小學(xué)一年級(jí)識(shí)字一教案
發(fā)表時(shí)間：2020-12-03九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液及其計(jì)算》教案一。
每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在用心的考慮自己的教案課件。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，才能更好的在接下來(lái)的工作輕裝上陣！適合教案課件的范文有多少呢？以下是小編收集整理的“九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液及其計(jì)算》教案一”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液及其計(jì)算》教案一
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.熟記溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液和溶解度的概念。
2.會(huì)運(yùn)用上述概念，對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
候課
請(qǐng)同學(xué)們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識(shí)的挑戰(zhàn)。
教學(xué)過(guò)程：
一、板書課題、出示目標(biāo)。（出示【投影01】）
二、先學(xué)。
1.復(fù)習(xí)指導(dǎo)。（15分鐘）【投影02】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真看課本P26-31的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，完成以下任務(wù)。
（1）熟記溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念？
（2）熟記三種物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
（3）熟記乳化現(xiàn)象及洗滌劑的去污原理。
15分鐘后，比一比看哪些同學(xué)能很好的完成檢測(cè)題。
2.學(xué)生復(fù)習(xí)
3.檢測(cè)復(fù)習(xí)效果【投影03-04】
（1）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）
A.豆?jié){B.酒精C.食醋D.牛奶
（2）下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）
A.啤酒B.礦泉水C.汽水D.液氧
（3）溶解適量的固體碘制成消毒液，應(yīng)該使用（）
A.蒸餾水B.醫(yī)用酒精C.汽油D.生理鹽水
（4）下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到溶液的是（）
A.氧化鐵加入水中B.汽油加人水中
C.硫酸銅加人水中D.花生油加人水中
（5）下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到乳濁液的是（）
A.碳酸鈣加人水中B.碘加人水中
C.酒精加人水中D.植物油加人水中
（6）在水中加入高錳酸鉀晶體，充分振蕩，得到色的溶液，其中的溶質(zhì)是，溶劑是。
（7）把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是，這種溶液叫溶液，常用作液。
（8）分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是，明顯降低的是。
（9）下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）
A.自來(lái)水B.葡萄糖注射液C.液態(tài)空氣D.蒸餾水
（10）下列敘述中，正確的是（）
A.礦泉水是溶液B.無(wú)色透明的液體屬于溶液C.最常用的溶劑是水D.酒精只能溶解碘
（11）下列“水”中，屬于純凈物的是（）
A.清純的井水B.淡化的海水C.凈化的河水D.實(shí)驗(yàn)室配制試劑用的水
（12）將二氧化碳通人足量的下列液體中，不能得到溶液的是（）
A.蒸餾水B.澄清石灰水C.氫氧化鈉溶液D.汽水
（13）把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是，這種溶液叫溶液，俗稱，常用于檢驗(yàn)氣體。[勵(lì)志的句子 www.djZ525.CoM]
（14）一定量的鋅跟一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所形成的溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是。
（15）吃飯時(shí)，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么辦法清除掉油污，使衣服依舊亮麗如新？
三、后教
1.先交換課本后更正。
請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并會(huì)更正的請(qǐng)舉手。（指明優(yōu)生更正）
2.討論：（先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對(duì)或不全的，教師更正或補(bǔ)充）
四、當(dāng)堂訓(xùn)練（15分鐘）出示【投影05】，中考指導(dǎo)P77-78
必做題1-7選做題第二題
五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié).
