高中離子反應(yīng)教案

幾種化學(xué)反應(yīng)。

老師在新授課程時(shí)，一般會(huì)準(zhǔn)備教案課件，大家在用心的考慮自己的教案課件。寫好教案課件工作計(jì)劃，才能使接下來(lái)的工作更加有序！你們清楚有哪些教案課件范文呢？下面是小編為大家整理的“幾種化學(xué)反應(yīng)”，希望能為您提供更多的參考。

化學(xué)九年級(jí)總復(fù)習(xí)課題2《物質(zhì)的化學(xué)變化》
幾種化學(xué)反應(yīng)
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
進(jìn)行會(huì)考復(fù)習(xí)的關(guān)鍵是應(yīng)該幫助學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，梳理和鞏固知識(shí)；教學(xué)和練習(xí)的內(nèi)容要似舊非舊，似新非新，一般的學(xué)生認(rèn)真的話都可能會(huì)，好的學(xué)生大意的話就容易錯(cuò)，吸引大部分學(xué)生對(duì)復(fù)習(xí)的關(guān)注；復(fù)習(xí)的習(xí)題和小測(cè)要與社會(huì)實(shí)踐相結(jié)合，還要與會(huì)考相結(jié)合，還要跟學(xué)生實(shí)踐情況相結(jié)合，做到復(fù)習(xí)的有效性。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)
課題幾種化學(xué)反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能
1、了解分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
2、能識(shí)別一些物質(zhì)反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型。
3、能記住金屬活動(dòng)性順序，并應(yīng)用與金屬和鹽、金屬和酸的反應(yīng)規(guī)律。
4、能記住常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并應(yīng)用與識(shí)別和分析一些復(fù)分解反應(yīng)。
5、能用這些化學(xué)反應(yīng)解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。
6、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件幾防火滅火、防爆炸的措施。
二、過(guò)程與方法
1、通過(guò)復(fù)習(xí)的過(guò)程獲得較好的復(fù)習(xí)方法。
2、通過(guò)記憶和理解知識(shí)獲得利用該知識(shí)解決實(shí)踐問(wèn)題的能力和方法。
3、通過(guò)復(fù)習(xí)舊知識(shí)能夠有所創(chuàng)新。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
分析幾種化學(xué)反應(yīng)與綠色化學(xué)的關(guān)系，以及利用化學(xué)知識(shí)防治環(huán)境污染。
教學(xué)重點(diǎn)四大化學(xué)基本反應(yīng)類型的區(qū)別和理解
教學(xué)難點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件并應(yīng)用與識(shí)別和分析一些復(fù)分解反應(yīng)。
教學(xué)方法講解、討論、練習(xí)、小測(cè)
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)提問(wèn)：基本化學(xué)反應(yīng)類型包括哪幾種？

巡視并了解學(xué)生答題情況，簡(jiǎn)單進(jìn)行講評(píng)更正。
全部學(xué)生在練習(xí)本上寫出四大基本反應(yīng)類型，完成后1-2個(gè)學(xué)生回答。

全部學(xué)生在練習(xí)本上用字母歸納四大基本反應(yīng)類型的特征。
記憶四大基本反應(yīng)類型，簡(jiǎn)單理解其特征。

要求學(xué)生針對(duì)四大基本反應(yīng)類型各舉一例
巡視并了解學(xué)生答題情況，簡(jiǎn)單進(jìn)行講評(píng)更正。全部學(xué)生在練習(xí)本上針對(duì)四大基本反應(yīng)類型各舉一例有關(guān)化學(xué)方程式，四位學(xué)生到黑板上板書。加深對(duì)四大基本反應(yīng)類型的理解。
提問(wèn)：我們能否利用四大基本反應(yīng)類型歸納所有的化學(xué)方程式呢？
放幻燈片，簡(jiǎn)單指導(dǎo)學(xué)生理解有關(guān)內(nèi)容。
學(xué)生討論、思考。

觀看、聽(tīng)講和理解。知道可以利用四大基本反應(yīng)類型記憶化學(xué)方程式。
要求學(xué)生迅速完成化合反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。
巡視并了解學(xué)生答題情況，簡(jiǎn)單進(jìn)行講評(píng)更正。
放化合反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式的幻燈片。全部學(xué)生在學(xué)案上完成化合反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。

觀看、聽(tīng)講和理解。熟悉書寫化學(xué)方程式。
要求學(xué)生迅速完成分解反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。
巡視并了解學(xué)生答題情況，簡(jiǎn)單進(jìn)行講評(píng)更正。
放分解反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式的幻燈片。全部學(xué)生在學(xué)案上完成分解反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。

