小學(xué)語文微課教案

溶液奧秘。

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。需要我們認真規(guī)劃教案課件工作計劃，才能對工作更加有幫助！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“溶液奧秘”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

專題5初探溶液奧秘復(fù)習(xí)課

【學(xué)習(xí)目標】
1.認識水的組成及其性質(zhì)；
2.認識“三廢”（廢水、廢氣和廢渣）處理的必要性以及處理的一般原則；
3.能用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等常用方法對自然界中的水進行凈化；
4.認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑；
5.了解飽和溶液和溶解度的涵義；
6.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
【學(xué)習(xí)重點】1.認識水的組成及其性質(zhì)；2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
【學(xué)習(xí)難點】1.認識水的組成及其性質(zhì)；2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
【教學(xué)手段】多媒體教學(xué)
【教學(xué)課時】1課時
【教學(xué)流程】出示基本網(wǎng)絡(luò)圖→學(xué)生看筆記、課本等，自己完善網(wǎng)絡(luò)圖→小組討論完善網(wǎng)絡(luò)圖→教師評價→找出問題→討論完善→鞏固強化→突破難點→教師歸納，逐一過關(guān)→嘗試練習(xí)→及時反饋→理解應(yīng)用→小結(jié)、布置作業(yè)
教學(xué)過程
教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
出示基本網(wǎng)絡(luò)圖→復(fù)習(xí)理解→討論完善→教師補充→鞏固強化→突破難點→教師歸納，逐一過關(guān)[出示嘗試題：完善本專題的知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。（見板書）

注意：只展示小部分。待學(xué)生完善后，再進行補充。
教師巡視輔導(dǎo)，關(guān)注個體發(fā)展。獨立復(fù)習(xí)理解完成知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖，再討論進而完善。并在此基礎(chǔ)上不斷將其延伸，使知識網(wǎng)絡(luò)化。盡量發(fā)展細致。

也可根據(jù)自己的思考發(fā)展不同的知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。先獨立學(xué)習(xí)，以檢驗個人學(xué)習(xí)結(jié)果，再討論補充自己的不足，使學(xué)習(xí)成就化。
教師展示的網(wǎng)絡(luò)圖不能過多，否則學(xué)生不能深化發(fā)展。
提供不同學(xué)生思維發(fā)展空間。
嘗試練習(xí)→及時反饋→理解應(yīng)用→小結(jié)、布置作業(yè)1.如下圖,在電解水的實驗中,與電池負極相連的試管a得到,與電池正極相連的試管b得到,兩種氣體的體積比是,由這一事實可以推知,在同溫同壓下,相同體積的任何氣體中含有的相同。
2.在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來溫度，下列說法正確的是（）
A.溶劑質(zhì)量改變B.溶質(zhì)質(zhì)量增加
C.溶液濃度不變D.溶解度增大
3.將下列物質(zhì)各20g分別放入80g水中所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是（）
A.Na2OB.KNO3C.CaOD.CuSO45H2O
4.分離下列混合物：
（1）從食鹽水中分離食鹽；
（2）從碳酸鉀和碳酸鈣的混合物中分離出碳酸鈣；
（3）從氯化鉀和二氧化錳中分離出氯化鉀；
（4）從KNO3和少量NaCl的混合物中分離出NaCl；
（5）從NaCl和少量KNO3的混合物中分離出KNO3。鞏固強化重難點。
教學(xué)后記：

相關(guān)知識

溶液

每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在認真寫教案課件了。是時候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個新的規(guī)劃了，未來的工作就會做得更好！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？小編收集并整理了“溶液”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

