小學(xué)語文微課教案

化合價。

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準備好了教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。必須要寫好了教案課件計劃，未來的工作就會做得更好！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“化合價”，相信能對大家有所幫助。

教學(xué)目標

知識目標

通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素,原子團化合價；能夠根據(jù)元素的化合價寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。

能力目標

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認識新事物的能力。

情感目標

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進行實事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價是初中化學(xué)要求達到了解水平的基礎(chǔ)知識，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少？使學(xué)生明確：元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。如果不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。即化合價的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價的判斷：

化合物

離子化合物

共價化合物

數(shù)目

一個原子得失電子的數(shù)目

一個原子共用電子對數(shù)

正價

一個原子失去電子的數(shù)目

電子對偏離的原子

負價

一個原子得到電子的數(shù)目

電子對偏向的原子

元素的化合價是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。化合價與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓(xùn)練，通過實際運用在不斷聯(lián)系中達到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計算出元素的化合價。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學(xué)生認識到：在化學(xué)研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學(xué)式。

--方案

教學(xué)重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點：化合價概念的建立。

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組討論，小組匯報討論結(jié)果。

（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)？

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。

板書：

一、化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

注意：

（1）化合價有正價和負價

（2）化合價的實質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。

（3）因為化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零。

閱讀課本P62-63

思考討論：

1、在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質(zhì)是否相同？

2、離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數(shù)值是如何確定的？

3、化合價的原則是什么？

板書：二、元素化合價的確定

小結(jié)上述問題的討論并填寫下表

化合物

離子化合物

共價化合物

數(shù)值

一個原子得失電子的數(shù)目

一個原子共用電子對數(shù)

正價

一個原子失去電子的數(shù)目

電子對偏離的原子

負價

一個原子得到電子的數(shù)目

電子對偏向的原子

原則

化合物中正負化合價的代數(shù)和為零

注意：單質(zhì)中元素的化合價為零

投影：課堂練習(xí)一

1、離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得個電子，硫元素為價。一個鈉原子失電子，鈉元素為價。

2、共價化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數(shù)目是，1個硫原子與氫原子共用電子對的數(shù)目是，共用電子對偏離，偏向，氫元素為價，硫元素為價。

3、已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質(zhì)中各元素的化合價。

H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

板書：三、常見元素和原子團的化合價

1、化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價

2、元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu為＋1，F(xiàn)e為＋2，＋3

3熟記原子團的化合價：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數(shù)和。

氫氧根：硝酸根硫酸根【968OK.CoM OK語錄網(wǎng)】

碳酸根:銨根：磷酸根：

順口溜記憶：

一價氫氯氧鈉鉀

二價氧鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅五價磷

鐵二三來銅二一

二四六硫要記真

投影：課堂練習(xí)二

1．標出下列各元素的化合

O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2

2．判斷正誤：

①在H2O中，氫為1價，氧為2價。（）

②一種元素只能表現(xiàn)一種化合價。（）

③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（）

3．在FeO鐵的化合價為價，該化合物的名稱是

在Fe2O3，鐵的化合價為價，該化合物的名稱是

四、化合價的應(yīng)用

1．根據(jù)化合價寫化合物的化學(xué)式

原則：化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。

注意：不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

寫法：正前，負后，約簡交叉。

一般規(guī)律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的化合價，將兩個化合價的數(shù)值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數(shù)值為1時略去不寫）。

例：試寫出+4價硫的氧化物的化學(xué)式。

解：①正價元素在前，負價元素在后，標出化合價

②約簡化合價數(shù)值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：

[投影]練習(xí)三，寫出下列化學(xué)式：

根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價：

例：確定KClO3中氯元素的化合價。

解：根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則求氯元素的化合價。

設(shè)：氯元素的化合價為，

在KClO3中，1+5+（-2）3=0

=+5

則：KClO3中氯元素的化合價為+5

練習(xí)：①KMnO4中Mn為價,

②H2SO4中S為價,

③Na2CO3中C為價。

板書設(shè)計：

第六節(jié)化合價

一．化合價：

一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價。

注意：

①化合價有正價和負價

②化合價的實質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。

③單質(zhì)的化合價為零。

二．元素化合價的確定：

三．常見元素和原子團的化合價：

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鎂鈣鋇鋅，

三鋁四硅五價磷，

鐵二三來銅二一，

二四六硫要記真。

合價的應(yīng)用：

1．化合價寫化合物的化學(xué)式

①原則：化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。

②注意：不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

③寫法：正前，負后，約簡交叉。

2．據(jù)化學(xué)式推斷某元素的化合價

探究活動

氯化鎂和水的形成過程

討論提綱：

（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？

（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比是多少？

（4）化合價與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系？

相關(guān)知識

化學(xué)式與化合價說課稿

教案課件是老師上課中很重要的一個課件，大家應(yīng)該要寫教案課件了。只有制定教案課件工作計劃，新的工作才會如魚得水！你們會寫適合教案課件的范文嗎？小編特地為您收集整理“化學(xué)式與化合價說課稿”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

