寓言二則教學(xué)設(shè)計(jì)

高二化學(xué)教案：《鹽類水解》教學(xué)設(shè)計(jì)。

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高二化學(xué)教案：《鹽類水解》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

教學(xué)重點(diǎn)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因 ；

氯化鋁溶液呈 性，原因 ；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A． B． C． D．

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大??？

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A．

B．

C．

D．

【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a．電荷守恒，即

………………（1）

b．物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

∴ …………………………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］

隨堂練習(xí)

1．在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（ ）

A．

B．

C．

D．

2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）

A． B． C． D．

3．下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（ ）

A． 中的 和 B． 的純水中 和

C． 中電子和中子 D．明礬溶液中 與

4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（ ）

A． B． C． D．

總結(jié)、擴(kuò)展

1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2．鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

3．?dāng)U展

泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

板書設(shè)計(jì)：

1．水解的一般規(guī)律

（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強(qiáng)不水解。

2．外界條件對(duì)鹽水解的影響

（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

3．鹽類水解利用

（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4．典型例題

5．?dāng)U展

探究實(shí)驗(yàn)

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）

(A)加入的堿過(guò)量 (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(C)生成的鹽不水解 (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

相關(guān)知識(shí)

高二化學(xué)《鹽類的水解》教案設(shè)計(jì)

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，有效的提高課堂的教學(xué)效率。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)《鹽類的水解》教案設(shè)計(jì)”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

高二化學(xué)《鹽類的水解》教案設(shè)計(jì)

教材分析

從教材整體上看，鹽類水解和我們的生活生產(chǎn)實(shí)際密切相關(guān)，從知識(shí)內(nèi)涵上看，鹽類水解涉及的知識(shí)面廣，綜合性強(qiáng)，是電解質(zhì)的電離，水的電離平衡，水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。在高考中有著重要的地位。

學(xué)生分析

學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前，學(xué)生已經(jīng)對(duì)離子反應(yīng)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)平衡的建立以及水的電離和溶液的酸堿性等知識(shí)有了一定的基礎(chǔ)，具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。

教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)技能——使學(xué)生掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)，規(guī)律以及影響水電離平衡的影響因素。

（2）能力培養(yǎng)——培養(yǎng)學(xué)生分析、綜合的思維能力和求實(shí)、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)

鹽類的水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律

教學(xué)難點(diǎn)

鹽類的水解的實(shí)質(zhì)

教學(xué)策略

實(shí)驗(yàn)教學(xué)

教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

導(dǎo)入：在我們家家戶戶的廚房里，都會(huì)有這樣一種食品添加劑-----純面堿，，它不是調(diào)味劑但又不可缺少，尤其在我們北方以面食為主的飲食結(jié)構(gòu)中，它的作用非常重要，同學(xué)們知道它的成分是什么嗎？

講述：提到Na2CO3,知道它有一個(gè)俗稱叫------純堿

提問(wèn)1：從結(jié)構(gòu)上看，Na2CO3是堿嗎？

2：那為什么會(huì)叫它為純堿呢？

3：溶液顯現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因是什么？

講述：溶液顯酸性或堿性的本質(zhì)原因是由于溶液中的H+和OH-濃度的相對(duì)大小決定。

提問(wèn)4：把Na2CO3溶于水后，可以電離出OH-嗎？

過(guò)渡：那么為什么它的水溶液會(huì)表現(xiàn)出堿性呢？帶著這個(gè)問(wèn)題，我們一起走進(jìn)今天的課堂

板書：第三節(jié)鹽的水解

提問(wèn)5：那通常會(huì)用哪些簡(jiǎn)便的方法來(lái)驗(yàn)證溶液的酸堿性？

教師評(píng)價(jià)

教師演示：Na2CO3溶液酸堿性的驗(yàn)證

講述:通常我們認(rèn)為鹽是由酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成的，應(yīng)該顯中性，那么其他鹽溶液的PH值如何呢？

板書：一、探究鹽溶液的酸堿性

講述：可見(jiàn)鹽溶液并不是都顯中性，鹽溶液為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？

板書：二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

講述：鹽溶液之所以呈現(xiàn)出不同的酸堿性的根本原因是溶液中的H+和OH-濃度大小不相等。提問(wèn)5：上節(jié)課學(xué)了純水中由水電離

出的H+和OH-濃度是相等的，把鹽加進(jìn)去怎么就變得不相等了呢？

教師活動(dòng)：以CH3COONa為例，引領(lǐng)學(xué)生分析，分析完后書寫對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，

老師評(píng)價(jià)、糾錯(cuò)

