高中彈力的教案

高二化學下冊《鹽類的水解》知識點整理。

古人云，工欲善其事，必先利其器。準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生能夠在課堂積極的參與互動，使教師有一個簡單易懂的教學思路。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？下面的內容是小編為大家整理的高二化學下冊《鹽類的水解》知識點整理，希望對您的工作和生活有所幫助。

高二化學下冊《鹽類的水解》知識點整理

(一)鹽類水解口訣：有弱才水解,越弱越水解,雙弱雙水解,誰強顯誰性.
(1)有弱才水解
要求鹽要有弱酸根離子或者弱堿金屬離子(包括銨離子).
如：NaCl中的Na+對應的堿是強堿NaOH,則Na+是強堿金屬離子,不會水解.NaCl中的Cl-對應的酸是強酸HCl,則Cl-是強酸根離子,也不會水解.
所以,NaCl在水溶液中不會發(fā)生水解.
又如：CH3COONa中的CH3COO-對應的是弱酸CH3COOH,則CH3COO-是弱酸根離子,會水解.消耗H2O電離出的H+,結合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.
所以,CH3COONa的水溶液顯堿性.
(2)越弱越水解
鹽中的離子對應的酸或堿的酸性越弱或堿性越弱,水解的程度越大.
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-對應的酸是H2CO3;SO3^2-對應的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
則,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,結合的H+更多.
所以,Na2CO3的堿性比NaSO3的堿性強.
(3)雙弱雙水解
當鹽中的陽離子對應的堿是弱堿并且鹽中的陰離子對應的是弱酸時,則鹽的這兩種離子都會發(fā)生水解.陽離子水解結合水電離出的OH-;陰離子水解結合水電離出的H+,所以雙水解發(fā)生的程度往往較大.
如：CH3COONH4中的NH4+對應的堿是弱堿NH3*H2O;CH3COO-對應的酸是弱酸CH3COOH
則NH4+和CH3COO-都會發(fā)生水解,NH4+結合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-結合H+形成CH3COOH,相互促進,水解程度較大.
(4)誰強顯誰性
主要是針對雙水解的鹽,即弱酸弱堿鹽,由于鹽中的陰離子水解結合H+,陽離子水解結合OH-
要判斷鹽溶液的酸堿性,則要比較陰離子的水解成度和陽離子的水解程度的大小.
如：(NH4)CO3,由于NH3的堿性比H2CO3的酸性強(實際上比較的是兩者的電離度,中學不做要求,只需記憶),則NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.
所以,(NH4)2CO3溶液顯堿性.
又如：CH3COONH4,由于NH3的堿性和CH3COOH的酸性相當,則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.
所以CH3COONH4溶液顯中性.
再如：(NH4)2SO3,由于NH3的堿性比H2SO3的酸性弱,則NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.
所以,(NH4)2SO3溶液顯酸性.
(二)根據(jù)鹽類的不同,可分為：強酸強堿鹽(不水解);強酸弱堿鹽;強奸弱酸鹽;弱酸弱堿鹽
(1)強酸弱堿鹽
如：NH4Cl的水解離子方程式：
NH4++H2O=可逆=NH3*H2O+H+
強酸弱堿鹽的水溶液一定顯酸性.
(2)強堿弱酸鹽
如：CH3COONa的水解離子方程式：
CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-
強奸弱酸鹽的水溶液一定顯堿性.
(3)弱酸弱堿鹽
如：CH3COONH4的水
CH3COO-+NH4++H2O=可逆=CH3COOH+NH3*H2O
CH3COONH4水溶液顯中性
如：NH4F的水
NH4++F-+H2O=可逆=NH3*H2O+HF
NH4F的水溶液顯酸性.
如：NH4ClO的水解離子方程式;
NH4+ClO-+H2O=可逆=NH3*H2O+HClO
NH4ClO的水溶液顯堿性.
弱酸弱堿鹽的酸堿性和陰離子與陽離子有關.
(三)多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解
多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解是分步進行的,一般第一步進行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.
如：Na2CO3的水
第一步程度很大：CO3^2-+H2O=可逆=HCO3-+OH-
第二步程度很小：HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-
【注意】：
大部分的鹽的水解都不能進行徹底,所以一般鹽的水解都要是可逆符號.
水解度較大的鹽有Al2S3可認為幾乎雙水解徹底.
【以上都是一種鹽中的離子水解.】
【第二種情況】：
另外,還有2種鹽中,分別有弱酸根離子和弱堿根離子,也會互相促進,發(fā)生雙水解.
如：NaHCO3和AlCI3兩種鹽,如果把它們的溶液相混合,則會發(fā)生雙水解,水解離子方程式如下：
3HCO3-+Al^3+==Al(OH)3↓+3CO2↑
注意：Al^3+和HCO3-雙水解較徹底,可以用“==”而不用“可逆符號”
另外,所有的水解過程中一定有水參加,但是由于該水解反應,生成物中有水,可以和反應物中的水剛好相互抵消,但方程式中沒有水出現(xiàn)并不表明沒有水參加.
(1)常見的弱酸根離子：SO3^2-;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亞硝酸根)
常見弱酸的酸性排序：
H2SO3H3PO4HFHCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S
亞硫酸磷酸氫氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氫硫酸
HClOC6H5-OHHAlO2
次氯酸苯酚偏鋁酸
(2)常見的弱堿離子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+
其中堿性排序：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3*H2OAl(OH)3【wwW.jK251.COM 教師范文大全】

