獅子和鹿教案

基本概念和原理三物質(zhì)的性質(zhì)和變化。

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基本概念和原理三：物質(zhì)的性質(zhì)和變化

一、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：

1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生加深對(duì)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、催化劑、氧化反應(yīng)、燃燒、緩慢氧化等概念的了解。

2.通過復(fù)習(xí)，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)變化的本質(zhì)區(qū)別與聯(lián)系、反應(yīng)基本類型、質(zhì)量守恒定律等概念和理論的理解。

3.形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并能利用基本概念和原理解決一些實(shí)際問題。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、多角度思維能力；提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題能力。

情感目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系等辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)意識(shí)和良好學(xué)習(xí)品質(zhì)。

3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：

1.化學(xué)變化、質(zhì)量守恒定律。

2.四種化學(xué)反應(yīng)類型。

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)重要概念的理解和綜合運(yùn)用。

三、教學(xué)過程：

[基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理]

(學(xué)生在教師指導(dǎo)下展開討論，交流后，由教師總結(jié)，歸納出這部分知識(shí)的知識(shí)結(jié)構(gòu)(投影))

(一)物質(zhì)的性質(zhì)

判斷依據(jù)：是否需要發(fā)生化學(xué)變化來表現(xiàn)。

化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化的區(qū)別：化學(xué)性質(zhì)描述的是物質(zhì)的一種屬性，通?？捎谩澳堋薄ⅰ翱梢浴薄ⅰ皶?huì)”等描述；而化學(xué)變化是指物質(zhì)變化的過程。

(二)物質(zhì)的變化

(三)催化劑、催化作用

[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥]

(對(duì)于不易分辨的概念，不易理解的原理進(jìn)行講解、整合、深化)

(一)燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關(guān)系

1.從本質(zhì)上講，燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反應(yīng)。

2.燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸是不同條件下產(chǎn)生的不同現(xiàn)象。

3.

4.燃燒能否引起爆炸取決于可燃物所處空間大小以及是否有氣體生成物產(chǎn)生；緩慢氧化能否引起自燃取決于緩慢氧化產(chǎn)生的熱量能否及時(shí)發(fā)散以及可燃物著火點(diǎn)的高低.

(二)從質(zhì)量守恒的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)

(三)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)中一些概念之間的關(guān)系

[典型例題講解]

例1.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的一組是()

A.蠟燭燃燒；蠟燭熔化B.酒精揮發(fā)；酒精燃燒

C.空氣液化；液態(tài)空氣汽化D.鐵生銹；鐵被腐蝕

[解析]物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否生成其它物質(zhì)。據(jù)此分析：A中前者有新物生成而后者無；C中前者和后者都只是分子間隔發(fā)生變化，并無新物質(zhì)產(chǎn)生；D中兩者都有新物質(zhì)生成；而B中前者只是酒精分子間距離變大，無新物質(zhì)生成，后者燃燒后生成CO2和H2O。故答案為：B。

例2.根據(jù)已配平的化學(xué)方程式：，試推測R的化學(xué)式一定是()

A.CrO3B.CrOC.CrO2D.Cr2O3

[解析]在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子種類和原子數(shù)目都不改變，這是解決此題的關(guān)鍵。

由此可推知R的化學(xué)式為Cr2O3

答案為D。

例3.從鎂、氧氣、鹽酸、堿式碳酸銅、硝酸銀、碳酸鈉六種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì)，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)化合反應(yīng)____；(2)分解反應(yīng)____；

(3)置換反應(yīng)____；(4)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)____；

(5)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)____。

[解析]化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)以及復(fù)分解反應(yīng)是無機(jī)化學(xué)的四種基本反應(yīng)類型，判斷的依據(jù)是：反應(yīng)物和生成物的種類和數(shù)目。

答案：

(1)

(2)

(3)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

(5)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

例4.在氧化還原反應(yīng)中，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.失氧的物質(zhì)被還原，得氧的物質(zhì)被氧化

B.失氧的物質(zhì)是還原劑，得氧的物質(zhì)是氧化劑

C.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必同時(shí)發(fā)生

[解析]對(duì)于氧化還原反應(yīng)把握下列對(duì)應(yīng)關(guān)系：還原劑→得氧→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑→失氧→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)。所以正確答案為B。

