矛與盾的集合教學(xué)設(shè)計(jì)

高二化學(xué)教案：《物質(zhì)的分離與提純》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。那么如何寫好我們的教案呢？以下是小編收集整理的“高二化學(xué)教案：《物質(zhì)的分離與提純》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望對您的工作和生活有所幫助。

學(xué)習(xí)內(nèi)容

學(xué)習(xí)目標(biāo)

知識技能：了解分離提純的一般原則，了解蒸餾、過濾、結(jié)晶等提純實(shí)驗(yàn)的原理與適用范圍。

過程方法：通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)合作、交流與研討，學(xué)習(xí)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作方法。

情感態(tài)度：培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、相信科學(xué)和崇拜科學(xué)。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)

掌握蒸餾、過濾、結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)方法的原理與適用范圍。

學(xué)習(xí)難點(diǎn)

綜合應(yīng)用化學(xué)或物理方法進(jìn)行分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

知識鏈接

1.過濾所需要的儀器有；

過濾時(shí)注意事項(xiàng)中，“一貼”指的是；

“兩低”指的是；

“三靠”指的是

2：混合物的分離是依據(jù)混合物中個(gè)組分性質(zhì)的差異

3：知道常見物質(zhì)在水中的溶解性

4：四氯化碳是一種常用的有機(jī)溶劑，難溶于水的無色油狀物，密度比水大

5：溴水是溴單質(zhì)（Br2）和水的混合物

教學(xué)過程

用案人自我創(chuàng)新

【思考討論】分離下列混和物的方法是什么？（泡泡演講稿 wj62.com）

（1）泥沙和水

（2）植物油和水

（3）食鹽和水

（4）氯化鉀和硝酸鉀（參照教材18頁溶解度曲線圖）

（5）酒精和水

例題1:請你實(shí)現(xiàn)混合物KMnO4,MnO2的分離（描述簡要的操作步驟）

2：萃取的分離方法

萃取劑

分液操作中用到的儀器

實(shí)驗(yàn)操作步驟

例2：如何提取溴水中的溴？

3：蒸餾適用的物質(zhì)分離用到的儀器

在操作中注意事項(xiàng)

課堂練習(xí)：A組題

1：教材第25頁第一題

2：下列除雜的方法中正確的是（）

A除去N2中少量的O2,通過灼熱的碳層，收集氣體

B除去CO2中少量的HCl,通入足量的Na2CO3溶液，收集氣體

C除去FeSO4中少量的CuSO4,加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

D除去KCl中少量的MgCl2，加入適量的NaOH溶液，過濾

3：下列分離方法中，使用不當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A分離食鹽中的泥沙（過濾）

B從硝酸鉀與氯化鈉的混合物中獲得硝酸鉀（結(jié)晶）

C分離水和酒精的混合物（蒸發(fā)）

D從溴水中獲得Br2(萃取，分液)

B組題

粗鹽中含有氯化鎂和泥沙等雜物，可以實(shí)現(xiàn)粗鹽，再向其中加入稍過量的發(fā)生反應(yīng)方程式再進(jìn)行操作，然后向?yàn)V液中加入，最后

【學(xué)習(xí)小結(jié)】

延伸閱讀

物質(zhì)的分離與提純

班級：高一（）班姓名：學(xué)號：　成績：
第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（第一課時(shí)）
【名言警句】讀書改變命運(yùn),勤奮成就學(xué)業(yè),態(tài)度決定一切.
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、通過學(xué)習(xí),能夠掌握物質(zhì)分離和提純的常用方法
2、能夠?qū)σ恍┗旌衔镞M(jìn)行分離和提純操作
【主干知識】
物質(zhì)的分離和提純的常用方法
根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結(jié)晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進(jìn)行分離和提純。
注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進(jìn)行分離，且有時(shí)需要多種方法配合使用。
(1)過濾:適用于混合物的分離,過濾注意點(diǎn):
【實(shí)驗(yàn)探究1】請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:如何將含有硫酸鈉,氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽提純?

(2)結(jié)晶:適用于
【實(shí)驗(yàn)探究2】現(xiàn)有氯化鉀和硝酸鉀的固體混合物50克,其中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純硝酸鉀?

(3)萃取是指
所用主要儀器，萃取劑要求一是，二是．常用萃取劑有。（酒精不能作為萃取劑）
【實(shí)驗(yàn)探究3】
溴水呈色，加CCl4振蕩靜置后,上層下層。碘水中加CCl4,振蕩靜置后,上層下層。
(4)分液:適用于混合物的分離
【實(shí)驗(yàn)探究4】如何分離CCl4和水的混合物?