觀看、聽(tīng)講和理解。熟悉書寫化學(xué)方程式。
要求學(xué)生迅速完成置換反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。
巡視并了解學(xué)生答題情況，簡(jiǎn)單進(jìn)行講評(píng)更正。
放置換反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式的幻燈片。全部學(xué)生在學(xué)案上完成置換反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。

觀看、聽(tīng)講和理解。熟悉書寫化學(xué)方程式。
要求學(xué)生迅速完成復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。
巡視并了解學(xué)生答題情況，簡(jiǎn)單進(jìn)行講評(píng)更正。
放復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式的幻燈片。
全部學(xué)生在學(xué)案上完成復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。

觀看、聽(tīng)講和理解。熟悉書寫化學(xué)方程式。
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
要求學(xué)生迅速完成非四大反應(yīng)類型的有關(guān)化學(xué)方程式。
巡視并了解學(xué)生答題情況，簡(jiǎn)單進(jìn)行講評(píng)更正。
放非四大反應(yīng)類型的有關(guān)化學(xué)方程式的幻燈片。全部學(xué)生在學(xué)案上完成非四大反應(yīng)類型的有關(guān)化學(xué)方程式。

觀看、聽(tīng)講和理解。熟悉書寫化學(xué)方程式。
要求學(xué)生完成學(xué)案中的習(xí)題。
巡視并了解學(xué)生答題情況，簡(jiǎn)單進(jìn)行講評(píng)更正。全部學(xué)生在學(xué)案上完成有關(guān)習(xí)題。

通過(guò)習(xí)題理解和運(yùn)用四大基本反應(yīng)類型，和金屬活動(dòng)性順序、以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
要求學(xué)生進(jìn)行5分鐘小測(cè)進(jìn)行小測(cè)5分鐘，上交學(xué)案。檢查復(fù)習(xí)效果

教學(xué)反思：
這節(jié)課學(xué)生的參與度較高，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的教學(xué)原則，通過(guò)小測(cè)結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)學(xué)生都能夠掌握四大基本化學(xué)反應(yīng)類型，教學(xué)效果較好。通過(guò)復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)類型的同時(shí)，為學(xué)生構(gòu)建初中化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)，有利于加深學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的記憶和理解。因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性順序，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件都是下冊(cè)學(xué)的內(nèi)容，學(xué)生還沒(méi)有淡忘，所以只是在習(xí)題中進(jìn)行講解和復(fù)習(xí)。
復(fù)習(xí)幾種化學(xué)反應(yīng)學(xué)案
作者：江高三中陳尚峰審稿：李棟林
一、利用幾種化學(xué)反應(yīng)歸納初中全部化學(xué)方程式
反應(yīng)類型內(nèi)容
化合反應(yīng)單質(zhì)+單質(zhì)P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃燒，C的不完全燃燒
單質(zhì)+化和物CO的燃燒、高溫CO2和木炭得CO
化和物+化和物CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO與水得對(duì)應(yīng)酸堿
分解反應(yīng)氧化物H2O、H2O2分解
酸H2CO3分解
堿不溶性堿Cu(OH)2、Fe(OH)3分解
鹽KMnO4、KClO3、CaCO3分解
置換反應(yīng)金屬+酸選活動(dòng)性在H前的金屬，酸一般用稀H2SO4、稀HCl
金屬+鹽遵守金屬活動(dòng)性前置后，用可溶性鹽
金屬氧化物+還原性單質(zhì)常見(jiàn)CuO、Fe2O3和H2、C反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)酸+金屬氧化物酸+金屬氧化物→鹽+H2O
酸+堿酸+堿→鹽+H2O
鹽+酸鹽+酸→鹽+酸（鹽不能用BaSO4、AgCl）
鹽+堿鹽+堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須全溶）
鹽+鹽鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須全溶）
非四大
反應(yīng)類型一氧化碳做還原劑常見(jiàn)CuO、Fe2O3和CO反應(yīng)
二氧化碳和可溶性堿常見(jiàn)CO2和Ca(OH)2、NaOH反應(yīng)
有機(jī)物的燃燒常見(jiàn)CH4的燃燒

二、根據(jù)上表寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)類型類型化學(xué)方程式

化合反應(yīng)單質(zhì)+單質(zhì)P＋
S＋
H2＋
C＋
C＋
Fe＋
Cu＋
Mg＋
Al＋
單質(zhì)+化和物CO＋
CO2＋
化和物+化和物CO2＋
CaO＋

分解反應(yīng)氧化物H2O——
H2O2——
酸H2CO3——
堿Cu(OH)2——
Fe(OH)3——
鹽KMnO4——
KClO3——
CaCO3——
置換反應(yīng)
（金屬活動(dòng)順序表）金屬+酸Zn＋
Fe＋
金屬+鹽（可溶）Cu＋
Fe＋
金屬氧化物+單質(zhì)還原劑CuO＋
Fe2O3＋

