水小學(xué)教案

水和溶液。

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會(huì)寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《水和溶液》，希望能為您提供更多的參考。

第二單元水和溶液?jiǎn)卧獋湔n（上）
單元教材地位教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運(yùn)動(dòng)形式的描述，幫助學(xué)生從微觀水平上構(gòu)建對(duì)自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)認(rèn)識(shí)，繼而在認(rèn)識(shí)分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微?！?，進(jìn)一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的變化特點(diǎn)，發(fā)展了學(xué)生對(duì)物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認(rèn)識(shí)，這種認(rèn)識(shí)的發(fā)展，不僅會(huì)深化學(xué)生對(duì)自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望，為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容，如相對(duì)原子質(zhì)量、定量表示溶液的組成、分離和提純物質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)研究的化學(xué)史。
教學(xué)目標(biāo)本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學(xué)地利用水，通過生活中的實(shí)例認(rèn)識(shí)分子、原子和離子的真實(shí)存在，會(huì)用分子、原子的知識(shí)解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子，還將探究溶液的組成和特征，相對(duì)分子質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
重點(diǎn)：
水的凈化；水的電解實(shí)驗(yàn)及結(jié)論；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；溶液的組成、特征和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。
難點(diǎn)：
用分子（原子）觀點(diǎn)解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；水的電解實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

學(xué)法建議

1.重視實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)探究是獲得化學(xué)知識(shí)的重要依據(jù)，主動(dòng)地體驗(yàn)探究活動(dòng)，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，掌握科學(xué)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
2.對(duì)概念的理解要全面、準(zhǔn)確，例如溶液的概念：⑴是一種混合物；⑵溶質(zhì)可以是一種或幾種；⑶溶液的基本特征的均一性、穩(wěn)定性。
3.重視新舊知識(shí)的聯(lián)系。⑴從宏觀上認(rèn)識(shí)水和溶液的組成及特征；⑵從微觀上認(rèn)識(shí)水電解的實(shí)質(zhì)和溶液中溶質(zhì)是以分子或離子的形式進(jìn)入溶劑形成均一穩(wěn)定體系。
4.對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)：電解水實(shí)驗(yàn)可以得出四個(gè)結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系及它們的特征，水的凈化方法；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。
單元教學(xué)計(jì)劃節(jié)次教學(xué)時(shí)數(shù)主要知識(shí)點(diǎn)探究活動(dòng)
第1節(jié)2水分子的特征；水的三態(tài)變化和天然循環(huán)；過濾法和蒸發(fā)法凈化水。描述水分子的運(yùn)動(dòng)；認(rèn)識(shí)水的天然循環(huán)；凈化黃泥水。
第2節(jié)2原子的特征；水通電分解的實(shí)質(zhì)；分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的概念；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；氫氣的可燃性；不同的微粒構(gòu)成不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)性質(zhì)不同。水在直流電作用下的分解；氫氣在空氣中燃燒。
第3節(jié)2盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型；近代原子結(jié)構(gòu)模型；電子的特征；原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的思考和討論。
第4節(jié)3溶解的實(shí)質(zhì)；溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；物質(zhì)溶解過程中的能量變化；乳濁液和乳化作用；定量表示溶液組成的方法和意義；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化；乳濁液的制備和乳化劑的乳化作用；哪杯糖水更甜；配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
復(fù)習(xí)、
測(cè)試2

第一節(jié)水分子的運(yùn)動(dòng)
學(xué)習(xí)目標(biāo)⑴知識(shí)與技能
①通過分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征。
②了解水在自然界中的循環(huán)過程。
③了解自來水的生產(chǎn)過程。
⑵過程與方法
學(xué)會(huì)用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。
⑶情感、態(tài)度與價(jià)值觀
體會(huì)水的三態(tài)變化對(duì)生命體的重要意義，初步建立節(jié)水觀念，感受化學(xué)對(duì)改善人們生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極意義。
相關(guān)知識(shí)⑴自然界中的水都不是純水，城市生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理的。
⑵酒精燈的使用注意事項(xiàng)；使用外焰加熱，不用時(shí)要用燈帽蓋滅。
⑶加熱燒杯時(shí)要墊石棉網(wǎng)使燒杯受熱均勻。
重點(diǎn)水的凈化
難點(diǎn)用分子的知識(shí)解釋物理變化