過(guò)渡：鹽溶于水后鹽電離出的某種離子與水發(fā)生了反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)，影響了水的電離平衡，從而使溶液中的H+和OH-濃度不相等了。這種現(xiàn)象叫鹽的水解。

板書：三、鹽的水解

1、定義：鹽與水反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)，使溶液中的H+和OH-濃度不相等得現(xiàn)象

2、水解條件：有弱酸的酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子

3、水解的實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，影響了水的電力平衡，從而使溶液中的H+和OH-濃度不相等了

4、水解的特點(diǎn)：

1）鹽的水解是可逆反應(yīng)

2）鹽的水解是吸熱的反應(yīng)

3)鹽的水解非常微弱，得到的產(chǎn)物不會(huì)出現(xiàn)氣體或沉淀，不標(biāo)氣體沉淀符號(hào)

4）鹽的水解反應(yīng)是動(dòng)態(tài)的平衡體系

講述：鹽還有很多很多種，那么他們之間有沒(méi)有規(guī)律可循呢？

鹽可以看做是一種酸和一種堿生成的，比如Na2CO3就可以看做是碳酸和氫氧化鈉生成的，可稱為強(qiáng)酸弱堿鹽

提問(wèn)8：你看到了什么？有沒(méi)有規(guī)律可循

板書：規(guī)律

有弱才水解無(wú)弱不水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性

都強(qiáng)顯中性

練習(xí)

能力提升：剛剛實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，有沒(méi)有同學(xué)觀察到，雖然Na2CO3、CH3COONa的水溶液都顯堿性，但強(qiáng)弱并不一樣，為什么?

作業(yè)：

思考：Na2CO3、NaHCO3酸堿性強(qiáng)弱不同的原因

結(jié)課

學(xué)生回答

學(xué)生思考、回答

學(xué)生回答

學(xué)生回答

(探究活動(dòng)一：鹽溶液的酸堿性）

學(xué)生實(shí)驗(yàn):

用PH試紙檢驗(yàn)7種不同鹽溶液的酸堿性，并填寫P54頁(yè)表格

學(xué)生展示測(cè)試結(jié)果

學(xué)生思考、回答

學(xué)生聆聽(tīng)、思考

（探究活動(dòng)二：鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因）

學(xué)生活動(dòng)

在老師演示后，學(xué)生分析Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液產(chǎn)生酸堿性的原因，并書寫化學(xué)方程式和離子方程式

學(xué)生試著總結(jié)鹽水解的定義、條件、實(shí)質(zhì)及特點(diǎn)

（探究活動(dòng)三：鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律）

請(qǐng)同學(xué)們給這7種鹽分類

學(xué)生活動(dòng)

學(xué)生回答

學(xué)生活動(dòng)

用生活實(shí)例引入，以提高學(xué)生興趣

設(shè)疑，引入Na2CO3溶于水后顯堿性

由溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因引起學(xué)生思考，鹽溶液中的H+和OH-濃度發(fā)生了變化

復(fù)習(xí)PH試紙的使用方法

加深學(xué)生印象，鹽溶液確實(shí)有不同的酸堿性

讓學(xué)生親身感受不同的鹽溶液會(huì)表現(xiàn)出不一樣的酸堿性

引入任何鹽的水溶液中都有H+和OH-

都會(huì)存在水的電離平衡

讓學(xué)生思考、內(nèi)化鹽水解的實(shí)質(zhì)

讓學(xué)生更深地理解鹽水解的實(shí)質(zhì)

讓學(xué)生找規(guī)律

學(xué)以致用

板書設(shè)計(jì)：第三節(jié)鹽的水解

一、探究鹽溶液的酸堿性

二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

三、鹽的水解

1、定義：鹽與水反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)，使溶液中的H+和OH-濃度不相等得現(xiàn)象

2、水解條件：有弱離子

3、水解的實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，破壞水的電力平衡，

4、水解的特點(diǎn)：

1）鹽的水解是可逆反應(yīng)

2）鹽的水解是吸熱的反應(yīng)

3)鹽的水解非常微弱，

4）是動(dòng)態(tài)的平衡體系

高一化學(xué)教案：《鹽類的水解“問(wèn)題式”》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《鹽類的水解“問(wèn)題式”》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

高一化學(xué)教案：《鹽類的水解“問(wèn)題式”》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

生活和生產(chǎn)中需要的大多數(shù)反應(yīng)均是在水溶液中完成的，因而了解物質(zhì)在水溶液中的行為顯得尤為重要。魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》教材第三章從最簡(jiǎn)單的溶劑水開始分析，進(jìn)而討論含有單一溶質(zhì)的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，包括弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和難溶物的沉淀溶解平衡，最后分析多種物質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)。全面的向?qū)W生介紹了不同物質(zhì)在水溶液中的行為和相關(guān)理論知識(shí)。

