高中鋁的教案
發(fā)表時間：2020-10-14高中化學--鋁的重要化合物。
經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。教師要準備好教案為之后的教學做準備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助教師營造一個良好的教學氛圍。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高中化學--鋁的重要化合物，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。
高中化學鋁的重要化合物教學設(shè)計
三維目標：
知識與技能：
1、掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性
2、掌握Al(OH)3的制法
過程與方法：
1、通過學生分組合作實驗探究Al(OH)3的兩性
2、通過啟發(fā)誘導，增強化學學習興趣。
情感、態(tài)度、價值觀：
1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學，激發(fā)學生學習化學的熱情。
2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探討，培養(yǎng)學生思維能力和綜合分析能力。
教學重點：
Al2O3、Al(OH)3的兩性
教學難點：學生分組合作實驗探究能力的培養(yǎng)
教學準備：多媒體課件
學生分組實驗儀器和藥品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸。
教學過程：
情景引入：前幾天放月假的時候，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時，小王突然
想起了有一次在化學書上預(yù)習的鋁的化合物的知識?？刹?，他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃？通過這節(jié)課對鋁的化合物的學習，我相信同學們一定
會給小王同學很好的建議的。
轉(zhuǎn)：大量應(yīng)用在人們的生產(chǎn)和生活中的鋁制器皿之所以經(jīng)久耐用，主要是由于它表面形成一層致密的Al2O3薄膜。今天，我們首先從Al2O3的性質(zhì)入手分析，請
同學們閱讀課本58頁，了解Al2O3的物理性質(zhì)，再通過性質(zhì)決定用途這條主線，分析我們生活中Al2O3的應(yīng)用。
學生活動：軸承：硬度大，耐火材料：熔點高
展示：寶石圖片
小結(jié)：寶石裝點了人類的生活，多姿多彩的化學世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……
轉(zhuǎn)：通過Al2O3物理性質(zhì)的學西，我們還了解到Al2O3不溶于水，那么鋁元素就不易進入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從Al2O3的化學性質(zhì)入手分析
。
學生活動：寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：
（1）跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
知識回顧：Na2O、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？
學生活動：Na2O堿性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2過氧化物
思考：Al2O3屬于哪類氧化物?
學生活動：兩性氧化物
小結(jié)：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！
練習：別急，小王同學可不一定相信你的說法，這不，他又出了個思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服。
如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應(yīng)的離子方程式。
轉(zhuǎn)；看來，Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：Al(OH)3?，F(xiàn)在，我們一起走入Al(OH)3的世界吧。
學生分組合作實驗探究1：
向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式
有白色膠狀沉淀生成。
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
兩支試管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
學生分組合作實驗探究2：
氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質(zhì)有什么不同？
向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式
有白色沉淀生成。
Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
思考：通過上述實驗?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？
小結(jié)：1、氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。
兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。
[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁？
[走進生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療胃酸過多？
學生活動：用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3],如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。
介紹：氫氧化鋁的其它化學性質(zhì)：
2、氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O
3、氫氧化鋁性質(zhì)的應(yīng)用：靜水
明礬化學式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。
KAl(SO4)2電離方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
小結(jié)：Al2O3、Al(OH)3的兩性
附學生實驗報告：
鋁的重要化合物實驗探究
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鋁鐵的重要化合物
鋁 鐵
教學目標
知識技能：復(fù)習鋁鹽、偏鋁酸鹽及氫氧化鋁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及轉(zhuǎn)化時量的關(guān)系；能用離子方程式正確表達它們之間的關(guān)系；應(yīng)用化學平衡原理解釋氫氧化鋁的兩性，掌握實驗室制備氫氧化鋁的方法；
復(fù)習鐵，二價鐵，三價鐵三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能正確寫出有關(guān)的氧化還原反應(yīng)的離子方程式；掌握鐵離子及亞鐵離子的檢驗方法；通過計算掌握變價金屬與硝酸反應(yīng)時鐵的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生總結(jié)概況形成規(guī)律性認識的能力；培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰Α⒂^察能力及綜合分析問題和解決問題的能力。
