高中離子反應(yīng)教案

酸和堿的中和反應(yīng)學(xué)案2。

10.2酸和堿的中和反應(yīng)
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
知識(shí)回顧：
1、我們常用到的酸堿指示劑有紫色的、無(wú)色的，也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。
2、請(qǐng)完成下列表格：
顏色變化溶液
指示劑
稀鹽酸
食醋
澄清的石灰水
肥皂水
蒸餾水
滴加紫色的石蕊試液
滴加無(wú)色的酚酞試液
由以上表格可以看出：石蕊試液遇到酸(性)溶液會(huì)變成色、遇到堿（性）溶液會(huì)變成色；酚酞試液遇到酸(性)溶液色、遇到堿（性）溶液會(huì)變成色；而石蕊與酚酞試液遇到蒸餾水都本身的顏色。
3、酸、堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，變色的是，而不是。（填指示劑、酸堿溶液）
4、在盛有少量氫氧化鈉溶液的燒杯里，滴加了3滴無(wú)色的酚酞試液，發(fā)現(xiàn)燒杯中的溶液變成了色，然后再往燒杯里逐滴滴加稀鹽酸，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液，發(fā)現(xiàn)燒杯里溶液的顏色逐漸變成了色，可見(jiàn)氫氧化鈉確實(shí)與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，這種和作用生成了鹽和水的反應(yīng)，叫做。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
自主學(xué)習(xí)：
1、溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的，通常用表示，它的范圍通常在之間。
2、當(dāng)PH=7時(shí)，溶液呈；當(dāng)PH7時(shí)，溶液呈，并且PH越小，酸性越；當(dāng)PH7時(shí)，溶液呈，并且PH越大，堿性越。
3、測(cè)定溶液的酸堿性可用，而測(cè)定溶液的酸堿度最簡(jiǎn)單的方法是使用。
4、用PH試紙測(cè)定溶液的PH的方法是：取一片PH試紙放在玻璃片（或白瓷板）上，用蘸取待測(cè)液滴到PH試紙上，把PH試紙顯示的顏色與對(duì)照，即可得出被測(cè)液的PH。
5、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大多數(shù)農(nóng)作物一般適宜在PH為或的土壤中生長(zhǎng)。
6、因?yàn)榭諝庵泻幸欢康亩趸細(xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w又能溶解于水，生成，所以正常雨水的PH約為。通常把PH小于5.6的雨水，稱(chēng)為。
7、人體中酸性最強(qiáng)的體液是，因?yàn)槠渲泻幸欢康摹?br> 課中實(shí)施學(xué)案
教學(xué)目標(biāo)：
1、記住溶液酸堿度的表示方法——PH，PH的范圍。
2、學(xué)會(huì)用PH試紙測(cè)定溶液的PH。
3、知道溶液的酸堿度在生活、生產(chǎn)、科學(xué)研究中的意義。
教學(xué)重、難點(diǎn)：
用PH試紙測(cè)定溶液的PH。
教學(xué)過(guò)程：
一、引入新知：
同學(xué)們，用指示劑可以測(cè)定溶液的酸堿性，但無(wú)法測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。怎樣才能準(zhǔn)確測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度呢?這一節(jié)課，我們來(lái)一起探討這個(gè)問(wèn)題。
二、新知探究：
探究1：PH的含義
1、PH表示溶液的；PH的范圍在之間。

2、酸性溶液的PH7；堿性溶液的PH7；中性溶液的PH7。
PH越小，溶液的酸性越；PH越大，溶液的堿性越。
練習(xí)1：
1．PH為5與PH為0的兩種溶液，哪一種溶液酸性強(qiáng)?PH為8與PH為10的兩種溶液，哪一種溶液堿性強(qiáng)?

