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高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)整理。

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高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)整理

1、定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
3-1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
3-2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
3-3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
3-4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
3-5、勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
4、化學(xué)平衡常數(shù)
4-1、定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K
4-2、使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
4-3、化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
最后，希望xx整理的高二年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第二單元化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。

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高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要的理論內(nèi)容之一，是高考的必考內(nèi)容。在復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，要掌握有關(guān)概念和規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響條件、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及其影響平衡的條件，另外還要注意一些特殊情況的把握。
一、化學(xué)反應(yīng)速率
課標(biāo)要求
1、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其計(jì)算
2、了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)方法
要點(diǎn)精講
1、化學(xué)反應(yīng)速率
（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念
化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。
（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。
某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：第二章1
式中——某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。
——某段時(shí)間間隔，常用單位為s，min，h。
υ——物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律
①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系
同一時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
②化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律
同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。
（4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)
①反應(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。
②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
③化學(xué)反應(yīng)速率是指時(shí)間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。
小貼士：①化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。
②由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表
面積（如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩等）來加快反?yīng)速率。
③對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。
2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量
（1）基本思路
化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。
（2）測(cè)定方法
①直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。
②依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。
③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。
本節(jié)知識(shí)樹
準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立一套方法：確定起點(diǎn)，確定反應(yīng)時(shí)間的單位，找到易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。
第二章2
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
課標(biāo)要求
1、了解影響反應(yīng)速率的主要因素
2、掌握外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律
要點(diǎn)精講
1、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提——有效碰撞理論
（1）有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子之間必須發(fā)生碰撞。
反應(yīng)物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不能導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生，是無效碰撞。碰撞的頻率越高，則化學(xué)反應(yīng)速率就越大。
（2）活化能和活化分子
①活化分子：在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。
活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時(shí)，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子之間的“結(jié)合力”，從而導(dǎo)致反應(yīng)物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需的最低能量）。
③活化能與化學(xué)反應(yīng)速率：活化分子數(shù)目的多少?zèng)Q定了有效碰撞發(fā)生的次數(shù)。在分子數(shù)確定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。
2、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素
不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)。
內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。
3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素
當(dāng)物質(zhì)確定時(shí)（即內(nèi)因固定），在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。
（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
①規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。
②理論解釋：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。
（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
①影響對(duì)象：壓強(qiáng)只影響有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率對(duì)于沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)它的反應(yīng)速率沒有任何影響。
注：壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定參加反應(yīng)的物質(zhì)全部是氣體，只要有氣體參與，壓強(qiáng)即會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)速率。
②規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。
③理論解釋：對(duì)氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，是增大了濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
（3）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
①規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。
②理論解釋：溫度是分子平均動(dòng)能的反映，溫度升高，使得整個(gè)體系中分子的能量升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快。
（4）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
①規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。在不加說明時(shí)，催化劑一般指使反應(yīng)速率加快的正催化劑。
②催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。同一催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。
本節(jié)知識(shí)樹
反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的內(nèi)在因素。外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響用有效碰撞理論解釋。
第二章3
三、化學(xué)平衡
課標(biāo)要求
（1）了解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，理解化學(xué)平衡的特點(diǎn)
（2）外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響
要點(diǎn)精講
1、化學(xué)平衡狀態(tài)