教學(xué)反思：
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九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液及其計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.熟記溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液和溶解度的概念。
2.會(huì)運(yùn)用上述概念，對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
候課
請(qǐng)同學(xué)們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識(shí)的挑戰(zhàn)。
教學(xué)過(guò)程：
一、板書課題、出示目標(biāo)。（出示【投影01】）
二、先學(xué)。
1.復(fù)習(xí)指導(dǎo)。（15分鐘）【投影02】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真看課本P26-31的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，完成以下任務(wù)。
（1）熟記溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念？
（2）熟記三種物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
（3）熟記乳化現(xiàn)象及洗滌劑的去污原理。
15分鐘后，比一比看哪些同學(xué)能很好的完成檢測(cè)題。
2.學(xué)生復(fù)習(xí)
3.檢測(cè)復(fù)習(xí)效果【投影03-04】
（1）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）
A.豆?jié){B.酒精C.食醋D.牛奶
（2）下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）
A.啤酒B.礦泉水C.汽水D.液氧
（3）溶解適量的固體碘制成消毒液，應(yīng)該使用（）
A.蒸餾水B.醫(yī)用酒精C.汽油D.生理鹽水
（4）下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到溶液的是（）
A.氧化鐵加入水中B.汽油加人水中
C.硫酸銅加人水中D.花生油加人水中
（5）下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到乳濁液的是（）
A.碳酸鈣加人水中B.碘加人水中
C.酒精加人水中D.植物油加人水中
（6）在水中加入高錳酸鉀晶體，充分振蕩，得到色的溶液，其中的溶質(zhì)是，溶劑是。
（7）把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是，這種溶液叫溶液，常用作液。
（8）分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是，明顯降低的是。
（9）下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）
A.自來(lái)水B.葡萄糖注射液C.液態(tài)空氣D.蒸餾水
（10）下列敘述中，正確的是（）
A.礦泉水是溶液B.無(wú)色透明的液體屬于溶液C.最常用的溶劑是水D.酒精只能溶解碘
（11）下列水中，屬于純凈物的是（）
A.清純的井水B.淡化的海水C.凈化的河水D.實(shí)驗(yàn)室配制試劑用的水
（12）將二氧化碳通人足量的下列液體中，不能得到溶液的是（）
A.蒸餾水B.澄清石灰水C.氫氧化鈉溶液D.汽水
（13）把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是，這種溶液叫溶液，俗稱，常用于檢驗(yàn)氣體。
（14）一定量的鋅跟一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所形成的溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是。
（15）吃飯時(shí)，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么辦法清除掉油污，使衣服依舊亮麗如新？
三、后教
1.先交換課本后更正。
請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并會(huì)更正的請(qǐng)舉手。（指明優(yōu)生更正）
2.討論：（先讓優(yōu)生兵教兵，優(yōu)生講的不對(duì)或不全的，教師更正或補(bǔ)充）
四、當(dāng)堂訓(xùn)練（15分鐘）出示【投影05】，中考指導(dǎo)P77-78
必做題1-7選做題第二題
五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié).
教學(xué)反思：
人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元《溶液及其計(jì)算》學(xué)案三
老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。對(duì)教案課件的工作進(jìn)行一個(gè)詳細(xì)的計(jì)劃，接下來(lái)的工作才會(huì)更順利！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編為大家整理的“人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元《溶液及其計(jì)算》學(xué)案三”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。
人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元《溶液及其計(jì)算》學(xué)案三
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.熟記溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液和溶解度的概念。
2.會(huì)運(yùn)用上述概念，對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
候課
請(qǐng)同學(xué)們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識(shí)的挑戰(zhàn)。
教學(xué)過(guò)程：
一、板書課題、出示目標(biāo)。（出示【投影01】）
二、先學(xué)。
1、復(fù)習(xí)指導(dǎo)。（15分鐘）【投影02】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真看課本P33-38的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，完成以下任務(wù)。
（1）熟記飽和溶液與不飽和溶液的概念？
（2）熟記結(jié)晶的方法；能正確敘述海水曬鹽的原理。
（3）熟記溶解度的定義以及溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
15分鐘后，比一比看哪些同學(xué)能很好的完成檢測(cè)題。
2、學(xué)生復(fù)習(xí)
3、檢測(cè)復(fù)習(xí)效果【投影03-04】
1．下列因素中，與物質(zhì)在水中溶解度的大小無(wú)關(guān)的是（）
A.溫度B.溶質(zhì)的性質(zhì)C.壓強(qiáng)D.水的質(zhì)量
2．下列敘述中，正確的是（）
A.降低溫度時(shí)，溶液中一定有晶體析出
B.升高溫度時(shí)，飽和的石灰水變成了不飽和溶液
C.有晶體析出的溶液一定是該溫度下的飽和溶液
D.用加熱蒸發(fā)的方法，能使稀的碳酸溶液變成較濃的碳酸溶液
3．某溫度下，ag硝酸鉀放入到bg水中，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量（m）是（）
A.m＝（a＋b）gB.m＞（a＋b）gC.m＜（a＋b）gD.A與C可能，B不可能
4．把1mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸慢慢注入4mL水中配成稀硫酸，若濃硫酸的密度為1.84g/cm3，則所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A.36.l％B.31.l％C.30.9％D.19.6％
5．從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的某溶液中，倒出其體積的3／4后，再加水至原來(lái)的體積，然后在倒出其體積的2／3，最后剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A.3％B.4％C.5％D.6％
6．現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（）
A.加入9.5g硝酸鉀B.加入8g硝酸鉀C.蒸發(fā)46g水D.蒸發(fā)42g水
7.向10％的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，再加10g水，此時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5％，則原10％的氯化鈉溶液的質(zhì)量為（）
