小學(xué)語文的教學(xué)教案
發(fā)表時(shí)間：2020-11-23教學(xué)設(shè)計(jì)的幾種模板。
每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。只有寫好教案課件計(jì)劃，未來工作才會(huì)更有干勁！你們會(huì)寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“教學(xué)設(shè)計(jì)的幾種模板”，歡迎您參考，希望對您有所助益！
表格式
案例名稱
寫一首詩
科目
語文
教學(xué)對象
八年級學(xué)生
課時(shí)
1課時(shí)
提供者
黃韜
一、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課內(nèi)容屬中學(xué)階段語文學(xué)科，它是語文出版社出版八年級下學(xué)期語文第二單元寫作指導(dǎo)課，需1課時(shí)完成。這節(jié)課教學(xué)在七年級的詩歌寫作基礎(chǔ)上，提出了一些形式上的要求，有助于進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的詩歌創(chuàng)作能力，但題目、內(nèi)容等方面的自由度很大，這又對培養(yǎng)學(xué)生的個(gè)性化創(chuàng)作能力有極大幫助。通過學(xué)習(xí)，學(xué)生將在詩歌鑒賞與寫作的雙向能力上有所提高，這是他們步入文學(xué)殿堂必走的一步臺階。
二、教學(xué)目標(biāo)（知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀）
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合教材的具體內(nèi)容，我確立教學(xué)目標(biāo)為：
1、抒發(fā)自己的真情實(shí)感，培養(yǎng)學(xué)生審美情趣；
2、恰當(dāng)?shù)剡\(yùn)用藝術(shù)手法，提高學(xué)生創(chuàng)作能力；
3、體現(xiàn)詩歌形式上特點(diǎn)，加深對知識的理解。
三、學(xué)習(xí)者特征分析
七年級時(shí)對詩歌的學(xué)習(xí)，使學(xué)生的詩歌鑒賞及寫作有了一定的基礎(chǔ)，但僅限于能夠感知、體現(xiàn)詩歌的主要特點(diǎn)，甚至是某方面的特點(diǎn)。通過平時(shí)的觀察、了解以及統(tǒng)一的創(chuàng)作，可以認(rèn)識到學(xué)生比較善于模仿，以此表達(dá)自己內(nèi)心的情感。如：在學(xué)習(xí)《大堰河——我的保姆》之后的練筆中，學(xué)生喜歡在詩節(jié)里以排比的修辭方法，展現(xiàn)生活中的細(xì)節(jié)，加之首句、尾句形成的反復(fù)，來抒發(fā)對母愛的感激、頌揚(yáng)之情；在學(xué)過《致空氣》的練筆中，他們則以太陽之溫暖、永恒來象征母愛之溫馨、恒久，或以春雨的及時(shí)潤澤來象征奉獻(xiàn)之無處不在，以此抒發(fā)贊美之情。
四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)
本著課堂上以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的教學(xué)原則，這節(jié)課的教學(xué)主要采用教師展示課件，學(xué)生網(wǎng)絡(luò)查找，教師指導(dǎo)點(diǎn)撥，學(xué)生合作探究，師生共同學(xué)習(xí)等策略，為了達(dá)到課堂的最佳效果，在策略實(shí)施過程中關(guān)鍵是營造詩意氛圍，激活學(xué)生思維。
五、教學(xué)環(huán)境及資源準(zhǔn)備
在教學(xué)過程中，為支持教師的教，我將Flash動(dòng)畫與PowerPoint相結(jié)合，增強(qiáng)直觀性，趣味性；為支持學(xué)生的學(xué)，則選擇了微機(jī)室的學(xué)習(xí)環(huán)境，并利用網(wǎng)絡(luò)信息資源，增強(qiáng)自主性、實(shí)效性。
六、教學(xué)過程
教學(xué)過程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖及資源準(zhǔn)備
一、創(chuàng)設(shè)情境、詩意導(dǎo)入
播放抒發(fā)思鄉(xiāng)之情的詩歌的Flash動(dòng)畫；課件展示抒發(fā)思鄉(xiāng)之情的詩歌；用富有文采的語言導(dǎo)入新課。
體味詩歌的情感、寫法；網(wǎng)絡(luò)查找抒發(fā)同一情感的現(xiàn)代詩；鑒賞比較詩歌形式上的不同之處。
