幼兒園植物教案

植物病蟲害的防治原理和方法。

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《植物病蟲害的防治原理和方法》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第三節(jié)植物病蟲害的防治原理和方法Jab88.cOm

1.簡述植物病蟲害的防止原理和方法。
2.認(rèn)同“以防為主，防治結(jié)合”的策略。
3.調(diào)查當(dāng)?shù)刂饕r(nóng)作物某種病蟲害的防治措施和效果，并作出評價(jià)和提出建議。

一、植物病蟲害的預(yù)測預(yù)報(bào)
1.定義：是指人類根據(jù)植物病蟲害流行規(guī)律，推測未來一段時(shí)間內(nèi)的病、蟲的分布、擴(kuò)散和危害趨勢。
2.流程：

二、新型農(nóng)藥
1.概念：是指具備環(huán)境和諧或生物合理的特征，具有安全、廣譜、低毒、無公害、易分解、與環(huán)境相容和免除有害副作用特性的農(nóng)藥。
2.學(xué)生討論農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有哪些新型農(nóng)藥的使用。
三、生物防治
1.定義：利用病蟲害的天敵生物來防治病蟲害的方法或途徑，就是生物防治。
2.學(xué)生合作探討在一個(gè)農(nóng)田中，如何利用生物防治。
3.生物防治的基本策略。
四、昆蟲信息激素的應(yīng)用
1.信息激素：是指由成蟲釋放于體外，能夠吸引同種異性昆蟲前交尾的一類激素。
2.應(yīng)用：學(xué)生探討吸引素是如何用來防治害蟲的？
課下調(diào)查探究當(dāng)?shù)刂饕r(nóng)作物一種病蟲害的防治措施。

傳統(tǒng)的化學(xué)農(nóng)藥大多是毒性強(qiáng)、殘留期長。大量使用傳統(tǒng)農(nóng)藥的會導(dǎo)致農(nóng)產(chǎn)品的污染，這種污染的原因是：
A．農(nóng)藥隨著營養(yǎng)級的升高，濃度也越來越大。
B．農(nóng)藥不能被洗干凈，人吃了會中毒。
C．營養(yǎng)級越高，濃度也越來越低
D．傳統(tǒng)農(nóng)藥都是有機(jī)磷農(nóng)藥
傳統(tǒng)的農(nóng)藥首先在植物體上附著，被初級消費(fèi)者捕食，再被次級消費(fèi)者捕食，隨著營養(yǎng)級的升高，濃度也越來越大。這是是人畜中毒的主要原因。
A

1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用一些化學(xué)農(nóng)藥。其危害是：
A．造成植物發(fā)生突變個(gè)體
B．使動(dòng)物食用后，發(fā)生基因突變。
C．污染環(huán)境。
D．沒有危害。
2.生物防治的原理是：
A．生物的進(jìn)化。
B．自然選擇的原理。
C．生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)。
D．生態(tài)學(xué)原理，利用天敵防治。
3.下表是五個(gè)種群在一個(gè)相對穩(wěn)定的水域生態(tài)系統(tǒng)中所含有的總能量和污染物X的平均濃度。已知水中X的質(zhì)量濃度為0.003mg/L,請分析說明：
甲乙丙丁戊
能量（kJ）1.6×1091.2×1091.3×1089.1×1072.9×107
X含量（mg/L）0.0370.0360.350.393.4
①處于本生態(tài)系統(tǒng)第一營養(yǎng)級的生物種群是。
②若每一種生物都可被相鄰的下一個(gè)營養(yǎng)級的所有生物捕食，請你繪出這個(gè)生態(tài)系統(tǒng)最簡單的營養(yǎng)結(jié)構(gòu)。
答案：①甲、乙
②

相關(guān)知識

2012高考地理求極晝極夜問題的原理與方法復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

光合作用的原理和應(yīng)用

學(xué)案19光合作用的原理和應(yīng)用
主備人：使用人：高一生物組
1.光合作用以及對它的認(rèn)識過程
2.光合作用原理的應(yīng)用3.影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素
1.光合作用的光反應(yīng)、暗反應(yīng)過程及相互聯(lián)系
2.影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素

