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高三 化學(xué) 第5講 有機(jī)物分子式的確定 知識(shí)點(diǎn)。

每個(gè)老師為了上好課需要寫(xiě)教案課件，大家在認(rèn)真寫(xiě)教案課件了。我們要寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，這對(duì)我們接下來(lái)發(fā)展有著重要的意義！你們會(huì)寫(xiě)多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“高三 化學(xué) 第5講 有機(jī)物分子式的確定 知識(shí)點(diǎn)”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第5講有機(jī)物分子式的確定
［考點(diǎn)點(diǎn)撥］
在確定有機(jī)物化學(xué)式時(shí)要做到幾個(gè)相結(jié)合，即課本知識(shí)（特別是典型反應(yīng)）與信息給予反應(yīng)相結(jié)合（新舊聯(lián)系）、定性與定量相結(jié)合、正向思維與逆向思維相結(jié)合，最大限度挖掘題給條件，特別是隱藏的信息，加強(qiáng)思維的靈活性，做到左右逢源，運(yùn)用自如。
［智能整合］
1、有機(jī)物化學(xué)式的確定步驟可按如下路線進(jìn)行：
2、其中涉及以下方法：基本方法、物質(zhì)的量比法（又稱(chēng)摩爾比法）、燃燒規(guī)律法、商余法、平均分子式法、設(shè)“1”討論法、分子組成通式法、等效轉(zhuǎn)換法、官能團(tuán)法、殘基分析法、不飽和度法以及綜合分析法等
3、在有機(jī)信息題中，有一種是“給方法”的信息遷移?！敖o一種方法”是信息遷移題的走向，1994年高考科研測(cè)試題中出現(xiàn)，此方法又一次在1996年全國(guó)高考題計(jì)算題中運(yùn)用，近年一直為人們所重視，該方法不僅適用于有機(jī)物分子式的計(jì)算，也適用于無(wú)機(jī)化合物化學(xué)式的確定。解這類(lèi)題，考生必須認(rèn)真領(lǐng)會(huì)題中所給信息中的思想方法，理解這些方法對(duì)考生來(lái)說(shuō)并不是很容易，它要求考生有較強(qiáng)的思維能力和邏輯推理能力，因此考生在平時(shí)練習(xí)中要多從思想方法上考慮，努力提高思維能力，認(rèn)識(shí)題目的“神似”。
［典例解析］
［典型例題1］（、一定狀況下，8gA和17gB的混合物氣體體積為672mL。相同狀況下，4g和14gB的混合物氣體體積為448mL，A、B可能是下列各組合中的
A.乙烯和乙炔B.乙炔和苯C.甲烷和甲醇D.環(huán)己烷和1-丁烯
［典型例題2］（2000江蘇預(yù)賽）碳碳雙鍵與臭氣反應(yīng)，接著再用Zn＋H2O還原可得到羰基化合物：
某液態(tài)有機(jī)化合物A，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為53.66；A經(jīng)元素分析得知含碳88.82%，含氫11.18%。2.164克A與6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反應(yīng)生成化合物B。1molA經(jīng)臭氣氧化再還原水解得1mol和1mol。
（1）寫(xiě)出化合物A和B的各一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（用鍵線式表示）。