（1）溶解平衡狀態(tài)的建立：當(dāng)溶液中固體溶質(zhì)溶解和溶液中溶質(zhì)分子聚集到固體表面的結(jié)晶過程的速率相等時(shí)，飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。
小貼士：：①固體溶解過程中，固體的溶解和溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面這兩個(gè)過程一直存在，只不過二者速率不同，在宏觀上表現(xiàn)為固體溶質(zhì)的減少。當(dāng)固體全部溶解后仍未達(dá)到飽和時(shí)，這兩個(gè)過程都不存在了。
②當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，溶液中的固體溶解和溶液中的溶質(zhì)回到固體表面的結(jié)晶過程一直在進(jìn)行，并且兩個(gè)過程的速率相等，宏觀上飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。
（2）可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)
①可逆反應(yīng)：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。
前提：反應(yīng)物和產(chǎn)物必須同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中，而且在相同條件下，正、逆反應(yīng)都能自動(dòng)進(jìn)行。
②不可逆反應(yīng)：在一定條件下，幾乎只能向一定方向（向生成物方向）進(jìn)行的反應(yīng)。
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
理解化學(xué)平衡狀態(tài)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：
①前提是“一定條件下的可逆反應(yīng)”，“一定條件”通常是指一定的溫度和壓強(qiáng)。
②實(shí)質(zhì)是“正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等”，由于速率受外界條件的影響，所以速率相等基于外界條件不變。
③標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。濃度沒有變化，并不是各種物質(zhì)的濃度相同。對(duì)于一種物質(zhì)來說，由于單位時(shí)間內(nèi)的生成量與消耗量相等，就表現(xiàn)出物質(zhì)的多少
不再隨時(shí)間的改變而改變。
2、化學(xué)平衡移動(dòng)
可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)是在一定外界條件下（濃度、溫度、壓強(qiáng)）建立起來的，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，就會(huì)影響到化學(xué)反應(yīng)速率，當(dāng)正反應(yīng)速率不再等于逆反應(yīng)速率時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新條件下建立起新的平衡。此過程可表示為：
第二章4
（1）化學(xué)平衡移動(dòng)：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程。
（2）化學(xué)平衡移動(dòng)的原因：反應(yīng)條件的改變，使正、逆反。應(yīng)速率發(fā)生變化，并且正、逆反應(yīng)速率的改變程度不同，導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率不相等，平衡受到破壞，平衡混合物中各組分的含量發(fā)生相應(yīng)的變化。
①若外界條件改變，引起υ正ν逆時(shí)，正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，各組分的含量發(fā)生變化；
②若外界條件改變，引起υ正ν逆時(shí)，逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，各組分的含量發(fā)生變化；
③若外界條件改變，引起υ正和ν逆都發(fā)生變化，如果υ正和ν逆仍保持相等，化學(xué)平衡就沒有發(fā)生移動(dòng)，各組分的含量從保持一定到條件改變時(shí)含量沒有變化。
（3）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變的情況下：
增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度降低；
減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使產(chǎn)物的濃度增大；
增大產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使產(chǎn)物的濃度降低；
減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度增大。
（4）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變的情況下，對(duì)于有氣體參加或者生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使氣體的濃度增大相同的倍數(shù)，正、逆反應(yīng)速率都增加，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng)；
減小壓強(qiáng)，會(huì)使氣體的濃度減小相同的倍數(shù)，正、逆反應(yīng)速率都減小，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。
（5）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變的情況下，溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
（6）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，而且對(duì)于可逆反應(yīng)來說，催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。
（7）勒夏特列原理
①原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響見下表。
第二章5
②適用范圍：勒夏特列原理適用于已達(dá)平衡的體系（如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等）。勒夏特列原理不適用于未達(dá)平衡的體系。
3、化學(xué)平衡常數(shù)
（1）概念
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。用符號(hào)K示。
對(duì)于一般可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），在一定溫度下第二章6===K，K為常數(shù)，只要溫度不變，對(duì)于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值。
（2）平衡表達(dá)式K的意義
①判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向
②表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
（3）平衡轉(zhuǎn)化率
含義：平衡轉(zhuǎn)化率是指用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前（初始時(shí)）該反應(yīng)物的量之比來表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。
本節(jié)知識(shí)樹
在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上，從化學(xué)反應(yīng)限度的定量描述和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響兩個(gè)方面進(jìn)一步學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的知識(shí)。
第二章7
四、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
課標(biāo)要求
1、了解焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系
2、掌握焓變和熵變一起決定反應(yīng)的方向
要點(diǎn)精講
化學(xué)反應(yīng)的方向
（1）自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)
自發(fā)過程：在一定條件下不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。
自發(fā)反應(yīng)：在一定的條件（如溫度、壓強(qiáng)）下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度，就稱自發(fā)反應(yīng)。
非自發(fā)反應(yīng)：不能自發(fā)地進(jìn)行，必須借助某種外力才能進(jìn)行的反應(yīng)。
自發(fā)反應(yīng)一定屬于自發(fā)過程。
（2）自發(fā)反應(yīng)的能量判據(jù)
自發(fā)反應(yīng)的體系總是趨向于高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時(shí)體系往往會(huì)對(duì)外做功或釋放熱量），這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判斷依據(jù)。
注：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一的因素，并且自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)的吸放熱現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系。
（3）自發(fā)反應(yīng)的熵判據(jù)
①熵的含義：在密閉的條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，這種推動(dòng)體系變化的因素稱作熵。熵用來描述體系的混亂度，符號(hào)為S。熵值越大，體系的混亂度越大。
注：自發(fā)的過程是熵增加的過程。熵增加的過程與能量狀態(tài)的高低無關(guān)。熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是唯一的因素。
②熵增加原理：自發(fā)過程的體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的熵依據(jù)。與有序體系相比，無序體系“更加穩(wěn)定”。
③反應(yīng)的熵變
化學(xué)反應(yīng)存在著熵變。反應(yīng)的熵變（雜）為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下具有確定的熵變。
常見的熵增加的化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變的數(shù)值
通常都是正值，為熵增加反應(yīng)。
常見的熵減少的化學(xué)反應(yīng)：有些熵減小的反應(yīng)即雜約園的反應(yīng)在一定條件下也可以
自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)。
（4）自發(fā)反應(yīng)的復(fù)合判據(jù)
化學(xué)反應(yīng)方向的復(fù)合判據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的判據(jù)為：
第二章8
本節(jié)知識(shí)樹
化學(xué)反應(yīng)的方向由反應(yīng)體系的某些物理量決定。等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向由反應(yīng)焓變與反應(yīng)熵變共同決定。