(5)蒸餾：蒸餾是利用互溶的液體混合物中各組分沸點(diǎn)不同（通常沸點(diǎn)需相差30℃以上）進(jìn)行分離提純的操作。其過程是：蒸餾分為蒸餾蒸餾等。
【實(shí)驗(yàn)探究5】如何將含有Fe3+的自來水提純?

蒸餾操作注意事項(xiàng)

(6)層析：適用于
【實(shí)驗(yàn)探究6】紅、藍(lán)墨水混合物中的不同色的分離

【課堂探究】
例1．某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝（Na2SO410H2O)，可選擇的操作有（1）加適量H2SO4溶液;（2）加金屬鈉;（3）結(jié)晶;（4）加過量NaOH溶液;（5）加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；（6）過濾。正確的操作步驟是（）
A．(2)(6)(3)B．(4)(6)(1)(3)C．(4)(6)(3)(5)D．(2)(6)(1)(3)(5)
例2.下列溶劑能溶解單質(zhì)碘和溴，但不能把碘和溴從碘水和溴水中提取出來的是
A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳
【鞏固練習(xí)】
選擇題
題號12345678910111213
答案
一定要將答案寫在表格里噢?。?！
1．欲將食鹽固體與碘的混合物分開，最好的方法是
A．溶解、過濾B．溶解、過濾、蒸發(fā)
C．溶解、加AgNO3、過濾D．升華（碘加熱后由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)）
2.進(jìn)行分液操作時(shí),下列實(shí)驗(yàn)儀器一定不會用到的是()
A錐形瓶B分液漏斗C燒杯D溫度計(jì)
3.不能從溴水中提取溴的試劑是（）
A.酒精B.汽油C.燒堿溶液D.四氯化碳
4．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法
ANaCl(Na2CO3)鹽酸－
BCO2(CO)O2點(diǎn)燃
CFe(Zn)稀硫酸過濾
DCO2(HCl)NaOH溶液洗氣
5．下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是（）
A．鹽酸氫氧化鈉碳酸鈉硫酸銅
B．鹽酸硝酸銀氯化鈉硝酸鈉
C．氫氧化鈉硫酸鎂碳酸鈉硫酸氫鈉
D．氯化鋇硫酸鈉氯化鈣硝酸鈣
6．實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是（）已知NH4HCO3加熱生成NH3,H2O,CO2
A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①
7.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí),都要用到的儀器是()
A燒杯B玻璃棒C蒸發(fā)皿D酒精燈
8.已知丙酮通常是無色的液體,不溶于水,密度小于1g/ml,沸點(diǎn)約為55℃
要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，應(yīng)選用（）
A蒸餾B分液C過濾D蒸發(fā)
9．現(xiàn)有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。若所需試劑均有提供，在以下5個(gè)實(shí)驗(yàn)中：①沉淀的過濾，②含泥沙的碘中提純碘，③溴的萃取，④蒸餾，⑤硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。其中因缺乏某種實(shí)驗(yàn)用品而不能完成的實(shí)驗(yàn)是()
A．①B．②和④
C．③和⑤D．①和④
10．下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（）
A．用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物
B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚（沸點(diǎn)為182℃）的混合物
D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物(NH4Cl加熱分解生成NH3,HCl)
11．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾)B過濾C．重結(jié)晶D．升華E．加熱分解。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（把選用的方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）
（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（）
（2）除去乙醇中的少量水（）
（3）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）
（4）除去固體碘中混有的砂子（）
12．要除去氫氣中混有的二氧化碳、氯化氫和水蒸氣，操作步驟最簡便的是下列的（）
①通過盛有濃硫酸的洗氣瓶②通過盛有水的洗氣瓶③通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶④通過裝有灼熱氧化銅的玻璃管⑤通過裝有P2O5的玻璃管⑥通過裝有堿石灰的干燥管
A．②③①B．②③⑤C．③⑤D．⑥
13．某氣體可能含有N2、HCl、CO中的一種或幾種，將其依次通入足量NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體的體積都沒有變化，再通過足量的堿石灰，氣體體積減小，但還有剩余氣體，以下對該氣體組分判斷正確的是（）
A．一定沒有N2，CO和HCl至少有1種
B．一定有N2，HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl至少有1種
D．一定有N2和CO，沒有HCl
計(jì)算題
1、將3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na＋，則需加入水的質(zhì)量為多少g?