其中鹽類的水解是電解質(zhì)理論的重要組成部分，屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。它也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)知識(shí)。教材從鹽溶液的酸堿性這一問(wèn)題出發(fā)，介紹了鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律和應(yīng)用。其內(nèi)容涉及的知識(shí)面廣，綜合性強(qiáng)。是已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。

二、學(xué)情分析

高二理科班學(xué)生具備較強(qiáng)的思考能力和一定的理論分析能力。通過(guò)本章前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了水的電離、溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離平衡等相關(guān)知識(shí)。但同時(shí)由于這幾部分內(nèi)容理論性強(qiáng)，比較抽象，很多學(xué)生理解的并不透徹，因而學(xué)生綜合以上知識(shí)來(lái)理解鹽類的水解存在一定的難度。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能目標(biāo)

1．能判斷一些鹽溶液的酸堿性并能解釋其原因；

2．理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)；

3．會(huì)用化學(xué)方程式和離子方程式表示鹽類的水解反應(yīng)。

過(guò)程與方法目標(biāo)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定和理論分析，理解鹽溶液顯現(xiàn)不同酸堿性的原因，并從課堂的分析討論中發(fā)現(xiàn)并歸納鹽水解的基本規(guī)律，從而鍛煉學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、問(wèn)題分析能力和歸納總結(jié)能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

通過(guò)鹽類水解的學(xué)習(xí)，體會(huì)自然界物質(zhì)變化的多樣性。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)難點(diǎn)：鹽溶液的酸堿性分析及鹽類水解的實(shí)質(zhì)

教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì) 鹽類水解的規(guī)律 水解方程式的書寫

五、教學(xué)用具

NaCl溶液、KI溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液

表面皿、玻璃棒、pH試紙、濾紙

六、教學(xué)分析

本節(jié)課的主要內(nèi)容是認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性，了解鹽類的水解反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)，知道強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的規(guī)律，會(huì)用方程式表示鹽類的水解反應(yīng)的過(guò)程。

七、教學(xué)過(guò)程

【展示】“民族化學(xué)工業(yè)科學(xué)家——侯德榜”紀(jì)念郵票、“農(nóng)夫山泉”廣告詞。

【引入新課】純堿是不是堿？“農(nóng)夫山泉”天然弱堿性水里面是不是溶解了堿？

問(wèn)題1：你知道醋酸溶液為什么呈酸性嗎？氨水為什么又呈堿性呢？

問(wèn)題2：純水為什么呈中性？溶液酸堿性的本質(zhì)又是什么？

問(wèn)題3：鹽溶液的酸堿性情況怎么樣呢？是不是鹽溶液一定呈中性？如果不是，請(qǐng)舉例說(shuō)明。

【實(shí)驗(yàn)探究】用pH試紙分別檢驗(yàn)NaCl、FeCl3、CH3COONa三種溶液的酸堿性。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】NaCl溶液呈中性，而FeCl3溶液、CH3COONa溶液分別呈酸性和堿性。

【交流·研討】①純水中 [H+]、[OH-]濃度大小關(guān)系如何?

②FeCl3、CH3COONa溶液分別呈酸性和堿性，說(shuō)明溶液中[H+]、[OH-]濃度大小關(guān)系如何？

③寫出FeCl3、CH3COONa的電離方程式能電離出H+和OH-嗎？

④FeCl3、CH3COONa兩種鹽固體溶于水后，溶液中H+和OH-濃度卻發(fā)生了變化，這說(shuō)明了什么？

【推進(jìn)問(wèn)題】從剛才的分析可知FeCl3本身不能電離出H+和OH-，而純水中[H+]、[OH-]濃度又是相等的，你認(rèn)為是什么導(dǎo)致FeCl3溶液呈酸性的呢？

【學(xué)生自由討論后提出猜想】（預(yù)期的結(jié)果） FeCl3 溶于水電離出的 Fe3+ 可能與水電離出的 OH- 結(jié)合成難電離的 Fe(OH)3，而導(dǎo)致[H+]大于[OH-]濃度使溶液呈酸性。

【提出疑問(wèn)】仔細(xì)觀察溶液中是否有紅褐色沉淀？

【友情提示】因?yàn)閇OH-]濃度很小，不足以使Fe3+產(chǎn)生明顯的沉淀，如果Fe3+與OH-結(jié)合成難電離的Fe(OH)3后，Cl-與H+就結(jié)合成鹽酸，而鹽酸易揮發(fā)；要證明Fe(OH)3存在，想想看可以用什么方法？

