高中離子反應(yīng)教案

2.2離子反應(yīng)學(xué)案3。

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？為滿(mǎn)足您的需求，小編特地編輯了“2.2離子反應(yīng)學(xué)案3”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

離子反應(yīng)
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
5、水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解類(lèi)型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：
⑴有生成；
⑵有生成；
⑶有生成。常見(jiàn)難電離物：
6、溶液中離子的共存
離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存
（1）與H＋不共存

（2）與OH－不共存

（3）注意隱含條件：
①溶液無(wú)色透明：不能含有等有色離子
②強(qiáng)堿性溶液中隱含，強(qiáng)酸性溶液中隱含
[練習(xí)7]下列各組離子可以大量共存的是（）
A、K＋、H＋、SO42－、OH－B、Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
C、Na＋、H＋、Cl－、CO32－D、Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
[練習(xí)8]在強(qiáng)酸性溶液中能大量存在，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）
A、NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－B、K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C、K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D、Na＋、K＋、NO3－、HCO3－
鞏固練習(xí)
一、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
1、稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合：
2、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
3、硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：
4、硝酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
5、NaHCO3溶液和鹽酸：
6、NaHSO4溶液和NaHCO3溶液：
7、醋酸和氨水：
8、向澄清石灰水中通入少量CO2：
9、向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：
10、向NaOH溶液中通入少量CO2：
11、向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：
二、將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式
1、Ca2++CO32—=CaCO3↓
2、Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
3、H++CH3COO—=CH3COOH
4、SO42—+Ba2+=BaSO4↓
三、離子共存
1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是
A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
2．在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－
3．一種無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則該溶液中
A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－
C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+
4．下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

相關(guān)閱讀

高一2.2離子反應(yīng)學(xué)案1

離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)
⑴定義：
①使用范圍：
②前提條件：
③必須是電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電
例如:CO2、SO2、SO3、NH3電解質(zhì)
H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O電解質(zhì)
⑵常見(jiàn)的電解質(zhì)
①
②
③
[練習(xí)1]判斷對(duì)錯(cuò)：
（）A鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)
（）B氯化鈣溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈣溶液是電解質(zhì)
（）C固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
（）D氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
（）E三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
2、非電解質(zhì)
⑴定義：
①使用范圍：
②前提條件：
⑵常見(jiàn)的非電解質(zhì)
①
②
③
[練習(xí)2]指出下列物質(zhì)：屬于電解質(zhì)
屬于非電解質(zhì)
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、
BaSO4、Al(OH)3、CuSO4、Cu、鹽酸、CH3COOH
[思考]影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素
[思考]單位體積內(nèi)溶質(zhì)數(shù)目相同的條件下：
為什么CH3COOH溶液、氨水、HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電能力不同？

3、電解質(zhì)的分類(lèi)
依據(jù)電解質(zhì)溶于水是否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
（1）強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水電離的電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中存在的微粒為：
常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：

（2）弱電解質(zhì)：溶于水電離的電解質(zhì)
弱電解質(zhì)在水溶液中存在的微粒為：
常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：
[練習(xí)3]下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電：
哪些是電解質(zhì)：
哪些是強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)：
哪些是弱電解質(zhì)電解質(zhì)：
哪些是非電解質(zhì)：
(1)金屬銅(2)固態(tài)NaCl(3)CO2(4)H2SO4(5)碳棒(6)酒精水溶液(7)KOH水溶液(8)熔融狀態(tài)的KNO3　(9)葡萄糖(10)O2(11)HCl氣體(12)液態(tài)HCl(13)鹽酸(14)CO(15)純水(16)CH3COOH(17)Cu(OH)2（18）BaSO4
4、電離方程式
⑴強(qiáng)電解質(zhì)用號(hào)、弱電解質(zhì)用號(hào)連接分子和離子
⑵多元弱酸電離，所以電離方程式寫(xiě)，以為主
⑶多元弱堿電離，但電離方程式寫(xiě)完
[練習(xí)4]寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
HCl：
Ba(OH)2：
FeCl3：
NH3H2O：

離子反應(yīng)