高二化學(xué)第二學(xué)期《化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)

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高二化學(xué)第二學(xué)期《化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)

1、定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
例舉反應(yīng)來
mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)
混合物體系中
各成分的含量
①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定
平衡
②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定
平衡
③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定
平衡
④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定
不一定平衡
正、逆反應(yīng)
速率的關(guān)系
①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，V(正)=V(逆)
平衡
②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，V(正)=V(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)
不一定平衡
④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，因均指V(逆)
不一定平衡
壓強(qiáng)
①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）
平衡
②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）
不一定平衡
混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr
①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)
平衡
②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)
不一定平衡
溫度
任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）
平衡
體系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如體系顏色不再變化等
平衡
4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
4-1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
4-2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
4-3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
4-4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
4-5、勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
5、化學(xué)平衡常數(shù)
5-1、定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K
5-2、使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
5-3、化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

高二化學(xué)化學(xué)平衡016

化學(xué)：2.3《化學(xué)平衡》學(xué)案（1）（新人教版選修4）
一、高考目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)：
（1）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
（2）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。
2．能力目標(biāo)
（1）通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲取有價(jià)值信息的能力；
（2）培養(yǎng)學(xué)生分析處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力；
3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀
（1）體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)理論發(fā)展的貢獻(xiàn)；
（2）通過化學(xué)平衡的相對(duì)性認(rèn)識(shí)事物的相對(duì)性。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容解析
重點(diǎn)：化學(xué)平衡過程的建立。
難點(diǎn)：（1）理解平衡移動(dòng)原理的涵義；
（2）學(xué)會(huì)等效平衡一類問題的處理。
三、導(dǎo)學(xué)提綱
第一講：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
一．化學(xué)平衡狀態(tài)及特征
1．化學(xué)平衡狀態(tài)是指。
2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
(1)“逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于。
(2)“動(dòng)”：即化學(xué)平衡是，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。類似的體系還有哪些？
(3)“等”：是指，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。
(4)“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
(5)“變”：外界條件改變導(dǎo)致，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動(dòng)直至建立新平衡。
．化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷先做《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P133典范1、跟蹤1、2?？偨Y(jié)本類型的做答規(guī)律
二．化學(xué)平衡常數(shù)
1、分別寫出反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常數(shù)表達(dá)式：、。
思考：2、平衡常數(shù)的意義3、平衡常數(shù)的影響因素
4、互為可逆的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)之積有何關(guān)系？總反應(yīng)與各分步反應(yīng)的平衡常數(shù)（K總、K1、K2、K3）有何關(guān)系？一定溫度下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否只有一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)？
三．影響化學(xué)平衡的條件與平衡移動(dòng)原理
思考：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件有哪些？為什么是這些因素？它們是如何影響的？從理論上給出解釋。

