時氫離子濃度不相等，所以A選項反應(yīng)速率不相等，B選項反應(yīng)速率相等。C、D選項分別是金屬活動性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。

2．C

【解析】升高溫度能加快分子運動速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。

3．A

【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為（為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）

4．0.08mol

[1]

化學(xué)反應(yīng)的速率

選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率
課前預(yù)習(xí)學(xué)案

一、預(yù)習(xí)目標：
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義
2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達式
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
（一）化學(xué)反應(yīng)速率
1.表示方法
通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_________或生成物濃度的_________來表示。
2.計算式

表達式中Δc表示濃度的改變量，單位為mol/L。

對于Δc（反應(yīng)物）=c（初）-c(末),對于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反應(yīng)所需時間，單位為s、min、h等。

3.單位
一般為_________或_________或_________。
4.意義
衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度。
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
疑惑點疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標
1反應(yīng)速率的簡單計算
2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法
學(xué)習(xí)重點:根據(jù)方程式計算反應(yīng)速率
二、學(xué)習(xí)過程：

（一）反應(yīng)速率的計算
要點一化學(xué)反應(yīng)速率的計算
1.化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算方法
（1）數(shù)學(xué)表達式：
例1、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
解：N2+3H22NH3
起始量（mol）：130
2s末量（mol）：1-0.23-0.60.4
變化量（mol）：0.20.60.4
則VN2==0.2/2×2==0.05mol/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15mol/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1mol/（Ls）
[討論]上述計算題的結(jié)果，你會得出什么結(jié)論？

（2）對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，如：
aA+bBdD+eE
v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=_________
（二）根據(jù)化學(xué)方程式對化學(xué)反應(yīng)速率的計算
求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題一般按以下步驟：
①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；
③根據(jù)已知條件列方程式計算。
例如：反應(yīng)mA+nBpC
起始濃度（mol/L）abc
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x
某時刻濃度（mol/L）a-x
要點二化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較
（1）同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。
（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，如aA+bB==pY+qZ,即

比較與若則A表示的反應(yīng)速率比B大。
（3）注意反應(yīng)速率單位的一致性。
（4）注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。
在反應(yīng)A+3B2C+2D中，若某條件下v(A)=0.15mol/(Lmin),則此時用v(B)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)=_________;若起始條件下，物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0，經(jīng)過5秒后，C的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L，則用v(C)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
達標練習(xí)：
1.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生
反應(yīng)：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）
A.v(N2)=0.125mol/（Lmin）B.v(H2O)=0.375mol/（Lmin）
C.v(O2)=0.225mol/（Lmin）D.v(NH3)=0.250mol/（Lmin）
2.反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　）
A．v(A)=0.4mol/(Ls)　B．v(B)=0.8mol/(Ls)
C．v(C)=1.2mol/(Ls)　D．v(D)=0.7mol/(Ls)　
　（三）化學(xué)反應(yīng)速率的測定
按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。
實驗現(xiàn)象：兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但加入1mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________，收集10mLH2用的時間較_________；加入
4mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________，收集10mLH2用的時間較_________。

例題2將4molA氣體和2molB氣體在2L
的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度
為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(Ls)
②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(Ls)
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
其中正確的是（）
A.①③B.①④C.②③D.③④
四．化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用
物質(zhì)的量（或濃度）—時間圖象及其應(yīng)用
Z
例如：某溫度時，在定容（VL）容器中，X、Y、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
根據(jù)圖象可進行如下計算：
（1）某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，
如：V(X)=(n1-n3)/vt3mol/(Ls),
Y的轉(zhuǎn)化率=(n2-n3)/n2×100%。
（2）確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比
如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。
小試身手
一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y
氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間
變化的曲線如右圖。下列敘
述中正確的是()
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX
B.t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等
D.t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

