小學教學教案

高二化學《烷烴》教學設計。

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，作為教師就要根據(jù)教學內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助教師提前熟悉所教學的內(nèi)容。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“高二化學《烷烴》教學設計”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高二化學《烷烴》教學設計

　【課標要求】（1）掌握烷烴的分子組成、結構等的特征（2）理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。（3）理解同分異構體概念。（4）了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。

【自主學習】1、課本54頁“學與問”試歸納出烷烴在結構上的特點。

2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

【歸納小結】

一、烷烴

烷烴的概念：烴分子里碳原子間都以_________互相連接，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結合，使每個碳原子的化合價都達到_________狀態(tài)。所以這類型的烴叫做飽和烴，又叫_________。（注意：由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴；若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）

1、烷烴的組成和結構：

(1)烷烴通式為__________(n≥1，整數(shù))，其中含碳量最低者是_____(含C_____)，隨碳原子數(shù)增多，含碳量增大，但不會達到_____。(2)烷烴中碳原子與碳原子之間以單鍵結合，碳原子其他價鍵均與氫原子結合。(3)烷烴分子是空間立體結構，而非平面結構或直線結構，碳鏈不是直線，而是鋸齒狀。

2、烷烴物理性質(zhì)：

（1）狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為_________，(但新戊烷沸點為9.5℃，常溫下為氣體)。

5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。

（2）溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。

（3）熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_____________。碳數(shù)相同，支鏈越多，沸點越低。

（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________，但均___于水密度。

3、烷烴的化學性質(zhì)

(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。

(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。______________________________

(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

【交流與探究1】

二、同系物__________________________________________________________________

掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）CH2原子團。

同系物之間具有相似的分子結構，因此性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨分子量的增大而變化。

延伸閱讀

高二化學教案：《烷烴的命名》教學設計

【學習目標】

1.理解烴基和常見烷基的意義；

2.掌握烷烴的習慣命名法以及系統(tǒng)命名法；

3.能根據(jù)結構式寫出名稱；能根據(jù)命名寫出結構式。

【重點難點】

重點：系統(tǒng)命名法原則

難點：名稱、結構的正誤判斷

【學情分析】

有機物的命名是有機物學習中一個重要的知識點，系統(tǒng)命名法的命名規(guī)則較精細，認真分析，加強理解記憶。

【導學流程】

自主學習

一、回顧舊知：

習慣命名法：(普通命名法)

習慣命名法在命名簡單有機化合物時比較方便。如對烷烴的命名，其中碳原子數(shù)在10以內(nèi)時，用天干—_____________________________________ 表示；大于10時，則用中文數(shù)字十一、十六等來表示。同時為了區(qū)別同分異構體，在名稱前面加“正、異、新”等冠詞。例如C5H12的3種同分異構體命名：

高二化學下冊《烷烴》知識點總結

高二化學下冊《烷烴》知識點總結

1、烷烴：
(1)結構特點：
烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價鍵全部跟氫原子結合，叫飽和鏈烴，或叫烷烴。
(2)烷烴的命名：
烷烴的簡單命名法：碳原子數(shù)在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系統(tǒng)命名法：
1)找主鏈-----最長碳鏈;
2)編號碼-----最近支鏈
3)寫名稱-----先簡后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是______
名稱2,3,3-三甲基-2-乙基丁烷是否正確
(3)烷烴的通性：
①分子量增大，熔沸點升高，密度增大，狀態(tài)由氣,液到固態(tài)(4碳原子或以下的是氣態(tài))
同分異構體熔沸點:越正越高
②常溫時性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應
③在一定條件下，能與鹵素等發(fā)生取代反應。
2、同系物定義：結構相似，在分子組成上相差n個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。
烴基：R-;-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分異構體：
①定義：有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。
②同分異構體數(shù)種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3種;C6H14有5種;C7H16有9種
概念同系物同分異構體同素異形體同位素
對象有機物有機物單質(zhì)原子
條件
實例相差CH2結構不同結構不同中子數(shù)不同
乙烷和丁烷丁烷和異丁烷O2和O311H、12H

高二化學教案：《化學鍵》教學設計

一. 知識目標：

1. 使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

2. 使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)。

二. 能力目標：

通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想象力。

三．情感目標：

1．培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

2．培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。?

