小學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

實(shí)驗(yàn)一 氨的制取和性質(zhì)、銨離子的檢驗(yàn)。

每個(gè)老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！你們會(huì)寫適合教案課件的范文嗎？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“實(shí)驗(yàn)一 氨的制取和性質(zhì)、銨離子的檢驗(yàn)”，僅供參考，大家一起來看看吧。

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）鞏固實(shí)驗(yàn)制取氣體的基本操作方法。

（2）熟練噴泉實(shí)驗(yàn)、銨離子檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)的操作方法。

（3）鞏固有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過實(shí)驗(yàn)室制取氨氣實(shí)驗(yàn)、噴泉實(shí)驗(yàn)等，提高實(shí)驗(yàn)基本操作能力。

（2）通過銨離子檢驗(yàn)，提高分析推理能力。

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

通過本實(shí)驗(yàn)提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]

本學(xué)生共包含噴泉實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和銨離子檢驗(yàn)三項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)鞏固的知識(shí)、實(shí)驗(yàn)所涉及的實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等列表如下：

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容

應(yīng)鞏固的知識(shí)

涉及的實(shí)驗(yàn)技能

注意事項(xiàng)

氨

的

制

取

實(shí)驗(yàn)室制氨的原理

（1）在試管里加熱固體混合物的方法

（2）密度比空氣小，又易溶于水的氣體的收集方法

（1）裝置應(yīng)不漏氣

（2）氯化銨和消石灰工混合均勻

（3）裝反應(yīng)混合物的試管管口要稍向下傾斜，先使試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放固體的部位加熱

（4）只能用排空氣集氣法收集氨氣，收集氨氣的試管要干燥，試管口要用一小團(tuán)棉花堵住

氨

的

性

質(zhì)

（1）物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性）

（2）化學(xué)性質(zhì)（與水、酸等反應(yīng)）

（1）聞氣味方法

（2）氣體的溶解性實(shí)驗(yàn)方法

（3）使用濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的技能

（1）在氨的溶解性實(shí)驗(yàn)中，試管里就充滿氨

（2）氨與酸反應(yīng)時(shí)，三滴不同酸的位置還宜靠得太近

銨離子的檢驗(yàn)

銨離子的檢驗(yàn)原理

（1）檢驗(yàn)銨離子的性質(zhì)

檢驗(yàn)氨氣時(shí)，不要把石蕊試紙碰到試管口或試管內(nèi)壁，以免跟反應(yīng)物中的堿相接觸

教師在學(xué)生做實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)把以上各要點(diǎn)向?qū)W生交待清楚。使學(xué)生有所準(zhǔn)備。

實(shí)驗(yàn)過程要求學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最后完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

教師可補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

A．用濃氨水、氧化鈣（或氫氧化鈉固體）制氨氣；

操作方案：利用實(shí)驗(yàn)制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，在燒中加入氧化鈣，分液漏斗中加入濃氨水，逐滴往氧化鈣中加入濃氨水。可根據(jù)加入濃氨水的速度控制放出氨氣的速度。

B．濃氨水跟濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生濃煙現(xiàn)象

相關(guān)知識(shí)

研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法常見物質(zhì)的檢驗(yàn)”，僅供參考，希望能為您提供參考！