【小組討論】討論驗(yàn)證方法。

【提示】回憶Fe(OH)3膠體的制備方法及現(xiàn)象。（紅褐色物質(zhì)是什么物質(zhì)？是FeCl3嗎？）

【過(guò)渡】以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明FeCl3確實(shí)與水反應(yīng)了。請(qǐng)以FeCl3為例，分析它是怎樣與水發(fā)生反應(yīng)的。

【探究問(wèn)題】① FeCl3溶液中存在哪些電離過(guò)程？

②電離出來(lái)的各種離子是否發(fā)生反應(yīng)，為什么？

③水的電離平衡是否受影響？影響的結(jié)果是什么？

【學(xué)生自由討論】分析得出溶液中實(shí)際存在下列兩個(gè)電離過(guò)程：

FeCl3Fe3+＋3Cl- H2OH+＋OH-

由于OH-和Fe3+易結(jié)合成弱電解質(zhì)Fe(OH)3，這樣溶液中[OH-]濃度將大大下降，而使水的電離平衡破壞，[H+]必然增大，最終導(dǎo)致溶液中[H+]大于[OH-]，溶液呈酸性，其化學(xué)方程式可表示為：

【副板書】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl

其離子方程式可表示為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

【遷移應(yīng)用】請(qǐng)以CH3COONa為例，分析它又是怎樣發(fā)生作用的，反應(yīng)的離子方程式如何書寫？

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生討論。

【過(guò)渡】我們把這種現(xiàn)象叫做鹽類的水解，從剛才探究分析，你能找到規(guī)律，總結(jié)出鹽類水解的概念嗎？其實(shí)質(zhì)是什么？

【學(xué)生合作討論】（預(yù)期結(jié)果）都有鹽的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡。

【概念生成】在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

鹽類水解的實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度并且使溶液呈酸性或堿性。

【探究問(wèn)題】請(qǐng)以NaCl為例，分析它的水溶液為什么呈中性，不發(fā)生水解？

【學(xué)生回答】（預(yù)期結(jié)果）NaOH和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，不會(huì)破壞水的電離平衡，所有呈中性不水解。

【實(shí)驗(yàn)探究】先預(yù)測(cè)以下鹽溶液的酸堿性，再用pH試紙測(cè)定。

KI CuSO4 Na2CO3

【探究問(wèn)題】請(qǐng)運(yùn)用鹽類水解的概念解釋上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并寫出相應(yīng)的離子方程式。

【探究問(wèn)題】你認(rèn)為在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

【投影】(1) 水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一般用表示;

(2) 鹽水解程度很小，一般不生成沉淀和氣體，故不標(biāo)↓、↑；

(3) 多元弱酸根離子分步水解，且以第一步水解為主，各步水解方程式不可疊加。

【學(xué)生討論、活動(dòng)】略。

【探究問(wèn)題】由以下溶液的酸堿性，同學(xué)們能總結(jié)出鹽溶液呈酸性或堿性的規(guī)律嗎？

NaCl FeCl3 CH3COONa

KI CuSO4 Na2CO3

【學(xué)生合作探討】分析上述各組鹽的組成，歸納鹽的組成與其溶液酸堿性的關(guān)系。

【結(jié)論】強(qiáng)酸弱堿形成的鹽溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸形成的鹽溶液呈堿性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿形成的鹽溶液呈中性。

【規(guī)律】有弱才水解 誰(shuí)弱誰(shuí)水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 都強(qiáng)顯中性

【學(xué)以致用】下列哪些離子或鹽能發(fā)生水解？

K+、NH4+、Fe2+、F-、SO42- ；Al2(SO4)3、CaCl2、NaClO

【投影】常見(jiàn)的弱酸陰離子：CO32-、S2-、F-、CH3COO-、ClO-

常見(jiàn)的弱堿陽(yáng)離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、NH4+

【直擊高考】

[2012上海卷7]水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaI溶液

【小結(jié)】略。

【作業(yè)】比較pH均為10的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水的電離度的大小。

【結(jié)束語(yǔ)】

我們

要從萃取中體驗(yàn)競(jìng)爭(zhēng),

從水解里明白平衡，

從氧化還原反應(yīng)中講得失，

升降轉(zhuǎn)移里談守恒，

從位構(gòu)性展現(xiàn)出周期表，

從官能團(tuán)決定了變化情，

化學(xué)讓我們明白

生活中有化學(xué)

