幼兒園知識(shí)教案

2017高中化學(xué)乙烯知識(shí)點(diǎn)歸納。

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供2017高中化學(xué)乙烯知識(shí)點(diǎn)歸納，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

2017高中化學(xué)乙烯知識(shí)點(diǎn)歸納（一）

1、乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
①2個(gè)C原子和4個(gè)氫原子處于同一平面。
②乙烯分子里的雙鍵里的一個(gè)鍵易于斷裂
2、性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無(wú)色稍有氣味，難溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：（1）加成反應(yīng)可使溴水褪色
(2)氧化反應(yīng)：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙；2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反應(yīng)：乙烯加聚為聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實(shí)。
4、工業(yè)制法：從石油煉制
實(shí)驗(yàn)室制法：
原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。
操作注意事項(xiàng)：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時(shí)應(yīng)注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2.溫度計(jì)要測(cè)量反應(yīng)物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應(yīng)加入碎瓷片4.為防止低溫時(shí)發(fā)生副反應(yīng)所以要迅速升溫到170℃5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性;6.反應(yīng)完畢先從水中取出導(dǎo)管再滅酒精燈.
5、烯烴分子里含有碳碳雙鍵的烴
（1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：CnH2n(n≥2)
（2）烯烴的通性：①燃燒時(shí)火焰較烷烴明亮
②分子里含有不飽和的雙鍵,容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng)。
高中化學(xué)乙烯知識(shí)點(diǎn)（二）

選擇題
通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是()。
A.石油的產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量
C.鋼鐵的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量
下列對(duì)丙烯的敘述不正確的是()。
A.分子式為C3H6
B.分子中所有原子都在同一平面上
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.能發(fā)生聚合反應(yīng)
下列物質(zhì)中,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()。
A.環(huán)丙烷B.乙烷C.甲烷D.CH3CHCH2
對(duì)比甲烷和乙烯的燃燒反應(yīng),下列敘述中正確的是()。
A.二者燃燒時(shí)現(xiàn)象完全相同
B.點(diǎn)燃前都應(yīng)驗(yàn)純
C.甲烷燃燒的火焰呈淡藍(lán)色,乙烯燃燒的火焰較明亮,并有黑煙生成
D.二者燃燒時(shí)都有黑煙生成
將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后,溴水增重7g,則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是()。
A.75%B.50%C.30%D.25%
除去乙烷中混有的少量乙烯,應(yīng)采用的簡(jiǎn)便方法是()。
A.將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液
B.將混合氣體通過(guò)溴水
C.將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)
D.使混合氣體中的乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()。
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.將CCl4滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷與氯氣混合,光照一段時(shí)間后黃綠色消失
能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是()。
A.乙烯分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1∶2
B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
C.乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng),且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)
D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
下列物質(zhì)中,不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是()。
A.H2B.H2OC.KMnO4D.Br2
計(jì)算題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某烴的密度是1.25g·L-1,一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水,求該烴的分子式。jAb88.COm

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2017高中化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納一

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供2017高中化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納一，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

2017高中化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納一
第一部分：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl－AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)
第二部分：化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類
把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。
（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）
C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）
D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）
（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）
（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
（3）、離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)
四、看離子配比是否正確
五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）

2017高中化學(xué)二氧化氯知識(shí)點(diǎn)歸納

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供2017高中化學(xué)二氧化氯知識(shí)點(diǎn)歸納，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