三反思總結(jié)
反應(yīng)速率的計算方法
反應(yīng)速率的計算注意事項
測定反應(yīng)速率的實驗注意事項

四．當(dāng)堂檢測：
1.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是（）
A.v(NH3)=0.2mol/（Ls）B.v(N2)=1.0mol/（Lmin）
C.v(H2)=1.67mol/（Lmin）D.v(H2)=0.3mol/（Lmin）
2.氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為()
A.0.32mol/（Ls）B.0.16mol/（Ls）
C.1.6mol/（Ls）D.0.8mol/（Ls）
3.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時間為()
A.10sB.大于10s
C.小于10sD.無法判斷
4．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始濃度/molL-1　1.0　3.00.2
2s末濃度/molL-10.6　1.81.0
4s末濃度/molL-10.4　1.21.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是（?。?br> A．2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol/(Ls)
B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol/(Ls)
C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(Ls)
D．2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol/(Ls)
課后練習(xí)與提高
1．化學(xué)反應(yīng)速率是有單位的，下列表示的是化學(xué)反應(yīng)速率的單位的是（）
A．mol/minB．mol/sC．mol/(Lmin)D．mol/(Ls)
2．在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是（）
A．1.5mol/(Lmin)B．0.15mol/(Lmin)
C．0.75mol/(Lmin)D．0.075mol/(Lmin)
3．化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（）
A．υ（A）＝0.2mol(Lmin)B．υ（B）＝0.45mol(Ls)
C．υ（C）＝0.40mol(Lmin)D．υ（D）＝0.35mol(Lmin)
4．可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，該可逆反應(yīng)在10L的密閉容器中進行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，請分別用NH3、O2、NO、H2O表示該可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？
答案
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
1.表示方法
減少增加
3.單位
mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/（Lh）。
課內(nèi)探究學(xué)案
1.化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算方法
（1）數(shù)學(xué)表達式：

（4）0.45mol/(Lmin)0.09mol/(Ls)
達標練習(xí)：1.C2.A
三、化學(xué)反應(yīng)速率的測定
較慢較長；較快較短。

例題2B
小試身手B
當(dāng)堂檢測：
1.D2.B3.B4．A
課后練習(xí)與提高
1．CD2．B3．B
4．V（H2O）=0.0015mol(Ls)
V（O2）=0.00125mol(Ls)
V（NO）=0.001mol(Ls)
V（NH3）=0.001mol(Ls)

《化學(xué)反應(yīng)速率》教案

《化學(xué)反應(yīng)速率》教案

一、教學(xué)目標
【知識與技能】
1.理解基本化學(xué)反應(yīng)速率的概念。
2.認識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
【過程與方法】
通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，形成科學(xué)的探究方法，發(fā)展探究能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
提高參與化學(xué)科技活動的熱情;提高將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。
二、教學(xué)重難點
【重點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
【難點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入
【播放視頻】爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的過程。
【提出問題】大家了解它們(爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì))化學(xué)變化過程進行的快慢嗎?它們反應(yīng)的快慢與我們又有什么關(guān)系呢?
【學(xué)生回答】爆炸的反應(yīng)非?？?，溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的反應(yīng)非常慢。
【教師總結(jié)】其實選擇的參照物不一樣，反應(yīng)快慢描述也不一樣。如鐵生銹相對煤的形成是快的反應(yīng)，但相對氫氣的爆炸是慢的反應(yīng)。所以我們需要定量來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，這就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【提出問題】化學(xué)反應(yīng)速率與我們的生活是息息相關(guān)的，我們總希望對我們有利的反應(yīng)越快越好，而對我們不利的反應(yīng)則越慢越好!哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率?大家猜想下，在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應(yīng)，誰反應(yīng)的更快?為什么?
【學(xué)生回答】因為鈉比鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以鈉的反應(yīng)會更快。
【教師總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，而且這個因素起著決定性的作用。
【教師引導(dǎo)】結(jié)合初中所學(xué)知識，思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些?
【學(xué)生回答】溫度、表面積、濃度、催化劑。
【實驗演示1】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10mL1mol/L鹽酸和10mL0.1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象;然后給加10mL0.1mol/L鹽酸的試管加熱，觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生回答】大理石和1mol/L鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，而加0.1mol/L鹽酸的試管里反應(yīng)則比較緩慢;當(dāng)給0.1mol/L鹽酸的試管加熱時，氣泡的量增多，反應(yīng)加快。
【教師板書】濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有很大影響，且濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快;溫度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快。
【實驗演示2】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入少量5mL5%的H2O2溶液和三滴洗滌劑，再向其中一支試管中加少量MnO2粉末。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。
【學(xué)生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末時立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)。催化劑MnO2使在H2O2溶液分解加快。
【教師總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因一般有溫度、濃度、催化劑、固體表面積及物質(zhì)狀態(tài)等。(對于氣體來說，增大壓強目的是增加它的濃度，故壓強也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一大因素)
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()。
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
(答案：B)
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達式、單位及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
布置作業(yè)：查閱資料搜集生活中我們應(yīng)用到的化學(xué)反應(yīng)速率的實例。
四、板書設(shè)計

