端午節(jié)的由來教案

第三節(jié)酸的通性pH值。

教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來的工作！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《第三節(jié)酸的通性pH值》，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

第三節(jié)酸的通性pH值

（2課時(shí)）一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.酸的分類、命名。

2.酸的通性。

3.金屬活動(dòng)性順序。

4.pH——酸堿度的表示法。

5.堿性氧化物。

6.中和反應(yīng)的概念。

二.重、難、疑點(diǎn)及其解決辦法

1.重點(diǎn)：酸的通性，金屬活動(dòng)性順序以及溶液的pH值。

2.難點(diǎn)：使學(xué)生增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。

3.疑點(diǎn)：（1）金屬活動(dòng)性順序。

（2）酸堿性與酸堿度。

4.解決辦法：

（1）通過復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)概括出酸的通性，既讓學(xué)生了解人們認(rèn)識(shí)事物的過程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。

（2）通過學(xué)生分組做實(shí)驗(yàn)8-19，理解金屬的活動(dòng)性是不同的，進(jìn)一步引出金屬活動(dòng)性順序。

（3）通過學(xué)生自學(xué)第三節(jié)有關(guān)pH值的內(nèi)容和教師的進(jìn)一步引導(dǎo)，使學(xué)生了解溶液的酸堿性和酸堿度。

三.教學(xué)過程

[導(dǎo)入]：復(fù)習(xí)第二節(jié)的內(nèi)容。

[板書]：一.酸的分類和命名

[教師活動(dòng)]：課前準(zhǔn)備一些習(xí)題，上課時(shí)讓學(xué)生完成下列習(xí)題：

[練習(xí)]：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

[教師活動(dòng)]：通過學(xué)生寫出上述物質(zhì)的電離方程式，引導(dǎo)學(xué)生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時(shí)能生成氫離子的個(gè)數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進(jìn)行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。

[板書]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）

一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

三元酸：H3PO4

二.酸的通性

[教師活動(dòng)]：通過復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生概括出它們的共性——即酸的通性。

[板書]：1.與酸堿指示劑反應(yīng)

使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。

2.酸+活潑金屬=鹽+水

3.酸+堿性氧化物=鹽+水

4.酸+堿=鹽+水

5.酸+某些鹽=新鹽+新堿

三.金屬活動(dòng)性順序

[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論其實(shí)質(zhì)，最后在教師的引導(dǎo)下得出不同種金屬其化學(xué)活潑性是不同的，由此引出金屬活動(dòng)性順序表。

[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生通過看書閱讀得出以下兩點(diǎn)：

[板書]：（1）金屬活動(dòng)性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強(qiáng)。

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。

[教師活動(dòng)]：最后強(qiáng)調(diào)：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：①金屬必在金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面；②酸不包括濃硫酸和硝酸；③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。

[板書]：四.pH——酸堿度的表示法

[提問]：如何試驗(yàn)溶液中是呈酸性還是呈堿性？

[教師活動(dòng)]：通過學(xué)生的回答，舉一些例子說明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時(shí)只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，進(jìn)一步引出pH值和pH值的范圍和如何測(cè)得溶液的pH值。

最后請(qǐng)學(xué)生閱讀有關(guān)材料，使他們體會(huì)測(cè)定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實(shí)際意義。

[板書]：pH值的范圍：0—14

7

0——————————————14

中性

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

pH值=7時(shí)，溶液呈中性。

pH值7時(shí)，溶液呈堿性。

pH值7時(shí)，溶液呈酸性。

測(cè)定溶液中pH值最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。

四.布置作業(yè)

