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發(fā)表時(shí)間：2020-10-21高二化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)整理歸納。
高二化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)整理歸納
(一)
1、乙酸的分子式：C2H4O2，簡寫為CH3COOH，(羧基)，乙酸是無色液體，有強(qiáng)烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點(diǎn)：16.6℃，沸點(diǎn)：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。
乙酸含有的羧基官能團(tuán)決定乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)：酸性、酯化反應(yīng)。
2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機(jī)化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：RCOOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分類：按羧基的數(shù)目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據(jù)分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數(shù)目：低級(jí)脂肪酸、高級(jí)脂肪酸。
4、羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象：羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構(gòu)體，也存在羧酸與酯的同分異構(gòu)體。
5、羧酸的化學(xué)性質(zhì)：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團(tuán)，它決定著羧酸的主要化學(xué)特性，所以羧酸的主要化學(xué)性質(zhì)有：酸的通性，酯化反應(yīng)。
6、酯的結(jié)構(gòu)特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物。酯的特征結(jié)構(gòu)是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應(yīng)得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構(gòu)體。
7、酯的物理性質(zhì)：低級(jí)酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。
8、酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象：酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構(gòu)現(xiàn)象更復(fù)雜，除酯類產(chǎn)生同分異構(gòu)體外，酯與羧酸等物質(zhì)之間也能產(chǎn)生同分異構(gòu)體。如C4H8O2的一部分同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化學(xué)性質(zhì)：乙酸的酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，因此酯類的重要化學(xué)性質(zhì)之一就是可以發(fā)生水解反應(yīng)。
(二)
1、醛類的結(jié)構(gòu)特征：醛基和烴基直接相連，烴基包括苯基。例如：苯甲醛。
2、醛的分類：按醛中含有醛基的個(gè)數(shù)、按醛中烴基是否飽和、按醛中烴基是否含有苯環(huán)。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、結(jié)構(gòu)簡式;飽和一元醛的通式。
飽和一元醛的通式為：CnH2nO結(jié)構(gòu)通式CnH2n+1CHO
4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質(zhì)：甲醛、乙醛、丙酮都沒有顏色，具有刺激性氣味，乙醛、丙酮為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發(fā)，，同時(shí)三者都是良好的有機(jī)溶劑，甲醛俗稱蟻醛，質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%-40%的甲醛溶液，具有殺菌、防腐作用，稱為福爾馬林。
5、醛類化學(xué)性質(zhì)：
(1)還原反應(yīng)醛、酮中含有碳氧雙鍵，在一定條件下和H2發(fā)生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氫鹵酸發(fā)生加成。www.lvshijia.net
(2)氧化反應(yīng)：①和銀氨溶液反應(yīng)(銀鏡反應(yīng))
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
(三)
1、醇的結(jié)構(gòu)特征：鏈烴基直接和羥基相結(jié)合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結(jié)構(gòu)通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是無色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發(fā)，易溶于水，但乙醇無毒而甲醇有毒。甲醇俗稱木精。乙二醇、丙三醇都是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶于水和酒精。兩者的水溶液凝固點(diǎn)都較低，其中乙二醇水溶液(體積分?jǐn)?shù)60%)的凝固點(diǎn)達(dá)到-49℃，因此可作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑。
3、醇類的官能團(tuán)為羥基-OH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羥基決定，其中氧原子吸引電子能力較強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏向氧原子，從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此醇類表現(xiàn)一系列相似化學(xué)性質(zhì)。和活潑金屬反應(yīng)(Na,Mg,Al,K);和氫鹵酸(HX)發(fā)生取代反應(yīng);氧化反應(yīng);消去反應(yīng)。
4、苯酚是指羥基直接和苯環(huán)相連的化合物，分子組成為C6H6O或?qū)懗蒀6H5OH。苯酚為無色有特殊氣味的晶體，熔點(diǎn)43℃，常溫下在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于70℃時(shí)能跟水以任意比互溶。易溶于有機(jī)溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性。
延伸閱讀
高二化學(xué)下冊(cè)《原電池》知識(shí)點(diǎn)整理
高二化學(xué)下冊(cè)《原電池》知識(shí)點(diǎn)整理
、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有：
(1)電極材料。兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中;
(3)兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說明：
①一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如K、Na、Ca等。
二、原電池正負(fù)極的判斷
(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。
(2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。
(3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷。
(5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。
(6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動(dòng)性較弱。
(7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動(dòng)性較弱。
三、電極反應(yīng)式的書寫
(1)準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵
(2)如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書寫一定錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對(duì)的，例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中，
(3)要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目
在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時(shí)所帶來的失誤，同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。
(4)要利用總的反應(yīng)方程式
從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。
四、原電池原理的應(yīng)用
原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。
化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。
加快反應(yīng)速率：如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。
比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：一般來說，負(fù)極比正極活潑。
防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：
電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。
