高中離子反應(yīng)教案

化學(xué)反應(yīng)速率和限度。

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”，相信能對(duì)大家有所幫助。

教案
課題：第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度(一)授課班級(jí)
課時(shí)1.5
教

學(xué)

目

的知識(shí)
與
技能1、了解化學(xué)反應(yīng)的快慢
2、理解和掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法
3、掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件
過程
與
方法通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述現(xiàn)象的能力，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、1、通過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)興趣；
2、2、通過問題討論、培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
難點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
一、化學(xué)反應(yīng)的速率(reactionrate)
1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示
2、單位：mol/Lsmol/Lmin
3、表達(dá)式：v(A)==
△c(A)表示物質(zhì)A濃度的變化△t表示時(shí)間
4、有關(guān)化學(xué)速率的注意事項(xiàng)：
5、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
(1)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比
(2)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)來說，則有
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、內(nèi)部因素：在相同外界條件下，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。
2、外部因素
(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
○1其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率
○2理論解釋：濃度增大活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快
(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
○1結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大濃度增大
○2理論解釋：在其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大濃度增大活化分子數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增大速率增大
(3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
○1結(jié)論：在其他條件不變的條件下，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快
○2解釋：濃度一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)物分子的能量就越高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)速率增大。
(4)催化劑(catalyst)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
○1結(jié)論：在其他條件不變的條件下，催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。
能加快化學(xué)反應(yīng)速率的叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的叫負(fù)催化劑。
○2解釋：使用催化劑降低反應(yīng)物所需的能量更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子大大增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)成千成萬倍的增大化學(xué)反應(yīng)速率

教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
［導(dǎo)課］多媒體播放影片
［講］北京的故宮是世界著名的古建筑群，是祖國(guó)珍貴的文化遺產(chǎn)。在保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案。但是，近些年來浮雕已開始受損，一些細(xì)小的花紋已變得模糊不清。在太和殿周圍的玉石護(hù)欄的蟠龍柱以及吐水龍頭上的花紋也不同程度地受到腐蝕。據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界上的古建筑在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重，有的已面目全非。這真是一場(chǎng)大的災(zāi)難。造成這場(chǎng)災(zāi)難的元兇是什么呢？它就是我們?cè)谇懊娼榻B過的酸雨。為什么以前幾百年腐蝕很慢，而近十幾年腐蝕卻變快了呢？這就會(huì)涉及化學(xué)反應(yīng)的速率的問題。
［引入］通過前面的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)。在利用化學(xué)反應(yīng)制取所需物質(zhì)時(shí)，我們希望在較短時(shí)間生產(chǎn)出更多的產(chǎn)品，今天我們就從化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的角度來研究這個(gè)問題。我們先研究第一個(gè)問題：化學(xué)反應(yīng)的快慢。
［板書］第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
［投影展示］快慢不同的化學(xué)變化圖片，如生成煙花的反應(yīng)、青銅大鐘的腐蝕、溶洞的形成、爆炸、塑料的降解、氫氧化鐵的制備等。
［思考與交流］在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。你了解下列化學(xué)變化過程中進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？
［問］初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物理運(yùn)動(dòng)的知識(shí)，我們知道不同的物體的運(yùn)動(dòng)快慢是不同的，有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)慢。用什么物理量表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢呢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么呢？
運(yùn)動(dòng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離，單位m/S
［問］那我們又應(yīng)該如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？
［過］總的來說，不同的物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)反應(yīng)中用化學(xué)反應(yīng)的速率來表現(xiàn)反應(yīng)的快慢。
［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的速率(reactionrate)
1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示
2、單位：mol/Lsmol/Lmin
3、表達(dá)式：v(A)==
△c(A)表示物質(zhì)A濃度的變化△t表示時(shí)間
［點(diǎn)擊試題］例1在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？jaB88.cOM

［隨堂練習(xí)］在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為____________

［講］同學(xué)們完成的都很好，但是在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，還應(yīng)注意下面幾個(gè)問題
［板書］4、有關(guān)化學(xué)速率的注意事項(xiàng)：
［投影小結(jié)］
(1)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，只有正值沒有負(fù)值，只有大小沒有方向。
(2)在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)。因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。
(3)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。
［過］下面讓我們具體來看一下化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算當(dāng)中的幾個(gè)典型例題
［板書］5、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
［點(diǎn)擊試題］例2、合成NH3的反應(yīng)為N2+3H22NH3?，F(xiàn)在某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2。反應(yīng)5分鐘后，容器中的N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：(1)5分鐘后，容器中H2和NH3的物質(zhì)的量。(2)5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？(3)三者速率是否相等
［講］有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，有著其特有的運(yùn)算模式，即三段法。在與化學(xué)反應(yīng)方程式各對(duì)應(yīng)物質(zhì)下標(biāo)明三個(gè)量：(1)初始狀態(tài)各物質(zhì)的量(濃度)(2)改變量(3)終止?fàn)顟B(tài)各物質(zhì)的量(濃度)其中改變量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比來解決。
［副板書］(1)N2+3H22NH3
反應(yīng)前2mol5mol
變化1mol3mol2mol
反應(yīng)后1mol2mol2mol
(2)v(N2)==0.1mol/Lmin
v(H2)==0.3mol/Lmin
v(NH3)==0.2mol/Lmin
v(N2):v(H2)：v(NH3)==1：3：2
［講］由第3問我們可以得出結(jié)論
［板書］(1)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比
［講］我們可以利用這條規(guī)律，據(jù)系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率，也可以據(jù)速率比求系數(shù)比
［隨堂練習(xí)］1、反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）
在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.s-1
C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
2、在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________

［講］對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，我們可以用不同的數(shù)值來表示同一個(gè)反應(yīng)的速率，這就出現(xiàn)了比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的題型
［點(diǎn)擊試題］例3、在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是
A、ν（H2）＝0.1mol/(L.min)
B、ν（N2)=0.1mol/(L.min)
C、ν(NH3)=0.3mol/(L.min)
D、ν（H2)＝0.01mol/(L.s)
［講］比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢，應(yīng)選用同種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，然后利用化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。求出不同情況下，用標(biāo)準(zhǔn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率。除此之外，也可先求出不同物質(zhì)的表示的速率，用各物質(zhì)表示的速率除以化學(xué)方程式中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后比較大小，其比值大者反應(yīng)速率大。這種方法叫做比較比值法。
［板書］(2)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)來說，則有
［隨堂練習(xí)］1、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：
(1)ν(A)=0.3mol/(Ls)(2)ν(B)=0.6mol/(Ls)
(3)ν(C)=0.4mol/(Ls)(4)ν(D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?___________________

2、恒溫下，將1molN2和3molH2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，2S后，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則下列說法中不正確的是(A)
A、用N2濃度的減少表示平均反應(yīng)速率0.2mol/Ls
B、2S時(shí)用N2的轉(zhuǎn)化率為40%
C、2S時(shí)混合氣體中n(N2):n(H2):n(NH3)==3:9:4
D、2S時(shí)NH3的濃度為0.4mol/L