完成教材P164頁習(xí)題。

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第一冊(cè)酸的通性 pH值

老師在新授課程時(shí)，一般會(huì)準(zhǔn)備教案課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。對(duì)教案課件的工作進(jìn)行一個(gè)詳細(xì)的計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們會(huì)寫適合教案課件的范文嗎？下面是小編為大家整理的“第一冊(cè)酸的通性 pH值”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1.酸的分類、命名。
2.酸的通性。
3.金屬活動(dòng)性順序。
4.pH——酸堿度的表示法。
5.堿性氧化物。
6.中和反應(yīng)的概念。
二.重、難、疑點(diǎn)及其解決辦法
1.重點(diǎn)：酸的通性，金屬活動(dòng)性順序以及溶液的pH值。
2.難點(diǎn)：使學(xué)生增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。
3.疑點(diǎn)：（1）金屬活動(dòng)性順序。
（2）酸堿性與酸堿度。
4.解決辦法：
（1）通過復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)概括出酸的通性，既讓學(xué)生了解人們認(rèn)識(shí)事物的過程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。
（2）通過學(xué)生分組做實(shí)驗(yàn)8-19，理解金屬的活動(dòng)性是不同的，進(jìn)一步引出金屬活動(dòng)性順序。
（3）通過學(xué)生自學(xué)第三節(jié)有關(guān)pH值的內(nèi)容和教師的進(jìn)一步引導(dǎo)，使學(xué)生了解溶液的酸堿性和酸堿度。
三.教學(xué)過程
[導(dǎo)入]：復(fù)習(xí)第二節(jié)的內(nèi)容。
[板書]：一.酸的分類和命名
[教師活動(dòng)]：課前準(zhǔn)備一些習(xí)題，上課時(shí)讓學(xué)生完成下列習(xí)題：
[練習(xí)]：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4
[教師活動(dòng)]：通過學(xué)生寫出上述物質(zhì)的電離方程式，引導(dǎo)學(xué)生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時(shí)能生成氫離子的個(gè)數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進(jìn)行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。
[板書]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）
無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）
一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr
二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4
三元酸：H3PO4
二.酸的通性
[教師活動(dòng)]：通過復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生概括出它們的共性——即酸的通性。
[板書]：1.與酸堿指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。
2.酸+活潑金屬=鹽+水
3.酸+堿性氧化物=鹽+水
4.酸+堿=鹽+水
5.酸+某些鹽=新鹽+新堿
三.金屬活動(dòng)性順序
[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論其實(shí)質(zhì)，最后在教師的引導(dǎo)下得出不同種金屬其化學(xué)活潑性是不同的，由此引出金屬活動(dòng)性順序表。
[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生通過看書閱讀得出以下兩點(diǎn)：
[板書]：（1）金屬活動(dòng)性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強(qiáng)。
（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。
[教師活動(dòng)]：最后強(qiáng)調(diào)：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：①金屬必在金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面；②酸不包括濃硫酸和硝酸；③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。
[板書]：四.pH——酸堿度的表示法
[提問]：如何試驗(yàn)溶液中是呈酸性還是呈堿性？
[教師活動(dòng)]：通過學(xué)生的回答，舉一些例子說明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時(shí)只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，進(jìn)一步引出pH值和pH值的范圍和如何測(cè)得溶液的pH值。
最后請(qǐng)學(xué)生閱讀有關(guān)材料，使他們體會(huì)測(cè)定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實(shí)際意義。
[板書]：pH值的范圍：0—14
7
0——————————————14
中性
酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)
pH值=7時(shí)，溶液呈中性。
pH值7時(shí)，溶液呈堿性。
pH值7時(shí)，溶液呈酸性。
測(cè)定溶液中pH值最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。
四.布置作業(yè)
完成教材P164頁習(xí)題。

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教案

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

①中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化。

②②鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。

2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動(dòng)順序。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：酸、堿、鹽對(duì)人類生活與社會(huì)生產(chǎn)的重要性

二、任務(wù)分析

1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對(duì)酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所認(rèn)識(shí)

2、教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動(dòng)順序并能對(duì)簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。

3、教學(xué)難點(diǎn)：從中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序。

4、課型：探究、討論

5、課時(shí)安排：3課時(shí)

教學(xué)過程：

第一課時(shí)中和反應(yīng)

【設(shè)問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會(huì)有什么變化呢？

【活動(dòng)與探究】

1、在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測(cè)溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o色時(shí)停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？

2、取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？

3、取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？

【小結(jié)】酸+堿→鹽+水

中和反應(yīng)

