高中彈力的教案

高二化學鹽類的水解的實質(zhì)和規(guī)律02。

一名合格的教師要充分考慮學習的趣味性，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助教師能夠井然有序的進行教學。那么如何寫好我們的教案呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高二化學鹽類的水解的實質(zhì)和規(guī)律02”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

第三節(jié)鹽類的水解（第一課時）
課題：鹽類的水解
教學目標：1．理解強酸弱堿鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2．常識性介紹鹽類水解的利用。
教學重點難點：1．鹽類水解的本質(zhì)。
2．鹽類水解方程式的書寫。
實驗用品準備
1．儀器：試管、藥匙、紙槽、鑷子、玻璃棒、酒精燈、火柴、試管夾。
2．試劑：醋酸鈉、碳酸鈉、氯化銨、氯化鈉、蒸餾水、pH試紙、酚酞試液。
教學方法指導邊講邊實驗、邊觀察邊總結(jié)
教學過程設(shè)計

【復(fù)習】
當在水中加入酸或堿時，對水的電離平衡有何影響？
【引入】
當在水中加入鹽時，是否對水的電離平衡產(chǎn)生影響呢？
【新課】
一、鹽類的水解
1．鹽溶液的酸堿性
分類：正鹽、酸式鹽和堿式鹽(按中和反應(yīng)是否完全)
含氧酸鹽和無氧酸鹽(按對應(yīng)酸是否含有氧元素)
強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸強堿鹽和弱酸弱堿鹽(按對應(yīng)酸、堿的強弱)
演示：用pH試紙測定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值
溶液CH3COONaNH4ClNaCl
pH值＞7＜7=7
酸堿性堿酸中
CH+和COH-的關(guān)系CH+＜COH-CH+＞COH-CH+=COH-
鹽的類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽
能否水解能能能
注：“能否水解”一欄待后填寫。
結(jié)論：鹽溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈堿性。
思考：這些鹽本身既不能電離出H+，又不能電離出OH的正鹽，它們的溶液為什么會呈現(xiàn)不同的性質(zhì)呢？
分析：由水的電離平衡可知，純水中CH+=COH-而鹽溶液顯示出酸或堿性，說明溶液中CH+=COH-，所以水的電離平衡____發(fā)生移動______。(發(fā)生移動，不發(fā)生移動)
下面結(jié)合實驗具體分析如下
i．醋酸鈉溶液
CH3COONa===CH3COO-+Na+思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些離
+子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？
H2OH++OH-②其中H+和OH-濃度的大小關(guān)系如何？