四. 教學重點、難點：

1. 重點：離子鍵、共價鍵的概念；用電子式表示物質(zhì)的形成過程。

2. 難點：用電子式表示物質(zhì)的形成過程；極性鍵與非極性鍵的判斷。?

五. 知識分析：

寫出下列微粒的原子結構示意圖：

（一）電子式

在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

1. 原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“·”或小叉“×”來表示。

例如：鋰原子 鈹原子： 硫原子：

2. 陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)（除復雜陽離子如等要用中括號外），只要在元素、符號右上角標出“”電荷字樣陽離子。

3. 陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號“[ ]”括起來，并在右上角標出“”電荷字樣。

電子式是用“元素符號+最外層電子”來表示的，一般要求要表明成對的電子與未成對電子，并注意對稱。

，，，，，，

（二）離子鍵

1. 形成過程：

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原子結構示意圖

通過什么途徑達到穩(wěn)定結構

用原子結構示意圖表示氯化鈉的形成過程

5. 存在物質(zhì)：離子化合物。如強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。

注意：離子化合物電子式中的相同離子不得合并討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？

（三）共價鍵

1. 形成過程：

請注意比較氫原子與氦原子的結構：

【典型例題】

[例1] 以下敘述中錯誤的是（ ）

A. 鈉原子與氯氣反應生成食鹽后，其結構的穩(wěn)定性增強

B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用

C. 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

D. 鈉與氧氣反應生成氧化鈉后，體系的能量降低

精析：鈉原子最外層只有一個電子，當它失去1個電子后可以形成8個電子的穩(wěn)定結構使體系的能量降低，所以A、D項均正確；在離子化合物中除陰陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項正確；一般說來形成離子鍵有電子的得失，但也有例外如等銨鹽的形成。

答案：C

錯解分析：

（1）誤答B(yǎng)，是因為對靜電作用認識片面。

（2）誤答A項，是因為不懂得化學反應中的能量關系。

[例2] 推斷出由1個原子核與10個電子構成的粒子有 ， ， ，

；由2個原子核10個電子組成的中性粒子化學式為 ；由3個原子核10個電子組成的共價化合物的電子式為 ；由2個原子核10個電子組成的陰離子的化學式為 。

精析：由1個原子核與10個電子構成的粒子首先從10個電子1個原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的兩側(cè)發(fā)散，找出含有10個電子的簡單離子：

……這種抓住10個電子為核心的發(fā)散思維能力應重視。

由2個原子核組成的10電子粒子，也要抓住10電子這個核心去想。由于是由2個原子核組成，顯然不能是通過得失電子形成的簡單離子，肯定是通過共用電子對而達到10電子結構的，思維應向共價化合物方向擴散，顯然只能選擇與原子序數(shù)為1的氫形成的共價化合物，推出為氟與氫的化合物，依次類推3核的為，4核的為……等共價化合物。抓住氫化物，還能推出10電子的多核離子；這些氫化物分子中如能電離出氫離子（不帶電子），就能形成10電子的多核陰離子，如水電離的；這些氫化物分子中如能結合氫離子，就能形成10電子的多核陽離子，如。依次類推，也可以寫出很多單核或多核的18電子粒子；但發(fā)散也應注意條件，如有的原子很難得失電子，不能硬寫，如寫、則錯了。還有的物質(zhì)不是電解質(zhì)（如）不能電離出氫離子，最好還是別寫。