（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式及必要的計(jì)算過(guò)程。
［思路分析］（1）
（2）A的分子量＝1.0079×2×53.66＝108.17
分子中含碳原子數(shù)為：108.17×88.82%÷12.011≈8
分子中含氫原子數(shù)為：108.17×11.18÷1.0079≈12
所以分子式為C8H12（2分）
因?yàn)?.164gA相當(dāng)于
6.392gBr2相當(dāng)于
所以A分子中應(yīng)有2個(gè)雙鍵或一個(gè)叁鍵，還有一個(gè)不飽和度可能為一單環(huán)。
又因?yàn)锳臭氧化還原水解產(chǎn)物恰好為1＋7個(gè)碳原子與C8H12相應(yīng)，又從產(chǎn)物之一有3個(gè)醛基，可知A分子中有兩個(gè)雙鍵，且定位如下：。
＋2Br2∕CCl4→
［典型例題3］（2004南通二模）由A、B兩種物質(zhì)組成的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量隨A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如
右圖所示。
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為。
（2）若測(cè)得混合氣體中僅含兩種元素，A、B都
是無(wú)機(jī)物時(shí)，化學(xué)式分別為、，
A、B都是有機(jī)物時(shí)，化學(xué)式分別為、
。
（3）某混合氣由A、B等體積混合而成，將其與適量氧氣混
合，引燃后反應(yīng)物均無(wú)剩余，將產(chǎn)物依次通過(guò)足量濃H2SO4（減少的體積恰好等于消耗氧氣的體積、足量堿石灰（體積減半），又知通過(guò)濃H2SO4與通過(guò)堿石灰所減少的氣體體積之比為5∶2。氣體體積均在105℃和1.01×105Pa條件下測(cè)定的，據(jù)此確定混合氣體的組成。
［思路分析］（1）、（2）略
（3）根據(jù)題意，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為37；水蒸氣和CO2的體積比為5∶2；產(chǎn)物中的CO2和CO物質(zhì)的量相等，設(shè)混合氣體的平均組成為
CxHyOz，則有：CxHyOz+y/2O2→x/2CO2+x/2CO+y/2H2O
z+y=x+x/2+y/2
12x+y+16z=37
y/2∶x/2=5∶2
得：x=2y=5z=0.5
所以混合氣體的平均分子式為：C2H5O0.5
結(jié)合A、B的相對(duì)分子質(zhì)量為44和30，可推得此混合氣體可能為：
C3H8和CH2O或C2H4O和C2H6
［參考答案］(1)44
(2)N2O、NO，C3H8、C2H6
(3)C3H8和CH2O或C2H4O和C2H6
［典型例題4］（2002年春季高考）（1）由2個(gè)C原子、1個(gè)O原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子組成的共價(jià)化合物，H的原子數(shù)目最多為個(gè)，試寫(xiě)出其中一例的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（2）若某共價(jià)化合物分子只含有C、N、H三種元素，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于。
（3）若某共價(jià)化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素，且以n(C)，n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于。
［思路分析］由于O原子能以兩個(gè)價(jià)鍵（-O-）形式插入分子中，所以這不會(huì)影響H原子數(shù)目。同理N原子可形成-NH-插入分子鏈中，顯然分子中每增加一個(gè)N原子，H原子即增多1個(gè)，所以分子中出現(xiàn)n(N)個(gè)N原子，H原子數(shù)目最多為2n(C)＋n(N)＋2。
該題還可以用不飽和度的知識(shí)來(lái)解：
令Ω=1+N(C)-=0即有n(H)=2n(C)＋n(N)＋2。
［參考答案］（1）7；
（2）2n(C)＋n(N)＋2
（3）2n(C)＋n(N)＋2