CH3COOH
總的化學方程式___CH3COONa+H2O==_CH3COOH+NaOH-_____；
總的離子方程式_____CH3COO-+H2O==_CH3COOH+OH-________________。
小結(jié)：①溶液中CH+COH-(填、=、，下同)，呈__堿__性。
②生成弱電解質(zhì)____CH3COOH_，水的電離平衡被破壞，并向__電離____方向移動，因而__促進(促進、抑制)了水的電離。
ii．氯化銨溶液（分析方法同上）
總的化學方程式____NH4Cl+H2O_=__NH3。.__H2O_+HCl_____；
總的離子方程式______NH4+_+H2O=NH3。.__H2O_+H+_____。
小結(jié)：①溶液中CH+＞COH-，呈酸性。
②生成弱電解質(zhì)_NH3。.__H2O，水的電離平衡被破壞，并向_電離__方向移動，因而_促進_(促進、抑制)了水的電離。
iii．氯化鈉溶液
NaCl====Na++Cl-
H2OH++OH-
思考：以上離子能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)？水的電離平衡是否被破壞？溶液的性質(zhì)如何？
小結(jié)：①這些離子_不_結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡_不被破壞。
②溶液中CH+=COH-，呈___中__性。
2．鹽類的水解
⑴定義：在溶液中鹽電離出來的__離子____跟水所電離出來的_H+_或_HO-__結(jié)合生成_____弱電解質(zhì)__的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
⑵實質(zhì)：水的電離平衡_被破壞__，從而使鹽溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
思考：鹽電離出的哪類離子能使水的電離平衡發(fā)生移動？
小結(jié)：①只有與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子，如弱酸陰離子和弱堿陽離子，才能使水的電離平衡發(fā)生移動。
②鹽類水解反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，。由于中和反應(yīng)進行程度較大，因而水解反應(yīng)進行程度較小，為可逆反應(yīng)。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
練習：判定下列溶液的酸堿性，能水解的分析其過程并寫出離子方程式。
NaFAlCl3NaNO3
3．鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律
⑴強堿弱酸鹽（強堿和弱酸中和反應(yīng)生成的鹽）
如：__CH3COONa__________________________________。
結(jié)論：能水解，溶液呈__堿___性，pH____7。
實質(zhì)：弱酸根離子跟水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，使水的電離平衡發(fā)生移動。
注意：多元弱酸鹽的水解是分步進行的，且第一步水解最容易，以后各步逐漸變難。
書寫離子方程式時必須分步。
例：分析K2CO3的水解，寫出CO32-水解的離子方程式。
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
思考：CO32-水解時有沒有CO2放出？為什么？
注意：一般情況下，水解反應(yīng)比較微弱，所以水解反應(yīng)式中通常不能書寫“===”、“↑”、“↓”等符號。
練習：寫出Na2S、NaHCO3、NaCN水解的化學方程式和離子方程式。
⑵強酸弱堿鹽（強酸與弱堿中和反應(yīng)所生成的鹽）
如：____NH4Cl_______________________。
結(jié)論：能水解，溶液呈__酸__性，pH____7。
實質(zhì)：弱堿陽離子跟水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，使水的電離平衡發(fā)生移動。
練習：寫出CuSO4和AlCl3水解的離子方程式。
⑶強酸強堿鹽
如：________NaCl_______________________________。
結(jié)論：不水解，溶液呈__中__性，pH___=__7。
實質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的離子均不能與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，所以水的
電離平衡不發(fā)生移動。
⑷雙水解反應(yīng)
講述：Na2CO3與AlCl3溶液混合時的水解反應(yīng)。(要點：陰陽離子水解產(chǎn)生分別產(chǎn)生酸性和堿性，溶液混合后互相促進水解)
注意：有些雙水解反應(yīng)能趨于完成，所以水解反應(yīng)式中必須使用符號“===”、“↑”、“↓”等符號。有些雙水解反應(yīng)不能趨于完成，但比單獨水解的程度要大一些。(如NH4+和CO32-等)
歸納：常見的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：
①陽離子：Fe3+、Al3+、NH4+
②陰離子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等
注意：Fe3+與S2-、HS-相遇時發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
總結(jié)：①鹽類水解規(guī)律——有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性。
②書寫鹽類水解的離子方程式和注意事項
?。页鳆}類組成中會發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子），直接寫出鹽類水解的離子方程式。
ⅱ．一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫鹽類水解的離子方程式時一般不寫等號而寫可逆符號，不標“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成其分解產(chǎn)物的形式。
ⅲ．多元弱酸的鹽分步水解，第一步比較容易發(fā)生，第二步比第一步難。水解時以第一步為主。多元弱酸的水解反應(yīng)式應(yīng)分步書寫，而多元弱堿的水解反應(yīng)不分步書寫。
練習：判斷FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。寫出水解的離子方程式。
【作業(yè)】活頁練習
考試熱點例釋
【例1】pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較
A.大于B.小于C.等于D.無法確定
【解析】在醋酸溶液中，由于醋酸電離出的[H+]大于水電離出的[H+]，所以醋酸會抑制水的電離，使水的電離程度小于純水中水的電離程度。在氯化銨溶液中，由于氯化銨完全電離出的銨離子會與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，從而促進了水的電離，使水的電離程度大于純水中水的電離程度，故前者小于后者。
本題正確答案為B。
【例2】物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是
A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S
【解析】由于H2O的存在，四種溶液都存在H2O、H+、OH-三種微粒。CaCl2不水解，應(yīng)存在Ca2+、Cl-二種微粒；CH3COONa電離產(chǎn)生CH3COO-、Na+，水解產(chǎn)生CH3COOH分子，故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO-、Na+三種微粒；NH3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O，由于
NH3H2ONH4++OH-，溶液中有NH3、NH3H2O、NH4+三種微粒；K2S溶液中因電離產(chǎn)生K+、S2-，S2-水解產(chǎn)生HS-，HS-繼續(xù)水解產(chǎn)生H2S分子，所以溶液中有：K+、S2-、HS-、H2S四種微粒。故每種溶液中除H2O、H+、OH-三種微粒外，K2S中還有四種微粒，種類最多。
本題正確答案為D。
練習參考答案：1、C2、B3、D4、B5、B6、B7、B8、A9、C
10、BD11、②①③⑧⑦⑥⑤④12、略13、略14、略15、④②①③⑤；⑤；③④⑤16、酸性C》D堿性A》B