延伸閱讀

高二化學下冊《化學平衡》知識點整理

一名合格的教師要充分考慮學習的趣味性，教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，幫助教師掌握上課時的教學節(jié)奏。那么，你知道教案要怎么寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高二化學下冊《化學平衡》知識點整理”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高二化學下冊《化學平衡》知識點整理

1、定義：
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質的正逆反應速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質的濃度與質量分數(shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、影響化學平衡移動的因素
3-1、濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。
3-2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
3-3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
3-4、催化劑對化學平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
3-5、勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
4、化學平衡常數(shù)
4-1、定義：
在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K
4-2、使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：
1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
2、K只與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。
4-3、化學平衡常數(shù)K的應用:
1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處于平衡狀態(tài);Q〉K：反應向逆反應方向進行
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應
最后，希望xx整理的高二年級化學下冊第二單元化學平衡知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。

高二化學下冊《原電池》知識點整理

高二化學下冊期末復習知識點整理

高二化學下冊期末復習知識點整理

1檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍
2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4能發(fā)生加聚反應的含C=C雙鍵的(如烯)
5能發(fā)生消去反應的是乙醇(濃硫酸，170℃)
6能發(fā)生酯化反應的是醇和酸
7燃燒產生大量黑煙的是C2H2、C6H6
8屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維
高二下學期化學知識點(二)
1.化學反應速率：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。在容積不變的反應器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2.影響因素
1)內因：參加反應的物質的結構和性質。
2)外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。
高二下學期化學知識點(三)
1常用來制葡萄糖的是淀粉
2能發(fā)生皂化反應的是油脂
3水解生成氨基酸的是蛋白質
4水解的最終產物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖
5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸
6有毒的物質是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)
7能與Na反應產生H2的是含羥基的物質(如乙醇、苯酚)
8能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質
9能還原成醇的是醛
10能作植物生長調節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯

高二化學鹽類水解反應的利用學案

3.3鹽類的水解第2課時鹽類水解反應的利用學案（人教版選修4）

[學習目標]　1.掌握鹽類水解反應的應用。2.能熟練判斷和比較與鹽類水解有關的離子濃度的大小。
[重點難點]　離子濃度大小的比較。
1．生產、生活中常通過改變溶液中相關物質的濃度或溶液溫度來調節(jié)鹽的水解程度。例如：
(1)用純堿溶液清洗油污時，________可以增強其去污能力。
(2)配制FeCl3溶液時，可加入少量________抑制水解。
思考：實驗室配制FeCl2溶液時，通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，同時還加入少量鐵屑，為什么？
　
2．鹽在水解時生成難溶于水的氫氧化物時：
(1)若氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無毒，可作凈水劑，如鋁鹽、________，寫出明礬凈水的離子方程式：
________________________________________________________________________
(2)若溶液濃度較低時，可制納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。
(3)若水解程度很大時，可以制無機化合物。
如制取TiO2：
TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)??__________________________________，
TiO2xH2O=====△TiO2＋xH2O。
3．泡沫滅火器原理
泡沫滅火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3發(fā)生水解相互促進的反應，反應的離子方程式為______________________________。
4．下列事實不屬于鹽類水解應用的是()
A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒
B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污
C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率
5．在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是()
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
一、鹽類水解的綜合應用