調(diào)動(dòng)多種感官；創(chuàng)設(shè)詩意情境；激發(fā)寫作欲望，揭示本節(jié)課題。
Flash動(dòng)畫與PowerPoint相結(jié)合，加之網(wǎng)絡(luò)資源。
二、查找信息、明確目的
課件展示詩歌的主要特點(diǎn)；進(jìn)而明確教學(xué)目的。
利用網(wǎng)絡(luò)資源進(jìn)行查找；匯報(bào)交流查找結(jié)果。
使學(xué)生加深對知識的理解，在學(xué)習(xí)中明確方向。
PowerPoint結(jié)合網(wǎng)絡(luò)資源。
三、借鑒實(shí)例，指導(dǎo)要點(diǎn)
課件展示三首詩歌；指導(dǎo)研讀主要手法；進(jìn)而提出指導(dǎo)要點(diǎn)。
品讀詩歌；探究手法；明確要點(diǎn)。
讓學(xué)生有針對性地感悟情感，領(lǐng)會(huì)技巧，體味韻律。
PowerPoint課件
四、模擬練筆，激發(fā)創(chuàng)作
課件展示梯度不同的仿寫內(nèi)容；鼓勵(lì)學(xué)生從切身感受出發(fā)進(jìn)行仿寫；播放優(yōu)美樂曲，營造寫作氛圍。
合作交流；發(fā)表意見；共同完成；獨(dú)立創(chuàng)作。
使學(xué)生由點(diǎn)到面、進(jìn)而到體地領(lǐng)悟詩歌特點(diǎn)。
PowerPoint課件
五、習(xí)作欣賞，展現(xiàn)個(gè)性
明確習(xí)作提交方式；肯定習(xí)作閃光之處。
發(fā)送電子郵件上交習(xí)作；品讀自己的習(xí)作。
培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力及審美情趣。
網(wǎng)絡(luò)資源。
六、課外延伸，鼓勵(lì)創(chuàng)新
由圖片談思維，拓寬學(xué)生創(chuàng)作空間。
感悟，想象。
讓學(xué)生的創(chuàng)作熱情延伸至課后，再作佳篇。
PowerPoint課件
教學(xué)流程圖
開始
課件詩意導(dǎo)入
網(wǎng)絡(luò)學(xué)生查找信息，明確目的
課件學(xué)生借鑒實(shí)例，教師指導(dǎo)要點(diǎn)
課件學(xué)生模擬練筆，創(chuàng)作詩歌
網(wǎng)絡(luò)師生欣賞習(xí)作
課件課堂小結(jié)，課外延伸
結(jié)束
七、教學(xué)評價(jià)設(shè)計(jì)
課程基本結(jié)束時(shí)，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行教學(xué)評價(jià)。明確評價(jià)的具體內(nèi)容，以學(xué)生自評為主，學(xué)生互評，教師評價(jià)為輔?？隙▋?yōu)點(diǎn)的同時(shí)，指出問題所在，以及改進(jìn)建議等。
附：
學(xué)生自評表
內(nèi)容項(xiàng)目
知識與技能
過程與方法
情感態(tài)度與價(jià)值觀
得分
創(chuàng)設(shè)情境，詩意導(dǎo)入
2
3
5
查找信息，明確目的
3
5
2
借鑒實(shí)例，指導(dǎo)要點(diǎn)
3
5
2
模擬練筆，激發(fā)創(chuàng)作
3
4
3
習(xí)作欣賞，展現(xiàn)個(gè)性
2
5
3
課外延伸，鼓勵(lì)創(chuàng)新
2
3
5
合計(jì)
15JAb88.COm
25
20
八、幫助和總結(jié)
教學(xué)過程中，主要采用口頭指出、課件展示兩種方式對學(xué)生進(jìn)行幫助和指導(dǎo)，爭取讓學(xué)生在每個(gè)環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)中都能達(dá)到要求。但就第四環(huán)節(jié)而言，學(xué)生很難均達(dá)到理想效果，諸如此類問題，采取個(gè)別對待的方法，使他們就其實(shí)際情況盡可能達(dá)到更好程度。最后做出總結(jié)，說明本節(jié)課的成功及遺憾之處，同時(shí)拓寬創(chuàng)作空間，令學(xué)生有激情地進(jìn)行課后的修改與創(chuàng)作。
敘述式
課題名稱
設(shè)計(jì)者（姓名、通訊地址）
一、概述
·說明學(xué)科（數(shù)學(xué)、語言藝術(shù)等）和年級（中學(xué)、小學(xué)、學(xué)前等）
·簡要描述課題來源和所需課時(shí)
·概述學(xué)習(xí)內(nèi)容
·概述這節(jié)課的價(jià)值以及學(xué)習(xí)內(nèi)容的重要性
二、教學(xué)目標(biāo)分析