氨和硝酸

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供氨和硝酸，僅供參考，希望能為您提供參考！

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)
第四章非金屬及其化合物
第四節(jié)氨硝酸硫酸
第一課時(shí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．了解氨和硝酸的物理性質(zhì)和用途。2．掌握氨和硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
知識(shí)梳理
現(xiàn)象：擠壓滴管使少量的水進(jìn)入燒瓶后，燒瓶里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。
結(jié)論：氨氣_____于水，其水溶液呈_____性
注意：噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵
氣體在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氫氧化鈉溶液吸收等，裝置氣密性好，圓底燒瓶要干燥，瓶內(nèi)氣體要充滿且純度要高，
思考：在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）
要點(diǎn)一：氨的物理性質(zhì)
_____色_____氣味氣體，密度_____空氣_____溶于水，且溶解速度_____。常溫下，1體積水大約可溶解_____體積氨氣。氨的水溶液叫做_____。氨_____液化（液態(tài)的氨稱為_____）液化時(shí)_____熱。液氨汽化時(shí)要_____，使周圍溫度急劇_____，因此，氨常用作_____
要點(diǎn)二：氨的化學(xué)性質(zhì)
與水反應(yīng)
氨溶于水后大部分與水反應(yīng)，方程式為：
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3H2O的過程是的，NH3H2O也可分解生成和，因此氨水常溫下聞到有刺激性氣味，加熱時(shí)更易分解，化學(xué)方程式為：
②溶液中大部分氨氣分子和水分子結(jié)合生成一水合氨（NH3H2O），而NH3H2O只有一小部分（約1%）電離出和，電離方程式為，所以溶液中NH3H2O的濃度較，而NH4+和OH-的濃度較，且氨水呈性，加入酚酞試液變
③氨水中含有的分子有離子有，但通常把NH3做溶質(zhì)，水做溶劑。
氨水的密度比水的要小，且濃度越大密度越小。
Ⅱ、液氨與氨水的區(qū)別
液氨氨水
形成
物質(zhì)分類
微粒種類
存在條件常溫常壓下存在常溫常壓下存在
2、與酸的反應(yīng)（表現(xiàn)堿性）
（1）鹽酸（產(chǎn)生大量白煙）
（2）硫酸
（3）硝酸（產(chǎn)生大量白煙）
注意：A．可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣；B．氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙生成，遇難揮發(fā)性酸無此現(xiàn)象
3、與酸性氧化物反應(yīng)
CO2（工業(yè)制純堿中的反應(yīng)）
SO3
4、與鹽反應(yīng)
制取Al(OH)3
5、與氧氣反應(yīng)（表現(xiàn)還原性（工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)）
要點(diǎn)三：氨氣的制法
工業(yè)制法：實(shí)驗(yàn)室制法：
原理：
①加熱銨鹽（如NH4Cl）和堿Ca(OH)2的混合物
收集：只能用向下排空氣法
干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
檢驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨以收集滿，或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙生成，說明已收集滿。
其他制備方法：加熱濃氨水，或者向氨水中加入固體氫氧化鈉、氧化鈣
要點(diǎn)四：氨氣的用途
要點(diǎn)五：銨鹽
物理性質(zhì)
由銨根（NH4+）和酸根構(gòu)成的化合物，銨鹽都是白色或無色晶體，都溶于水
銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
受熱分解
與堿反應(yīng)放出氨氣（檢驗(yàn)銨鹽的方法）
二、硝酸
1、硝酸的物理性質(zhì)：
純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、有腐蝕性的液體。
思考：打開盛有濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生的白霧是什么物質(zhì)？2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：
硝酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性，在水中的電離方程式為____________________________。
硝酸的特性：
（1）.不穩(wěn)定性：
濃硝酸受熱或見光分解產(chǎn)生紅棕色NO2溶于其中而使?jié)庀跛嵬ǔｏ@黃色
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
思考：在實(shí)驗(yàn)室里濃硝酸應(yīng)該怎樣保存_____________________________________________
（2）.強(qiáng)氧化性：
A.與除金、鉑之外的絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：
濃硝酸和稀硝酸都能和銅發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：
①Cu+HNO3（濃）—________________
離子方程式為_______________________________________________________
②Cu+HNO3（?。猒_______________
離子方程式為_____________________
在這兩個(gè)反應(yīng)中，________被氧化，________被還原，_______是氧化劑，_________是還原劑。硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)有_____________性和____________性.
注意：的是，有些金屬如、等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。這是因?yàn)闈庀跛釋⑺鼈兊谋砻嫜趸梢粚樱柚沽薩________的緣故。所以，可用鋁槽車裝運(yùn)。但在加熱時(shí)，濃硝酸可與鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)。
B.非金屬反應(yīng)：
HNO3(濃)+C——_______________
此反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為。
C.與化合物反應(yīng)
思考：濃硝酸中滴入紫色石蕊試液現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，這是什么原因？
____________________________________________________________________
三、硫酸根離子的檢驗(yàn)
SO42－遇到___溶液時(shí)，生成白色沉淀_______，該沉淀既不溶于水又不溶于酸，實(shí)驗(yàn)室常用這一性質(zhì)檢驗(yàn)SO42－。
例題：幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述幾個(gè)方案，并認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中含有SO42－。試著評(píng)價(jià)下述方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。
方案甲：試液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加足量稀鹽酸，沉淀不溶解
評(píng)價(jià)________________________________________________________________
方案乙：試液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
評(píng)價(jià)________________________________________________________________
方案丙：試液中滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
評(píng)價(jià)________________________________________________________________
結(jié)論：在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42—時(shí)，先用____________把溶液酸化，以排除_____、_____、_____、等可能造成的干擾；然后再加入__________溶液，如果有_____________出現(xiàn)，則說明原溶液中有SO42—存在。