1．判斷鹽溶液的酸堿性或pH
例如：相同物質的量濃度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的順序為__________________________________________________________。
2．比較鹽溶液中離子濃度的大小
例如：NaHCO3溶液中各離子濃度大小順序為____________________________________。
3．加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體
1不水解不分解的鹽NaCl水解生成不揮發(fā)性酸的鹽[Al2SO43]――→溶液蒸干__
(2)水解生成揮發(fā)性酸的鹽(AlCl3)――→溶液蒸干______――→灼燒______
(3)較低溫度下受熱分解的鹽[Ca(HCO3)2]――→溶液蒸干鹽的分解產物
4．鹽溶液的配制
(1)配制FeCl3溶液時，為防止水解，應加入什么物質？
　

　
(2)配制Na2S溶液時，為防止水解，應加入什么物質？
　

　
規(guī)律總結：①配制強酸弱堿鹽溶液，應滴加相應強酸，抑制弱堿陽離子的水解。
②配制強堿弱酸鹽溶液，應滴加相應強堿，抑制弱酸根的水解。
5．試劑保存
Na2CO3溶液通常保存在什么樣的試劑瓶中？為什么？還有哪些溶液的保存也應注意同樣的問題？
　
　
6．判斷離子能否大量共存
在水溶液中水解相互促進的離子：
(1)若相互促進程度較小，則可以大量共存，如NH＋4和____________、__________等。
(2)若相互促進程度較大，很徹底，則不能大量共存，如Al3＋與________、________、________、________、________等，F(xiàn)e3＋與________、________、________等。
7．某化肥的施用
草木灰為什么不能與銨態(tài)氮肥混用？
　
8．利用鹽的水解去除雜質
如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應將一種鹽轉化為氫氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3＋的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
9．選擇制備物質的途徑
(1)如何制備Fe(OH)3膠體？
　
(2)能否在水溶液中制備Al2S3？為什么？
　
　
典例1　已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：
含雜質的水溶液Ⅰ――→加入氧化劑X溶液Ⅱ――→加入物質Y―→沉淀―→溶液Ⅲ――→一定條件純凈的CuCl22H2O
請回答下列問題：
(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
(2)物質Y是________。
(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？______，原因是________________________________________________________________________。
(4)除去Fe3＋的有關離子方程式是________________________________________________________________________。
(5)加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl22H2O晶體？________，應如何操作？________________________________________________________________________。
聽課記錄：　
　
變式訓練1　(1)普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是________________________________________________________________________。
不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是
________________________________________________________________________。
(2)①欲使Na2S(aq)中N(Na＋)：N(S2－)接近2∶1，應加入適量________。
②配制FeSO4(aq)時，常加少量Fe粉，目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
常加入少量H2SO4，目的是________________________________________________________________________。
二、離子濃度大小的比較規(guī)律
1．多元弱酸溶液
根據(jù)多步電離分析。例如：在H2CO3的溶液中：
______________________________________。
2．多元弱酸的正鹽溶液
根據(jù)弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中：________________c(OH－)________。
3．多元弱酸的酸式鹽溶液
要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小，如HCO－3以水解為主，NaHCO3溶液中：__________________________________；而HSO－3以電離為主，NaHSO3溶液中：________________________________。
4．不同溶液中同一離子濃度的比較
要看溶液中其他離子對其影響的程度。例如：在相同物質的量濃度的下列溶液中：a.NH4Clb．CH3COONH4　c．NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的順序是________。
5．混合溶液中各離子濃度的大小比較
根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。
(1)分子的電離程度大于相應離子的水解程度
例如等物質的量濃度的NH4Cl與NH3H2O混合溶液中：______________________________。
(2)分子的電離程度小于相應離子的水解程度
例如：在0.1molL－1的NaCN和0.1molL－1的HCN溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序為________________________________。
6．利用守恒規(guī)律
典例2　下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()
A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)
C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1molL－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－)
聽課記錄：　
變式訓練2　把0.02molL－1CH3COOH溶液和0.01molL－1NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關系正確的是()
A．c(CH3COO－)c(Na＋)
B．c(CH3COOH)c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02molL－1