［典型例題5］（2004南通四縣聯(lián)考）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式中，四價(jià)的碳原子以一個(gè)、兩個(gè)、三個(gè)或四個(gè)單鍵分別連接一、二、三或四個(gè)其它碳原子時(shí)，被分別稱(chēng)為伯、仲、叔或季碳原子。若其數(shù)目分別a、b、c、d用表示：
（1）對(duì)烷烴（除甲烷外），下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無(wú)關(guān)
B．c增加1，a就會(huì)增加3
C．d增加1，a就會(huì)增加2
D．b增加1，a就會(huì)增加2
（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有種，寫(xiě)出其中一種的名稱(chēng)。
（3）用6個(gè)叔碳原子和6個(gè)伯碳原子（其余為氫原子）建造飽和烴的結(jié)構(gòu)式可能的形式有種（不考慮順?lè)串悩?gòu)和光學(xué)異構(gòu)），請(qǐng)列出其中幾種（不少于五種）。
(4)只用8個(gè)叔碳原子，其余的為氫原子建造一個(gè)不含烯、炔鍵的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
［思路分析］根據(jù)氫原子必有：3a+2b+c=2（a+b+c+d）+2即：
a=c+2d+2，故（1）中A、C正確。
余略
［參考答案］（1）AC
（2）3，2，2，3－三甲基戊烷（或2，3，3－三甲基戊烷或2，2，4－三甲基戊烷）
（3）9，略。
（4）立方烷等合理的均可。
［知能訓(xùn)練］
5、由苯乙烯（）和羥基乙酸乙酯（–）OH
組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
（A）4.6%（B）7.7%（C）15.6%（D）無(wú)法計(jì)算
6、毒品一直影響社會(huì)安定。嗎啡與海洛因都是被嚴(yán)格查禁的毒品，已知嗎啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則海洛因的分子式是
A.C21H23NO3B.C21H22NO5C.C21H23NO5D.C21H27NO7
9、兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO2?(足量)中燃燒，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過(guò)足量Na2O2層，得到氣體仍是aL,下列混合有機(jī)物中可能符合此條件的是
A．CH4C2H4B．CH3OHCH3COOH
C．C2H6HCHOD．HCOOHCH3COOCH3
11、燃燒某一類(lèi)有機(jī)物，消耗氧氣與所生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等．則：
（1）該類(lèi)有機(jī)物符合的通式為：_________；
（2）該類(lèi)有機(jī)物中式量最小的A是________（填化學(xué)式），A能與________（填試劑名稱(chēng)）反應(yīng)，生成銀白色金屬；
（3）符合條件的物質(zhì)B式量為A的三倍，能夠發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，分子內(nèi)有一個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
______________________________________________________________；
物質(zhì)B還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成一種對(duì)環(huán)境友好的高分子材料（可自動(dòng)降解），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
_______________________________________________________________．
答案：（1）（或）（2）HCHO銀氨溶液

12、A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，含碳72.0%，在稀酸中加熱可得到B和C；C的分子量為60，可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；B的分子量為108，可使灼熱的氧化銅變紅。請(qǐng)回答：
（1）A的分子式是，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
（2）C和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是。
（3）B與灼熱的氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案：（1）C9H10O2，

（2）CH3COOH+HCO3－====CH3COO－+H2O+CO2↑

（3）
13、有總物質(zhì)的量一定的甲烷和某有機(jī)物A（分子式為：CaHbOc，a、b、c均為正整數(shù)）的混合物。
（1）若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所生成水的物質(zhì)的量不變，則A的組成必須滿足的條件是；符合此條件的A中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的A的分子式為。
（2）若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所消耗的氧氣和生成水的物質(zhì)的量均不變，則A的組成必須滿足的條件是；符合此條件的A中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的A的分子式為。
（3）若有機(jī)物CxHy(x、y為正整數(shù))和CaHbOc(a≥x)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒所消耗的氧氣和生成水的物質(zhì)的量均不變，那么，這兩種有機(jī)物組成必須滿足的條件是（用含x、y、a、b、c等的代數(shù)式表示）
答案、（1）b=4；CH4O
（2）b=4,2a－2=c(a≥2)；C2H4O2
（3）b=y,a－x=c/2(a≥x+1)
14、A、B、C三種有機(jī)物，其相對(duì)分子質(zhì)量都小于150，已知B完全燃燒時(shí)所消耗的O2和生成的CO2的物質(zhì)的量相等，C中碳、氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.39%。在熱的稀硫酸溶液中，1molA水解能生成2molB和1molC。B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。
（1）B的分子組成中氫氧原子個(gè)數(shù)比為；
（2）C分子中含有的氧原子個(gè)數(shù)為；
（3）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）寫(xiě)出有機(jī)物A水解生成B和C的化學(xué)方程式。

14、（1）2:1（2）（3）CH2OOCCH3

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高二化學(xué)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定15

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第三節(jié)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定
第一課時(shí)