延伸閱讀

高二化學鹽類水解反應(yīng)的利用學案

3.3鹽類的水解第2課時鹽類水解反應(yīng)的利用學案（人教版選修4）

[學習目標]　1.掌握鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用。2.能熟練判斷和比較與鹽類水解有關(guān)的離子濃度的大小。
[重點難點]　離子濃度大小的比較。
1．生產(chǎn)、生活中常通過改變?nèi)芤褐邢嚓P(guān)物質(zhì)的濃度或溶液溫度來調(diào)節(jié)鹽的水解程度。例如：
(1)用純堿溶液清洗油污時，________可以增強其去污能力。
(2)配制FeCl3溶液時，可加入少量________抑制水解。
思考：實驗室配制FeCl2溶液時，通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，同時還加入少量鐵屑，為什么？
　
2．鹽在水解時生成難溶于水的氫氧化物時：
(1)若氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無毒，可作凈水劑，如鋁鹽、________，寫出明礬凈水的離子方程式：
________________________________________________________________________
(2)若溶液濃度較低時，可制納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。
(3)若水解程度很大時，可以制無機化合物。
如制取TiO2：
TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)??__________________________________，
TiO2xH2O=====△TiO2＋xH2O。
3．泡沫滅火器原理
泡沫滅火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
4．下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是()
A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒
B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污
C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率
5．在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
一、鹽類水解的綜合應(yīng)用

1．判斷鹽溶液的酸堿性或pH
例如：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的順序為__________________________________________________________。
2．比較鹽溶液中離子濃度的大小
例如：NaHCO3溶液中各離子濃度大小順序為____________________________________。
3．加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體
1不水解不分解的鹽NaCl水解生成不揮發(fā)性酸的鹽[Al2SO43]――→溶液蒸干__
(2)水解生成揮發(fā)性酸的鹽(AlCl3)――→溶液蒸干______――→灼燒______
(3)較低溫度下受熱分解的鹽[Ca(HCO3)2]――→溶液蒸干鹽的分解產(chǎn)物
4．鹽溶液的配制
(1)配制FeCl3溶液時，為防止水解，應(yīng)加入什么物質(zhì)？
　

　
(2)配制Na2S溶液時，為防止水解，應(yīng)加入什么物質(zhì)？
　

　
規(guī)律總結(jié)：①配制強酸弱堿鹽溶液，應(yīng)滴加相應(yīng)強酸，抑制弱堿陽離子的水解。
②配制強堿弱酸鹽溶液，應(yīng)滴加相應(yīng)強堿，抑制弱酸根的水解。
5．試劑保存
Na2CO3溶液通常保存在什么樣的試劑瓶中？為什么？還有哪些溶液的保存也應(yīng)注意同樣的問題？
　
　
6．判斷離子能否大量共存
在水溶液中水解相互促進的離子：
(1)若相互促進程度較小，則可以大量共存，如NH＋4和____________、__________等。
(2)若相互促進程度較大，很徹底，則不能大量共存，如Al3＋與________、________、________、________、________等，F(xiàn)e3＋與________、________、________等。
7．某化肥的施用
草木灰為什么不能與銨態(tài)氮肥混用？
　
8．利用鹽的水解去除雜質(zhì)
如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3＋的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
9．選擇制備物質(zhì)的途徑
(1)如何制備Fe(OH)3膠體？
　
(2)能否在水溶液中制備Al2S3？為什么？
　
　
典例1　已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：
含雜質(zhì)的水溶液Ⅰ――→加入氧化劑X溶液Ⅱ――→加入物質(zhì)Y―→沉淀―→溶液Ⅲ――→一定條件純凈的CuCl22H2O
請回答下列問題：
(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
(2)物質(zhì)Y是________。
(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？______，原因是________________________________________________________________________。
(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是________________________________________________________________________。
(5)加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。
聽課記錄：　
　
變式訓練1　(1)普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應(yīng)的原理是________________________________________________________________________。
不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是
________________________________________________________________________。
(2)①欲使Na2S(aq)中N(Na＋)：N(S2－)接近2∶1，應(yīng)加入適量________。
②配制FeSO4(aq)時，常加少量Fe粉，目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
常加入少量H2SO4，目的是________________________________________________________________________。
二、離子濃度大小的比較規(guī)律
1．多元弱酸溶液
根據(jù)多步電離分析。例如：在H2CO3的溶液中：
______________________________________。
2．多元弱酸的正鹽溶液
根據(jù)弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中：________________c(OH－)________。
3．多元弱酸的酸式鹽溶液
要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小，如HCO－3以水解為主，NaHCO3溶液中：__________________________________；而HSO－3以電離為主，NaHSO3溶液中：________________________________。
4．不同溶液中同一離子濃度的比較
要看溶液中其他離子對其影響的程度。例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：a.NH4Clb．CH3COONH4　c．NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的順序是________。
5．混合溶液中各離子濃度的大小比較
根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。
(1)分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度
例如等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3H2O混合溶液中：______________________________。
(2)分子的電離程度小于相應(yīng)離子的水解程度
例如：在0.1molL－1的NaCN和0.1molL－1的HCN溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序為________________________________。
6．利用守恒規(guī)律
典例2　下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()
A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1molL－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－)
聽課記錄：　
變式訓練2　把0.02molL－1CH3COOH溶液和0.01molL－1NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()
A．c(CH3COO－)c(Na＋)
B．c(CH3COOH)c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02molL－1

