小學(xué)美術(shù)課的教案

3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時）學(xué)案。

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家都在十分嚴(yán)謹(jǐn)?shù)南虢贪刚n件。只有規(guī)劃好教案課件計劃，新的工作才會更順利！你們清楚有哪些教案課件范文呢？小編收集并整理了“3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時）學(xué)案”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

第三章第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.確認(rèn)分子、原子是真實(shí)存在的
2.能用原子和分子的觀點(diǎn)加深對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解
3.掌握分子與原子之間的關(guān)系，并形成分子、原子的基本概念
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】能用分子原子的觀點(diǎn)加深對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
1.物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，肉眼能看到這些微粒嗎？微粒有哪些性質(zhì)？微粒種類有哪幾種？
2.用微粒的性質(zhì)解釋一些常見的生活現(xiàn)象：①南國湯溝酒開壇十里香，②往杯里的水中放一塊糖記錄下水面的位置，過一會兒糖沒了，水面的位置降低了。
3.書寫電解水的符號表達(dá)式______________________，氫氣能燃燒具有______性，氧氣能支持燃燒具有_____性。水具有氫氣、氧氣的性質(zhì)嗎？
4.水的蒸發(fā)是液態(tài)水變?yōu)開____，發(fā)生的是________變化，該變化過程中構(gòu)成水的微粒發(fā)生改變了嗎？
二、合作～研討～點(diǎn)撥
活動一、認(rèn)識分子
1.閱讀P65
2.小組討論、合作：利用所給模型，你能組成圖3-10中的相關(guān)分子嗎？
3.不同的物質(zhì)具有不同的化學(xué)性質(zhì)，這是由于。氫氣能燃燒，而水不能，是因?yàn)?。通常氧氣能助燃，液態(tài)氧氣能不能助燃？，為什么？
結(jié)論：同種分子化學(xué)性質(zhì)，
不同種分子化學(xué)性質(zhì)；一種分子變成了其他分子，化學(xué)性質(zhì)（變或不變）
物質(zhì)組成的分子相同，物理性質(zhì)相同
-------分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒
活動二、認(rèn)識原子
1．閱讀P66、P67
2.小組合作：利用所給模型，將課本中水電解的微觀過程，在小組內(nèi)展示，并賦予解釋。
3.交流展示：①說明各分子的構(gòu)成，闡述分子與原子的關(guān)系
②你能用語言闡述這個反應(yīng)的微觀過程嗎？
③這反應(yīng)微觀過程中發(fā)生改變的是什么？沒有發(fā)生改變的是什么？
4.結(jié)論：分子是由構(gòu)成；原子是的最小微粒；
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：
三、總結(jié)、反思、提升
1.反思“預(yù)習(xí)交流”中的第3題，你能說明分子與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系嗎？

2.分子由原子構(gòu)成，是否說明分子大原子小？是不是原子都要構(gòu)成分子才能構(gòu)成物質(zhì)？

3.水沸騰蒸發(fā)最終容器中的水沒了，電解水最終容器中的水也沒了，從微觀角度分析他們一樣嗎？

4.用分子觀點(diǎn)看純凈物、混合物：請從不同角度比較純凈物和混合物
混合物純凈物
區(qū)
別宏觀：由多種物質(zhì)混合而成；
微觀：由構(gòu)成；
典型：潔凈的空氣、糖水宏觀：由一種物質(zhì)組成；
微觀：由構(gòu)成；
典型：冰水、二氧化碳
（提升）1.為什么空氣是混合物？
2.觀察下列方框中的圖示指明哪些是混合物，哪些是純凈物？

四、自檢～反饋～鞏固

四、自檢～反饋～鞏固
【課堂作業(yè)】
1、下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）
A、鋁B、氯化鈉C、水D、金剛石
2、下列物質(zhì)中含有氧分子的是()
A．高錳酸鉀B．河水C．二氧化碳D．過氧化氫
3、在加壓的情況下，25m3的石油氣可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中，這表明()
A．分子在不斷運(yùn)動B．分子由原子構(gòu)成C．分子的質(zhì)量很小D．分子之間有空隙
4、淀粉溶液遇碘變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)表明，無論是固體碘還是碘蒸氣，均有能使淀粉溶液變成藍(lán)色，這一現(xiàn)象表明()
A．同種分子質(zhì)量相等B．同種分子體積相等
C．同種分子性質(zhì)相同D．同種分子運(yùn)動速度相同
5、能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是()
A．氧原子B．碳原子C．氧分子D．二氧化碳分子
6．關(guān)于二氧化碳和干冰，下列說法中正確的是()。
①它們的物理性質(zhì)不同②它們的化學(xué)性質(zhì)不同
③它們由同種分子構(gòu)成④它們是不同的兩種物質(zhì)
A．①③B．②④C．①④D．①②④
7、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：氮?dú)獠换顫?，?000℃時僅有0.1％的分子分裂。在0℃常壓條件下，向密閉容器M中充入一定量氮?dú)?，而后升高溫度（不超過300℃，壓強(qiáng)不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內(nèi)分子變化的示意圖合理的是()