復(fù)分解反應(yīng)

（反應(yīng)條件
H2O、↑、↓）

不參加復(fù)分解反應(yīng)的四個(gè)物質(zhì)：
酸+金屬氧化物CuO＋
Fe2O3＋
酸+堿
（中和反應(yīng)）NaOH＋
Cu(OH)2+
鹽+酸
（鹽必須溶于酸）CaCO3＋
BaCO3＋
NaHCO3＋
鹽+堿
（必須是全溶）
鹽+鹽
（必須是全溶）
非四大反應(yīng)類型一氧化碳做還原劑CuO＋
Fe2O2＋
二氧化碳+可溶性堿CO2＋
CO2＋
CO2＋
有機(jī)物燃燒CH4＋

三、習(xí)題
1、在Fe、O2、H2O、H2SO4、Ca(OH)2中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求寫方程式：
(1)化合反應(yīng)_________________________；
(2)分解反應(yīng)_________________________；
(3)置換反應(yīng)________________________；
(4)復(fù)分解反應(yīng)________________________。
2、下列反應(yīng)中，不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的反應(yīng)是（）
ACu2O+CO==2Cu+CO2BZn+2AgNO3==Ag+Zn(NO3)2
C2Mg+O2==2MgODFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

3、在同一容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在合適
XYZQ
反應(yīng)前g30303030
反應(yīng)后g30601614
的條件下反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：
該反應(yīng)屬于（）
A化合反應(yīng)；B分解反應(yīng)
C置換反應(yīng)；D復(fù)分解反應(yīng)。
4、判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生置換反應(yīng)，能的寫出方程式，不能反應(yīng)的簡(jiǎn)述原因。
Cu+H2SO4Mg+H2SO4Hg+HCl
Al＋HClFe+Hg(NO3)2Ag+CuSO4
5、判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：
KNO3+HClKCl+Na2CO3NaOH+K2SO4CaCl2+K2CO3

6、下列物質(zhì)之間可以發(fā)生多少個(gè)化學(xué)反應(yīng)？
Fe、Cu、HCl、CO2、Fe2O3、Cu(NO3)2、Ca(OH)2

7、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)填表
實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。
②在①所得的溶液中，插入，充分作用。無(wú)明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入，充分作用。
結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu
(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；
(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是；
(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是。
(1)通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處：均屬于四種基本反應(yīng)類型中的_________反應(yīng)。再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處：_____________________________
(2)分析反應(yīng)①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______________。用相似的思維方法類推到反應(yīng)③和④中，我們還可以得到：Cl2、Br2、I2三種非金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____________。

課堂小測(cè)
按要求寫出下列化學(xué)方程式：
有CO2生成的反應(yīng)化合反應(yīng)1、
2、
分解反應(yīng)1、
2、
置換反應(yīng)1、
2、
3、
復(fù)分解反應(yīng)1、
2、
其他反應(yīng)1、
2、
3、
4、

有H2O生成的反應(yīng)化合反應(yīng)1、
分解反應(yīng)1、
2、
置換反應(yīng)1、
2、
3、
復(fù)分解反應(yīng)1、
2、
其他反應(yīng)1、
2、

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化學(xué)反應(yīng)的表示

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化學(xué)反應(yīng)的表示
課題§4-2化學(xué)反應(yīng)的表示（1）
內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)探究可以讓學(xué)生在現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)條件下，體驗(yàn)如何用定量的方法研究質(zhì)量守恒定律。通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)使學(xué)生確信質(zhì)量守恒定律具有普遍的意義。能用微粒的觀點(diǎn)討論、探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，并運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力能用微粒的觀點(diǎn)討論、探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，并運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題
過(guò)程與方法實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng)
情感、態(tài)度、價(jià)值觀認(rèn)識(shí)到定量實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種方法
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析教法及學(xué)法重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
教法：引導(dǎo)法
學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法、小組合作討論法
課前準(zhǔn)備1、將學(xué)生分為16個(gè)小組，每組準(zhǔn)備三套實(shí)驗(yàn)器材和實(shí)驗(yàn)所需藥品。包括白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
2、準(zhǔn)備質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的圖片及資料，將圖片納入多媒體課件，使教學(xué)內(nèi)容更豐富。
3、準(zhǔn)備以“小試牛刀”“激情闖關(guān)”“挑戰(zhàn)自我”等欄目的練習(xí)檢測(cè)題，講練結(jié)合，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握。
板書設(shè)計(jì)§4-2化學(xué)反應(yīng)的表示
一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？
1質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：
化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變
課后反思與過(guò)去不同的是，在這節(jié)課中，教師大膽地放手，讓學(xué)生根據(jù)自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解進(jìn)行操作、探究，學(xué)生從失敗的實(shí)驗(yàn)中懂得，正確的實(shí)驗(yàn)操作才是確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確無(wú)誤的前提。而通過(guò)討論則使學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律。可見(jiàn)，學(xué)生獲得的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)直接來(lái)源于實(shí)踐，實(shí)踐活動(dòng)為探究式的學(xué)習(xí)注入了教學(xué)的活力，而實(shí)驗(yàn)探究為學(xué)生的實(shí)踐性活動(dòng)開(kāi)辟了廣闊空間。
探究的問(wèn)題不一定全由學(xué)生提出，如學(xué)生討論得出質(zhì)量守恒定律后，教師提出：“請(qǐng)用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)”。適當(dāng)?shù)淖穯?wèn)使問(wèn)題討論更加深入，既是啟動(dòng)點(diǎn)，又把握了探究的深度和方向，使學(xué)生從中發(fā)展了處理高水平問(wèn)題的能力，享受成功的體驗(yàn)。