一.
階段
項(xiàng)目光反應(yīng)階段暗反應(yīng)階段
所需條件必須有、酶等酶等(有光無光均可)
進(jìn)行場所
物質(zhì)變化

總反應(yīng)式

能量轉(zhuǎn)換
物質(zhì)聯(lián)系光反應(yīng)為暗反應(yīng)提供用于還原C3
暗反應(yīng)為光反應(yīng)提供。
二.影響光合作用的因素
1.內(nèi)因：①的含量。②的活性。
③的多少。
2.外因：
光照：光照時(shí)間、光質(zhì)和光照強(qiáng)度。
CO2濃度：通過影響反應(yīng)過程對光合速率產(chǎn)生影響。
溫度：影響的活性。
水：主要通過影響氣孔的開閉，影響的吸收量，影響暗反應(yīng)。
礦質(zhì)元素等
三.化能合成作用
概念：某些細(xì)菌能夠利用體外環(huán)境中的某些氧化時(shí)所釋放的
能量來制造的合成作用。
實(shí)質(zhì)：硝化細(xì)菌能將氨氧化成亞硝酸，進(jìn)而將亞硝酸＿＿＿＿成硝酸，利用這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放的能量，將＿＿＿＿＿＿＿＿合成為糖類。因此屬于養(yǎng)生物。

1．關(guān)于葉肉細(xì)胞在光照條件下產(chǎn)生ATP的描述，正確的是
A．無氧條件下，光合作用是細(xì)胞ATP的唯一來源
B．有氧條件下，線粒體、葉綠體和細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)都能產(chǎn)生ATP
C．線粒體和葉綠體合成ATP都依賴氧
D．細(xì)胞質(zhì)中消耗的ATP均來源于線粒體和葉綠體
2．光合作用強(qiáng)度可以用多種指標(biāo)表示，以下不適合的是
A．植物體鮮重增加量　B．植物體干重增加量C．O2釋放量D．CO2吸收量
3．在上海種植的新疆哈密瓜往往沒有原產(chǎn)地的甜，其主要原因是上海地區(qū)的
A．空氣質(zhì)量差，光合作用強(qiáng)B．土壤肥力足，呼吸作用弱
C．晝夜溫差小，糖分積累少D．海拔高度低，水分散失多
4．影響植物進(jìn)行光合作用的因素有很多。下列選項(xiàng)中，對光合作用影響最小的是
A．葉綠體色素的含量B．五碳化合物的含量
C．氮?dú)獾暮緿．二氧化碳的含量
5．科學(xué)家研究CO2濃度、光照強(qiáng)度和溫度對同一植物光合作用強(qiáng)度的影響，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。請據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是
A．光照強(qiáng)度為a時(shí)，造成曲線II和III光合作用強(qiáng)度差異的原因是CO2濃度不同
B．光照強(qiáng)度為b時(shí)，造成曲線I和II光合作用強(qiáng)度差異的原因是溫度的不同
C．光照強(qiáng)度為a～b，曲線I、II光合作用強(qiáng)度
隨光照強(qiáng)度升高而升高
D．光照強(qiáng)度為a～c，曲線I、III光合作用強(qiáng)
度隨光照強(qiáng)度升高而升高
6．光合作用包括光反應(yīng)和暗反應(yīng)兩個(gè)階段，下列參與暗反應(yīng)必需的物質(zhì)是
A．H2O、CO2、ADPB．CO2、NADPH、ATP
C．H2O、CO2、ATPD．NADPH、H2O、ADP
7.將川芎植株的一葉片置于恒溫的密閉小室，調(diào)節(jié)小室CO2濃度，在適宜光照強(qiáng)度下測定葉片光合作用的強(qiáng)度（以CO2吸收速率表示），測定結(jié)果如下圖。下列相關(guān)敘述，正確的是
A．如果光照強(qiáng)度適當(dāng)降低，a點(diǎn)左移，b點(diǎn)左移
B．如果光照強(qiáng)度適當(dāng)降低，a點(diǎn)左移，b點(diǎn)右移
C．如果光照強(qiáng)度適當(dāng)增強(qiáng)，a點(diǎn)右移，b點(diǎn)右移
D．如果光照強(qiáng)度適當(dāng)增強(qiáng)，a點(diǎn)左移，b點(diǎn)右移