[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）了解分子式、最簡(jiǎn)式的差別。
（2）學(xué)會(huì)確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的方法和解題要點(diǎn)；鞏固以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）培養(yǎng)發(fā)散思維、抽象思維、邏輯思維和歸納小結(jié)能力。
（2）學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析確定物質(zhì)的微觀組成的方法，使化學(xué)學(xué)習(xí)從定性趨于定量化。
3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
在自學(xué)、分析、交流、研討中培養(yǎng)獨(dú)立、自覺(jué)、勤奮、刻苦的科學(xué)態(tài)度和勇于克服困難又善于協(xié)作、虛心學(xué)習(xí)的意志品質(zhì)。
[重點(diǎn)與難點(diǎn)]
烴的衍生物的分子式和結(jié)構(gòu)式的確定。
[教學(xué)過(guò)程]
教師提問(wèn)：分子式和最簡(jiǎn)式有什么不同？
學(xué)生活動(dòng)：討論后得出結(jié)論。
分子式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)的分子組成的式子。它指出一個(gè)分子中原子的種類(lèi)和數(shù)目，同時(shí)也表示出一個(gè)分子或一個(gè)摩物質(zhì)的質(zhì)量。
教師補(bǔ)充：對(duì)于很多固態(tài)物質(zhì)，從現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論看來(lái)，難于用分子式來(lái)表示．例如，金屬晶體是由金屬原子、金屬離子和自由電子所構(gòu)成，氯化鈉晶體是由Na+離子和Cl-離子所構(gòu)成，氧化物和其它許多無(wú)機(jī)鹽類(lèi)，同樣都是離子晶體．在這些晶體中，根本沒(méi)有分子存在，但習(xí)慣上仍用Zn、Fe等來(lái)表示固態(tài)的鋅、鐵等金屬，用NaCl、CuO等來(lái)表示固態(tài)的氯化鈉和氧化銅等化合物．我們把這些式子，叫做它們的最簡(jiǎn)式（或叫實(shí)驗(yàn)式）。又如單質(zhì)硫，隨著存在的狀態(tài)不同，其分子組成也不相同．S8分子存在于菱形硫、單斜硫和160℃以下的液體以及800℃以下的蒸氣中．但在160℃以上的液態(tài)硫中，環(huán)狀的S8分子破裂變?yōu)殒湢罘肿?，并形成很長(zhǎng)的鏈狀結(jié)構(gòu)．硫鏈的長(zhǎng)短不一，長(zhǎng)的鏈有105個(gè)硫原子，而短的鏈只有幾個(gè)硫原子，因而不能明確地寫(xiě)出它的分子式．在800℃以上的蒸氣中，主要是S2分子，大約從1500℃開(kāi)始，S2分子顯著地分解為單原子的S分子．所有這些不同形態(tài)的硫，化學(xué)上為簡(jiǎn)便起見(jiàn)，在非必要時(shí)，都用最簡(jiǎn)式S表示．磷也是這樣，在高溫下磷蒸氣中為單原子的P分子，白磷的分子式為P4，紅磷的結(jié)構(gòu)還沒(méi)有最后弄清楚，分子式難以確定，它們都常用最簡(jiǎn)式P表示．所以最簡(jiǎn)式只是表示某物質(zhì)的化學(xué)組成和各成分元素的原子個(gè)數(shù)比的式子．最簡(jiǎn)式所代表的質(zhì)量叫做式量．有些物質(zhì)的最簡(jiǎn)式和它們的分子式相同，有的則不同．
從物質(zhì)的組成，只能推導(dǎo)出它的最簡(jiǎn)式．
教師引導(dǎo)：這堂課我們一起來(lái)研究一下怎樣利用題目中的數(shù)據(jù)和其它信息來(lái)確定有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)式。我們通過(guò)下列例題來(lái)研究。
[例1]根據(jù)實(shí)驗(yàn)，某碳?xì)浠衔锏慕M成為碳92.3％，氫7.7％，求它的最簡(jiǎn)式．
=1∶1
因此，該化合物的化學(xué)式可以寫(xiě)成CH、C2H2、C3H3等等，而CH是其中最簡(jiǎn)單的一種，故得該化合物的最簡(jiǎn)式為CH．
如果測(cè)知該化合物相對(duì)分子質(zhì)量的26，則其分子式即可確定為C2H2．
從物質(zhì)的組成和相對(duì)分子質(zhì)量，還可以用下面例題的計(jì)算方法求分子式．
[例2]根據(jù)實(shí)驗(yàn)，葡萄糖含碳40％，氫6.7％，氧53.3％，相對(duì)分子質(zhì)量為180，求它的分子式．
[解]在葡萄糖分子中含有：
碳原子數(shù)=180×40％÷12=6
氫原子數(shù)=180×6.7％÷1=12
氧原子數(shù)=180×53.35％÷16=6
因此，葡萄糖的分子式為C6H12O6．
[例3]某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成．取2.24L該混合氣體完全燃燒后得到4.48L二氧化碳（氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是（）。
（A）CH4和C3H8（B）CH4和C3H4
（C）C2H4和C3H4（D）C2H4和C2H6（E）C2H2和C2H6
合氣體中平均含碳原子組成為C2H4．則原兩種氣體平均含C=2，含H=4．選項(xiàng)A中含H＞4；（C）中含C＞2；D中含H＞4，而B(niǎo)、E符合題意．
[例4]兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，關(guān)于混合氣體的下列說(shuō)法正確的是（）。
（A）一定有甲烷（B）一定是甲烷和乙烯
（C）一定沒(méi)有乙烷（D）一定有乙炔
解析：根據(jù)題中數(shù)據(jù)可得出，混合氣體、CO2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:1.6:2。
則該混合氣體的平均組成為C1.6H4．即1mol混合氣體中平均含碳原子1.6mol，故必含有含碳原子小于1.6的CH4，A正確．1mol平均含氫原子4mol，因?yàn)镃H4中含氫原子數(shù)為4，另一物質(zhì)含氫原子數(shù)也應(yīng)為4．氣態(tài)烴中含氫原子數(shù)為4的還有C2H4、C3H4，所以B不對(duì)．乙烷含氫原子數(shù)為6＞4，故混合氣體中一定沒(méi)有乙烷，C正確。答案為A、C。
課堂練習(xí)：
1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔顰中，含碳80％、含氫20％，求該化合物的實(shí)驗(yàn)式．又測(cè)得該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是30，求該化合物的分子式．
2．某烴含碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為3∶1,該烴對(duì)H2的相對(duì)密度為8，試確定該烴的分子式．
3．已知第一種氣態(tài)有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59g／L，第二種氣態(tài)有機(jī)物對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.87，第三種氣態(tài)有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下250mL質(zhì)量為0.49g．求這三種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．
4．某烴1.68g，完全燃燒生成CO25.28g和H2O2.16g，經(jīng)測(cè)定這種烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.75g／L則其分子式是（）
（A）CH4（B）C3H8（C）C4H10（D）C6H12
5．2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，測(cè)得該化合物的蒸氣與空氣的相對(duì)密度是1.6，求該化合物的分子式．