2．向PH為4的鹽酸中加入下列物質(zhì)，混合后溶液的PH可能會(huì)減小的是（）
A純水B氫氧化鈉溶液CPH為4的鹽酸D硫酸溶液
探究2：PH的測(cè)定方法
活動(dòng)與探究一：用PH試紙測(cè)定一些溶液的PH
1、觀察PH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡。
2、PH的測(cè)定方法：取一片PH試紙放在玻璃片（或白瓷板）上，用蘸取待測(cè)液滴到PH試紙上，把PH試紙顯示的顏色與對(duì)照，即可讀出被測(cè)液的PH。
3、小組實(shí)驗(yàn)，測(cè)定下列溶液的PH，填寫(xiě)好下表：
溶液稀鹽酸稀硫酸汽水氫氧化鈉溶液肥皂水洗潔精蒸餾水糖水
PH
酸堿性
觀察與思考：
小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某未知溶液的PH時(shí)，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將PH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)液于PH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)的操作正確嗎？請(qǐng)你說(shuō)出理由。
結(jié)論：小明的操作；原因是。
練習(xí)2：
1.實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列四種溶液的pH如下圖所示：
其中溶液呈堿性的是（）
A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸鈉溶液D．氯化鈉溶液
2.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（）
A．pH試紙直接浸入待測(cè)液B．pH試紙先用水潤(rùn)濕再浸入待測(cè)液
C．pH試紙浸液后過(guò)一會(huì)兒觀察D．用玻棒蘸取待測(cè)液涂于pH試紙上，馬上觀察
三、學(xué)后反思：
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？還有哪些疑問(wèn)？

四、檢測(cè)反饋：
1.張紅同學(xué)用PH試紙?jiān)囼?yàn)肥皂水，試紙變成了藍(lán)色，她可以得出的結(jié)論是（）
A肥皂水呈酸性B肥皂水呈堿性C肥皂水的PH小于7D肥皂水的PH等于7
2.2012年江蘇蘇州）下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的PH大于7的是
A.CO2B.HCIC.NaCID.Ca(OH)2

3.豬肉的新鮮度可以通過(guò)測(cè)定其PH來(lái)判斷。有資料顯示，PH與肉類(lèi)新鮮度的關(guān)系為
名稱(chēng)新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉
PH5.8～6.26.3～6.6＞6.7
新鮮肉在變質(zhì)過(guò)程中酸性強(qiáng)弱的變化為（）
A、變強(qiáng)B、變?nèi)魿、不變D、無(wú)法確定
4.紫甘藍(lán)汁液在不同酸堿度下的顏色變化如下：
pH12～34～67～9101112～14
顏色深紅紫紅淺紫藍(lán)綠黃綠黃
下列物質(zhì)能使紫甘藍(lán)汁液變黃的是（）
A.鹽酸B.水C.氫氧化鈉溶液D.酒精
5．“雪碧”等飲料的PH小于7，若晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其PH將（）
A變小B變大C不變D無(wú)法確定
6.在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測(cè)定溶液的pH。以下測(cè)定操作正確是()
A、將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B、將pH試紙直接投入被測(cè)液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C、先用少量水濕潤(rùn)試紙，后滴上被測(cè)液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D、先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

課后拓展學(xué)案
1.結(jié)合下表中所列物質(zhì)的pH判斷，在下列各組物質(zhì)中，分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍(lán)的是（）
物質(zhì)醬油廁所清潔劑血漿牙膏肥皂水橘汁草木灰水檸檬汁
pH4.81.77.48.29.23.510.62.5
A．檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑B．牙膏、蒸餾水、肥皂水
C．草木灰、蒸餾水、檸檬汁D．橘汁、食鹽水、草木灰水
2.生活中常見(jiàn)的三種物質(zhì)：①檸檬汁、②肥皂水、③食鹽水。檸檬汁能使紫色的石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的PH=7.它們的PH由小到大排列，正確的是（）
A①②③B①③②C②①③D③①②
3.（2012年四川宜賓）下列說(shuō)法中正確的是()
A．pH7的雨水叫酸雨B．pH7的溶液，pH越小，酸性越弱
C．使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液D．使用pH試紙應(yīng)先用蒸餾水潤(rùn)濕
4.下表中是五種酸或堿的水溶液的PH，取其中某些溶液混合后，混合液的PH可能為7的是（）
水溶液甲乙丙丁戊
PH0251014
A乙、丙B丙、戊C甲、乙、丙D甲、丙、戊
5.活動(dòng)與探究：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響
（1）將5束一樣的頭發(fā)分別放入盛有不同PH溶液的小燒杯中，靜置30分鐘。
（2）將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后繼續(xù)觀察和實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)下表：
在不同PH溶液中浸過(guò)后
PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13
觀察頭發(fā)的光澤
用兩手拉直到拉斷的難易程度
6、央視正在熱播的“農(nóng)夫山泉飲用天然水”的廣告中有如下畫(huà)面：
【情景描述】?jī)蓚€(gè)玻璃杯中分別盛有兩種水樣，其中一杯盛有“農(nóng)夫山泉飲用天然水”，另一杯盛有其他的水。水樣中分別浸有PH試紙后，一杯呈現(xiàn)淡橘黃色（弱酸性），另一杯呈現(xiàn)淡綠色（弱堿性）。廣告提示大家：弱堿性的水對(duì)人體健康有利。請(qǐng)你回答：
（1）常溫時(shí)，“農(nóng)夫山泉飲用天然水”的PH約為（）
A4B5.6C7.3D14
（2）小紅同學(xué)看了圖示中測(cè)定水樣PH的方法后指出：這種測(cè)定方法是錯(cuò)誤的，請(qǐng)你說(shuō)出錯(cuò)在哪里？。用PH試紙測(cè)定溶液的PH正確的方法是。
（3）請(qǐng)你判斷：從（1）中選出的結(jié)果能用一般的PH試紙測(cè)出嗎？（填能或不能）

