小學(xué)方程的教案

高考化學(xué)考點專題歸納復(fù)習(xí) 無機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)。

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高考化學(xué)考點專題歸納復(fù)習(xí) 無機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)”，相信能對大家有所幫助。

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高一化學(xué)考點歸納：化學(xué)方程式配平方法

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高一化學(xué)考點歸納：化學(xué)方程式配平方法

　(1)最小公倍數(shù)法：
在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P+O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。
(2)觀察法：
通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。
例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。
(3)奇數(shù)變偶數(shù)法：

　選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
例如：甲烷(CH4)燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4+O2――H2O+CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。

高二化學(xué)方程式大全第一章化學(xué)方程式總結(jié)

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“高二化學(xué)方程式大全第一章化學(xué)方程式總結(jié)”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高二化學(xué)方程式大全第一章化學(xué)方程式總結(jié)

1,氮氣與氫氣的反應(yīng):N2+3H22NH3

2,氮氣與氧氣的反應(yīng):N2+O2放電=2NO

3,一氧化氮與氧氣的反應(yīng):2NO+O2=2NO2

4,磷與氧氣的反應(yīng):4P+5O2點燃=2P2O5

5,五氧化二磷與熱水的反應(yīng):P2O5+3H2O加熱=2H3PO4

6,五氧化二磷與冷水的反應(yīng):P2O5+H2O=2HPO3

7,磷在氯氣中燃燒(不充足):2P+3Cl2點燃=2PCl3

8,磷在氯氣中燃燒(充足):2P+5Cl2點燃=2PCl5

9,三氯化磷與氯氣反應(yīng):PCl3+Cl2=PCl5

10,氨氣與水的反應(yīng):NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-

11,氨水受熱分解:NH3·H2O△=NH3↑+H2O

12,氨氣與氯化氫的反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl

13,氨氣的催化氧化:4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O

14,氯化氨受熱分解:NH4Cl△=NH3↑+HCl↑

15,碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3△=NH3↑+H2O+CO2↑

16,硫酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng):(NH4)2SO4+2NaOH△=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

17,硝酸銨與與氫氧化鈉的反應(yīng):NH4NO3+NaOH△=NaNO3+NH3↑+H2O

18,硝酸的不穩(wěn)定性:4HNO3△或光照=2H2O+4NO2↑+O2↑

19,銅與濃硝酸的反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

20,銅與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

21,濃硝酸與碳的反應(yīng):4HNO3+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑

22,一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3+3CO高溫=2Fe+3CO2↑

23,氯氣和濃,熱的氫氧化鉀反應(yīng):3Cl2+6KOH(濃,熱)=KClO3+5KCl+3H2O

24,銅和氯化鐵的反應(yīng):Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

25,硫和硝酸的反應(yīng):3S+4HNO3=3SO2↑+4NO↑+2H2O

有關(guān)化學(xué)方程式的計算

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？以下是小編收集整理的“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第二課時
［復(fù)習(xí)提問］解關(guān)于化學(xué)方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？解過量計算問題的一般步驟是什么？
［生］回憶并回答（回答內(nèi)容略）
［導(dǎo)入新課］在實際生產(chǎn)或科學(xué)實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個連續(xù)的反應(yīng)過程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計算。
［板書］三、多步反應(yīng)計算
［師］和解決過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計算問題的基本方法和步驟。
［投影顯示］[例3]用CO還原5.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到6.8g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［生］閱讀題目，思考如何下手解決問題。
［引導(dǎo)］很顯然，這是一個多步反應(yīng)問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。
［生］思考，寫出所涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［師］下面我們分成四個小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來。
［生］進(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學(xué)生代表陳述。
方案之一：逆推法
設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44100
x6.8
得解得x=2.992g
再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
1603×44
y2.992g
得解得y=3.6g
所以w(Fe2O3)==72%
方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
1603×100
m(Fe2O3)6.8g
所以m(Fe2O3)==3.6g
則w(Fe2O3)=×100%=72%
［師］評講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計算的一種好方法。下邊就請同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會并總結(jié)解多步反應(yīng)計算題的一般步驟。
［生］在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見板書）
［師］從學(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容
［板書］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟：
1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算。
［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。
［投影顯示］例4.工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O====H2SO4
煅燒2.5t含85?S2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。
［師］這里提醒大家一點，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。
［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。
方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2~2H2SO4
1202×98
2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)?98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4t。
方案之二在找關(guān)系式時，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接變?yōu)?S——H2SO4
由于有5.0%的S損失，2.5t含85?S2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為
m(S)=m(FeS2)??w(S)
=2.5t×85%××95%
=1.08t
則由S～H2SO4
3298
1.08tm(98%H2SO4)?98%
得m(98%H2SO4)==3.4t
故可制得98%硫酸3.4t。
［師］評價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們在下邊練習(xí)時注意解題格式的規(guī)范化。
［補充說明］在進(jìn)行多步反應(yīng)計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關(guān)系：
1.原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）
=
2.產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=
3.已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）
4.元素的損失率====該化合物的損失率
［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？
［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35t-y
由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：
NH3～NO～NO2～HNO3
1763
y?92%x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為
30t-y=30t-
由NH3+HNO3=====NH4NO3
1763
（30t-）×98%x
得［30t-17x/(63×92%)］?98%=
解之得x=52.76t
［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76t才合理。
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計算，通過討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。
［布置作業(yè)］P26二、4、5
●板書設(shè)計
三、多步反應(yīng)計算
用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟
1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算。
●教學(xué)說明
多步反應(yīng)計算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡單。既解決了問題，又增強了學(xué)生的分析問題能力。
參考練習(xí)
1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79．2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?
答案：21.3g
3．C02和NO的混合氣體30mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5mL(溫度、壓強相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是()
①l：l②2：l③2：3④5：4
A．①②B.②③C．①②④D．①②③④備課資料
在有關(guān)礦石的計算中，常出現(xiàn)這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過汁算說明它們的關(guān)系：
題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？
解：設(shè)礦石的質(zhì)量為mt，則FeS2的質(zhì)量為m?x％，硫的質(zhì)量為m?×x％=?m?x%t。
損失硫的質(zhì)量=×m×x％×y％t；
損失FeS2的質(zhì)量==
損失礦石的質(zhì)量=m?y%t。
因此有：FeS2的損失率=[(m?x％?y％)／(m?x％)]×100％=y％；
礦石的損失率=(m?y％)／m=y％。
從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計算中完全可以代換。
綜合能力訓(xùn)練
1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比()
A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8
答案：C
2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。amolNO2和bmolNO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為cmol?L-1NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是()
A．a(chǎn)／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL
答案：D
3.200t含F(xiàn)eS275％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％，S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?
解法一：關(guān)系式法：
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％?x
解得x=205．2t。
解法二：守恒法
設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；
200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％?x×，
x=205．2t。
答案：205．2