條件的變化V正、V逆變化平衡移動(dòng)的方向理論解釋
濃度增大反應(yīng)物的濃度
減少生成物的濃度
減少反應(yīng)物的濃度
增大生成物的濃度
壓強(qiáng)2NO2（g）N2O4（g）增大
減小
溫度2NO2N2O4△H0升高
降低
以N2+3H22NH3△H0畫出增大反應(yīng)物的濃度、減少反應(yīng)物的濃度、加壓、減壓、升溫、降溫的平衡移動(dòng)圖像

四．平衡轉(zhuǎn)化率
1、對(duì)于反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣），反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式；
2、在一個(gè)容積為2L的容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（氣）＋O2（氣）2SO3（氣），SO2和O2起始時(shí)的物質(zhì)的量分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
3、對(duì)于反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣），
（1）、增加A物質(zhì)，則B的轉(zhuǎn)化率；A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。
（2）、若起始時(shí)物質(zhì)的量之比A:B=1:1，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=；
若起始時(shí)物質(zhì)的量之比A:B=a:b，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=；
（3）、若a+bc+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率
若a+b=c+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率
若a+bc+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率
五．對(duì)于氣體反應(yīng)的平衡體系，有以下幾種情況，以N2+3H22NH3為例分析：
a．恒容時(shí)，（1）充入N2或H2，平衡；（2）充入Ar，平衡；
b．恒壓時(shí)，充入Ar，平衡。
六．平衡圖象
解題思路點(diǎn)撥：先看面，即橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義；再看線，是恒溫線還是恒壓線或者其它意思；最后看點(diǎn)即拐點(diǎn)、交點(diǎn)等，還要做適當(dāng)?shù)妮o助線。聯(lián)系化學(xué)平衡移動(dòng)及反應(yīng)速率的有關(guān)來解決。
跟蹤練習(xí)：《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P140典例示范2；跟蹤演練4、5
七．等效平衡
(1)在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對(duì)同一可逆反應(yīng),無論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且任何同一個(gè)的組分的含量相同,這樣的平衡互稱為等效平衡。
(2)等效平衡的規(guī)律
“兩類反應(yīng)”即前后氣體體積數(shù)相等和前后氣體體積數(shù)不相等；“兩種容器”即恒溫恒容、恒溫恒壓。
解題思路：①對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)
A定溫、定容時(shí).,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。
B.定溫、定壓時(shí),改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
②對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)
不論定溫、定容時(shí)還是定溫、定壓時(shí),改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
(3)等效平衡的建立
一般通過建立假想平衡狀態(tài)去比較分析新舊平衡,以下例來說明
在一密閉容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。容積和溫度不變的條件下再充入1molNO2,待新平衡建立時(shí),又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%則a、b的大小關(guān)系為
解此類題一般建立如下思維模型:
由于壓縮,平衡Ⅱ向右移動(dòng)達(dá)到平衡Ⅲ時(shí)轉(zhuǎn)化率增大,必有a1%b%,又由于相同條件下平衡Ⅰ與平衡Ⅱ等效,即轉(zhuǎn)化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab

高二化學(xué)平衡膳食

課題2平衡膳食
教學(xué)目標(biāo)
1、了解膳食結(jié)構(gòu)的含義，能正確認(rèn)識(shí)平衡膳食寶塔，并運(yùn)用平衡膳食和有關(guān)數(shù)據(jù)初步評(píng)價(jià)自己的食譜是否合理。
2、了解合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性，鞏固前一課題學(xué)習(xí)的各種營(yíng)養(yǎng)的生理功能，認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。
3、幫助學(xué)生學(xué)會(huì)用科學(xué)知識(shí)指導(dǎo)實(shí)際生活的方法，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
過程與方法：
1、通過認(rèn)識(shí)不同膳食對(duì)人體的作用，了解平衡膳食的重要性。
2、通過對(duì)平衡膳食寶塔的認(rèn)識(shí)學(xué)會(huì)編制食譜的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)平衡膳食的重要意義，使青少年養(yǎng)成不挑食、不偏食、不暴飲暴食的好的生活習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)平衡膳食寶塔，編制合理食譜。
教學(xué)過程
[聯(lián)想質(zhì)疑]大家已經(jīng)知道人體需要的營(yíng)養(yǎng)素，也知道了這些營(yíng)養(yǎng)素存在于多種多樣的食物中，為了保持身體健康，人們不僅要攝入食物，還要注意平衡膳食。要做到平衡膳食，應(yīng)該如何決定攝入事物的種類和數(shù)量呢？
一、探索膳食結(jié)構(gòu)
[講解]膳食結(jié)構(gòu)的定義。
膳食結(jié)構(gòu)：人們攝入的食物種類和數(shù)量的相對(duì)構(gòu)成。
[交流研討]
學(xué)生列出平時(shí)的早餐、午餐和晚餐食物的種類及數(shù)量，畫出自己的飲食結(jié)構(gòu)圖。討論以下問題：
（1）食物可分為哪幾個(gè)類別？依據(jù)是什么？
（2）各類食物是否可以互相代替？
（3）每個(gè)人攝入的谷類總質(zhì)量相同嗎？若不同，可能的原因是什么？
（4）將自己的飲食結(jié)構(gòu)圖對(duì)照中國(guó)居民平衡膳食寶塔圖，發(fā)現(xiàn)問題。
[講解]平衡膳食的重要性，指出偏食、挑食的危害。
[結(jié)論]人體所需要的營(yíng)養(yǎng)素存在于不同的食物中，不同種類的食物提供的主要營(yíng)養(yǎng)素不同，同種營(yíng)養(yǎng)素可能存在于不同食物中
二、認(rèn)識(shí)平衡膳食寶塔
將自己的飲食結(jié)構(gòu)圖對(duì)照中國(guó)居民平衡膳食寶塔圖，找出自己的飲食結(jié)構(gòu)在品種和數(shù)量上有哪些欠缺，提出自己關(guān)心的問題。
[提問]列舉你喜歡吃的食物并指出其含有哪些營(yíng)養(yǎng)素。
[質(zhì)疑]同種營(yíng)養(yǎng)素在不同食物中的含量是否一樣？
[活動(dòng)探究]先引導(dǎo)學(xué)生回顧維生素C的性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法。將學(xué)生分成兩個(gè)小組，
第一小組探究不同水果（橙子和獼猴桃）中維生素C含量的比較；
第二小組來探究市售某品牌橙汁與現(xiàn)榨新鮮的橙汁中維生素C含量的比較。
[活動(dòng)探究]分組活動(dòng)、探究
第一小組：探究橙子、獼猴桃中維生素C含量的比較，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。