方法、技巧
與規(guī)律小結(jié)
⑴分子的基本性質(zhì)有三點(diǎn)，利用這些性質(zhì)可以解釋自然界中發(fā)生的有關(guān)現(xiàn)象。
⑵利用分子的理論可以解釋物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有改變。
⑶水的凈化：學(xué)習(xí)和解答水的凈化問題，首先要搞清水中的雜質(zhì)類型，針對(duì)不同的雜質(zhì)采取相應(yīng)的凈化措施，如吸附、過濾、蒸餾等。
⑷過濾時(shí)的注意事項(xiàng)：一貼、二低、三靠。

思維誤區(qū)
本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：
用分子觀點(diǎn)解釋物理變化及對(duì)分子的基本性質(zhì)的理解。因平時(shí)對(duì)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作不規(guī)范，因而在回答水的凈化這類問題時(shí)常常出現(xiàn)錯(cuò)誤。
本節(jié)知識(shí)
結(jié)構(gòu)第一節(jié)水分子的運(yùn)動(dòng)

課題第一節(jié)水分子的運(yùn)動(dòng)課型新授
第1課時(shí)第周年月日
教
學(xué)
目
標(biāo)1.通過分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征。

2.了解水在自然界中的循環(huán)過程。
學(xué)情分析
學(xué)生知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當(dāng)一部分學(xué)生也知道水是由水分子構(gòu)成，但是不了解分子的特征，不能從微觀的角度去看待和分析物質(zhì)的變化，對(duì)于水的凝固、蒸發(fā)等司空見慣的現(xiàn)象不易產(chǎn)生探究的沖動(dòng)。教學(xué)的起點(diǎn)定位在對(duì)水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析。

重點(diǎn)
分子的基本性質(zhì)

難點(diǎn)
分子基本性質(zhì)的應(yīng)用
關(guān)鍵點(diǎn)水的三態(tài)變化的微觀描述
教學(xué)媒體多媒體、掛圖
教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法
板書設(shè)計(jì)
第一節(jié)水分子的運(yùn)動(dòng)

一、水的三態(tài)變化

1.分子的本身沒有改變

2.能量的變化
（水分子獲得時(shí)運(yùn)動(dòng)加快，間隔增大。）

3.分子的基本性質(zhì)：
⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運(yùn)動(dòng)，⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。

二、水的天然循環(huán)
1.意義：
既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。[勵(lì)志的句子 DJz525.cOm]

2.植物對(duì)水的凈化作用

延伸閱讀

基本概念和原理五溶液

每個(gè)老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！你們會(huì)寫適合教案課件的范文嗎？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“基本概念和原理五溶液”，僅供參考，大家一起來看看吧。

基本概念和原理五：溶液
一、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識(shí)體系。
2.加深對(duì)溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和掌握。
能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、綜合、分類、對(duì)比、抽象、概括能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)。體驗(yàn)理論是為實(shí)踐服務(wù)的。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
教學(xué)難點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系。
三、教學(xué)過程：
[基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理]
[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥]
(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液
1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
2.四個(gè)概念間的關(guān)系：
飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，它們是從兩個(gè)不同的角度對(duì)溶液進(jìn)行的分類。
(二)固體的溶解度
1.概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量
2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：
溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
3.影響固體溶解度的因素
內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)
4.溶解度曲線
5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
項(xiàng)目溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)
概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法
飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無(wú)關(guān))
條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無(wú)關(guān)、溶劑量無(wú)限制，溶液不一定要飽和
單位克(g)是比值，單位為1
計(jì)算公式×100g(飽和溶液)
×100%

聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%

[典型例題講解]
例1.下列說法中不正確的是()
①溶液都是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。
A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥
[解析]此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無(wú)色，故①錯(cuò)。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，②沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故③不對(duì)。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯(cuò)誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為：C。
例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是()
A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水
C.給溶液加熱D.給溶液降溫
[解析]本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達(dá)到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達(dá)到目的。這三種措施單獨(dú)使用或同時(shí)使用都可以。
答案：C。
例3.下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：
(1)圖中P點(diǎn)的含義是____。
(2)t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度___B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)B物質(zhì)屬于____溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”)
(4)當(dāng)B中含有少量A時(shí)，可用____法提純B。