科學思想：通過復(fù)習氫氧化鋁的兩性及鋁元素在化合物中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對學生進行量變到質(zhì)變、矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育；通過對鋁、鐵的綜合題的計算，使學生建立數(shù)、形結(jié)合思想，拓展解題思路。
科學品質(zhì)：通過學習，使學生善于總結(jié)，并在總結(jié)中發(fā)現(xiàn)問題。
科學方法：教會學生將化學中的定量問題表格化、圖象化；通過對實驗的觀察，了解現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，使學生進一步掌握用實驗的方法將化學中微觀的問題宏觀化；抽象的問題具體化。
重點、難點
重點：氫氧化鋁的兩式電離；鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的量的關(guān)系；鐵，二價鐵，三價鐵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵；
難點：鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的圖象表示；變價金屬與硝酸反應(yīng)的計算。
教學過程設(shè)計
教師活動
【引言】
鋁、鐵是中學化學元素化合物中的重點，而其中的Al（OH）3、
和“鐵三角”的這兩部分內(nèi)容既是重點又是難點，同時又是高考的熱點。所以高三對這兩部分內(nèi)容的復(fù)習是非常重要的。結(jié)合這段內(nèi)容，我準備了八個問題，其中有兩個問題昨天已經(jīng)布置下去了，請同學們分成小組先把上節(jié)布置的內(nèi)容討論一下，然后我們再按提綱逐一討論，最后一起歸納總結(jié)。我們今天采用大屏幕實物投影，請同學們將討論的結(jié)果直接寫在白紙上，以便和其他的同學一起交流。
【投影】題目見右欄
將學生分成5～6人一組，按問題逐一討論。
學生活動
回憶并討論昨天布置的兩題：
式正確表示其關(guān)系。
的化學方程式或離子方程式。
分組討論。
【投影】例1
確表示其關(guān)系。
【要求】
1．指出三者之間存在著怎樣的關(guān)系？
2．用離子方程式正確表示他們之間的關(guān)系。
3．通過總結(jié)發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。
請一位同學到前面展示自己總結(jié)的內(nèi)容：
（1）Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
注：回答問題中，學生能夠找出三者之間的關(guān)系，但思維無序，隨意安排（1）～（6），故很難發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。以上結(jié)果為兩個同學補充的最終結(jié)果。
【評價】
同學們對三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握較好，在此基礎(chǔ)上還應(yīng)正確排列（1）～（6），這樣即可發(fā)現(xiàn)（1）～（3）中1mol鋁離子能與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)則生成偏鋁酸鹽；同樣的關(guān)系也可在（4）～（6）中發(fā)現(xiàn)，由此看出量變引起質(zhì)變。
【投影】例2
【要求】
1．用桌上的儀器和藥品完成題目所示實驗，注意觀察實驗現(xiàn)象。
2．A、B中的反應(yīng)現(xiàn)象是否相同？（用離子方程式表示）
3．用平衡移動原理解釋Al（OH）3既能和強酸又能和強堿反應(yīng)的原理。
分組實驗、討論并回答：
（A）Al3++3OH-=Al（OH）3↓
現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當氫氧化鈉過量時沉淀消失。
現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，震蕩消失，當AlCl3過量時產(chǎn)生沉淀不再消失。
得出結(jié)論：
當反應(yīng)物相同，而反應(yīng)的順序不同時，現(xiàn)象也不同。
注：個別組的同學因藥品用量不當，未在規(guī)定時間內(nèi)做出正確現(xiàn)象。
得出結(jié)論：Al（OH）3是兩性化合物，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)。
解釋：
（1）當加酸時，H+立即跟溶液里少量的OH-起反應(yīng)而生成水，平衡向右移動，氫氧化鋁不斷溶解。
（2）當加堿時，OH-立即跟溶液里少量的H+起反應(yīng)而生成水，平衡向左移動，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。
這就是氫氧化鋁既能和酸又能和堿起反應(yīng)的原因。
4．實驗室制取Al（OH）3時為何不用強堿？
回答：因氫氧化鋁溶于強堿，所以實驗室用氨水與鋁鹽反應(yīng)：
Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【評價】
大部分同學操作正確，個別同學一開始制的Al（OH）3過多，未注意用量，造成后來溶解不利；也有的是因為未逐滴加入藥品，也未看見實驗的全過程。關(guān)于Al（OH）3的兩式電離理解正確，故能得出實驗室制備氫氧化鋁的正確方法。
【投影】例3
畫出下列各反應(yīng)中生成沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標）隨所加入或滴入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量（橫坐標）的變化曲線。
（1）在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸；
（3）在氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液；
（4）在等物質(zhì)的量的氯化鎂和氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液；
（5）在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液。
【演示】牛津劍橋化學教學軟件，幫助同學直觀建立有關(guān)圖象，指出該類題是高考中常見題型，這類題是運用數(shù)形結(jié)合思想解決化學問題的典型題例。
【組織討論】請同學們對例3進行討論，并將結(jié)論寫在投影膠片上。
討論后，展示一組的投影片，5個變化曲線圖及解釋如下：
圖（1）1mol鋁離子與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)就生成偏鋁酸鹽。
圖（2）1mol偏鋁酸根與1mol氫離子反應(yīng)就生成氫氧化鋁，而與4mol氫離子反應(yīng)就生成鋁鹽。
圖（3）該反應(yīng)的原理為：
當加入3mol鋁離子時，溶液中開始產(chǎn)生沉淀，再加入1mol鋁離子時，產(chǎn)生沉淀量最大且不再消失。
圖（4）由于1mol鎂離子與2mol氫氧根反應(yīng)生成沉淀，所以該組溶液達到沉淀最大量與氫氧化鋁溶解所消耗的氫氧根之比為5∶1。
圖（5）這個反應(yīng)比較復(fù)雜，反應(yīng)為：
2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4
2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓2KAlO2+4H2O
討論：若KAl（SO4）2為amol，Ba（OH）2為bmol，
故1molKAl（SO4）2與Ba（OH）2生成沉淀最大量時為2.5mol，圖象表現(xiàn)為開始時沉淀的物質(zhì)的量增加，后減少，最后不變。