［投影］下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（C）
A.鋼鐵腐蝕B.食物腐壞C.煉鋼D.塑料老化
［講］改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？
［探究實(shí)驗(yàn)］各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有2～3mL3mol/L硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條反應(yīng)速率比鋁快
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：活潑的反應(yīng)快
［板書］二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、內(nèi)部因素：在相同外界條件下，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。
［過］化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)快慢的沒的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素，那么，化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于某一反應(yīng)來說是不是就是一成不變的呢？不是，因?yàn)槠渌蛩厝鐪囟?、濃度、壓?qiáng)對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響時(shí)，會(huì)使同一反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率。下面我們就來討論一下外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
［板書］2、外部因素
［問］我們所說的外界條件主要指哪些方面？
主要指濃度、溫度、壓強(qiáng)(主要對(duì)有氣體參加的反應(yīng))、催化劑、表面積(主要對(duì)有固體參加的反應(yīng))等。
［講］我們先來討論一下濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
［板書］(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
［探究實(shí)驗(yàn)］甲做大理石與1mol/L鹽酸的反應(yīng)；乙做大理石與0.1mol/L鹽酸的反應(yīng)，
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲的試管中有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈。而乙的試管中氣泡產(chǎn)生較慢。
結(jié)論：相同條件下，濃度大的反應(yīng)快。
［講］許多實(shí)驗(yàn)表明，其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
［板書］○1其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率
［問］要想從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)速率改變的原因，還得從反應(yīng)的過程和本質(zhì)說起，請(qǐng)大家回憶一下化學(xué)反應(yīng)的過程和本質(zhì)都是什么呢？
化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合在生成物分子的過程，其本質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成的過程。
［講］反應(yīng)物分子中舊鍵的斷裂與生成物分子中新鍵的形成必須要靠反應(yīng)物分子的相互接觸，相互碰撞才可以完成。所以反應(yīng)物分子(或離子)的相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件，事實(shí)證明，反應(yīng)物分子(或離子)間單純的接觸或碰撞并不一定就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也就是碰撞存在著的有效性，在所有碰撞中有效碰撞是很少的，我們把能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞，能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子
［講］應(yīng)該注意的是，發(fā)生有效碰撞的必須是活化分子。但活化分子間的碰撞卻不一定就是有效碰撞。因?yàn)橛行鲎膊粌H需要足夠的能量。還需要正確的取向，這和運(yùn)動(dòng)員投籃球是一個(gè)道理。如果投球無力，球挨不著籃框，投不中；如果投球不足，但方向不對(duì)，同樣也投不中；只有力足，方向正中才能投中。
［投影］動(dòng)畫演示：有效碰撞
○1碰撞過輕○2碰撞取向不好○3活化分子的有效碰撞
［講］無論是運(yùn)動(dòng)員投籃球還是化學(xué)反應(yīng)都表明只有能量和取向都滿足時(shí)，才會(huì)發(fā)生有效碰撞。在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子承反應(yīng)物中所占百分比是一定的，因此單位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)的反應(yīng)物的分子數(shù)成正比。也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，發(fā)生有效碰撞的次數(shù)就相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之加快了。
［板書］○2理論解釋：濃度增大活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快
［講］值得我們注意的是：(1)對(duì)于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)對(duì)于可逆反應(yīng)，增大一種物質(zhì)的濃度，正逆反應(yīng)速率都增加。(3)固體反應(yīng)物顆粒的大小能影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體顆粒越小，其表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，有效碰撞資料將增加，所以能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
［過］下面我們來討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
［問］壓強(qiáng)一詞跟什么有關(guān)？
［講］壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，指的是有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大，體積減小，單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，相當(dāng)于濃度增大，故壓強(qiáng)增大可增大化學(xué)反應(yīng)速率。
［板書］(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
○1結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大濃度增大
○2理論解釋：在其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大濃度增大活化分子數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增大速率增大
［講］值得注意的是，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們濃度改變的影響也很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率沒有影響，而對(duì)于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大。而對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：
［投影小結(jié)］
I恒溫時(shí)，增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快
II恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物總壓增大濃度增大反應(yīng)速率加快
充入惰性氣體總壓增大，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變
III恒壓時(shí)，充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢
［問］為什么夏天儀器容易變質(zhì)，而冰箱可保鮮？
溫度高，食品腐爛快，易變質(zhì)
［探究實(shí)驗(yàn)］溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
反應(yīng)原理：2H2O2==2H2O+O2↑
操作方法：在三支相同的試管中分別加入2-3mL約5%的雙氧水，然后在每一去試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不別相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)分別盛有熱水、冷水、空燒杯中，觀察現(xiàn)象
［投影］
結(jié)論：在其他條件不變的條件下，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快。
［板書］(3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
○1結(jié)論：在其他條件不變的條件下，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快
○2解釋：濃度一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)物分子的能量就越高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)速率增大。
［講］實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2-4倍，同時(shí)，我們還應(yīng)了解到，此規(guī)律對(duì)于吸放熱反應(yīng)均適用。一般地說，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大，也更易于控制，是實(shí)驗(yàn)室最常用的增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法。但值得我們注意的是，對(duì)于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率都隨溫度的升高而增大。
［探究實(shí)驗(yàn)］催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
反應(yīng)原理：2H2O2==2H2O+O2↑
操作方法：在3支大小相同的試管中各裝入2-3mL約5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
［投影］
［板書］(4)催化劑(catalyst)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
○1結(jié)論：在其他條件不變的條件下，催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。
能加快化學(xué)反應(yīng)速率的叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的叫負(fù)催化劑。
［講］在實(shí)際應(yīng)用中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。約80%-85%的化工生產(chǎn)過程要使用催化劑。使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是不變的。催化劑具有高度的選擇性和專一性。我們常提到的酶就是一種非常好的催化劑
［板書］○2解釋：使用催化劑降低反應(yīng)物所需的能量更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子大大增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)成千成萬倍的增大化學(xué)反應(yīng)速率
［講］在使用催化劑時(shí)我們要防止催化劑中毒。催化劑中毒是指催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞的現(xiàn)象。另外，催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。
［思考與交流］1.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？
增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。
2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？
增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）
3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？
離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。(粒子的接觸充分）
4.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？
形成原電池可以加快反應(yīng)速率
［講］除了濃度，壓強(qiáng)、溫度、催化劑等能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場(chǎng)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
［投影小結(jié)］
影響化學(xué)反應(yīng)
速率的因素影響結(jié)果
內(nèi)
因性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢
外因催化劑使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快
溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢
反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢

氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢

固體反應(yīng)物表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢
其他光波，電磁波，超聲波，溶劑等
［思考與交流］1、為什么要將食物存放在溫度較低的地方？
低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質(zhì)
2、實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么？
固體研細(xì)后其表面積極大地增加，大大增加了反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)，可以提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行
3、實(shí)驗(yàn)室常用約30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了，如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起來，原因是什么？
增大反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)增大，加快反應(yīng)速率。
教學(xué)回顧：

教案
課題：第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度(二)授課班級(jí)
課時(shí)1.5
教

學(xué)

