閩教版小學(xué)英語(yǔ)教案
發(fā)表時(shí)間：2020-09-28九年級(jí)化學(xué)3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第4課時(shí)學(xué)案（滬教版）。
第三章第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第4課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道原子是有質(zhì)量的，但很小，主要集中在原子核上。
2、理解相對(duì)原子質(zhì)量的意義，會(huì)用相對(duì)原子質(zhì)量與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系
3.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求相對(duì)分子質(zhì)量。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、相對(duì)原子質(zhì)量的意義
2、能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求相對(duì)分子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求相對(duì)分子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)方法】閱讀討論歸納總結(jié)練習(xí)
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
1．從“分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子、離子（陰離子、陽(yáng)離子）”中，選擇符合條件的微粒填在下列相應(yīng)的橫線上。
(1)能直接構(gòu)成純凈物的是_____________________。
(2)顯電中性的微粒有_____________________。
(3)帶正電荷的微粒有_________________。
(4)帶負(fù)電荷的微粒有____________________。
(5)質(zhì)量最小的微粒是_____________________。
(6)在同一原子中數(shù)目相等的是___________________。
(7)構(gòu)成原子的微粒有_____________________。
2．下圖中屬于陽(yáng)離子的是_______（填序號(hào)）。帶一個(gè)單位負(fù)電荷的一種陰離子是_______（填離子符號(hào)）。
3．下圖是表示某氣體中微粒的示意圖。圖中“●”“○”分別表示兩種不同類型的原子，那么其中表示混合物的是()。
4．下列物質(zhì)中存在氧分子的是()。
A．高錳酸鉀B．液態(tài)空氣C．二氧化碳D．水
二、合作～研討～點(diǎn)撥
活動(dòng)一、探究原子質(zhì)量與相對(duì)關(guān)原子質(zhì)量的關(guān)系
自主學(xué)習(xí)：閱讀課本p70“2.原子的質(zhì)量”
合作交流：1、在使用原子真實(shí)質(zhì)量計(jì)算時(shí)，你可能會(huì)出現(xiàn)什么問(wèn)題？
2、相對(duì)原子質(zhì)量＝原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？他們之間的關(guān)系是什么？
相對(duì)原子質(zhì)量＝
例題1、已知作為相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg
（1）若一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.482×10-26kg，則鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。
（2）若氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為kg。
活動(dòng)二、探究相對(duì)原子質(zhì)量與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系
根據(jù)下表，你能總結(jié)出相對(duì)原子質(zhì)量與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系嗎？
原子質(zhì)子中子電子相對(duì)原子質(zhì)量
氫1011
氫1112
氫1213
碳66612
碳67613
氧88816
氮77714
鈉11121123
你能得到的規(guī)律是_______________________________________
例題2..據(jù)英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，鍶原子的核外電子數(shù)為38，則這種鍶原子的中子數(shù)為（）
A.38B.50C.88D.126
練習(xí)．某原子中共有40個(gè)粒子，其中14個(gè)粒子不帶電，則它的相對(duì)原子質(zhì)量是()。
A．13B．14C．27D．40
活動(dòng)三、探究相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)
問(wèn)題情境：分子的質(zhì)量也很小，我們?nèi)绾伪硎痉肿拥馁|(zhì)量？
相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)的總和。
【閱讀】P70觀察與思考
例題3.計(jì)算CuSO4●5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量
【練習(xí)】計(jì)算氫氧化鈣【Ca(OH)2】的相對(duì)分子質(zhì)量
【總結(jié)、反思、提升】
1、原子的質(zhì)量比與原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比是否相等？原子質(zhì)量的大小與原子的相對(duì)原子質(zhì)量大小成什么比？
2、12C原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，某原子相對(duì)原子質(zhì)量是24，則該原子的質(zhì)量是____kg。
3．某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)，則該原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)之和為()。
A．18B．40C．58D．64jAB88.com
四、自檢～反饋～鞏固
【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】
1．1991年，我國(guó)化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦(In)元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦原子的核外電子數(shù)為()。
A．115B．49C．66D．164
2．碳12原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，某原子R的質(zhì)量為3.819×10－26kg，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是()。
A．23gB．23kgC．23D．3.819×10－26kg
3．已知兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子、9個(gè)中子，則它們不相等的是()。
A．核外電子數(shù)B．原子的核電荷數(shù)C．原子的質(zhì)量D．原子的帶電量