從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)維度對該課題預(yù)計(jì)要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)做出一個(gè)整體描述。
三、學(xué)習(xí)者特征分析
說明學(xué)習(xí)者在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度等三個(gè)方面的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備（學(xué)習(xí)起點(diǎn)），以及學(xué)生的學(xué)習(xí)風(fēng)格。要注意結(jié)合特定的情境，切忌空泛。
說明教師是以何種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)者特征分析，比如說是通過平時(shí)的觀察、了解；或是通過預(yù)測題目的編制使用等。
四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)
說明本課題設(shè)計(jì)的基本理念、主要采用的教學(xué)與活動(dòng)策略，以及這些策略實(shí)施過程中的關(guān)鍵問題。
五、教學(xué)資源與工具設(shè)計(jì)
教學(xué)資源與工具包括兩個(gè)方面：一是為支持教師教的資源；二是支持學(xué)生學(xué)習(xí)的資源和工具，包括學(xué)習(xí)的環(huán)境、多媒體教學(xué)資源、特定的參考資料、參考網(wǎng)址、認(rèn)知工具以及其他需要特別說明的傳統(tǒng)媒體。
如果是其他專題性學(xué)習(xí)、研究性學(xué)習(xí)方面的課程，可能還需要描述需要的人力支持及可獲得情況。
六、教學(xué)過程
這一部分是該教學(xué)設(shè)計(jì)方案的關(guān)鍵所在。
在這一部分，要說明教學(xué)的環(huán)節(jié)及所需的資源支持、具體的活動(dòng)及其設(shè)計(jì)意圖以及那些需要特別說明的教師引導(dǎo)語。
最后，畫出教學(xué)過程流程圖。同時(shí)，流程圖中需要清楚標(biāo)注每一個(gè)階段的教學(xué)目標(biāo)、媒體和相應(yīng)的評價(jià)方式。
七、教學(xué)評價(jià)設(shè)計(jì)
創(chuàng)建量規(guī)，向?qū)W生展示他們將被如何評價(jià)（來自教師和小組其他成員的評價(jià)）。另外，可以創(chuàng)建一個(gè)自我評價(jià)表，這樣學(xué)生可以用它對自己的學(xué)習(xí)進(jìn)行評價(jià)。
八、幫助和總結(jié)
說明教師以何種方式向?qū)W生提供幫助和指導(dǎo)，可以針對不同的學(xué)習(xí)階段設(shè)計(jì)相應(yīng)的不同幫助和指導(dǎo)，針對不同的學(xué)生提出不同水平的要求，給予不同的幫助。
在學(xué)習(xí)結(jié)束后，對學(xué)生的學(xué)習(xí)做出簡要總結(jié)?？梢圆贾靡恍┧伎蓟蚓毩?xí)題以強(qiáng)化學(xué)習(xí)效果，也可以提出一些問題或補(bǔ)充的鏈接鼓勵(lì)學(xué)生超越這門課，把思路拓展到其他領(lǐng)域。
主題式
教師信息
姓名
學(xué)校
電話
E-mail地址
主題活動(dòng)選題
主題活動(dòng)標(biāo)題
課程問題
主要問題
子問題
活動(dòng)設(shè)計(jì)摘要
學(xué)科領(lǐng)域(選擇所涉及的學(xué)科)
商業(yè)教育
工程學(xué)
家政
語文
音樂
職業(yè)教育
社會(huì)學(xué)科
戲劇
外語
工業(yè)技術(shù)
數(shù)學(xué)
物理教育
自然科學(xué)
工藝技術(shù)
化學(xué)
生物
歷史
地理
公民
信息技術(shù)
美術(shù)
體育
勞技
其他:
年級(選擇所涉及的學(xué)生)
幼兒園-2年級
6年級-8年級(初中)
非母語課程
天才學(xué)生
3年級-5年級(小學(xué))
9年級-12年級(高中)
需要幫助的學(xué)生
其他:
學(xué)習(xí)目標(biāo)/預(yù)期學(xué)習(xí)成果
國家課程標(biāo)準(zhǔn)
教學(xué)過程
所需時(shí)間(例如:7天,4周,2個(gè)月,半年等)
必備技能
本主題活動(dòng)需要的學(xué)習(xí)材料和資源
硬件技術(shù)(選擇所涉及的設(shè)備。)
照相機(jī)
計(jì)算機(jī)
數(shù)碼相機(jī)
DVD播放器
國際互聯(lián)網(wǎng)
光驅(qū)
打印機(jī)
發(fā)射系統(tǒng)
掃描儀
電視
錄像機(jī)
攝像機(jī)
可視會(huì)議設(shè)備.