【評價】同學對該組問題的討論很認真。解該類題的關(guān)鍵是：先明確化學反應(yīng)原理，然后找出1mol沉淀需要某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量與溶解1mol沉淀需要該反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值，結(jié)合圖象分析判斷。
【投影】例4
學方程式或離子方程式。
【提問】
Fe→Fe2+，F(xiàn)e→Fe3+各選用哪些氧化劑？
Fe2+與Fe3+的氧化還原特性如何？
請一位同學到前面展示自己總結(jié)的內(nèi)容：
（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
（5）FeO+C=Fe+CO
（6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
【討論后回答】
Fe→Fe2+加弱氧化劑，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等）
Fe→Fe3+加強氧化劑，例如：Cl2、HNO3等）
Fe2+主要體現(xiàn)還原性
Fe3+主要體現(xiàn)氧化性
【評價】
組內(nèi)同學討論熱烈，化學方程式或離子方程式書寫正確率高，我們只展示了一組，只要合理，其他答案也正確。
【投影】例5
在氯化亞鐵溶液中投入一塊鈉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，把濾渣放入坩堝中加熱，最后得到的固體是______。
實驗：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是Fe2O3。
分析討論：
現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀
所以加熱分解的產(chǎn)物為Fe2O3。
注：個別學生不了解這一反應(yīng)，故認為沉淀是Fe（OH）2。
因過濾及加熱分解時間過長，故該兩步實驗可以略去。
指導實驗：
1．注意金屬鈉的取用方法；
2．注意觀察實驗現(xiàn)象；
3．由于反應(yīng)較劇烈故應(yīng)注意安全。
【小結(jié)】
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
該反應(yīng)的現(xiàn)象是推斷鐵及鐵化合物的突破口。
【評價】
實驗做得很認真，但個別女同學膽子較小，不敢做，望今后加強動手能力，提高實驗意識。
【投影】例6
要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氫化鉸溶液，其中順序正確的是?。ā。?br> A．①③B．③②
C．③①D．①②③
個別實驗：
請一位同學到講臺前用事先準備好的藥品進行實驗。因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而顯血紅色，F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成Fe3+，高錳酸鉀溶液本身顯紫色，故應(yīng)選C。注：學生容易忽視高錳酸鉀的顏色。
【總結(jié)】
同學們已經(jīng)掌握了三價鐵及亞鐵離子的檢驗方法。
【投影】例7
有28g鐵完全溶于500g20.16％的稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，生成物是什么？質(zhì)量是多少克？
請同學們討論，分析解題思路并求解。
分組討論：
請一組的同學派一個代表向同學介紹解題思路（同組的其他同學補充）。
由題目可知：
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O（3∶12）
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O（3∶8）
3∶9.6介于（3∶12）和（3∶8）之間，所以生成物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2
設(shè)生成xmolFe（NO3）3，ymolFe（NO3）2，可得方程式x+y=0.5，4x+8y/3=1.6，聯(lián)立求解得x=0.2mol，y＝0.3mol。
即Fe（NO3）3為242×0.2=48.4g，F(xiàn)e（NO3）2為180×0.3=54g。
注：本題選一名平時學得較好的同學回答，有利于正確概念的建立。
【小結(jié)】
通過計算使同學們明確，變價金屬與硝酸反應(yīng)時，鐵的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。
【投影】例8
為使溶液中的三種陽離子A+、B2+、C3+逐一沉淀出來并分離，將含有三種陽離子的水溶液進行如下實驗：
【組織討論】請討論以下問題，并給出正確答案。
（1）寫出過濾所用儀器名稱。
（2）C3+可能是Al3+、Fe3+離子嗎？為什么？
（3）B2+離子可能是Fe2+離子嗎？為什么？
分組討論：
1．鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒。
2．C3+可能是Al3+，因為在酸性條件下，Al3+不與H2S反應(yīng)，但與過量的氨水反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀。C3+不可能為Fe3+，因為會發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
3．B2+不可能是亞鐵，因為在酸性條件下，F(xiàn)e2+不能轉(zhuǎn)化成硫化亞鐵沉淀。
【評價】
該題充分考查同學綜合分析問題和解決問題的能力。討論激烈思維活躍。
精選題
一、選擇題（本題有1～2個答案正確）
1．下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無法鑒別出來的是（ ）
A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2
C．NaAlO2、HCl D．MgCl2
2．下列各組離子中，能在水溶液中大量共存且溶液顯酸性的是
（?。?br> B．Al3+、Mg2+、SO42-
C．AlO2-、HCO3-、Na+
D．Al3+、AlO2-、Cl-
3．在30mL1molL-1氯化鋁溶液中加入4molL-1的燒堿溶液，若能生成0.01mol的沉淀，則加入燒堿溶液的體積可能是（?。?br> A．3mLB．7.5mL
C．27.5mL D．以上都不對
4．將含有A、B、C三種金屬離子的水溶液進行實驗：
符合上述情況的三種金屬離子是（?。?br> A．Ag+、Cu2+、Al3+
B．Ag+、Fe2+、Al3+
C．Ag+、Ba2+、Fe3+
D．Ag+、Cu2+、Fe3+
5．用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三個同學制備的途徑分別是：
若要得到等量的Al（OH）3，則?。ā。?br> A．三者消耗原料相同
B．甲消耗原料最多
C．乙消耗原料最少
D．丙消耗原料最多
6．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中三價鐵離子和二價鐵離子濃度相等。則已反應(yīng)的三價鐵離子和未反應(yīng)的三價鐵離子的物質(zhì)的量之比是（?。?br> A．2∶3B．3∶2
C．1∶2D．1∶1
7．可把苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉、碳酸氫鈉鑒別開來的是
（?。?br> A．溴水B．甲基橙
C．氫氧化銅 D．氯化鐵溶液
8．將大量鐵粉溶于少量稀硝酸中，過濾后，所得離子濃度大小的順序排列正確的是?。ā。?br> A．[NO3-]＞[Fe3+]＞[H+]＞[OH-]
B．[NO3-]＞[Fe2+]＞[H+]＞[OH-]
C．[Fe3+]＞[NO3-]＞[H+]＞[OH-]
D．[Fe2+]＞[NO3-]＞[OH-]＞[H+]
9．按下列過程，最終能夠?qū)崿F(xiàn)的是（?。?br> A．FeFeCl2溶液FeCl3溶液FeCl3晶體
B．FeSO4溶液Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2（SO4）3溶液Fe2（SO4）3