答案：

[例3] M元素的1個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列各說法中，正確的是（ ）

A. Z的熔點較低 B. Z可以表示為

C. Z一定溶于水中 D. M形成價陽離子

精析：依題意，形成Z的過程可表示為：

故Z的化學式為；又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點一般都很高，且有的型化合物（如）難溶于水。

答案：D

小結：解答本題的難點就在于找到型離子化合物中有沒有不溶于水的事例。許多學生熟知的等大多數(shù)物質(zhì)均易溶于水，不溶于水的事例較少，如果找不到這個反例，就會出現(xiàn)錯選。

[例4] A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K，M兩個電子層上電子數(shù)之和。

（1）A為 元素，B為 元素，C為 元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，D的原子組成符號為 ，它的最高價為 價。

（2）用電子式表示A、B兩元素形成的過程 ，用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程 。

（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

精析：B、C離子具有相同電子層結構，且生成淡黃色固體，則B為氧，C為鈉。A原子序數(shù)小于氧，且最外層4個電子，則A為碳。D為硫。

答案：

（1）碳 氧 鈉

（2）

（3）

[例5] 氮化鈉（）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請回答下列問題：

（1）的電子式 ，該化合物是由 鍵形成的。

（2）與鹽酸作用生成 種鹽，其電子式分別是 。

（3）中兩種粒子的半徑大小關系是 。

（4）與水反應屬于 反應。

高二化學教案：《化學平衡》教學設計

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就要根據(jù)教學內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學生更好的消化課堂內(nèi)容，使教師有一個簡單易懂的教學思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高二化學教案：《化學平衡》教學設計，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

知識與技能

1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。

2、認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率說明生產(chǎn)生活中的實際問題。

過程與方法

1、通過由淺到深、由感性到理性的認知思維學習化學反應速率。

2、通過對影響過氧化氫分解速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設計簡單實驗的能力。

3、通過運用函數(shù)圖像觀察和描述特定化學反應的速率，了解化學反應速率隨時間的變化情況，提高自己的理解能力和表達能力。

情感態(tài)度與價值觀

1、培養(yǎng)對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學習化學、探究原理的動力。

2、增強合作、創(chuàng)新與求實精神。

教學重點

1、學會應用化學反應速率進行簡單的計算

2、認識影響化學反應速率的因素

教學難點：獨立設計實驗的能力

教學方法：發(fā)現(xiàn)探究式教學法

教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖

引入：日常生活和生產(chǎn)中我們會遇到很多化學反應，有的反應進行地轟轟烈烈，而有些反應卻是在潛移默化中完成的。

展示圖片：炸藥的爆炸、溶洞的形成、牛奶的變質(zhì)

提出問題：這幾幅圖片所描述的化學反應進行的快慢如何？

引導：對前兩個反應過程的快慢大家都能迅速作出判斷，但對牛奶變質(zhì)進行快慢產(chǎn)生了分歧，同學們有自己的想法很不錯，我們不妨換個思考方式，牛奶變質(zhì)與溶洞形成相比較它的快慢如何？在和炸藥爆炸相比較快慢又如何？

提問：你從比較牛奶變質(zhì)中對化學變化的快慢有何新的認識？

講解：不同的化學反應進行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學研究和實際應用中，需要用一個統(tǒng)一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學反應過程中進行的快慢用“化學反應速率”來表示。

閱讀教材p28第3、4段，回答下列問題：

1、定義：

2、表示方法：

3、表達式：

（用v表示化學反應速率，△c表示濃度的變

化量，△t表示時間的變化量）

4、推斷單位：___________________________

投影學生的答案，交流討論。

應用1 ：在體積為2l的容積不變的密閉 容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：

①用nh3的濃度變化表示的反應速率。

②分別用h2 、 n2 的濃度變化表示的反應速率。

應用２．向一個容積為1l的密閉容器中放入2molso2和1molo2,在一定的條件下,2s末測得容器內(nèi)有0.8molso2,求2s內(nèi)so2、o2、so3的平均反應速率和反應速率比