參考答案
課前準備區(qū)
1．(1)加熱　(2)鹽酸
思考：溶解在鹽酸中的目的是為了抑制Fe2＋的水解，而加入鐵屑的作用是為了防止Fe2＋被氧化。
2．(1)鐵鹽　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　(3)TiO2xH2O↓＋4HCl
3．Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
4．D　[A項，Al3＋、Fe3＋均能發(fā)生水解；B項，熱堿液堿性強，容易使油脂水解；C項，加入HCl可抑制FeCl3的水解；D項，Zn與置換出來的Cu在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。]
5．D
課堂活動區(qū)
一、
1．Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4
2．c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)c(CO2－3)
3．(1)鹽　(2)氫氧化物　氧化物
4．(1)配制FeCl3溶液時，為防止Fe3＋的水解，通常將FeCl3溶于稀鹽酸中。
(2)配制Na2S溶液時，為防止S2－水解，應(yīng)先滴入幾滴NaOH溶液。
5．Na2CO3溶液通常保存在帶橡膠塞的試劑瓶中。由于Na2CO3溶液水解顯堿性，OH－與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存，而用帶橡膠塞的試劑瓶保存。其他水解顯堿性的溶液如NaHCO3、Na2SiO3、Na2S、CH3COONa等溶液也應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中。
6．(1)CH3COO－　CO2－3　(2)CO2－3　HCO－3　AlO－2　S2－　HS－　CO2－3　HCO－3　AlO－2
7．草木灰的主要成分為K2CO3，溶于水時CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，生成的OH－與NH＋4發(fā)生反應(yīng)：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O，使氮肥肥效損失，因而二者不能混用。
9．(1)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，在加熱條件下，促進Fe3＋的水解而生成Fe(OH)3膠體。
(2)不能。因為Al3＋與S2－在水溶液中水解相互促進，故不能在水溶液中制取Al2S3，只能在固態(tài)無水條件下制取。
典例1　(1)C
(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3
(3)不能　因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
(5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離
(6)不能　應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)
解析　(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將使Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。
變式訓練1　(1)Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒　與等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2較少且生成CO2速率較慢
(2)①KOH(s)[或濃KOH溶液]
②使氧化生成的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋
抑制Fe2＋的水解
二、
1．c(H＋)　c(HCO－3)　c(CO2－3)
2．c(Na＋)　c(CO2－3)　c(HCO－3)
3．c(Na＋)　c(HCO－3)　c(OH－)
c(H＋)　c(Na＋)　c(HSO－3)　c(H＋)
c(OH－)
4．cab
5．(1)c(NH＋4)　c(Cl－)　c(OH－)
c(H＋)　(2)c(Na＋)　c(CN－)
c(OH－)　c(H＋)
6．c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)
c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
典例2　C　[因為任何溶液都是電中性的，即電荷守恒，故A項不正確；因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物質(zhì)的量的Na2CO3、CH3COONa溶液其堿性應(yīng)是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的兩溶液，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)是CH3COONaNa2CO3，故B不正確；由電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得等物質(zhì)的量濃度的兩溶液混合后2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，二者聯(lián)立，即得C項正確；NaHA溶液pH＝4說明HA－電離程度大于水解程度或HA－只電離，則其離子濃度大小關(guān)系為c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(H2A)，故D不正確。]
變式訓練2　A