目

的知識(shí)
與
技能1、了解化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的概念
2、知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征
3、了解探究反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率的重要性和方法
過程
與
方法通過實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題并探究原因，從而了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念；培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力、發(fā)現(xiàn)問題的能力及分析探究能力，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因控，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神
2、通過同組合作實(shí)驗(yàn)和全班同學(xué)共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神
重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的限度的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素
難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)三、化學(xué)反應(yīng)的限度
1、研究對(duì)象：可逆反應(yīng)
2、化學(xué)平衡的建立
化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
3、特征：(1)逆(2)動(dòng)(3)定(4)變
(5)化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)
4、化學(xué)平衡的標(biāo)志
以mA+nBxC+yD為例，
(1)v(B耗)==v(B生)
(2)v(C耗):v(D生)==x:y
(3)c(C)、C%、n(C)%保持不變
(4)若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，則壓強(qiáng)恒定，體系氣體平均分子量恒定
四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制
1、提高燃料燃燒效率的措施：
（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。
（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。
2、反應(yīng)條件的控制：
（1）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反—提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。
（2）關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)—降低反應(yīng)速率或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。
（3）關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)—要對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制。
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
［知識(shí)回顧］采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？
［投影］科學(xué)史話-----煉鐵高爐尾氣之迷
［導(dǎo)入］我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？
［引言］化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的。因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物濃度盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成。例如在合成NH3工業(yè)上，除了要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3。后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題
［板書］三、化學(xué)反應(yīng)的限度
［講］若對(duì)于一個(gè)能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來說，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如H＋和OH―的中和反應(yīng)主不存在什么進(jìn)行程度的問題了，所以，化學(xué)平衡的研究對(duì)旬是可逆反應(yīng)。
［板書］1、研究對(duì)象：可逆反應(yīng)
［講］可逆反應(yīng)指的是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度后達(dá)到所謂的平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行。
［問］那么什么是化學(xué)反應(yīng)限度呢？
［投影］
［講］將SO2和O2按物質(zhì)的量之比2∶1的比例充入具有適宜反應(yīng)條件的容積固定的密閉容器中，SO2跟O2發(fā)生可逆反應(yīng)，試分析說明在一定的時(shí)間里SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度以及正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣變化的。
［板書］2、化學(xué)平衡的建立
［講］化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。
［投影］
［板書］化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
［講］化學(xué)平衡狀態(tài)是維持在一定條件下的，一量條件發(fā)生改變，平衡就遭到破壞，動(dòng)態(tài)平衡也體現(xiàn)了辯證唯物主義觀點(diǎn)，既運(yùn)動(dòng)是相對(duì)的，而靜止也是相對(duì)的。對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，若起始條件相同，則平衡狀態(tài)也相同，不相同的起始條件，平衡狀態(tài)也不同。
［隨堂練習(xí)］1、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()
A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolHI。
B、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI同時(shí)生成nmolI2。
C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolI2
D、1mol的H-H鍵斷裂的同時(shí)，有1mol的I-I鍵斷裂。
［板書］3、特征：(1)逆
［講］化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)進(jìn)程中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。
［板書］(2)動(dòng)
［講］達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不為零，即化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在持續(xù)進(jìn)行。在這里，用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的消耗的速率與生成的速率相等。即單位時(shí)間內(nèi)消耗與生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。用不同物質(zhì)來表示，反應(yīng)速率不一定相等，某一反應(yīng)物的速率與某一生成物速率之比等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
［板書］(3)定
［講］在平衡混后物中，各組成成分的濃度保持一定，不再隨時(shí)間變化而變化。注意：濃度不變不等于濃度相等。
［隨堂練習(xí)］２、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）
A.、N2O4不再分解B.、v(N2O4):v(NO2)=1:2
C、體系的顏色不再改變D、NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1
［板書］(4)變
［講］改變影響化學(xué)平衡的條件，平衡就被破壞，正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡發(fā)生移動(dòng)，直至建立新的平衡。
［板書］(5)化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)
［講］同一可逆反應(yīng)，只要條件相同，并按反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的相應(yīng)量配料，使容器總質(zhì)量保持不變，則無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，最終都能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。
［隨堂練習(xí)］３、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：
A、反應(yīng)停止了B、正、逆反應(yīng)的速率都為零
C、正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D、正、逆反應(yīng)速率相等
４、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
A、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
B、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
C、反應(yīng)物與生成物濃度保持不變
D、混和體系中各組成成份和含量保持不變
［投影小結(jié)］注意：
1、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了。
2、在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。
3、有些反應(yīng)的可逆性很小，如Ag++Cl-=AgCl↓一般可視為不可逆反應(yīng)。
4、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。
［板書］4、化學(xué)平衡的標(biāo)志
以mA+nBxC+yD為例，
(5)v(B耗)==v(B生)
(6)v(C耗):v(D生)==x:y
(7)c(C)、C%、n(C)%保持不變
(8)若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，則壓強(qiáng)恒定，體系氣體平均分子量恒定
［隨堂練習(xí)］判斷下列是否達(dá)到平衡
1、各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定@
2、各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定@
3、各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定@
4、總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定*
5、單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA的同時(shí)生成了nmolA@
6、單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)生成了xmolC*
7、m+n≠x+y時(shí)，總壓力一定，平均分子量一定@
8、m+n==x+y時(shí)，總壓力一定平均分子量一定*
［講］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)的知識(shí)，來解決一下高爐尾氣之迷。
任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不能按化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)。對(duì)可逆反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2而言，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，即沒有改變化學(xué)反應(yīng)的原理。所以化學(xué)平衡建立后，較矮高爐和高大高爐里CO的濃度是相同的，建造更高的高爐，不會(huì)減少高爐氣中CO的濃度。
［過］在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的反應(yīng)，抑制有害的反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制。
［板書］四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制
［投影］錄像：建筑物定向爆炸
［講］定向爆炸是通過減少單位體積炸藥用量，及增大反應(yīng)接觸面積達(dá)到控制反應(yīng)的目的。一般情況下，可通過控制溫度、使用催化劑、改變反應(yīng)物濃度、增大或減小反應(yīng)物接觸面積等方法控制反應(yīng)條件。
［問］請(qǐng)仔細(xì)閱讀教材，然后思考下列問題
1、如何提高燃料的燃燒效率？燃料充分燃燒的條件是什么？
2、如何控制化學(xué)反應(yīng)條件？
請(qǐng)結(jié)合生活實(shí)際，談?wù)効刂苹瘜W(xué)反應(yīng)的條件有何意義？
［板書］1、提高燃料燃燒效率的措施：
（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。
（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。
［講］關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充充分接觸（把固體粉碎，液化或氣化），且空氣要適當(dāng)過量。（燃料充分燃燒的條件，區(qū)別燃燒的條件）
［板書］2、反應(yīng)條件的控制：
（1）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反—提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。
（2）關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)—降低反應(yīng)速率或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。
（3）關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)—要對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制。
［思考與交流］下面以“提高煤的燃燒效率”為例，分析研究化學(xué)反應(yīng)條件的選擇。
1、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？
煤被研得越細(xì)，粉末越小，與空氣中O2得接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。
2、空氣用量對(duì)煤的充分燃燒及熱能利用有什么影響？原因是什么？
空氣充足，煤燃燒生成CO2越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成CO，CO排到空氣中造成污染，且生成CO時(shí)，放出得熱量大大減少。
3、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？
應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過程中煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選用保溫隔熱材料的目的，正是為了防止熱量散失。
4、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？
可將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用。
5、燃料不充分燃燒有何危害？
（1）產(chǎn)生熱量少，浪費(fèi)資源；
（2）產(chǎn)生污染物，危害人體健康。
6、燃料充分燃燒的條件是什么？
燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達(dá)到燃料的著火點(diǎn)，燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。
［隨堂練習(xí)］
(1)消防隊(duì)員救火時(shí)，開門都很小心，因?yàn)殚T一打開就有可能發(fā)生爆炸。請(qǐng)解釋其中的原因。
門一打開，可燃物與空氣的接觸面增大，迅速燃燒，可引發(fā)爆炸
(2)在實(shí)驗(yàn)室里，硝酸、硝酸銀等藥品均必須用棕色試劑瓶保存，并應(yīng)該存放在陰涼干燥處。為什么?
因HNO3、AgNO3見光、受熱均易分解，所以必須用棕色試劑瓶保存，并存放在陰涼處
(3)實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳時(shí)，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末，為什么?
因?yàn)榉蹱頒aC03與鹽酸反應(yīng)速率太快，而難以控制生成的CO2的流速與流量
教學(xué)回顧：