課堂練習(xí)答案：
1．（1）實(shí)驗(yàn)式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子，求化合物的實(shí)驗(yàn)式即是求該化合物分子中各元素原子的數(shù)目（N）之比．
該化合物的實(shí)驗(yàn)式是CH3．
（2）設(shè)該化合物分子中含有n個(gè)CH3，則：
該化合物的分子式是C2H6．
答案：該碳?xì)浠衔锏膶?shí)驗(yàn)式是CH3，分子式是C2H6．
2．解法一：Mr=2×8=16，M=16gmol-1，1mol烴中含C、H的物質(zhì)的量為：
所以該烴的分子式為CH4．
解法二：烴分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為：
最簡(jiǎn)式為CH4，式量為16．
因?yàn)镸r=16，故該烴的分子式為CH4．
答案：CH4
3．分析：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量有三種不同方法
方法1．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體密度計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量，其數(shù)值即為相對(duì)分子質(zhì)量．M=22.4×d如第一種有機(jī)物M=22.4×2.59=58
方法2．根據(jù)氣體相對(duì)密度計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量．M=DA×MA用相對(duì)密度乘相對(duì)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．如第二種有機(jī)物M=1.87×29=54
方法3．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定質(zhì)量氣體的體積計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量．
答案：58、54、44
4．分析：本題是計(jì)算推斷分子式的又一種類(lèi)型，就是利用烴的完全燃燒反應(yīng)方程式列出比例式求解類(lèi)型．設(shè)烴分子式為CxHy，則有
解得x=6y=12
答案：D．
5．C2H6O。