2017高中化學(xué)二氧化氯知識(shí)點(diǎn)歸納

二氧化氯簡(jiǎn)介
（一）二氧化氯消毒劑的發(fā)展史
早在1811年，美國(guó)科學(xué)家H.Davery利用KClO3水溶液和鹽酸反應(yīng),首次合成并收集了二氧化氯氣體。但是，直到本世紀(jì)30年代，ClO2才得以安全且經(jīng)濟(jì)地規(guī)模生產(chǎn)，開(kāi)始了工業(yè)化的廣泛應(yīng)用。1944年二氧化氯首次作為消毒劑用于處理美國(guó)紐約州尼加拉大瀑布城的飲用水。上世紀(jì)七十年代后期,自從研制成功二氧化氯穩(wěn)定劑后，二氧化氯作為漂白劑和消毒劑，已被廣泛應(yīng)用于紙漿的漂白、食品加工領(lǐng)域的殺菌消毒及水凈化處理等領(lǐng)域，充分顯示出其所具有的強(qiáng)漂白和殺菌消毒能力。
二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑最理想的替代品，在世界發(fā)達(dá)國(guó)家已得到廣泛的應(yīng)用。美國(guó)、西歐、加拿大、日本等發(fā)達(dá)國(guó)家的有關(guān)組織如美國(guó)環(huán)境保護(hù)局、食品藥品管理局、美國(guó)農(nóng)業(yè)部均批準(zhǔn)和推薦二氧化氯用于食品、食品加工、制藥、醫(yī)院、公共環(huán)境等的消毒、防霉和食品的防腐保鮮等。世界衛(wèi)生組織(WHO)和世界糧食組織（FAO)也已將二氧化氯列為A1級(jí)安全高效消毒劑。為控制飲水中“三致物質(zhì)”（致癌、致畸、致突變）的產(chǎn)生，歐美發(fā)達(dá)國(guó)家已廣泛應(yīng)用二氧化氯替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒。近年來(lái)，我國(guó)也開(kāi)始重視二氧化氯產(chǎn)品的推廣和應(yīng)用。國(guó)家化工部頒布了有關(guān)的行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)，國(guó)家衛(wèi)生部已批準(zhǔn)二氧化氯為消毒劑和新型食品添加劑(GB2760)。
（二）二氧化氯消毒劑的理化性質(zhì)
二氧化氯（ClO2）是一種水溶性的強(qiáng)氧化劑，在常溫常壓下是黃綠色的氣體，但在更低的溫度下則成液態(tài)。其分子量為67.45，沸點(diǎn)11℃，熔點(diǎn)-59℃。氣體ClO2密度為3.09(11℃），液體ClO2的密度為1.64，0℃的飽和蒸氣壓為500torr。二氧化氯在水中以二氧化氯單體存在,不聚合生成ClO2氣體，在20℃和4Kpa壓力下,溶解度為2.9g/L。在水中不與有機(jī)物結(jié)合,不生成三氯甲烷致癌物（因此被稱為不致癌的消毒劑）。
ClO2結(jié)構(gòu)中有一個(gè)帶有孤對(duì)電子的氯－氧雙鍵結(jié)構(gòu)，極不穩(wěn)定，光反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧自由基，具有強(qiáng)的氧化性。

表1列出了二氧化氯與其它氧化類消毒劑的氧化能力，即殺菌能力比較（通常用有效氯來(lái)表示）。
表1二氧化氯與常用氧化類消毒劑氧化能力比較
氧化劑ClO2H2O2NaClO2KMmO4Cl2NaClO
氧化能力263％209％157％111%100%93%
由此可見(jiàn)，如果以氯氣的氧化能力為100％，那么二氧化氯的理論氧化能力是氯氣的2.6倍，次氯酸鈉的2.0倍，雙氧水的1.3倍。
所以說(shuō)，二氧化氯雖然是含氯的消毒劑，可以被廣義地稱作“含氯消毒劑”，但是其強(qiáng)氧化的作用原理遠(yuǎn)不同于傳統(tǒng)的含氯消毒劑。而二氧化氯在殺菌消毒的同時(shí)又具有的極高的人體安全性及環(huán)境友好性，被認(rèn)為是傳統(tǒng)氯制劑的理想替代品，是第四代消毒劑。
高中化學(xué)二氧化氯知識(shí)點(diǎn)（二）