[解析]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。
答案為：(1)t℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是sg(2)大于
(3)易(4)蒸發(fā)溶劑
例4.某溶液中含有四種離子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-離子個(gè)數(shù)比為4：7：6，若Na+離子個(gè)數(shù)為4a，則SO離子個(gè)數(shù)為____。
[解析]解決此類問題的關(guān)鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)。依題意可知：溶液中Mg2+、Cl-的個(gè)數(shù)分別為7a、6a個(gè)。設(shè)此時(shí)溶液SO離子數(shù)為x，則4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本題答案為：6a。
[綜合測(cè)試]
一、選擇題：將正確答案的序號(hào)填入題后括號(hào)內(nèi)。
1.有某溫度時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液()
A.仍為飽和溶液B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
C.溶解度變小D.變成不飽和溶液
2.下列因素與固體物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是()
A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量
C.溶劑的種類D.溫度
3.下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是()
A.溶液各部分的性質(zhì)都相同
B.固體、液體、氣體都可作溶質(zhì)
C.溫度一定時(shí)，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
D.t℃時(shí)，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t℃時(shí)食鹽的溶解度為36g
4.分離下列混合物時(shí)，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是()
A.混有泥沙的粗鹽B.混有少量NaCl的KNO3
C.混有少量CaCO3的BaSO4D.實(shí)驗(yàn)室用KClO3與MnO2混合加熱后的剩余物
5.如右圖所示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，
若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使之變成飽和溶液的是()
A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液
6.t℃時(shí)，某固體物質(zhì)的溶解度為S，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則S與a在數(shù)值上的關(guān)系為()
A.S＞aB.S＜cC.S=cD.無(wú)法比較
7.土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是()
作物茶油菜西瓜甘草
最適宜的pH范圍4.5-5.55.8-6.76.0-7.07.2-8.5
A.油菜B.茶C.西瓜D.甘草
8.有一固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化：
A.該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30g
B.溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量一定大于3g
C.溶液乙一定是不飽和溶液
D.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等
二、填空題：
1.在碘酒溶液里，____是溶劑；鹽酸中的溶質(zhì)是____；NaOH與稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是____。膽礬的水溶液中的溶質(zhì)是____。
2.如下圖：A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：

(1)P點(diǎn)表示的意義是____。
(2)當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，____的溶解度最大；當(dāng)溫度為t3℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為____。
(3)如果把A、B、C分別放入100g水中配成t3℃的飽和溶液，再冷卻至t1℃，析出晶體最多的是____，沒有晶體析出的是____。
(4)若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用____法，若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用____方法。
3.已知m＞n＞ω，在一定溫度下，ag水中最多能溶解ngM物質(zhì)(M不含結(jié)晶水)，現(xiàn)將ωgM物質(zhì)加入到ag水中充分溶解，得到_____溶液，(填“飽和”、“不飽和”，下同)，現(xiàn)將mgM物質(zhì)同樣加入到ag水中，充分溶解，得到____溶液，此時(shí)M物質(zhì)的溶解度為____。
4.甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液90g
(1)甲杯中投入10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(2)乙杯中注入10g水稀釋，稀釋后NaCl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(3)丙杯中加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(4)丁杯中蒸發(fā)10g水濃縮(無(wú)晶體析出)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。
[附：測(cè)試題答案]
一、1.A2.AB3.C4.AD5.C6.A7.D8.D
二、1.酒精氯化氫硫酸鈉硫酸銅
2.(1)t2℃時(shí)AB兩種物質(zhì)的溶解度相同(2)BA＞B＞C
(3)AB(4)冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)蒸發(fā)結(jié)晶
3.不飽和飽和
4.(1)19%(2)9%(3)11%(4)11.25%

九年級(jí)化學(xué)《酸性溶液和堿性溶液》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。只有寫好教案課件計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們知道哪些教案課件的范文呢？下面是小編為大家整理的“九年級(jí)化學(xué)《酸性溶液和堿性溶液》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

九年級(jí)化學(xué)《酸性溶液和堿性溶液》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

知識(shí)點(diǎn)

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子?(沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子)

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，(此類題要會(huì))解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×)堿中一定含有金屬元素(×)