參考答案
課前準備區(qū)
1．(1)加熱　(2)鹽酸
思考：溶解在鹽酸中的目的是為了抑制Fe2＋的水解，而加入鐵屑的作用是為了防止Fe2＋被氧化。
2．(1)鐵鹽　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　(3)TiO2xH2O↓＋4HCl
3．Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
4．D　[A項，Al3＋、Fe3＋均能發(fā)生水解；B項，熱堿液堿性強，容易使油脂水解；C項，加入HCl可抑制FeCl3的水解；D項，Zn與置換出來的Cu在電解質溶液中構成原電池。]
5．D
課堂活動區(qū)
一、
1．Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4
2．c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)c(CO2－3)
3．(1)鹽　(2)氫氧化物　氧化物
4．(1)配制FeCl3溶液時，為防止Fe3＋的水解，通常將FeCl3溶于稀鹽酸中。
(2)配制Na2S溶液時，為防止S2－水解，應先滴入幾滴NaOH溶液。
5．Na2CO3溶液通常保存在帶橡膠塞的試劑瓶中。由于Na2CO3溶液水解顯堿性，OH－與玻璃的主要成分SiO2反應生成硅酸鹽，使試劑瓶與瓶塞粘結，因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存，而用帶橡膠塞的試劑瓶保存。其他水解顯堿性的溶液如NaHCO3、Na2SiO3、Na2S、CH3COONa等溶液也應保存在帶橡膠塞的試劑瓶中。
6．(1)CH3COO－　CO2－3　(2)CO2－3　HCO－3　AlO－2　S2－　HS－　CO2－3　HCO－3　AlO－2
7．草木灰的主要成分為K2CO3，溶于水時CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，生成的OH－與NH＋4發(fā)生反應：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O，使氮肥肥效損失，因而二者不能混用。
9．(1)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，在加熱條件下，促進Fe3＋的水解而生成Fe(OH)3膠體。
(2)不能。因為Al3＋與S2－在水溶液中水解相互促進，故不能在水溶液中制取Al2S3，只能在固態(tài)無水條件下制取。
典例1　(1)C
(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3
(3)不能　因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
(5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離
(6)不能　應在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)
解析　(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入新的雜質，符合要求的只有H2O2。(2)當CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將使Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。
變式訓練1　(1)Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒　與等物質的量的Al2(SO4)3反應，Na2CO3產生的CO2較少且生成CO2速率較慢
(2)①KOH(s)[或濃KOH溶液]
②使氧化生成的Fe3＋轉化為Fe2＋
抑制Fe2＋的水解
二、
1．c(H＋)　c(HCO－3)　c(CO2－3)
2．c(Na＋)　c(CO2－3)　c(HCO－3)
3．c(Na＋)　c(HCO－3)　c(OH－)
c(H＋)　c(Na＋)　c(HSO－3)　c(H＋)
c(OH－)
4．cab
5．(1)c(NH＋4)　c(Cl－)　c(OH－)
c(H＋)　(2)c(Na＋)　c(CN－)
c(OH－)　c(H＋)
6．c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)
c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
典例2　C　[因為任何溶液都是電中性的，即電荷守恒，故A項不正確；因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物質的量的Na2CO3、CH3COONa溶液其堿性應是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的兩溶液，其物質的量濃度應是CH3COONaNa2CO3，故B不正確；由電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得等物質的量濃度的兩溶液混合后2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，二者聯(lián)立，即得C項正確；NaHA溶液pH＝4說明HA－電離程度大于水解程度或HA－只電離，則其離子濃度大小關系為c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(H2A)，故D不正確。]
變式訓練2　A