今天我將要為大家講的課題是化學(xué)式與化合價（第三課時）

一、指導(dǎo)思想：

根據(jù)本班的實際情況，授課以基礎(chǔ)知識為主，不增加難度，腳踏實地，一步一個腳印，上多少是多少，不搶進度，盡可能挖掘他們的潛力，提高他們學(xué)習(xí)的主動性、積極性，讓他們有事可做，體現(xiàn)他們的成就感，在他們畢業(yè)時，不要對本學(xué)科帶有任何遺憾。

二、教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容簡析

化學(xué)式與化合價這個課題按正規(guī)課時分為二個課時，根據(jù)本班的實際情況我把這個課題分為四個課時，第一課時主要講述了化學(xué)式的概念、化學(xué)式所表達的含義。第二課時主要介紹化合價，記化合價。第三個課時就是我今天講的三個內(nèi)容1、根據(jù)化合價求化學(xué)式的步驟，這是學(xué)生必須掌握的技能，是本課教學(xué)的一個重點。通過推求五氧化二磷的化學(xué)式為例來講述推求的步驟和方法。2、是討論部分：根據(jù)化學(xué)式求出某元素的化合價。就是已知化合物中一種元素的化合價以推求另一種元素的化合價，書上沒正面介紹，主要是通過課堂討論、自學(xué)來解決。3、化學(xué)式的讀法這部分內(nèi)容屬于規(guī)則性質(zhì)，無多少道理好講，但要求記住和應(yīng)用。第四課時就下一節(jié)課要講相對分子質(zhì)量的涵義、計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)等內(nèi)容，書本上對這些內(nèi)容要求不高，故在下一課教學(xué)中不準備任意擴大與加深。

三、教學(xué)目標

1、知識與技能：能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推出化學(xué)式

2、過程與方法：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識解決實際問題

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過背誦化合價口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲

四、教學(xué)重點、難點、關(guān)鍵

都在于：如何應(yīng)用化學(xué)價來求化學(xué)式，為了讓學(xué)生更好的理解和撐握這部分知識，首先按課本上講解了求化學(xué)式的五步驟，然后馬上進行反饋，最后又介紹了一種方法，十字交叉法，使學(xué)生更好、更快寫出化學(xué)式來。

五、教學(xué)程序及設(shè)想

復(fù)習(xí)部分

首先創(chuàng)設(shè)情景，通過猜迷語的方法調(diào)動學(xué)生的積極性，以此來溫故舊知識，

其次是通過默寫元素符號、化合價為本課講述的內(nèi)容作準備新課部分

新課部分

1、應(yīng)用化學(xué)價來求化學(xué)式：要是由老師講解，學(xué)生領(lǐng)悟方法，并通過反饋得以落實

2、討論部分和化學(xué)式的讀法：主要由學(xué)生完成，以此體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，發(fā)楊互幫互助的精神。

化學(xué)式與化合價

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。只有制定教案課件工作計劃，未來的工作就會做得更好！你們了解多少教案課件范文呢？小編特地為您收集整理“化學(xué)式與化合價”，相信能對大家有所幫助。

課題

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題4化學(xué)式與化合價

（第2課時）有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

課型

新授

教學(xué)媒體

多媒體

教

學(xué)

目

標

知識

技能

1.了解相對分子質(zhì)量的意義。會根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分數(shù)。

2.能看懂商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。

過程

方法

通過討論交流、活動探究，培養(yǎng)學(xué)生利用知識解決實際問題的能力和基本計算能力。

情感

態(tài)度

通過活動探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。

教學(xué)重點

會利用化學(xué)式進行相關(guān)計算

教學(xué)難點

物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求

教學(xué)內(nèi)容及問題情境

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【復(fù)習(xí)提問】

1.四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe3O4,據(jù)此你能知道關(guān)于Fe3O4的哪些信息？鐵元素的化合價是多少？

2.下列粒子各表示什么意義？

（1）2H（2）H2O（3）2CO2

3.什么是相對原子質(zhì)量？

[過渡]

原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？

引出相對分子質(zhì)量的概念。

指導(dǎo)學(xué)生閱教材84-85頁知道什么是相對分子質(zhì)量？如何計算相對分子質(zhì)量？

[模仿練習(xí)]

投影：計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量總和，請A、B、C三同學(xué)演板。

⑴氫氧化鈣[Ca（OH）2]⑵CuSO4·5H2O⑶5P2O5【總結(jié)】計算相對分子質(zhì)量的要點：各原子的相對原子質(zhì)量之和即相對分子質(zhì)量。

