高中離子反應(yīng)教案

《離子反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案分析。

《離子反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案分析

本節(jié)分析：
在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。
在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液的導(dǎo)電性實驗。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCL電離方程式的書寫，以及HCL、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
本節(jié)沒有重點介紹非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，而是重視化學(xué)知識的綜合運用。例如，通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，以及對初中學(xué)過的中和反應(yīng)等知識的綜合運用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識的理解。
三維目標(biāo)：
1.知識與技能
(1).了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。
(2).知道從電離的角度對酸.堿.鹽下定義。
2過程與方法
通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
3.情感.態(tài)度與價值觀
體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀。
教學(xué)重點、難點：
重點：讓學(xué)生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)。
難點：電解質(zhì)的概念。
教學(xué)過程：
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
新課導(dǎo)入
許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的主要物質(zhì)是酸.堿.鹽。我們會經(jīng)常接觸和應(yīng)用這些反應(yīng)，因此，有必要對酸.堿.鹽在水溶液中反應(yīng)的特點和規(guī)律進(jìn)行研究。今天就讓我們一起走進(jìn)第二章第二節(jié)離子反應(yīng)
板書
第二節(jié)離子反應(yīng)
一酸.堿.鹽在水溶液中的電離
問題引課
手濕更易觸電，原因是什么？
交流討論，感興趣。
實驗探究
NaCl溶液導(dǎo)電性研究：
1.純凈水的導(dǎo)電性
2.固體食鹽的導(dǎo)電性
3.食鹽水的導(dǎo)電性
演示實驗，結(jié)果交流、討論，得到共識。
結(jié)論
純水導(dǎo)電性極微弱（無察覺），固體食鹽不導(dǎo)電，食鹽水導(dǎo)電性強(qiáng)。
思考
初中我們也曾觀察過酸.堿.鹽在水溶液中導(dǎo)電的實驗，想想看為什么這些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?br> 交流思考
歸納整理
電解質(zhì)（水溶液或熔化狀態(tài)下）電離（離解）成自由移動的電離子（定向移動）導(dǎo)電。
PPT演示講解
氯化鈉微觀電離的情況。
NaCl在固態(tài)時不導(dǎo)電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且驗樵谒肿拥淖饔孟庐a(chǎn)生了自由移動的離子，故而能夠?qū)щ姟?br> 觀看，體會。明確導(dǎo)電原因——一定條件下產(chǎn)生自由移動的微粒。
歸納思考并板書
1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br> 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
思考：金屬Cu和NaCl溶液是不是電解質(zhì)？為什么？
氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，氧化鈉是不是電解質(zhì)？
歸納整理
⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物，電解質(zhì)是本身在一定條件下可以電離的物質(zhì)。
⑵單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
討論思考
電解質(zhì)溶解于水時產(chǎn)生自由移動的離子過程可用什么方程式來表示？哪些類別的物質(zhì)在水中可以發(fā)生電離？
討論交流，回答。
思考交流
引導(dǎo)書寫NaCl.Na2CO3在水溶液中的電離方程式
討論交流，回答。
引導(dǎo)分析概括小結(jié)
電離方程式書寫的步驟：
（1）寫——等號左邊寫出化學(xué)式。
（2）等號右邊寫出陽離子、陰離子符號，離子所帶電荷與相應(yīng)的元素的化合價相同。
（3）配——陰、陽離子前面配上系數(shù)，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。
（4）檢驗——“等號”兩邊是否“守恒”（質(zhì)量、電荷）

