小學(xué)健康的教案

6.1奇妙的金屬性質(zhì)。

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來臨了。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，新的工作才會(huì)如魚得水！你們會(huì)寫一段適合教案課件的范文嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“6.1奇妙的金屬性質(zhì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

精選閱讀

單元2金屬的性質(zhì)和金屬材料

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認(rèn)真寫教案課件了。各行各業(yè)都在開始準(zhǔn)備新的教案課件工作計(jì)劃了，我們的工作會(huì)變得更加順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《單元2金屬的性質(zhì)和金屬材料》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

單元2金屬的性質(zhì)和金屬材料

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．了解常見金屬的物理特征及其應(yīng)用，初步形成物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀點(diǎn)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。

2．能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。

3．認(rèn)識(shí)到加入其他元素可以得到改良金屬特性的重要物質(zhì)——合金，知道生鐵和鋼等重要的合金。

【教學(xué)重點(diǎn)】物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀點(diǎn)。

【教學(xué)難點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。

【教學(xué)手段】實(shí)驗(yàn)為主，多媒體為輔。

【教學(xué)課時(shí)】2課時(shí)

【教學(xué)用具】課本P38~39涉及的器材和藥品。

【第1課時(shí)】

【教學(xué)流程】教師提示→學(xué)生看書→學(xué)生討論并提問→教師解答或?qū)嶒?yàn)→鞏固練習(xí)→歸納小結(jié)

達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1和2，分三步完成：A．達(dá)成目標(biāo)1B．達(dá)成目標(biāo)2C．鞏固目標(biāo)2

教學(xué)過程

教學(xué)流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

A．教師提示→學(xué)生看書→學(xué)生討論→得出結(jié)論

1．金屬是一類用途廣泛的重要材料，為什么金屬具有如此廣泛的用途呢？引導(dǎo)學(xué)生看P36圖8-8和相應(yīng)文字，組織討論填充P37的表格。

2．課堂練習(xí)：P43“實(shí)踐應(yīng)用”1。

1．學(xué)生動(dòng)手看書、討論和填表，歸納得出結(jié)論。

2．學(xué)生在課本上完成。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀和思考的習(xí)慣和能力，樹立性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)。

用時(shí)6分鐘。

B．教師提示→學(xué)生討論→演示和分組實(shí)驗(yàn)→得出結(jié)論

剛才討論了金屬的物理性質(zhì)，那么金屬有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

1．檢查前課作業(yè)2，即P37表格的復(fù)習(xí)情況，復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出有些金屬能置換酸中的氫。

2．是否所有金屬都能置換出酸中的氫？做P38圖8-9的演示實(shí)驗(yàn)：某些金屬與酸的反應(yīng)。

3．由剛才的演示實(shí)驗(yàn)得知，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。下面請(qǐng)大家利用實(shí)驗(yàn)桌上的器材，分組探究：活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來，即完成P39的分組實(shí)驗(yàn)。

4．金屬的活動(dòng)性不一，詳見P39的圖8-10，給出金屬活動(dòng)性順序口訣，歸納出金屬活動(dòng)性順序的三點(diǎn)性質(zhì)。

1．學(xué)生互相檢查并推出代表的作業(yè)讓教師在實(shí)物投影儀上投出并評(píng)判，重點(diǎn)復(fù)習(xí)置換反應(yīng)，得出有些金屬能置換酸中的氫。

2．學(xué)生觀察記錄并完成P38的“分析歸納”，得出兩點(diǎn)結(jié)論。

3．學(xué)生合作完成課本上的4步探究，教師加強(qiáng)指導(dǎo)。

4．學(xué)生記口訣，并在課本P39~40相關(guān)文字上劃杠，理解記憶。為與其他版本教材一致，讓學(xué)生在金屬活動(dòng)性順序表中加上汞、鉑兩種金屬，形成14種常見金屬的活動(dòng)性順序表。

1．通過作業(yè)提前完成，既培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)歸納的能力，又節(jié)省了課堂時(shí)間，實(shí)現(xiàn)上下課之間的緊密聯(lián)系。

用時(shí)3分鐘。

2．強(qiáng)化觀察分析能力，為局部探究作準(zhǔn)備。

用時(shí)6分鐘。

3．由學(xué)生完成完整的實(shí)驗(yàn)探究——包括P39“探究活動(dòng)”的5個(gè)步驟。進(jìn)行了近一年的探究培養(yǎng)，學(xué)生應(yīng)該能完成全程探究，目的是培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和解決問題的能力。