高二化學教案：《鹽類的水解》教學設(shè)計

一名優(yōu)秀的教師在教學時都會提前最好準備，教師要準備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學生更容易聽懂所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學問題。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“高二化學教案：《鹽類的水解》教學設(shè)計”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

教學目標

1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

2．培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

3．培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

教學重點 鹽類水解的本質(zhì)

教學難點 鹽類水解方程式的書寫和分析

實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

液、pH試紙。

教學方法 啟發(fā)式實驗引導法

教學過程

[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

[演示]1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）

[學生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

[討論]由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

[學生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性

強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性

強酸強堿鹽的水溶液 顯中性

[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

[板書]一、鹽類的水解

1．強堿弱酸鹽的水解

[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

[播放課件]結(jié)合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水

解原理。

[講解]CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，

消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時，

c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

[板書]（1）CH3COONa的水解

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

[小結(jié)]（投影）

（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做

鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

[討論]分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

[板書]（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

[強調(diào)]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書

寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

[板書]2．強酸弱堿鹽的水解

[討論]應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

[學生小結(jié)]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的

OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。

[討論]以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。

[學生小結(jié)]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強

酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

[總結(jié)]各類鹽水解的比較

鹽類

實例

能否水解

引起水解的離子

對水的電離平衡的影響

溶液的酸堿性

強堿弱酸鹽

CH3COONa

能

弱酸陰離子

促進水的電離

堿性

強酸弱堿鹽

NH4Cl

能

弱堿陽離子

促進水的電離

酸性

強酸強堿鹽

NaCl

不能

無

無

中性

（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學生填）

[鞏固練習]

1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）

[作業(yè)布置]課本習題 一、二、三

高二化學下冊《鹽類的水解》知識點整理

古人云，工欲善其事，必先利其器。準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生能夠在課堂積極的參與互動，使教師有一個簡單易懂的教學思路。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高二化學下冊《鹽類的水解》知識點整理，希望對您的工作和生活有所幫助。