4．甲醛(CH2O)是家庭裝修后造成室內(nèi)空氣污染的主要有害氣體，它的分子是由_______種原子構(gòu)成的，其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______。
5．計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
(1)P2O5
(2)H2SO4
(3)C2H5OH
【課后作業(yè)】
1．美英聯(lián)軍在伊拉克戰(zhàn)場(chǎng)上，使用了后患無(wú)窮的貧鈾炸彈，其中含有鈾－238，它的相對(duì)原子質(zhì)量為238，質(zhì)子數(shù)為92，則鈾－238中含有的中子數(shù)為()。
A．238B．92C．146D．330
2．碳原子和鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳原子和鎂原子的質(zhì)量比為()。
A．2：1B．1：2C．1：24D．24：1
3．已知R(NO3)3的相對(duì)分子質(zhì)量為213，則R2(SO4)3。的相對(duì)分子質(zhì)量為()。
A．152B．240C．185D．342
4．已知R2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為()。
A．31B．62C．27D．120
5．鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，核電荷數(shù)為26，構(gòu)成一個(gè)鐵原子的粒子共有_______個(gè)，其中質(zhì)子_______個(gè)，中子_______個(gè)，核外電子_______個(gè)，整個(gè)原子不顯電性的原因是______________。
6．維生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化學(xué)式為C6H8O6。維生素C的分子中含有______種原子，其中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____（化為最簡(jiǎn)比），其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______。
7．質(zhì)量相同的氧原子、氫原子、鐵原子，按照原子數(shù)目由多到少的順序排列是_______。
8．某鐵的氧化物的化學(xué)式為FexO3，該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則x的值是_______。
計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
(1)Cu(OH)2
(2)(NH4)2SO4
(3)Na2CO3●10H2O
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第三章第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第1課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動(dòng)，微粒之間有間隔；
2.知道微粒運(yùn)動(dòng)快慢、微粒間隔大小的影響因素，微粒間隔大小與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系。
3.能用微粒的觀點(diǎn)來(lái)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】能從微觀上認(rèn)識(shí)微粒的性質(zhì)
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】能從微觀上認(rèn)識(shí)微粒的性質(zhì)
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
1.高錳酸鉀固體的顏色為_(kāi)______，高錳酸鉀溶液_______色。
2.冰、水、水蒸氣是同種物質(zhì)嗎？___________；干冰和冰是同種物質(zhì)嗎？____
3.水的電解和水的蒸發(fā)是同種變化嗎？你能解釋嗎？
4.汞俗稱水銀，可作為溫度計(jì)的材料，你能解釋原因嗎？
水能否作為制作溫度計(jì)的材料呢？
夏天，高速行駛的汽車容易爆胎，你知道原因嗎？
二、合作～研討～點(diǎn)撥
活動(dòng)一、探究物質(zhì)的可分性
[觀察實(shí)驗(yàn)]高錳酸鉀溶于水
[現(xiàn)象記錄](méi)①固體顆粒逐漸_____。②溶液的顏色______________
[交流討論]產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
[結(jié)論]物質(zhì)由極其微小的_________構(gòu)成
活動(dòng)二、探究構(gòu)成物質(zhì)的微粒的性質(zhì)
[觀察實(shí)驗(yàn)]見(jiàn)課本中p63的“觀察與思考”
[現(xiàn)象記錄](méi)【實(shí)驗(yàn)1】說(shuō)明氨水能使酚酞試液變_____。
實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象_____________________
[交流討論]實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說(shuō)明了什么？你能從微觀的角度來(lái)分析嗎？
__________________________________________
[結(jié)論]構(gòu)成物質(zhì)的微粒______________
[觀察與思考]
實(shí)驗(yàn)：在兩個(gè)燒杯中分別加入等量的冷水和熱水，
再分別加入一顆大小相等的品紅顆粒。
現(xiàn)象：
結(jié)論：微粒運(yùn)動(dòng)越快
[觀察實(shí)驗(yàn)]見(jiàn)課本中p63的“活動(dòng)與探究”。
[現(xiàn)象記錄](méi)實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象_____________________________
實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象___________________________
[交流討論]實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明了什么？實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明了什么？
[結(jié)論]構(gòu)成物質(zhì)的微粒______________
______________
活動(dòng)三、探究構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類
[閱讀]P64完成下列填空
構(gòu)成物質(zhì)的微粒有、、
二氧化碳、氧氣、水等由構(gòu)成，銅、鐵等金屬及金剛石、稀有氣體由構(gòu)成，食鹽由構(gòu)成。
三、總結(jié)～反思～提升
1.活動(dòng)一、活動(dòng)二。
2.反思“預(yù)習(xí)交流”中的第4題，你能用微粒的觀點(diǎn)來(lái)分析嗎？
3.你能從微觀的角度去分析解釋“預(yù)習(xí)交流”中的第2、3題嗎？
4.沙塵暴現(xiàn)象的存在能證明微粒具有運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)嗎？海綿能夠吸水的事實(shí)能說(shuō)明微粒之間有空隙的性質(zhì)嗎？
5.將50ml酒精與50ml水混合后的體積是多少?50ml酒精與50ml酒精呢？