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和一氧化碳的混合氣體7L，質(zhì)量為2.25g，求H2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)。

《物質(zhì)的分離與提純的基本操作》考點(diǎn)歸納

《物質(zhì)的分離與提純的基本操作》考點(diǎn)歸納

一.教學(xué)內(nèi)容：物質(zhì)的分離與提純中的基本操作、中和滴定

二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：

三.知識分析：

1.物質(zhì)的分離與提純中的基本操作

操作名稱

適用范圍和實(shí)例

裝置

操作要點(diǎn)

過濾(沉淀洗滌)

固體(不溶)一液體分離

例：化學(xué)物質(zhì)的分離與提純的基本操作：除去粗鹽中的泥沙

(1)對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗;過濾時(shí)加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，即一貼兩低三靠。

(2)過濾時(shí)：燒杯嘴與玻璃棒接觸;玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|;漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。

(3)加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達(dá)到凈化沉淀。

蒸發(fā)結(jié)晶(重結(jié)晶)

固體一液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶。

利用物質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同，進(jìn)行固體一固體(均溶)分離。例：KNO3，NaCl的結(jié)晶分離。

ProgID=1262821669

(1)蒸發(fā)皿可直接受熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。

(2)加熱時(shí)用玻璃棒不斷地?cái)噭臃乐篃嵋簽R出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體快干時(shí)撤火。利用余熱將溶液蒸干。

蒸餾分餾

分離沸點(diǎn)不同的液體混和物

例：從石油中分餾出各餾分。從乙醇、乙酸、濃H2SO4混和液中蒸餾出乙酸乙酯。

(1)蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球放在支管口略向下的位置。

(2)冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。

(3)燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。

萃取分液

將兩種互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。

例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離

(1)將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積3/4，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、用力振蕩。

(2)把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。

(3)打開旋塞，使下層液體流出。

洗氣

氣一氣分離(雜質(zhì)氣體與試劑反應(yīng))例：用飽和食鹽水除去Cl2氣中的HCl雜質(zhì)，用Br2水除去CH4中的C2H2。

ProgID=01262821672

混和氣體通入洗氣瓶

注意氣體流向，長進(jìn)短出。

滲析

膠粒與溶液中的溶質(zhì)分離。例：用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl。

將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時(shí)間要充分。

加熱

雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例：Na2CO3中含有NaHCO3雜質(zhì)。MnO2中混有炭粉雜質(zhì)可用加熱法除去。

用玻璃棒攪拌，使受熱均勻

升華

分離易升華的物質(zhì)。例：碘、萘的提純

鹽析

膠體從混和物中分離出來。例：硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細(xì)粒;雞蛋白溶液中加入飽和

溶液

離子交換

將溶液中的離子與液體分離。例：軟化硬化

2.中和滴定

②滴定過程：

姿態(tài)：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

滴速：逐滴滴入，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。

終點(diǎn)：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯改變時(shí)即為滴定終點(diǎn)。記錄讀數(shù)(半分鐘不褪色)

③數(shù)據(jù)處理及誤差分析(略)

3.氣體發(fā)生器的氣密性檢查(見圖1、圖2所示)

圖1圖2

如氣體實(shí)驗(yàn)的裝置較多，也可考慮用分段檢查的方法、原理與上述相同。

物質(zhì)的提純就是除雜，它指除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)以提高純度的實(shí)驗(yàn)操作過程，物質(zhì)的分離是把混合物中的成分分離開來的實(shí)驗(yàn)操作過程。因此，可把分離看作是提純方法上的延伸。

1.題型：

主要是利用化學(xué)反應(yīng)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或不溶物(有時(shí)恰好相反)而分離除去(去除法)，或把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)(轉(zhuǎn)化法)，但應(yīng)注意不能因加入試劑又引入新的雜質(zhì)。即：

可以歸納為不增、不減、易分、復(fù)原。

3.固體或溶液的提純方法：

(2)轉(zhuǎn)化法。如：NaHCO3(Na2CO3)，Na2CO3(NaHCO3)，F(xiàn)eCl2(FeCl3)，F(xiàn)eCl3(FeCl2)

(1)常見的去除氣體中雜質(zhì)的試劑：

②去除HCl中的Cl2氣：用活性炭吸附(Cl2易液化)

④去除酸性氣體或鹵素：用堿溶液。

(2)氣體的干燥采用干燥劑

濃硫酸：除了不可干燥H2S(因濃硫酸有氧化性，H2S具有還原性)、NH3外，幾乎都可用。

②堿性干燥劑

固體燒堿：不能干燥酸性氣體。

堿石灰：不能干燥酸性氣體。

③中性或接近中性的干燥劑

硅膠：幾乎都可用。

無水氯化鈣：除NH3、乙醇外，幾乎都可用。

5.除去物質(zhì)中混有雜質(zhì)的方法：

如清除硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉或其它易揮發(fā)性弱酸的鈉鹽雜質(zhì)時(shí)，加入適量硫酸即可。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

如ZnCl2(ZnSO4)：加適量BaCl2溶液。ZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2

Na2CO3(NaHCO3)：加熱或加堿。

(4)利用氧化還原反應(yīng)除去雜質(zhì)

如果在比較活潑的金屬鹽溶液中含有不活潑金屬組成鹽的雜質(zhì)時(shí)，可用置換反應(yīng)。如FeSO4(CuSO4)：加鐵粉，過濾得濾液。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