高二化學下冊《鹽類的水解》知識點整理

(一)鹽類水解口訣：有弱才水解,越弱越水解,雙弱雙水解,誰強顯誰性.
(1)有弱才水解
要求鹽要有弱酸根離子或者弱堿金屬離子(包括銨離子).
如：NaCl中的Na+對應(yīng)的堿是強堿NaOH,則Na+是強堿金屬離子,不會水解.NaCl中的Cl-對應(yīng)的酸是強酸HCl,則Cl-是強酸根離子,也不會水解.
所以,NaCl在水溶液中不會發(fā)生水解.
又如：CH3COONa中的CH3COO-對應(yīng)的是弱酸CH3COOH,則CH3COO-是弱酸根離子,會水解.消耗H2O電離出的H+,結(jié)合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.
所以,CH3COONa的水溶液顯堿性.
(2)越弱越水解
鹽中的離子對應(yīng)的酸或堿的酸性越弱或堿性越弱,水解的程度越大.
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-對應(yīng)的酸是H2CO3;SO3^2-對應(yīng)的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
則,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,結(jié)合的H+更多.
所以,Na2CO3的堿性比NaSO3的堿性強.
(3)雙弱雙水解
當鹽中的陽離子對應(yīng)的堿是弱堿并且鹽中的陰離子對應(yīng)的是弱酸時,則鹽的這兩種離子都會發(fā)生水解.陽離子水解結(jié)合水電離出的OH-;陰離子水解結(jié)合水電離出的H+,所以雙水解發(fā)生的程度往往較大.
如：CH3COONH4中的NH4+對應(yīng)的堿是弱堿NH3*H2O;CH3COO-對應(yīng)的酸是弱酸CH3COOH
則NH4+和CH3COO-都會發(fā)生水解,NH4+結(jié)合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-結(jié)合H+形成CH3COOH,相互促進,水解程度較大.
(4)誰強顯誰性
主要是針對雙水解的鹽,即弱酸弱堿鹽,由于鹽中的陰離子水解結(jié)合H+,陽離子水解結(jié)合OH-
要判斷鹽溶液的酸堿性,則要比較陰離子的水解成度和陽離子的水解程度的大小.
如：(NH4)CO3,由于NH3的堿性比H2CO3的酸性強(實際上比較的是兩者的電離度,中學不做要求,只需記憶),則NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.
所以,(NH4)2CO3溶液顯堿性.
又如：CH3COONH4,由于NH3的堿性和CH3COOH的酸性相當,則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.
所以CH3COONH4溶液顯中性.
再如：(NH4)2SO3,由于NH3的堿性比H2SO3的酸性弱,則NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.
所以,(NH4)2SO3溶液顯酸性.
(二)根據(jù)鹽類的不同,可分為：強酸強堿鹽(不水解);強酸弱堿鹽;強奸弱酸鹽;弱酸弱堿鹽
(1)強酸弱堿鹽
如：NH4Cl的水解離子方程式：
NH4++H2O=可逆=NH3*H2O+H+
強酸弱堿鹽的水溶液一定顯酸性.
(2)強堿弱酸鹽
如：CH3COONa的水解離子方程式：
CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-
強奸弱酸鹽的水溶液一定顯堿性.
(3)弱酸弱堿鹽
如：CH3COONH4的水
CH3COO-+NH4++H2O=可逆=CH3COOH+NH3*H2O
CH3COONH4水溶液顯中性
如：NH4F的水
NH4++F-+H2O=可逆=NH3*H2O+HF
NH4F的水溶液顯酸性.
如：NH4ClO的水解離子方程式;
NH4+ClO-+H2O=可逆=NH3*H2O+HClO
NH4ClO的水溶液顯堿性.
弱酸弱堿鹽的酸堿性和陰離子與陽離子有關(guān).
(三)多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解
多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解是分步進行的,一般第一步進行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.
如：Na2CO3的水
第一步程度很大：CO3^2-+H2O=可逆=HCO3-+OH-
第二步程度很?。篐CO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-
【注意】：
大部分的鹽的水解都不能進行徹底,所以一般鹽的水解都要是可逆符號.
水解度較大的鹽有Al2S3可認為幾乎雙水解徹底.
【以上都是一種鹽中的離子水解.】
【第二種情況】：
另外,還有2種鹽中,分別有弱酸根離子和弱堿根離子,也會互相促進,發(fā)生雙水解.
如：NaHCO3和AlCI3兩種鹽,如果把它們的溶液相混合,則會發(fā)生雙水解,水解離子方程式如下：
3HCO3-+Al^3+==Al(OH)3↓+3CO2↑
注意：Al^3+和HCO3-雙水解較徹底,可以用“==”而不用“可逆符號”
另外,所有的水解過程中一定有水參加,但是由于該水解反應(yīng),生成物中有水,可以和反應(yīng)物中的水剛好相互抵消,但方程式中沒有水出現(xiàn)并不表明沒有水參加.
(1)常見的弱酸根離子：SO3^2-;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亞硝酸根)
常見弱酸的酸性排序：
H2SO3H3PO4HFHCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S
亞硫酸磷酸氫氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氫硫酸
HClOC6H5-OHHAlO2
次氯酸苯酚偏鋁酸
(2)常見的弱堿離子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+
其中堿性排序：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3*H2OAl(OH)3

高二化學教案：《鹽類水解》教學設(shè)計

作為優(yōu)秀的教學工作者，在教學時能夠胸有成竹，教師要準備好教案，這是教師需要精心準備的。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，讓教師能夠快速的解決各種教學問題。所以你在寫教案時要注意些什么呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高二化學教案：《鹽類水解》教學設(shè)計”，僅供參考，大家一起來看看吧。

教學重點：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學難點：鹽類水解的應(yīng)用。

教學設(shè)計：

【復(fù)習】師生共同復(fù)習鞏固第一課時相關(guān)知識。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因 ；

氯化鋁溶液呈 性，原因 ；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A． B． C． D．

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大??？

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A．

B．

C．

D．

【講解】溶液中存在二個守恒關(guān)系

a．電荷守恒，即

………………（1）

b．物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

∴ …………………………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］

隨堂練習

1．在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（ ）

A．

B．

C．

D．

2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）

A． B． C． D．

3．下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（ ）

A． 中的 和 B． 的純水中 和

C． 中電子和中子 D．明礬溶液中 與

4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（ ）

A． B． C． D．

總結(jié)、擴展

1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2．鹽類水解知識的應(yīng)用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

3．擴展

泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

板書設(shè)計：

1．水解的一般規(guī)律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應(yīng)酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2．外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（實驗1）

（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

3．鹽類水解利用

（1）應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4．典型例題

5．擴展

探究實驗

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）

(A)加入的堿過量 (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(C)生成的鹽不水解 (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。