6.學(xué)生觀察“魔棒生煙”實(shí)驗(yàn)，結(jié)合“練習(xí)與實(shí)踐”第5題，回答有關(guān)問(wèn)題
7.從熱水瓶中倒完開(kāi)水，塞瓶塞時(shí)，瓶塞總是往上蹦，這是什么原因？
四、自檢～反饋～鞏固
【課堂反饋】1．為探究物質(zhì)的可分性，小琴同學(xué)用高錳酸鉀顆粒依次進(jìn)行了下列三步實(shí)驗(yàn)操作。①研磨：從試劑瓶中取少量高錳酸鉀顆粒放在研缽中研碎成粉末；②溶解：取少量粉末放在試管中，加水使其完全溶解；③稀釋：把試管中的溶液全部倒進(jìn)盛有200mL水的燒杯中。其中哪些操作步驟中高錳酸鉀不再分？()
A．全部B．只有①C．只有②D．只有③
2．下列事實(shí)中不能證明物質(zhì)由微粒構(gòu)成的是()
A．碳素墨水滴入一杯清水中，全杯水都變黑
B．加熱試管中的碘晶體，片刻后試管中充滿紫色蒸氣
C．一袋大米中有很多米粒D．少量蔗糖放入水中，攪拌后蔗糖不見(jiàn)了
3．某同學(xué)為探究分子的特性，設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中能說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)的是()
A．100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL
B．品紅放入水中，整杯水逐漸變紅
C．在過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳后得到了氧氣
D．兩支分別裝有相同體積空氣和水的注射器，前者比后者容易壓縮
4．在日常生活中，如果將某些深顏色的衣服和淺顏色的衣服浸泡在一起洗，可能會(huì)使淺顏色的衣服染上深顏色，這其中主要的原因是______________。
5．將滴有酚酞試液的濾紙條放在試管中，如右圖所示放在實(shí)驗(yàn)桌上。
(1)用儀器A吸取濃氨水，滴在管口的棉花球上（約10～15滴），
A的名稱是______________，該儀器的用途是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)中往往在試管下面放一張白紙，白紙的作用是______________。
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________，這一實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明_______。
【課后作業(yè)】1、水結(jié)成冰，下列解釋正確的是()
A．由水的微粒變成冰的微粒B．微粒間的空隙發(fā)生了變化
C．水的微粒大小發(fā)生了變化D．水的微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化
2、下列現(xiàn)象既能說(shuō)明微粒之間有空隙，又能說(shuō)明微粒在不停地運(yùn)動(dòng)的是()
A．人在花園中能嗅到花的香氣B．濕衣服經(jīng)晾曬變干
C．固體碘受熱變?yōu)檎魵釪．空氣受壓體積變小
3、為預(yù)防疾病，常噴灑某些藥水對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌，這時(shí)往往會(huì)聞到一些特殊氣味，這種現(xiàn)象說(shuō)明構(gòu)成藥水的微粒具有()
A．質(zhì)量很小B．微粒之間有空隙C．微粒在不停地運(yùn)動(dòng)D．微粒是被風(fēng)吹進(jìn)鼻孔
4、水變成水蒸氣的過(guò)程中()
A.水的微粒大小變了B.水的微?？障蹲兞薈.水的化學(xué)性質(zhì)變了D.水的微粒本身變了
5、酒香不怕巷子深”這句話最能說(shuō)明的化學(xué)知識(shí)是()
A.微粒不斷運(yùn)動(dòng)B.微粒之間有空隙C.微粒很小D.微粒保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
6、鐵路上的鐵軌每隔一段距離就有一條很小的“縫隙”，這些縫隙的作用是。這體現(xiàn)了構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的性質(zhì)。
7、世界是由物質(zhì)組成的，物質(zhì)都是由極微小的、肉眼看不見(jiàn)的________構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微?？偸窃诓煌５腳_______________________。
8、打開(kāi)盛有酒精的瓶蓋，就能聞到酒精的氣味，這是因?yàn)闃?gòu)成酒精的微粒_____到空氣中，接觸到人的嗅覺(jué)細(xì)胞。白酒瓶一定要蓋嚴(yán)瓶蓋，否則酒的香味變淡，度數(shù)會(huì)降低，其原因__________。
9、用微粒觀點(diǎn)解釋：充滿氣體的橡皮球加壓時(shí)體積明顯縮小，而充滿水的橡皮球加壓時(shí)體積變化卻不大
10、超市許多食物用保鮮膜包裝后出售。保鮮膜為什么可以“保鮮”呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分別注入等體積的蒸餾水，并在各玻璃杯外壁標(biāo)明刻度，如圖所示放置一周。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】一周后發(fā)現(xiàn)：A杯中的水量幾乎不變；而C杯中的水量減少較多；B杯中的現(xiàn)象是；
【解釋】請(qǐng)用分子知識(shí)解釋C杯中水量減少的原因；
【結(jié)論】保鮮膜除了可阻止食物中的水分流失，還能隔絕，防止食物腐敗。
【反思】保鮮膜雖然能延長(zhǎng)食品的保鮮期，但大量使用后丟棄會(huì)造成
，所以要控制使用。
構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時(shí)）學(xué)案
教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該開(kāi)始寫(xiě)教案課件了。只有寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們知道哪些教案課件的范文呢？下面是小編為大家整理的“構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時(shí)）學(xué)案”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。
第三章第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的發(fā)展史
2、掌握原子的構(gòu)成
3、掌握原子內(nèi)部的相關(guān)等式
4、能運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】：知道原子的內(nèi)部構(gòu)成及等式的應(yīng)用
【學(xué)習(xí)過(guò)程】：
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
1.從微觀角度看化學(xué)變化實(shí)質(zhì)是怎樣的過(guò)程？
2.原子在化學(xué)變化中能否變成其他原子？
3.氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的？
二、合作～研討～點(diǎn)撥
活動(dòng)一、探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
讓學(xué)生觀看一段錄像—湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中的電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。
交流討論：