其他:
軟件技術(shù)(選擇所涉及的軟件。)
數(shù)據(jù)庫/電子表格
桌面出版
E-mail軟件
百科全書CD-ROM
圖像處理
網(wǎng)頁瀏覽器
多媒體
網(wǎng)頁制作
文字處理
其他:
印刷材料
所需教具
因特網(wǎng)上的資源
其他
擴(kuò)展閱讀
幾種常見的酸
老師會(huì)對課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有寫好教案課件計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《幾種常見的酸》，希望能為您提供更多的參考。
8章：酸、堿、鹽-2節(jié)：幾種常見的酸教案（2課時(shí)）
一.知識教學(xué)點(diǎn)
1.鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)和用途.
2.常見的酸、堿指示劑。
3.濃硫酸的稀釋及一些特性。
4.硝酸的性質(zhì)和用途。
5.復(fù)分解反應(yīng)。
二.重、難、疑點(diǎn)
1.重點(diǎn)：鹽酸的性質(zhì)及用途。
2.難點(diǎn)：教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)酸、堿、鹽知識的基本學(xué)習(xí)思路。
3.疑點(diǎn)：（1）為什么鋅與濃硫酸或硝酸反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生氫氣？
（2）為什么稀釋濃硫酸時(shí)，必須將酸倒入水中？
三.教學(xué)過程
[導(dǎo)入]：由復(fù)習(xí)提問引入新課。
[板書]：一.鹽酸（HCl）
[演示實(shí)驗(yàn)]：演示實(shí)驗(yàn)8-5，出示一瓶純凈濃鹽酸和一瓶工業(yè)鹽酸，并分別打開瓶蓋。
[提問]：請同學(xué)們思考：1.你們觀察到什么現(xiàn)象？這種現(xiàn)象是怎樣形成的？2.聯(lián)系硫燃燒生成二氧化硫氣體，磷燃燒生成五氧化二磷的白煙相對比，氣、煙、霧三者的不同。3.通過觀察，你能得出鹽酸有哪些物理性質(zhì)？
[學(xué)生活動(dòng)]：在討論的基礎(chǔ)上，得出鹽酸的物理性質(zhì)。
[板書]：1.鹽酸的物理性質(zhì)
純凈的鹽酸是無色具有刺激氣味的液體，是揮發(fā)性的酸。
工業(yè)鹽酸由于含有Fe3+等雜質(zhì)而呈黃色。
2.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-6，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出兩種指示劑在酸、堿溶液里的變色規(guī)律。結(jié)果紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿溶液變紅色。并由此得出：
[板書]：（1）與酸堿指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。
[復(fù)習(xí)提問]：氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，寫出化學(xué)方程式，并給各物質(zhì)進(jìn)行分類，由此得出規(guī)律：
[板書]：（2）與金屬反應(yīng)（鹽酸+活潑金屬=鹽+氫氣）
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-7，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師啟發(fā)學(xué)生思考：不溶于水的鐵銹到哪里去了，此實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、生成物各是什么？最后經(jīng)過學(xué)生討論加上教師提示，請學(xué)生自己寫出化學(xué)方程式。
[板書]：（3）與金屬氧化物反應(yīng)（鹽酸+金屬化合物=鹽+水）
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O
[教師活動(dòng)]：根據(jù)觀察到生繡的鐵釘放到鹽酸溶液中，過了一會(huì)兒變成光亮的鐵釘?shù)膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說出此反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用。教師趁此機(jī)會(huì)講：物質(zhì)的用途是由物質(zhì)決定。我們生活在化學(xué)的世界里，學(xué)好了化學(xué)，能解決許多生活和生產(chǎn)的實(shí)際問題。提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。
[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-8，觀察現(xiàn)象并根據(jù)教師提出的問題（顏色的變化能否幫助我們判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？）
[板書]：（4）跟堿反應(yīng)（鹽酸+堿=鹽+水）