八溶液學(xué)案
1．認識溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶劑、溶質(zhì)的含義?！铩?br> 2．知道物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化。★
3．知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑?！?br> 4．了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義?！铩?br> 1．了解飽和溶液的含義。★★
2．認識飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化?！铩?br> 1．了解溶解度的含義?！铩?br> 2．利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度?！铩?br> 3．了解結(jié)晶現(xiàn)象。★★
4．能說出一些常見的乳化現(xiàn)象?！?br> １、常見物質(zhì)中能溶解于水的物質(zhì)有哪些，形成溶液的顏色：
＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；
２、常見物質(zhì)中不能溶解于水的物質(zhì)有哪些
如：＿＿＿＿、_______、__________、______、________、________
3、________氣體不易溶于水，
__________氣體能溶于水，
_____、______、_______、________難溶于水。
4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：內(nèi)因__________，外因_________。
影響氣體物質(zhì)溶解度的因素有：內(nèi)因__________，外因_________。
5、哪些物質(zhì)溶解于水有明顯的吸熱現(xiàn)象，使環(huán)境溫度明顯降低？
如：_________、__________
6、哪些物質(zhì)溶解于水有明顯的放熱現(xiàn)象，使環(huán)境溫度明顯升高？
如：_________、__________
7、哪些物質(zhì)與水反應(yīng)放出大量的熱？
如：＿＿＿＿＿
８、利用哪些物質(zhì)可以制冷？
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
９、利用哪些物質(zhì)可以制熱？
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
１０、①將２０℃硝酸鉀的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
將８０℃硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②將２０℃氯化鈉的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
將４０℃氯化鈉的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③將２０℃氯化鈉的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
將４０℃氯化鈉的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
11.２０℃氯化鈉的溶解度為36克，其含義為_____________________
0.9%的生理是鹽水的含義_____________________________
12.汽油清洗油脂是__________現(xiàn)象，合成洗滌劑（洗滌靈、肥皂、洗衣粉、沐浴露、洗發(fā)液等）清洗油脂屬于___________現(xiàn)象。以上現(xiàn)象都屬于_________變化。廁所潔廁靈清洗水垢（碳酸鈣、鐵銹等物質(zhì)）會產(chǎn)生氣泡，此現(xiàn)象屬于__________變化。
溶液2008.12檢測拓展
1．生活中常用的下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是
A.碘酒B.糖水C.雪碧欽料D.酸奶
2．生活中的下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是
A．食鹽B.白醋C.白糖D.面粉
3．向右圖試管中加入某種物質(zhì)，飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的是
A．生石灰B.硝酸鉀
C.稀硫酸D.硝酸銨
溫度/℃020406080
溶解度/g13.331.663.9110169
4.（4分）下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。
（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是__________。
（2）20℃時，向100克水中加入30克硝酸鉀，充分溶解后得到__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）20℃時，向100克水中加入40克硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是___________________。
（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A.冰B.濃硫酸C.硝酸銨
D.干冰E.氫氧化鈉F.氧化鈣

5.在一定溫度下，向一定量的NaCl的不飽和溶液中不斷加入NaCl固體并攪拌，在此過程中加入NaCl的質(zhì)量（m）與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(c%)的關(guān)系如下圖，其中正確的是
6.水及水溶液對生命活動必不可少，下列有關(guān)說法正確的是
A．向水中加入明礬可以起到凈水作用
B.熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液
C．配制溶液時攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度
D．物質(zhì)溶于水時不會放出熱量
7．(5分)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。據(jù)圖回答：
(1)50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是g；
(2)30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為；
(3)要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡?，可采取的一種措施是
；
(4)50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是。
8、右圖是固體物質(zhì)甲的溶解度曲線。
(1)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_____________，在Tl℃時甲物質(zhì)的溶解度________10g／100g水(選填“大于”或“小于”或“等于”)
(2)當溫度由T3—T2時，甲溶液由A—B的變化是_________(選填“由飽和一不飽和”或“由不飽和一飽和”)
(3)當溫度由T2—T1時，甲溶液由B—C的濃度變化是__________(選填變大、變小或不變)
9.（3分）右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答：
（1）10℃時，B物質(zhì)的溶解度A物質(zhì)的溶解度(填“＞”、“＝”、“＜”)。
（2）60℃時，A、B兩物質(zhì)(填“能”、“不能”)
形成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液。
（3）要配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1％的C物質(zhì)溶液，配制時的溫度必須控制在。

10．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：
下列說法正確的是
A．20oC時硝酸鉀的溶解度為31.6
B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C．30OC時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀
D．40OC的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
11．（3分）化學(xué)中有許多概念既是相對的，又是統(tǒng)一的。
圖1反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及
稀溶液的關(guān)系。
（1）從圖1可以看出，飽和溶液與濃溶液的關(guān)系是（填“并列”、“交叉”或“包含”）
（2）根據(jù)圖2的溶解度曲線回答,0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖1的區(qū)域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）
（3）欲配制相同質(zhì)量分數(shù)的甲飽和溶液和食鹽的飽和溶液，配制方法是