延伸閱讀

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案

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第三節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
重難點(diǎn)一有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)
1．化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的即時(shí)速率。
2．對(duì)于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。
3．由于壓強(qiáng)的變化對(duì)固體和液體的體積影響很小，故改變壓強(qiáng)對(duì)它們的濃度影響很小，所以改變壓強(qiáng)對(duì)無氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
4．對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。
5．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。
重難點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)的因素及影響結(jié)果
1．內(nèi)因
反應(yīng)物自身的性質(zhì)。如燃燒、爆炸、中和等反應(yīng)都是很快就能完成，而金屬的銹蝕、溶巖的形成、煤和石油的形成等都是比較緩慢的，這些都是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。
2．外因
(1)溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大；溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。
(2)濃度：一般來說，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。
(3)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，可以使單位體積內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，實(shí)際上相當(dāng)于增大了氣體反應(yīng)物的濃度，所以，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。
(4)催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，常見的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率。
(5)增大固體反應(yīng)物的表面積，增大了反應(yīng)物的接觸面積，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
特別提醒　(1)增加固體或純液體的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)壓強(qiáng)的改變引起氣體濃度的改變時(shí)，才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。
重難點(diǎn)三化學(xué)平衡的特征和平衡狀態(tài)的判斷方法
1．化學(xué)平衡的特征
(1)“等”
化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。
注意：不同物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等。
(2)“動(dòng)”
化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)從表面看好像反應(yīng)停止了，但從本質(zhì)上、微觀上看反應(yīng)并未停止，只不過是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v(正)＝v(逆)0，所以化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。
(3)“定”
一定條件下，在反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的混合物中，各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持一定(但不一定相等)，不再隨時(shí)間變化而變化。
(4)“變”
化學(xué)平衡是在一定條件下暫時(shí)的平衡，若外界條件發(fā)生改變，則化學(xué)平衡狀態(tài)可能隨之發(fā)生改變，即可能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)。
2．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
(1)v(正)＝v(逆)。
(2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。
(3)全是氣體參加的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變。
(4)全是氣體參加的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。
(5)對(duì)于有顏色的氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化。
(6)對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。
特別提醒　化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化
為同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。
題型1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較
例1　反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：
①v(A)＝0.6mol/(Lmin)；
②v(B)＝0.45mol/(Lmin)；
③v(C)＝0.015mol/(Lmin)；
④v(D)＝0.45mol/(Lmin)。
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()　
A．②③B．①③C．②④D．②
解析　化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：
①v(A)＝0.6mol/(Lmin)；
②v(A)＝3v(B)＝1.35mol/(Lmin)；
③v(A)＝32v(C)＝0.0225mol/(Lmin)；
④v(A)＝32v(D)＝0.675mol/(Lmin)。
則該反應(yīng)在不同的條件下進(jìn)行最快的是②。
答案　D
同一化學(xué)反應(yīng)在同一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率如果用不同物質(zhì)來表示，其數(shù)值之間的關(guān)系符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。在比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)應(yīng)換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后進(jìn)行比較。也可以比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。例如：對(duì)于反應(yīng)aA+?bBcC+dD,若,則用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的快。應(yīng)當(dāng)把“化學(xué)反應(yīng)速率”與物理概念中的“運(yùn)動(dòng)速率”區(qū)別開，化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值大，不一定代表反應(yīng)速率快。

題型2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
例2　
等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()

　
組別c(HCl)(mol/L溫度(℃)狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.550粉末狀
A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3
解析　其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度的升高和固體表面積的增大，即由塊狀變成粉末狀，都能顯著增大反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)1中酸濃度最小，溫度最低，故反應(yīng)速率最?。粚?shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)3的溫度低，而其他條件相同，故反應(yīng)速率前者小于后者；實(shí)驗(yàn)4的溫度最高，固體接觸面積最大，故反應(yīng)速率最快。
答案　A
題型3化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
例3　一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolAB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2
解析　A項(xiàng)中生成A2是逆反應(yīng)，生成AB是正反應(yīng)，顯然v正v逆，沒有達(dá)到平衡；B項(xiàng)中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明反應(yīng)混合物中A2、B2和AB的濃度是否保持一定，v正是否等于v逆，該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)從開始至反應(yīng)達(dá)到平衡壓強(qiáng)就一直保持不變，故壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)表明v正＝v逆，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)只說明了逆反應(yīng)速率，沒有說明正反應(yīng)速率，且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)在進(jìn)行，生成A2和B2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1。
答案　C
在一定條件下，判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，主要看正、逆反應(yīng)速率是否相等，體系中
各組分的濃度（或百分含量）是否保持不變。