1、湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有____________。
電子帶負(fù)電，但原子不顯電性，說(shuō)明什么？
2、閱讀課本P68“交流與討論”，你能解釋下列相關(guān)問(wèn)題嗎？
用α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)象：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向；
②小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑；
③極少數(shù)α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。
解釋：①原子中有個(gè)堅(jiān)硬質(zhì)點(diǎn)，質(zhì)點(diǎn)體積很小，質(zhì)點(diǎn)外空間很大。
②
③
結(jié)論：原子的構(gòu)成：原子由和構(gòu)成
原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)
原子核很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
活動(dòng)二、探究原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
閱讀課本P69“拓展視野”
交流討論：1、原子核內(nèi)有什么？
2、你能解釋原子核帶電的原因嗎？
3、結(jié)合下表，你能總結(jié)出的規(guī)律
原子質(zhì)子中子電子
氫101
氫111
氫121
碳666
碳676
氧888
氮777
鈉111211
（1）；
（2）；
（3）。
活動(dòng)三、探究離子的形成
1.原子結(jié)構(gòu)示意圖
2.最外層電子數(shù)決定了原子的性質(zhì)
3.離子的形成及分類
a鈉離子的形成過(guò)程b氯離子的形成過(guò)程
NaNa+ClCl-
上面第二個(gè)圖和第四個(gè)圖叫離子結(jié)構(gòu)示意圖
帶有相反電荷的兩種離子相互作用構(gòu)成了氯化鈉（NaCl）。
離子（失去電子，帶電的離子。如Na+、Ca2+、Al3+）
離子
離子（得到電子，帶電的離子。如Cl-、S2-）
結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，原子通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成離子，離子通過(guò)相互作用構(gòu)成物質(zhì)。
由離子構(gòu)成物質(zhì)有：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成等；
三、總結(jié)、反思、提升
1、反思：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成中，其中鈉離子帶____電，氯離子帶____電，那么氯化鈉物質(zhì)顯電性嗎？為什么？
2.在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系？在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？
原子中:,離子中:,
3.原子得失電子形成離子，那么離子能重新形成原子嗎？
4.以下幾個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖
ABCDEFGH
屬于原子的是，屬于離子的是，屬于陽(yáng)離子的是，屬于陰離子的是，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是，易失電子的是，易得電子的是
四、自檢～反饋～鞏固
【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】
1、已知一種鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)為37，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（）
A．38B．37C．88D．126
2、用分子、原子、質(zhì)子、中子、電子填空：
（1）不顯電性的是
（2）在同一原子中數(shù)目相等的是
（3）氫原子中不含有的是
（4）二氧化碳是由二氧化碳構(gòu)成。
（5）鐵是由鐵構(gòu)成。
3、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，最外電子層上有個(gè)電子。
4、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來(lái)核能的重要原料。氦3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子。氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖是()
5、下列微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是（）
ABCD
6、下列關(guān)于分子、原子的敘述中，錯(cuò)誤的是()
A．分子是由原子結(jié)合而成的B．分子是化學(xué)變化中的最小微粒
C．原子失去電子后，會(huì)形成陽(yáng)離子D．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
7、下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽(yáng)離子的是（）
8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A．原子失去電子變成陽(yáng)離子
B．原子得到電子變成陰離子
C．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
D．原子通過(guò)得失電子變成離子，但離子不能變成原子
【課后作業(yè)】
1、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是()
A.一定得到電子B.一定失去電子
C.可能得到電子也可能失去電子D.不得電子也不失去電子
2．一種微粒的原子核內(nèi)含有n個(gè)質(zhì)子，核外共有n+1個(gè)電子，則該粒子一定屬于（）
A．原子B．分子C．陰離子D．陽(yáng)離子
3．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示離子的是………………………………………………（）
4．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列微粒屬原子、陽(yáng)離子、陰離子：
（1）當(dāng)n＝8時(shí)是_____，（2）當(dāng)n＝10時(shí)是______，（3）當(dāng)n＝11時(shí)是_____。
5、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，該原子的核電荷數(shù)為，最外層電子層上有個(gè)電子。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易電子，生成離子。
6．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、離子（陽(yáng)離子、陰離子）、中子、電子等粒子中；
（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有___________；（2）構(gòu)成分子的微粒__________________；
（3）構(gòu)成原子的微粒____________________（4）帶負(fù)電荷的粒子___________________；