用時(shí)15分鐘。

4．加強(qiáng)記憶，當(dāng)堂消化。

用時(shí)4分鐘。

C．鞏固練習(xí)→歸納小結(jié)

1．課堂練習(xí)（附后，共2題），可用多媒體投出，也可由教師口述，根據(jù)具體條件確定。

2．小結(jié)（附后），回應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)。

3．作業(yè)（附后，共2題），用多媒體投出或懸掛事先出好題的小黑板或叫學(xué)習(xí)委員利用自習(xí)課寫出。

1．學(xué)生練習(xí)，教師評(píng)價(jià)。學(xué)生間可以討論，教師多觀察幫助差生。

2．學(xué)生抄下來做資料，或整理成讀書筆記。

3．課外獨(dú)立完成。

1．緊扣金屬活動(dòng)性順序的3點(diǎn)性質(zhì)設(shè)計(jì)，目的是在課堂上理解記憶，當(dāng)堂鞏固，要求人人過關(guān)。

用時(shí)8分鐘。

2．用時(shí)2分鐘。

3．用時(shí)1分鐘。

教學(xué)后記

【課堂練習(xí)】

1．運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序表，回答下列問題：

⑴在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，曾提到它們都能夠跟“某些金屬”發(fā)生置換反應(yīng)。你認(rèn)為這里的“某些金屬”是指金屬活動(dòng)順序表中的哪些金屬？

⑵為什么自然界中金、銀能以單質(zhì)形式存在，而其他大多數(shù)金屬都不是以單質(zhì)的形式存在？

2．下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑴銀與稀鹽酸⑵鋅與硫酸銅溶液⑶銅與硫酸鋅溶液⑷鋁與硝酸銀溶液

【課堂小結(jié)】

1．金屬的用途是由它的物理性質(zhì)決定的。

2．金屬活動(dòng)性順序表有3層意思。

【板書設(shè)計(jì)】

1．金屬的物理性質(zhì)決定了其應(yīng)用，參見課本P37上邊的表格。

2．科學(xué)探究流程是：提出問題→猜想與假設(shè)→制定計(jì)劃→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)→表達(dá)與交流。我們?cè)谶M(jìn)行“金屬與某些鹽的反應(yīng)”時(shí)，是簡(jiǎn)化了的探究，共5步。

3．金屬活動(dòng)性順序口訣：“加蓋那美麗新貼，錫鉛重統(tǒng)共一百斤”。重是輕的反意，輕與氫諧音。

【課外作業(yè)】

1．寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

2．課本P43“實(shí)踐應(yīng)用”4。

【第2課時(shí)】

【教學(xué)流程】教師提示→學(xué)生看書→學(xué)生討論并提問→教師解答→鞏固練習(xí)→歸納小結(jié)

達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)3，分三步完成：A．復(fù)習(xí)舊課，引入新課B．達(dá)成目標(biāo)3C．鞏固

教學(xué)過程

教學(xué)流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

A．抽查記憶情況→講評(píng)作業(yè)→引入新課

1．抽查學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的記憶和理解情況。

2．就上節(jié)課學(xué)生作業(yè)的批改情況有針對(duì)性地講評(píng)。

3．引入新課，展示學(xué)習(xí)目標(biāo)3，用多媒體或口述或板書。

1．好中差各抽1人板書，引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)——學(xué)生間相互評(píng)價(jià)。

2．領(lǐng)回作業(yè)本，聽講評(píng)，改錯(cuò)并提問題。

3．學(xué)生明了這節(jié)課要學(xué)什么，做好心理準(zhǔn)

備。

1．該記的還是要記，根據(jù)記憶規(guī)律強(qiáng)化。用時(shí)6分鐘。

2．及時(shí)批改作業(yè)，及時(shí)講評(píng)。用時(shí)9分鐘。

3．展示課題。用時(shí)2分鐘。

B．教師提示→學(xué)生看書→學(xué)生討論并提問→教師解答

1．什么是合金？為什么要制造合金？讓學(xué)生看課本P40最后一段文字。鼓勵(lì)學(xué)生討論、提問題。

2．盡管目前的純金屬只有90多種，但這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達(dá)幾千種。合金的性能更優(yōu)，讓學(xué)生看P41表8-1，教師抽講一兩種。

3．生鐵和鋼也是合金，為什么？讓學(xué)生看課本P41后兩段文字并比較鐵和鋼。

1．學(xué)生看書并相互討論，得出結(jié)論。

2．學(xué)生看表領(lǐng)悟后聽教師講評(píng)，校正自己的看法。

3．學(xué)生看書并完成下面的表格：

名稱

性質(zhì)