相關(guān)知識(shí)

《酸和堿的中和反應(yīng)》備課教案

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教學(xué)目的

知識(shí)與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。

（2）了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

過(guò)程與方法

（1）通過(guò)自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題.解決問(wèn)題的能力和動(dòng)手能力。

（2）通過(guò)討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。

（3）體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。

教學(xué)重點(diǎn)（1）中和反應(yīng)及其應(yīng)用。（2）認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法—pH。

教學(xué)難點(diǎn)（1）中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。（2）酸堿性和酸堿度的區(qū)別。

實(shí)驗(yàn)儀器：試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿

實(shí)驗(yàn)藥品：NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標(biāo)準(zhǔn)比色卡

課時(shí)安排：1課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

前面我們學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的三酸三堿，誰(shuí)能正確書(shū)寫(xiě)出它們的化學(xué)式。

利用已有的知識(shí)和新獲取的信息思考回答問(wèn)題

你認(rèn)為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)。并寫(xiě)出自己的猜測(cè)。

讓兩位同學(xué)在黑板上展示自己的猜測(cè)結(jié)果。引導(dǎo)同學(xué)相互討論交流歸納板書(shū)所有猜測(cè)。

板書(shū)：NaOH+H2SO4NaOH+HCl

Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HCl

Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+HCl

學(xué)生書(shū)寫(xiě)猜測(cè)結(jié)果，并相互討論。

提問(wèn)：通過(guò)什么現(xiàn)象可以判斷化學(xué)反應(yīng)的確發(fā)生了？

學(xué)生回憶思考回答。

引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜測(cè)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

分析：NaOH+H2SO4NaOH+HCl無(wú)現(xiàn)象

Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HCl前者有渾濁后者無(wú)現(xiàn)象

Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+HCl前者有白沉后者無(wú)現(xiàn)象

（以上各組反應(yīng)都有熱量放出）

問(wèn)題：通過(guò)明顯的現(xiàn)象我們可以判斷反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，你對(duì)那些無(wú)明顯現(xiàn)象的怎么看？

板書(shū)：無(wú)現(xiàn)象的可能1.發(fā)生反應(yīng)

2.反應(yīng)了無(wú)明顯現(xiàn)象

選派代表黑板簡(jiǎn)單書(shū)寫(xiě)自己的實(shí)驗(yàn)方案和簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)流程。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后補(bǔ)充自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。交流討論四組的實(shí)驗(yàn)方案以及實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論并讓學(xué)生選擇最佳方案。教師可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際狀況進(jìn)行分析引導(dǎo)。（如果學(xué)生已經(jīng)設(shè)計(jì)出用酚酞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師可重復(fù)演示。）

演示實(shí)驗(yàn)

取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。

分析：氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酞變紅色，隨著稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無(wú)色。說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)不存在了。

板書(shū)：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+HCl=CaCl2+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)后討論交流，分析原因。

思考討論如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜測(cè)。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)單書(shū)寫(xiě)自己的實(shí)驗(yàn)流程。