12．下列溶液暴露在空氣中，溶液質(zhì)量因變質(zhì)而增大是
A．濃NaOH溶液B．濃硫酸C．濃鹽酸D．飽和NaCl溶液
13．右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B．在20℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同
C．當a中含有少量b時，可以用結(jié)晶法提純a
D．a(chǎn)、b都屬于易溶物質(zhì)

14.（4分）A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）曲線上的點Q表示
（2）在10oC時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的
質(zhì)量分數(shù)AB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）30oC時，將10gA物質(zhì)加入到盛有100g
水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液為溶液
（填“飽和”或“不飽和”）。
（4）20oC時，B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

15．生活中的下列物質(zhì)放入水中，充分攪拌，不能形成溶液的是[m]
A．蔗糖B.純堿C.食鹽D.奶粉[
16．（3分）圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：
（1）℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度最大的是
（2）在℃時，將25gA物質(zhì)加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，再升溫至℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），在升溫過程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是
（3）t2℃時，C物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）
17．下列常見醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是
A．葡萄糖注射液B.生理鹽水C.消毒酒精D.碘酒
18．要使如圖3所示的小氣球鼓起來，實驗時使用的固體和液體不能是
A．硝酸銨和水B.氫氧化鈉和水
C.氧化鈣和水D.碳酸鈣和稀鹽酸

19．下圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）曲線上點A表示
（2）有A、B、C三只試管放在盛有冷水的燒杯中（如圖8所示），向燒杯中加入適量濃硫酸，觀察到，此時B試管中溶液的狀態(tài)（填“飽和”或“不飽和”）
（3）20oC時，將40g食鹽放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為做的理由是

20．（7分）海洋是人類潛在的巨大資源寶庫，人們把21世紀預(yù)測為“海洋開發(fā)的新世紀”。
海水淡化是解決淡水危機的重要方法。右圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，其他粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側(cè)海水的減小。
①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)②溶劑質(zhì)量③溶液質(zhì)量④溶質(zhì)質(zhì)量
21、海水曬鹽得粗鹽后剩余的液體稱為苦鹵，苦鹵中除氯化鈉外還含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題。
①右圖是苦鹵中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，已知t1℃時，氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_____________：將苦鹵加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是__________。

22、小軍為驗證一包白色粉沫可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉，查找資料，得到下表。
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該白色固體的檢驗方法是_______________________________________
_________________________________________________________________。
23．如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t℃時，將甲、乙、丙分別配制成接近飽和的溶液，升高溫度(溶劑不變)，可使之變成飽和溶液的是（）
A．只有甲的溶液B．只有丙的溶液
C．甲、乙的溶液D．甲、乙、丙的溶液

24．有關(guān)a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是………()
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大
B．在t2℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等
C．將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，a有晶體析出,b無晶體析出
D．t3℃時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度

18．右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是
A．t1℃時，B物質(zhì)的溶解度為40g
B．t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：A﹥B﹥C
C．要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫的方法
D．要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法

飽和溶液 不飽和溶液

老師職責的一部分是要弄自己的教案課件，大家在認真準備自己的教案課件了吧。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，新的工作才會如魚得水！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是小編幫大家編輯的《飽和溶液 不飽和溶液》，歡迎您參考，希望對您有所助益！

教學(xué)目標

知識目標：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實驗7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

教學(xué)設(shè)計方案

重點：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點：

利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動］提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實驗結(jié)果。］

［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動］學(xué)生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力。］

［學(xué)生活動］分析討論并總結(jié)該實驗。

［教師活動］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

［學(xué)生活動］觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

探究活動

1．在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。

操作

加入5g氯

化鈉，攪拌

再加5g氯

化鈉，攪拌

再加5mL

水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

2．用硝酸鉀代替氯化鈉進行上述實驗，每次加入5g。加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加5g硝酸鉀，攪拌

……

加熱

再加5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

3．把制得的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽，留作以后實驗用。

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案

課題3元素(一)
教學(xué)目的：
知識與技能：1了解元素的概念，熟練識別、書寫和背誦常見27種元素的名稱及符號。
2了解元素符號的意義;初步認識元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。
過程與方法：通過元素周期表的發(fā)現(xiàn)史的教育，體味科學(xué)探究的一般過程和方法。
情感態(tài)度與價值觀：通過元素周期表探究元素之間規(guī)律性聯(lián)系。對學(xué)生進行辯證唯物主義教育——量變引起質(zhì)變的思想，