第二小組：探究市售某品牌橙汁與現(xiàn)榨新鮮的橙汁中維生素C含量的比較，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束得出結(jié)論后，兩小組派代表向全班同學(xué)匯報(bào)結(jié)果，雙方成員相互提出自己關(guān)心的問題，
交流、討論本實(shí)驗(yàn)的感受和收獲。總結(jié)并閱讀表2-2-1“部分營(yíng)養(yǎng)素在不同食物中的平均含量”
讀閱“資料在線”“平衡膳食中的營(yíng)養(yǎng)素平衡”結(jié)合實(shí)際進(jìn)行聯(lián)想、思考閱讀表2-2-3“中國(guó)居民膳食營(yíng)養(yǎng)素參考攝入量”
[講解]三大熱能營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、油脂、糖類。
[小結(jié)]同種營(yíng)養(yǎng)素在不同食物中的含量不同。平衡膳食實(shí)際上就是營(yíng)養(yǎng)素平衡。
[質(zhì)疑]人體每天需要多少營(yíng)養(yǎng)素呢？不同的個(gè)體需要的營(yíng)養(yǎng)素的量相同嗎?
[過渡]平時(shí)我們的一日三餐應(yīng)如何配制呢？怎樣做到合理膳食呢？
三、編制食譜
[講解]確定食譜的一種方法：
1、確定人體每日各營(yíng)養(yǎng)素的需要量
糖類攝入量（g）＝Q×（60%～70%）÷16.7kJg-1
脂肪類攝入量（g）＝Q×（20%～25%）÷37.7kJg-1
蛋白質(zhì)攝入量（g）＝Q×（10%～15%）÷16.7kJg-1
2、確定具體食物的攝入量
[交流研討]根據(jù)一名17歲男高中生某日食譜討論：該同學(xué)一日三餐的食譜是否合理，指出不足及改善的辦法？參照表2-2-1計(jì)算并完成教材中的表格
[本節(jié)小結(jié)]日常生活中，應(yīng)該做到合理膳食，平衡營(yíng)養(yǎng)，尤其是對(duì)于我們中學(xué)生，更應(yīng)該注意全面地選擇食物，養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，做到食物多樣化、不偏食、不挑食、不暴飲暴食，從而才能達(dá)到健康成長(zhǎng)的目的。
[作業(yè)]
1、為家中某一成員編制一份合理的食譜。
2、課下調(diào)查比較市售各種品牌果汁中維生素的種類及含量，并與現(xiàn)榨新鮮果汁進(jìn)行比較，分析果汁能否代替水果。
附：課堂練習(xí)
1、渤海特有的黃花魚、鱸魚、比目魚、魷魚等能給人們帶來的主要營(yíng)養(yǎng)素是（）
A、維生素B、蛋白質(zhì)C、淀粉D、葡萄糖
2、某人到醫(yī)院檢查完身體后，醫(yī)生建議他多吃水果和蔬菜，你判斷醫(yī)生是讓他補(bǔ)充（）
A、蛋白質(zhì)B、糖類C、水分D、維生素
3、平衡膳食中的營(yíng)養(yǎng)素平衡包括（）
①蛋白質(zhì)、油脂和糖類的平衡②必須氨基酸和非必需氨基酸的平衡③不飽和脂肪酸和飽和脂肪酸的平衡④無機(jī)鹽元素之間的平衡⑤維生素和其他營(yíng)養(yǎng)素之間的平衡
A、只有①B、①和⑤C、①②④⑤D、①②③④⑤
4、黃瓜中富含維生素C和維生素B，已知維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，而高溫時(shí)，維生素會(huì)被破壞，因此你認(rèn)為應(yīng)如何合理食用黃瓜（）
A、加醋涼拌B、煮湯C、熱炒D、熏蒸
5、小華從小愛吃魚和瘦肉，不喜歡吃蔬菜水果。于是特別疼愛他的奶奶就將小華的一日三餐安排為：早餐——肉絲面；午餐——紅燒魚、排骨湯、大米飯；晚餐——瘦肉粥、炸雞腿。請(qǐng)你評(píng)價(jià)一下小華奶奶的這種膳食安排是否合理，并說明你的依據(jù)
6、下表列出了甲、乙兩種食品的部分營(yíng)養(yǎng)成分，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問題。
營(yíng)養(yǎng)成分單位每百克平均含量
食品甲食品乙
總熱量KJ(千焦)21001700
糖類g7850
脂肪g286
蛋白質(zhì)g246
鈣mg930200
磷mg720150
（1）每100g食品中所含營(yíng)養(yǎng)成分質(zhì)量最大的是
（2）某同學(xué)準(zhǔn)備去野外探險(xiǎn)，選擇上述食品，建議他攜帶食品（填“甲”或“乙”）
你建議的依據(jù)是。
參考答案：
1、B2、D3、D4、A
5、小華奶奶的這種膳食安排不合理。這種安排只注重了能量和鈣質(zhì)的補(bǔ)給，卻忽視了綠葉蔬菜和水果中各種營(yíng)養(yǎng)素的補(bǔ)給，長(zhǎng)此以往，必然導(dǎo)致膳食營(yíng)養(yǎng)失衡，引起某些疾病。
6、（1）食品甲中的糖類（2）甲；每100g食品能補(bǔ)充的能量和營(yíng)養(yǎng)成分都比乙高