（5）顯中性的粒子_______________________（6）質(zhì)量最小的微粒_______________-。
7、科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)，物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀，正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反，請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是，試畫(huà)出這種反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
A．由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
B．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
C．由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
D．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
8、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，因此，相對(duì)而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)下列三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試根據(jù)原子核的結(jié)構(gòu)對(duì)（2）、（3）所述現(xiàn)象作出解釋。
（1）有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑。原因是α粒子途徑金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向；
（2）大多數(shù)α粒子不改變?cè)瓉?lái)的方向。原因是_____________________；
（3）極少數(shù)α粒子被彈了回來(lái)。原因是___________________________。
構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒
每個(gè)老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，大家在細(xì)心籌備教案課件中。只有寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！钡笇?duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。
滬教版九年級(jí)化學(xué)教案第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；
2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；
4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。
過(guò)程與方法：
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
2.通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
3.人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過(guò)原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò)程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛(ài)國(guó)主義教育。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.通過(guò)對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí),逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。
4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。
教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)
一、分子原子
1.復(fù)習(xí)知識(shí)
【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。
設(shè)計(jì)意圖：
復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。
2.【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來(lái)學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。
【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。
【設(shè)疑】你能對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。
【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。
【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)。
設(shè)計(jì)意圖：
針對(duì)史料交流談?wù)?，認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過(guò)“對(duì)原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
4.引導(dǎo)探究
【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”
【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。
【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？
【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
【閱讀】原子核的構(gòu)成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。
設(shè)計(jì)意圖：
建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。
5.知識(shí)拓展
【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。
三、離子
6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)
【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍?huà)出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。
【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫(huà)來(lái)看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。
【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)?
教學(xué)意圖：
知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。