C．鍍鋅鐵片靜置5min，刻痕處顯紅色
D．CuCuOCuSO4溶液膽礬
10．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 （ ）
A．NH4+ B．Mg2+
C．Fe2+D．Al3+
二、非選擇題
11．在有固體氫氧化鋁存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：
別加入（1）氫氧化鈉溶液，（2）鹽酸，（3）已分別用氫氧化鈉、硝酸汞溶液處理過的鋁條，（4）水。根據(jù)平衡原理回答：
（A）使固體質(zhì)量增加的______，（B）使偏鋁酸根離子物質(zhì)的量增加的______，（C）使鋁離子物質(zhì)的量增加的______。
12．某物質(zhì)的水溶液顯淺綠色，向該溶液中通入過量的氯氣后；加入四氯化碳振蕩，靜置，溶液分成兩層，四氯化碳層為棕色，用分液漏斗分液后，向水層中加入硫氰化鉀溶液顯紅色。則該物質(zhì)是______，向該物質(zhì)的水溶液中，通入氯氣時，反應(yīng)的離子方程式為____________；向水層中加入硫氰化鉀溶液時，反應(yīng)的離子方程式為______。
13．現(xiàn)有氯化鋁和氯化鐵混合溶液，其中鋁離子和三價鐵離子的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中，加入90mL4molL-1的氫氧化鈉溶液，使其充分反應(yīng)。設(shè)鋁離子的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為X。
（1）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算當x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量有多少？
（2）計算沉淀中只有氫氧化鐵x的取值范圍。
請在右圖中畫出沉淀總量（mol）隨x（0～1）變化的曲線。
答 案
一、選擇題
1．D 2．B3．B、C 4．A5．B、D
6．A 7．D 8．B9．B、D10．A、C
二、非選擇題
11．（A）（3）；（B）（1）（4）；（C）（2）（4）
12．FeBr2 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+
13．（1）有0.6mol氫氧化鐵沉淀生成。
（2）0＜X＜0.6時，沉淀只有氫氧化鐵；
x=0時，氫氧化鐵的沉淀量為0.1mol；
x=0.4時，氫氧化鐵的沉淀量為0.06mol；
x=0.6時，氫氧化鐵的沉淀量為0.04mol。
在0.6≤x≤1內(nèi)，總沉淀量為0.04mol。
高中化學必修1《鈉的重要化合物》說課稿
高中化學必修1《鈉的重要化合物》說課稿
我說課的題目是：高中化學必修1第三章第二節(jié)第一課時《鈉的重要化合物》。
一、說教材
1.教材的地位和作用
鈉的重要化合物是本章教材的重點之一，本節(jié)知識是鈉單質(zhì)性質(zhì)的延伸和發(fā)展，鈉單質(zhì)在化學反應(yīng)中易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c的化合物，所以鈉單質(zhì)和鈉的化合物之間存在著必然的因果關(guān)系。只有既了解了鈉單質(zhì)的性質(zhì)又了解了鈉的化合物性質(zhì)，才會比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質(zhì)及鈉的重要化合物的學習，既復(fù)習鞏固了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，又為學習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎(chǔ)和提供理論模式。
2、教學目標
根據(jù)《化學課程標準》，結(jié)合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學目標如下：
【知識與技能】
1）、掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實驗，學生能了解兩者性質(zhì)的差異、掌握二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系及鑒別方法。
【過程與方法】
1）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比學習，學生應(yīng)初步掌握對比、推理、歸納的能力。
2）、教學中通過學生的實驗和探究?？梢赃M一步提高學生的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1）、通過實驗探究的過程，學生更容易體會到知識的形成過程，體驗到動手合作的樂趣，在交流中養(yǎng)成團結(jié)合作的良好品質(zhì)。
2）、通過學習我國化學家侯德榜對世界制堿工業(yè)、我國化學工業(yè)作出的巨大貢獻，增加學生民族自豪感。
3、教學重點難點
根據(jù)教材及學生特點和已有知識，我確定如下教學重點和難點：
教學重點：過氧化鈉的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。
教學難點：Na2O2的性質(zhì)。
二、說學情
在本節(jié)課之前，學生已經(jīng)學習了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、以及鈉單質(zhì)的性質(zhì)等知識，能夠?qū)瘜W反應(yīng)的得失電子情況及離子反應(yīng)的本質(zhì)做出正確的判斷。在能力上，學生已經(jīng)初步具備觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過實驗探究的方式來研究物質(zhì)的性質(zhì)，可以通過對實驗現(xiàn)象的分析、對比，歸納出實驗結(jié)論。
三、說教法、學法：
根據(jù)課程標準確定的“課程要強調(diào)學生的主體性。”要“有助于學生主動構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學知識和基本技能?！钡恼n程性質(zhì)，結(jié)合以上的學情，我確定了以下教法和學法
1、教法：設(shè)疑激趣、實驗探究、分析對比、理論聯(lián)系實際等教學方法。以趣味實驗→產(chǎn)生疑問→提出問題→設(shè)計實驗→觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論的程序進行教學。
2、學法：觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論→綜合運用的學習方法和實驗探究、對比討論的學習方法。
四、說教學過程教學
第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，引生入境
設(shè)計“滴水生火”趣味實驗
設(shè)計意圖：激發(fā)學生興趣，調(diào)動學生的積極性，激活學生思維。
第二環(huán)節(jié)：知識探究、思維培養(yǎng)
1.“滴水生火”實驗探究
通過實驗首先讓學生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質(zhì)。緊接著設(shè)疑：水一般用來滅火，而我們的實驗卻是滴水生火？
棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過一系列問題的層層遞進，將學生對Na2O2和H2O反應(yīng)的感性認識上升到理性認識，接著從方程式的角度對反應(yīng)進一步進行分析，得出Na2O2中的-1價氧元素化合價既升高又降低，強化了氧化還原反應(yīng)的知識。（本部分內(nèi)容大約需要5分鐘）
2.“吹氣生火”實驗探究