化學(xué)中有人生

……

【板書設(shè)計(jì)】

一、鹽溶液的酸堿性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl KI ——中性

強(qiáng)酸弱堿鹽FeCl3 CuSO4 ——酸性

強(qiáng)堿弱酸鹽NaAc Na2CO3——堿性

二、鹽類的水解

1．條件：鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子

2．實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離

3．特點(diǎn)：是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

4．規(guī)律：有弱才水解 誰(shuí)弱誰(shuí)水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 都強(qiáng)顯中性

高二化學(xué)鹽類水解反應(yīng)的利用學(xué)案

3.3鹽類的水解第2課時(shí)鹽類水解反應(yīng)的利用學(xué)案（人教版選修4）

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]　1.掌握鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用。2.能熟練判斷和比較與鹽類水解有關(guān)的離子濃度的大小。
[重點(diǎn)難點(diǎn)]　離子濃度大小的比較。
1．生產(chǎn)、生活中常通過(guò)改變?nèi)芤褐邢嚓P(guān)物質(zhì)的濃度或溶液溫度來(lái)調(diào)節(jié)鹽的水解程度。例如：
(1)用純堿溶液清洗油污時(shí)，________可以增強(qiáng)其去污能力。
(2)配制FeCl3溶液時(shí)，可加入少量________抑制水解。
思考：實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，同時(shí)還加入少量鐵屑，為什么？
　
2．鹽在水解時(shí)生成難溶于水的氫氧化物時(shí)：
(1)若氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無(wú)毒，可作凈水劑，如鋁鹽、________，寫出明礬凈水的離子方程式：
________________________________________________________________________
(2)若溶液濃度較低時(shí)，可制納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。
(3)若水解程度很大時(shí)，可以制無(wú)機(jī)化合物。
如制取TiO2：
TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)??__________________________________，
TiO2xH2O=====△TiO2＋xH2O。
3．泡沫滅火器原理
泡沫滅火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
4．下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是()
A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒
B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污
C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸
D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率
5．在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
一、鹽類水解的綜合應(yīng)用

1．判斷鹽溶液的酸堿性或pH
例如：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的順序?yàn)開_________________________________________________________。
2．比較鹽溶液中離子濃度的大小
例如：NaHCO3溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開___________________________________。
3．加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體
1不水解不分解的鹽NaCl水解生成不揮發(fā)性酸的鹽[Al2SO43]――→溶液蒸干__
(2)水解生成揮發(fā)性酸的鹽(AlCl3)――→溶液蒸干______――→灼燒______
(3)較低溫度下受熱分解的鹽[Ca(HCO3)2]――→溶液蒸干鹽的分解產(chǎn)物
4．鹽溶液的配制
(1)配制FeCl3溶液時(shí)，為防止水解，應(yīng)加入什么物質(zhì)？
　

　
(2)配制Na2S溶液時(shí)，為防止水解，應(yīng)加入什么物質(zhì)？
　

　
規(guī)律總結(jié)：①配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，應(yīng)滴加相應(yīng)強(qiáng)酸，抑制弱堿陽(yáng)離子的水解。
②配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，應(yīng)滴加相應(yīng)強(qiáng)堿，抑制弱酸根的水解。
5．試劑保存
Na2CO3溶液通常保存在什么樣的試劑瓶中？為什么？還有哪些溶液的保存也應(yīng)注意同樣的問(wèn)題？
　
　
6．判斷離子能否大量共存
在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子：
(1)若相互促進(jìn)程度較小，則可以大量共存，如NH＋4和____________、__________等。
(2)若相互促進(jìn)程度較大，很徹底，則不能大量共存，如Al3＋與________、________、________、________、________等，F(xiàn)e3＋與________、________、________等。
7．某化肥的施用
草木灰為什么不能與銨態(tài)氮肥混用？
　
8．利用鹽的水解去除雜質(zhì)
如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
9．選擇制備物質(zhì)的途徑
(1)如何制備Fe(OH)3膠體？
　
(2)能否在水溶液中制備Al2S3？為什么？
　
　
典例1　已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：
含雜質(zhì)的水溶液Ⅰ――→加入氧化劑X溶液Ⅱ――→加入物質(zhì)Y―→沉淀―→溶液Ⅲ――→一定條件純凈的CuCl22H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
(2)物質(zhì)Y是________。
(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是________________________________________________________________________。
(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是________________________________________________________________________。
(5)加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。
聽(tīng)課記錄：　
　
變式訓(xùn)練1　(1)普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是________________________________________________________________________。
不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是
________________________________________________________________________。
(2)①欲使Na2S(aq)中N(Na＋)：N(S2－)接近2∶1，應(yīng)加入適量________。
②配制FeSO4(aq)時(shí)，常加少量Fe粉，目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
常加入少量H2SO4，目的是________________________________________________________________________。
二、離子濃度大小的比較規(guī)律
1．多元弱酸溶液
根據(jù)多步電離分析。例如：在H2CO3的溶液中：
______________________________________。
2．多元弱酸的正鹽溶液
根據(jù)弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中：________________c(OH－)________。
3．多元弱酸的酸式鹽溶液
要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對(duì)大小，如HCO－3以水解為主，NaHCO3溶液中：__________________________________；而HSO－3以電離為主，NaHSO3溶液中：________________________________。
4．不同溶液中同一離子濃度的比較
要看溶液中其他離子對(duì)其影響的程度。例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：a.NH4Clb．CH3COONH4　c．NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的順序是________。
5．混合溶液中各離子濃度的大小比較
根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小分析。
(1)分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度
例如等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3H2O混合溶液中：______________________________。
(2)分子的電離程度小于相應(yīng)離子的水解程度
例如：在0.1molL－1的NaCN和0.1molL－1的HCN溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序?yàn)開_______________________________。
6．利用守恒規(guī)律
典例2　下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()
A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1molL－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－)
聽(tīng)課記錄：　
變式訓(xùn)練2　把0.02molL－1CH3COOH溶液和0.01molL－1NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()
A．c(CH3COO－)c(Na＋)
B．c(CH3COOH)c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02molL－1

