高中離子反應(yīng)教案

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度。

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，接下來(lái)的工作才會(huì)更順利！你們了解多少教案課件范文呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。2、認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活的意義。3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，逐步學(xué)會(huì)比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的概念和影響因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)過(guò)程：[創(chuàng)設(shè)情境]展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分。例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說(shuō)明人類(lèi)需要控制反應(yīng)進(jìn)行的快慢[提出問(wèn)題]怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無(wú)水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。通過(guò)觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無(wú)水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動(dòng)，而金屬鈉在無(wú)水酒精中只是緩緩放出氣體。[教師補(bǔ)充講解]同學(xué)們通過(guò)肉眼觀察來(lái)比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)還說(shuō)明反應(yīng)主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷金屬鈉與無(wú)水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦？[交流討論][歸納小結(jié)]比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，但是要判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時(shí)間里減少的量或生成物單位時(shí)間增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的變化可以通過(guò)容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。2、化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。其常用單位是mol/(L.min)或mol/(L.s)[交流討論]我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請(qǐng)大家依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？[實(shí)驗(yàn)探究]演示實(shí)驗(yàn)P422-5，2-6探究溫度，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響[歸納小結(jié)]二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。外因：溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快；催化劑，能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對(duì)反應(yīng)速率都有影響。[思考與交流]1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？2、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？補(bǔ)充練習(xí)1、下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗C、塑料老化D、工業(yè)合成氨2、在mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：23、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A、0.02mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)4.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃5、NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C升高溫度能提高反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響3、生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的牌子，請(qǐng)分析其原因是什么？并嘗試設(shè)計(jì)一個(gè)面粉爆炸的實(shí)驗(yàn)（注意安全）。（江蘇省海門(mén)中學(xué)劉立志施紅專(zhuān)）答案：1.D2.C3.A4.C5.C

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義，初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。2、通過(guò)對(duì)“提高煤的燃燒效率”的討論，認(rèn)識(shí)控制外界反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用。重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素。反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的影響。教學(xué)過(guò)程：[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境]通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？在化學(xué)的發(fā)展史上，有一件與之有關(guān)的事曾經(jīng)引起了化學(xué)家極大的興趣。（煉鐵高爐尾氣之謎）。除此以外，還有許多反應(yīng)也有類(lèi)似的情況出現(xiàn)，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明。[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)見(jiàn)書(shū)p44實(shí)驗(yàn)2-7提出假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論，驗(yàn)證假設(shè)→分析原因[交流討論][教師小結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明反應(yīng)并不完全?？茖W(xué)研究表明在一定條件下，許多反應(yīng)都是可逆的，如氯氣與水的反應(yīng)，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)等。[教師提問(wèn)]可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，存在著一個(gè)反應(yīng)程度的問(wèn)題，請(qǐng)分析當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)所表現(xiàn)出來(lái)的特征？（從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來(lái)分析）[交流討論]小組代表發(fā)言[教師歸納]可逆反應(yīng)有兩個(gè)方向，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度將保持不變，反應(yīng)達(dá)到最大的限度。[教師講解]當(dāng)反應(yīng)的條件改變后，若正、逆反應(yīng)速率不能保持相等，反應(yīng)原有的限度改變，濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件的改變都可能改變反應(yīng)原有的化學(xué)限度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應(yīng)的條件，使化學(xué)反應(yīng)能更好地符合人們的預(yù)期效果。[問(wèn)題解決Ⅰ]利用p45科學(xué)史話內(nèi)容，讓學(xué)生分析分析討論(1)為什么增加高爐的高度不能減少CO的濃度？(2)你認(rèn)為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度？[問(wèn)題解決Ⅱ]因?yàn)楦淖儣l件要改變反應(yīng)進(jìn)行的快慢，改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件還可能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率？[總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)限度的涵義、影響因素及研究化學(xué)反應(yīng)限度的實(shí)際意義。補(bǔ)充練習(xí)1.在28℃時(shí)，鮮牛奶約4h后變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。2分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)經(jīng)塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行3.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HclO常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入學(xué)40mL氯氣后，再吸進(jìn)出口10mL水，寫(xiě)出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象：————————————————————若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間入置，又能看到何種變化？為什么？———————————————————————————————————————————————————————————4.在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮?dú)庵糜诿荛]容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎？把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣體引燃可以得到2mol水嗎？說(shuō)明理由。

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第三節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
重難點(diǎn)一有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)
1．化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的即時(shí)速率。
2．對(duì)于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。
3．由于壓強(qiáng)的變化對(duì)固體和液體的體積影響很小，故改變壓強(qiáng)對(duì)它們的濃度影響很小，所以改變壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。
4．對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。
5．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。
重難點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)的因素及影響結(jié)果
1．內(nèi)因
反應(yīng)物自身的性質(zhì)。如燃燒、爆炸、中和等反應(yīng)都是很快就能完成，而金屬的銹蝕、溶巖的形成、煤和石油的形成等都是比較緩慢的，這些都是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。
2．外因
(1)溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大；溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。
(2)濃度：一般來(lái)說(shuō)，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。
(3)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，可以使單位體積內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，實(shí)際上相當(dāng)于增大了氣體反應(yīng)物的濃度，所以，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。
(4)催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，常見(jiàn)的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率。
(5)增大固體反應(yīng)物的表面積，增大了反應(yīng)物的接觸面積，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
特別提醒　(1)增加固體或純液體的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)壓強(qiáng)的改變引起氣體濃度的改變時(shí)，才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。
重難點(diǎn)三化學(xué)平衡的特征和平衡狀態(tài)的判斷方法
1．化學(xué)平衡的特征
(1)“等”
化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。
注意：不同物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等。
(2)“動(dòng)”
化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)從表面看好像反應(yīng)停止了，但從本質(zhì)上、微觀上看反應(yīng)并未停止，只不過(guò)是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v(正)＝v(逆)0，所以化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。
(3)“定”
一定條件下，在反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的混合物中，各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持一定(但不一定相等)，不再隨時(shí)間變化而變化。
(4)“變”
化學(xué)平衡是在一定條件下暫時(shí)的平衡，若外界條件發(fā)生改變，則化學(xué)平衡狀態(tài)可能隨之發(fā)生改變，即可能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)。
2．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
(1)v(正)＝v(逆)。
(2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。
(3)全是氣體參加的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變。
(4)全是氣體參加的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。
(5)對(duì)于有顏色的氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化。
(6)對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。
特別提醒　化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化
為同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。
題型1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較
例1　反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：
①v(A)＝0.6mol/(Lmin)；
②v(B)＝0.45mol/(Lmin)；
③v(C)＝0.015mol/(Lmin)；
④v(D)＝0.45mol/(Lmin)。
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()　
A．②③B．①③C．②④D．②
解析　化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：
①v(A)＝0.6mol/(Lmin)；
②v(A)＝3v(B)＝1.35mol/(Lmin)；
③v(A)＝32v(C)＝0.0225mol/(Lmin)；
④v(A)＝32v(D)＝0.675mol/(Lmin)。
則該反應(yīng)在不同的條件下進(jìn)行最快的是②。
答案　D
同一化學(xué)反應(yīng)在同一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率如果用不同物質(zhì)來(lái)表示，其數(shù)值之間的關(guān)系符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。在比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)應(yīng)換算成用同一種物質(zhì)來(lái)表示，然后進(jìn)行比較。也可以比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。例如：對(duì)于反應(yīng)aA+?bBcC+dD,若,則用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的快。應(yīng)當(dāng)把“化學(xué)反應(yīng)速率”與物理概念中的“運(yùn)動(dòng)速率”區(qū)別開(kāi)，化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值大，不一定代表反應(yīng)速率快。