結(jié)合上述對Na2O2與H2O反應(yīng)的探討，又引入“吹氣生火”實驗，學生很自然地得出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物。同時我引導學生聯(lián)系人在呼吸時吸入的是O2，呼出的是CO2的實際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的來源，這樣把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來，學生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實驗探討中，學生帶著強烈的興趣學習，既突出了重點、又突破了難點。然后在多媒體上以表格的形式總結(jié)歸納Na2O與Na2O2性質(zhì)。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘）
為了使學生學到的知識能得以應(yīng)用和鞏固提升，我設(shè)置了如下兩個交流思考。
【交流思考1】鈉著火了怎么辦？
【交流思考2】鈉單質(zhì)放置在空氣中，最終變成了什么物質(zhì)？
以上兩個問題的設(shè)置，既是對鈉的氧化物知識的復(fù)習和運用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識的教學。（本部分內(nèi)容大約需要4分鐘。）
第三環(huán)節(jié)：Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比
對于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實驗及水溶液性質(zhì)的檢驗。操作比較簡單，但有些差異比較細微，除了需要用眼仔細觀察外，還需要觸摸感受。所以我讓學生自己動手完成實驗。采用了分組討論，實驗探究的方法。這樣既體現(xiàn)了學生的主體性，又培養(yǎng)了學生的實驗觀察、分析、探究的能力和團結(jié)協(xié)作的能力。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）。
Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性實驗探究。我設(shè)置的是演示實驗，通過一組對比實驗，學生通過觀察，很容易得出兩者熱穩(wěn)定性的差異。
實驗做完后，在多媒體上的表格中總結(jié)歸中Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘。）
在完成Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比后。我又設(shè)置兩個交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？
學生在小組討論中完成以上兩個問題，我及時給予點評、總結(jié)。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘。）
第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)。
此時，教學活動已接近尾聲，我啟發(fā)學生回顧、再現(xiàn)知識，并把本節(jié)課的主干知識寫到黑板上，起到提綱挈領(lǐng)、畫龍點睛的作用。（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘。）
第五環(huán)節(jié)：布置作業(yè)
五、說板書
本節(jié)課運用了多媒體輔助教學，所以板書主要簡明扼要的寫出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質(zhì)即可。（見附表）
教學評價：
本節(jié)課依據(jù)構(gòu)建主義理論，我設(shè)置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個趣味實驗，給學生以強烈的視覺沖擊，從而使學生很想知道什么物質(zhì)具有這樣的性質(zhì)，激發(fā)起學生強力的求知欲。營造了很好的課堂情趣。同時又依據(jù)知識特點，用實驗探究來完成對鈉的幾種化合物的認識，充分體現(xiàn)了化學的學科特點和學生的主體意識。既提升了學生的觀察能力、動手操作能力、思維能力。又可以使學生學習到科學研究的一般方法和培養(yǎng)學生實事求是的科學品德，除此外還大量運用了對比的學習方法，以表格的形式整理出來，使學生一目了然。完成了由感性認識到理性認識的上升，收到了較好的教學效果。
板書設(shè)計
鈉的重要化合物
一、Na2O與Na2O2
1.物理性質(zhì)：色、態(tài)
2.化學性質(zhì)
Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3.用途：
二、Na2CO3與NaHCO3
1.物理性質(zhì)：色、態(tài)、溶解性
2.化學性質(zhì)：
(1)與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2)熱穩(wěn)定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)用途
鋁的重要化合物 教學設(shè)計
三維目標：
知識與技能：
1、掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性
2、掌握Al(OH)3的制法
過程與方法：
1、通過學生分組合作實驗探究Al(OH)3的兩性
2、通過啟發(fā)誘導，增強化學學習興趣。
情感、態(tài)度、價值觀：
1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學，激發(fā)學生學習化學的熱情。
2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探討，培養(yǎng)學生思維能力和綜合分析能力。
教學重點：
Al2O3、Al(OH)3的兩性
教學難點：學生分組合作實驗探究能力的培養(yǎng)
教學準備：多媒體課件
學生分組實驗儀器和藥品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸。
教學過程：
情景引入：前幾天放月假的時候，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時，小王突然想起了有一次在化學書上預(yù)習的鋁的化合物的知識。可不，他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃？通過這節(jié)課對鋁的化合物的學習，我相信同學們一定會給小王同學很好的建議的。
轉(zhuǎn)：大量應(yīng)用在人們的生產(chǎn)和生活中的鋁制器皿之所以經(jīng)久耐用，主要是由于它表面形成一層致密的Al2O3薄膜。今天，我們首先從Al2O3的性質(zhì)入手分析，請同學們閱讀課本58頁，了解Al2O3的物理性質(zhì)，再通過性質(zhì)決定用途這條主線，分析我們生活中Al2O3的應(yīng)用。
學生活動：軸承：硬度大，耐火材料：熔點高
展示：寶石圖片
小結(jié)：寶石裝點了人類的生活，多姿多彩的化學世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……
轉(zhuǎn)：通過Al2O3物理性質(zhì)的學西，我們還了解到Al2O3不溶于水，那么鋁元素就不易進入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從Al2O3的化學性質(zhì)入手分析。
學生活動：寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：
（1）跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
知識回顧：Na2O、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？
學生活動：Na2O堿性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2過氧化物
思考：Al2O3屬于哪類氧化物?