課下作業(yè)：
1.濃硝酸和濃硫酸共有的性質(zhì)是（）
A．氧化性
B．與活潑金屬反應(yīng)放出H2
C．常溫下使Fe、Al鈍化
D．常溫下與銅反應(yīng)
2.必須用棕色玻璃試劑瓶存放的一組試劑是（）
A．硝酸、氫氟酸B．硝酸、硝酸銀
C．氨水、燒堿溶液D．氨水、鹽酸
3．下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中的S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是
A．稀硫酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．濃硝酸
4、除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．濃硝酸
5.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑為原料來制備硝酸銅.為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是
A．Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2
B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．CuCuOCu(NO3)2
D．CuCuSO4Cu(NO3)2
6．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是
A．將氨氣通入鹽酸中：NH3+H+=NH4+
B．在NH4Cl溶液中滴入幾滴NaOH溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．將少量銅屑放入濃硝酸中：
Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O
D.將過量SO2通入石灰水中：SO2+OH－=HSO3－
7．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是
A．(NH4)2SO4B．NH4NO3
C．NH4ClD．NH4HCO3
8．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-的下列操作中最合理的是
A．加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液
B．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液
C．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液
9．檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后()
A．加水溶解后，再滴入酚酞試液
B．加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)
C．加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞試液
D．加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再滴入酚酞試液
10．1.92克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅全部反應(yīng)時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，則反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量是()
A.0.10molB.0.11mol
C.0.20molD.0.22mol