題型2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
例2　
等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()

　
組別c(HCl)(mol/L溫度(℃)狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.550粉末狀
A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3
解析　其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度的升高和固體表面積的增大，即由塊狀變成粉末狀，都能顯著增大反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)1中酸濃度最小，溫度最低，故反應(yīng)速率最小；實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)3的溫度低，而其他條件相同，故反應(yīng)速率前者小于后者；實(shí)驗(yàn)4的溫度最高，固體接觸面積最大，故反應(yīng)速率最快。
答案　A
題型3化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
例3　一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolAB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2
解析　A項(xiàng)中生成A2是逆反應(yīng)，生成AB是正反應(yīng)，顯然v正v逆，沒(méi)有達(dá)到平衡；B項(xiàng)中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)混合物中A2、B2和AB的濃度是否保持一定，v正是否等于v逆，該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始至反應(yīng)達(dá)到平衡壓強(qiáng)就一直保持不變，故壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)表明v正＝v逆，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)只說(shuō)明了逆反應(yīng)速率，沒(méi)有說(shuō)明正反應(yīng)速率，且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)在進(jìn)行，生成A2和B2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1。
答案　C
在一定條件下，判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，主要看正、逆反應(yīng)速率是否相等，體系中
各組分的濃度（或百分含量）是否保持不變。