例5.法lun功邪教組織的頭目李洪志在一次講法過程中說，他發(fā)功時(shí)能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)，指出這種說法的違科學(xué)之處。

[解析]由金屬都是由原子構(gòu)成的，因此鋁分子、金分子之說是錯(cuò)誤的。又因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不可能改變，所以，鋁原子永遠(yuǎn)不可能變?yōu)殂~原子和金原子。答案為：(1)金屬不是由分子構(gòu)成的，而是由原子構(gòu)成的。(2)化學(xué)變化中元素種類不變。

[綜合測試]

一、選擇題：請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入題后的括號(hào)內(nèi)。

1.下列物質(zhì)的用途，與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()

A.用氫氣填充探空氣球B.用金剛石切割玻璃

C.用干冰進(jìn)行人工降雨D.用鹽酸除去鐵銹

2.下列關(guān)于物質(zhì)化學(xué)變化的描述，最準(zhǔn)確的是()

A.一定會(huì)發(fā)光、發(fā)熱B.一定有氣體生成或改變顏色

C.一定會(huì)有新物質(zhì)生成D.一定會(huì)有沉淀生成

3.下列敘述正確的是()

A.氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.碳跟氧化物的反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)

C.單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.有沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

4.下列說法：①呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹都是緩慢氧化；②燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)；③急速的燃燒一定會(huì)發(fā)生爆炸；④自燃是由緩慢氧化引起的；⑤白磷在空氣中和在氧氣中的著火點(diǎn)不同；⑥燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點(diǎn)都是氧化反應(yīng)并都有熱量產(chǎn)生。其中正確的是()

A.①②③B.③④⑤C.①②④⑥D(zhuǎn).②③⑤

5.若1.6g某物質(zhì)完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質(zhì)含有的元素為()

A.C、H、O三種元素B.C、H兩種元素

C.C、O兩種元素D.O、H兩種元素

6.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D。下列說法中正確的是()

A.若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿

B.若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀

D.若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g

二、填空題：

1.從A-G中選出適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)分別將字母代號(hào)填在下列橫線上。

A.熔點(diǎn)B.沸點(diǎn)C.酸性D.堿性

E.顏色F.密度G.溶解性

(1)利用物質(zhì)____不同，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣；

(2)由于固體NaCl和CaCO3的____不同，可采用加水的方法鑒別開來；

(3)根據(jù)____不同，稀釋濃H2SO4時(shí)只能將其慢慢地注入水里；

(4)利用鹽酸的____，可用鹽酸清除鐵制容器表面的鐵銹。

2.按下列要求的反應(yīng)類型分別寫出一個(gè)有水生成的化學(xué)方程式。

(1)化合反應(yīng)____；(2)分解反應(yīng)____；(3)置換反應(yīng)____；(4)復(fù)分解反應(yīng)____。

3.在細(xì)菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對(duì)環(huán)境的污染，有的反應(yīng)方程式為：，上述反應(yīng)中B處應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式為___。

4.植物的光合作用可簡單表示為：

據(jù)此判斷：

(1)這一過程葉綠體起____作用，是____；

(2)淀粉中一定含有____元素(寫出元素名稱)，無法確定是否含有的元素是____，其原因是____。

三、簡答題：

1993年10月21日南京煉油廠310號(hào)油庫汽油罐正在灌油時(shí)，旁邊一拖拉機(jī)行駛而過，隨著轟的一聲巨響，瞬間油罐起火爆炸，后經(jīng)及時(shí)搶救，20小時(shí)后火基本被撲滅?？上浪堫^仍對(duì)油罐噴水達(dá)6小時(shí)之久，10月24日市環(huán)保部門對(duì)煉油廠和市上空大氣進(jìn)行監(jiān)測，其污染指數(shù)未超過國家標(biāo)準(zhǔn)，試根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)310號(hào)油罐起火爆炸的原因？

(2)滅火后為什么還對(duì)油罐噴水？

(3)市環(huán)保部門主要監(jiān)測大氣中的哪些有害氣體？

[測試題參考答案]

一、1.D2.C3.B4.C5.B6.BC

二、1.(1)B(2)G(3)F(4)C

2.(1)(2)H2CO3=H2O+CO2↑

(3)Cu+H2O(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(其它合理答案也可以)