根據(jù)自己的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜測(cè)。并記錄現(xiàn)象分析結(jié)果。討論實(shí)驗(yàn)方案的可行性。

學(xué)生根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的方程式書(shū)寫(xiě)猜測(cè)中的所有方程式。

觀察生成物在構(gòu)成上的共同點(diǎn)：都是鹽。

觀察反應(yīng)的共同點(diǎn)：都是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。

揭示中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。

其實(shí)所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應(yīng)。像鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以我們要借助無(wú)色酚酞觀察反應(yīng)是否發(fā)生，而有些酸和堿反應(yīng)是有明顯現(xiàn)象的，就不需要借助酸堿指示劑了。

課件展示：演示酸堿中和反應(yīng)的微觀變化。

H++OH-=H2O

在實(shí)驗(yàn)完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進(jìn)下水道嗎？應(yīng)該如何處理呢？

積極思考，利用所學(xué)的新知回答問(wèn)題

展示有關(guān)中和反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的一系列圖片

工業(yè)：如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實(shí)驗(yàn)室的廢液中多得多，需要用熟石灰進(jìn)行中和處理后排放

農(nóng)業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味

如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過(guò)多，你會(huì)寫(xiě)這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

學(xué)生練習(xí)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

如被蚊蟲(chóng)叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來(lái)緩解痛癢。

提問(wèn)：能涂氫氧化鈉溶液?jiǎn)幔?/p>

觀看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子

課堂小結(jié)：1.中和反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)

2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法

3.中和反應(yīng)的應(yīng)用

作業(yè)布置：教材習(xí)題

教學(xué)反思：聯(lián)系先前學(xué)習(xí)過(guò)的酸、堿都能與指示劑反應(yīng)，使指示劑變色的知識(shí)，暗示、鼓勵(lì)學(xué)生想辦法證明NaOH和HCl這個(gè)反應(yīng)的確發(fā)生了。最后讓學(xué)生完成該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過(guò)活動(dòng)與探究讓學(xué)生歸納出該反應(yīng)的現(xiàn)象和特點(diǎn)，能把學(xué)生的探究活動(dòng)與“雙基”緊密結(jié)合，既體現(xiàn)了新《課標(biāo)》的教學(xué)理念和課程目標(biāo)，又兼顧了對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的培養(yǎng)。充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和創(chuàng)造性，使學(xué)生能較好的掌握本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。在教師指導(dǎo)下，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性，讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在交流討論中獲得知識(shí)，同時(shí)體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。本節(jié)課的總結(jié)，由學(xué)生自我評(píng)價(jià)本節(jié)課的收獲，包括知識(shí)和方法情感上的收獲。一方面教師把一節(jié)課的知識(shí)小結(jié)交給了學(xué)生，同時(shí)亦鼓勵(lì)了學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過(guò)程，進(jìn)行自評(píng)與互評(píng)。

九年級(jí)下冊(cè)《酸和堿的中和反應(yīng)》學(xué)案

九年級(jí)下冊(cè)《酸和堿的中和反應(yīng)》學(xué)案

一、教材
本節(jié)內(nèi)容屬于人教版九年級(jí)下冊(cè)第十單元課題2的內(nèi)容，本節(jié)課重點(diǎn)講解了中和反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)，從酸堿性的角度介紹了中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以從離子角度初步理解中和反應(yīng)容易發(fā)生的原理，為高中化學(xué)學(xué)習(xí)酸、酸性氧化物、酸式鹽等物質(zhì)的性質(zhì)以及離子反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)。
(過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，有的放矢，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)

二、學(xué)情
學(xué)生在之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了酸和堿的一些性質(zhì)，對(duì)本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)理解較為方便，然而對(duì)于如何能夠用明顯現(xiàn)象觀察到中和反應(yīng)以及中和反應(yīng)容易發(fā)生的原因都充滿(mǎn)了好奇，所以在教學(xué)過(guò)程中我會(huì)充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和好奇心，通過(guò)自己動(dòng)手驗(yàn)證自己的猜想，鍛煉動(dòng)手操作能力、合作探究能力，讓學(xué)生獲得自信心和滿(mǎn)足感。

(過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

三、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能夠從酸堿角度說(shuō)明中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)驗(yàn)證酸堿之間的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
(過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)