教學(xué)過(guò)程：
【引入】同學(xué)們，我們已經(jīng)知道，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)變成其他的物質(zhì)，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否也發(fā)生變化呢？
【板書】§4.2化學(xué)反應(yīng)的表示
一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？
【問(wèn)題組1】1、鎂條在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量是否與鎂條的質(zhì)量相同？
2、通電時(shí)，水變成了氫氣和氧氣，水分子變成了氫分子和氧分子，在這個(gè)過(guò)程中，原子的種類和數(shù)目有沒(méi)有變化？
【活動(dòng)天地】投影P90微觀示意圖
〈二〉、猜想與假設(shè)
【問(wèn)題組2】1、現(xiàn)在要表示氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)，你認(rèn)為下列哪個(gè)圖示更好？
為什么？
2、根據(jù)你的選擇，請(qǐng)推測(cè)在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化？
觀點(diǎn)1：增大
【學(xué)生回答】分組交流、討論，并做出選擇觀點(diǎn)2：減小
觀點(diǎn)3：不變
【過(guò)渡】現(xiàn)在要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的結(jié)論是否正確，有哪些問(wèn)題必須思考呢？
【問(wèn)題組3】1、選擇一個(gè)什么樣的化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象。
2、怎樣測(cè)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。
3、……
〈三〉、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理
【媒體】實(shí)驗(yàn)探究：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系
（1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)
（2）鹽酸和石灰石反應(yīng)(生成氣體)
（3）白磷的燃燒
1、制定計(jì)劃
【說(shuō)明】下列的反應(yīng)可供你選擇，當(dāng)然你也可以選擇其他的反應(yīng)。
磷+氧氣→五氧化二磷
PO2P2O5
硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉
CuSO4NaOHCu(OH)2↓Na2SO4
鹽酸+碳酸鈣→氯化鈣+水+二氧化碳
HClCaCO3CaCl2H2OCO2↑
【學(xué)生討論】3分鐘
【問(wèn)題組4】1、你選擇的是哪個(gè)化學(xué)反應(yīng)？
2、怎樣測(cè)定化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化？