學(xué)生交流討論。
討論交流
寫出HCl、HNO3、H2SO4.NaOH
Ba(OH)2KOHKClNa2SO4(NH4)2SO4
小組討論交流，達(dá)成共識。小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上各寫一組。大家評價溶于水時發(fā)生電離的電離方程式，
書寫電離方程式，老師巡回指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生分析寫錯的原因。交流表達(dá)。
檢查小結(jié)
將書寫和分類錯誤的予以更正，分析書寫錯誤的原因。
互相交流
討論交流
討論分析這幾個電離方程式的共性，初步確定他們屬于哪類物質(zhì)？分類依據(jù)是什么？
思考交流
歸納整理并板書
從電離的角度:⑴酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物
⑵堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物
⑶鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物
應(yīng)用實踐
可讓學(xué)生判斷右題以加深對概念的理解。
已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，據(jù)此判斷NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？
歸納整理
電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液的特點：
（1）酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。
（2）可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗物質(zhì)是否電離出自由移動的離子。
（3）電離可用電離方程式來表示。
（4）電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶電荷守恒。
學(xué)學(xué)練練
鞏固提高
1.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？
①金屬銅；②固態(tài)NaCl；③O2；④H2SO4；⑤碳棒；⑥酒精水溶液；⑦KOH水溶液；⑧熔融狀態(tài)的KNO3；⑨葡萄糖。
2.判斷下列電離方程式是否正確
1.Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42－
2.K2CO3=2K++3CO－
3.H2SO4＝2H+＋SO42－
4.NH4NO3＝NH4+＋NO3－
思考、討論、分析、交流。
小結(jié)

本課學(xué)習(xí)的內(nèi)容與過程
學(xué)生體會消化
作業(yè)
課后題：1.3.4.8
板書設(shè)計：
板書設(shè)計
第二節(jié)離子反應(yīng)
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1.電解質(zhì)及
非電解質(zhì)
2.電離方程式
3.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。

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離子反應(yīng)和離子方程式導(dǎo)學(xué)案

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三大段一中心五環(huán)節(jié)高效課堂—導(dǎo)學(xué)案

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課題第2講　離子反應(yīng)和離子方程式
學(xué)習(xí)

目標(biāo)知識與技能1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。
過程與方法：復(fù)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
情感態(tài)度價值觀：通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和總結(jié)能力
教學(xué)
重點正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
教學(xué)
難點正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
學(xué)法
指導(dǎo)探究學(xué)習(xí)，自主學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)過程

一．自主探究——問題發(fā)現(xiàn)
自我檢測：問題：
你存在的問題：
二．合作探究——問題生成與解決：知識點的學(xué)習(xí)
第2講　離子反應(yīng)和離子方程式
[考綱解讀]　1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

考點一　電解質(zhì)
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)電解質(zhì)
在__________________能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。
(2)非電解質(zhì)
在______________都不能導(dǎo)電的__________叫做非電解質(zhì)。
2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義在水溶液中能____電離的電解質(zhì)在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)
電離平衡
溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________
電離過程
舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等
3.電離方程式的書寫
(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。
①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。
②多元弱堿分步電離，但一步寫出。
如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。
③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：
________________________________________________________________________。
(3)酸式鹽
①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，
在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________________________________。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3??H＋＋CO2－3。
1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸?、邴}酸?、勐葰狻、芰蛩徜^?、菥凭、捭~
⑦醋酸?、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻O2
NaHCO3
2．下列說法中一定正確的是()
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子
D．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
3．在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐
滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．飽和石灰水中不斷通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
　(1)判斷電解質(zhì)注意點
電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：
①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
②非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。
③電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。
(2)判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。
②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。
③電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1molL－1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.00001molL－1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯誤的。
考點二　離子反應(yīng)和離子方程式
1．離子反應(yīng)
(1)概念：有__________或有__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。
(2)離子反應(yīng)的條件
在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：
A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成________的物質(zhì)；③生成__________的物質(zhì)；④發(fā)生______________。
(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)
A～E中，混合后溶液中SO2－4的物質(zhì)的量減少的是____(填序號，下同)；H＋物質(zhì)的量減少的是____________；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。
2．離子方程式
(1)離子方程式：用________________來表示反應(yīng)的式子。
(2)離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。
(3)離子方程式的書寫
離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO2－4與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)是HCO－3與OH－反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時生成的CO2－3再與Ca2＋結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。
4．寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：
(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小蘇打與乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化鎂溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入鹽酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明礬溶于水發(fā)生水解
________________________________________________________________________。
(7)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)濃HNO3與Cu的反應(yīng)
________________________________________________________________________。
(11)濃H2SO4與Cu混合加熱
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
　(1)離子方程式的書寫關(guān)鍵點
書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。
兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。
三等：即三個守恒，①必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等)；②必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)；③必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。
兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學(xué)計量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。
(2)書寫離子方程式的注意點
①微溶物處理方式有三種情況
a．出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；
b．做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；
c．做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。
②鹽類水解的離子方程式不要忘記“??”。
③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。
④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。
離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)
　兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)。
【例題】　完成下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。
(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。
(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：___________________________________________。
(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：__________________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：________________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：_____________________________________________________。