[設(shè)問]從化學(xué)式MnO2中你可獲得哪些信息？

[設(shè)問]MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？

教學(xué)內(nèi)容及問題情境思考，并回答問題。傾聽，思考。閱讀教材

[自學(xué)交流]1、說出什么是相對分子質(zhì)量。2、怎樣計算相對分子質(zhì)量完成練習(xí)。討論交流:計算相對分子質(zhì)量的要點。[討論得出]1、組成的元素2、原子間的個數(shù)比；3、原子的總個數(shù)；

學(xué)生活動通過習(xí)題回顧學(xué)過的重要知識，加深理解。通過舊知引出新課，激發(fā)學(xué)生的探究欲讓學(xué)生自主參與，獲得親身體驗，形成善于質(zhì)疑，樂于探究，勤于動手，努力求知的積極態(tài)度。在學(xué)習(xí)過程中通過引導(dǎo)，鼓勵學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)獲得結(jié)論。

？

設(shè)計意圖

[指導(dǎo)自學(xué)]教科書P85例2：元素間質(zhì)量比的表示方法。

[模仿練習(xí)]投影：計算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請D、E、F三同學(xué)演板。

1、水（H2O）2、二氧化碳（CO2）

3、硝酸銨（NH4NO3）

[設(shè)問]知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分數(shù)嗎？

[指導(dǎo)自學(xué)]教科書P85例3：并強調(diào)什么叫某元素的質(zhì)量分數(shù)？如何表示出來？注意解題格式。

[模仿練習(xí)]投影：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，試計算：⑴氧化鐵的相對分子質(zhì)量；⑵氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比；⑶氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；⑷如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵？請G、H兩位同學(xué)演板。

[分析糾正]：引導(dǎo)同學(xué)們一起分析G、H兩位的解答并強調(diào)解題方法。

[指導(dǎo)觀察]：展示幾種藥品的標簽，請I、J、K等同學(xué)描述組成藥品成分和純度，糾正上述三同學(xué)描述中的錯誤信息。

[投影展示]：展示部分藥品的標簽，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度。

[拓展應(yīng)用]：投影：

配料表：食用鹽、碘酸鉀食用方法：待食物烹調(diào)好后再放入碘鹽儲存方法：密封貯藏防潮濕產(chǎn)品標準號：GB5461碘元素（符號為I）具有預(yù)防和治療甲狀腺腫大的作用，人體缺碘時易患粗脖子病。為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀。所以食鹽中常含有一種補充碘元素的鹽。如圖4-5所示為湖北省鹽業(yè)公司專營的“云鶴牌”精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字，請回答下列問題。

⑴已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5，由此可猜想碘酸鉀的化學(xué)式為

相對分子質(zhì)量為，碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)。

教學(xué)內(nèi)容及問題情境

自主學(xué)習(xí)鞏固練習(xí)自主學(xué)習(xí)，明白什么是某元素的質(zhì)量分數(shù)，如何去求。

按照解題格式完成練習(xí)

培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

通過模仿練習(xí)加深對知識的理解。

創(chuàng)設(shè)新題培養(yǎng)學(xué)生分析、綜合運用能力。

及時點撥、糾正學(xué)生的思維偏差。

⑵假設(shè)某1000g碘鹽中含20mg碘。

①這里標明的碘的含量是指（）

A、碘單質(zhì)B、碘元素C、碘原子D、碘分子

②g碘酸鉀中含有20mg碘。

③已知成人每天約需0.15g碘，假設(shè)這些碘主要是從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽g。

[整理歸納]：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道哪些？【布置作業(yè)】

1、教科書P87頁7、8、9、10

2、各實驗小組從P87頁11題中任選一種產(chǎn)品標簽或說明書按題目中的要求完成任務(wù)，下次課進行交流。完成練習(xí)。自己完成歸納總結(jié)。課下完成練習(xí)和實踐活動。

改編習(xí)題，抓住學(xué)生在日常生活中熟悉的物質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，使研究性學(xué)習(xí)不斷提高。歸納有助于知識系統(tǒng)化。通過研究性學(xué)習(xí)，要求學(xué)生采用多種途徑獲取信息，旨在培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注和關(guān)心產(chǎn)品說明書的意識。板

書

設(shè)

計

課題4相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算

利用化學(xué)式可進行以下計算：

1、計算相對分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×個數(shù)之和

2、計算組成物質(zhì)元素的質(zhì)量比：

元素的質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量×個數(shù)之比

3、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)：

某元素的質(zhì)量分數(shù)=相對原子質(zhì)量×個數(shù)／相對分子質(zhì)量

教

學(xué)