班級(jí)：高一（）班姓名：學(xué)號(hào)：　成績(jī)：
專(zhuān)題二第二單元離子反應(yīng)（第三課時(shí)）
1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，再將它們改寫(xiě)成離子方程式
⑴Fe＋HCl――離：
Zn＋H2SO4――離：
⑵CuO＋H2SO4――離：
Fe2O3＋HCl――離：
⑶Fe＋CuSO4――離：
⑷Mg(OH)2＋HNO3――離：
Cu(OH)2＋H2SO4――離：
⑸NH3H2O＋HCl――離：
⑹NaHCO3＋HCl――離：
NaHCO3＋NaOH――離：
⑺CH3COOH＋Ca(OH)2――離：
CH3COOH＋CaCO3――離：
CH3COOH＋Na2CO3――離：
⑼①NaOH溶液中通入少量CO2
離：
②NaOH溶液中通入過(guò)量CO2
離：
⑽①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
離：
②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
離：
2、除雜題（用離子方程式表示）
⑴Na2SO4（Na2CO3）
⑵NaCl（Na2SO4）
⑶FeSO4（CuSO4）
⑷Na2CO3（NaOH）
⑸NaHCO3（Na2CO3）
3、在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)不可改變）
⑴＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
⑵＋3H＋＝＝Fe3＋＋
⑶Cu2＋＋SO42－＋＋＝＝Cu(OH)2↓＋
⑷CO2＋＝＝CO32－＋
⑸HCO3－＋＝＝CO32－＋
⑹＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋
4、完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）
（1）（）＋2（）＋（）＋2（）＝＝BaSO4↓＋2H2O
（2）（）＋Ca2＋＋2（）＝＝CaCO3↓＋（）
（3）Cu2＋＋（）＋Ba2＋＋2（）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（4）（）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（）
三、推斷題
5、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：
①A＋B－→C＋E②C＋NaOH－→藍(lán)色沉淀D＋F
③D－→A＋E④F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3
回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：
ABCDEF。
（2）寫(xiě)出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式
①
②
③
④
6、在某一混合溶液中，經(jīng)檢測(cè)含有Na＋、Fe3＋、Cl－三種離子，有Na＋質(zhì)量為46g,Cl－質(zhì)量為177.5g，問(wèn)Fe3＋質(zhì)量為多少g？
解：

7、向一價(jià)金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
解：

《離子反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案分析

《離子反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案分析

本節(jié)分析：
在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。
在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCL電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HCL、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
本節(jié)沒(méi)有重點(diǎn)介紹非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，而是重視化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用。例如，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，以及對(duì)初中學(xué)過(guò)的中和反應(yīng)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
三維目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能
(1).了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。
(2).知道從電離的角度對(duì)酸.堿.鹽下定義。
2過(guò)程與方法
通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
3.情感.態(tài)度與價(jià)值觀
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，樹(shù)立辯證唯物主義世界觀。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：讓學(xué)生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)。
難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念。
教學(xué)過(guò)程：
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
新課導(dǎo)入
許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的主要物質(zhì)是酸.堿.鹽。我們會(huì)經(jīng)常接觸和應(yīng)用這些反應(yīng)，因此，有必要對(duì)酸.堿.鹽在水溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。今天就讓我們一起走進(jìn)第二章第二節(jié)離子反應(yīng)
板書(shū)
第二節(jié)離子反應(yīng)
一酸.堿.鹽在水溶液中的電離
問(wèn)題引課
手濕更易觸電，原因是什么？
交流討論，感興趣。
實(shí)驗(yàn)探究
NaCl溶液導(dǎo)電性研究：
1.純凈水的導(dǎo)電性
2.固體食鹽的導(dǎo)電性
3.食鹽水的導(dǎo)電性
演示實(shí)驗(yàn)，結(jié)果交流、討論，得到共識(shí)。
結(jié)論
純水導(dǎo)電性極微弱（無(wú)察覺(jué)），固體食鹽不導(dǎo)電，食鹽水導(dǎo)電性強(qiáng)。
思考
初中我們也曾觀察過(guò)酸.堿.鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)，想想看為什么這些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?br> 交流思考
歸納整理
電解質(zhì)（水溶液或熔化狀態(tài)下）電離（離解）成自由移動(dòng)的電離子（定向移動(dòng)）導(dǎo)電。
PPT演示講解
氯化鈉微觀電離的情況。
NaCl在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，因?yàn)殛帯㈥?yáng)離子不能自由移動(dòng)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因?yàn)樵谒肿拥淖饔孟庐a(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故而能夠?qū)щ姟?br> 觀看，體會(huì)。明確導(dǎo)電原因——一定條件下產(chǎn)生自由移動(dòng)的微粒。
歸納思考并板書(shū)
1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br> 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
思考：金屬Cu和NaCl溶液是不是電解質(zhì)？為什么？
氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，氧化鈉是不是電解質(zhì)？
歸納整理
⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物，電解質(zhì)是本身在一定條件下可以電離的物質(zhì)。
⑵單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
討論思考
電解質(zhì)溶解于水時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子過(guò)程可用什么方程式來(lái)表示？哪些類(lèi)別的物質(zhì)在水中可以發(fā)生電離？
討論交流，回答。
思考交流
引導(dǎo)書(shū)寫(xiě)NaCl.Na2CO3在水溶液中的電離方程式
討論交流，回答。
引導(dǎo)分析概括小結(jié)
電離方程式書(shū)寫(xiě)的步驟：
（1）寫(xiě)——等號(hào)左邊寫(xiě)出化學(xué)式。
（2）等號(hào)右邊寫(xiě)出陽(yáng)離子、陰離子符號(hào)，離子所帶電荷與相應(yīng)的元素的化合價(jià)相同。
（3）配——陰、陽(yáng)離子前面配上系數(shù)，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。
（4）檢驗(yàn)——“等號(hào)”兩邊是否“守恒”（質(zhì)量、電荷）