3.O2

4.(1)催化催化劑

(2)碳?xì)溲鯚o法確定CO2和水中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕?/p>

三、(1)汽油揮發(fā)與空氣混合達(dá)到爆炸極限，拖拉機(jī)的煙囪中排放出氣體溫度高，并伴有火花，引起爆炸

(2)降低油罐內(nèi)汽油溫度，使之難以達(dá)到著火點(diǎn)，防止二次爆炸發(fā)生。

(3)SO2、NO2、CO

相關(guān)知識(shí)

基本概念和原理一物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

基本概念和原理一：物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：

1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解分子、原子、離子、元素、化合價(jià)等基本概念的含義，理解相關(guān)概念的關(guān)系。

2.了解原子的構(gòu)成以及核外電子排布的初步知識(shí)。

3.掌握化合價(jià)法則的應(yīng)用。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生抽象概括知識(shí)的能力和靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和創(chuàng)新意識(shí)。

情感目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生普遍聯(lián)系、理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：

1.分子、原子、離子、元素等的定義及原子核外電子排布的初步知識(shí)。

2.化合價(jià)法則的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：分子、原子、離子的相互關(guān)系。

三、教學(xué)過程：

基礎(chǔ)知識(shí)歸納與整理

(師生討論，采用問答的方式由教師小結(jié)并以投影的形式打出知識(shí)網(wǎng)絡(luò))

(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

(二)

關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥

(一)分子、原子、離子的關(guān)系

1.

2.

3.三種粒子在化學(xué)變化中的關(guān)系：

(二)幾個(gè)決定和幾個(gè)等式

1.決定

(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類。

(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量。

(3)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差決定粒子的類別和離子所帶電荷數(shù)。

2.等式

(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(在原子中)

(2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(3)離子所帶電荷數(shù)=其化合價(jià)數(shù)值

(4)元素最高正價(jià)數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

(5)元素最低負(fù)價(jià)數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)

(6)原子團(tuán)的化合價(jià)=其中各元素化合價(jià)的代數(shù)和

(三)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別

物理變化中分子本身不改變，只是分子間的間隔等發(fā)生變化；而化學(xué)變化中分子破裂為原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。

(四)物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成

典型例題講解

例1.下列關(guān)于分子的說法正確的是()

A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子

C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

[解析]構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有三種：分子、原子、離子。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，所以，A錯(cuò)。在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不能再分，故B、C錯(cuò)。

根據(jù)分子的定義可以確定本題答案為D。

例2.根據(jù)《生活報(bào)》報(bào)道，目前小學(xué)生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。下列關(guān)于二氯甲烷(CH2Cl2)的敘述正確的是()

A.二氯甲烷是由碳、氫氣、氯氣組成的

B.二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的

C.二氯甲烷是由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、兩個(gè)氯元素組成的

D.二氯甲烷是由一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子構(gòu)成的

[解析]描述物質(zhì)的組成時(shí)，首先要分清宏觀和微觀的概念。從微觀的角度看，物質(zhì)是由分子或原子或離子等構(gòu)成的；從宏觀的角度看，物質(zhì)是由元素組成的。二氯甲烷是一種純凈物，從宏觀上講，它是由碳、氯、氫三種元素組成的，元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。從微觀上講，它是由CH2Cl2的分子構(gòu)成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氫氣、氯氣等物質(zhì)，而一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子只能構(gòu)成一個(gè)二氯甲烷分子。故A、C、D均錯(cuò)。答案為：B。

例3.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

(1)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào)，下同)____。

(2)表示同一種元素的粒子是____。

(3)在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子的粒子是____，易獲得電子的粒子是____。

[解析]此題集識(shí)圖、概念于一題，考查同學(xué)們對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的掌握情況。對(duì)這部分知識(shí)關(guān)鍵要明了核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是判斷粒子屬性的依據(jù)：核電荷數(shù)相同的粒子屬于同種元素；最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；最外層電子數(shù)多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子。因此，本題答案為：(1)BDF(2)EF(3)CE

例4.某元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M，該元素的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為N，則該元素的化合價(jià)可能為()

A.B.C.D.