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)……
提示　日常生活中的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。炸藥爆炸反應(yīng)極快，瞬間完成。牛奶變質(zhì)較快，通常1～2天出現(xiàn)異味。金屬的銹蝕有快有慢。溶洞的形成極慢。人們?cè)诓煌那闆r下對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢有不同的預(yù)期，有時(shí)人們需要反應(yīng)在瞬間完成，如炸藥的爆炸；有時(shí)人們需要反應(yīng)越慢越好，如鋼鐵的銹蝕。
在2支大小相同的試管中，裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，分別滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液……
提示　
現(xiàn)象結(jié)論
溫度越高，H2O2的分解速率越快；溫度越低，H2O2的分解速率越慢
熱水中單位時(shí)間內(nèi)，生成氣泡最多
能使帶火星的木條復(fù)燃
常溫單位時(shí)間內(nèi)，生成氣泡較多
冷水中單位時(shí)間內(nèi)，生成氣泡較少
在3支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中……
提示　
現(xiàn)象結(jié)論
MnO2和FeCl3能加快H2O2的分解反應(yīng)速率
加入MnO2單位時(shí)間內(nèi)，生成較多氣泡
加入FeCl3單位時(shí)間內(nèi)，生成較多氣泡
不加其他試劑單位時(shí)間內(nèi)，生成較少氣泡
1．為什么要將食物存放在溫度低的地方(如電冰箱)?
提示　溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。這也是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在生活中的應(yīng)用。
2．實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？
提示　固體藥品研得越細(xì)，其表面積越大，混勻后反應(yīng)物之間接觸的面積也越大，反應(yīng)也迅速、充分。
3．人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？
提示　固體物質(zhì)溶于水后，發(fā)生了電解質(zhì)的電離，離子在溶液里受水分子作用而運(yùn)動(dòng)，增大了離子之間接觸反應(yīng)的機(jī)會(huì)，從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率。
4．實(shí)驗(yàn)室常用30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了(鋅粒還有剩余)，如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起來(lái)。原因是什么？
提示　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，c(H＋)的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率，氣泡變少了，是因?yàn)閏(H＋)減小了，反應(yīng)速率減小，如果添加適當(dāng)濃度的硫酸溶液時(shí)，由于溶液中c(H＋)又迅速增大，因而反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡的速率又加快了。
水的生成(H2＋O2)與電解，二次電池的放電與充電，CO2和H2O在植物體中……
提示　不屬于可逆反應(yīng)。判斷某一反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，應(yīng)把握兩個(gè)“相同”，即“相同條件”和“同時(shí)發(fā)生”。上述三組反應(yīng)均不是在相同條件下同時(shí)發(fā)生的，故不能稱(chēng)之為可逆反應(yīng)。
(1)你看到過(guò)建筑物的定向爆破嗎？觀察下圖，你從中得到什么啟示？
提示　控制反應(yīng)條件，可使化學(xué)反應(yīng)按人們預(yù)期的速率和方向進(jìn)行。
(2)回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)和觀察過(guò)的實(shí)驗(yàn)……
提示　我們可以通過(guò)調(diào)整反應(yīng)物的量、濃度、溫度、固體反應(yīng)的接觸面積和催化劑來(lái)調(diào)整化學(xué)反應(yīng)速率，達(dá)到人們的預(yù)期效果。
請(qǐng)分析下列措施的目的：
1．大多數(shù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)要用酒精燈等進(jìn)行加熱。
提示　升高反應(yīng)體系的溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率。
2．一些橡膠或塑料制品中要添加抑制劑(負(fù)催化劑，能減緩反應(yīng)速率)。
提示　減小相關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的速率，延長(zhǎng)使用時(shí)間。
3．使一些金屬制品的表面形成保護(hù)層。
提示　減小金屬被腐蝕的速率，延長(zhǎng)使用時(shí)間。
4．森林滅火時(shí)，有時(shí)要制造隔離帶。
提示　避免樹(shù)木與火焰接觸而損毀。
5．在袋裝食品，瓶裝藥品中放入硅膠袋。
提示　吸收空氣中的水蒸氣，防止在水蒸氣存在時(shí)物質(zhì)變質(zhì)。
1.
影響反應(yīng)
速率的條件如何影響實(shí)例
溫度升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率在夏季食品更易變質(zhì)
濃度反應(yīng)物的濃度增大可以增大化學(xué)反應(yīng)速率與表面積相同的鋅粒反應(yīng)，濃鹽酸比稀鹽酸產(chǎn)生氣體快
固體的表面積固體反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大小塊煤比大塊煤燃燒得快
催化劑催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率二氧化錳能大大加快過(guò)氧化氫的分解速率
2.D　[催化劑能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，A項(xiàng)說(shuō)法正確；該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，B項(xiàng)說(shuō)法正確；增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)說(shuō)法正確；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度不一定相等，D項(xiàng)說(shuō)法不正確。]
3．BD　[電解水需消耗大量的電能，成本高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；天然氣、石油、煤等化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]
4．面粉屬于表面積非常大的有機(jī)物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。
5．(1)升高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。
(2)2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑
6．略。
7．略。
　
1．下列說(shuō)法正確的是()
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量可加快反應(yīng)速率
B．Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率
C．兩支試管中分別加入相同濃度的過(guò)氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈
答案　D
解析　對(duì)純液體改變其用量不影響反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，濃H2SO4可使鐵鈍化，不生成H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使用MnO2可加快O2的生成速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將鋁片改為鋁粉，增大了鋁與氧氣的接觸面積，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確。
2．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()
①提高燃料的著火點(diǎn)?、诮档腿剂系闹瘘c(diǎn)?、蹖⒐腆w燃料粉碎　④將液體燃料霧化?、輰⒚簹饣幚怼、尥ㄈ胱懔康目諝?br> A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④
答案　C
解析　提高燃料的燃燒效率，應(yīng)增大反應(yīng)物的接觸面積和提供充足的O2，而燃料的著火點(diǎn)無(wú)法改變。
3．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(Ls)
②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(Ls)
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
其中正確的是()
A．①③B．①④C．②③D．③④
答案　B
解析　本題是考查物質(zhì)濃度表示法，用不同反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)的平均速率的方法和反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，所以考查內(nèi)容的知識(shí)量較大。
v(C)＝0.6mol/L2s＝0.3mol/(Ls)
①v(A)＝v(C)＝0.3mol/(Ls)
②v(B)＝12v(C)＝0.3mol/(Ls)×12＝0.15mol/(Ls)
③參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：
0．3mol/(Ls)×2s×2L＝1.2mol
A的轉(zhuǎn)化率為：1.2mol4mol×100%＝30%
④2s時(shí)B的濃度為1mol/L－0.15mol/(Ls)×2s＝0.7mol/L
4．已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是()
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
答案　A
解析　升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。
5．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()
A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．c1的取值范圍為0c10.14mol/L
答案　B
解析　分析濃度變化關(guān)系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)
c起始(mol/L)c1c2c3
c平衡(mol/L)0.10.30.08
反應(yīng)方程式中反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之比為1∶3，所以反應(yīng)中X和Y必然以1∶3消耗，因?yàn)檫_(dá)平衡時(shí)X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A正確；平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和方程式計(jì)量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，B錯(cuò)誤；由于起始時(shí)反應(yīng)物是按方程式計(jì)量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，C正確；運(yùn)用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，c1的極限值0.14mol/L，而題設(shè)c10，反應(yīng)又是可逆的，故D也正確。
6.
把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)曲線由O―→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________；
(2)曲線由a―→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________________________________________________________________________；
(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是
________________________________________________________________________。
答案　(1)硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，所以這段不產(chǎn)生氫氣
Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(2)這段反應(yīng)放熱使溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大
(3)曲線由c以后，硫酸的濃度逐漸減小，變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小
解析　(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；
(2)a―→c段，雖然硫酸的濃度漸小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
(3)曲線由c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降。
本題以鋁和硫酸反應(yīng)為載體考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以及分析推理能力。當(dāng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的兩因素作用相反時(shí)抓住主要因素。
7．某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________；
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為_(kāi)_________；
(3)該反應(yīng)是由________開(kāi)始反應(yīng)的(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”)。
答案　(1)2Z＋Y3X　(2)0.067mol/(Lmin)
(3)正、逆反應(yīng)同時(shí)
解析　(1)在時(shí)間為“0min”時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為
0．4mol、1.2mol、2.0mol，在時(shí)間為“3min”時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.0mol、1.0mol、1.6mol，在0～3min內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化分別為：0.6mol(增加)、0.2mol(減少)、0.4mol(減少)。即X、Y、Z變化的物質(zhì)的量之比為：
n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝3∶1∶2。根據(jù)各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得到化學(xué)方程式為：2Z＋Y3X。
(2)在時(shí)間為“0min”和“2min”時(shí)，X的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.8mol。即在0～2min內(nèi)X增加的物質(zhì)的量為0.4mol。故X的反應(yīng)速率為：
v(X)＝0.4mol3L2min＝0.067mol/(Lmin)。
(1)由于圖中X、Y、Z三條曲線均未通過(guò)原點(diǎn)，故可斷定該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)
始反應(yīng)的。
第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)速率
　
1．反應(yīng)2SO2＋O22SO3，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段
時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(Ls)，則這段時(shí)間為()
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
答案　C
解析　由2SO2＋O22SO3可知，當(dāng)c(SO3)增加0.4mol/L時(shí)，c(O2)減少了0.2mol/L，則Δt＝Δc/v＝0.2mol/L/0.04mol/(Ls)＝5s。
2．對(duì)反應(yīng)A＋3B2C來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是()
A．v(A)＝0.3mol/(Lmin)B．v(B)＝0.6mol/(Lmin)
C．v(C)＝0.5mol/(Lmin)D．v(A)＝0.01mol/(Ls)
答案　D
解析　本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用。以“A”為基準(zhǔn)物質(zhì)，“min”為時(shí)間單位表示反應(yīng)速率，則有：
A：v(A)＝0.3mol/(Lmin)
B：v(A)＝13v(B)＝13×0.6mol/(Lmin)＝0.2mol/(Lmin)
C：v(A)＝12v(C)＝12×0.5mol/(Lmin)＝0.25mol/(Lmin)
D：v(A)＝0.01mol/(Ls)×60s/min＝0.6mol/(Lmin)
3．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是()