生鐵

鋼

含碳量

2%~4.3%

0.03%~2%

性能

硬而脆

硬度大,韌性好

1．自學(xué)課本不能走過場(chǎng)，一要留夠時(shí)間，二要鼓勵(lì)學(xué)生提問并解答。用時(shí)8分鐘。

2．用時(shí)2分鐘。

3．學(xué)會(huì)用表格歸納知識(shí)。用時(shí)6分鐘。

C．鞏固練習(xí)→歸納小結(jié)

1．課堂練習(xí)：P43“實(shí)踐應(yīng)用”2、3題。教師放權(quán)給學(xué)生完成，鼓勵(lì)討論、相互學(xué)習(xí)，同時(shí)重點(diǎn)輔導(dǎo)困難大的學(xué)生。

2．小結(jié)（附后）。

3．作業(yè)：整理歸納單元1和2的知識(shí)，畫關(guān)系圖或列表，二選一。

1．學(xué)生就近成組，合作完成，組長(zhǎng)檢查每個(gè)學(xué)生練習(xí)情況并匯報(bào)。

2．學(xué)生或抄或理解。

3．學(xué)生記下來，課后完成。

1．培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和能力。用時(shí)10分鐘。

2和3．用時(shí)2分鐘。

教學(xué)后記

【課堂小結(jié)】

1．合金是由一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

2．與純金屬相比，合金的硬度大，機(jī)械加工性能好，熔點(diǎn)低，能滿足許多特殊的用途和高科技的需要。

【板書設(shè)計(jì)】

純金屬加入其他金屬或非金屬就成了合金，合金性能優(yōu)于純金屬。

金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案

做好教案課件是老師上好課的前提，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。教案課件工作計(jì)劃寫好了之后，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！哪些范文是適合教案課件？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)習(xí)情景
在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會(huì)變黑。這是為什么呢？這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。鐵釘放時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)長(zhǎng)出紅色的鐵銹，這又是鐵與什么反應(yīng)？產(chǎn)生了什么樣的物質(zhì)呢？在下面的學(xué)習(xí)中，我們會(huì)得到問題的答案。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與化合物的溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。、
學(xué)習(xí)指導(dǎo)
1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。
2、不同的金屬活潑程度不同，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
4、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。
5、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
基礎(chǔ)訓(xùn)練
1.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體物質(zhì)的一組是（）。
①M(fèi)g②S③Fe④P⑤Cu
A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤
2.（2012年山東濰坊）下列金屬中，最活潑的是（）
A.銀B.銅C.鎂D.鋁
3.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）
①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加④溶液的質(zhì)量減輕
A.②③B.①②③C.①②④D.①②
4.鐵浸泡硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（）。
A.有大量氣體生成B.溶液由藍(lán)色變成黃色
C.鐵表面有紅色沉積物D.溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色
5.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）
A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2
6.（2012年四川自貢）下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯(cuò)誤的是()
A．均可以導(dǎo)電B．均可以和氧氣反應(yīng)
C．均可以和稀鹽酸反應(yīng)D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)
7、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（）
A.稀硫酸B.稀鹽酸C.CuSO4溶液D.H2O
8.（2012江蘇南京）有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ǎ?br> A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y
9.下列金屬各1g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是
A、AlB、MgC、FeD、Zn
10.（2012年湖北襄陽）將金屬錳（Mn）投入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出，則的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。
11、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？不能反應(yīng)的說明理由，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式
（1）銅和稀鹽酸
（2）鋁和稀硫酸
（3）銀和硫酸鋅溶液
（4）鐵和硫酸銅溶液
（5）鎂和硝酸銀溶液
（6）銅和氯化銀固體
12.如何用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，（括號(hào)中為雜質(zhì)）寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）Fe（Fe2O3）；
（2）Cu（Fe）；
（3）FeSO4溶液（CuSO4）；
互動(dòng)交流
1、“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的“藥金”戒指是假黃金戒指。
方案一：
方案二：
2.下列是某種金屬的部分性質(zhì)。
顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)延展性導(dǎo)電、導(dǎo)熱耐腐蝕
銀白色固體較硬4.5g/cm3高好好好
該金屬加入到稀鹽酸中無氣泡產(chǎn)生。
①試推斷該金屬的化學(xué)性質(zhì)。
②該金屬可能有的幾種用途是。
③請(qǐng)自選化學(xué)試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該金屬的化學(xué)活動(dòng)性與鐵比較的強(qiáng)弱。
你的猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論
閱讀材料
在金屬活動(dòng)性順序里為什么包括氫
1865年，貝開托夫在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度，首先確定了金屬活動(dòng)性順序，在這個(gè)順序里就已包括了氫。因?yàn)闅淇梢员晃挥谒懊娴慕饘購(gòu)南∷崂镏脫Q出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當(dāng)時(shí)區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標(biāo)準(zhǔn)的。
當(dāng)然，早期的化學(xué)家把金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡量金屬活動(dòng)性大小的標(biāo)志是不嚴(yán)格的。準(zhǔn)確的方法是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來比較金屬的活動(dòng)性大小，而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)也是以氫電極定為零作為標(biāo)準(zhǔn)來測(cè)定的。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為負(fù)值的金屬比氫活潑；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為正值的金屬活動(dòng)性小于氫。
另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應(yīng)顯示+1價(jià)；等等。
由于以上幾個(gè)方面的原因，因此把氫排進(jìn)了金屬活動(dòng)性順序里。
活動(dòng)探究
你學(xué)到了什么？
與氧氣反應(yīng)