[解析]同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量在不同的化合物中是相同的，根據(jù)這一原理列代數(shù)方程可解得化合價(jià)的數(shù)值。但必須注意元素的化合價(jià)可能是奇數(shù)也可能是偶數(shù)，需討論有兩種情況。

設(shè)該元素為R，相對(duì)原子質(zhì)量為a，化合價(jià)為x。

當(dāng)x為奇數(shù)時(shí)，化學(xué)式為R(NO3)x、R2(SO4)x則：a+62x=M，2a+96x=N

解得：

當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，化學(xué)式為R(NO3)x，則：a+62x=M，a+48x=N

解得：所以，答案為A、C

例5.鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)四種元素的原子結(jié)構(gòu)、離子符號(hào)和元素的化合價(jià)如下表所示：

原子結(jié)構(gòu)示意圖

離子符號(hào)Li+Na+K+Rb+

元素化合價(jià)+1

Li+1

Na+1

K+1

Rb

請(qǐng)你分別從橫向和縱向觀察上表，寫出其中的規(guī)律：____。

[解析]首先找準(zhǔn)表中可以橫向、縱向比較的內(nèi)容。橫向：(1)核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)；(2)離子所帶電荷數(shù)；(3)元素的化合價(jià)。縱向可以比較上述三者之間的關(guān)系。

答案：各元素原子的電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)與離子所帶電荷數(shù)及化合價(jià)數(shù)相等。

測試題

一、選擇題(請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入題后的括號(hào)內(nèi))

1.分子和原子的主要區(qū)別是()

A.分子體積大、原子體積小B.分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小

C.分子之間有空隙、原子之間無空隙D.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分、原子不可分

2.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示非金屬元素的原子的是()

A.B.C.D.

3.甲醛(化學(xué)式為CH2O)是室內(nèi)裝璜時(shí)主要污染物之一，下列說法正確的是()

A.甲醛由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素組成

B.甲醛分子由碳原子、氫分子、氧原子構(gòu)成

C.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成

D.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的

4.1803年，道爾頓提出了原子學(xué)說，對(duì)化學(xué)發(fā)展起了推動(dòng)作用。其主要論點(diǎn)有：①物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；②原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；③同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代原子觀點(diǎn)看，這三個(gè)論點(diǎn)不確切的是()

A.②B.②③C.①②D.①②③

5.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素的核電荷數(shù)為()

A.11B.15C.17D.37

6.已知X、Y兩種元素的核電荷數(shù)分別為a、b，它們的離子Xm+、Yn-核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是()

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

7.A、B、C三種元素的化合價(jià)分別是+1、+4、-2，這三元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()

A.ABC4B.A4BC3C.A2BC3D.A3BC2

8.W、X、Y、Z四種元素原子的最外層電子數(shù)依次為4、1、6、2，則下列各組化學(xué)式正確的是()

A.W2Z、Y2XB.ZW2、XY2C.Z2W、X2YD.WZ2、YX2

二、填空題：

1.地殼含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為____。

2.構(gòu)成并保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____。在氧氣、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____，在它們相同數(shù)目的分子中都含有相同數(shù)目的____。

3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)若該粒子為一稀有氣體元素的原子，則x=____，y=____。

(2)若該粒子為R2+，則x=____，y=____。

(3)若該粒子為Mn-，則x=____，y=____。

4.將元素、分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子分別填入下列有關(guān)空格內(nèi)。

(1)化學(xué)變化中的最小粒子是____。

(2)氫氣____是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(3)帶電的原子或原子團(tuán)叫____。

(4)具有相同____數(shù)的一類原子總稱為元素。

(5)Na與Na+屬于同一種____。

(6)鐵原子核內(nèi)含有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)____。

(7)在離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值為一個(gè)原子得失____的數(shù)目。

(8)酸在水中電離時(shí)能產(chǎn)生相同的氫____。

(9)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸的氫____。

附：測試題答案

一、1.D2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.C

二、1.Al2O32.水分子氧元素氧原子

3.(1)188(2)208(3)18-n8

4.(1)原子(2)分子(3)離子(4)質(zhì)子

(5)元素(6)中子(7)電子(8)離子(9)元素

基本概念和原理五溶液

每個(gè)老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！你們會(huì)寫適合教案課件的范文嗎？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“基本概念和原理五溶液”，僅供參考，大家一起來看看吧。