【學(xué)生回答】
情景1：用托盤天平分別稱出硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，相加。將兩者混合，反應(yīng)后稱得的質(zhì)量與反應(yīng)前比較。
【問(wèn)題組5】1、用什么儀器盛溶液？
2、反應(yīng)前不能放在一起稱嗎？
3、怎樣能較迅速的得知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無(wú)變化？
【學(xué)生回答】用小燒杯盛硫酸銅溶液，小試管盛氫氧化鈉溶液，將小試管放入小燒杯中，不動(dòng)砝碼，看反應(yīng)后天平指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
【提問(wèn)】還有選擇其他實(shí)驗(yàn)的嗎？
【學(xué)生回答】情景2：白磷燃燒
情景3：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
2、學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，積極分工，協(xié)作、共同完成實(shí)驗(yàn)。
3、收集證據(jù)
【問(wèn)題6】請(qǐng)將反應(yīng)容器舉起來(lái)給同學(xué)們看一看，你都觀察到了哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
【學(xué)生回答】組1：白磷燃燒
組2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
組3：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
4、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是（變化的/不變的）
【提問(wèn)】為什么要在錐形瓶的瓶口塞上塞子？
【講解】錐形瓶?jī)?nèi)盛有稀鹽酸，在錐形瓶口套一個(gè)小氣球。氣球內(nèi)盛有碳酸鈣粉末。事先稱好了容器的質(zhì)量，現(xiàn)在天平是平衡的。將氣球傾斜，使碳酸鈣粉末流出，可以看到有氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹起來(lái)，天平指針有沒(méi)有偏轉(zhuǎn)？
【提問(wèn)】同樣的反應(yīng)，為什么有的同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是質(zhì)量不變，有的是減少，你能說(shuō)出原因嗎？
【學(xué)生回答】由于瓶口沒(méi)有套氣球，氣體跑了，沒(méi)有稱生成物中氣體的質(zhì)量。
【講解】現(xiàn)在，我們得到了同樣的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
〈四〉、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
【學(xué)生總結(jié)】另外2個(gè)化學(xué)反應(yīng)也遵循這樣的規(guī)律。參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氫氧化銅和硫酸鈉的總質(zhì)量。
參加反應(yīng)的鹽酸和碳酸鈣的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氯化鈣、水、二氧化碳的總質(zhì)量。
【引導(dǎo)】以上，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探討了化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，哪位同學(xué)能總結(jié)出其中的規(guī)律？
【學(xué)生回答】
【板書】質(zhì)量守恒定律
【媒體】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【提問(wèn)】現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)你掌握的知識(shí)解答下列問(wèn)題。
【媒體】小試牛刀
1、說(shuō)法一、10g過(guò)氧化氫溶液完全分解后所得液體的質(zhì)量小于10g，所以在該實(shí)驗(yàn)中生成物質(zhì)量減少。
說(shuō)法二、鎂條完全燃燒后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量，所以在該實(shí)驗(yàn)中生成物質(zhì)量增加。
以上兩種說(shuō)法正確嗎？為什么？
[強(qiáng)調(diào)]參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量===反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量
2、已知3g碳可以與8g氧氣恰好完全反應(yīng),生成11g二氧化碳。
請(qǐng)你考慮：將3g碳放在10g氧氣中充分燃燒后，能生成多少克二氧化碳？
[強(qiáng)調(diào)]參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量
【媒體】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)（圖片）
【講解】早在三百多年前，化學(xué)家們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了定量研究。1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳——1756年俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫——1777年法國(guó)的拉瓦錫——1908年德國(guó)化學(xué)家朗道耳特及1912年英國(guó)化學(xué)家曼萊。
【問(wèn)題組7】1、波義耳在實(shí)驗(yàn)中失敗的原因是什么？
2、羅蒙諾索夫的探索精神和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的縝密思考給我們什么啟迪？
【說(shuō)明：學(xué)生認(rèn)識(shí)到科學(xué)研究的曲折與艱辛，激發(fā)了學(xué)生的求知欲，有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的世界觀和方法論】
〈五〉、解釋與討論
【問(wèn)題8】為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化呢？請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行解釋。
【媒體】P90微觀示意圖
【學(xué)生討論、歸納】結(jié)合活動(dòng)天地，以水通電分解的微觀過(guò)程為例，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變。因此，反應(yīng)前后原子的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
【媒體】激情闖關(guān)
1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,5gA和足量B完全反應(yīng)生成8gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是g。
2、化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）
A、分子種類B、原子種類
C、分子數(shù)目D、原子數(shù)目
〈六〉、學(xué)生自我評(píng)價(jià)
【小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲和感悟？
本節(jié)課，我們自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索了質(zhì)量守恒定律，從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。在知識(shí)探索的過(guò)程中，同學(xué)們積極思考，大膽探索，團(tuán)結(jié)協(xié)作共同取得了進(jìn)步。

常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)—燃燒學(xué)案

每個(gè)老師為了上好課需要寫教案課件，大家應(yīng)該開(kāi)始寫教案課件了。教案課件工作計(jì)劃寫好了之后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！有沒(méi)有好的范文是適合教案課件？小編特地為大家精心收集和整理了“常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)—燃燒學(xué)案”，大家不妨來(lái)參考。希望您能喜歡！