金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃
BMg0.13mol/L鹽酸10mL60℃
CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃
DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃
答案　D
解析　比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，應(yīng)該先看決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素——內(nèi)部因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，然后再看影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，如溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等。由于Fe不如Mg活潑，金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，所以C項(xiàng)反應(yīng)速率最小，A項(xiàng)不產(chǎn)生H2；其他兩項(xiàng)中只比較c(H＋)即可，顯然3mol/L鹽酸中c(H＋)小于3mol/L硫酸中c(H＋)，因
此D項(xiàng)放出H2的速率最大。
　
1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(Ls)，是指在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度是0.8mol/L
C．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
答案　C
解析　一般情況下不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.8mol/(Ls)表示一段時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度平均每秒改變0.8mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)而言，反應(yīng)速率的大小與現(xiàn)象無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()
A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大
B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
答案　A
解析　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等主要因素，還有光、固體顆粒大小、超聲波等，而A中的鎂和鋁是由于其活潑性不同，決定了反應(yīng)的快慢。決定反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
3．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉
答案　B
解析　影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素有溫度、濃度、固體表面積、原電池反應(yīng)、催化劑等。A項(xiàng)加熱升高了溫度；B項(xiàng)鐵與濃硫酸反應(yīng)，或被鈍化或受熱生成SO2等氣體而不是H2；C項(xiàng)由于發(fā)生Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋形成Cu—Fe原電池，加快了氫氣的生成速率；D項(xiàng)增大了固體的表面積。
4．在一定溫度和一定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2＋I(xiàn)2，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L
降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需要的反應(yīng)時(shí)間為()
A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s
答案　C
解析　由題意知第一個(gè)反應(yīng)階段的反應(yīng)速率為v＝0.1mol/L－0.06mol/L20s＝0.002
mol/(Ls)，
在第二個(gè)階段，若按第一個(gè)階段的反應(yīng)速率計(jì)算：t＝0.06－0.024mol/L0.002mol/Ls＝18s，
但由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢，故需要的時(shí)間比18s長(zhǎng)。
5．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()
答案　C
解析　粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時(shí)間內(nèi)損失的CaCO3的質(zhì)量大，可排除A、B；由于ab，且粉末狀CaCO3的消耗量大于塊狀CaCO3，故當(dāng)粉末狀CaCO3完全消耗時(shí)，塊狀CaCO3尚有剩余，此后單位時(shí)間內(nèi)塊狀CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3。
6．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
答案　B
解析　在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量最大，濃度就最大。通過(guò)觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最快。
7．向100mL2mol/L稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粉，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()
A．硫酸鉀溶液B．氫氧化鈉固體
C．碳酸鈉固體D．水
答案　AD
解析　此反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，鋅過(guò)量，則生成氫氣的量由H＋的物質(zhì)的量決定。鋅為固體，要在一定溫度下減緩反應(yīng)速率，通常采用降低H＋濃度的方法，B、C項(xiàng)加入的物質(zhì)不僅降低H＋的濃度，同時(shí)也減少了生成氫氣的總量；A、D項(xiàng)可對(duì)硫酸起稀釋作用，降低H＋的濃度，但H＋的總量不變。
8．反應(yīng)E＋F===G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M＋N===K在溫度T2下進(jìn)行。已知T1T2且E和F的濃度均大于M和N的濃度(其他條件相同)，則這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率()
A．前者大B．后者大C．一樣大D．無(wú)法判斷
答案　D
解析　決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的根本原因是內(nèi)因，由于兩個(gè)反應(yīng)不同，因此在此條件下無(wú)法比較。
9.
對(duì)可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)正確的說(shuō)法為()
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
答案　A
解析　圖象告訴我們：增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)。所以，逆反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的方向，即Z、W必須均為氣體，X、Y中必有一種是氣體。
10．在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始至2min末收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，在此之后，又經(jīng)過(guò)4min鐵粉全部溶解。則：
(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？
(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？
(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因。
答案　(1)0.25mol/(Lmin)　(2)0.25mol/(Lmin)
(3)前2min的反應(yīng)速率快　隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)減小，速率減小
解析　n(HCl)＝14.6g36.5gmol－1＝0.4mol
n(Fe)＝5.6g56gmol－1＝0.1mol
n(H2)＝1.12L22.4Lmol－1＝0.05mol
反應(yīng)方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2min內(nèi)0.1mol0.05mol0.05mol
則v(FeCl2)＝0.25mol/(Lmin)
4min內(nèi)：
v(FeCl2)＝0.1mol－0.25mol/Lmin×2min×0.1L4min×0.1L＝0.125mol/(Lmin)
則v(HCl)＝2v(FeCl2)＝0.25mol/(Lmin)
即前2min的反應(yīng)速率快。
11．等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)，則5min時(shí)，A的濃度為_(kāi)_____，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____，x的值是______。
答案　0.75mol/L　0.05mol/(Lmin)　2
解析　計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，關(guān)鍵是求出一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量(或單位時(shí)間、單位體積內(nèi)物質(zhì)的量的變化)。由題意可知，5min內(nèi)C生成了0.1mol/(Lmin)×5min×2L＝1mol。D生成了0.5mol/L×2L＝1mol，所以x＝2。
設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為amol，則
3A(g)?。(g)2C(g)?。?D(g)
起始物質(zhì)的量/molaa00
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol1.50.511
5min后余下物質(zhì)的量/mola－1.5a－0.511
因體積不變，5min后有
cAcB＝nAnB＝a－1.5a－0.5＝35
得a＝3mol
此時(shí)A的濃度
c(A)＝3mol－1.5mol2L＝0.75mol/L
v(B)＝0.5mol2L5min＝0.05mol/(Lmin)。
12．Ⅰ.試寫(xiě)出中學(xué)階段常見(jiàn)的兩種不用加熱的方法制取氧氣的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中通常用MnO2作催化劑分解過(guò)氧化氫，已知CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你認(rèn)為最不可能的是________同學(xué)的猜想，理由是________________________________________________________________________。
(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
答案?、?2H2O2=====MnO2O2↑＋2H2O　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Ⅱ.(1)試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
(2)甲　因過(guò)氧化氫溶液中自身有水，可見(jiàn)水不是催化劑
(3)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的HCl，把帶火星的木條伸入試管無(wú)明顯現(xiàn)象起催化作用的不是Cl－