【課后作業(yè)】
1、令人信服的證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實(shí)是()
A．工業(yè)上蒸發(fā)分離液態(tài)空氣制氧氣B．固態(tài)碘受熱形成碘蒸氣
C．蔗糖放進(jìn)水里不見了D．氧化汞受熱生成汞和氧氣
2、分子與原子的根本區(qū)別是()
A．分子大，原子小B．分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)
C．分子可分，原子不可分D．在化學(xué)變化中能否再分
3．下列物質(zhì)中不是由分子構(gòu)成的是()。
A．二氧化碳B．水C．氧氣D．鐵
4、如圖所示，2分子的甲反應(yīng)生成2分子的乙與1分子丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為()
A．A2BB．A2C．A4B2D．AB2
5．下列關(guān)于物質(zhì)的構(gòu)成與原子和分子的關(guān)系中，正確的是()。
A．分子物質(zhì)原子B．分子原子物質(zhì)
C．原子分子物質(zhì)D．原子物質(zhì)分子
6、關(guān)于液態(tài)氧和氧氣，下列說法正確的是()
A.它們的物理性質(zhì)相同B.它們的化學(xué)性質(zhì)不同
C.它們由同種分子構(gòu)成D.它們含有不同的分子數(shù)目
7．下列圖示中（“●”表示氫原子，“●”表示氧原子）能表示構(gòu)成水并保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是()。
8．若以“○”表示氧原子，則下圖中能正確表示氧氣組成的是()。
9．過氧化氫分子分解的微觀過程如下圖所示。下列說法錯誤的是()。
A．原子是化學(xué)變化中的最小微粒
B．在化學(xué)反應(yīng)前后，分子和原子的個數(shù)都不變
C．在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分
D．在一定條件下，過氧化氫能分解生成水和氧氣
10、圖A、圖B中，若用“●”表示氫原子，“○”表示氧原子，請回答：
①表示混合物的圖是，
圖A中表示的分子，其化學(xué)式是。
②在一定條件下，圖A中表示的分子能轉(zhuǎn)變?yōu)閳DB中表示的分子，請寫出此反應(yīng)的文字表達(dá)式。

相關(guān)知識

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時）學(xué)案

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。只有寫好教案課件計劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們知道哪些教案課件的范文呢？下面是小編為大家整理的“構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時）學(xué)案”，希望對您的工作和生活有所幫助。

第三章第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的發(fā)展史
2、掌握原子的構(gòu)成
3、掌握原子內(nèi)部的相關(guān)等式
4、能運(yùn)用相對原子質(zhì)量，并進(jìn)行計算相對分子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】：知道原子的內(nèi)部構(gòu)成及等式的應(yīng)用
【學(xué)習(xí)過程】：
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
1.從微觀角度看化學(xué)變化實(shí)質(zhì)是怎樣的過程？
2.原子在化學(xué)變化中能否變成其他原子？
3.氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的？
二、合作～研討～點(diǎn)撥
活動一、探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
讓學(xué)生觀看一段錄像—湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中的電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。
交流討論：
1、湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有____________。
電子帶負(fù)電，但原子不顯電性，說明什么？
2、閱讀課本P68“交流與討論”，你能解釋下列相關(guān)問題嗎？
用α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)象：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進(jìn)方向；
②小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動路徑；
③極少數(shù)α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來。
解釋：①原子中有個堅硬質(zhì)點(diǎn)，質(zhì)點(diǎn)體積很小，質(zhì)點(diǎn)外空間很大。
②
③
結(jié)論：原子的構(gòu)成：原子由和構(gòu)成
原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)
原子核很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
活動二、探究原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
閱讀課本P69“拓展視野”
交流討論：1、原子核內(nèi)有什么？
2、你能解釋原子核帶電的原因嗎？
3、結(jié)合下表，你能總結(jié)出的規(guī)律
原子質(zhì)子中子電子
氫101
氫111
氫121
碳666
碳676
氧888
氮777
鈉111211
（1）；
（2）；
（3）。
活動三、探究離子的形成
1.原子結(jié)構(gòu)示意圖
2.最外層電子數(shù)決定了原子的性質(zhì)
3.離子的形成及分類
a鈉離子的形成過程b氯離子的形成過程