學(xué)生完成后交流

【拓展視野】

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

1、有沉淀生成

2、有氣體放出

3、有水生成

【板書】

中和反應(yīng)酸+堿→鹽+水

【教后小結(jié)】

第二課時(shí)鹽

【交流】酸的組成特征？堿的組成特征？

【探討】鹽的組成特征？

【提問】你知道哪些鹽？它們有何共同之處？[

【講述】依據(jù)鹽的組成，根據(jù)陰、陽離子的組成分類，將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等、還可分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。

【交流與討論】在前面的學(xué)習(xí)中接觸過哪些物質(zhì)能與鹽溶液反應(yīng)？

【小結(jié)】

1、金屬+鹽—新金屬+新鹽

2、酸+鹽一新鹽+新酸

3、堿+鹽一新堿+新鹽反應(yīng)物都可溶

4、鹽+鹽--新鹽+新鹽反應(yīng)物都可溶

【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。

鉀、鈉、銨鹽水中溶；

硝酸鹽入水無影蹤；

鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；

硫酸鋇、鉛水不溶。

【要求】學(xué)生記憶鹽的溶解性

【練習(xí)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問的關(guān)系如下：

活潑金屬+酸→鹽+氫氣

金屬氧化物+酸→鹽+水

酸+堿→鹽+水．

酸+鹽→新酸+新鹽

非金屬氧化物+堿→鹽+水

堿+鹽→新堿+新鹽

金屬+鹽→新鹽+新金屬

鹽+鹽→新鹽+新鹽

從以上的歸納中，我們可以看出，各類物質(zhì)的相互反應(yīng)中，都有鹽類物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類的途徑，方法有很多。

[想一想]

請(qǐng)用五種方法制備ZnCl2。寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【板書】一、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬+鹽—新金屬+新鹽2、酸+鹽一新鹽+新酸

3、堿+鹽一新堿+新鹽（反應(yīng)物都可溶）4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（反應(yīng)物都可溶）

二、鹽的溶解性。

鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；

硫酸鋇、鉛水不溶。

【教后小結(jié)】

第三課時(shí)金屬活動(dòng)性

【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序嗎？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。

猜想：

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

【活動(dòng)與探究】學(xué)生獨(dú)立完成后進(jìn)行交流

【歸納】

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAg

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

【學(xué)生討論】掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。

【總結(jié)】在初中教材中，金屬活動(dòng)性順序主要應(yīng)用于在溶液中進(jìn)行的兩類置換反應(yīng):

一、金屬+酸→鹽和氫氣．

反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。

二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．

反應(yīng)條件：a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．

對(duì)此兩類置換反應(yīng)在應(yīng)用時(shí)還應(yīng)注意：

①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，呈現(xiàn)+2價(jià)

②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬。

【教師講述】金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中有著至關(guān)重要的作用，應(yīng)正確理解和應(yīng)用?，F(xiàn)將其幾種應(yīng)用歸納如下：

㈠判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。

例1．不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的金屬是()

A．銀B．鎂C．鋅D．鐵

分析：鎂、鋅、鐵在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前邊，所以可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；而銀在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后邊，故不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。所以答案為A。

㈡比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

例2．為驗(yàn)證a、b、c三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A．bacB．a(chǎn)bcC．bcaD．cab

分析：a、b、c三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體，說明a、b在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前邊，而c在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后邊，故a、b比c活潑；把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出，說明在金屬活動(dòng)性順序表中a排在b前邊，綜上所述可知abc，所以答案為B。

例3．請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號(hào))

①Zn②Ag③Cu④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液

寫出證明過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

分析：利用金屬與酸反應(yīng)的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅、銅和稀硫酸，將鋅、銅分別放入與稀硫酸中，將見到鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由此得出結(jié)論鋅比銅活潑且鋅排在氫前銅排在氫后；然后再取用銅與AgNO3溶液看兩者能否反應(yīng)，可見銅的表面附有銀白色物質(zhì)，說明銅可置換出銀，所以銅比銀活潑。從這兩組實(shí)驗(yàn)則可證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，所以至少需要選用所給物質(zhì)中的①Zn③Cu⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案為：①③⑤⑥Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