向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3[或Fe(NO3)3]溶液，把帶火星的木條伸入試管試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃起催化作用的是Fe3＋
解析　Ⅰ.中學(xué)階段常見(jiàn)的不用加熱的方法制取氧氣的反應(yīng)有H2O2催化分解、Na2O2與H2O或CO2的反應(yīng)。
Ⅱ.(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，F(xiàn)eCl3溶液可作H2O2溶液分解的催化劑，因此試管中產(chǎn)生氧氣，使帶火星的木條復(fù)燃。(2)根據(jù)提出的猜想分析，H2O2溶液中自身有水，因此真正起催化作用的最不可能的是FeCl3溶液中的H2O，甲同學(xué)的猜想最不可能。
(3)根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，要驗(yàn)證余下的兩個(gè)猜想，最關(guān)鍵的是選用恰當(dāng)?shù)脑噭?，可選用HCl驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想，選用Fe2(SO4)3溶液[或Fe(NO3)3溶液]驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想。結(jié)合CuSO4溶液可作為催化劑的事實(shí)分析，F(xiàn)eCl3溶液中真正起催化作用的是Fe3＋，據(jù)此寫(xiě)出相關(guān)結(jié)論。
第2課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的限度
　
1．反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素188O的氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，188O原子存在于()
A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3
答案　D
解析　可逆反應(yīng)在相同條件下，可以向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)同時(shí)存在，由于三種物質(zhì)均含有氧元素，故18O原子可能存在于三種物質(zhì)中。
2．下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)()
A．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H—H鍵形成
B．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H—H鍵斷裂
C．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N—H鍵形成
D．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N—H鍵斷裂
答案　AD
解析　N≡N鍵斷裂、N—H鍵形成都代表正反應(yīng)速率，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；A、D兩項(xiàng)中H—H鍵形成、N—H鍵斷裂代表逆反應(yīng)速率，而且正、逆反應(yīng)速率符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以用于證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。
3．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量
答案　C
解析　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)：各物質(zhì)均為氣態(tài)且反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等。故在反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變；由質(zhì)量守恒，該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，體系的密度不變，故A、B、D三項(xiàng)中的物理量均不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)。
4．下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()
A．向燃燒正旺的爐火上灑一些水
B．把煤炭做成大煤球
C．在煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤
D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒
答案　D
解析　A項(xiàng)中會(huì)發(fā)生吸熱反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)=====高溫H2(g)＋CO(g)，不會(huì)使煤炭燃燒充
分；B、C項(xiàng)無(wú)論從煤的粉碎程度，還是空氣用量上都比D項(xiàng)遜色。
　
1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了
B．化學(xué)反應(yīng)的限度可通過(guò)改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)
C．可逆反應(yīng)是指同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)
D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了
答案　D
2．欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施可行的是()
①采用高溫?、诓捎酶邏骸、凼褂么呋瘎、茉龃驨2的濃度　⑤增大H2的濃度
A．①②③B．②③④C．①③⑥D(zhuǎn)．全部
答案　D
3．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是()
A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/L
C．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L
答案　AB
解析　可逆反應(yīng)體系中各物質(zhì)共存，即向任何一個(gè)方向都不能徹底進(jìn)行，可采用極限轉(zhuǎn)化法分析：
　X2(g)＋Y2(g)　2Z(g)
起始：0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L
右向進(jìn)行：00.2mol/L0.4mol/L
左向進(jìn)行：0.2mol/L0.4mol/L0
即三種物質(zhì)的濃度范圍(用區(qū)間表示)：
X2(0,0.2mol/L)
Y2(0.2mol/L,0.4mol/L)
Z(0,0.4mol/L)
故答案為AB。
4．一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()
　正反應(yīng)速率　逆反應(yīng)速率
A．vA＝2mol/(Lmin)vB＝2mol/(Lmin)
B．vA＝2mol/(Lmin)vC＝2mol/(Lmin)
C．vA＝1mol/(Lmin)vB＝2mol/(Lmin)
D．vA＝1mol/(Lmin)vC＝1.5mol/(Lmin)
答案　D
解析　將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一折算成A表達(dá)的速率，來(lái)表示A的生成速率，正反應(yīng)速率表示A的消耗速率，二者相等，則說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)。
5．在一定條件下，使10molSO3在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，則下圖中可能正確的是(M表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量)()
答案　AC
解析　搞清楚坐標(biāo)系中縱軸及圖象的變化趨勢(shì)是關(guān)鍵。該反應(yīng)在建立平衡的過(guò)程中，反應(yīng)物減小，生成物增多，相關(guān)物質(zhì)的變化量之比符合相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，M減小，直到平衡，C項(xiàng)正確。
6．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是()
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．氣體總物質(zhì)的量
答案　BC
解析　可逆反應(yīng)是一個(gè)體積不變的反應(yīng)體系，在恒容情況下，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量始終不變，體系壓強(qiáng)也不變，故不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；由于A為固體，反應(yīng)過(guò)程中氣體的質(zhì)量改變，故氣體密度和混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也隨之改變，若上述物理量不變時(shí)，則體系已達(dá)到平衡。
7．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()
A．33%B．40%C．50%D．65%
答案　D
解析　設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2amol，由方程式
　X＋2Y?2Z
開(kāi)始(mol)110
轉(zhuǎn)化(mol)a2a2a
平衡(mol)1－a1－2a2a
由題意得：1－a＋1－2a2a＝32
求得：a＝13，因此Y的轉(zhuǎn)化率為23×100%，最接近65%。
8．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：
下列描述正確的是()
A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)
答案　C
解析　本題結(jié)合圖象考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)計(jì)量數(shù)的考查，同時(shí)考查學(xué)生數(shù)形結(jié)合分析解決問(wèn)題的能力。反應(yīng)到10s時(shí)，X減少1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y減少1.0mol－0.21mol＝0.79mol，Z增加1.58mol，所以X、Y、Z的反應(yīng)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，D錯(cuò)；用Z表示的反應(yīng)速率應(yīng)為1.58mol2L×10s＝0.079mol/(Ls)，A錯(cuò)；X的物質(zhì)的量濃度減少0.79mol2L＝0.395mol/L，B錯(cuò)；答案為C。
9．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________；
平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________________。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)，下同)____________。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
(3)t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
答案　(1)0.1mol/(Lmin)　20%　(2)ABE　(3)80%
10．在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)＝0.5mol/L，c(B2)＝0.1mol/L，c(C)＝1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol/L)，則：
(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
(2)a的取值范圍是____________。
答案　(1)a＝b＋0.4　(2)0.4a1.3
解析　根據(jù)“三段式”求解：
設(shè)平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化濃度為x。
A2(g)＋B2(g)2C(g)
初始/(mol/L)abc
變化/(mol/L)xx2x
平衡/(mol/L)0.50.11.6
據(jù)題意有：a－x＝0.5①
b－x＝0.1②
c＋2x＝1.6③
①－②得a－b＝0.4
討論：①若c＝0，此時(shí)a最大，a＝0.5＋1.6×12＝1.3mol/L
②若b＝0，此時(shí)a最小，a＝b＋0.4＝0.4mol/L
故a的取值范圍為0.4≤a≤1.3。