參考答案
課前準(zhǔn)備區(qū)
1．(1)加熱　(2)鹽酸
思考：溶解在鹽酸中的目的是為了抑制Fe2＋的水解，而加入鐵屑的作用是為了防止Fe2＋被氧化。
2．(1)鐵鹽　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　(3)TiO2xH2O↓＋4HCl
3．Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
4．D　[A項(xiàng)，Al3＋、Fe3＋均能發(fā)生水解；B項(xiàng)，熱堿液堿性強(qiáng)，容易使油脂水解；C項(xiàng)，加入HCl可抑制FeCl3的水解；D項(xiàng)，Zn與置換出來(lái)的Cu在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。]
5．D
課堂活動(dòng)區(qū)
一、
1．Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4
2．c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)c(CO2－3)
3．(1)鹽　(2)氫氧化物　氧化物
4．(1)配制FeCl3溶液時(shí)，為防止Fe3＋的水解，通常將FeCl3溶于稀鹽酸中。
(2)配制Na2S溶液時(shí)，為防止S2－水解，應(yīng)先滴入幾滴NaOH溶液。
5．Na2CO3溶液通常保存在帶橡膠塞的試劑瓶中。由于Na2CO3溶液水解顯堿性，OH－與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存，而用帶橡膠塞的試劑瓶保存。其他水解顯堿性的溶液如NaHCO3、Na2SiO3、Na2S、CH3COONa等溶液也應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中。
6．(1)CH3COO－　CO2－3　(2)CO2－3　HCO－3　AlO－2　S2－　HS－　CO2－3　HCO－3　AlO－2
7．草木灰的主要成分為K2CO3，溶于水時(shí)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，生成的OH－與NH＋4發(fā)生反應(yīng)：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O，使氮肥肥效損失，因而二者不能混用。
9．(1)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，在加熱條件下，促進(jìn)Fe3＋的水解而生成Fe(OH)3膠體。
(2)不能。因?yàn)锳l3＋與S2－在水溶液中水解相互促進(jìn)，故不能在水溶液中制取Al2S3，只能在固態(tài)無(wú)水條件下制取。
典例1　(1)C
(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3
(3)不能　因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
(5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離
(6)不能　應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)
解析　(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3＋時(shí)，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時(shí)也必將使Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。
變式訓(xùn)練1　(1)Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒　與等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2較少且生成CO2速率較慢
(2)①KOH(s)[或濃KOH溶液]
②使氧化生成的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋
抑制Fe2＋的水解
二、
1．c(H＋)　c(HCO－3)　c(CO2－3)
2．c(Na＋)　c(CO2－3)　c(HCO－3)
3．c(Na＋)　c(HCO－3)　c(OH－)
c(H＋)　c(Na＋)　c(HSO－3)　c(H＋)
c(OH－)
4．cab
5．(1)c(NH＋4)　c(Cl－)　c(OH－)
c(H＋)　(2)c(Na＋)　c(CN－)
c(OH－)　c(H＋)
6．c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)
c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
典例2　C　[因?yàn)槿魏稳芤憾际请娭行缘?，即電荷守恒，故A項(xiàng)不正確；因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物質(zhì)的量的Na2CO3、CH3COONa溶液其堿性應(yīng)是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的兩溶液，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)是CH3COONaNa2CO3，故B不正確；由電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得等物質(zhì)的量濃度的兩溶液混合后2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，二者聯(lián)立，即得C項(xiàng)正確；NaHA溶液pH＝4說(shuō)明HA－電離程度大于水解程度或HA－只電離，則其離子濃度大小關(guān)系為c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(H2A)，故D不正確。]
變式訓(xùn)練2　A