化學(xué)反應(yīng)速率與限度

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進入課堂環(huán)境中來，減輕高中教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？下面是小編為大家整理的“化學(xué)反應(yīng)速率與限度”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度（第1課時）
一、教材分析
《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》是人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第3節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》第1節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標
1．知識目標：
（1）理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。
（2）了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。
2．能力目標：
(1)通過在化學(xué)實驗和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實驗觀察能力及分析探究能力；
（2）通過體驗科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。
3．情感、態(tài)度和價值觀目標：
（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹細致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。
（2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。
（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法。
三、教學(xué)重點難點
重點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
難點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
四、學(xué)情分析
我們的學(xué)生基礎(chǔ)較差，特別是對實驗現(xiàn)象的概括敘述不規(guī)范，需要老師規(guī)范學(xué)生的用語，本節(jié)學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及計算應(yīng)該沒問題，讓學(xué)生自己總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素會有一些困難。
五、教學(xué)方法
1．實驗法：分小組進行課堂探究實驗：實驗2-5和實驗2-6
2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。
3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
六、課前準備
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準備：預(yù)習(xí)實驗《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》，完成學(xué)案。
2．教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置：八人一組，多媒體教室內(nèi)教學(xué)。課前準備好燒杯、試管、熱水、冷水、配制好H2O2、FeCl3溶液。
七、課時安排：1課時
八、教學(xué)過程
(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。
（二）情景導(dǎo)入、展示目標。
教師首先提問：這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時間一樣嗎（看圖片）？炸藥爆炸（圖1）、金屬銹蝕（圖2）、溶洞形成（圖3）、溶液中的離子反應(yīng)（圖4、圖6、圖7）、鎂條燃燒（圖5）、溶液中新制的氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（8）、食物腐敗、塑料老化
(2)你能通過觀察什么現(xiàn)象來判斷反應(yīng)進行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學(xué)反快慢呢？（在日常生活和化學(xué)實驗過程中，觀察化學(xué)反應(yīng)進行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明。觀察反應(yīng)快慢的方法：①冒氣泡快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變化；⑤溫度變化等。）
教師：物理學(xué)中用什么定量描述物體的運動快慢？——速度。不考慮速度的方向稱之為速率?；瘜W(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。因很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時間內(nèi)的改變量來表示。我們來看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標。多媒體展示學(xué)習(xí)目標，強調(diào)重難點。然后展示探究的第一個問題，化學(xué)反應(yīng)速率的概念。已經(jīng)布置學(xué)生們課前預(yù)習(xí)了這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。
設(shè)計意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標。
（三）合作探究、精講點撥。
探究一：化學(xué)反應(yīng)速率的概念
[教師]例：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經(jīng)過10s鹽酸的濃度變成1mol/L。
此10s內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的速率為
υ（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(Ls)
[學(xué)生]請根據(jù)你的理解寫出化學(xué)反應(yīng)速率的字母表達式及化學(xué)反應(yīng)速率的單位。
【思考】
反應(yīng)速率是瞬時速率還是平均速率？
[小結(jié)]1、反應(yīng)速率的值越大，說明化學(xué)反應(yīng)越快！
2、化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。
[例1]在一密閉容器里裝有氮氣和氫氣。反應(yīng)開始時，氮氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L,反應(yīng)開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol/L。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min內(nèi)氮氣、氫氣和氨氣的速率之比為多少?
【思考】
②同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？

③同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)?
設(shè)計意圖：通過練習(xí)，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)速率的計算。
探究二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素
分組實驗：做實驗2-5，并填表。注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考。
現(xiàn)象結(jié)論
熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體
使帶火星的木條復(fù)燃升溫，反應(yīng)速率增大
常溫氣泡均勻H2O2分解FeCl3做催化劑
冷水氣泡較少降溫，反應(yīng)速率減小