化學(xué)性質(zhì)
紅黃色有強(qiáng)烈刺激性臭味氣體：11℃時(shí)液化成紅棕色液體，-59℃時(shí)凝固成橙紅色晶體。有類似氯氣和硝酸的特殊刺激臭味。液體為紅褐色，固體為橙紅色。沸點(diǎn)11℃。相對(duì)蒸氣密度2.3g/L。遇熱水則分解成次氯酸、氯氣、氧氣，受光也易分解，其溶液于冷暗處相對(duì)穩(wěn)定。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)。對(duì)熱、震動(dòng)、撞擊和摩擦相當(dāng)敏感，極易分解發(fā)生爆炸。受熱和受光照或遇有機(jī)物等能促進(jìn)氧化作用的物質(zhì)時(shí)，能促進(jìn)分解并易引起爆炸。若用空氣、二氧化碳、氮?dú)獾榷栊詺怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。屬?gòu)?qiáng)氧化劑，其有效氯是氯的2.6倍。與很多物質(zhì)都能發(fā)生劇烈反應(yīng)。腐蝕性很強(qiáng)。
液體二氧化氯
可溶性：極易溶于水而不與水反應(yīng)，幾乎不發(fā)生水解（水溶液中的亞氯酸和氯酸只占溶質(zhì)的2%）；在水中的溶解度是氯的5～8倍。溶于堿溶液而生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。
水中溶解度：20℃時(shí)0.8g/100ml、8300mg/L
化學(xué)鍵：Cl原子以sp2雜化軌道形成σ鍵，分子為V形分子。氯原子中的一個(gè)電子垂直于O-Cl-O平面，并與O,O的4個(gè)電子形成3原子5電子大π鍵(離域π鍵)。
氧化作用：
1.對(duì)錳[1]的氧化
二氧化氯能夠把二價(jià)錳氧化成四價(jià)錳，使之形成不溶于水的二氧化錳(MnO2)，即：
2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-通過(guò)氧化，二氧化氯對(duì)錳的去除率為69%～81%，而氯對(duì)錳的去除率僅為25%，一般二氧化氯的投加量為5.0mg/L。
2.對(duì)鐵的氧化
二氧化氯同樣也能夠把二價(jià)的鐵氧化成三價(jià)的鐵，形成氫氧化鐵沉淀，即：
ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+通過(guò)氧化，二氧化氯對(duì)鐵的去除率為78%～95%，而氯對(duì)鐵的去除率僅為50%左右，一般二氧化氯的投加量為2.0mg/L。
3.對(duì)硫化物的氧化
二氧化氯在pH值5～9的區(qū)間內(nèi)，很快將硫化物(S2-)氧化成硫酸鹽(SO42-)，即：
8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+當(dāng)二氧化氯的投加量為3.0mg/L時(shí)，硫的去除率為81%。
4.對(duì)氰化物的氧化
二氧化氯可以將氰化物氧化成二氧化碳和氮，即：
2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-當(dāng)氰化物的濃度為3.0mg/L，二氧化氯的投加量為5.0mg/L，其氰化物的去除率一般都大于85%。
優(yōu)點(diǎn)
廣譜性：能殺死病毒、細(xì)菌、原生生物、藻類、真菌和各種孢子及孢子形成的菌體
高效：0.1ppm下即可殺滅所有細(xì)菌繁殖體和許多致病菌，50ppm可完全殺滅細(xì)菌繁殖體、肝炎病毒、噬菌體和細(xì)菌芽孢
受溫度和氨影響?。涸诘蜏睾洼^高溫度下殺菌效力基本一致
pH適用范圍廣：能在pH2～10范圍內(nèi)保持很高的殺菌效率
安全無(wú)殘留：不與有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，不產(chǎn)生三致物質(zhì)和其它有毒物質(zhì)
對(duì)人體無(wú)刺激等優(yōu)點(diǎn)：低于500ppm時(shí)，其影響可以忽略，100ppm以下對(duì)人沒(méi)任何影響。
安全性
國(guó)外大量的實(shí)驗(yàn)研究顯示，二氧化氯是安全、無(wú)毒的消毒劑，無(wú)“三致”效應(yīng)（致癌、致畸、致突變），同時(shí)在消毒過(guò)程中也不與有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)生成可產(chǎn)生“三致作用”的有機(jī)氯化物或其它有毒類物質(zhì)。但由于二氧化氯具有極強(qiáng)的氧化能力，應(yīng)避免在高濃度時(shí)（500ppm）使用。當(dāng)使用濃度低于500ppm時(shí)，其對(duì)人體的影響可以忽略，100ppm以下時(shí)不會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生任何的影響，包括生理生化方面的影響。對(duì)皮膚亦無(wú)任何的致敏作用。事實(shí)上，二氧化氯的常規(guī)使用濃度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于500ppm，一般僅在幾十ppm左右。因此，二氧化氯也被國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。
金魚(yú)毒性實(shí)驗(yàn)及小白鼠毒性實(shí)驗(yàn)中得到兩個(gè)結(jié)果：a.ClO2的安全濃度為0.75mg/L，b.由小白鼠急性經(jīng)口毒性實(shí)驗(yàn)，ClO2屬實(shí)際無(wú)毒型水處理劑。
急性毒性試驗(yàn),最高灌以劑量10000mg/kg穩(wěn)定性二氧化氯時(shí)，小鼠仍無(wú)明顯中毒癥狀,飲食與活動(dòng)均正常。試驗(yàn)過(guò)程中各組動(dòng)物均無(wú)一死亡表。經(jīng)計(jì)算，其經(jīng)口LD5010000mg/kg。
急性皮膚刺激性,觀察表明，去除藥物后1~48小時(shí)，兔脊背敷貼部位皮膚均未出現(xiàn)紅斑和水腫等刺激癥狀，反應(yīng)積分均為0。
急性眼粘膜刺激性，向兔眼結(jié)膜囊內(nèi)滴入濃度9.7~11.4mg/L穩(wěn)定性二氧化氯溶液5s后，用生理鹽水沖洗干凈。兔眼結(jié)膜血管在6h內(nèi)出現(xiàn)輕度充血，至24h癥狀基本消失，癥狀48h完全消失。家兔48h眼刺激積分指數(shù)為0，屬無(wú)刺激性物質(zhì)。