高二化學(xué)教案：《有機(jī)物分子式及分子結(jié)構(gòu)的確定》教學(xué)設(shè)計(jì)

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家靜下心來(lái)寫(xiě)教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫(xiě)教案課件的范文嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高二化學(xué)教案：《有機(jī)物分子式及分子結(jié)構(gòu)的確定》教學(xué)設(shè)計(jì)”，相信能對(duì)大家有所幫助。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解元素分析法的原理和有機(jī)物分子式確定的計(jì)算

2.識(shí)別紅外光譜和核磁共振氫譜譜圖

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

重點(diǎn)：有機(jī)物分子式確定

難點(diǎn)：有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的鑒定

【學(xué)情分析】

有機(jī)物分子式確定的計(jì)算方法是重點(diǎn)會(huì)讀取紅外光譜和核磁共振氫譜譜圖從而確定分子結(jié)構(gòu)

【導(dǎo)學(xué)流程】

自主學(xué)習(xí)

一、回顧舊知：

分離、提純常用方法：________________________________

二、基礎(chǔ)知識(shí)感知

一、元素分析與相對(duì)分子質(zhì)量的確定

1．元素分析

(1)元素定量分析的原理：將一定量的有機(jī)物 ，分解為簡(jiǎn)單的 ，并作 測(cè)定，通過(guò)無(wú)機(jī)物的質(zhì)量推算出組成該有機(jī)物元素原子的 ，然后計(jì)算出該有機(jī)物分子所含元素原子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，即確定其 _________

(2) 有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國(guó)人李比希提出的。他用CuO作氧化劑將僅含C、H、O元素的有機(jī)物氧化，產(chǎn)生的H2O用 吸收，CO2用KOH濃溶液吸收。分別稱(chēng)出吸收前后吸收劑的質(zhì)量，計(jì)算出 在分子中的含量，剩余的就是 的含量。

(3) 元素分析只能確定組成分子的各原子 ，即確定 ，若想確定分子式，還需知道或測(cè)定未知物的 。

2．相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定—質(zhì)譜法

質(zhì)譜是近代發(fā)展起來(lái)的快速、微量、精確測(cè)定 的方法。它用高能的電子流等轟擊樣品分子，使該分子 變成帶正電荷的 和 。

二、分子結(jié)構(gòu)的鑒定

1．紅外光譜

在有機(jī)物分子中，組成化學(xué)鍵或官能團(tuán)的原子處于不斷 的狀態(tài)，其 與 相當(dāng)。所以，當(dāng)用 照射有機(jī)物分子時(shí)，分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)可發(fā)生 ，不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán) 不同，在紅外光譜圖上將處于不同的位置。

2．核磁共振氫譜

處在不同化學(xué)環(huán)境中的 因產(chǎn)生共振時(shí)吸收電磁波的 不同，在譜圖上出現(xiàn)的位置也不同，各類(lèi)氫原子的這種差異被稱(chēng)為化學(xué)位移δ；而且 與_________ 成正比。因此，從核磁共振氫譜圖上可以推知該有機(jī)物分子有幾種不同類(lèi)型的氫原子及它們的數(shù)目。核磁共振氫譜中有多少個(gè)峰，有機(jī)物分子中就有多少種處在不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子；峰的面積比就是對(duì)應(yīng)的處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的數(shù)目比。