問題探討一：光合作用過程
遷移訓(xùn)練1.填寫圖中光合作用過程的名稱并回答問題：
（1）寫出各標(biāo)號的名稱：①_______②_______③_______④________⑤_______⑥________⑦_(dá)______⑧_______⑨_________
（2）光反應(yīng)為暗反應(yīng)提供了［］和［］（只填序號）。
（3）光反應(yīng)和暗反應(yīng)的場所分別是葉綠體的________和______。
問題探討二：影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素及應(yīng)用
1．光照強(qiáng)度
（1）請用坐標(biāo)圖表示光合作用強(qiáng)度隨著光照強(qiáng)度的變化
(2)請?jiān)谇€中標(biāo)出幾個(gè)特殊點(diǎn)（如A、B、C）并說出各點(diǎn)含義
（3）在圖上標(biāo)出呼吸值、凈光合作用值、總光合作用值
（4）如果左圖表示陽生植物光合作用速率，那么改為陰生植物A、B、C三點(diǎn)如何移動(dòng)？
(5)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常采取、
措施來充分利用光能提高產(chǎn)量。
2.CO2
(1)請用坐標(biāo)圖表示光合作用強(qiáng)度隨著CO2濃度的變化
(2)在圖上標(biāo)出呼吸值、凈光合作用值、總光合作用值。
（3）請?jiān)谇€中標(biāo)出幾個(gè)特殊點(diǎn)（如A、B、C）并說出各點(diǎn)含義
（4）如增加光照強(qiáng)度，B、C兩點(diǎn)如何移動(dòng)？
（5）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中溫室栽培植物時(shí)常通過多施_____________肥來提高CO2濃度

遷移訓(xùn)練2.右圖為一定條件下測得的典型陽生植物和陰生植物在不同的光照強(qiáng)度下C02吸收(釋放)量的曲線，有關(guān)說法正確的是（）
A．①代表典型的陰生植物，②代表典型的陽生植物
B．a(chǎn)1和a2表示植物在黑暗中細(xì)胞呼吸放出CO2的量
C．b1和b2是維持植物正常生長所需的最低光照強(qiáng)度
D．①和②代表的植物在c點(diǎn)時(shí)光合作用的速率相等
3.溫度
溫度主要通過影響光合作用過程中來影響光合速率。

1.下圖是在光照條件下，小麥葉肉細(xì)胞內(nèi)發(fā)生的生理過程。①～⑤為生理過程，a～h為物質(zhì)名稱，請回答：
（1）物質(zhì)a分布在葉綠體的______________，物質(zhì)e是_________________。
（2）上述①～⑤過程中，能夠產(chǎn)生ATP的過程是___，③過程進(jìn)行的場所是________。
（3）假如白天突然中斷二氧化碳的供應(yīng)，則葉綠體首先積累起來的物[]_________；假如該小麥植株從光照條件下移到黑暗處，h的變化是_______。
（4）與上圖生理活動(dòng)有關(guān)的兩種細(xì)胞器可進(jìn)行轉(zhuǎn)錄過程，除自身DNA和原料外，再寫出直接參與該過程的兩種有機(jī)物名稱_______________。
（5）較強(qiáng)光照下，①過程中d的移動(dòng)方向是_________________
2.綠色植物的光合作用強(qiáng)度受二氧化碳、光照強(qiáng)度、溫度等因素的影響，請結(jié)合下圖回答有關(guān)問題：
甲

（1）光照強(qiáng)度直接影響光合作用的過程；CO2濃度直接影響光合作用的過程。
（2）某除草劑的作用機(jī)理之一是阻斷光反應(yīng)中的電子傳遞過程，影響NADP＋形成_________，該阻斷過程發(fā)生在葉綠體的，進(jìn)而影響光合作用的暗反應(yīng)過程，最終抑制雜草生長。
（3）干旱初期，某植物光合速率下降的主要原因可以用甲圖曲線來說明，其具體解釋是。
（4）若乙圖曲線表示該植物在30℃時(shí)光合速率與光照強(qiáng)度的關(guān)系，并且已知該植物光合作用和呼吸作用的最適溫度分別為25℃和30℃，那么在原有條件不變的情況下，將溫度調(diào)節(jié)到25℃，曲線A、C、D三點(diǎn)位置如何移動(dòng)？.