基本概念和原理五：溶液
一、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識(shí)體系。
2.加深對(duì)溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和掌握。
能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、綜合、分類、對(duì)比、抽象、概括能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)。體驗(yàn)理論是為實(shí)踐服務(wù)的。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
教學(xué)難點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系。
三、教學(xué)過程：
[基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理]
[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥]
(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液
1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
2.四個(gè)概念間的關(guān)系：
飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，它們是從兩個(gè)不同的角度對(duì)溶液進(jìn)行的分類。
(二)固體的溶解度
1.概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量
2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：
溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
3.影響固體溶解度的因素
內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)
4.溶解度曲線
5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
項(xiàng)目溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)
概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法
飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無關(guān))
條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關(guān)、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和
單位克(g)是比值，單位為1
計(jì)算公式×100g(飽和溶液)
×100%

聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%

[典型例題講解]
例1.下列說法中不正確的是()
①溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。
A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥
[解析]此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故①錯(cuò)。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，②沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故③不對(duì)。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯(cuò)誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為：C。
例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是()
A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水
C.給溶液加熱D.給溶液降溫
[解析]本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達(dá)到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達(dá)到目的。這三種措施單獨(dú)使用或同時(shí)使用都可以。
答案：C。
例3.下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：
(1)圖中P點(diǎn)的含義是____。
(2)t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度___B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)B物質(zhì)屬于____溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”)
(4)當(dāng)B中含有少量A時(shí)，可用____法提純B。

[解析]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。
答案為：(1)t℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是sg(2)大于
(3)易(4)蒸發(fā)溶劑
例4.某溶液中含有四種離子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-離子個(gè)數(shù)比為4：7：6，若Na+離子個(gè)數(shù)為4a，則SO離子個(gè)數(shù)為____。
[解析]解決此類問題的關(guān)鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)。依題意可知：溶液中Mg2+、Cl-的個(gè)數(shù)分別為7a、6a個(gè)。設(shè)此時(shí)溶液SO離子數(shù)為x，則4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本題答案為：6a。
[綜合測試]
一、選擇題：將正確答案的序號(hào)填入題后括號(hào)內(nèi)。
1.有某溫度時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液()
A.仍為飽和溶液B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
C.溶解度變小D.變成不飽和溶液
2.下列因素與固體物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是()
A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量
C.溶劑的種類D.溫度
3.下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是()
A.溶液各部分的性質(zhì)都相同
B.固體、液體、氣體都可作溶質(zhì)
C.溫度一定時(shí)，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
D.t℃時(shí)，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t℃時(shí)食鹽的溶解度為36g
4.分離下列混合物時(shí)，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是()
A.混有泥沙的粗鹽B.混有少量NaCl的KNO3
C.混有少量CaCO3的BaSO4D.實(shí)驗(yàn)室用KClO3與MnO2混合加熱后的剩余物
5.如右圖所示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，
若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使之變成飽和溶液的是()
A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液
6.t℃時(shí)，某固體物質(zhì)的溶解度為S，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則S與a在數(shù)值上的關(guān)系為()
A.S＞aB.S＜cC.S=cD.無法比較
7.土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是()
作物茶油菜西瓜甘草
最適宜的pH范圍4.5-5.55.8-6.76.0-7.07.2-8.5
A.油菜B.茶C.西瓜D.甘草
8.有一固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化：
A.該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30g
B.溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量一定大于3g
C.溶液乙一定是不飽和溶液
D.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等
二、填空題：
1.在碘酒溶液里，____是溶劑；鹽酸中的溶質(zhì)是____；NaOH與稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是____。膽礬的水溶液中的溶質(zhì)是____。
2.如下圖：A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：