化學(xué)反應(yīng)速率與限度

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫(xiě)好呢？下面是小編為大家整理的“化學(xué)反應(yīng)速率與限度”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度（第1課時(shí)）
一、教材分析
《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》是人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第3節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》第1節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)：
（1）理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。
（2）了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。
2．能力目標(biāo)：
(1)通過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力；
（2）通過(guò)體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。
3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：
（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。
（2）通過(guò)同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。
（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法。
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
四、學(xué)情分析
我們的學(xué)生基礎(chǔ)較差，特別是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的概括敘述不規(guī)范，需要老師規(guī)范學(xué)生的用語(yǔ)，本節(jié)學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及計(jì)算應(yīng)該沒(méi)問(wèn)題，讓學(xué)生自己總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素會(huì)有一些困難。
五、教學(xué)方法
1．實(shí)驗(yàn)法：分小組進(jìn)行課堂探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2-5和實(shí)驗(yàn)2-6
2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。
3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
六、課前準(zhǔn)備
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》，完成學(xué)案。
2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：八人一組，多媒體教室內(nèi)教學(xué)。課前準(zhǔn)備好燒杯、試管、熱水、冷水、配制好H2O2、FeCl3溶液。
七、課時(shí)安排：1課時(shí)
八、教學(xué)過(guò)程
(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。
（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。
教師首先提問(wèn)：這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時(shí)間一樣嗎（看圖片）？炸藥爆炸（圖1）、金屬銹蝕（圖2）、溶洞形成（圖3）、溶液中的離子反應(yīng)（圖4、圖6、圖7）、鎂條燃燒（圖5）、溶液中新制的氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（8）、食物腐敗、塑料老化
(2)你能通過(guò)觀察什么現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學(xué)反快慢呢？（在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法都有哪些？請(qǐng)舉例說(shuō)明。觀察反應(yīng)快慢的方法：①冒氣泡快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變化；⑤溫度變化等。）
教師：物理學(xué)中用什么定量描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢？——速度。不考慮速度的方向稱(chēng)之為速率?；瘜W(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。因很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的改變量來(lái)表示。我們來(lái)看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)。然后展示探究的第一個(gè)問(wèn)題，化學(xué)反應(yīng)速率的概念。已經(jīng)布置學(xué)生們課前預(yù)習(xí)了這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過(guò)程中的疑惑說(shuō)出來(lái)。
設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。
（三）合作探究、精講點(diǎn)撥。
探究一：化學(xué)反應(yīng)速率的概念
[教師]例：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經(jīng)過(guò)10s鹽酸的濃度變成1mol/L。
此10s內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的速率為
υ（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(Ls)
[學(xué)生]請(qǐng)根據(jù)你的理解寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)速率的字母表達(dá)式及化學(xué)反應(yīng)速率的單位。
【思考】
反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？
[小結(jié)]1、反應(yīng)速率的值越大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)越快！
2、化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。
[例1]在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃?。反?yīng)開(kāi)始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?mol/L，氫氣的濃度為5mol/L,反應(yīng)開(kāi)始2min時(shí)，測(cè)得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min內(nèi)氮?dú)狻錃夂桶睔獾乃俾手葹槎嗌?
【思考】
②同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？

③同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)?
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算。
探究二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素
分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-5，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。
現(xiàn)象結(jié)論
熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體
使帶火星的木條復(fù)燃升溫，反應(yīng)速率增大
常溫氣泡均勻H2O2分解FeCl3做催化劑
冷水氣泡較少降溫，反應(yīng)速率減小