學生活動：兩性氧化物
小結(jié)：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！
練習：別急，小王同學可不一定相信你的說法，這不，他又出了個思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服。
如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應(yīng)的離子方程式。
轉(zhuǎn)；看來，Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：Al(OH)3?，F(xiàn)在，我們一起走入Al(OH)3的世界吧。
學生分組合作實驗探究1：
向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式
有白色膠狀沉淀生成。
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
兩支試管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
學生分組合作實驗探究2：
氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質(zhì)有什么不同？
向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式
有白色沉淀生成。
Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+
將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
思考：通過上述實驗?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？
小結(jié)：1、氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。
兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。
[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁？
[走進生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療胃酸過多？
學生活動：用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3],如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。
介紹：氫氧化鋁的其它化學性質(zhì)：
2、氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O
3、氫氧化鋁性質(zhì)的應(yīng)用：靜水
明礬化學式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。
KAl(SO4)2電離方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
小結(jié)：Al2O3、Al(OH)3的兩性
附學生實驗報告：
鋁的重要化合物實驗探究
實驗探究1：氫氧化鋁的制備
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論、反應(yīng)的化學方程式和離子方程式
向試管內(nèi)加入約2mLAlCl3溶液，向試管內(nèi)不斷滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。
實驗探究2：氫氧化鋁的性質(zhì)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論、反應(yīng)的化學方程式和離子方程式
1、將實驗1制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管中，并向其中一支試管中滴加鹽酸，邊加邊振蕩試管。
2、向另一支試管中滴加NaOH溶液，邊加邊振蕩試管。
實驗探究3：氫氧化鎂的制備
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論、反應(yīng)的化學方程式和離子方程式
向試管內(nèi)加入約2mLMgCl2溶液，向試管內(nèi)不斷滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。
實驗探究4：氫氧化鎂的性質(zhì)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論、反應(yīng)的化學方程式和離子方程式
1、將實驗3制得的Mg(OH)2沉淀分裝在2支試管中，并向其中一支試管中滴加鹽酸，邊加邊振蕩試管。
2、向另一支試管中滴加NaOH溶液，邊加邊振蕩試管。
高一化學《鋁的重要化合物》學案
一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，作為教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學《鋁的重要化合物》學案”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！
高一化學《鋁的重要化合物》學案
（一）指導思想與理論依據(jù)
“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力”是新課程的基本理念。現(xiàn)代教學論認為：一個理想的教學過程應(yīng)該是問題循環(huán)的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應(yīng)根據(jù)不同的教學內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產(chǎn)生思維障礙時，應(yīng)為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。
本教學設(shè)計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學生的興趣，誘發(fā)學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。
（二）教學背景分析
1.學習內(nèi)容分析
（1）課標要求
高中化學課程標準化學Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識主要有以下內(nèi)容：
根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學要求
了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關(guān)的化學反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。
（3）在模塊學習中的地位和作用
《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個框題，是中學化學的基礎(chǔ)知識，也是學生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應(yīng)等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內(nèi)容之一。
2.學生情況分析
（1）學生已有基礎(chǔ)：
初中已學內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識基礎(chǔ)；“物質(zhì)的分類”和“離子反應(yīng)”給學生提供了學習本節(jié)內(nèi)容的理論平臺，為本節(jié)課的學習奠定了基礎(chǔ)。
（2）學生認知關(guān)鍵點
學生已經(jīng)學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認識，因而對一般物質(zhì)性質(zhì)的學習沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關(guān)鍵點。
（3）學生認知障礙點
在教學中為了突出關(guān)鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方法，探究實驗最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關(guān)認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節(jié)課的主要障礙點。
（4）學生認知發(fā)展點
學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質(zhì)規(guī)律有了進一步的認識。因而，對元素性質(zhì)規(guī)律的理性認識飛躍是學生認知的發(fā)展點。