(1)P點(diǎn)表示的意義是____。
(2)當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，____的溶解度最大；當(dāng)溫度為t3℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為____。
(3)如果把A、B、C分別放入100g水中配成t3℃的飽和溶液，再冷卻至t1℃，析出晶體最多的是____，沒有晶體析出的是____。
(4)若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用____法，若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用____方法。
3.已知m＞n＞ω，在一定溫度下，ag水中最多能溶解ngM物質(zhì)(M不含結(jié)晶水)，現(xiàn)將ωgM物質(zhì)加入到ag水中充分溶解，得到_____溶液，(填“飽和”、“不飽和”，下同)，現(xiàn)將mgM物質(zhì)同樣加入到ag水中，充分溶解，得到____溶液，此時(shí)M物質(zhì)的溶解度為____。
4.甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液90g
(1)甲杯中投入10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(2)乙杯中注入10g水稀釋，稀釋后NaCl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(3)丙杯中加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(4)丁杯中蒸發(fā)10g水濃縮(無晶體析出)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。
[附：測試題答案]
一、1.A2.AB3.C4.AD5.C6.A7.D8.D
二、1.酒精氯化氫硫酸鈉硫酸銅
2.(1)t2℃時(shí)AB兩種物質(zhì)的溶解度相同(2)BA＞B＞C
(3)AB(4)冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)蒸發(fā)結(jié)晶
3.不飽和飽和
4.(1)19%(2)9%(3)11%(4)11.25%

圓的基本概念和性質(zhì)

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。寫好教案課件工作計(jì)劃，我們的工作會(huì)變得更加順利！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是由小編為大家整理的“圓的基本概念和性質(zhì)”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

§27.1圓的基本概念和性質(zhì)
一、課題§27.1圓的基本概念和性質(zhì)
二、教學(xué)目標(biāo)
1.在同圓或等圓中，等弧與等弦的關(guān)系.
2.垂徑定理.
三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過探索掌握垂徑定理.
難點(diǎn)：垂徑定理的應(yīng)用.
四、教學(xué)手段
現(xiàn)代課堂教學(xué)手段
五、教學(xué)方法
啟發(fā)式教學(xué)
六、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
（一）、觀察與思考
讓學(xué)生拿出課前準(zhǔn)備的兩張半透明的紙，在紙上分別畫出半徑相等的⊙O1,⊙O2及相等的兩條弦AB,CD,把兩張紙疊放在一起，使⊙O1,和⊙O2，固定圓心，將一張紙繞圓心旋轉(zhuǎn)適當(dāng)?shù)慕嵌龋瓜褹B和CD重合.

讓學(xué)生觀察，討論，得到什么結(jié)論
在同圓或等圓中，相等的弧所對(duì)的弦相等，相等的弦所對(duì)的優(yōu)弧和劣弧相等.
一起探究
將畫有圓(如右圖)的紙片對(duì)折，探究圓中的相等的線段、弧.

學(xué)生操作，交流

得出：垂直于弦的直徑平分這條弦，并且平分這條弦所對(duì)的兩條弧.
通過＂大家談?wù)劊⑦M(jìn)而得出：平分弦（不是直徑）的直徑垂直于弦，并且平分這條弦所對(duì)的兩條弧.
垂徑定理的應(yīng)用
例：課本第7頁以趙州橋背景的題目.
（三）、小結(jié)
在同圓或等圓中，等弦和等弧的關(guān)系是將圓中的線段和弧建立了關(guān)系；垂徑定理的應(yīng)用非常廣泛，要注意它的應(yīng)用.
七、練習(xí)設(shè)計(jì)
P6練習(xí)和習(xí)題
八、教學(xué)后記
后備練習(xí)：
1.如圖，已知⊙O的半徑，弦的弦心距，那么______________．
2.如圖，AB是半圓的直徑，O是圓心，C是半圓上一點(diǎn)，E是弧AC的中點(diǎn)，OE交弦AC于D.若AC=8cm，DE=2cm，則OD的長為cm．
3.⊙O的半徑為5cm，弦，，則和的距離是
Ａ．7cmＢ．8cmＣ．7cm或1cmＤ．1cm
4.工人師傅為檢測該廠生產(chǎn)的一種鐵球的大小是否符合要求，設(shè)計(jì)了一個(gè)如圖8－1所示的工件槽，其中工件槽的兩個(gè)底角均為，尺寸如圖（單位：cm）．
將形狀規(guī)則的鐵球放入槽內(nèi)時(shí)，若同時(shí)具有圖（1）所示的，，三個(gè)接觸點(diǎn)，該球的大小就符合要求．
圖（2）是過球心，，三點(diǎn)的截面示意圖．已知⊙O的直徑就是鐵球的直徑，，，，．請(qǐng)你結(jié)合圖（1）中的數(shù)據(jù)，計(jì)算這種鐵球的直徑．