化合物中一定含有非金屬元素(√)堿中一定含有氫氧元素(√)

酸中一定含有氫元素(√)有機(jī)物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性)

6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。

ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱)

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH7時(shí)呈酸性，pH7時(shí)呈堿性。

PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸餾水的pH=7(雨水的pH7顯弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)

(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

溶液

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，未來的工作就會(huì)做得更好！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？小編收集并整理了“溶液”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

八溶液學(xué)案
1．認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶劑、溶質(zhì)的含義。★★
2．知道物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化。★
3．知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑?！?br> 4．了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義?！铩?br> 1．了解飽和溶液的含義?！铩?br> 2．認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。★★
1．了解溶解度的含義?！铩?br> 2．利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度?！铩?br> 3．了解結(jié)晶現(xiàn)象?！铩?br> 4．能說出一些常見的乳化現(xiàn)象?！?br> １、常見物質(zhì)中能溶解于水的物質(zhì)有哪些，形成溶液的顏色：
＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；
２、常見物質(zhì)中不能溶解于水的物質(zhì)有哪些
如：＿＿＿＿、_______、__________、______、________、________
3、________氣體不易溶于水，
__________氣體能溶于水，
_____、______、_______、________難溶于水。
4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：內(nèi)因__________，外因_________。
影響氣體物質(zhì)溶解度的因素有：內(nèi)因__________，外因_________。
5、哪些物質(zhì)溶解于水有明顯的吸熱現(xiàn)象，使環(huán)境溫度明顯降低？
如：_________、__________
6、哪些物質(zhì)溶解于水有明顯的放熱現(xiàn)象，使環(huán)境溫度明顯升高？
如：_________、__________
7、哪些物質(zhì)與水反應(yīng)放出大量的熱？
如：＿＿＿＿＿
８、利用哪些物質(zhì)可以制冷？
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
９、利用哪些物質(zhì)可以制熱？
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
１０、①將２０℃硝酸鉀的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
將８０℃硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②將２０℃氯化鈉的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
將４０℃氯化鈉的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③將２０℃氯化鈉的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
將４０℃氯化鈉的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
11.２０℃氯化鈉的溶解度為36克，其含義為_____________________
0.9%的生理是鹽水的含義_____________________________
12.汽油清洗油脂是__________現(xiàn)象，合成洗滌劑（洗滌靈、肥皂、洗衣粉、沐浴露、洗發(fā)液等）清洗油脂屬于___________現(xiàn)象。以上現(xiàn)象都屬于_________變化。廁所潔廁靈清洗水垢（碳酸鈣、鐵銹等物質(zhì)）會(huì)產(chǎn)生氣泡，此現(xiàn)象屬于__________變化。
溶液2008.12檢測(cè)拓展
1．生活中常用的下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是
A.碘酒B.糖水C.雪碧欽料D.酸奶
2．生活中的下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是
A．食鹽B.白醋C.白糖D.面粉
3．向右圖試管中加入某種物質(zhì)，飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的是
A．生石灰B.硝酸鉀
C.稀硫酸D.硝酸銨
溫度/℃020406080
溶解度/g13.331.663.9110169
4.（4分）下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度。
（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是__________。
（2）20℃時(shí)，向100克水中加入30克硝酸鉀，充分溶解后得到__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）20℃時(shí)，向100克水中加入40克硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是___________________。
（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A.冰B.濃硫酸C.硝酸銨
D.干冰E.氫氧化鈉F.氧化鈣

5.在一定溫度下，向一定量的NaCl的不飽和溶液中不斷加入NaCl固體并攪拌，在此過程中加入NaCl的質(zhì)量（m）與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(c%)的關(guān)系如下圖，其中正確的是
6.水及水溶液對(duì)生命活動(dòng)必不可少，下列有關(guān)說法正確的是
A．向水中加入明礬可以起到凈水作用
B.熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液
C．配制溶液時(shí)攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度
D．物質(zhì)溶于水時(shí)不會(huì)放出熱量
7．(5分)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。據(jù)圖回答：
(1)50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是g；
(2)30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋?br> (3)要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡?，可采取的一種措施是
；
(4)50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的是，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是。
8、右圖是固體物質(zhì)甲的溶解度曲線。
(1)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_____________，在Tl℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度________10g／100g水(選填“大于”或“小于”或“等于”)
(2)當(dāng)溫度由T3—T2時(shí)，甲溶液由A—B的變化是_________(選填“由飽和一不飽和”或“由不飽和一飽和”)
(3)當(dāng)溫度由T2—T1時(shí)，甲溶液由B—C的濃度變化是__________(選填變大、變小或不變)
9.（3分）右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答：
（1）10℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度A物質(zhì)的溶解度(填“＞”、“＝”、“＜”)。
（2）60℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)(填“能”、“不能”)
形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。
（3）要配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1％的C物質(zhì)溶液，配制時(shí)的溫度必須控制在。