3.教學方式與教學手段說明
教學方法：問題教學法、實驗探究法
教學手段：多媒體輔助教學
4.技術(shù)準備
實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）
實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數(shù)支、1個裝廢液）。
學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的紀律，協(xié)調(diào)組員的具體分工
搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學設(shè)計制作成多媒體課件（PPT）。
（三）本課教學目標設(shè)計
1.知識與技能
（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質(zhì)；
（2）能夠掌握一些基本的實驗操作。
2.過程與方法
（1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；
（2）培養(yǎng)學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。
3.情感態(tài)度與價值觀
（1）通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；
（2）激發(fā)學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學”的認識。
本節(jié)課教學重、難點
重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備
難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成
（四）教學過程與教學資源設(shè)計
教學過程
本節(jié)課教學流程圖如下：
教學環(huán)節(jié)
教師活動
學生活動
教學意圖
分析
課題引入
氧化鋁的性質(zhì)
氧化鋁性質(zhì)小結(jié)
氫氧化鋁的性質(zhì)
氫氧化鋁性質(zhì)
小結(jié)
總結(jié)
課后作業(yè)
課件展示：展示紅寶石、藍寶石。
【問題】同學們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？
課件展示：寶石的清洗
寶石的清洗應(yīng)浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。
【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？
（停頓）
【問題】下面我們本節(jié)課的第一個任務(wù)就是一起來探究一下紅寶石、藍寶石為何要用中性的清潔劑清洗？
紅寶石、藍寶石的主要化學成分是Al2O3。大家面前的化學試劑里有Al2O3。請同學們首先根據(jù)氧化鋁所屬物質(zhì)類別推測其可能原因，并用所給藥品進行驗證。（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）
【實驗探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？
【巡視指導】
及時糾正學生不規(guī)范操作，強調(diào)10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項。
【匯報交流】請各小組發(fā)言，匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論。
實驗結(jié)論：蒸餾水與氧化鋁不反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)。
【評定反饋】肯定實驗結(jié)論，講解學生實驗中出現(xiàn)的細節(jié)性問題與今后注意事項。
【板書】一、氧化鋁的性質(zhì)
a.與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【問題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類氧化物？
【問題】Al2O3屬于哪一類氧化物？
【講述】根據(jù)上面的探究實驗和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。
【板書】兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。
【自學】氧化鋁的物理性質(zhì)以及用途。
【問題】前幾天，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？
【教師】大家討論的好極了。
【過渡】同學們，我們再來共同看一個生活情景【圖片展示】明礬凈水。
同學們知道明礬為何能凈水嗎？因為明礬與水反應(yīng)生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來學習凈水功臣——氫氧化鋁的有關(guān)知識。
【實驗探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？
氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請同學們設(shè)計實驗并用所給藥品進行實驗探究？
①探究鹽酸與氫氧化鋁是否反應(yīng)②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應(yīng)
儀器：同實驗探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
要求：（同實驗探究1）
【巡視指導】及時糾正學生不規(guī)范操作，解答學生的問題。
【匯報交流】各小組發(fā)言，匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論。
【問題】根據(jù)上面的探究實驗我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?
【板書】兩性氫氧化物的定義：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。
【板書】二、氫氧化物的性質(zhì)
a.與酸反應(yīng)：
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
b.與強堿反應(yīng)：
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
強調(diào)：Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。
【實驗探究3】如何制備氫氧化鋁？
我們一起來完成本節(jié)課的第三個任務(wù)：如何制備氫氧化鋁。
所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等
藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
【巡視與指導】
學生實驗，并提出具體要求；學生實驗中，進行巡視，及時糾正學生不規(guī)范操作，解答學生的問題。
【匯報與交流】請各小組發(fā)言，匯報設(shè)計方案，及實驗結(jié)果
【結(jié)論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應(yīng)制備
【板書】三、氫氧化鋁的制備：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿：氨水）【練習】寫出硫酸鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式
【自學】氫氧化鋁的物理性質(zhì)與用途：
⑴醫(yī)學上的應(yīng)用⑵凈水
【總結(jié)】在這節(jié)課上大家表現(xiàn)得很好。我們這節(jié)課學習了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學會了兩性物質(zhì)的性質(zhì)和氫氧化鋁的制備方法。對我們今后的學習非常有用。
【問題】胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過多而出現(xiàn)的胃痛，請同學們思考討論為什么？
研究性學習：鋁的許多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用，請大家回去（上網(wǎng)或去圖書館）查找有關(guān)資料，并與同學們交流。
回答
思考
【實驗探究1】
學生實驗探究：
①鹽酸與氧化鋁是否反應(yīng)②氫氧化鈉與氧化鋁是否反應(yīng)③蒸餾水與氧化鋁是否反應(yīng)
儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等。藥品：氧化鋁、濃鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、蒸餾水
學生動手實驗,記錄實驗現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。
書寫離子方程式
回答
產(chǎn)生認知沖突
理解定義，思維升華
【閱讀】課本58頁第一自然段，歸納氧化鋁的物理性質(zhì)與用途。
交流討論
觀看圖片
【實驗探究2】
學生分小組氫氧化鋁的性質(zhì)探究：
學生動手實驗,記錄實驗現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。
實驗結(jié)論：Al(OH)3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。
【回答】Al(OH)3屬于兩性氫氧化物
書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式
【實驗探究3】
學生分小組實驗探究
交流討論，得出可能的實驗方案：
方案一：可以通過氧化鋁和水反應(yīng)來制備。
方案二：用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液來制備
方案三：用Al2(SO4)3溶液和氨水來制備。
各小組學生互相討論，提出假設(shè)，大膽動手實驗,記錄實驗現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。
總結(jié)結(jié)論。準確描述實驗現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)的化學方程式。
書寫離子方程式
【閱讀】課本58頁第三、五自然段，歸納氧化鋁的物理性質(zhì)與用途。
歸納總結(jié)
完成交流
把生活中的事物引入課題，激發(fā)學生的學習興趣
設(shè)計問題情境讓學生主動參與實驗探究，提高問題解決能力，訓練學生基本實驗操作能力、觀察能力。
追問促進思維連續(xù)性
及時歸納
促進學生知識結(jié)構(gòu)的完善。
回歸生活
學以致用，激發(fā)興趣。
用生活中的具體事例過渡，激發(fā)學生的學習興趣
培養(yǎng)學生基本實驗操作能力、觀察能力和準確描述現(xiàn)象得出結(jié)論的表述能力，促使學生養(yǎng)成及時歸納整理知識的學習習慣。
啟發(fā)性問題
鞏固舊知
鼓勵學生在前兩次探究的基礎(chǔ)上，獨自設(shè)計實驗方案，進行驗證，修正假設(shè)。得出結(jié)論。初步體會科學研究的基本過程。
鞏固舊知
自學能力鍛煉
歸納總結(jié)，
促進學生知識結(jié)構(gòu)的完善。
回歸生活
理論在實踐延續(xù)
擴展學生知識面，體現(xiàn)學科價值
（五）學習效果評價設(shè)計
學生學習評價設(shè)計：
鋁的重要化合物課堂效果評價表
評價內(nèi)容
評價層次
優(yōu)
良
需努力
討論問題及
發(fā)言次數(shù)
在小組中積極參加討論，主動發(fā)言次數(shù)達8次以上
在小組中能參加討論，主動發(fā)言次數(shù)達4次以上
在小組中幾乎不參加討論，主動發(fā)言次數(shù)達4次以下
實驗過程
動手能力
在小組中主動動手操作，并能和同組同學和諧的處理實驗操作過程
在小組中有時主動動手操作，并能和同組同學和諧的處理實驗操作過程
不主動操作，常處于旁觀狀態(tài)
知識處理過程
通過推測、探究能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容
通過推測、探究，在老師的適當鋪墊下能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容
通過推測、探究，在老師的適當鋪墊下能自行歸納出相關(guān)內(nèi)容，但不夠系統(tǒng)、或不夠完整
綜合能力評價(依據(jù)問題引導，設(shè)計實驗進行實驗操作)
思路清晰、順暢，能完整的設(shè)計出實驗方法、實驗裝置圖、及實驗過程
思路清晰，能設(shè)計出實驗方法、實驗裝置圖、及實驗過程，但不足夠完整
思路不清晰，設(shè)計出實驗方法、實驗裝置圖、或?qū)嶒炦^程不準確
教師自身教學評價：
鋁的重要化合物課堂效果評價表
評價內(nèi)容
評價層次
優(yōu)
良
需努力
教學內(nèi)容
教學內(nèi)容完全準確無誤
教學內(nèi)容沒有達到預(yù)期目的
教學內(nèi)容存在不準確現(xiàn)象
設(shè)計的問題是否符合學生的實際認知能力
在問題提出過程中學生踴躍發(fā)言的人數(shù)超過3/4
在問題提出過程中學生踴躍發(fā)言的人數(shù)介于1/2——2/3
在問題提出過程中學生踴躍發(fā)言的人數(shù)少于1/2
教師的語言
能夠吸引90%以上學生的興趣，科學無誤
能夠吸引大部分學生的興趣，科學無誤
能夠吸引60%學生的興趣或不足夠科學
具體實施過程中的教師的導向作用
在教師的引導下，學生對即將進行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)超過3/4
在教師的引導下，學生對即將進行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)介于1/2——2/3
在教師的引導下，學生對即將進行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)少于1/2
課堂氣氛的活躍程度
3/4以上的同學都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起3/4以上的學生的學習興趣，為學生所鋪墊的臺階達到預(yù)期效果
介于1/2——2/3的同學都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學生的學習興趣，為學生鋪墊臺階后仍有少部分學生沒有積極思考
介于1/2——2/3的同學都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學生的學習興趣，為學生鋪墊臺階后，仍有近半數(shù)的學生沒有積極思考
實際操作過程
在使學生知識生長的同時，隨時注重對學生的綜合能力的培養(yǎng)
在使學生知識生長的同時，部分對學生的綜合能力進行培養(yǎng)
只注重學生知識生長不關(guān)注對學生的綜合能力的培養(yǎng)
駕馭課堂的能力
在出現(xiàn)設(shè)計外情況時能夠進行科學處理而又不脫離教學目標
在出現(xiàn)設(shè)計外情況時能夠進行科學處理但有偏離教學目標
在出現(xiàn)設(shè)計外情況時不能夠進行科學處理，只強調(diào)不脫離教學目標
課堂結(jié)構(gòu)
清晰、有序、順暢
清晰、有序
布局沒有良好的邏輯
（六）教學反思
本課時教學設(shè)計體現(xiàn)了“實驗探究”的新課程理念，采用問題教學法，實現(xiàn)了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，反思本節(jié)課的教學過程，有以下三個特點：
（1）整節(jié)課我重視把課堂交給學生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過生活中的問題來引導他們實驗探究歸納氧化鋁的性質(zhì)；對于氫氧化鋁的性質(zhì)，我是通過兩個探究實驗“氫氧化鋁是否有兩性？”“如何制備氫氧化鋁？”來開展，通過學生的大膽猜想，并由學生自己做實驗來驗證，最后得出結(jié)論。我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從紅寶石藍寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設(shè)置問題，突出了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，也提高了學生學習的積極性，充分體驗學習的價值。
（2）充分展現(xiàn)學生的思維過程。尤其是實驗探究“如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過引導學生抓住實驗?zāi)康?，設(shè)計實驗方法，力求讓每個學生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求通過學生分組討論和師生交流，由學生自己歸納出結(jié)論，把以往的機械講解變?yōu)榛畹乃季S過程。
（3）注重對學生學習方法的指導。本教學設(shè)計以問題教學法結(jié)合實驗探究法實施對學生主動學習、自主探究的引導，使學生正確地確立學習目標，增強學生學習的主動性和積極性，培養(yǎng)學生主動探索的精神和科學探究的能力，并最終提高學習效率和教學效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。