《光合作用的原理和應(yīng)用》教案

《光合作用的原理和應(yīng)用》教案

教學(xué)目標(biāo)1.了解光合作用的探究歷程

2.理解光合作用的過程和原理

教學(xué)重點(diǎn)光反應(yīng)和暗反應(yīng)的過程

教學(xué)難點(diǎn)光反應(yīng)和暗反應(yīng)的過程

教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)鞏固

1、綠葉中色素提取和分離的原理

2、綠葉中色素的分類、顏色、對不同光的吸收情況

3、葉綠體的結(jié)構(gòu)及功能

二、導(dǎo)入新課

今天天氣很好，陽光明媚，同學(xué)們想一想這樣的天氣對植物有什么益處？答：利于植物進(jìn)行光合作用。其實(shí)人們對光合作用的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的探索歷程，許多科學(xué)家進(jìn)行了大量的實(shí)驗(yàn)才逐步認(rèn)識了光合作用的原理。

三、光合作用的探究歷程

學(xué)生自主學(xué)習(xí)，然后可由學(xué)生分別扮演科學(xué)家為同學(xué)們講解和演示科學(xué)家對光合作用的研究過程及結(jié)果，教師及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生思考相關(guān)問題。

1、普利斯特利（英）實(shí)驗(yàn)

燃燒的蠟燭在密閉的容器內(nèi)很快熄滅，而把燃燒的蠟燭與綠色植物放在一起，則在一段時(shí)間后才熄滅。

思考：實(shí)驗(yàn)可以得出什么結(jié)論？

有人重復(fù)普利斯特利的實(shí)驗(yàn)，卻沒有成功，為什么？

普利斯特利的實(shí)驗(yàn)忽略了那個(gè)重要因素？

2、英格豪斯（荷蘭）實(shí)驗(yàn)

指出普利斯特利的實(shí)驗(yàn)只有在陽光下才能成功，植物體只有綠葉下才能更新空氣。

思考：實(shí)驗(yàn)相對于普利斯特利有什么改進(jìn)之處？結(jié)論？

1785年，光合作用有了什么進(jìn)展？這個(gè)認(rèn)識是建立在什么基礎(chǔ)上的？

綠色植物光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣的過程中，光能哪里去了？

3、德國科學(xué)家梅耶

根據(jù)能量轉(zhuǎn)換和守恒定律，指出植物在進(jìn)行光合作用時(shí)，把光能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能儲存起來。

思考：光能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能，貯存在什么物質(zhì)中呢？

4、德國科學(xué)家薩克斯實(shí)驗(yàn)

思考：暗處理目的？

實(shí)驗(yàn)中設(shè)置了對照嗎？如何對照的？

碘蒸汽處理目的？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論？

5、德國科學(xué)家恩格爾曼實(shí)驗(yàn)

思考：恩格爾曼實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是什么？

恩格爾曼的實(shí)驗(yàn)方法有什么巧妙之處？

6、魯賓和卡門（美）的實(shí)驗(yàn)

利用同位素標(biāo)記法進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)證明光合作用釋放的氧氣來自水

7、美國科學(xué)家卡爾文

追蹤檢測探明了二氧化碳中的碳在光合作用中轉(zhuǎn)化成有機(jī)物中碳的途徑，這一途徑被稱為“卡爾文循環(huán)”。

四、光合作用過程

通過自學(xué)課本相關(guān)內(nèi)容、觀看課件、學(xué)案光合作用過程預(yù)習(xí)提綱、小組內(nèi)討論等方式解決學(xué)習(xí)中的疑難問題。