2017高中化學(xué)二氧化硫知識(shí)點(diǎn)歸納

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。用心制定好教案課件的工作計(jì)劃，這對(duì)我們接下來(lái)發(fā)展有著重要的意義！有沒(méi)有出色的范文是關(guān)于教案課件的？為滿足您的需求，小編特地編輯了“2017高中化學(xué)二氧化硫知識(shí)點(diǎn)歸納”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

2017高中化學(xué)二氧化硫知識(shí)點(diǎn)歸納

1.引言
在高中化學(xué)的知識(shí)范圍內(nèi)，硫元素及其化合物是是非重要的考察點(diǎn)。而在其中，又以硫單質(zhì)、硫化氫、二氧化硫以及硫酸為重中之重。那么，在這里我便總結(jié)一下二氧化硫的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。
2.正文
2.1物理性質(zhì)
常溫下，二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、有刺激性氣味的氣體，可溶于水，密度比空氣大。另外，二氧化硫?yàn)橛卸練怏w。
2.2化學(xué)性質(zhì)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)主要包括酸性、漂白性、弱氧化性以及強(qiáng)還原性。
二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，溶于水形成的亞硫酸為二元弱酸。
二氧化硫具有漂白性。但是其具體表現(xiàn)與大多數(shù)漂白劑有著較大的差別。通常描述為將二氧化硫通入品紅溶液中能夠使得品紅溶液褪色，之后對(duì)其加熱能夠使得品紅顏色恢復(fù)。這個(gè)方法也是對(duì)于二氧化硫氣體的特征檢驗(yàn)方法。
二氧化硫的氧化性極弱，只能在與硫化氫反應(yīng)時(shí)得以體現(xiàn)。
二氧化硫?yàn)楦咧须A段常見(jiàn)的強(qiáng)還原劑之一，能夠和大多數(shù)的氧化劑（如鹵素單質(zhì)、濃硫酸、硝酸等）發(fā)生反應(yīng)。
2.3硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法
實(shí)驗(yàn)室中我們可以選擇硫化亞鐵（固）與鹽酸（液）反應(yīng)制取硫化氫氣體。選取固液混合不加熱裝置進(jìn)行反應(yīng)，也可以使用啟普發(fā)生器。使用向上排氣法進(jìn)行收集并使用氫氧化鈉對(duì)尾氣進(jìn)行吸收。
3.典型例題
1、下列過(guò)程屬于物理變化的是
A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色
2、為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（）
①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰
A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤
3、下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有()
A.SO2、Cl2、O2B.HCI、Cl2、CO2
C.SO2、O2、N2　D.CH4、H2、CO
高中化學(xué)二氧化硫知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）