學(xué)生交流討論。
討論交流
寫(xiě)出HCl、HNO3、H2SO4.NaOH
Ba(OH)2KOHKClNa2SO4(NH4)2SO4
小組討論交流，達(dá)成共識(shí)。小組交流之后分類(lèi)匯總，然后選三個(gè)組的代表在黑板上各寫(xiě)一組。大家評(píng)價(jià)溶于水時(shí)發(fā)生電離的電離方程式，
書(shū)寫(xiě)電離方程式，老師巡回指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生分析寫(xiě)錯(cuò)的原因。交流表達(dá)。
檢查小結(jié)
將書(shū)寫(xiě)和分類(lèi)錯(cuò)誤的予以更正，分析書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的原因。
互相交流
討論交流
討論分析這幾個(gè)電離方程式的共性，初步確定他們屬于哪類(lèi)物質(zhì)？分類(lèi)依據(jù)是什么？
思考交流
歸納整理并板書(shū)
從電離的角度:⑴酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物
⑵堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物
⑶鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物
應(yīng)用實(shí)踐
可讓學(xué)生判斷右題以加深對(duì)概念的理解。
已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，據(jù)此判斷NaHSO4屬于哪類(lèi)物質(zhì)？
歸納整理
電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)：
（1）酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。
（2）可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子。
（3）電離可用電離方程式來(lái)表示。
（4）電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷守恒。
學(xué)學(xué)練練
鞏固提高
1.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？
①金屬銅；②固態(tài)NaCl；③O2；④H2SO4；⑤碳棒；⑥酒精水溶液；⑦KOH水溶液；⑧熔融狀態(tài)的KNO3；⑨葡萄糖。
2.判斷下列電離方程式是否正確
1.Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42－
2.K2CO3=2K++3CO－
3.H2SO4＝2H+＋SO42－
4.NH4NO3＝NH4+＋NO3－
思考、討論、分析、交流。
小結(jié)

本課學(xué)習(xí)的內(nèi)容與過(guò)程
學(xué)生體會(huì)消化
作業(yè)
課后題：1.3.4.8
板書(shū)設(shè)計(jì)：
板書(shū)設(shè)計(jì)
第二節(jié)離子反應(yīng)
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1.電解質(zhì)及
非電解質(zhì)
2.電離方程式
3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。

離子反應(yīng)、離子方程式

教學(xué)目標(biāo)

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）

[前置練習(xí)]

書(shū)寫(xiě)電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？

[板書(shū)]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標(biāo)]

[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

[問(wèn)題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？

[學(xué)生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書(shū)]一、離子反應(yīng)

[問(wèn)題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學(xué)生回答]

[板書(shū)]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。

[閱讀討論]

[問(wèn)題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應(yīng)？

[學(xué)生回答]

[板書(shū)]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類(lèi)反應(yīng)

[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

[板書(shū)]三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

[學(xué)生回答]

[板書(shū)]步驟：1、寫(xiě)方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習(xí)]書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí)，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。