自主學(xué)習(xí)：

1．反應(yīng)式

2．光合作用的過程

(1)光反應(yīng)階段

場所：在________________________上進(jìn)行。

條件：必須有______、葉綠體中的________和酶。

過程：水的光解；ATP的生成

能量轉(zhuǎn)變：光能→________中活躍的化學(xué)能。

(2)暗反應(yīng)階段

場所：在____________中進(jìn)行。

條件：需要多種酶參與。

過程：CO2的固定；C3的還原。

能量轉(zhuǎn)變：ATP中________的化學(xué)能→________________中穩(wěn)定的化學(xué)能。

合作探究：

1．光反應(yīng)為暗反應(yīng)提供了哪些物質(zhì)？暗反應(yīng)為光反應(yīng)又提供了哪些物質(zhì)？

2．葉綠體中ATP、ADP的運(yùn)動(dòng)方向是怎樣的？

3．若突然停止光照，C3和C5的含量如何變化？

4、若突然停止光照，C3和C5的含量如何變化？

五、課堂小結(jié)與檢測

研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，減輕教師們在教學(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？以下是小編為大家精心整理的“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第二節(jié)研究物質(zhì)的方法和程序
[教學(xué)目標(biāo)]
1.通過對鈉與氧氣反應(yīng)及氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，體會實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
2.在歸納金屬鈉的性質(zhì)及預(yù)測氯氣性質(zhì)的過程中，體會分類、比較等研究方法在學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中的作用。
3.通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，體會怎樣科學(xué)、合理的運(yùn)用觀察方法。
4.以研究氯氣性質(zhì)為例，知道研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序。
[教學(xué)重點(diǎn)]
1.理解利用觀察法探究金屬鈉及鈉與水的反應(yīng)，理解利用實(shí)驗(yàn)法探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)
2.理解探究氯氣性質(zhì)的過程與方法，掌握研究物質(zhì)的基本程序。
[教學(xué)難點(diǎn)]
1.實(shí)驗(yàn)、比較、分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用
2.研究物質(zhì)的基本程序
[教學(xué)過程]
第一課時(shí)
【引言】掌握了物質(zhì)的性質(zhì)才能更好地發(fā)揮該物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)，更好的服務(wù)于人類。怎樣才能更科學(xué)的認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)？通常我們采用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法來研究物質(zhì)的性質(zhì)。
一、研究物質(zhì)的基本方法
1.觀察法：有計(jì)劃、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究對象的方法
2.實(shí)驗(yàn)法：在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，可通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。
要求：（1）實(shí)驗(yàn)前要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等
（2）實(shí)驗(yàn)中要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做好實(shí)驗(yàn)記錄
（3）實(shí)驗(yàn)后要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，得出客觀而正確的結(jié)論
3.分類法：根據(jù)分析對象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將對象分為不同種類并且形成有一定從屬關(guān)系的、不同等級的、系統(tǒng)的邏輯方法。（例：金屬，非金屬;酸堿鹽）
4.比較法：就兩種或兩種以上同類的事物辨別異同的方法。（主要是站在研究物質(zhì)性質(zhì)的角度對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行比較）
二、探究鈉的性質(zhì)
【觀察】1、盛放在試劑瓶中的金屬鈉：比煤油的密度大的固體
2、用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黃豆粒大小的鈉塊，觀察切面：銀白色、有金屬光澤，質(zhì)軟
【要求】觀察操作及現(xiàn)象記錄金屬鈉的物理性質(zhì)（課本P10填表）
狀態(tài)顏色硬度和密度的相對大小熔點(diǎn)的相對高低
固體銀白色、有金屬光澤質(zhì)軟，比煤油的密度大
3、[演示實(shí)驗(yàn)]:向一個(gè)盛有水的小燒杯滴入幾滴酚酞試液，然后把一塊黃豆大的鈉投入小燒杯中。
【要求】觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化,并做記錄（課本P10填表，補(bǔ)充上表）：
現(xiàn)象：浮、熔、游、嘶、紅
現(xiàn)象原因
鈉浮在水面上鈉的密度比水小，浮在水面上