A.250gB.200gC.140gD.102g
8．要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）
A.游碼沒(méi)有回到零位就開(kāi)始稱量
B.只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙
C.所用燒杯不干燥，有少量水
D.溶解時(shí)先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中
9．在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（）
①硝酸鉀晶體不溶，②硝酸鉀晶體溶解，③溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，④溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，⑤溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
A.①③B.②③C.②④D.②⑤
10．把某溫度下mg的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出。在此過(guò)程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a％）與時(shí)間（t）的變化關(guān)系，可以用下列曲線表示的是（）
11．一定量的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液中，溶質(zhì)是，溶，溶液的質(zhì)量碳酸鈣與稀鹽酸的質(zhì)量總和（填“大于”、“等于”或“小于”）。
12．下表是A、B、C、D四種固體各10g，在t℃時(shí)完全溶解所需水的最小質(zhì)量。則t℃四種固的溶解度（Sx）由大到小的順序?yàn)椤?/p>
A
B
C
D
135g
28g
50g
32g
13．在20℃時(shí)，取NaCl和Ca(OH)2各10g，分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的是。
14．將100g硝酸鉀溶液分成量等份，其中一份加入5g硝酸鉀，另一份蒸發(fā)掉20g水，都恰好形成15℃時(shí)的飽和溶液，則原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
15．在t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為ag，該溫度下把bg硝酸鉀投入cg水中充分溶解：
三、后教
1.先交換課本后更正。
請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并會(huì)更正的請(qǐng)舉手。（指明優(yōu)生更正）
2.討論：（先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對(duì)或不全的，教師更正或補(bǔ)充）
四、當(dāng)堂訓(xùn)練（15分鐘）出示【投影05】，中考指導(dǎo)P88-89
必做題1-2選做題3-4
五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié).
教學(xué)反思：
九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)教案溶液
每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。寫好教案課件工作計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會(huì)寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)教案溶液”，相信能對(duì)大家有所幫助。
九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)課教案
第一輪
課題：溶液
一、目標(biāo)解讀：
1、認(rèn)識(shí)溶液的組成、特征，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑
2、了解飽和溶液和溶解度的涵義
3、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
二、要點(diǎn)回顧：
一、溶液的形成
1、溶液溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物
（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性
注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：
（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，其溶解度隨溫度升高而降低
②不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象（溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl）
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④溶解度的單位：克
（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
例：（1）t3℃時(shí)A的溶解度為80g
（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同
（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，
降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?/p>
（4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA
（5）從A溶液中獲取A晶體可用冷卻熱飽和溶液法獲取晶體。
（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶法獲取晶體
（7）除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用冷卻熱飽和溶液法
2、氣體的溶解度
影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高溶解度越小）③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
2、在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
（1）用固體配制：
①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
三、典例分析：
例1、下列物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蔁o(wú)色溶液的是（）
A植物油與水B碘與酒精C面粉與水D食鹽與水
例2、要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ牵ǎ?/p>
A加水B不斷攪拌C升高溫度D加氯化銨晶體
例3、現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是（）
A加入一定量的硝酸鉀B恒溫蒸發(fā)部分水
C升溫到60℃D加入一定量的水
四、達(dá)標(biāo)練習(xí)：
1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）
A蒸餾水B食醋C白酒D醬油
2、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g，在20℃時(shí)，50g水中加入了20g食鹽，充分溶解后所形成的溶液的質(zhì)量是（）
A70gB66gC68gD136g
3、10克水，2克食鹽，配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
4、要配制20%食鹽溶液20克，需要多少食鹽？多少水？
5、50毫升20%的硫酸溶液（密度1.14g/cm3）中，溶液的質(zhì)量是多少？溶質(zhì)是什么？其質(zhì)量是多少？溶劑是什么？其質(zhì)量是多少？
6、若配制15%的氯化銨溶液，需在68克水中加入多少克氯化銨。
五、拓展提高：
5、①在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克。用36克氯化鈉，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
②不計(jì)算，寫出20℃時(shí)34克氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。如果再加入5克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明在34克飽和溶液中最多溶解氯化鈉多少克，不能再溶的固體是否能被算作溶質(zhì)？是否能被計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量？）
6、已知在20℃時(shí)，某物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，求20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度是多少？