用分類思想突破跟量有關(guān)的離子
方程式的書寫
中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點和高考的熱點，但同學(xué)們在對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。
1．連續(xù)型
指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：
①堿過量：__________________________________________________________________；
②堿不足：__________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2過量：_____________________________________________________________；
②NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：
鹽酸不足：_________________________________________________________________；
鹽酸過量：_________________________________________________________________。
(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液
鋁鹽過量：__________________________________________________________________；
強(qiáng)堿過量：_________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液
NaAlO2過量：______________________________________________________________；
強(qiáng)酸過量：__________________________________________________________________。
(6)FeCl3溶液與Na2S溶液
FeCl3過量：________________________________________________________________；
Na2S過量：________________________________________________________________。
(7)Fe與HNO3溶液
Fe過量：__________________________________________________________________；
HNO3過量：_______________________________________________________________。
2．先后型
一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。
NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH過量：_______________________________________________________________。
3．配比型
當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH過量：_______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液
溶液呈中性時：______________________________________________________________；
SO2－4完全沉淀時：__________________________________________________________。
“高頻誤寫”離子方程式的診斷與突破
判斷下列離子方程式的書寫是否正確？并把錯誤的改正。
1．NaHCO3溶液水解：HCO－3＋H2O?CO2－3＋H3O＋
2．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
3．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4．F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
5．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
6．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====電解Cl2↑＋H2↑＋2OH－
7．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
8．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
9．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋
10．FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
11．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
反思?xì)w納　判斷離子方程式正誤“四字真經(jīng)”——“四查、三看”
四查：一查化學(xué)符號書寫是否正確；二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰當(dāng)；三查是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀事實。
三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應(yīng))。
高考題組一　常見離子方程式的正誤判斷
1．判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋()
(2011江蘇，6A)
(2)NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋()
(2011江蘇，6B)
(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()
(2011江蘇，6C)
(4)硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑()
(2011課標(biāo)全國卷，12A)
(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O()
(2011課標(biāo)全國卷，12D)
2．(2010大綱全國卷Ⅱ，6)下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3．(2010大綱全國卷Ⅰ，8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4．(2010天津理綜，5)下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5．(2010北京理綜，10)下列解釋實驗事實的方程式不準(zhǔn)確的是()
A．0.1molL－1CH3COOH溶液的pH1：
CH3COOH??CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：
2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH0
(紅棕色)　(無色)
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：
3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：
CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－
6．(2010江蘇，3)下列離子方程式表達(dá)正確的是()
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O=====通電Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

離子反應(yīng)