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)……
提示　日常生活中的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。炸藥爆炸反應(yīng)極快，瞬間完成。牛奶變質(zhì)較快，通常1～2天出現(xiàn)異味。金屬的銹蝕有快有慢。溶洞的形成極慢。人們?cè)诓煌那闆r下對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢有不同的預(yù)期，有時(shí)人們需要反應(yīng)在瞬間完成，如炸藥的爆炸；有時(shí)人們需要反應(yīng)越慢越好，如鋼鐵的銹蝕。
在2支大小相同的試管中，裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，分別滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液……
提示　
現(xiàn)象結(jié)論
溫度越高，H2O2的分解速率越快；溫度越低，H2O2的分解速率越慢
熱水中單位時(shí)間內(nèi)，生成氣泡最多
能使帶火星的木條復(fù)燃
常溫單位時(shí)間內(nèi)，生成氣泡較多
冷水中單位時(shí)間內(nèi)，生成氣泡較少
在3支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中……
提示　
現(xiàn)象結(jié)論
MnO2和FeCl3能加快H2O2的分解反應(yīng)速率
加入MnO2單位時(shí)間內(nèi)，生成較多氣泡
加入FeCl3單位時(shí)間內(nèi)，生成較多氣泡
不加其他試劑單位時(shí)間內(nèi)，生成較少氣泡
1．為什么要將食物存放在溫度低的地方(如電冰箱)?
提示　溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。這也是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在生活中的應(yīng)用。
2．實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？
提示　固體藥品研得越細(xì)，其表面積越大，混勻后反應(yīng)物之間接觸的面積也越大，反應(yīng)也迅速、充分。
3．人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？
提示　固體物質(zhì)溶于水后，發(fā)生了電解質(zhì)的電離，離子在溶液里受水分子作用而運(yùn)動(dòng)，增大了離子之間接觸反應(yīng)的機(jī)會(huì)，從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率。
4．實(shí)驗(yàn)室常用30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了(鋅粒還有剩余)，如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起來。原因是什么？
提示　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，c(H＋)的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率，氣泡變少了，是因?yàn)閏(H＋)減小了，反應(yīng)速率減小，如果添加適當(dāng)濃度的硫酸溶液時(shí)，由于溶液中c(H＋)又迅速增大，因而反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡的速率又加快了。
水的生成(H2＋O2)與電解，二次電池的放電與充電，CO2和H2O在植物體中……
提示　不屬于可逆反應(yīng)。判斷某一反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，應(yīng)把握兩個(gè)“相同”，即“相同條件”和“同時(shí)發(fā)生”。上述三組反應(yīng)均不是在相同條件下同時(shí)發(fā)生的，故不能稱之為可逆反應(yīng)。
(1)你看到過建筑物的定向爆破嗎？觀察下圖，你從中得到什么啟示？
提示　控制反應(yīng)條件，可使化學(xué)反應(yīng)按人們預(yù)期的速率和方向進(jìn)行。
(2)回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過和觀察過的實(shí)驗(yàn)……
提示　我們可以通過調(diào)整反應(yīng)物的量、濃度、溫度、固體反應(yīng)的接觸面積和催化劑來調(diào)整化學(xué)反應(yīng)速率，達(dá)到人們的預(yù)期效果。
請(qǐng)分析下列措施的目的：
1．大多數(shù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)要用酒精燈等進(jìn)行加熱。
提示　升高反應(yīng)體系的溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率。
2．一些橡膠或塑料制品中要添加抑制劑(負(fù)催化劑，能減緩反應(yīng)速率)。
提示　減小相關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的速率，延長(zhǎng)使用時(shí)間。
3．使一些金屬制品的表面形成保護(hù)層。
提示　減小金屬被腐蝕的速率，延長(zhǎng)使用時(shí)間。
4．森林滅火時(shí)，有時(shí)要制造隔離帶。
提示　避免樹木與火焰接觸而損毀。
5．在袋裝食品，瓶裝藥品中放入硅膠袋。
提示　吸收空氣中的水蒸氣，防止在水蒸氣存在時(shí)物質(zhì)變質(zhì)。
1.
影響反應(yīng)
速率的條件如何影響實(shí)例
溫度升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率在夏季食品更易變質(zhì)
濃度反應(yīng)物的濃度增大可以增大化學(xué)反應(yīng)速率與表面積相同的鋅粒反應(yīng)，濃鹽酸比稀鹽酸產(chǎn)生氣體快
固體的表面積固體反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大小塊煤比大塊煤燃燒得快
催化劑催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率二氧化錳能大大加快過氧化氫的分解速率
2.D　[催化劑能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，A項(xiàng)說法正確；該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，B項(xiàng)說法正確；增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)說法正確；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度不一定相等，D項(xiàng)說法不正確。]
3．BD　[電解水需消耗大量的電能，成本高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；天然氣、石油、煤等化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]
4．面粉屬于表面積非常大的有機(jī)物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。
5．(1)升高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。
(2)2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑
6．略。
7．略。
　
1．下列說法正確的是()
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量可加快反應(yīng)速率
B．Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率
C．兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈
答案　D
解析　對(duì)純液體改變其用量不影響反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，濃H2SO4可使鐵鈍化，不生成H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使用MnO2可加快O2的生成速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將鋁片改為鋁粉，增大了鋁與氧氣的接觸面積，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確。
2．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()
①提高燃料的著火點(diǎn)　②降低燃料的著火點(diǎn)?、蹖⒐腆w燃料粉碎　④將液體燃料霧化?、輰⒚簹饣幚怼、尥ㄈ胱懔康目諝?br> A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④
答案　C
解析　提高燃料的燃燒效率，應(yīng)增大反應(yīng)物的接觸面積和提供充足的O2，而燃料的著火點(diǎn)無法改變。
3．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(Ls)
②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(Ls)
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
其中正確的是()
A．①③B．①④C．②③D．③④
答案　B
解析　本題是考查物質(zhì)濃度表示法，用不同反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)的平均速率的方法和反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，所以考查內(nèi)容的知識(shí)量較大。
v(C)＝0.6mol/L2s＝0.3mol/(Ls)
①v(A)＝v(C)＝0.3mol/(Ls)
②v(B)＝12v(C)＝0.3mol/(Ls)×12＝0.15mol/(Ls)
③參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：
0．3mol/(Ls)×2s×2L＝1.2mol
A的轉(zhuǎn)化率為：1.2mol4mol×100%＝30%
④2s時(shí)B的濃度為1mol/L－0.15mol/(Ls)×2s＝0.7mol/L
4．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是()
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
答案　A
解析　升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。
5．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()
A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．c1的取值范圍為0c10.14mol/L
答案　B
解析　分析濃度變化關(guān)系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)
c起始(mol/L)c1c2c3
c平衡(mol/L)0.10.30.08
反應(yīng)方程式中反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之比為1∶3，所以反應(yīng)中X和Y必然以1∶3消耗，因?yàn)檫_(dá)平衡時(shí)X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A正確；平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和方程式計(jì)量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，B錯(cuò)誤；由于起始時(shí)反應(yīng)物是按方程式計(jì)量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，C正確；運(yùn)用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，c1的極限值0.14mol/L，而題設(shè)c10，反應(yīng)又是可逆的，故D也正確。
6.
把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，請(qǐng)回答下列問題：
(1)曲線由O―→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
有關(guān)的化學(xué)方程式為_________________________________________________；
(2)曲線由a―→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________________________________________________________________________；
(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是
________________________________________________________________________。
答案　(1)硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，所以這段不產(chǎn)生氫氣
Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(2)這段反應(yīng)放熱使溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大
(3)曲線由c以后，硫酸的濃度逐漸減小，變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小
解析　(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；
(2)a―→c段，雖然硫酸的濃度漸小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
(3)曲線由c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降。
本題以鋁和硫酸反應(yīng)為載體考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以及分析推理能力。當(dāng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的兩因素作用相反時(shí)抓住主要因素。
7．某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________；
(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為__________；
(3)該反應(yīng)是由________開始反應(yīng)的(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”)。
答案　(1)2Z＋Y3X　(2)0.067mol/(Lmin)
(3)正、逆反應(yīng)同時(shí)
解析　(1)在時(shí)間為“0min”時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為
0．4mol、1.2mol、2.0mol，在時(shí)間為“3min”時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.0mol、1.0mol、1.6mol，在0～3min內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化分別為：0.6mol(增加)、0.2mol(減少)、0.4mol(減少)。即X、Y、Z變化的物質(zhì)的量之比為：
n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝3∶1∶2。根據(jù)各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得到化學(xué)方程式為：2Z＋Y3X。
(2)在時(shí)間為“0min”和“2min”時(shí)，X的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.8mol。即在0～2min內(nèi)X增加的物質(zhì)的量為0.4mol。故X的反應(yīng)速率為：
v(X)＝0.4mol3L2min＝0.067mol/(Lmin)。
(1)由于圖中X、Y、Z三條曲線均未通過原點(diǎn)，故可斷定該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開
始反應(yīng)的。
第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)速率
　
1．反應(yīng)2SO2＋O22SO3，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段
時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(Ls)，則這段時(shí)間為()
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
答案　C
解析　由2SO2＋O22SO3可知，當(dāng)c(SO3)增加0.4mol/L時(shí)，c(O2)減少了0.2mol/L，則Δt＝Δc/v＝0.2mol/L/0.04mol/(Ls)＝5s。
2．對(duì)反應(yīng)A＋3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是()
A．v(A)＝0.3mol/(Lmin)B．v(B)＝0.6mol/(Lmin)
C．v(C)＝0.5mol/(Lmin)D．v(A)＝0.01mol/(Ls)
答案　D
解析　本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用。以“A”為基準(zhǔn)物質(zhì)，“min”為時(shí)間單位表示反應(yīng)速率，則有：
A：v(A)＝0.3mol/(Lmin)
B：v(A)＝13v(B)＝13×0.6mol/(Lmin)＝0.2mol/(Lmin)
C：v(A)＝12v(C)＝12×0.5mol/(Lmin)＝0.25mol/(Lmin)
D：v(A)＝0.01mol/(Ls)×60s/min＝0.6mol/(Lmin)
3．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是()