鈉立即熔化成一個(gè)閃亮的銀白色的小球此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而且鈉的熔點(diǎn)較低，從而熔化成小球
小圓球到處游動(dòng)反應(yīng)生成了氣體，使得鈉小球迅速游動(dòng)
嘶嘶作響反應(yīng)劇烈，有氣體生成
反應(yīng)后溶液使酚酞變紅生成溶液顯堿性
【分析得結(jié)論】
【板書】1、物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體,質(zhì)軟；密度小，比水的密度小，比煤油的密度大；熔點(diǎn)低，比水的沸點(diǎn)低。（白、軟、低、小、導(dǎo)）
2、化學(xué)性質(zhì)：
【板書】1、與水的反應(yīng)
結(jié)論：有可燃性的氣體H2生成，和能使酚酞變紅的NaOH生成
化學(xué)方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【思考】1、鈉著火是否能用水滅火？
不能，如果用水滅火，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，燃燒更加劇烈。
2、能否用手直接取鈉？為什么？
不能因?yàn)槭稚嫌泻挂骸ｂc與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH會把手灼傷。
【討論】在探究鈉與水的化學(xué)性質(zhì)過程中我們采用了哪些方法？
觀察法，實(shí)驗(yàn)法
【過渡】如果我們把鈉放入一些鹽的水溶液中會有什么現(xiàn)象呢？
2、與某些鹽溶液的反應(yīng)（CuSO4、FeCl3、NaCl）
【演示實(shí)驗(yàn)】CuSO4溶液與金屬鈉的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫酸銅溶液中有氣泡冒出，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，和少量黑色固體。
Cu（OH）2===CuO+H2O
這些過程包括兩步：（1）與水的反應(yīng)。
（2）反應(yīng)后的產(chǎn)物與鹽的反應(yīng)。
如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓
總反應(yīng)方程式：CuSO4+2Na+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
【思考】金屬鈉放入FeCl3溶液、NaCl溶液中會有什么現(xiàn)象？發(fā)生了哪些反應(yīng)？化學(xué)方程式如何寫？
1、鈉放入FeCl3溶液中：
現(xiàn)象：FeCl3溶液中有氣泡冒出，產(chǎn)生紅褐色沉淀
化學(xué)方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
FeCl3+2Na+2H2O===Fe（OH）3↓+3NaCl+H2↑
2、鈉放入NaCl溶液中：
現(xiàn)象：同在水中的現(xiàn)象
化學(xué)方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【過渡】從鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們可以看出鈉是一種非?；顫姷慕饘?，那它是否可以和其它的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？下面我們再看一個(gè)實(shí)驗(yàn)：
【演示實(shí)驗(yàn)】Na+S
【板書】3、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
【板書】（1）與其他活潑非金屬的反應(yīng)
2Na+SNa2S（純硫化鈉為無色結(jié)晶粉末）
注：鈉與硫化合時(shí)劇烈反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸，生成硫化鈉。
2Na+Cl22NaCl
（2）與氧氣的反應(yīng)（先將化學(xué)方程式補(bǔ)充上去）
【板書】常溫下：4Na+O2===2Na2O（白色）
加熱：2Na+O2===Na2O2（淡黃色）
第二課時(shí)
3、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
（3）金屬鈉與氧氣的反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】1、用小刀切開鈉的表面，觀察到光亮的表面
2、將金屬放在鈉在蒸發(fā)皿中加熱，燃燒的條件下，也可以與氧氣反應(yīng)
按要求填下表：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
金屬鈉放置在空氣中表面很快變暗，失去金屬光澤
鈉在空氣中，很快與氧氣反應(yīng)，生成Na2O，純凈的氧化鈉是一種白色固體
在空氣中加熱金屬鈉鈉迅速熔化，變成光亮的銀白色小球，最后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體鈉在加熱（或點(diǎn)燃）條件下與氧氣反應(yīng)生成Na2O2
【板書】常溫下：4Na+O2===2Na2O（白色）
【思考】如果將一塊鈉放在空氣中，鈉在經(jīng)過一系列反應(yīng)后的最終產(chǎn)物是什么？
【分析】用刀切開金屬鈉,呈銀白色（鈉的真實(shí)面目）→變暗(生成Na2O)→變成白色固體（生成NaOH）→形成液體（NaOH潮解）→結(jié)成白色固體（吸收CO2生成Na2CO310H2O）→最后變成白色粉末（Na2CO310H2O晶體風(fēng)化成Na2CO3）
【板書】加熱：2Na+O2===Na2O2（淡黃色）
【思考】1、這組實(shí)驗(yàn)對你有什么啟示？
反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意控制條件。
2、金屬鈉通常是怎樣保存的？為什么？
金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中，使金屬鈉與空氣和水隔離
3、根據(jù)白磷，鈉的保存方式，試歸納液體保存物質(zhì)的條件：
（1）與被保存物不能反應(yīng)（2）不能使被保存物溶解（3）被保存物質(zhì)的密度大于液體的密度
所以，水、四氯化碳等都不能用來保存鈉。
【過渡】氧化鈉、過氧化鈉都是鈉的重要的化合物，下面我們就來介紹一下這兩種氧化物：
三、鈉的氧化物
【演示實(shí)驗(yàn)】Na2O2與水（滴水生火；試管實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氣體為氧氣，加入酚酞）
Na2O2與CO2的反應(yīng)（吹起生火）
Na2O與Na2O2性質(zhì)的比較
化學(xué)式Na2ONa2O2
顏色狀態(tài)白色淡黃色
生成條件常溫鈉和氧氣反應(yīng)燃燒或加熱鈉與氧氣反應(yīng)
化合物類型堿性氧化物過氧化物
氧元素化合價(jià)-2-1
穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
與酸反應(yīng)Na2O+HCl===NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na2O+O2=====2Na2O2
存放密閉、隔絕空氣和水
用途作供氧劑、漂白劑等
【思考】在研究鈉的性質(zhì)，鈉的氧化物的性質(zhì)過程中，我們使用了那些研究方法？
比較法，實(shí)驗(yàn)法，分類法，觀察法
通過上面對鈉的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對幾種基本方法有所了解?；貞浺幌挛覀兊难芯窟^程，我們是按什么樣的程序來研究鈉的性質(zhì)呢？