㈢判斷金屬能否與其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

例4.將過量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾．濾紙上留下的金屬是()。

A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Fe、Zn、Ag

分析：在金屬活動(dòng)性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應(yīng)，故濾紙上不可能有Zn；但Fe能與AgN03反應(yīng)換出Ag，所以濾紙上有Ag；又因?yàn)镕e是過量的，所以濾紙上有沒反應(yīng)完的Fe。所以答案為B。

㈣判斷置換反應(yīng)進(jìn)行的程度

例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是()。

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+

B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+

C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+

D．濾紙上有Ag，Cu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+

分析：金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置換出Cu(NO3)2中的Cu，能置換出AgNO3

中的Ag，但不能置換出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換反應(yīng)只能部分進(jìn)行，鋅粉加入溶液后，首先置換Ag+，當(dāng)Ag+被置換完后，再置換Cu2+。也就是說，當(dāng)濾紙上有Ag和Cu時(shí)，濾液中肯定沒有Ag+；當(dāng)濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中肯定沒有Ag+，Cu2+。所以答案為B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽離子的置換反應(yīng)。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽離子能夠反應(yīng)，則這種情況肯定不會(huì)發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應(yīng)）、D（鋅不可能置換出鎂）。]

【板書】一、金屬+酸→鹽和氫氣．

反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。

二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．

反應(yīng)條件：a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．

注意：①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，呈現(xiàn)+2價(jià)

②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬。

【教后小結(jié)】

第三節(jié)美洲

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，就可以在接下來的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編收集整理的“第三節(jié)美洲”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

第三節(jié)美洲
[教學(xué)目的]
1、運(yùn)用圖1-31，了解美洲大陸的位置，南北美洲的分界線，巴拿馬運(yùn)河的交通地位
2、掌握拉丁美洲的概念以及這里的居民組成，語言，美國(guó)，加拿大的差異
3、利用圖1-35和圖1-36，分別了解兩大洲的環(huán)境、地形特征，使學(xué)生逐漸掌握對(duì)比分析法了解地理事物的異同
4、掌握南北美洲的氣候特征，突出北美洲的地形對(duì)氣候的影響
5、通過事例說明美洲內(nèi)部的經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平是不平衡的，使學(xué)生理解部分美洲國(guó)家的經(jīng)濟(jì)部門
[教學(xué)重難點(diǎn)]
1、重點(diǎn)：運(yùn)用美洲地形圖，氣候圖，分析南北美洲的自然環(huán)境特征
2、難點(diǎn)：北美地形對(duì)氣候的影響
[教學(xué)課時(shí)]3課時(shí)
[教具準(zhǔn)備]
世界政區(qū)圖、美洲地形圖
[教學(xué)方法]
討論法、讀圖法、啟發(fā)法
[教學(xué)過程]
（導(dǎo)入新課）公元1507年，意大利航海家亞美利哥根據(jù)他對(duì)美洲的考察見聞，寫了一本《海上旅游故事集》，向世界宣布了美洲這個(gè)“新大陸”的存在，后來人們便以亞美利哥的名字作為這個(gè)新大陸的名字，這就是“美洲”
一、地理位置
1、向?qū)W生解釋美洲被稱為“新大陸”的由來
2、展示“世界政區(qū)圖”，有學(xué)生指圖說出美洲的地理位置
（過渡）美洲大陸是個(gè)整體，而中部巴拿馬運(yùn)河的開鑿把美洲分成了兩部分，因此人們習(xí)慣上把巴拿馬運(yùn)河做為南北美洲的分界線
3、指圖講述巴拿馬運(yùn)河開鑿的地理意義
4、引導(dǎo)學(xué)生在地圖上找出白令海峽的位置,學(xué)生自瀆P24閱讀,了解白令海峽的意義
5、引導(dǎo)學(xué)生觀察美洲政區(qū)圖,找出南美洲北美洲的主要國(guó)家及墨西哥、中美地峽、及西印度群島
6、結(jié)合教材講述拉丁美洲的范圍、人口及語言
（過渡）南北美洲由于所處的緯度位置和地形有差異，因而形成了南北各異的自然環(huán)境
二、南北各異的自然環(huán)境
（一）北美洲的地形特征
1、引導(dǎo)學(xué)生查閱P6圖2-15，找出北美洲的平均海拔，得出結(jié)論：平均海拔較高
2、觀察P24圖1-35，找出北美洲海拔最高的地方與海拔最低的地方的海拔差，得出結(jié)論：北美洲地勢(shì)起伏大
3、引導(dǎo)學(xué)生繼續(xù)看圖，找出北美洲的主要山脈、高原平原的位置，并看看這三類地形在分布上有何特點(diǎn)？（縱列分布）
4、引導(dǎo)學(xué)生在北美洲地形圖上找出北美洲的五大湖群的位置和格陵蘭島的位置，教師講述五大湖的成因，得出結(jié)論：冰川作用顯著
（二）北美洲的氣候特征
1、學(xué)生觀察圖1-35北美洲的緯度位置特征，提問：北美洲跨了五帶中的哪幾個(gè)溫度帶
2、觀察P29圖1-41，設(shè)問：北美洲有哪些氣候類型？以哪兩種氣候類型分布最廣？由此說明了北美洲的氣候有什么特點(diǎn)？（氣候復(fù)雜多樣，以溫帶大陸性氣候和亞寒帶針葉林氣候?yàn)橹鳎?br> （過渡）北美洲的氣候不但受緯度的影響教大，而且南北縱列的三大地形區(qū)對(duì)北美洲氣候的影響也較大
3、地形對(duì)北美洲氣候的影響
（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察圖1-40，思考：從沿海到內(nèi)陸，北美洲的降水有什么變化規(guī)律？討論：為什么會(huì)出現(xiàn)這個(gè)規(guī)律？（從地形的角度思考）
（2）結(jié)合板圖講述北美洲地形對(duì)氣候的影響