分組實驗：做實驗2-6，并填表。注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考。
現(xiàn)象結(jié)論
加入MnO2氣泡多而快加入MnO2，反應(yīng)速率加快
加入FeCl3氣泡均勻加入FeCl3，反應(yīng)速率加快
（稍慢）
不加其他試劑無明顯現(xiàn)象H2O2分解反應(yīng)中，MnO2和
FeCl3做催化劑，加快了反應(yīng)
速率
設(shè)計意圖：通過學(xué)生實驗讓學(xué)生體驗影響反應(yīng)速率的因素。
[討論]課本43頁的思考與交流。
除此之外，請你結(jié)合生活經(jīng)驗舉例說明其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素。
教師組織學(xué)生分組討論，最后師生總結(jié)：（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。
（3）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
（4）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。
（5）溶液濃度：在溶液中進行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
（98%濃硫酸例外）
（6）壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強，反應(yīng)速率加快，降低壓強，反應(yīng)速率減緩。
（7）形成原電池：加快反應(yīng)速率。
探究三：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義？
如何通過改變外界條件來達到我們所希望的反應(yīng)速率呢？請舉例。
教師組織學(xué)生分組討論，最后師生總結(jié)：
探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義：
控制反應(yīng)條件，提高那些對人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對人類反應(yīng)不利的反應(yīng)速率。
（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當(dāng)堂檢測。
設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?；どa(chǎn)還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進行的程度，即化學(xué)反應(yīng)限度，在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。
設(shè)計意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。
九、板書設(shè)計
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。
濃度的變化——△C時間的變化——△t
表達式：υ=△C/△t單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素
溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強、潮濕的空氣……
反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，
外界條件的改變可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。
十、教學(xué)反思
本節(jié)課內(nèi)容從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實驗入手，通過看一些形象生動的圖片，學(xué)生知道了化學(xué)變化是有快有慢的，并且可以從很多方面觀察判斷化學(xué)變化的快慢，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察，為下面的實驗探究做鋪墊。在此基礎(chǔ)上引出反應(yīng)速率的概念及其表示方法。又通過練習(xí)，要學(xué)生明確決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)，外界條件可以影響反應(yīng)速率。通過實驗探究和課本上的思考與交流，學(xué)生自己就能夠總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的一些外界條件因素。再通過一些日常生活、化學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中人為控制反應(yīng)速率的實例，認識到學(xué)習(xí)反應(yīng)速率有關(guān)知識的重要性
本節(jié)課時間45分鐘，其中情景導(dǎo)入、展示目標、檢查預(yù)習(xí)3分鐘，講解化學(xué)反應(yīng)速率及練習(xí)15分鐘，學(xué)生分組實驗10分鐘左右，反思總結(jié)當(dāng)堂檢測5分鐘左右，其余環(huán)節(jié)12分鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。學(xué)生實驗用時太多，今后應(yīng)控制好。
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第二課時）
一、教材分析：在對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行實驗探究和總結(jié)后，教材通過科學(xué)史實等實例，讓學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對化學(xué)反應(yīng)的可逆性可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的分析推進，認識化學(xué)反應(yīng)是有限度的，并以上述觀點為指導(dǎo)去分析和解決實際問題。
二、教學(xué)目標：
1．知識目標：
（1）通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因。
（2）知道達到化學(xué)反應(yīng)限度的特征。
（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用，認識提高燃料的燃燒效率的重要性和方法。
2．能力目標：
(1)重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
（2）通過探究實驗認識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)去分析和解決實際問題。
3．情感、態(tài)度和價值觀目標：
（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹細致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。
（2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。
三、教學(xué)重點難點
重點：化學(xué)反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。
難點：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。
三、學(xué)情分析
我們的學(xué)生抽象思維能力較差，需要教師多引導(dǎo)，學(xué)生對于反應(yīng)限度的理解不透徹。
五、教學(xué)方法
1．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。
2．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
六、課前準備
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準備：預(yù)習(xí)學(xué)案《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案》。
2．教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。
七、課時安排：1課時
八、教學(xué)過程
(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。
（二）情景導(dǎo)入、展示目標。
[設(shè)疑]煉鐵高爐尾氣之謎（學(xué)生閱讀課本45頁科學(xué)史話）
通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)你就能解開這一謎底了。你想知道嗎？
教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度。我們來看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標。多媒體展示學(xué)習(xí)目標，強調(diào)重難點。然后展示探究的第一個問題，為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問題？已經(jīng)布置學(xué)生們課前預(yù)習(xí)了這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。
設(shè)計意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標。
（三）合作探究、精講點撥。
探究一：為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問題？
[設(shè)問]為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問題？
[教師]可逆反應(yīng)——在相同條件下，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時進行的反應(yīng)。
正向反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物
逆向反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物
[討論]
（1）在2SO2+O22SO3中，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度是怎樣改變的？
(2)剛開始時，正向反應(yīng)逆向反應(yīng)同時進行，反應(yīng)速率是否相同？（提示：此時反應(yīng)速率與濃度有關(guān)）
(3)隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的？最終達到怎樣的狀態(tài)?
(4)能否用圖示表示該過程？
[小結(jié)]反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減?。簧晌餄舛仍龃?，逆反應(yīng)速率增大。當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再發(fā)生改變，達到表面靜止的狀態(tài)——平衡狀態(tài)。
探究二：達到化學(xué)反應(yīng)限度的特征有哪些?
正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，各組分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量保持不變。
[例1]對于反應(yīng)N2+3H22NH3，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2，③單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。
A、①④B、②③　C、②③④　D、①③④
[練習(xí)1]下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)（）
A.1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
B.1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
C.1個NN鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵斷裂
D.1個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
設(shè)計意圖：通過練習(xí)加深學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)特征的理解。
探究三：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度有何意義？
【思考交流】（1）.觀看有關(guān)定向爆破的圖片，你從中得到什么啟示。
（2）.閱讀課文52頁，回答課文中的有關(guān)問題，歸納：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？