金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃
BMg0.13mol/L鹽酸10mL60℃
CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃
DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃
答案　D
解析　比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，應(yīng)該先看決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素——內(nèi)部因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，然后再看影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，如溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等。由于Fe不如Mg活潑，金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，所以C項(xiàng)反應(yīng)速率最小，A項(xiàng)不產(chǎn)生H2；其他兩項(xiàng)中只比較c(H＋)即可，顯然3mol/L鹽酸中c(H＋)小于3mol/L硫酸中c(H＋)，因
此D項(xiàng)放出H2的速率最大。
　
1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(Ls)，是指在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度是0.8mol/L
C．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
答案　C
解析　一般情況下不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.8mol/(Ls)表示一段時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度平均每秒改變0.8mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)而言，反應(yīng)速率的大小與現(xiàn)象無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()
A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大
B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
答案　A
解析　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等主要因素，還有光、固體顆粒大小、超聲波等，而A中的鎂和鋁是由于其活潑性不同，決定了反應(yīng)的快慢。決定反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
3．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉
答案　B
解析　影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素有溫度、濃度、固體表面積、原電池反應(yīng)、催化劑等。A項(xiàng)加熱升高了溫度；B項(xiàng)鐵與濃硫酸反應(yīng)，或被鈍化或受熱生成SO2等氣體而不是H2；C項(xiàng)由于發(fā)生Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋形成Cu—Fe原電池，加快了氫氣的生成速率；D項(xiàng)增大了固體的表面積。
4．在一定溫度和一定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2＋I(xiàn)2，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L
降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需要的反應(yīng)時(shí)間為()
A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s
答案　C
解析　由題意知第一個(gè)反應(yīng)階段的反應(yīng)速率為v＝0.1mol/L－0.06mol/L20s＝0.002
mol/(Ls)，
在第二個(gè)階段，若按第一個(gè)階段的反應(yīng)速率計(jì)算：t＝0.06－0.024mol/L0.002mol/Ls＝18s，
但由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢，故需要的時(shí)間比18s長(zhǎng)。
5．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()
答案　C
解析　粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時(shí)間內(nèi)損失的CaCO3的質(zhì)量大，可排除A、B；由于ab，且粉末狀CaCO3的消耗量大于塊狀CaCO3，故當(dāng)粉末狀CaCO3完全消耗時(shí)，塊狀CaCO3尚有剩余，此后單位時(shí)間內(nèi)塊狀CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3。
6．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
答案　B
解析　在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量最大，濃度就最大。通過觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最快。
7．向100mL2mol/L稀硫酸中加入過量的鋅粉，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()
A．硫酸鉀溶液B．氫氧化鈉固體
C．碳酸鈉固體D．水
答案　AD
解析　此反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，鋅過量，則生成氫氣的量由H＋的物質(zhì)的量決定。鋅為固體，要在一定溫度下減緩反應(yīng)速率，通常采用降低H＋濃度的方法，B、C項(xiàng)加入的物質(zhì)不僅降低H＋的濃度，同時(shí)也減少了生成氫氣的總量；A、D項(xiàng)可對(duì)硫酸起稀釋作用，降低H＋的濃度，但H＋的總量不變。
8．反應(yīng)E＋F===G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M＋N===K在溫度T2下進(jìn)行。已知T1T2且E和F的濃度均大于M和N的濃度(其他條件相同)，則這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率()
A．前者大B．后者大C．一樣大D．無法判斷
答案　D
解析　決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的根本原因是內(nèi)因，由于兩個(gè)反應(yīng)不同，因此在此條件下無法比較。
9.
對(duì)可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)正確的說法為()
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
答案　A
解析　圖象告訴我們：增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)。所以，逆反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的方向，即Z、W必須均為氣體，X、Y中必有一種是氣體。
10．在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解。則：
(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？
(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？
(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因。
答案　(1)0.25mol/(Lmin)　(2)0.25mol/(Lmin)
(3)前2min的反應(yīng)速率快　隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)減小，速率減小
解析　n(HCl)＝14.6g36.5gmol－1＝0.4mol
n(Fe)＝5.6g56gmol－1＝0.1mol
n(H2)＝1.12L22.4Lmol－1＝0.05mol
反應(yīng)方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2min內(nèi)0.1mol0.05mol0.05mol
則v(FeCl2)＝0.25mol/(Lmin)
4min內(nèi)：
v(FeCl2)＝0.1mol－0.25mol/Lmin×2min×0.1L4min×0.1L＝0.125mol/(Lmin)
則v(HCl)＝2v(FeCl2)＝0.25mol/(Lmin)
即前2min的反應(yīng)速率快。
11．等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)，則5min時(shí)，A的濃度為______，B的平均反應(yīng)速率為______，x的值是______。
答案　0.75mol/L　0.05mol/(Lmin)　2
解析　計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，關(guān)鍵是求出一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量(或單位時(shí)間、單位體積內(nèi)物質(zhì)的量的變化)。由題意可知，5min內(nèi)C生成了0.1mol/(Lmin)×5min×2L＝1mol。D生成了0.5mol/L×2L＝1mol，所以x＝2。
設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為amol，則
3A(g)?。(g)2C(g)?。?D(g)
起始物質(zhì)的量/molaa00
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol1.50.511
5min后余下物質(zhì)的量/mola－1.5a－0.511
因體積不變，5min后有
cAcB＝nAnB＝a－1.5a－0.5＝35
得a＝3mol
此時(shí)A的濃度
c(A)＝3mol－1.5mol2L＝0.75mol/L
v(B)＝0.5mol2L5min＝0.05mol/(Lmin)。
12．Ⅰ.試寫出中學(xué)階段常見的兩種不用加熱的方法制取氧氣的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中通常用MnO2作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO4溶液對(duì)過氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
(1)實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你認(rèn)為最不可能的是________同學(xué)的猜想，理由是________________________________________________________________________。
(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：
實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
答案?、?2H2O2=====MnO2O2↑＋2H2O　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Ⅱ.(1)試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
(2)甲　因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑
(3)
實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的HCl，把帶火星的木條伸入試管無明顯現(xiàn)象起催化作用的不是Cl－

向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3[或Fe(NO3)3]溶液，把帶火星的木條伸入試管試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃起催化作用的是Fe3＋
解析?、?中學(xué)階段常見的不用加熱的方法制取氧氣的反應(yīng)有H2O2催化分解、Na2O2與H2O或CO2的反應(yīng)。
Ⅱ.(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，F(xiàn)eCl3溶液可作H2O2溶液分解的催化劑，因此試管中產(chǎn)生氧氣，使帶火星的木條復(fù)燃。(2)根據(jù)提出的猜想分析，H2O2溶液中自身有水，因此真正起催化作用的最不可能的是FeCl3溶液中的H2O，甲同學(xué)的猜想最不可能。
(3)根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)過程，要驗(yàn)證余下的兩個(gè)猜想，最關(guān)鍵的是選用恰當(dāng)?shù)脑噭?，可選用HCl驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想，選用Fe2(SO4)3溶液[或Fe(NO3)3溶液]驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想。結(jié)合CuSO4溶液可作為催化劑的事實(shí)分析，F(xiàn)eCl3溶液中真正起催化作用的是Fe3＋，據(jù)此寫出相關(guān)結(jié)論。
第2課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的限度
　
1．反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素188O的氧氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，188O原子存在于()
A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3
答案　D
解析　可逆反應(yīng)在相同條件下，可以向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)同時(shí)存在，由于三種物質(zhì)均含有氧元素，故18O原子可能存在于三種物質(zhì)中。
2．下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)()
A．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H—H鍵形成
B．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H—H鍵斷裂
C．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N—H鍵形成
D．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N—H鍵斷裂
答案　AD
解析　N≡N鍵斷裂、N—H鍵形成都代表正反應(yīng)速率，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；A、D兩項(xiàng)中H—H鍵形成、N—H鍵斷裂代表逆反應(yīng)速率，而且正、逆反應(yīng)速率符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以用于證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。
3．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量
答案　C
解析　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)：各物質(zhì)均為氣態(tài)且反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等。故在反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變；由質(zhì)量守恒，該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，體系的密度不變，故A、B、D三項(xiàng)中的物理量均不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)。
4．下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()
A．向燃燒正旺的爐火上灑一些水
B．把煤炭做成大煤球
C．在煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤
D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒
答案　D
解析　A項(xiàng)中會(huì)發(fā)生吸熱反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)=====高溫H2(g)＋CO(g)，不會(huì)使煤炭燃燒充
分；B、C項(xiàng)無論從煤的粉碎程度，還是空氣用量上都比D項(xiàng)遜色。
　
1．下列說法錯(cuò)誤的是()
A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了
B．化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)
C．可逆反應(yīng)是指同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)
D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了
答案　D
2．欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施可行的是()
①采用高溫　②采用高壓?、凼褂么呋瘎、茉龃驨2的濃度?、菰龃驢2的濃度
A．①②③B．②③④C．①③⑥D(zhuǎn)．全部
答案　D
3．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是()
A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/L
C．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L
答案　AB
解析　可逆反應(yīng)體系中各物質(zhì)共存，即向任何一個(gè)方向都不能徹底進(jìn)行，可采用極限轉(zhuǎn)化法分析：
　X2(g)＋Y2(g)　2Z(g)
起始：0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L
右向進(jìn)行：00.2mol/L0.4mol/L
左向進(jìn)行：0.2mol/L0.4mol/L0
即三種物質(zhì)的濃度范圍(用區(qū)間表示)：
X2(0,0.2mol/L)
Y2(0.2mol/L,0.4mol/L)
Z(0,0.4mol/L)
故答案為AB。
4．一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()
　正反應(yīng)速率　逆反應(yīng)速率
A．vA＝2mol/(Lmin)vB＝2mol/(Lmin)
B．vA＝2mol/(Lmin)vC＝2mol/(Lmin)
C．vA＝1mol/(Lmin)vB＝2mol/(Lmin)
D．vA＝1mol/(Lmin)vC＝1.5mol/(Lmin)
答案　D
解析　將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一折算成A表達(dá)的速率，來表示A的生成速率，正反應(yīng)速率表示A的消耗速率，二者相等，則說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。
5．在一定條件下，使10molSO3在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，則下圖中可能正確的是(M表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量)()
答案　AC
解析　搞清楚坐標(biāo)系中縱軸及圖象的變化趨勢(shì)是關(guān)鍵。該反應(yīng)在建立平衡的過程中，反應(yīng)物減小，生成物增多，相關(guān)物質(zhì)的變化量之比符合相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，M減小，直到平衡，C項(xiàng)正確。
6．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是()
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．氣體總物質(zhì)的量
答案　BC
解析　可逆反應(yīng)是一個(gè)體積不變的反應(yīng)體系，在恒容情況下，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量始終不變，體系壓強(qiáng)也不變，故不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；由于A為固體，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量改變，故氣體密度和混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也隨之改變，若上述物理量不變時(shí)，則體系已達(dá)到平衡。
7．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()
A．33%B．40%C．50%D．65%
答案　D
解析　設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2amol，由方程式
　X＋2Y?2Z
開始(mol)110
轉(zhuǎn)化(mol)a2a2a
平衡(mol)1－a1－2a2a
由題意得：1－a＋1－2a2a＝32
求得：a＝13，因此Y的轉(zhuǎn)化率為23×100%，最接近65%。
8．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：
下列描述正確的是()
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)
答案　C
解析　本題結(jié)合圖象考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)計(jì)量數(shù)的考查，同時(shí)考查學(xué)生數(shù)形結(jié)合分析解決問題的能力。反應(yīng)到10s時(shí)，X減少1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y減少1.0mol－0.21mol＝0.79mol，Z增加1.58mol，所以X、Y、Z的反應(yīng)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，D錯(cuò)；用Z表示的反應(yīng)速率應(yīng)為1.58mol2L×10s＝0.079mol/(Ls)，A錯(cuò)；X的物質(zhì)的量濃度減少0.79mol2L＝0.395mol/L，B錯(cuò)；答案為C。
9．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br> (1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________________；
平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為______________________________。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)，下同)____________。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
(3)t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為__________。
答案　(1)0.1mol/(Lmin)　20%　(2)ABE　(3)80%
10．在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)＝0.5mol/L，c(B2)＝0.1mol/L，c(C)＝1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol/L)，則：
(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
(2)a的取值范圍是____________。
答案　(1)a＝b＋0.4　(2)0.4a1.3
解析　根據(jù)“三段式”求解：
設(shè)平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化濃度為x。
A2(g)＋B2(g)2C(g)
初始/(mol/L)abc
變化/(mol/L)xx2x
平衡/(mol/L)0.50.11.6
據(jù)題意有：a－x＝0.5①
b－x＝0.1②
c＋2x＝1.6③
①－②得a－b＝0.4
討論：①若c＝0，此時(shí)a最大，a＝0.5＋1.6×12＝1.3mol/L
②若b＝0，此時(shí)a最小，a＝b＋0.4＝0.4mol/L
故a的取值范圍為0.4≤a≤1.3。