反

思

初三化學(xué)《化合價》學(xué)案

初三化學(xué)《化合價》學(xué)案

教學(xué)目標

知識目標

通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義;了解常見元素,原子團化合價;能夠根據(jù)元素的化合價寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。

能力目標

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認識新事物的能力。

情感目標

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進行實事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價是初中化學(xué)要求達到了解水平的基礎(chǔ)知識，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。如果不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。即化合價的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價的判斷：

化合物

離子化合物

共價化合物

數(shù)目

一個原子得失電子的數(shù)目

一個原子共用電子對數(shù)

正價

一個原子失去電子的數(shù)目

電子對偏離的原子

負價

一個原子得到電子的數(shù)目

電子對偏向的原子

元素的化合價是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)?；蟽r與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓(xùn)練，通過實際運用在不斷聯(lián)系中達到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價，寫出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計算出元素的化合價。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學(xué)生認識到：在化學(xué)研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計方案

教學(xué)重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點：化合價概念的建立。

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

分組討論，小組匯報討論結(jié)果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)?

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。
一、化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

注意：

(1)化合價有正價和負價

(2)化合價的實質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。

(3)因為化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零。

閱讀課本P62-63

思考討論：

1、在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質(zhì)是否相同?

2、離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數(shù)值是如何確定的?

3、化合價的原則是什么?

板書：二、元素化合價的確定

小結(jié)上述問題的討論并填寫下表

化合物

離子化合物

共價化合物

數(shù)值

一個原子得失電子的數(shù)目

一個原子共用電子對數(shù)

正價

一個原子失去電子的數(shù)目

電子對偏離的原子

負價

一個原子得到電子的數(shù)目

電子對偏向的原子

原則

化合物中正負化合價的代數(shù)和為零

注意：單質(zhì)中元素的化合價為零
投影：課堂練習(xí)一

1、離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得個電子，硫元素為價。一個鈉原子失電子，鈉元素為價。

2、共價化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數(shù)目是，1個硫原子與氫原子共用電子對的數(shù)目是，共用電子對偏離，偏向，氫元素為價，硫元素為價。

3、已知氫元素為+1價，氧元素為-2價。標出下列物質(zhì)中各元素的化合價。

H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

板書：三、常見元素和原子團的化合價

1、化合物中，通常氫為+1價，氧為-2價，金屬元素顯正價

2、元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu為+1，F(xiàn)e為+2，+3

3熟記原子團的化合價：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數(shù)和。

氫氧根：硝酸根硫酸根

碳酸根:銨根：磷酸根：

順口溜記憶：

一價氫氯氧鈉鉀

二價氧鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅五價磷

鐵二三來銅二一

二四六硫要記真

投影：課堂練習(xí)二

1.標出下列各元素的化合

O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2

2.判斷正誤：

①在H2O中，氫為1價，氧為2價。()

②一種元素只能表現(xiàn)一種化合價。()

③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。()

3.在FeO鐵的化合價為價，該化合物的名稱是

在Fe2O3，鐵的化合價為價，該化合物的名稱是

四、化合價的應(yīng)用

1.根據(jù)化合價寫化合物的化學(xué)式

原則：化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。

注意：不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

寫法：正前，負后，約簡交叉。

一般規(guī)律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的化合價，將兩個化合價的數(shù)值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。(數(shù)值為1時略去不寫)。

例：試寫出+4價硫的氧化物的化學(xué)式。

解：①正價元素在前，負價元素在后，標出化合價

②約簡化合價數(shù)值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：

[投影]練習(xí)三，寫出下列化學(xué)式：

根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價：

例：確定KClO3中氯元素的化合價。

解：根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則求氯元素的化合價。

設(shè)：氯元素的化合價為，

在KClO3中，1+×5+(-2)×3=0

=+5

則：KClO3中氯元素的化合價為+5

練習(xí)：①KMnO4中Mn為價,

②H2SO4中S為價,

③Na2CO3中C為價。

板書設(shè)計：第六節(jié)化合價

一.化合價：

一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價。

注意：

①化合價有正價和負價

②化合價的實質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。

③單質(zhì)的化合價為零。

二.元素化合價的確定：

三.常見元素和原子團的化合價：

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鎂鈣鋇鋅，

三鋁四硅五價磷，

鐵二三來銅二一，

二四六硫要記真。

合價的應(yīng)用：

1.化合價寫化合物的化學(xué)式

①原則：化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。

②注意：不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

③寫法：正前，負后，約簡交叉。

2.據(jù)化學(xué)式推斷某元素的化合價

探究活動

氯化鎂和水的形成過程

討論提綱：

(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?

(2)鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比是多少?

(4)化合價與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系?