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-9，觀察并思考，再做一個(gè)對比實(shí)驗(yàn)：石灰水跟碳酸鈉溶液，并在反應(yīng)后的白色沉淀中滴加稀硝酸。通過實(shí)驗(yàn)對比得出重要結(jié)論：用硝酸銀溶液和稀硝酸，可檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。
[板書]：（5）跟鹽的反應(yīng)（鹽酸+（某些）鹽=新鹽+新酸）
HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑
[教師活動(dòng)]：下面請同學(xué)們分析一下鹽酸與堿、與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式與已學(xué)過的化合、分解、置換反應(yīng)對比，看反應(yīng)物與生成物之間有什么特點(diǎn)，并引導(dǎo)學(xué)生得出復(fù)分解反應(yīng)的定義：
[板書]：3.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
[提問]：通過剛才對鹽酸性質(zhì)的研究并閱讀課本，總結(jié)一下鹽酸有哪些用途？這些用途是由它的什么性質(zhì)決定的？
[板書]：4.鹽酸的用途：重要的化工材料及金屬表面的除銹等。
二.硫酸（H2SO4）
1.濃硫酸的物理性質(zhì)
[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-11，學(xué)生觀察現(xiàn)象及分析討論其本質(zhì)，最后在教師的引導(dǎo)下得出結(jié)論：
[板書]：硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，具有強(qiáng)烈的吸水性，腐蝕性，脫水性，氧化性；常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.84g/ml。
2.濃硫酸的稀釋
[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-12，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析討論，最后得出結(jié)論：
[板書]：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。
[提問]：根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)及其溶于水中放出大量的熱，請同學(xué)們互相討論：如何稀釋濃硫酸？最后根據(jù)得出的結(jié)果，請一位同學(xué)操作實(shí)驗(yàn)8-13。
[板書]：3.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途
[教師活動(dòng)]：學(xué)習(xí)這一部分知識時(shí)，邊復(fù)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，邊做實(shí)驗(yàn)邊討論，得出稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。這樣既學(xué)習(xí)了稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，又鞏固了鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，并為下一節(jié)“酸的通性”做了準(zhǔn)備。
[板書]：（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。
（2）與金屬反應(yīng)：稀硫酸+活潑金屬=鹽+氫氣
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
（3）與金屬氧化物反應(yīng)：稀硫酸+金屬化合物=鹽+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（4）跟堿反應(yīng)：稀硫酸+堿=鹽+水
H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（5）跟鹽的反應(yīng)：鹽酸+（某些）鹽=新鹽+新酸
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+2H2O+CO2↑
[板書]：三.硝酸（HNO3）
[教師活動(dòng)]：這部分知識，采取與鹽酸，稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相比較的方法，預(yù)測硝酸跟金屬、金屬氧化物、堿、鹽及酸堿指示劑的反應(yīng)，最后實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，得出硝酸與鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)。
[板書]：1.硝酸的物理性質(zhì)
純凈的濃硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性，能在空氣中形成白霧。
2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）與酸堿指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。