高二化學(xué)下冊(cè)期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理
高二化學(xué)下冊(cè)期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理
1檢驗(yàn)酒精中是否含水無水CuSO4，變藍(lán)
2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的(如烯)
5能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇(濃硫酸，170℃)
6能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸
7燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6
8屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維
高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)
1.化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。在容積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2.影響因素
1)內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
2)外因：主要是指濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。
高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)
1常用來制葡萄糖的是淀粉
2能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂
3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)
4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖
5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是乙酸
6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)
7能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)
8能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)
9能還原成醇的是醛
10能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯
高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)整理
俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)整理》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！
高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)整理
⑴定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
⑵表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s)
⑷影響因素：
①?zèng)Q定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
②條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件
外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律
條件變化
活化分子的量的變化
反應(yīng)速率的變化
反應(yīng)物的濃度
增大
單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變
增大
減小
單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變
減小
氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)
增大
單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變
增大
減小
單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變
減小
反應(yīng)物的溫度
升高
百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多
增大
降低
百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少
減小
反應(yīng)物的催化劑
使用
百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增
劇增
撤去
百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減
劇減
其他
光、電磁波超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小溶劑等
有影響
※注意：
(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。
(2)惰性氣體對(duì)于速率的影響
①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變
②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢
高考化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)整理歸納
高考化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)整理歸納
1、天然藥物也有一定的毒副作用，不是適合任何人群服用。
2、食品中加入調(diào)味劑的量是有嚴(yán)格規(guī)定的，攝入過多對(duì)人體有害。
3、纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，但可以幫助人消化。
4、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水是人體所需的六大營養(yǎng)素。
5、在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅或硫酸鉛等重金屬鹽溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，當(dāng)?shù)渭语柡偷腘a2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析。
6、二氧化硫能殺滅霉菌和細(xì)菌，可用作食物和干果的防腐劑，常見的防腐劑有苯甲酸鈉、亞硝酸鹽、二氧化硫等。
7、生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C。
8、將煤進(jìn)行氣化或液化處理，可提高煤的綜合利用率，減少二氧化硫的排放。
9、開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，可降碳減排，防止溫室效應(yīng)。
10、飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒。
1、糖類化學(xué)組成上大多符合Cn(H2O)m，因此也叫碳水化合物。
2、鼠李糖分子式為C6H12O5，但屬于糖；甲醛CH2O、乙酸C2H4O2雖符合糖的通式，但并不屬于糖。
3、從分子結(jié)構(gòu)上看糖類是多羥基醛、多羥基酮和他們的脫水縮合物。
4、根據(jù)能否水解及水解后的產(chǎn)物，糖類可分為單糖、低聚糖和多糖。
5、葡萄糖屬于單糖，分子組成上含有醛基，因此具有還原性。
6、葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀。
7、葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)。
8、果糖是最甜的糖，通常為粘稠性液體，易溶于水、乙醇，在水果和蜂蜜中含量較高。
9、果糖分子式為C6H12O6，分子中含有酮基，屬于酮糖，與葡糖糖互為同分異構(gòu)體?；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識(shí)10、蔗糖是有1分子葡萄糖和1分子果糖脫水形成的，分子式為C12H22O11。
1、六大營養(yǎng)素：
蛋白質(zhì)、糖、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水
蛋白質(zhì)：
蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。
動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角、許多植物(如大豆、花生、瘦肉)等主要成分都是蛋白質(zhì)。
蛋白質(zhì)變性的原因：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、加熱、紫外線、劇烈震蕩、某些有機(jī)物(酒精、甲醛、醋酸)
蛋白質(zhì)的生理功能：血液中的血紅蛋白是氣體運(yùn)輸載體
生物催化劑——酶(專一性、多樣性、高效性)分氨基酸再重新組成人體所需的各種蛋白質(zhì)，維持人體的生長發(fā)育和組織更新。
糖：
淀粉(C6H10O5)n
麥芽糖(C12H22O11)
葡萄糖(C6H12O6)
谷類(米、面)、蔗糖(甘蔗、甜菜、冰糖、紅糖、白糖)、馬鈴薯、洋芋、植物的種子或塊莖中主要含有糖
糖是提供機(jī)體活動(dòng)所需能量和維持恒定體溫。
糖的代謝為：淀粉在唾液酶的作用下首先變成麥芽糖，又在麥芽糖酶的作用下轉(zhuǎn)變成葡萄糖，又通過腸壁進(jìn)入血液變成血糖，輸送到人體各個(gè)組織器官
油脂：
油：液態(tài)植物油，主要存在于肉類。
脂：固態(tài)動(dòng)物油，主要存在于植物油中。
維生素：
生理作用：調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、維持身體健康
食物來源：水果和蔬菜
缺乏維生素A：患夜盲癥
維生素C：患?jí)难?/p>
維生素D：患佝僂病
2、化學(xué)元素與人體健康
我們?nèi)梭w約含有50多種元素，較多元素有11種。
常量元素：人體中含量超過0.01%的叫常量元素，常量元素包括鈣、磷、鉀。
微量元素：小于0.01%的稱為微微量元素，微量元素包括鐵、鋅、硒、碘。