1.在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，要從以下幾個(gè)角度復(fù)習(xí)：(1)屬性，屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類比CO2氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與CO2的區(qū)別;(2)價(jià)態(tài)，二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性;(3)特性，漂白性。
2.SO2的鑒別
(1)利用物理性質(zhì)鑒別
氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法。SO2有刺激性氣味。
(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別
①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。②還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色;將氣體通入稀溴水中，溴水褪色;將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色;將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色;將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。
(3)漂白性
將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色，然后加熱褪色的溶液，顏色又恢復(fù)。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：硝酸

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？下面是小編幫大家編輯的《高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：硝酸》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：硝酸

一、考查硝酸與指示劑(或試紙)的變色情況

知識(shí)要點(diǎn)：濃硝酸中滴入石蕊試液先變紅(酸性引起)，微熱后褪色(強(qiáng)氧化性引起);而稀硝酸則只能使石蕊試液變紅，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如濃硝酸強(qiáng)，不能將石蕊氧化。

例1.取三張藍(lán)色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色是()。

A.白紅白B.紅黑紅

C.紅紅紅D.白黑白

解析：因上述兩酸均為濃酸，均具有強(qiáng)氧化性，新制氯水中含強(qiáng)氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性，所以應(yīng)選D。

二、考查氣體制取及裝置的選擇

(1)硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用其來(lái)制取還原性氣體(如：H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性強(qiáng)于H+，所以硝酸與金屬反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生H2;(3)由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，對(duì)橡膠制品有強(qiáng)腐蝕作用，所以制取HNO3時(shí)常用曲頸玻璃儀器，涉及連接儀器的膠管應(yīng)盡可能短，盡可能使兩玻璃接口非常接近，盛放硝酸的試劑瓶不能用橡皮塞等。

例2.一定量的鹽酸和過(guò)量鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響H2的總量，可向鹽酸中加入適量的()。

(1)氫氧化鈉固體(2)醋酸鈉固體(3)氯化鈉溶液(4)水(5)硝酸鉀溶液

A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)

C.(3)(4)(5)D.(1)(3)(5)

解析：要減緩反應(yīng)速率且不影響H2的總量，可以稀釋，也可將強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸。(1)氫氧化鈉要消耗鹽酸，(2)醋酸鈉固體能將強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸，(3)、(4)相當(dāng)于稀釋，加(5)相當(dāng)于溶液中有硝酸，將不再產(chǎn)生H2，所以應(yīng)選B。

三、考查常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化現(xiàn)象

知識(shí)要點(diǎn)：鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸均可發(fā)生鈍化。

例3.欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺，最佳的方法是加入下列物質(zhì)中的()。

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸

解析：該題加入試劑必須滿足：不但能與水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反應(yīng)，而且要求不能與鋁反應(yīng)。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反應(yīng)，冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化，但與CaCO3反應(yīng)不徹底(生成難溶物CaSO4)，冷的濃硝酸不但能與水垢反應(yīng)，還可使鋁鈍化，所以應(yīng)選D。

四、考查硝酸對(duì)金屬的溶解情況

知識(shí)要點(diǎn)：(1)Pt、Au不與硝酸反應(yīng)，只溶于王水。(2)一般情況下，在金屬活動(dòng)順序表中排在氫以后的金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO。

例4.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢屢發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)。

A.測(cè)密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀

解析：銅鋅合金與金的密度不同;合金放入硝酸中會(huì)全部溶解;合金放入鹽酸中會(huì)部分溶解;而金在硝酸或鹽酸中不會(huì)溶解無(wú)明顯變化，即A、B、C均能區(qū)別其真?zhèn)?，所以?yīng)選D。

五、考查與NO3-有關(guān)的溶液中離子共存問(wèn)題

知識(shí)要點(diǎn)：NO3-在中性或堿性溶液中氧化性極弱，通常認(rèn)為不顯氧化性;而NO3-在酸性溶液中將會(huì)顯示極強(qiáng)的氧化性，可以氧化許多具有還原性的微粒(如：S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等)，使之在溶液中不能共存。

例5.在pH=1的無(wú)色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是()。

A.NH4+、K+、Na+、CO32-B.K+、Na+、Fe2+、NO3-

C.NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2-D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-

解析：本題必須抓住三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)酸性環(huán)境，(2)無(wú)色溶液，(3)氧化還原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-與H+作用均屬非氧化還原反應(yīng)而不能共存，而B(niǎo)、D中NO3-與H+共同作用均可氧化Fe2+與I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只選D。