10．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：
下列說法正確的是
A．20oC時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6
B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C．30OC時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀
D．40OC的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
11．（3分）化學(xué)中有許多概念既是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的。
圖1反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及
稀溶液的關(guān)系。
（1）從圖1可以看出，飽和溶液與濃溶液的關(guān)系是（填“并列”、“交叉”或“包含”）
（2）根據(jù)圖2的溶解度曲線回答,0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖1的區(qū)域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）
（3）欲配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲飽和溶液和食鹽的飽和溶液，配制方法是

12．下列溶液暴露在空氣中，溶液質(zhì)量因變質(zhì)而增大是
A．濃NaOH溶液B．濃硫酸C．濃鹽酸D．飽和NaCl溶液
13．右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B．在20℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用結(jié)晶法提純a
D．a(chǎn)、b都屬于易溶物質(zhì)

14.（4分）A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
（1）曲線上的點(diǎn)Q表示
（2）在10oC時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)AB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）30oC時(shí)，將10gA物質(zhì)加入到盛有100g
水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液為溶?br> （填“飽和”或“不飽和”）。
（4）20oC時(shí)，B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15．生活中的下列物質(zhì)放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的是[m]
A．蔗糖B.純堿C.食鹽D.奶粉[
16．（3分）圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：
（1）℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度最大的是
（2）在℃時(shí)，將25gA物質(zhì)加入到盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁偕郎刂痢妫ú豢紤]溶劑的蒸發(fā)），在升溫過程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是
（3）t2℃時(shí)，C物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）
17．下列常見醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是
A．葡萄糖注射液B.生理鹽水C.消毒酒精D.碘酒
18．要使如圖3所示的小氣球鼓起來，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的固體和液體不能是
A．硝酸銨和水B.氫氧化鈉和水
C.氧化鈣和水D.碳酸鈣和稀鹽酸

19．下圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）曲線上點(diǎn)A表示
（2）有A、B、C三只試管放在盛有冷水的燒杯中（如圖8所示），向燒杯中加入適量濃硫酸，觀察到，此時(shí)B試管中溶液的狀態(tài)（填“飽和”或“不飽和”）
（3）20oC時(shí)，將40g食鹽放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為做的理由是

20．（7分）海洋是人類潛在的巨大資源寶庫(kù)，人們把21世紀(jì)預(yù)測(cè)為“海洋開發(fā)的新世紀(jì)”。
海水淡化是解決淡水危機(jī)的重要方法。右圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，其他粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側(cè)海水的減小。
①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②溶劑質(zhì)量③溶液質(zhì)量④溶質(zhì)質(zhì)量
21、海水曬鹽得粗鹽后剩余的液體稱為苦鹵，苦鹵中除氯化鈉外還含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題。
①右圖是苦鹵中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，已知t1℃時(shí)，氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_____________：將苦鹵加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是__________。

22、小軍為驗(yàn)證一包白色粉沫可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉，查找資料，得到下表。
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該白色固體的檢驗(yàn)方法是_______________________________________
_________________________________________________________________。
23．如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t℃時(shí)，將甲、乙、丙分別配制成接近飽和的溶液，升高溫度(溶劑不變)，可使之變成飽和溶液的是（）
A．只有甲的溶液B．只有丙的溶液
C．甲、乙的溶液D．甲、乙、丙的溶液

24．有關(guān)a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是………()
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大
B．在t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
C．將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，a有晶體析出,b無(wú)晶體析出
D．t3℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度

18．右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是
A．t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度為40g
B．t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篈﹥B﹥C
C．要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫的方法
D．要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法