《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》教學(xué)反思

《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》教學(xué)反思

1、緊扣課程標(biāo)準(zhǔn)，先向?qū)W生展示三維教學(xué)目標(biāo)

讓學(xué)生知道本節(jié)課的重點(diǎn)以及難點(diǎn)，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解“化學(xué)反應(yīng)速率的的概念”計(jì)算以及影響化學(xué)速率的外界條件——溫度、催化劑以及溶液的濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積等，可以讓學(xué)生從中知道通過這些因素可以控制化學(xué)反應(yīng)速率，為人類的生產(chǎn)、生活提供幫助。

2、本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路。

開門見山的利用書上的“思考與交流”中的一些生活實(shí)例，讓學(xué)生感受一些日常的化學(xué)反應(yīng)有快有慢，但這只是從定性上講，要確切的知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快還是慢，就得從定量上考慮，從而引出本節(jié)的主題：化學(xué)反應(yīng)速率。也是本節(jié)課的第一個(gè)重點(diǎn)。對(duì)于一些簡(jiǎn)單的概念性問題，讓學(xué)生自學(xué)。但是為了突破這個(gè)難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了兩個(gè)例題：例1中沒有直接提到濃度的變化量，而是用到了物質(zhì)的量的變化量，引起學(xué)生對(duì)概念的注意，并且會(huì)利用物質(zhì)的量的變化量來求濃度的變化量，實(shí)際上這個(gè)例題是為下例2做鋪墊，讓一個(gè)學(xué)生到黑板上板書并進(jìn)行講解，給學(xué)生一個(gè)登臺(tái)展示的機(jī)會(huì)，也是我校課堂教學(xué)的一大特色——五分鐘登臺(tái)展示。

用幾種活潑性不同的金屬與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)速率的不同，從而引出本節(jié)課的第二個(gè)重點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。通過兩個(gè)學(xué)生分組探研實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力、學(xué)生互相合作能力、細(xì)心觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，以及總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。那么除了溫度、催化劑對(duì)速率的影響的之外，還有其他的外界因素，讓學(xué)生獨(dú)立完成49頁(yè)的“思考與交流”中的一些問題，然后小組互相討論交流，小組代表發(fā)言。將上述影響因素進(jìn)行小結(jié)，最后引出學(xué)習(xí)這些知識(shí)的實(shí)際意義：讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中的實(shí)際運(yùn)用。

3、本節(jié)課的缺點(diǎn)

（1）、沒有指明△C＞0。

（2）、沒有強(qiáng)度表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)指明物質(zhì)的名稱

這次聯(lián)片教研活動(dòng)使我感觸挺深：明白了自己與他人的差距；明白了集體備課的好處；明白了“事在人為”的道理。所以在今后的教學(xué)中，我要虛心地像其他教師學(xué)習(xí)，取長(zhǎng)補(bǔ)短，充分發(fā)揮集體備課的優(yōu)勢(shì)。在實(shí)踐中認(rèn)真體會(huì)課改的理念，給學(xué)生登臺(tái)展示的機(jī)會(huì)。學(xué)生會(huì)的教師就不必再講，大膽的放開學(xué)生，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。結(jié)合我校學(xué)生的實(shí)際情況，認(rèn)真?zhèn)浣滩?，備學(xué)生，上好每一節(jié)課。

《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。那么如何寫好我們的高中教案呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》是人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第3節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》第1節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)目標(biāo)：

（1）理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。

（2）了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。

2．能力目標(biāo)：

(1)通過在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力；

（2）通過體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。

3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：

（1）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

（2）通過同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法。

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

四、學(xué)情分析

本節(jié)學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及計(jì)算應(yīng)該沒問題，讓學(xué)生自己總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素會(huì)有一些困難。

五、教學(xué)方法

1．實(shí)驗(yàn)法：課堂探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2-5和實(shí)驗(yàn)2-6

2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。

3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

六、課前準(zhǔn)備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》，完成學(xué)案。

2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：多媒體教室內(nèi)教學(xué)。課前準(zhǔn)備好燒杯、試管、熱水、冷水、配制好H2O2、FeCl3溶液。

七、課時(shí)安排：1課時(shí)

八、教學(xué)過程

教學(xué)活動(dòng)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖和資源準(zhǔn)備

(一)預(yù)習(xí)檢查學(xué)案、總結(jié)疑惑

檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。

（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。

（看圖片）教師首先提問：

這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時(shí)間一樣嗎？炸藥爆炸（圖1）、金屬銹蝕（圖2）、溶洞形成（圖3）、溶液中的離子反應(yīng)（圖4、圖6、圖7）、鎂條燃燒（圖5）、溶液中新制的氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（8）、食物腐敗、塑料老化

你能通過觀察什么現(xiàn)象來判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢？

物理學(xué)中用什么定量描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢？化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。因很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的改變量來表示。已經(jīng)布置學(xué)生們課前預(yù)習(xí)了這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。

學(xué)生回答（在日常生活和化觀察反應(yīng)快慢的方法：①冒氣泡快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變化；⑤溫度變化等。）

設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

（三）合作探究、精講點(diǎn)撥。

探究一：化學(xué)反應(yīng)速率的概念1、反應(yīng)速率的值越大，說明化學(xué)反應(yīng)越快！

2、化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。

根據(jù)理解寫出化學(xué)反應(yīng)速率的字母表達(dá)式及化學(xué)反應(yīng)速率的單位。

【思考】

反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？

【思考】

②同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？

③同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)?