第4章第一節(jié)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)—燃燒
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．能說(shuō)出完全燃燒或不完全燃燒的條件及危害，懂得完全燃燒的重要性。
2．了解爆炸發(fā)生的條件，可燃物燃燒劇烈程度的影響因素。懂得常見(jiàn)易燃、
易爆物的儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用的注意點(diǎn)，熟悉相關(guān)標(biāo)志。
3．了解可燃性氣體或粉塵發(fā)生爆炸的條件。了解爆炸極限的概念。
知道引爆的常見(jiàn)因素（明火、電火花、高溫、撞擊等）。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】完全燃燒或不完全燃燒的比較
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】常見(jiàn)火災(zāi)的處理方法
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】
1.寫出下列化學(xué)用語(yǔ)
兩個(gè)氫原子，n個(gè)銨根離子，三個(gè)亞鐵離子
兩個(gè)水分子，氧化鐵，氯化鈉中的陰離子，
氯化鐵，硫酸銨，硝酸鋅，氫氧化銅，
高錳酸鉀制氧氣符號(hào)表達(dá)式，
雙氧水制氧氣符號(hào)表達(dá)式，
電解水符號(hào)表達(dá)式，
氫氣燃燒符號(hào)表達(dá)式，
2.物質(zhì)燃燒一般需要同時(shí)滿足的三個(gè)條件：
（1）________________（2）___________________（3）___________________
3．寫出以下幾種消防安全標(biāo)志的意義：
【新知導(dǎo)學(xué)】
1、爆炸一定是化學(xué)變化嗎？如等是物理變化。

2、爆炸極限是什么？可燃物在生活中使用時(shí)要注意什么？
二、合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一、含碳燃料的完全與不完全燃燒
1.碳燃燒的符號(hào)表達(dá)式：
完全燃燒；不完全燃燒。
2.認(rèn)識(shí)一氧化碳：
⑴性質(zhì)
⑵危害
⑶中毒機(jī)理
⑷產(chǎn)生的主要途徑
⑸如何減少和預(yù)防一氧化碳的產(chǎn)生？
（6）比較完全與不完全燃燒，知道不完全燃燒的缺點(diǎn)與危害？知道完全燃燒的重要性

活動(dòng)二、可燃物燃燒劇烈程度的影響因素
1.為什么液化氣灶、煤氣灶、煤爐都留有空氣進(jìn)口？
2.P.94圖4-3實(shí)驗(yàn)：蠟燭不完全燃燒實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象，
你的解釋：
3.蠟燭分別在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象有什么差異？產(chǎn)生差異的原因是什么？
4.在煤爐的進(jìn)風(fēng)口扇風(fēng)爐火有什么變化？
這種變化說(shuō)明了燃燒越旺
5.在日常生活中我們?nèi)紵静?，是將一大塊木材直接燃燒，還是怎么做？
說(shuō)明了燃燒越旺
總結(jié)：可燃物燃燒劇烈程度的影響因素，日常生活中有哪些方法使煤燃燒更旺?

活動(dòng)三、爆炸現(xiàn)象
1、燃燒引起的爆炸現(xiàn)象的原因是什么？

2、觀察老師進(jìn)行的粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)，你有什么啟發(fā)？

三、總結(jié)、反思與提升
1.不完全燃燒的缺點(diǎn)與危害
2.請(qǐng)你總結(jié)可燃物燃燒劇烈程度的影響因素，日常生活中有哪些方法使煤燃燒更旺?
3.日常生活或生產(chǎn)中，如何防止爆炸發(fā)生？
知識(shí)鏈接
爆炸極限（爆炸極限的概念見(jiàn)課本P96頁(yè)）
常見(jiàn)氣體或粉塵爆炸極限（體積分?jǐn)?shù)）常見(jiàn)氣體或粉塵爆炸極限（或下限）
H24%--75%小麥面粉9.7g.m-3
甲烷（CH4）5%--15%煤粉35g.m-3
CO12.5—74%//

4.CO燃燒生成另一種碳的氧化物，寫出符號(hào)表達(dá)式
甲烷燃燒生成兩種氧化物，寫出符號(hào)表達(dá)式
5.可燃性氣體與其他氣體混合點(diǎn)燃時(shí)一定會(huì)發(fā)生爆炸嗎？發(fā)生爆炸的條件有哪些？
四、自檢、反饋與鞏固
【當(dāng)堂檢測(cè)】
1.下列因素中影響可燃物燃燒現(xiàn)象的是（）
①可燃物的性質(zhì)；②可燃物跟氧氣的接觸面積；③氧氣的濃度
A．②③B．①②C．①③D．①②③
2．下列氣體分別和氧氣混合，遇明火不會(huì)發(fā)生爆炸的（）
A．CH4B．H2C．COD．CO2
3．下列各變化過(guò)程中，不會(huì)釋放出一氧化碳的是（）
A．綠色植物的光合作用B．石油產(chǎn)品的燃燒
C．汽車排放的廢氣D．煤氣的泄漏
4．點(diǎn)燃下列混合物可能會(huì)發(fā)生爆炸的是（）
①N2和O2；②H2和空氣；③煤氣和空氣；④面粉塵和空氣；⑤CO和H2
A．①②③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤
【課后訓(xùn)練】
1．燒木柴時(shí)，通常把木柴架空一些能燒燃得更旺，這是因?yàn)椋ǎ?br> A．使木柴與空氣充分接觸B．木柴是可燃物
C．溫度易達(dá)到木柴的著火點(diǎn)D．散熱快
2．面粉廠、汽車加油站必須張貼的標(biāo)志是（）