(1)紅外光譜在確定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的作用是推知有機(jī)物分子含有的化學(xué)鍵和官能團(tuán)。

(2)核磁共振氫譜在確定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的作用是推知有機(jī)物分子有幾種不同類(lèi)型的氫原子及各自的數(shù)目。

(3)分析乙醇和甲醚的核磁共振氫譜，填寫(xiě)下表：

乙醇

甲醚

核磁共振氫譜

結(jié)論

氫原子類(lèi)型＝吸收峰數(shù)目＝___

氫原子類(lèi)型＝吸收峰數(shù)目＝__

不同氫原子的個(gè)數(shù)之比＝不同吸收峰的面積之比＝_____________

只有一種類(lèi)型的氫原子

3.根據(jù)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

(1)烴A分子式為C3H6且能使溴的四氯化碳溶液褪色，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某醇1 mol與足量鈉反應(yīng)可得1 mol氣體，該醇分子中含羥基的個(gè)數(shù)是___。

4．根據(jù)題給條件，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

(1)烴B的分子式為C8H18，其一氯代烴只有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________

(2)化學(xué)式為C2H8N2的有機(jī)物經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定知，其分子中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連，則確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________

(3)實(shí)驗(yàn)式分別為CH3、CH3O的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)___________、______________。

請(qǐng)及時(shí)記錄自主學(xué)習(xí)過(guò)程中的疑難：

探究問(wèn)題

有機(jī)物分子式的確定方法？

請(qǐng)及時(shí)記錄小組討論過(guò)程中的疑難：

基本知識(shí)拓展與遷移

有機(jī)物分子式的確定

(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ，計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量M＝22.4·L_mol－1ρ(限于標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；依據(jù)氣體A相對(duì)于氣體B的相對(duì)密度D，計(jì)算氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量MA＝D·MB：

A、B兩種氣體組成的混合氣體中，它們的體積分?jǐn)?shù)分別為w(A)、w(B)，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M＝MA·w(A)＋MB·w(B)。

【例1】實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔顰中，含碳80%，含氫20%，求該化合物的實(shí)驗(yàn)式________。又測(cè)得該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是30，求該化合物的分子式________。

【例2】燃燒某有機(jī)物A 1.50 g，生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和0.05 mol H2O。該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04，求該有機(jī)物的分子式________。

【例3】某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，求其分子式__________

某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為70，求其分子式__________

某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為68，求其分子式__________

某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為64，求其分子式__________

【例4】某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90。取該有機(jī)物樣品1.8 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08 g和2.64 g。試求該有機(jī)物的分子式__________。

【例5】室溫時(shí)某氣態(tài)烴10 mL與過(guò)量氧氣混合，點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)至室溫，氣體體積比點(diǎn)燃前減少了25 mL。再把這些氣體通過(guò)苛性鈉溶液，氣體體積又減少了30 mL。試確定該烴的分子式。

提問(wèn)展示問(wèn)題預(yù)設(shè)

1、口頭展示：其他

2、板書(shū)展示：總結(jié)

課堂訓(xùn)練問(wèn)題預(yù)設(shè)

高三化學(xué)教案：《有機(jī)物的組成》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開(kāi)展，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。那么，你知道教案要怎么寫(xiě)呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高三化學(xué)教案：《有機(jī)物的組成》教學(xué)設(shè)計(jì)，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

【考試說(shuō)明要求】

1.了解有機(jī)物的組成和分類(lèi) 2.了解各類(lèi)有機(jī)物的主要官能團(tuán)及其作用

3.掌握按官能團(tuán)的不同對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，并能指出有機(jī)物的類(lèi)別 4.掌握有機(jī)物命名法規(guī)則

【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】

一、認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物

1.18世紀(jì)初，瑞典化學(xué)家 提出了有機(jī)化學(xué)概念，使有機(jī)化學(xué)逐漸發(fā)展成為化學(xué)的一個(gè)重要分支。

2.有機(jī)化合物定義：絕大多數(shù)含有 元素的化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)為有機(jī)物，此外，通常還可能含有