NaNa+ClCl-
上面第二個圖和第四個圖叫離子結(jié)構(gòu)示意圖
帶有相反電荷的兩種離子相互作用構(gòu)成了氯化鈉（NaCl）。
離子（失去電子，帶電的離子。如Na+、Ca2+、Al3+）
離子
離子（得到電子，帶電的離子。如Cl-、S2-）
結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，原子通過電子轉(zhuǎn)移形成離子，離子通過相互作用構(gòu)成物質(zhì)。
由離子構(gòu)成物質(zhì)有：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成等；
三、總結(jié)、反思、提升
1、反思：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成中，其中鈉離子帶____電，氯離子帶____電，那么氯化鈉物質(zhì)顯電性嗎？為什么？
2.在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系？在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？
原子中:,離子中:,
3.原子得失電子形成離子，那么離子能重新形成原子嗎？
4.以下幾個結(jié)構(gòu)示意圖

ABCDEFGH
屬于原子的是，屬于離子的是，屬于陽離子的是，屬于陰離子的是，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是，易失電子的是，易得電子的是
四、自檢～反饋～鞏固
【達(dá)標(biāo)檢測】
1、已知一種鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)為37，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（）
A．38B．37C．88D．126
2、用分子、原子、質(zhì)子、中子、電子填空：
（1）不顯電性的是
（2）在同一原子中數(shù)目相等的是
（3）氫原子中不含有的是
（4）二氧化碳是由二氧化碳構(gòu)成。
（5）鐵是由鐵構(gòu)成。
3、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有個質(zhì)子，最外電子層上有個電子。
4、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子。氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖是()

5、下列微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是（）

ABCD
6、下列關(guān)于分子、原子的敘述中，錯誤的是()
A．分子是由原子結(jié)合而成的B．分子是化學(xué)變化中的最小微粒
C．原子失去電子后，會形成陽離子D．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
7、下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是（）

8、下列說法錯誤的是()
A．原子失去電子變成陽離子
B．原子得到電子變成陰離子
C．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
D．原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子
【課后作業(yè)】
1、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是()
A.一定得到電子B.一定失去電子
C.可能得到電子也可能失去電子D.不得電子也不失去電子
2．一種微粒的原子核內(nèi)含有n個質(zhì)子，核外共有n+1個電子，則該粒子一定屬于（）
A．原子B．分子C．陰離子D．陽離子
3．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示離子的是………………………………………………（）
4．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列微粒屬原子、陽離子、陰離子：
（1）當(dāng)n＝8時是_____，（2）當(dāng)n＝10時是______，（3）當(dāng)n＝11時是_____。
5、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，該原子的核電荷數(shù)為，最外層電子層上有個電子。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易電子，生成離子。
6．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、離子（陽離子、陰離子）、中子、電子等粒子中；
（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有___________；（2）構(gòu)成分子的微粒__________________；
（3）構(gòu)成原子的微粒____________________（4）帶負(fù)電荷的粒子___________________；
（5）顯中性的粒子_______________________（6）質(zhì)量最小的微粒_______________-。
7、科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)，物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀，正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反，請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是，試畫出這種反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
A．由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
B．由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成
C．由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成
D．由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
8、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)下列三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試根據(jù)原子核的結(jié)構(gòu)對（2）、（3）所述現(xiàn)象作出解釋。
（1）有一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動路徑。原因是α粒子途徑金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動方向；
（2）大多數(shù)α粒子不改變原來的方向。原因是_____________________；
（3）極少數(shù)α粒子被彈了回來。原因是___________________________。

九年級化學(xué)3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第4課時學(xué)案（滬教版）

第三章第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第4課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道原子是有質(zhì)量的，但很小，主要集中在原子核上。
2、理解相對原子質(zhì)量的意義，會用相對原子質(zhì)量與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系
3.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求相對分子質(zhì)量。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、相對原子質(zhì)量的意義
2、能根據(jù)相對原子質(zhì)量求相對分子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1、根據(jù)相對原子質(zhì)量求相對分子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)方法】閱讀討論歸納總結(jié)練習(xí)
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
1．從“分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子、離子（陰離子、陽離子）”中，選擇符合條件的微粒填在下列相應(yīng)的橫線上。
(1)能直接構(gòu)成純凈物的是_____________________。
(2)顯電中性的微粒有_____________________。
(3)帶正電荷的微粒有_________________。
(4)帶負(fù)電荷的微粒有____________________。
(5)質(zhì)量最小的微粒是_____________________。
(6)在同一原子中數(shù)目相等的是___________________。
(7)構(gòu)成原子的微粒有_____________________。
2．下圖中屬于陽離子的是_______（填序號）。帶一個單位負(fù)電荷的一種陰離子是_______（填離子符號）。