教學(xué)重點：元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

教學(xué)難點：元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

教學(xué)過程：

教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)提問原子是由哪些微粒構(gòu)成？學(xué)生自由發(fā)揮，回答問題。復(fù)習(xí)前一課題的舊知識。

從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請?zhí)顚懺诒砀穸?br> 交流討論
小結(jié)：1、原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都是1，這樣的原子都是氫原子。
2、原子中的質(zhì)子數(shù)都是1，而中子數(shù)、相對原子質(zhì)量不同，是不同的氫原子。
引出概念
[板書]一、元素：
1定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。分析如何記憶元素的定義。
反思升華我們把質(zhì)子數(shù)為1的一類原子，稱為

反思升華質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為。質(zhì)子數(shù)為8的一類原子，稱為。
目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，那么原子的總數(shù)是不是也只有一百余種呢？這些元素在地殼中是如何分布的呢？同學(xué)們看書P77頁，圖4—4。
2地殼中位于前四位的元素按質(zhì)量分數(shù)由多到少的順序是：（一）氧（二）硅（三）鋁（四）鐵。生物細胞中按質(zhì)量分數(shù)位于前四位的元素是：氧碳（探）氫（親）氮。
通過元素和原子知識的學(xué)習(xí)，討論一下，元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系。

如何表示指定的元素呢？a、元素名稱（中文）。
b、元素符號（國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如果第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示）。
從P75資料及表4-3，找一找元素符號書寫的特點。
元素名稱造字的規(guī)律。
歸納小結(jié)：1寫法：一大二小
2元素名稱的一般規(guī)律:：“钅”表示金屬元素;“石”表示非金屬固體元素;“氵”表示非金屬液體元素;“氣”表示非金屬氣體元素。
3元素符號的意義：
（1）表示這種元素；
（2）表示這種元素的一個原子；
（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì)。
注：元素符號前有數(shù)字，整個符號只具有微觀意義，表示原子的數(shù)目。學(xué)生合作式學(xué)習(xí)，歸納問題的要點。

討論小結(jié)元素符號書寫的特點；元素名稱造字的規(guī)律。

討論：說說符號H、C、Fe、2H的意義。

加強自學(xué)能力及口頭表達能力的鍛煉。
總結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些問題？學(xué)生自由發(fā)言。了解學(xué)生掌握知識的情況。

布置作業(yè)P761、2、3、4決勝中考課時作業(yè)

[板書設(shè)計]
課題3元素
一、元素
1、概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
2、地殼中元素的存在和分布：
3、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：
二、元素符號：
1、國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如果第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示。
2、元素符號的書寫方法：“一大二小”
3、元素符號的意義：
（1）表示這種元素；
（2）表示這種元素的一個原子；
（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì)。

第五課時
課題3元素(二)
教學(xué)目的：
知識與技能：1了解元素的概念，熟練識別、書寫和背誦常見27種元素的名稱及符號。
2了解元素符號的意義;初步認識元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。
過程與方法：通過元素周期表的發(fā)現(xiàn)史的教育，體味科學(xué)探究的一般過程和方法。
情感態(tài)度與價值觀：通過元素周期表探究元素之間規(guī)律性聯(lián)系。對學(xué)生進行辯證唯物主義教育——量變引起質(zhì)變的思想，

教學(xué)重點：元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

教學(xué)難點：元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

教學(xué)過程：

教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)提問1、聽寫P75頁常見元素的名稱和符號。
2、說出下列元素符號的意義：NZnHe聽寫。
學(xué)生思考、回答。鞏固上節(jié)課知識。為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律。為此，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。
簡介門捷列夫及元素周期表各部分表示的意義。
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)：七個橫行，十八個縱行，一個橫行，叫做一個周期，共有7個橫行，有7個周期一個縱行，叫做一個族，8、9、10縱行組成一個族，所以有16個族，7個主族，7個副族，1個0族和一個第Ⅷ族元素。
在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號、元素名稱，相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。
原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫原子序數(shù)。所以，在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。說明：每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。因此元素可以分為哪幾類？
討論：通過下列元素周期表中的一單元格可以得到哪些信息？