[小結(jié)]2、提高煤燃燒效率的方法：
①使燃料充分燃燒（提高能量轉(zhuǎn)化率）：
用煤粉（增加固體的表面積）、空氣或氧氣適當(dāng)過量（增加反應(yīng)物濃度）……
②充分利用釋放的能量（提高能量利用率）
爐膛采用保溫材料、廢氣用以燒水取暖等等。
（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當(dāng)堂檢測。
設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)限度問題，就學(xué)完了《化學(xué)反應(yīng)與能量》這一章，在下一節(jié)課我們一起來復(fù)習(xí)這一章的知識點。這節(jié)課后大家可以先復(fù)習(xí)這一部分，著重理解化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能、化學(xué)反應(yīng)速率和限度。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。
設(shè)計意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。
九、板書設(shè)計
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
二、化學(xué)反應(yīng)的限度
1、化學(xué)反應(yīng)限度：在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的完成程度
2、達到化學(xué)反應(yīng)限度的特征（一定條件下的可逆反應(yīng)）：
（1）υ正=υ逆≠0
（2）反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制
控制反應(yīng)條件，最大程度地得到產(chǎn)物，提高反應(yīng)物的利用率
十、教學(xué)反思
本節(jié)課由科學(xué)史話“煉鐵高爐之謎”引發(fā)學(xué)生強烈的求知欲望，繼而通過實驗探究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)限度的問題，隨著問題探究的步步深入，引導(dǎo)學(xué)生理解可逆反應(yīng)中存在反應(yīng)限度的原因，理解反應(yīng)限度的概念及達到反應(yīng)限度的特征。在此基礎(chǔ)上指導(dǎo)學(xué)生分析和解決實際問題——提高煤的燃燒效率，理解控制化學(xué)反應(yīng)條件在生產(chǎn)和生活中的實際意義，使學(xué)生認識到學(xué)習(xí)本節(jié)知識的意義所在，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
本節(jié)課時間45分鐘，其中情景導(dǎo)入、展示目標、檢查預(yù)習(xí)5分鐘，講解化學(xué)平衡的建立用時5分鐘左右，講解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及相應(yīng)練習(xí)10分鐘左右，反思總結(jié)當(dāng)堂檢測5分鐘左右，其余環(huán)節(jié)15分鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。
在后面的教學(xué)過程中會繼續(xù)研究本節(jié)課，爭取設(shè)計的更科學(xué)，更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，也希望大家提出寶貴意見，共同完善，共同進步!