3．下圖是表示某氣體中微粒的示意圖。圖中“●”“○”分別表示兩種不同類型的原子，那么其中表示混合物的是()。
4．下列物質(zhì)中存在氧分子的是()。
A．高錳酸鉀B．液態(tài)空氣C．二氧化碳D．水
二、合作～研討～點(diǎn)撥
活動一、探究原子質(zhì)量與相對關(guān)原子質(zhì)量的關(guān)系
自主學(xué)習(xí)：閱讀課本p70“2.原子的質(zhì)量”
合作交流：1、在使用原子真實(shí)質(zhì)量計算時，你可能會出現(xiàn)什么問題？
2、相對原子質(zhì)量＝原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？他們之間的關(guān)系是什么？
相對原子質(zhì)量＝
例題1、已知作為相對原子質(zhì)量基準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg
（1）若一個鋁原子的質(zhì)量為4.482×10-26kg，則鋁原子的相對原子質(zhì)量為。
（2）若氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的質(zhì)量為kg。
活動二、探究相對原子質(zhì)量與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系
根據(jù)下表，你能總結(jié)出相對原子質(zhì)量與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系嗎？
原子質(zhì)子中子電子相對原子質(zhì)量
氫1011
氫1112
氫1213
碳66612
碳67613
氧88816
氮77714
鈉11121123

你能得到的規(guī)律是_______________________________________
例題2..據(jù)英國《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，鍶原子的核外電子數(shù)為38，則這種鍶原子的中子數(shù)為（）
A.38B.50C.88D.126
練習(xí)．某原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則它的相對原子質(zhì)量是()。
A．13B．14C．27D．40
活動三、探究相對分子質(zhì)量(Mr)
問題情境：分子的質(zhì)量也很小，我們?nèi)绾伪硎痉肿拥馁|(zhì)量？
相對分子質(zhì)量(Mr)等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和。
【閱讀】P70觀察與思考
例題3.計算CuSO4●5H2O的相對分子質(zhì)量

【練習(xí)】計算氫氧化鈣【Ca(OH)2】的相對分子質(zhì)量

【總結(jié)、反思、提升】
1、原子的質(zhì)量比與原子的相對原子質(zhì)量之比是否相等？原子質(zhì)量的大小與原子的相對原子質(zhì)量大小成什么比？
2、12C原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，某原子相對原子質(zhì)量是24，則該原子的質(zhì)量是____kg。
3．某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個，則該原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)之和為()。
A．18B．40C．58D．64

四、自檢～反饋～鞏固
【達(dá)標(biāo)檢測】
1．1991年，我國化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測定了銦(In)元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，則銦原子的核外電子數(shù)為()。
A．115B．49C．66D．164
2．碳12原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，某原子R的質(zhì)量為3.819×10－26kg，則R的相對原子質(zhì)量是()。
A．23gB．23kgC．23D．3.819×10－26kg
3．已知兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有8個質(zhì)子、8個中子，另一種原子核內(nèi)有8個質(zhì)子、9個中子，則它們不相等的是()。
A．核外電子數(shù)B．原子的核電荷數(shù)C．原子的質(zhì)量D．原子的帶電量
4．甲醛(CH2O)是家庭裝修后造成室內(nèi)空氣污染的主要有害氣體，它的分子是由_______種原子構(gòu)成的，其相對分子質(zhì)量為_______。
5．計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
(1)P2O5
(2)H2SO4
(3)C2H5OH

【課后作業(yè)】
1．美英聯(lián)軍在伊拉克戰(zhàn)場上，使用了后患無窮的貧鈾炸彈，其中含有鈾－238，它的相對原子質(zhì)量為238，質(zhì)子數(shù)為92，則鈾－238中含有的中子數(shù)為()。
A．238B．92C．146D．330
2．碳原子和鎂原子的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳原子和鎂原子的質(zhì)量比為()。
A．2：1B．1：2C．1：24D．24：1
3．已知R(NO3)3的相對分子質(zhì)量為213，則R2(SO4)3。的相對分子質(zhì)量為()。
A．152B．240C．185D．342
4．已知R2O5的相對分子質(zhì)量為142，則R的相對原子質(zhì)量為()。
A．31B．62C．27D．120
5．鐵的相對原子質(zhì)量為56，核電荷數(shù)為26，構(gòu)成一個鐵原子的粒子共有_______個，其中質(zhì)子_______個，中子_______個，核外電子_______個，整個原子不顯電性的原因是______________。
6．維生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化學(xué)式為C6H8O6。維生素C的分子中含有______種原子，其中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為______（化為最簡比），其相對分子質(zhì)量為_______。
7．質(zhì)量相同的氧原子、氫原子、鐵原子，按照原子數(shù)目由多到少的順序排列是_______。
8．某鐵的氧化物的化學(xué)式為FexO3，該氧化物的相對分子質(zhì)量為160，則x的值是_______。
計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
(1)Cu(OH)2
(2)(NH4)2SO4
(3)Na2CO3●10H2O

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

每個老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，大家在細(xì)心籌備教案課件中。只有寫好教案課件計劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒”但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。