（講述）北美洲太平洋沿岸的狹長(zhǎng)地區(qū)位于落基山的迎風(fēng)坡，能接受來自太平洋的濕潤(rùn)氣流，而受南北走向的高大山系的阻擋，太平洋的濕潤(rùn)氣流難以深入北美大陸內(nèi)部，同樣道理，來自于大西洋的濕潤(rùn)氣流，因受東部山脈和高原的阻擋，也不能深入內(nèi)地，只能影響到沿海一帶，所以北美洲的降水從沿海向內(nèi)陸遞減的趨勢(shì)
（過渡）地形不但影響著北美地區(qū)的降水，而且還影響到北美地區(qū)的冬季氣溫
（3）結(jié)合板圖，分析北美地形對(duì)氣候的影響（見教P27一段文字）
（4）學(xué)生回答P29活動(dòng)1、2題
[小結(jié)]結(jié)合板圖，引導(dǎo)學(xué)生回答小結(jié)
、[作業(yè)布置]見填充圖冊(cè)
[板書設(shè)計(jì)]
第三節(jié)美洲
一、新大陸
1、地理位置
2、主要國(guó)家、語言、
3、拉丁美洲
三、北美洲的自然環(huán)境
1、地形特征
（1）平均海拔高，居第三位
（2）地勢(shì)起伏大
（3）地形分為三大南北縱列帶：西部高山，中部平原、東部低山
（4）冰川作用典型
2、氣候特征
（1）跨寒、溫、熱三帶
（2）氣候類型復(fù)雜多樣
（3）以溫帶大陸性氣候和亞寒帶針葉林氣候?yàn)橹?br> （4）地形對(duì)氣候的影響顯著