設(shè)計(jì)意圖：通過練習(xí)，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算。

探究二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素

教師組織學(xué)生分組討論，最后師生總結(jié)：（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。

（3）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（4）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。

（5）溶液濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（98%濃硫酸例外）

（6）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩。

教師組織學(xué)生分組討論，最后師生總結(jié)：

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。化工生產(chǎn)還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)反應(yīng)限度，在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。

分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-5，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。

[學(xué)生]

分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-6，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。

[討論]課本43頁(yè)的思考與交流。除此之外，請(qǐng)你結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素。

如何通過改變外界條件來達(dá)到我們所希望的反應(yīng)速率呢？請(qǐng)舉例。

探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義：

控制反應(yīng)條件，提高那些對(duì)人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對(duì)人類反應(yīng)不利的反應(yīng)速率

完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。

設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)影響反應(yīng)速率的因素。

九、附錄化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案

一．化學(xué)反應(yīng)速率

1．定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)來表示。

2．物理意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度的物理量。

3．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：v=。

4．常用單位：或。

注意：

（1）在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定，但表示的意義，故在反應(yīng)時(shí)應(yīng)指明用哪種物質(zhì)來表示。

（2）無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取值，化學(xué)反應(yīng)速率可表示某一時(shí)間段內(nèi)的速率，而非速率（填平均或瞬時(shí)）。

（3）在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率，各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的之比。

(4)固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是變的，

因此一般用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；

【課堂練習(xí)1】已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）

A．0.5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)

【課堂練習(xí)2】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）==2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：j用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)k用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)l2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％m2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是

A.jlB.jmC.klD.lm

轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)中消耗的量/反應(yīng)開始時(shí)投入的該物質(zhì)的總量

二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

1．對(duì)于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝。

2．比較相同條件或不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小，應(yīng)把用不同物質(zhì)或不同單位表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用來表示的反應(yīng)速率后，才能比較。

【課堂練習(xí)3】在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）

A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)

C．υ（N2）=0.2mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)

三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：由反應(yīng)物的決定

2、外因(外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)

⑴溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

當(dāng)其它條件不變時(shí),升高溫度,可以反應(yīng)速率；降底溫度,可反應(yīng)速率。

⑵催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

催化劑能化學(xué)反應(yīng)速率。

總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,除了、，還有：①固體的表面積。一般說固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率；固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率。②反應(yīng)物的狀態(tài)。③溶液的濃度：反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。

【課堂練習(xí)4】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10ml，2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）

A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液
C．10℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液

【課堂練習(xí)5】鐵片和稀硫酸制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）

A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

【拓展訓(xùn)練】

1．化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是（）

A．使用催化劑B．改變濃度C．升高溫度D．降低溫度

2．反應(yīng)4NH3（g）＋5O3（g）4NO（g）＋6H3O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為（）

A．(NH3)=0.010mol.L-1.s-1　B．(O2)=0.0010mol.L-1.s-1

C．(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D．(H2O)=0.090mol.L-1.min-1

3．某反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，B的物質(zhì)的濃度降低了0.02mol/L，則A物質(zhì)的起始濃度為（）

A．0.24mol/LB．0.6mol/LC．2.4mol/LD．4.2mol/L

4．在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測(cè)得氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是（）

A．1.5mol/(L·min)B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)D．0.075mol/(L·min)

5．下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是（）

A．常溫下鋁與6mol/L的硝酸B．常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C．常溫下鐵與3mol/L的鹽酸D．常溫下鎂與3mol/L的硫酸

十、教學(xué)反思

本節(jié)課內(nèi)容從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，通過看一些形象生動(dòng)的圖片，學(xué)生知道了化學(xué)變化是有快有慢的，并且可以從很多方面觀察判斷化學(xué)變化的快慢，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，為下面的實(shí)驗(yàn)探究做鋪墊。在此基礎(chǔ)上引出反應(yīng)速率的概念及其表示方法。又通過練習(xí)，要學(xué)生明確決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)，外界條件可以影響反應(yīng)速率。通過實(shí)驗(yàn)探究和課本上的思考與交流，學(xué)生自己就能夠總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的一些外界條件因素。再通過一些日常生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中人為控制反應(yīng)速率的實(shí)例，認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)反應(yīng)速率有關(guān)知識(shí)的重要性

高一化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家編輯的《高一化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案》，相信能對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案

【教學(xué)目的】1.建立化學(xué)反應(yīng)速率的概念。

2.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

【教學(xué)重點(diǎn)】1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念

2、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素

【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

【教學(xué)過程】

第一環(huán)節(jié)：情景引導(dǎo)，激發(fā)欲望

【展示圖片資料】使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分。例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應(yīng)進(jìn)行的快慢

[板書]第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度

第二環(huán)節(jié)：組內(nèi)合作，自學(xué)討論

1.觀察圖片，這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時(shí)間一樣嗎？我們期待這些反應(yīng)快一些還是慢一些？怎么做才能達(dá)到目的？

2.你能通過觀察什么現(xiàn)象來判斷反應(yīng)進(jìn)行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學(xué)反快慢呢？在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法都有哪些？

3.化學(xué)反應(yīng)快慢如何定量描述？

4.影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有哪些？

第三環(huán)節(jié)：班內(nèi)交流，小組展示

1.圖片介紹的是快慢差別很大的化學(xué)變化。

2.觀察反應(yīng)快慢的方法：冒氣泡快慢；固體量的改變；渾濁程度；顏色變化；溫度變化等。

3.探究：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素

【觀察】視屏實(shí)驗(yàn)展示結(jié)合課本問題討論，影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有哪些？

總結(jié)：（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（2）催化劑：通常加入催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般無特別說明得就是加快化學(xué)反應(yīng)速率。

（3）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（4）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。（相當(dāng)于增大接觸面積）

（5）溶液濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（98%濃硫酸例外）

（6）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩。

第四環(huán)節(jié)：點(diǎn)撥精講，解難釋疑

物理學(xué)中用什么定量描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢？——速度。不考慮速度的方向稱之為速率?；瘜W(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。因很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的改變量來表示。

[板書]一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物濃度的減少量或生成物物濃度的增加量來表示。

2、計(jì)算公式：v＝C/t單位:：mol/(L?s)mol/(L?min)mol/(L?h)

（1）.對(duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)，由于固體或純液體的濃度為一常數(shù)，即Δc＝0(無意義)，所以不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。

（2）.V為t時(shí)間內(nèi)的平均速率，取正值

[例1]在一個(gè)體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，經(jīng)過5s后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。填寫下表：

（3）.表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。但它們表示的意義相同.例如，化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3，用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)寫成v(H2)。

(4).對(duì)于一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行的，所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

對(duì)于反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固體或純液體)，v(A)v(B)v(C)v(D)＝abcd。

第五環(huán)節(jié)：隨堂練習(xí)，當(dāng)堂反饋

1、等質(zhì)量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則圖中曲線a、b、c分別對(duì)應(yīng)表中的實(shí)驗(yàn)組別是（）

A．——B．——C．——D．——

2.3%的H2O溶液是一種常用的外傷消毒劑，某?；瘜W(xué)興趣小組利用H2O2溶液探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)的目的是探究、對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

若t2t3，表明濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越（填“大”或“小”）。

能表明溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和。

請(qǐng)你再提出一個(gè)影響H2O2分解速率的因素：。

第六環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)，科學(xué)評(píng)價(jià)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義

【評(píng)價(jià)方式】：

隨堂互評(píng)。

【板書設(shè)計(jì)】

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。

濃度的變化——C時(shí)間的變化——t

表達(dá)式：υ=C/t單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素

溫度、催化劑、溶液濃度、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強(qiáng)、等

反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，

外界條件的改變可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。

【教學(xué)反思】

本節(jié)課內(nèi)容從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，通過看一些形象生動(dòng)的圖片，學(xué)生知道了化學(xué)變化是有快有慢的，并且可以從很多方面觀察判斷化學(xué)變化的快慢，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，為下面的實(shí)驗(yàn)探究做鋪墊。在此基礎(chǔ)上引出反應(yīng)速率的概念及其表示方法。又通過練習(xí)，要學(xué)生明確決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)，外界條件可以影響反應(yīng)速率。通過實(shí)驗(yàn)探究和課本上的思考與交流，學(xué)生自己就能夠總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的一些外界條件因素。再通過一些日常生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中人為控制反應(yīng)速率的實(shí)例，認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)反應(yīng)速率有關(guān)知識(shí)的重要性。