FeCl3(AlCl3)：加入過量燒堿溶液，過濾得沉淀，加鹽酸。

(6)除去有機(jī)物中的雜質(zhì)

如苯中混有苯酚：加NaOH溶液，分層除去。

乙酸乙酯中混有乙酸：加飽和碳酸鈉溶液，分層除去。

高二化學(xué)教案：《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高二化學(xué)教案：《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

學(xué)習(xí)內(nèi)容

物質(zhì)的分散系

學(xué)習(xí)目標(biāo)

學(xué)習(xí)重點(diǎn)

了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用；知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)會書寫電離方程式。

學(xué)習(xí)難點(diǎn)

膠體性質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電離方程式的書寫

知識鏈接

1：溶液的性質(zhì)：、、。

2：溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿菀字杏凶杂梢苿拥摹?/p>

教學(xué)過程

用案人自我創(chuàng)新

1.閱讀課本后，完成下列問題：

分散質(zhì)粒子直徑大小范圍

分散質(zhì)粒子直徑大小范圍

3.氫氧化鐵膠體可用來凈水的原因：。

（一）電解質(zhì)

【觀察思考】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）導(dǎo)電，原因是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）導(dǎo)電，原因是溶液中。

1.電解質(zhì)的概念：。

2.非電解質(zhì)的概念：。

【請你解決】下列物質(zhì)1Cu2鹽酸3酒精4固體NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液

能導(dǎo)電的是；不能導(dǎo)電的是；

屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。

總結(jié)：化合物中一般、、屬于電解質(zhì)，絕大多數(shù)的有機(jī)物屬于。

（二）電離方程式的書寫

電離的概念：。

嘗試寫出下列物質(zhì)電離方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaOH=[來源:學(xué).科.網(wǎng)]

NaCl=

CuSO4=

3.下列物質(zhì)中：11）Mg2液態(tài)氯化氫3干冰4水5BaSO46熔融氫氧化鈉7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固體氯化鈉。

其中：（1）屬于電解質(zhì)的是

（2）屬于非電解質(zhì)的是

（3）能夠?qū)щ姷氖?/p>

4：把硝酸鉀和氯酸鈉放入同一燒杯中加水溶解得到透明的溶液，在溶液存在的離子：。

5：寫出下列物質(zhì)的電離方程式

MgCl2=

KOH=

Na2SO4=

[來源:學(xué)科網(wǎng)]

Ca(NO3)2=

B組題

教材第16頁“問題解決”

作業(yè)布置：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式

H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3

【課堂小結(jié)】

研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法物質(zhì)的分離和提純

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，使教師有一個(gè)簡單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法物質(zhì)的分離和提純》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法
第1課時(shí)物質(zhì)的分離和提純
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.初步學(xué)會過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作，初步學(xué)會設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法。
3.結(jié)合實(shí)際事例討論遵守實(shí)驗(yàn)安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
分離物質(zhì)等基本實(shí)驗(yàn)技能；設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。
三、設(shè)計(jì)思路
本課重點(diǎn)在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，讓他們體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
四、教學(xué)過程
[導(dǎo)入]（展示一個(gè)有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個(gè)茶杯比普通茶杯多了一個(gè)金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時(shí)茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個(gè)金屬網(wǎng)，實(shí)現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
這種分離方法就是我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的——過濾，哪種混合物可以通過過濾的方法加以分離？用這個(gè)金屬網(wǎng)能將化學(xué)反應(yīng)生成的沉淀和溶液分開嗎？實(shí)驗(yàn)室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過，而留下沉淀。為了保證過濾的效果和速率，實(shí)驗(yàn)操作中我們應(yīng)該注意哪些問題？
[過渡]我們所接觸到的物質(zhì)往往是混合物，化學(xué)上要研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，首先需要將其中各組分分離開來，以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？
分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純NaCl。
實(shí)驗(yàn)方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水

食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食鹽水（含NaOH）食鹽水精制食鹽
[過渡]兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實(shí)現(xiàn)分離?？杉尤脒m量化學(xué)試劑，將雜質(zhì)其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚⑼ㄟ^過濾的方法除去。若兩種物質(zhì)都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們?nèi)绾螌?shí)現(xiàn)其分離呢？
[討論2]現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純KNO3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時(shí)溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，預(yù)計(jì)會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實(shí)驗(yàn)室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進(jìn)行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。
分液操作應(yīng)注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
[過渡]冷卻熱飽和溶液結(jié)晶是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實(shí)現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質(zhì)的方法都與溶解性有關(guān)，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異實(shí)現(xiàn)混合物的分離？
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實(shí)現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個(gè)部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）
[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進(jìn)行相關(guān)閱讀。