高二化學(xué)鹽類的水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律02

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么如何寫好我們的教案呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高二化學(xué)鹽類的水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律02”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

第三節(jié)鹽類的水解（第一課時(shí)）
課題：鹽類的水解
教學(xué)目標(biāo)：1．理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。
2．常識(shí)性介紹鹽類水解的利用。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：1．鹽類水解的本質(zhì)。
2．鹽類水解方程式的書寫。
實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備
1．儀器：試管、藥匙、紙槽、鑷子、玻璃棒、酒精燈、火柴、試管夾。
2．試劑：醋酸鈉、碳酸鈉、氯化銨、氯化鈉、蒸餾水、pH試紙、酚酞試液。
教學(xué)方法指導(dǎo)邊講邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察邊總結(jié)
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)】
當(dāng)在水中加入酸或堿時(shí)，對(duì)水的電離平衡有何影響？
【引入】
當(dāng)在水中加入鹽時(shí)，是否對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響呢？
【新課】
一、鹽類的水解
1．鹽溶液的酸堿性
分類：正鹽、酸式鹽和堿式鹽(按中和反應(yīng)是否完全)
含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽(按對(duì)應(yīng)酸是否含有氧元素)
強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽(按對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱)
演示：用pH試紙測(cè)定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值
溶液CH3COONaNH4ClNaCl
pH值＞7＜7=7
酸堿性堿酸中
CH+和COH-的關(guān)系CH+＜COH-CH+＞COH-CH+=COH-
鹽的類型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
能否水解能能能
注：“能否水解”一欄待后填寫。
結(jié)論：鹽溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈堿性。
思考：這些鹽本身既不能電離出H+，又不能電離出OH的正鹽，它們的溶液為什么會(huì)呈現(xiàn)不同的性質(zhì)呢？
分析：由水的電離平衡可知，純水中CH+=COH-而鹽溶液顯示出酸或堿性，說(shuō)明溶液中CH+=COH-，所以水的電離平衡____發(fā)生移動(dòng)______。(發(fā)生移動(dòng)，不發(fā)生移動(dòng))
下面結(jié)合實(shí)驗(yàn)具體分析如下
i．醋酸鈉溶液
CH3COONa===CH3COO-+Na+思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些離
+子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？
H2OH++OH-②其中H+和OH-濃度的大小關(guān)系如何？