有關(guān)化學(xué)方程式的計算2

第二課時
［復(fù)習(xí)提問］解關(guān)于化學(xué)方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？解過量計算問題的一般步驟是什么？
［生］回憶并回答（回答內(nèi)容略）
［導(dǎo)入新課］在實際生產(chǎn)或科學(xué)實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個連續(xù)的反應(yīng)過程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計算。
［板書］三、多步反應(yīng)計算
［師］和解決過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計算問題的基本方法和步驟。
［投影顯示］[例3]用CO還原5.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到6.8g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［生］閱讀題目，思考如何下手解決問題。
［引導(dǎo)］很顯然，這是一個多步反應(yīng)問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。
［生］思考，寫出所涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［師］下面我們分成四個小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來。
［生］進(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學(xué)生代表陳述。
方案之一：逆推法
設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44100
x6.8
得解得x=2.992g
再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
1603×44
y2.992g
得解得y=3.6g
所以w(Fe2O3)==72%
方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
1603×100
m(Fe2O3)6.8g
所以m(Fe2O3)==3.6g
則w(Fe2O3)=×100%=72%
［師］評講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計算的一種好方法。下邊就請同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會并總結(jié)解多步反應(yīng)計算題的一般步驟。
［生］在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見板書）
［師］從學(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容
［板書］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟：
1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算。
［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。
［投影顯示］例4.工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O====H2SO4
煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。
［師］這里提醒大家一點，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。
［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。
方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2~2H2SO4
1202×98
2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4t。
方案之二在找關(guān)系式時，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接變?yōu)?S——H2SO4
由于有5.0%的S損失，2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為
m(S)=m(FeS2)w(S)
=2.5t×85%××95%
=1.08t
則由S～H2SO4
3298
1.08tm(98%H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)==3.4t
故可制得98%硫酸3.4t。
［師］評價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們在下邊練習(xí)時注意解題格式的規(guī)范化。
［補充說明］在進(jìn)行多步反應(yīng)計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關(guān)系：
1.原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）
=
2.產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=
3.已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）
4.元素的損失率====該化合物的損失率
［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？
［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35t-y
由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：
NH3～NO～NO2～HNO3
1763
y92%x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為
30t-y=30t-
由NH3+HNO3=====NH4NO3
1763
（30t-）×98%x
得［30t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x=52.76t
［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76t才合理。
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計算，通過討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。
［布置作業(yè)］P26二、4、5
●板書設(shè)計
三、多步反應(yīng)計算
用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟
1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算。
●教學(xué)說明
多步反應(yīng)計算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡單。既解決了問題，又增強了學(xué)生的分析問題能力。
參考練習(xí)
1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79．2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?
答案：21.3g
3．C02和NO的混合氣體30mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5mL(溫度、壓強相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是()
①l：l②2：l③2：3④5：4
A．①②B.②③C．①②④D．①②③④備課資料
在有關(guān)礦石的計算中，常出現(xiàn)這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過汁算說明它們的關(guān)系：
題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？
解：設(shè)礦石的質(zhì)量為mt，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m×x％=mx%t。
損失硫的質(zhì)量=×m×x％×y％t；
損失FeS2的質(zhì)量==
損失礦石的質(zhì)量=my%t。
因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
礦石的損失率=(my％)／m=y％。
從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計算中完全可以代換。
綜合能力訓(xùn)練
1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比()
A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8
答案：C
2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。amolNO2和bmolNO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為cmolL-1NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是()
A．a(chǎn)／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL
答案：D
3.200t含F(xiàn)eS275％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％，S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?
解法一：關(guān)系式法：
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％x
解得x=205．2t。
解法二：守恒法
設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；
200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％x×，
x=205．2t。
答案：205．2