3．一氧化碳有毒是因?yàn)椋ǎ?br> A．它具有可燃性B．它能與血液里的氧氣結(jié)合生成二氧化碳C．它具有還原性
D．它能與血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合
4．填寫下列電話號(hào)碼：火警；急救。
5．在赤壁之戰(zhàn)中，周瑜的軍隊(duì)點(diǎn)燃戰(zhàn)船，熊熊燃燒的戰(zhàn)船借助東風(fēng)直沖曹軍的木船，使曹軍的木船燃燒起大火，根據(jù)右圖所示燃燒的條件填寫：曹軍的木船是，木船燃燒的條件是、。
5、請(qǐng)仿照事例填寫下表
滅火事件滅火方法滅火原理
熄滅液化氣灶火焰關(guān)閉液化氣閥門切斷可燃物的來(lái)源
6、下列敘述不正確的是（）
A．要使可燃物燃燒，溫度必須在著火點(diǎn)以上B．緩慢氧化不發(fā)光，不放熱
C．一氧化碳是碳不完全燃燒的產(chǎn)物D．爆炸不一定都是化學(xué)變化
7、在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰就會(huì)立即熄滅，它是因?yàn)椋ǎ?br> A．氧氣不夠B．宇宙飛船上溫度低，達(dá)不到著火點(diǎn)
C．火柴潮濕，不易燃燒D．在失重的情況下空氣不對(duì)流
8、A、B兩元素可形成多種化合物，已知在A2B化合物中，A和B的質(zhì)量比為7：4，則符合A與B質(zhì)量比為7：12的化合物是（）
A、B、C、D、
9、海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為。
10、如右圖所示，燒杯中盛有熱水，在熱水中放一小塊白磷。燒杯上蓋一薄銅片，銅片上A端放干燥的紅磷，B端放一小塊白磷。
⑴B端的白磷燃燒，A端的紅磷和水中的白磷不燃燒，原因是：
（填序號(hào)）
①白磷的著火點(diǎn)比紅磷低；②水中的白磷沒(méi)有接觸空氣，不能燃燒；③B端的白磷與空氣接觸且達(dá)到著火點(diǎn)；④紅磷不是可燃物。
⑵若要使熱水中的白磷燃燒，可采取的方法是。
⑶該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了可燃物燃燒必須具備的條件是。
⑷從以上實(shí)驗(yàn)，可得到啟示：實(shí)驗(yàn)室保存白磷的方法是。
11、在點(diǎn)燃可燃性氣體之前，必須要以防爆炸。某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)爆炸原理，利用廢舊眼藥水瓶，對(duì)點(diǎn)燃可燃性氣體裝置進(jìn)行了如下圖設(shè)計(jì)，點(diǎn)燃時(shí)就可有效地防止爆炸。其原因是
12、6g的碳與一定量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量應(yīng)在什么范圍內(nèi)？

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)的分類》學(xué)案

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)的分類》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.理解、識(shí)記化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型。

2.理解、識(shí)記化學(xué)反應(yīng)中伴隨的能量變化。

3.熟記影響反應(yīng)速率的因素之一，催化劑。

候課

請(qǐng)同學(xué)們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識(shí)的挑戰(zhàn)。

教學(xué)過(guò)程：

一、板書課題、出示目標(biāo)。（出示【投影01】）

二、先學(xué)。

1、復(fù)習(xí)指導(dǎo)。（15分鐘）【投影02】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真看課本P37-41的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，完成以下任務(wù)。

（1）熟記實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法以及相應(yīng)的文字表達(dá)式。

（2）熟記分解反應(yīng)的概念。

（3）熟記制取氧氣的操作、注意事項(xiàng)。

15分鐘后，比一比看哪些同學(xué)能很好的完成檢測(cè)題。

2、學(xué)生復(fù)習(xí)

3、檢測(cè)復(fù)習(xí)效果【投影03-04】

1.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）

A．氫氣還原氧化銅B.CO和赤鐵礦反應(yīng)冶煉生鐵

C．制取水煤氣D.我國(guó)古代濕法冶銅

2.某一反應(yīng)的產(chǎn)物中有單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)（）

A．一定是復(fù)分解反應(yīng)B。不可能是分解反應(yīng)

C．一定是置換反應(yīng)D。不可能是化合反應(yīng)

3.某反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，則該反應(yīng)（）

Ａ.一定是中和反應(yīng)Ｂ.一定是置換反應(yīng)