四、研究物質(zhì)的基本程序

五、探究氯氣的性質(zhì)
【引言】1915年4月22日，黃綠色的“幽靈”飄過伊普爾上空，這股毒浪使戰(zhàn)壕里的英法軍隊(duì)感到鼻腔、咽喉疼痛、很快數(shù)百名戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明．英法士兵被嚇得驚慌失措，四散奔逃。德軍只用一個(gè)小時(shí)就攻破了英法盟軍曾堅(jiān)守?cái)?shù)月的防線……據(jù)估計(jì)，這次戰(zhàn)役英法軍隊(duì)約有15000人中毒。其實(shí)這種黃綠色氣體就是現(xiàn)在在工業(yè)生產(chǎn)中擔(dān)任重要角色的氯氣。氯氣究竟是一種什么樣的氣體，今天我們就來研究一下它的性質(zhì)。
【觀察】盛滿氯氣的集氣瓶，瓶后放一白紙，讓學(xué)生觀察氯氣的顏色，稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少的氯氣飄進(jìn)鼻孔，問氣味。
【演示實(shí)驗(yàn)】氯氣的溶解性實(shí)驗(yàn)
【結(jié)論】
【板書】1、物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒（吸入少量Cl2會刺激鼻腔、喉頭黏膜，并引起胸痛和咳嗽，吸入較多的Cl2會使人窒息死亡），可溶于水（常溫下1體積水可溶解2體積氯氣）易液化（沸點(diǎn)：-34.6℃），比空氣密度大。
【預(yù)測】氯氣是一種非金屬單質(zhì)，結(jié)合以前學(xué)過的O2（非金屬單質(zhì)）的化學(xué)性質(zhì)，預(yù)測氯氣可能會有那些化學(xué)性質(zhì)呢？一定條件下
資料：氧氣的化學(xué)性質(zhì)：與Fe、Al、Cu、Na等金屬反應(yīng)；與H2、S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。
氯氣在一定條件下可與金屬和非金屬單質(zhì)反應(yīng)。
【演示實(shí)驗(yàn)】將兩根細(xì)鐵絲用砂紙打亮，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置上盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。
觀察描述：鐵在氯氣里燃燒，產(chǎn)生大量棕褐色的煙→黃色溶液
【演示實(shí)驗(yàn)】用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，用洗瓶注少量集氣瓶中。觀察溶液顏色。
觀察描述：銅在氯氣里燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，CuCl2溶于水，溶液呈現(xiàn)藍(lán)綠色。
【板書】2、化學(xué)性質(zhì)
（1）與金屬反應(yīng)：
2Fe+Cl2FeCl3
注意：在常溫下，單氯與鐵不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故大量的液態(tài)氯常用鋼瓶做容器儲存。
小結(jié)：氯氣在加熱條件下，還可以和金、鉑反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氯化物。若金屬元素有多種化合價(jià)，則該金屬在與氯氣直接化合的產(chǎn)物中的化合價(jià)為高價(jià)。如Fe和Cl2反應(yīng)化合生成的是FeCl3而不是FeCl2，Cu與Cl2化合生成的是CuCl2而不是Cu2Cl2。
【板書】（2）與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】將點(diǎn)燃的氫氣伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時(shí)的現(xiàn)象。

【板書】
（純凈的氫氣在氯氣中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生，有刺激性氣味氣體生成。）

【講解】磷單質(zhì)在Cl2中也可以燃燒，現(xiàn)象：白色煙霧（煙和霧的區(qū)別煙是固體小顆粒組成，霧是液體小液滴組成的）
【板書】

【講解】我們經(jīng)?？吹接邪咨珶熿F生成是因?yàn)樯闪薖Cl3和PCl5的混合物。
【提問】初中所學(xué)燃燒的定義是什么？
物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫燃燒
【思考】通過對氯氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)，可燃物燃燒是否一定要有氧氣參加反應(yīng)呢？怎樣的現(xiàn)象叫燃燒？
【回答】燃燒不一定有氧氣參與。
【講解】對，燃燒是不一定有氧氣參與的，比如我們本節(jié)課學(xué)習(xí)的Na，Cu，H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒，因而任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。
【過渡】從以上性質(zhì)我們可以看出：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡虼俗匀唤缰胁淮嬖谟坞x態(tài)的氯元素。
對于氯氣，除了具有類似于氧氣的化學(xué)性質(zhì)以外，還有哪些特殊的性質(zhì)呢？
【預(yù)測】氯氣與水反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】取四支試管，各加入少量氯水，做下面四組實(shí)驗(yàn)：記錄填表P15
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有氯離子
加入鎂條有無色氣體生成氯水中含有H+
滴入石蕊試液溶液顯變?yōu)榧t色，又慢慢變?yōu)闊o色氯水中含有H+和另外一種漂白性物質(zhì)
加入紅色紙條紅色褪去氯水中含有漂白性物質(zhì)
【結(jié)論】氯氣不是簡單溶于水，而是與水發(fā)生了反應(yīng)。氯水使含有多種成分的混合溶液。
【板書】（3）與水的反應(yīng)