硫酸、硝酸和氨

第四章非金屬及其化合物
第四節(jié)硫酸、硝酸和氨（第十課時(shí)）
●教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：
1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
2、學(xué)會(huì)銨離子的檢驗(yàn)方法
3、學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。
過程與方法：
通過實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力
情感、態(tài)度和價(jià)值觀
1、通過新聞報(bào)道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性，自行歸納、整理知識(shí)線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。
●教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。
●教學(xué)過程設(shè)計(jì)
2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難……
1、為什么廠區(qū)內(nèi)會(huì)寒氣逼人？
2、從本則報(bào)道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？
3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？
噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因：
討論：水不能充滿整個(gè)燒瓶，原因可能有哪些?
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
思考：CO2溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實(shí)驗(yàn)？如果用NaOH溶液能否完成？
下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？
氣體：HClCO2CO2NO2Cl2NH3
液體：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl
氨水呈弱堿性原因：
氨水成份：分子：離子：
液氨與氨水的比較
液氨氨水
物質(zhì)成分
粒子種類
主要性質(zhì)
存在條件
化學(xué)性質(zhì)：
(1)與水反應(yīng)：NH3+H2O—
【實(shí)驗(yàn)】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反應(yīng)：
NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
(3)鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：
例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====
（2）銨鹽受熱易分解
NH4Cl====NH3↑+HCl↑
（NH3+HCl=NH4Cl）
NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是變化，后者是變化
在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？
(4)還原性
與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O放熱反應(yīng)（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題：
1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實(shí)驗(yàn)裝置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法
原理：
試劑：
收集方法：
檢驗(yàn)方法：
根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是()
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
［例2］關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（）
（A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
（C）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小
［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
第四節(jié)硫酸、硝酸和氨檢測試題3
一、選擇題：
1：氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用（）
A、易液化B、比空氣輕C、極易溶于水D、與水起反應(yīng)
2：下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）
A、氨氣通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋
B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合NH4＋+OH-=NH3H2O
C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反應(yīng)Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是（）
A、在濃氨水中加固體NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加熱分解NH4Cl晶體D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物
4：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是（）
A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶
B.用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管
C.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
D.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來收集氨氣的燒瓶
5：下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（）
A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
6：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是（）
E.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶
F.用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管
G.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
H.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來收集氨氣的燒瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要是可加熱）
A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO3
8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是()
A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液
C．Cu片D．CuO粉末
9：在下列反應(yīng)中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是()
A．H2S和HNO3反應(yīng)B．FeO和HNO3反應(yīng)
C．CuO和HNO3反應(yīng)D．HNO3受熱分解
10．在下列變化中，吸收能量的是（）。
（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)
11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）。
12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是（）
A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1
13．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）
A．氨易液化，因此可用來作制冷劑
B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)
C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）
D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
14．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是（）
A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)
B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C．銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因
D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣
15．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有（）
A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液

題號(hào)123456789101112131415161718
答案
16：在標(biāo)況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為
17：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常用的藥品是，化學(xué)方程式收集氨氣的試管口處放一團(tuán)棉花的，要制得干燥的氨氣時(shí)，使氨氣通過。
18：舞臺(tái)上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過而制成，可以防火，其原因是。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
①該溶液中肯定存在的離子是_______________；
②肯定不存在的離子是______________________；
③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過計(jì)算求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。

第十課時(shí)答案
題號(hào)123456789101112131415
答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC
16.
17.NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2△====CaCl2+2H2O+2NH3↑;目的:防止對(duì)流,提高集氣的速度;堿石灰
18.受熱分解,降溫
19.(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)①NH4+,I-,Ba2+;②CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-③K+,Na+,Cl-

氨和銨鹽備課

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，有效的提高課堂的教學(xué)效率。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？以下是小編為大家收集的“氨和銨鹽備課”相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