高溫

Ｃ.不可能是復(fù)分解反應(yīng)Ｄ.一定是復(fù)分解反應(yīng)
4.下列關(guān)于單質(zhì)的敘述正確的是（）

Ａ.單質(zhì)不能用分解反應(yīng)制?。?單質(zhì)可以用化合反應(yīng)制取

Ｃ.單質(zhì)不參加復(fù)分解反應(yīng)Ｄ.單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取

5.下列反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，但屬于氧化反應(yīng)的是

Ａ.紅磷在空氣中燃燒Ｂ.氧化銅加入到鹽酸中

Ｃ.酒精在空氣中燃燒Ｄ.高溫煅燒石灰石

6.過(guò)氧化氫（Ｈ２Ｏ２）在ＭｎＯ２催化作用下分解，生成水和氧氣。若把過(guò)氧化氫的水溶液、二氧化錳、氧化鈉、氯化鎂混合后，發(fā)生的反應(yīng)均不屬于下列基本反應(yīng)類型中的（）

Ａ.化合反應(yīng)Ｂ.分解反應(yīng)Ｃ.置換反應(yīng)Ｄ.復(fù)分解反應(yīng)

7.下列反應(yīng)中，能表明ＣＯ２具有氧化性的是（）

Ａ.ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

Ｂ.Ｃ＋ＣＯ２２ＣＯ

Ｃ.ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＣＯ３

Ｄ.ＣａＣＯ３＋２HCl＝ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

高溫

8.下列敘述中，正確的是（）
Ａ.含有氧元素的化合物都是氧化物

Ｂ.物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

Ｃ.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

Ｄ.由不同種元素組成的物質(zhì)一定混合物

9.金屬鈦（Ｔｉ）是航空、軍工、電子等方面的必須原料。生產(chǎn)金屬鈦所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：ＴｉＣｌ４＋２Ｍｇ＝＝Ｔｉ＋２ＭｇＣｌ２該反應(yīng)屬于（）

Ａ?；戏磻?yīng)Ｂ。分解反應(yīng)Ｃ。置換反應(yīng)Ｄ。復(fù)分解反應(yīng)

10．“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列反應(yīng)類型中，一定符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求的是（）

Ａ。復(fù)分解反應(yīng)Ｂ。分解反應(yīng)Ｃ。置換反應(yīng)Ｄ?；戏磻?yīng)

11.氣體X是一種純凈物，將X通過(guò)灼熱的氧化銅，一段時(shí)間后觀察到黑色氧化銅逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，由此可知?dú)怏wX具有（選項(xiàng)可填“可燃性”、“氧化性”、“還原性”）；若上述變化屬于置換反應(yīng)，則氣體X是。

12.我國(guó)古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑。前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，即可得氫氧化鉀。

（1）上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的基本類型共有種。

（2）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（3）如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過(guò)操作。

13.完成下列反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型：

（1）用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）治療胃酸過(guò)多

（2）“曾氫得鐵則化為銅”的原理

（3）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱高錳酸鉀制氧氣

（4）點(diǎn)燃鎂條做信號(hào)彈

14.．元素M地殼中含量居第二位的金屬元素，M單質(zhì)是世界上年產(chǎn)量最高的謹(jǐn)金屬，也是現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬。M的單質(zhì)能在純氧中燃燒；古時(shí)候曾用M的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅；生活中可以用稀鹽酸除去M單質(zhì)表面因銹蝕而產(chǎn)生的氧化物；M的碳酸鹽（MCO3）在一定的條件下分解為M低價(jià)氧化物和另一種氣態(tài)氧化物和另一種氣態(tài)氧化物。推斷M元素，按要求寫出上面敘述中涉及到的化學(xué)方程式。

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

15.在高溫下普通鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，生成鐵的氧化物（與鐵在氧氣中的燃燒產(chǎn)物相同）和氫氣。該氧化物在高溫下寶貝純凈的氫氣還原為顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉在空氣中受撞擊或受熱時(shí)就會(huì)燃燒，俗稱“引火鐵”，是一種準(zhǔn)納米材料。根據(jù)以上信息回答：鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為，這個(gè)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)?！耙痂F”在空氣中受撞擊或受熱時(shí)燃燒，屬于反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。

三、后教

1.先交換課本后更正。

請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并會(huì)更正的請(qǐng)舉手。（指明優(yōu)生更正）

2.討論：（先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對(duì)或不全的，教師更正或補(bǔ)充）

四、當(dāng)堂訓(xùn)練（15分鐘）出示【投影05】，中考指導(dǎo)P32-37

必做題一、——二選做題能力提升

五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié).

教學(xué)反思：