【結(jié)論】氯水的成分：氯水是含Cl2、HCl、HClO三種溶質(zhì)的混合溶液，
其中含有三種分子：H2O、Cl2、HClO;四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-（極少量）。
【演示實(shí)驗(yàn)】將一片紅紙條一段濕潤后，用鑷子夾持，伸入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象：
現(xiàn)象：紙條濕潤的部分迅速褪色，而干燥的部分無明顯現(xiàn)象
補(bǔ)充：次氯酸的重要性質(zhì)：
HClO易溶于水，是一元弱酸，酸性比H2CO3弱。
HClO不穩(wěn)定，易分解：2HClO===2HCl+O2↑，加熱或光照等，都能加快HClO的分解。
HClO具有殺菌作用和漂白作用。能殺滅水里的細(xì)菌，還能使有色物質(zhì)褪色。
氯水與液氯的區(qū)別
氯水液氯
成分Cl2、HCl、HClO（混合物）Cl2（純凈物）
微粒
分子：H2O、Cl2、HClO;
離子：H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2
【思考】氯氣與堿溶液反應(yīng)嗎？若反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
【板書】（4）與堿反應(yīng)

【資料】2005年春季以來，禽流感在世界包括我國的一些地區(qū)發(fā)生并蔓延，一場生命保衛(wèi)戰(zhàn)正在進(jìn)行。研究表明：禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒，我們常用的消毒藥物如漂白液、漂白粉，84消毒液等都可以將病毒殺滅。漂白液、漂白粉，84消毒液中都含有次氯酸鹽。
漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
【閱讀】P16：身邊的化學(xué)
【板書】3、用途：
【思考】探究氯氣性質(zhì)的過程中我們使用了哪些方法？
觀察，實(shí)驗(yàn)，分類
【過渡】通過觀察和實(shí)驗(yàn)認(rèn)識了物質(zhì)的性質(zhì)后，人們往往要探究產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因，這就涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問題。這些問題僅通過一般實(shí)驗(yàn)是無法解決的，還要利用模型、假說等方法進(jìn)行有關(guān)研究。
六、化學(xué)探究過程中的模型與假說
（1）模型
（2）假說
資料：
新制氯水與久置氯水的比較
新制氯水久置氯水
成分Cl2、HCl、HClO、H2OHCl、H2O
顏色淡黃綠色無色
性質(zhì)酸性、漂白作用酸性(比新制強(qiáng))、無漂白作用
原因Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，2HClO＝2HCl＋O2↑

氯水與液氯的區(qū)別
氯水液氯
形成氯氣的水溶液氯氣的液態(tài)形式
成分Cl2、HCl、HClO單質(zhì)氯
類別混合物純凈物
微粒
分子：H2O、Cl2、HClO;
離子：H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2
物理
性質(zhì)顏色：新制的飽和氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。
氣味：氯水中溶解的Cl2可揮發(fā)出來，因此氯水有Cl2的刺激性氣味。同氯氣
化

學(xué)

性

質(zhì)酸性：氯水因含有HCl和HClO而顯酸性，但氯水的酸性主要由HCl所決定。
強(qiáng)氧化性：氯水中因含有HClO和Cl2而具有強(qiáng)氧化性，但氯水的強(qiáng)氧化性主要由HClO所決定，也決定了氯水的漂白性，滅菌性和腐蝕性。
不穩(wěn)定性：氯水的不穩(wěn)定性實(shí)質(zhì)上是HClO的不穩(wěn)定性，通過光照，氯水中有無色氣體（O2）逸出。2HClO===2HCl+O2↑
HClO的分解使氯水顏色變淺甚至消失，強(qiáng)氧化性減弱或消失，H+濃度增大，酸性增強(qiáng)。同氯氣但注意：在常溫下，液態(tài)氯與鐵不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故大量的液態(tài)氯常用鋼瓶做容器儲存。

保存方法氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配，且用棕色細(xì)口瓶避光密封盛裝。低溫密封