等元素。

3.打破無(wú)機(jī)物和有機(jī)物界限的是德國(guó)化學(xué)家 。

4.有機(jī)物的物理性質(zhì)：大多數(shù)溶、沸點(diǎn) ， 導(dǎo)電， 溶于水，但 溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑。

5.化學(xué)性質(zhì)：絕大多數(shù)有機(jī)物受熱 分解， 燃燒，有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，反應(yīng)速率，一般需要加熱和催化劑，常伴有。

6.利用，可以同時(shí)對(duì)碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析。

7.1838年，李比希提出了“基”的定義，通過(guò) 理論初步歸納總結(jié)了一些有機(jī)反應(yīng)機(jī)理。

8.現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析方法比較多，經(jīng)常采用的是 和 等方法。另外還有 和 。

9.反應(yīng)機(jī)理又稱(chēng)反應(yīng)歷程，指反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成生成物所經(jīng)歷的過(guò)程。

10. 法是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一。

二、有機(jī)化合物基本概念

1.烴： 。

烴的衍生物：烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代而衍變成的有機(jī)物。

【注意】⑴烴完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳和水，但完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳和水的有機(jī)物不都是烴。

⑵烴的衍生物不一定都是由烴取代或加成得到的。

2.基： 。

【注意】⑴基不帶電荷。⑵基中必有未成對(duì)電子存在。⑶基不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在。

【試一試】比較：⑴Cl，—Cl，Cl2，Cl— ⑵—OH，OH—⑶—NO2，NO2，NO2—

**必須掌握的烴基包括：甲基(—CH3)、亞甲基(—CH2—)、次甲基、乙基(—C2H5)、正丙基(—CH2CH2CH3)、異丙基(—CH(CH3)2)、乙烯基(—CH=CH2)、苯基(— )等

3.官能團(tuán)： 原子或原子團(tuán)。

** 必須掌握的官能團(tuán)包括：碳碳雙鍵(>C=C

醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、酯鍵 (—COO—)、氨基(—NH2)、酰氨基(—CO—NH2)、肽鍵(—CO—NH—)、

硝基(—NO2)、磺酸基(—SO3H)等。

三、有機(jī)化合物的分類(lèi)

1.烴

分子組成通式

飽和鏈烴 (烷烴)

鏈烴 烯烴

不飽和鏈烴 二烯烴

脂肪烴 炔烴

烴 環(huán)烴 環(huán)烷烴

芳香烴 苯和苯的同系物

其它芳烴

2. 烴的衍生物

分類(lèi) 飽和一元衍生物通式

鹵代烴

烴 醇

的 酚

衍 醛

生 羧酸

物 酯

3.營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 4.有機(jī)高分子化合物

單糖 葡萄糖(C6H12O6) 塑料

糖類(lèi) 二糖 蔗糖、麥芽糖(C12H22O11) 有機(jī)高分子化合物 合成纖維

多糖 淀粉、纖維素(C6H10O5)n 合成橡膠等

油脂

氨基酸、肽、蛋白質(zhì)

四、有機(jī)物的命名

1.系統(tǒng)命名法

無(wú)官能團(tuán) 有官能團(tuán)

類(lèi) 別 烷烴 烯、炔、鹵代烴、烴的含氧衍生物

主鏈條件 碳鏈最長(zhǎng)

同碳數(shù)支鏈最多 含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈

編號(hào)原則 (小)取代基最近 官能團(tuán)最近、兼顧取代基盡量近

名稱(chēng)寫(xiě)法 支位一支名母名;支名同，要合并;支名異，簡(jiǎn)在前 支位―支名―官位―母名

符號(hào)使用 數(shù)字與數(shù)字間用“，” 數(shù)字與中文間用“一”，文字間不用任何符號(hào)

2.正、異、新命名法 3.間、對(duì)、均命名法

高三化學(xué)重要有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制法

俗話說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？小編收集并整理了“高三化學(xué)重要有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制法”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！