CH3COOH
總的化學(xué)方程式___CH3COONa+H2O==_CH3COOH+NaOH-_____；
總的離子方程式_____CH3COO-+H2O==_CH3COOH+OH-________________。
小結(jié)：①溶液中CH+COH-(填、=、，下同)，呈__堿__性。
②生成弱電解質(zhì)____CH3COOH_，水的電離平衡被破壞，并向__電離____方向移動(dòng)，因而__促進(jìn)(促進(jìn)、抑制)了水的電離。
ii．氯化銨溶液（分析方法同上）
總的化學(xué)方程式____NH4Cl+H2O_=__NH3。.__H2O_+HCl_____；
總的離子方程式______NH4+_+H2O=NH3。.__H2O_+H+_____。
小結(jié)：①溶液中CH+＞COH-，呈酸性。
②生成弱電解質(zhì)_NH3。.__H2O，水的電離平衡被破壞，并向_電離__方向移動(dòng)，因而_促進(jìn)_(促進(jìn)、抑制)了水的電離。
iii．氯化鈉溶液
NaCl====Na++Cl-
H2OH++OH-
思考：以上離子能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)？水的電離平衡是否被破壞？溶液的性質(zhì)如何？
小結(jié)：①這些離子_不_結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡_不被破壞。
②溶液中CH+=COH-，呈___中__性。
2．鹽類的水解
⑴定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的__離子____跟水所電離出來(lái)的_H+_或_HO-__結(jié)合生成_____弱電解質(zhì)__的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
⑵實(shí)質(zhì)：水的電離平衡_被破壞__，從而使鹽溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
思考：鹽電離出的哪類離子能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？
小結(jié)：①只有與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子，如弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子，才能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。
②鹽類水解反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，。由于中和反應(yīng)進(jìn)行程度較大，因而水解反應(yīng)進(jìn)行程度較小，為可逆反應(yīng)。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
練習(xí)：判定下列溶液的酸堿性，能水解的分析其過(guò)程并寫出離子方程式。
NaFAlCl3NaNO3
3．鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律
⑴強(qiáng)堿弱酸鹽（強(qiáng)堿和弱酸中和反應(yīng)生成的鹽）
如：__CH3COONa__________________________________。
結(jié)論：能水解，溶液呈__堿___性，pH____7。
實(shí)質(zhì)：弱酸根離子跟水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。
注意：多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，且第一步水解最容易，以后各步逐漸變難。
書寫離子方程式時(shí)必須分步。
例：分析K2CO3的水解，寫出CO32-水解的離子方程式。
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
思考：CO32-水解時(shí)有沒(méi)有CO2放出？為什么？
注意：一般情況下，水解反應(yīng)比較微弱，所以水解反應(yīng)式中通常不能書寫“===”、“↑”、“↓”等符號(hào)。
練習(xí)：寫出Na2S、NaHCO3、NaCN水解的化學(xué)方程式和離子方程式。
⑵強(qiáng)酸弱堿鹽（強(qiáng)酸與弱堿中和反應(yīng)所生成的鹽）
如：____NH4Cl_______________________。
結(jié)論：能水解，溶液呈__酸__性，pH____7。
實(shí)質(zhì)：弱堿陽(yáng)離子跟水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。
練習(xí)：寫出CuSO4和AlCl3水解的離子方程式。
⑶強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
如：________NaCl_______________________________。
結(jié)論：不水解，溶液呈__中__性，pH___=__7。
實(shí)質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的離子均不能與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，所以水的
電離平衡不發(fā)生移動(dòng)。
⑷雙水解反應(yīng)
講述：Na2CO3與AlCl3溶液混合時(shí)的水解反應(yīng)。(要點(diǎn)：陰陽(yáng)離子水解產(chǎn)生分別產(chǎn)生酸性和堿性，溶液混合后互相促進(jìn)水解)
注意：有些雙水解反應(yīng)能趨于完成，所以水解反應(yīng)式中必須使用符號(hào)“===”、“↑”、“↓”等符號(hào)。有些雙水解反應(yīng)不能趨于完成，但比單獨(dú)水解的程度要大一些。(如NH4+和CO32-等)
歸納：常見(jiàn)的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：
①陽(yáng)離子：Fe3+、Al3+、NH4+
②陰離子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等
注意：Fe3+與S2-、HS-相遇時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
總結(jié)：①鹽類水解規(guī)律——有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。
②書寫鹽類水解的離子方程式和注意事項(xiàng)
?。页鳆}類組成中會(huì)發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子），直接寫出鹽類水解的離子方程式。
ⅱ．一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)一般不寫等號(hào)而寫可逆符號(hào)，不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成其分解產(chǎn)物的形式。
ⅲ．多元弱酸的鹽分步水解，第一步比較容易發(fā)生，第二步比第一步難。水解時(shí)以第一步為主。多元弱酸的水解反應(yīng)式應(yīng)分步書寫，而多元弱堿的水解反應(yīng)不分步書寫。
練習(xí)：判斷FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。寫出水解的離子方程式。
【作業(yè)】活頁(yè)練習(xí)
考試熱點(diǎn)例釋
【例1】pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較
A.大于B.小于C.等于D.無(wú)法確定
【解析】在醋酸溶液中，由于醋酸電離出的[H+]大于水電離出的[H+]，所以醋酸會(huì)抑制水的電離，使水的電離程度小于純水中水的電離程度。在氯化銨溶液中，由于氯化銨完全電離出的銨離子會(huì)與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，從而促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度大于純水中水的電離程度，故前者小于后者。
本題正確答案為B。
【例2】物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是
A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S
【解析】由于H2O的存在，四種溶液都存在H2O、H+、OH-三種微粒。CaCl2不水解，應(yīng)存在Ca2+、Cl-二種微粒；CH3COONa電離產(chǎn)生CH3COO-、Na+，水解產(chǎn)生CH3COOH分子，故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO-、Na+三種微粒；NH3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O，由于
NH3H2ONH4++OH-，溶液中有NH3、NH3H2O、NH4+三種微粒；K2S溶液中因電離產(chǎn)生K+、S2-，S2-水解產(chǎn)生HS-，HS-繼續(xù)水解產(chǎn)生H2S分子，所以溶液中有：K+、S2-、HS-、H2S四種微粒。故每種溶液中除H2O、H+、OH-三種微粒外，K2S中還有四種微粒，種類最多。
本題正確答案為D。
練習(xí)參考答案：1、C2、B3、D4、B5、B6、B7、B8、A9、C
10、BD11、②①③⑧⑦⑥⑤④12、略13、略14、略15、④②①③⑤；⑤；③④⑤16、酸性C》D堿性A》B