2．元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。

學(xué)生思考、回答。
元素可以分為：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

通過這四個等量關(guān)系，能完成一些練習(xí)。

鞏固練習(xí)，熟練掌握每一單元格的內(nèi)容。
歸納
總結(jié)1、你通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)探究，有哪些收獲？
2、你從人類對科學(xué)的探究活動中得到什么啟示和感悟？學(xué)生討論，歸納總結(jié)。讓學(xué)生學(xué)會歸納總結(jié)。
布置作業(yè)：完成決勝中考的課時作業(yè)。

板書設(shè)計

課題3元素

三、元素周期表：
1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：
2、每一單元格的內(nèi)容：
在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
3、元素周期表的意義：

第六課時
課題4離子（一）
教學(xué)目標:
知識與能力目標：1．知道原子核外電子是分層排布的。
2．了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
過程與方法目標：
1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。
2．觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價值觀目標：1．培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。
2．喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。

教學(xué)重點：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)難點：知道原子核外電子是分層排布的。

教學(xué)方法：問題探究法、猜想法

教學(xué)過程:

教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)提問以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？它們怎樣構(gòu)成原子？為什么整個原子不顯電性？學(xué)生思考、回答。鞏固前面的知識。
在含有多電子的原子里，核外電子是如何運動的呢？核外電子的運動有自己的特點：它們有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域叫做電子層。核外電子的分層運動，又叫分層排布。
[板書]一、核外電子的分層排布：
1、在含多電子的原子里，電子的能量不同，能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。

2、核外電子排布的規(guī)則：
（1）電子先填充能量低的電子層，當能量低的電子層被填滿后，再填充能量較高的電子層。
（2）每一個電子層最多容納2n2個電子（n為電子層序數(shù)）；
（3）最外層電子數(shù)最多不超過8個（當?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r，電子數(shù)不超過2個）。
原子中的電子的排布情況，我們可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。

3．展示圖1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

請同學(xué)們根據(jù)1-18號元素歸納核外電子排布的規(guī)律？
1-18號元素核外電子排布的規(guī)律：
（1）第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子；
（2）同一橫行的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的遞增而依次增加；
（3）同一縱行最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增加；
（4）隨核電荷數(shù)的增加，原子的最外層電子數(shù)呈周期性的變化。
討論：稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不活潑，為什么呢？
小結(jié)：因為稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），在化學(xué)變化中不易得失電子，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。人們就把最外層電子數(shù)為8（He為2）的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
討論：金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？
那么元素的分類、化學(xué)性質(zhì)和原子的最外層電子數(shù)之間有什么關(guān)系呢？
小結(jié)：元素的分類、化學(xué)性質(zhì)和原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系

元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)所決定的，原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

討論：下列哪組元素的化學(xué)性質(zhì)相似？為什么？

學(xué)生討論、回答。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，通過得失電子才能達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
學(xué)生討論。

讓學(xué)生了解原子核外電子運動的規(guī)律。

讓學(xué)生了解和掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分所表示的意義。

讓學(xué)生學(xué)會歸納和總結(jié)，提高他們觀察、歸納總結(jié)和表達的能力。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
總結(jié)你通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)探究，有哪些收獲？學(xué)生討論，歸納總結(jié)。讓學(xué)生學(xué)會歸納總結(jié)。

布置作業(yè)：完成決勝中考課時作業(yè)

板書設(shè)計：
課題4離子
一、核外電子的排布：
1、電子層、離核遠近、電子能量的高低
2、核外電子排布的規(guī)則：
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：

4、1-18號元素核外電子排布的規(guī)律：
5、元素的分類、化學(xué)性質(zhì)和原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系：
元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)所決定的，原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

第七課時
課題4離子（二）

教學(xué)目標:
知識與能力目標：1．了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2．掌握離子符號的書寫和意義。
過程與方法目標：1、了解離子的形成，掌握離子的書寫的意義；
2、探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價值觀目標：1．培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。
2．喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。

教學(xué)重點：了解離子的形成，掌握離子符號的書寫和意義。

教學(xué)難點：知道離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的。

教學(xué)方法：問題探究法、猜想法

教學(xué)過程:

教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)提問