四、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
酸堿中和反應(yīng)的原理。
【難點(diǎn)】
酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)

五、教學(xué)方法
講授法、實(shí)驗(yàn)探究法
(過(guò)渡：我認(rèn)為，鉆研教材，研究教法學(xué)法是上好一門(mén)課的前提和基礎(chǔ)，而合理安排教學(xué)程序則是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將從四方面展開(kāi)我的教學(xué)過(guò)程。)

六、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
一個(gè)良好的導(dǎo)入可以很好的促使學(xué)生情緒高漲，提升教師的講課效果，保證整堂課教學(xué)的成功。為了更好的把學(xué)生的注意力吸引到課堂中來(lái)，使學(xué)生更快的進(jìn)入到學(xué)習(xí)的狀態(tài)。我采用了如下的導(dǎo)入方法：
在課程開(kāi)始前我會(huì)演示一個(gè)“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實(shí)驗(yàn)。并提為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢，讓學(xué)生帶著好奇的心進(jìn)入本節(jié)新課。

環(huán)節(jié)二：新課講授
1.中和反應(yīng)
先提出酸堿之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)這個(gè)問(wèn)題，然后將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，由于反應(yīng)沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓學(xué)生帶著這個(gè)問(wèn)題仔細(xì)思考，如何用明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證明酸和堿之間發(fā)生了反應(yīng)。通過(guò)桌上現(xiàn)有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析。

學(xué)生可能會(huì)設(shè)計(jì)出多種實(shí)驗(yàn)方案，接下來(lái)讓學(xué)生分組根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論，完成實(shí)驗(yàn)后請(qǐng)小組代表來(lái)回答他們所采用的方法以及出現(xiàn)的現(xiàn)象，最終得到了什么結(jié)論。
在同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)后，我會(huì)提出問(wèn)題讓同學(xué)們思考從微觀的角度如何來(lái)解釋酸和堿的中和反應(yīng)。由于這部分屬于本堂課的難點(diǎn)，并且對(duì)于微觀的理論學(xué)生不易給出解釋?zhuān)谶@里我會(huì)選擇播放視頻的形式讓同學(xué)們更為直觀地理解鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

在學(xué)生書(shū)寫(xiě)完化學(xué)方程式后，對(duì)比三個(gè)化學(xué)方程式觀察共同點(diǎn)，學(xué)生不難發(fā)現(xiàn)三個(gè)式子都是酸和堿生成一個(gè)化合物和水的反應(yīng)，我會(huì)根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行講解，給出鹽與中和反應(yīng)的定義。

2.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
在學(xué)生明確酸和堿能夠發(fā)生中和反應(yīng)后，我會(huì)讓學(xué)生舉出幾個(gè)中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用的案例。學(xué)生可以通過(guò)日常生活中的積累以及課本的內(nèi)容給出一些中和反應(yīng)的實(shí)例，了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
在這一環(huán)節(jié)中，我會(huì)讓學(xué)生根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容來(lái)解釋課堂開(kāi)始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實(shí)驗(yàn)原理，來(lái)檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)于本節(jié)課內(nèi)容的掌握程度。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
七、板書(shū)設(shè)計(jì)
好的板書(shū)能夠體現(xiàn)教學(xué)重難點(diǎn)，方便學(xué)生梳理課堂中學(xué)到的知識(shí)，我的板書(shū)直觀而簡(jiǎn)明，請(qǐng)各位老師看我的板書(shū)

《酸和堿的中和反應(yīng)》教案分析（第2課時(shí)）

作為老師的任務(wù)寫(xiě)教案課件是少不了的，大家正在計(jì)劃自己的教案課件了。各行各業(yè)都在開(kāi)始準(zhǔn)備新的教案課件工作計(jì)劃了，才能更好的在接下來(lái)的工作輕裝上陣！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？以下是小編為大家收集的“《酸和堿的中和反應(yīng)》教案分析（第2課時(shí)）”僅供參考，希望能為您提供參考！

《酸和堿的中和反應(yīng)》教案分析（第2課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1．知道并掌握測(cè)定溶液酸堿度—pH的方法。

2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。

（二）過(guò)程與方法

1．通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強(qiáng)弱程度，體會(huì)到了解溶液酸堿度的意義。