備課資料
1.關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)也可用下圖裝置進(jìn)行
操作方法如下：（1）在圓底燒杯中加入約1mL濃氨水，然后旋轉(zhuǎn)燒瓶，使氨水潤濕燒杯內(nèi)壁
（2）加熱，用帶玻璃管的橡皮塞塞緊
（3）在玻璃管上連一較長橡皮管，倒放在鐵架臺(tái)，并將膠管浸入水中
（4）擠壓膠管即可形成噴泉
2.制取氨的其他方法的裝置圖
二.氨雨
1958年，有人在美國南部雨水中發(fā)現(xiàn)了高濃度的氨。另據(jù)《世界科學(xué)》雜志報(bào)道，近幾年在美國和墨西哥的佐拉達(dá)牧區(qū)，人們連續(xù)收集到了氨雨。
氨雨到底是怎樣形成的呢？原來，銨是氮元素被植物積累在土壤中的主要形式之一。以銨態(tài)存在的氮，可以轉(zhuǎn)化成氨氣進(jìn)入大氣，由于干旱地區(qū)土壤多呈堿性，加速了這一轉(zhuǎn)化過程。據(jù)估計(jì)，全世界非農(nóng)業(yè)土地每年逸失的氨高達(dá)4700萬噸。進(jìn)入空氣中的氨會(huì)隨風(fēng)飄移，最后形成氨雨。對(duì)于某些地區(qū)來說，短時(shí)期的氨雨倒是好事，因?yàn)樗瓤梢詼p輕酸雨的危害，又可以增加土地的肥力。但從全球來看，這也是一個(gè)令生態(tài)學(xué)家憂慮的問題。專家們呼吁，對(duì)草場要退耕還牧，適度放牧，人工植草，減少人類活動(dòng)對(duì)草場的破壞，以降低酸雨的濃度和頻度，減緩?fù)恋厣衬M(jìn)程。
三.關(guān)于碳酸氫銨的一則新聞：碳酸氫銨由短效變長效
從60年代以來，我國應(yīng)用最多的化肥品種當(dāng)屬碳酸氫銨。然而，它自身存在著一些難以克服的缺點(diǎn)，例如，氮素利用率低、肥效期短、易結(jié)硬塊和易揮發(fā)等，給使用和貯存帶來不便。再加上高濃度氮肥的發(fā)展和進(jìn)口尿素的沖擊，許多小氮肥廠產(chǎn)品滯銷積壓，紛紛停產(chǎn)轉(zhuǎn)產(chǎn)，情況相當(dāng)嚴(yán)峻。
氮肥是以消耗大量能源來換取的。我國每年氮肥的總產(chǎn)量是2×109kg左右（折純），而被作物吸收利用的量不足三分之一，這種能源的消費(fèi)是巨大的，同時(shí)也造成了大氣和水體的污染，嚴(yán)重阻礙著我國高效農(nóng)業(yè)的可持續(xù)發(fā)展。
我國氮肥利用率低的重要原因是我國生產(chǎn)的碳酸氫銨品種質(zhì)量不高。為此，中國科學(xué)院沈陽應(yīng)用生態(tài)研究所從國情出發(fā)，與有關(guān)技術(shù)部門合作，歷經(jīng)15年的時(shí)間，研究出碳酸氫銨的改進(jìn)性品種長效碳酸氫銨。長效碳酸氫銨對(duì)推動(dòng)我國農(nóng)業(yè)發(fā)展和生產(chǎn)碳酸氫銨的老廠技術(shù)改造具有重要的意義。
目前，在全國已完成51家小氮肥廠的改產(chǎn)，預(yù)計(jì)生產(chǎn)長效碳酸氫銨1.2×109kg，1997年末全國長效碳酸氫銨累計(jì)推廣面積已達(dá)1.332×1010m2。根據(jù)農(nóng)業(yè)部規(guī)劃，到2000年全國農(nóng)業(yè)推廣使用長效碳酸氫銨面積1.332×1011m2，如果每畝按均產(chǎn)10%（40kg）糧食計(jì)，可給國家增產(chǎn)糧食8×109kg，可給農(nóng)業(yè)增加經(jīng)濟(jì)收入80億元。
綜合能力訓(xùn)練
1．從物質(zhì)A（某正鹽）的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化。

寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A_____,B_______,C________,D_______,E______,F_______。
答案：(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4
2．常溫常壓下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B的相對(duì)分子質(zhì)量），經(jīng)分析混合氣體中僅含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比為7：1，則在混合氣體事A________,B為________，其物質(zhì)的量之比為_______,A占的體積分?jǐn)?shù)為_______。
答案：N2NH3[NH3中氮、氫質(zhì)量比等于，Mr(A)Mr(B)]1:420%
3．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。
（1）下圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（）
A．HCl和H2OB.O2和H2O
C．NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如下圖乙所示的裝置

甲乙

①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（）
A．Cu與稀HClB.NaHCO3與NaOH
C．CaCO3和稀H2SO4D.NH4HCO3與稀HCl
②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是（）
A．濃H2SO4B.NaClC.KNO3D.CuSO4
這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_________________________________。
③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲是________上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙是_________下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（均填增大或減?。?。
（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_______（填圖甲或圖乙）裝置的原理相似。
答案：（1）B（2）①D②A濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣壓增大③減小增大（圖乙）