第二課時(shí)
(復(fù)習(xí)提問)
北美洲的地形有什么特征?氣候有何特征?
四、南美洲的自然環(huán)境
（一）地形特征
1、學(xué)生閱讀圖1-36，觀察南美洲有哪些地形種類，找出北美洲西部的主要地形，再按照由北向南的順序查找南美洲主要的地形區(qū)
2、設(shè)問：由此你能總結(jié)出南美洲的地形特征嗎？
3、設(shè)問：和北美洲相比，南北美洲的地形有什么異同點(diǎn)？（西部都為高大的山系，地形均有平原、高原組成；不同點(diǎn)在于北美洲地形成南北縱向分布，而南美洲的平原、高原相間排列）
4、討論P(yáng)27活動(dòng)第4題
（二）氣候特征
1、討論：閱讀P29圖1-40、1-41，從所處的溫度帶、主要?dú)夂蝾愋汀⒔邓?、氣溫四個(gè)方面探討南美洲的氣候特征
2、學(xué)生回答，教師小結(jié)
３、比較南美洲和北美洲的氣候特征有什么異同點(diǎn)？（相同點(diǎn)在于都跨寒溫兩帶，不同點(diǎn)在于主要?dú)夂蝾愋筒煌泵乐薜臍夂蝾愋透鼮閺?fù)雜，且北美洲的氣候受地形的影響顯著）
3、學(xué)生討論完成P3活動(dòng)3題，分析地形對(duì)南美洲氣溫的影響。
4、學(xué)生自讀P28閱讀“學(xué)看氣候圖”，指導(dǎo)學(xué)生如何根據(jù)氣候資料來分析一個(gè)地方的氣候：
A利用1月、7月的氣溫值來判斷某地是處于北半球還是南半球
B看最冷月平均氣溫和最高月平均氣溫來判斷所屬的大致氣候類型：如果最冷月均溫在15度以上，屬熱帶氣候，若最高月平均氣溫不超過10，則可視為寒帶氣候，如果最高月平均氣溫在0度以下，則是寒帶中的冰原氣候，否則則是苔原氣候
C亞熱帶與溫帶氣候的分界則以最冷月0度為界
D結(jié)合填充圖冊(cè)的有關(guān)練習(xí)為例,使學(xué)生掌握氣候資料的判斷方法
[小結(jié)]
[作業(yè)布置]見基訓(xùn)
[板書設(shè)計(jì)]
四、南美洲的自然環(huán)境
1、地形特征
（1）地形以高原、平原、山地為主
（2）西部為高大的山脈，東部高原、平原相間排列
2、氣候特征
（1）熱帶范圍廣闊，寒帶缺失
（2）以熱帶雨林氣候和熱帶草原氣候?yàn)橹?br> （3）降水豐沛，最濕潤(rùn)，年平均氣溫高

第三課時(shí)

[復(fù)習(xí)提問]南美洲的地形有何特征？氣候有何特征？
（設(shè)問）南美洲西部高大的落基山對(duì)南美洲的河流有什么影響呢？
五、美洲的河流
1、引導(dǎo)學(xué)生在“北美洲地形圖”和“南美洲地形圖”上找出密西西比河和亞馬孫河的位置。
2、展示表格，學(xué)生討論比較兩條河流，重點(diǎn)在于指導(dǎo)學(xué)生如何根據(jù)地圖來分析河流
河流發(fā)源地流向注入海洋主要流經(jīng)國(guó)家長(zhǎng)度
密西西比河
亞馬孫河
3、學(xué)生討論完成P30第5題
六、移民和經(jīng)濟(jì)
1、學(xué)生自讀P31，思考材料后的問題，并回答：由此說明了美洲的居民組成有什么特點(diǎn)？
2、復(fù)習(xí)提問：世界上的國(guó)家按經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平可分為那兩種類型？美洲有哪些國(guó)家屬于發(fā)達(dá)國(guó)家？由此說明了美洲的經(jīng)濟(jì)發(fā)展有什么特點(diǎn)？（不平衡）
3、結(jié)合教材講述墨西哥、巴西、阿根廷經(jīng)濟(jì)發(fā)展的概況及經(jīng)濟(jì)發(fā)展特色，并引導(dǎo)學(xué)生在地圖上找出上述國(guó)家的位置。突出三個(gè)國(guó)家發(fā)展經(jīng)濟(jì)的共同點(diǎn)：以單一的商品出口為主
4、結(jié)合教材最后一段文字，講述美洲的經(jīng)濟(jì)發(fā)展現(xiàn)狀
5、學(xué)生討論完成P32表格，教師點(diǎn)撥
[小結(jié)]學(xué)生小結(jié)，教師點(diǎn)撥
[作業(yè)布置]見基訓(xùn)
[板書設(shè)計(jì)]
五、美洲的河流
六、移民和經(jīng)濟(jì)
1、種族成分復(fù)雜，以移民為主
2、經(jīng)濟(jì)發(fā)展不平衡
3、以初級(jí)產(chǎn)品為主的經(jīng)濟(jì)