2．通過(guò)對(duì)生活中一些物質(zhì)pH的測(cè)定，掌握測(cè)定溶液pH的方法。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

二、教學(xué)重點(diǎn)

測(cè)定溶液酸堿度—pH的方法。

三、教學(xué)難點(diǎn)

在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護(hù)發(fā)素、石灰水、自來(lái)水、pH試紙。

五、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
課題引入
實(shí)驗(yàn)引入：利用酚酞試液能否將不同濃度的兩瓶硫酸和不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液鑒別出來(lái)？動(dòng)手試一試吧！
學(xué)生思考，動(dòng)手操作。發(fā)現(xiàn)只能將溶液的酸堿性鑒別出來(lái)，但是不能確定哪個(gè)濃度大，哪個(gè)濃度小。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)的欲望。
新課講授
講解：由剛才的實(shí)驗(yàn)可以知道，利用酸堿指示劑不能表示溶液的酸堿度，我們用pH來(lái)表示溶液酸堿度。請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，學(xué)習(xí)pH的相關(guān)知識(shí)，并回答以下問(wèn)題：

（1）pH的范圍；

（2）測(cè)定pH的儀器；

（3）測(cè)定pH的方法。

老師介紹用pH計(jì)測(cè)pH，講解用試紙測(cè)pH度數(shù)是整數(shù)，而用pH計(jì)測(cè)可以有小數(shù)。

追問(wèn)：（1）能不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中？

（2）若pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，然后再測(cè)溶液的酸堿度，結(jié)果如何？
學(xué)生聆聽(tīng)，然后閱讀教材。閱讀完教材之后，回答問(wèn)題：

（1）pH值的范圍：0—14。溶液的pH﹤7為酸性，且pH越小酸性越強(qiáng)；pH=7為中性；pH﹥7為堿性，且pH越大堿性越強(qiáng)。

（2）用pH試紙測(cè)定溶液的pH。

（3）用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，所得顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，所得值就是溶液的pH。

討論老師追問(wèn)的問(wèn)題。（1）不能，會(huì)使待測(cè)液受到污染。（2）蒸餾水潤(rùn)濕試紙，溶液就會(huì)被稀釋?zhuān)鶞y(cè)得的pH值可能不準(zhǔn)確。酸性溶液會(huì)偏大，中性溶液不變，堿性溶液會(huì)偏小。
通過(guò)閱讀教材，培養(yǎng)學(xué)生從教材獲取知識(shí)的能力。

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。
布置試驗(yàn)：測(cè)定生活中常見(jiàn)的幾種液體的pH。

老師巡視、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。

引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，判斷溶液的酸堿性。

展示生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH，了解這些物質(zhì)的酸堿性。
學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并記錄數(shù)據(jù)。

通過(guò)測(cè)定常見(jiàn)液體的pH，體會(huì)到化學(xué)與生活的聯(lián)系。
閱讀教材，了解pH對(duì)生產(chǎn)、生活以及人類(lèi)生命活動(dòng)的意義。

提醒學(xué)生注意正常雨水的pH是5.6，所以pH小于5.6的雨的是酸雨。

提出問(wèn)題：洗發(fā)時(shí)，用過(guò)洗發(fā)劑后再用護(hù)發(fā)劑，這樣對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用。你能解釋這是為什么嗎？

學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義，聆聽(tīng)老師講解。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的洗發(fā)水和護(hù)發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問(wèn)題。
從教材、實(shí)驗(yàn)中獲取信息，并能用所學(xué)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象，體會(huì)到化學(xué)來(lái)源于生活。
提出問(wèn)題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫(huà)出pH隨著鹽酸加入量的關(guān)系圖。

老師巡視并指導(dǎo)學(xué)生畫(huà)圖。

學(xué)生畫(huà)出之后，標(biāo)出A、B、C三點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生分析A、B、C三點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的成分。

追問(wèn)：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？
學(xué)生合作畫(huà)出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。

A點(diǎn)溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點(diǎn)溶質(zhì)只有氯化鈉，C點(diǎn)溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。

學(xué)生畫(huà)出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)知識(shí)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
課堂小結(jié)
1．溶液酸堿度的表示方法──pH。

pH7為酸性；pH=7為中性；pH7為堿性。

2．測(cè)定pH的方法

3．改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液

4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義