班級：高一（）班姓名：學(xué)號：　成績：
專題二第二單元離子反應(yīng)（第三課時）
1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，再將它們改寫成離子方程式
⑴Fe＋HCl――離：
Zn＋H2SO4――離：
⑵CuO＋H2SO4――離：
Fe2O3＋HCl――離：
⑶Fe＋CuSO4――離：
⑷Mg(OH)2＋HNO3――離：
Cu(OH)2＋H2SO4――離：
⑸NH3H2O＋HCl――離：
⑹NaHCO3＋HCl――離：
NaHCO3＋NaOH――離：
⑺CH3COOH＋Ca(OH)2――離：
CH3COOH＋CaCO3――離：
CH3COOH＋Na2CO3――離：
⑼①NaOH溶液中通入少量CO2
離：
②NaOH溶液中通入過量CO2
離：
⑽①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
離：
②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
離：
2、除雜題（用離子方程式表示）
⑴Na2SO4（Na2CO3）
⑵NaCl（Na2SO4）
⑶FeSO4（CuSO4）
⑷Na2CO3（NaOH）
⑸NaHCO3（Na2CO3）
3、在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式（化學(xué)計量數(shù)不可改變）
⑴＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
⑵＋3H＋＝＝Fe3＋＋
⑶Cu2＋＋SO42－＋＋＝＝Cu(OH)2↓＋
⑷CO2＋＝＝CO32－＋
⑸HCO3－＋＝＝CO32－＋
⑹＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋
4、完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變）
（1）（）＋2（）＋（）＋2（）＝＝BaSO4↓＋2H2O
（2）（）＋Ca2＋＋2（）＝＝CaCO3↓＋（）
（3）Cu2＋＋（）＋Ba2＋＋2（）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（4）（）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（）
三、推斷題
5、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：
①A＋B－→C＋E②C＋NaOH－→藍(lán)色沉淀D＋F
③D－→A＋E④F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3
回答下列問題
（1）寫出它們的化學(xué)式：
ABCDEF。
（2）寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式
①
②
③
④
6、在某一混合溶液中，經(jīng)檢測含有Na＋、Fe3＋、Cl－三種離子，有Na＋質(zhì)量為46g,Cl－質(zhì)量為177.5g，問Fe3＋質(zhì)量為多少g？
解：

7、向一價金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
解：

2.2離子反應(yīng)學(xué)案3

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“2.2離子反應(yīng)學(xué)案3”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

離子反應(yīng)
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
5、水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解類型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：
⑴有生成；
⑵有生成；
⑶有生成。常見難電離物：
6、溶液中離子的共存
離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存
（1）與H＋不共存

（2）與OH－不共存

（3）注意隱含條件：
①溶液無色透明：不能含有等有色離子
②強(qiáng)堿性溶液中隱含，強(qiáng)酸性溶液中隱含
[練習(xí)7]下列各組離子可以大量共存的是（）
A、K＋、H＋、SO42－、OH－B、Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
C、Na＋、H＋、Cl－、CO32－D、Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
[練習(xí)8]在強(qiáng)酸性溶液中能大量存在，并且溶液為無色透明的離子組是（）
A、NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－B、K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C、K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D、Na＋、K＋、NO3－、HCO3－
鞏固練習(xí)
一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
1、稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合：
2、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
3、硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：
4、硝酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
5、NaHCO3溶液和鹽酸：
6、NaHSO4溶液和NaHCO3溶液：
7、醋酸和氨水：
8、向澄清石灰水中通入少量CO2：
9、向澄清石灰水中通入過量CO2：
10、向NaOH溶液中通入少量CO2：
11、向NaOH溶液中通入過量CO2：
二、將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式
1、Ca2++CO32—=CaCO3↓
2、Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
3、H++CH3COO—=CH3COOH
4、SO42—+Ba2+=BaSO4↓
三、離子共存
1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是
A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
2．在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－
3．一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則該溶液中
A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－
C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+
4．下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

離子反應(yīng)、離子方程式

教學(xué)目標(biāo)

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會離子方程式的書寫。

教學(xué)重點：離子方程式的書寫

教學(xué)難點：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）

[前置練習(xí)]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標(biāo)]

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

[學(xué)生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書]一、離子反應(yīng)

[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學(xué)生回答]

[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

[學(xué)生回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應(yīng)

[引入]如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學(xué)生回答]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習(xí)]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。