分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-6，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。
現(xiàn)象結(jié)論
加入MnO2氣泡多而快加入MnO2，反應(yīng)速率加快
加入FeCl3氣泡均勻加入FeCl3，反應(yīng)速率加快
（稍慢）
不加其他試劑無(wú)明顯現(xiàn)象H2O2分解反應(yīng)中，MnO2和
FeCl3做催化劑，加快了反應(yīng)
速率
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)影響反應(yīng)速率的因素。
[討論]課本43頁(yè)的思考與交流。
除此之外，請(qǐng)你結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素。
教師組織學(xué)生分組討論，最后師生總結(jié)：（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。
（3）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
（4）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。
（5）溶液濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
（98%濃硫酸例外）
（6）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩。
（7）形成原電池：加快反應(yīng)速率。
探究三：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義？
如何通過(guò)改變外界條件來(lái)達(dá)到我們所希望的反應(yīng)速率呢？請(qǐng)舉例。
教師組織學(xué)生分組討論，最后師生總結(jié)：
探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義：
控制反應(yīng)條件，提高那些對(duì)人類(lèi)有利的反應(yīng)速率，降低那些對(duì)人類(lèi)反應(yīng)不利的反應(yīng)速率。
（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?；どa(chǎn)還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)反應(yīng)限度，在下一節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。
設(shè)計(jì)意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。
九、板書(shū)設(shè)計(jì)
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來(lái)表示。
濃度的變化——△C時(shí)間的變化——△t
表達(dá)式：υ=△C/△t單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素
溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強(qiáng)、潮濕的空氣……
反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，
外界條件的改變可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。
十、教學(xué)反思
本節(jié)課內(nèi)容從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)看一些形象生動(dòng)的圖片，學(xué)生知道了化學(xué)變化是有快有慢的，并且可以從很多方面觀察判斷化學(xué)變化的快慢，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，為下面的實(shí)驗(yàn)探究做鋪墊。在此基礎(chǔ)上引出反應(yīng)速率的概念及其表示方法。又通過(guò)練習(xí)，要學(xué)生明確決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)，外界條件可以影響反應(yīng)速率。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和課本上的思考與交流，學(xué)生自己就能夠總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的一些外界條件因素。再通過(guò)一些日常生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中人為控制反應(yīng)速率的實(shí)例，認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)反應(yīng)速率有關(guān)知識(shí)的重要性
本節(jié)課時(shí)間45分鐘，其中情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)、檢查預(yù)習(xí)3分鐘，講解化學(xué)反應(yīng)速率及練習(xí)15分鐘，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)10分鐘左右，反思總結(jié)當(dāng)堂檢測(cè)5分鐘左右，其余環(huán)節(jié)12分鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。學(xué)生實(shí)驗(yàn)用時(shí)太多，今后應(yīng)控制好。
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第二課時(shí)）
一、教材分析：在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材通過(guò)科學(xué)史實(shí)等實(shí)例，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，經(jīng)過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的可逆性可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的分析推進(jìn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是有限度的，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問(wèn)題。
二、教學(xué)目標(biāo)：
1．知識(shí)目標(biāo)：
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因。
（2）知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征。
（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率的重要性和方法。
2．能力目標(biāo)：
(1)重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
（2）通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問(wèn)題。
3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：
（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。
（2）通過(guò)同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。
難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。
三、學(xué)情分析
我們的學(xué)生抽象思維能力較差，需要教師多引導(dǎo)，學(xué)生對(duì)于反應(yīng)限度的理解不透徹。
五、教學(xué)方法
1．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。
2．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
六、課前準(zhǔn)備
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)學(xué)案《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案》。
2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。
七、課時(shí)安排：1課時(shí)
八、教學(xué)過(guò)程
(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。
（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。
[設(shè)疑]煉鐵高爐尾氣之謎（學(xué)生閱讀課本45頁(yè)科學(xué)史話）
通過(guò)這一節(jié)課的學(xué)習(xí)你就能解開(kāi)這一謎底了。你想知道嗎？
教師：這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度。我們來(lái)看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)。然后展示探究的第一個(gè)問(wèn)題，為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問(wèn)題？已經(jīng)布置學(xué)生們課前預(yù)習(xí)了這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過(guò)程中的疑惑說(shuō)出來(lái)。
設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。
（三）合作探究、精講點(diǎn)撥。
探究一：為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問(wèn)題？
[設(shè)問(wèn)]為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問(wèn)題？
[教師]可逆反應(yīng)——在相同條件下，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。
正向反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物
逆向反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物
[討論]
（1）在2SO2+O22SO3中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度是怎樣改變的？
(2)剛開(kāi)始時(shí)，正向反應(yīng)逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)速率是否相同？（提示：此時(shí)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)）
(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的？最終達(dá)到怎樣的狀態(tài)?
(4)能否用圖示表示該過(guò)程？
[小結(jié)]反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減??；生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到表面靜止的狀態(tài)——平衡狀態(tài)。
探究二：達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征有哪些?
正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，各組分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量保持不變。
[例1]對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3，下列說(shuō)法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2，③單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。
A、①④B、②③　C、②③④　D、①③④
[練習(xí)1]下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)（）
A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成
B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂
C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—H鍵斷裂
D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)練習(xí)加深學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)特征的理解。
探究三：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度有何意義？
【思考交流】（1）.觀看有關(guān)定向爆破的圖片，你從中得到什么啟示。
（2）.閱讀課文52頁(yè)，回答課文中的有關(guān)問(wèn)題，歸納：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？