1.金屬的與鹽酸、硫酸的反應(yīng)：
化學(xué)性質(zhì)
與化合物溶液的反應(yīng)：
2、置換反應(yīng)：
3金屬活動(dòng)性順序：

基礎(chǔ)訓(xùn)練答案：
1.D2.C3.D4.CD5.A6.C7.D8.D9.A
10.Mg、Mn、Cu
11.12略
互動(dòng)交流：
1.方案一：加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明戒指是假的
方案二：加硫酸銅溶液，若戒指表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，證明戒指是假的
2、（1）不活潑，活動(dòng)性在氫之后（2）做導(dǎo)線、飛機(jī)輪船外殼等
（3）
你的猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論
活動(dòng)性比鐵弱加FeSO4（FeCl2）溶液金屬表面沒有鐵析出證明活動(dòng)性沒鐵強(qiáng)

第八單元 金屬和金屬材料 §8-2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家都在十分嚴(yán)謹(jǐn)?shù)南虢贪刚n件。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，新的工作才會(huì)更順利！你們清楚有哪些教案課件范文呢？小編收集并整理了“第八單元 金屬和金屬材料 §8-2 金屬的化學(xué)性質(zhì)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

化學(xué)教學(xué)案

課題名稱：第八單元金屬和金屬材料§8-2金屬的化學(xué)性質(zhì)

課型：新授課

課時(shí)安排：2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬于氧氣的反應(yīng)。

2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬于鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋生活中的有關(guān)化學(xué)問題。

3、能用金屬性順序表對(duì)有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單判斷。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、從實(shí)驗(yàn)出發(fā)得出金屬活動(dòng)性順序表。

2、用金屬活動(dòng)性順序規(guī)律判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)、討論。

教學(xué)過程：

引入新課：金屬的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。

學(xué)生閱讀：書P9

板書：

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1、常溫能反應(yīng)，以鎂、鋁為代表。

2、高溫下與氧氣反應(yīng)，以鐵、銅為代表。

3、高溫下也布反應(yīng)，以金為代表。

講解：上述反應(yīng)大致反映出金屬的活動(dòng)性：鎂、鋁活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。有沒有更全面地反映金屬活動(dòng)性順序的方法呢？

活動(dòng)與探究：金屬與酸的反應(yīng)。

提示學(xué)生觀察反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度、放熱差異、產(chǎn)生氫氣的快慢情況等。

學(xué)生活動(dòng)：1、完成探究，填寫表格。

2、得到結(jié)論：活動(dòng)性順序?yàn)殒V、鋅、鐵。

教師板書：有關(guān)的化學(xué)方程式

講解：置換反應(yīng)的概念要點(diǎn)。

提問思考：除了金屬與酸的反應(yīng)，還有什么事實(shí)能證明金屬的活動(dòng)性順序能？

講解：我們?cè)谥v質(zhì)量守恒定律時(shí)曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，類似的反應(yīng)還有嗎？

教師演示：鋁絲插入硫酸銅溶液中

銅絲插入硝酸銀溶液中

銅絲插入硫酸鋁溶液中

學(xué)生活動(dòng)：觀察上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、記錄、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

教師講解：經(jīng)過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序，請(qǐng)同學(xué)們務(wù)必牢記！

板書：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用：

學(xué)生閱讀：書，P13

教師講解：判定置換反應(yīng)能否發(fā)生的要點(diǎn)。

課堂練習(xí)：書，P145、6

課堂小節(jié)：本節(jié)要點(diǎn)

布置作業(yè)：書P141-4