[小結(jié)]2、提高煤燃燒效率的方法：
①使燃料充分燃燒（提高能量轉(zhuǎn)化率）：
用煤粉（增加固體的表面積）、空氣或氧氣適當(dāng)過(guò)量（增加反應(yīng)物濃度）……
②充分利用釋放的能量（提高能量利用率）
爐膛采用保溫材料、廢氣用以燒水取暖等等。
（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，就學(xué)完了《化學(xué)反應(yīng)與能量》這一章，在下一節(jié)課我們一起來(lái)復(fù)習(xí)這一章的知識(shí)點(diǎn)。這節(jié)課后大家可以先復(fù)習(xí)這一部分，著重理解化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能、化學(xué)反應(yīng)速率和限度。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。
設(shè)計(jì)意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。
九、板書(shū)設(shè)計(jì)
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
二、化學(xué)反應(yīng)的限度
1、化學(xué)反應(yīng)限度：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的完成程度
2、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征（一定條件下的可逆反應(yīng)）：
（1）υ正=υ逆≠0
（2）反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制
控制反應(yīng)條件，最大程度地得到產(chǎn)物，提高反應(yīng)物的利用率
十、教學(xué)反思
本節(jié)課由科學(xué)史話“煉鐵高爐之謎”引發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲望，繼而通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)限度的問(wèn)題，隨著問(wèn)題探究的步步深入，引導(dǎo)學(xué)生理解可逆反應(yīng)中存在反應(yīng)限度的原因，理解反應(yīng)限度的概念及達(dá)到反應(yīng)限度的特征。在此基礎(chǔ)上指導(dǎo)學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題——提高煤的燃燒效率，理解控制化學(xué)反應(yīng)條件在生產(chǎn)和生活中的實(shí)際意義，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)的意義所在，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
本節(jié)課時(shí)間45分鐘，其中情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)、檢查預(yù)習(xí)5分鐘，講解化學(xué)平衡的建立用時(shí)5分鐘左右，講解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及相應(yīng)練習(xí)10分鐘左右，反思總結(jié)當(dāng)堂檢測(cè)5分鐘左右，其余環(huán)節(jié)15分鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。
在后面的教學(xué)過(guò)程中會(huì)繼續(xù)研究本節(jié)課，爭(zhēng)取設(shè)計(jì)的更科學(xué)，更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，也希望大家提出寶貴意見(jiàn)，共同完善，共同進(jìn)步!

《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》教學(xué)反思

《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》教學(xué)反思

1、緊扣課程標(biāo)準(zhǔn)，先向?qū)W生展示三維教學(xué)目標(biāo)

讓學(xué)生知道本節(jié)課的重點(diǎn)以及難點(diǎn)，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解“化學(xué)反應(yīng)速率的的概念”計(jì)算以及影響化學(xué)速率的外界條件——溫度、催化劑以及溶液的濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積等，可以讓學(xué)生從中知道通過(guò)這些因素可以控制化學(xué)反應(yīng)速率，為人類(lèi)的生產(chǎn)、生活提供幫助。

2、本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路。

開(kāi)門(mén)見(jiàn)山的利用書(shū)上的“思考與交流”中的一些生活實(shí)例，讓學(xué)生感受一些日常的化學(xué)反應(yīng)有快有慢，但這只是從定性上講，要確切的知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快還是慢，就得從定量上考慮，從而引出本節(jié)的主題：化學(xué)反應(yīng)速率。也是本節(jié)課的第一個(gè)重點(diǎn)。對(duì)于一些簡(jiǎn)單的概念性問(wèn)題，讓學(xué)生自學(xué)。但是為了突破這個(gè)難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了兩個(gè)例題：例1中沒(méi)有直接提到濃度的變化量，而是用到了物質(zhì)的量的變化量，引起學(xué)生對(duì)概念的注意，并且會(huì)利用物質(zhì)的量的變化量來(lái)求濃度的變化量，實(shí)際上這個(gè)例題是為下例2做鋪墊，讓一個(gè)學(xué)生到黑板上板書(shū)并進(jìn)行講解，給學(xué)生一個(gè)登臺(tái)展示的機(jī)會(huì)，也是我校課堂教學(xué)的一大特色——五分鐘登臺(tái)展示。

用幾種活潑性不同的金屬與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)速率的不同，從而引出本節(jié)課的第二個(gè)重點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。通過(guò)兩個(gè)學(xué)生分組探研實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力、學(xué)生互相合作能力、細(xì)心觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，以及總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。那么除了溫度、催化劑對(duì)速率的影響的之外，還有其他的外界因素，讓學(xué)生獨(dú)立完成49頁(yè)的“思考與交流”中的一些問(wèn)題，然后小組互相討論交流，小組代表發(fā)言。將上述影響因素進(jìn)行小結(jié)，最后引出學(xué)習(xí)這些知識(shí)的實(shí)際意義：讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中的實(shí)際運(yùn)用。

3、本節(jié)課的缺點(diǎn)

（1）、沒(méi)有指明△C＞0。

（2）、沒(méi)有強(qiáng)度表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)指明物質(zhì)的名稱(chēng)

這次聯(lián)片教研活動(dòng)使我感觸挺深：明白了自己與他人的差距；明白了集體備課的好處；明白了“事在人為”的道理。所以在今后的教學(xué)中，我要虛心地像其他教師學(xué)習(xí)，取長(zhǎng)補(bǔ)短，充分發(fā)揮集體備課的優(yōu)勢(shì)。在實(shí)踐中認(rèn)真體會(huì)課改的理念，給學(xué)生登臺(tái)展示的機(jī)會(huì)。學(xué)生會(huì)的教師就不必再講，大膽的放開(kāi)學(xué)生，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。結(jié)合我校學(xué)生的實(shí)際情況，認(rèn)真?zhèn)浣滩?，備學(xué)生，上好每一節(jié)課。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)
學(xué)習(xí)過(guò)程：
【溫習(xí)舊知】
問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱？
問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？
問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式？
問(wèn)題4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？
問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較
熱方程式與化學(xué)方程式的比較
化學(xué)方程式
熱方程式

相似點(diǎn)

不
同
點(diǎn)
含

義
書(shū)
寫(xiě)
【學(xué)習(xí)新知】
一、蓋斯定律
閱讀教材，回答下列問(wèn)題：
問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律？
問(wèn)題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？
【練習(xí)】
已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。
二、反應(yīng)熱的計(jì)算
例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

例2、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）
；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

【思考與交流】通過(guò)上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

【課堂練習(xí)】
1、在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的
熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

【作業(yè)】
1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444kJ,則氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1
CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－282．9kJmol－1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74kJ的熱量，同時(shí)生成3．6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）
A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJmol－1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為
A．0．4Q1+0．05Q3B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知熱化學(xué)方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
則氫氣的燃燒熱為
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
6、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJmol－1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（）。
A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶4
7、某短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為72kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運(yùn)動(dòng)員起跑時(shí)沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-2804kJ/mol