（2）與金屬反應(yīng)：不生成氫氣
（3）與金屬氧化物反應(yīng)：硝酸+金屬化合物=鹽+水
2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
（4）跟堿反應(yīng)：硝酸+堿=鹽+水
2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+H2O
（5）跟鹽的反應(yīng)：鹽酸+（某些）鹽=新鹽+新酸
2HNO3+CaCO3=Ca（NO3)2+H2O+CO2↑
[板書]：四.磷酸（H3PO4）
[教師活動(dòng)]：這部分知識學(xué)習(xí)通過學(xué)生看書自學(xué)而掌握。
四.總結(jié)、擴(kuò)展
鹽酸稀硫酸硝酸
物
理
性
質(zhì)純凈的鹽酸是無色無味有刺激性氣味的液體。常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%-38%，密度為1.19克/毫升，有揮發(fā)性，能在空氣中形成白霧。純凈的濃硫酸是沒有顏色、粘稠的油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性。常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.84克/毫升。純凈的濃硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性，能在空氣中形成白霧。
化
學(xué)性
質(zhì)酸堿
指示劑使紫色石蕊試液變紅色
使無色酚酞試液不變色使紫色石蕊試液變紅色
使無色酚酞試液不變色使紫色石蕊試液變紅色使無色酚酞試液不變色
金屬以與鋅和鋁反應(yīng)為例以與鎂和鐵反應(yīng)為例與金屬反應(yīng)不生成氫氣
堿性
氧化物以與氧化銅、氧化鐵反應(yīng)為例以與氧化銅、氧化鐵反應(yīng)為例以與氧化鈣反應(yīng)為例
堿以與氫氧化鈉、氫氧化銅反應(yīng)為例以與氫氧化鈉反應(yīng)為例以與氫氧化鈉反應(yīng)為例
鹽以與硝酸銀、碳酸鈉反應(yīng)為例以與氯化鋇、碳酸鈉反應(yīng)為例以與碳酸鈣反應(yīng)為例
幾種常見的金屬
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
1．常識性介紹我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展。
2．常識性介紹幾種常見的金屬及合金的應(yīng)用。
3．了解生鐵和鋼的成分和機(jī)械性能的主要差別。
4．掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。
能力目標(biāo)
在生鐵的種類及特性的教學(xué)中，可以啟發(fā)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來認(rèn)識生鐵的共性，不同種類生鐵的個(gè)性及它們之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法；通過我國古代的成就，使學(xué)生增強(qiáng)民族自信心和自豪感，增強(qiáng)學(xué)生的愛國主義激情。
通過幾種金屬的介紹和實(shí)物展示，使學(xué)生認(rèn)識到金屬單質(zhì)色彩豐富。由于金屬具有良好的延展性，所以金屬材料的造型眾多，應(yīng)用廣泛，從而向?qū)W生滲透物質(zhì)美，物質(zhì)用途美。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和化學(xué)計(jì)算技能。
教學(xué)建議
關(guān)于生鐵和鋼的教材分析
生鐵和鋼的一些物理性質(zhì)有很大差異，但是它們的化學(xué)成分又極為相近，所以二者關(guān)系密切。本節(jié)教材指出，生鐵和鋼都是鐵合金。由于初中學(xué)生所學(xué)的金屬知識較少，目前很難理解合金的概念。教材只簡介了幾種具體的鐵合金（白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵、碳素鋼、合金鋼）的成分和性質(zhì)上的差異，以及它們的用途。因此教學(xué)中對合金概念不必做過高要求。教材中生鐵的概念是從合金的角度來定義的：生鐵是含碳量在2%～4.3%之間的鐵合金。這樣的定義，事實(shí)是講生鐵是含碳量的幅度較寬的一組鐵合金。含碳量在定義范圍之內(nèi)的所有鐵合金，都具有相類似的特性，例如硬度高、機(jī)械性能差、性脆、不易機(jī)械加工等等，這類鐵合金統(tǒng)稱之為生鐵。為了使學(xué)生了解各種不同種類生鐵的差異性，除了應(yīng)該使學(xué)生了解鐵合金的共性之外，還應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生了解影響合金性質(zhì)的其他因素。例如，鐵合金中含碳量的多少、含其他雜質(zhì)元素的不同以及碳元素在合金中存在的形態(tài)的不同等，都會(huì)對生鐵的性質(zhì)造成很大的影響。教材把生鐵分為白口鐵?；铱阼F和球墨鑄鐵的分法，就是以鐵合金中碳元素存在形態(tài)不同為依據(jù)來加以區(qū)分的。啟發(fā)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來認(rèn)識生鐵的共性和不同種類生鐵的個(gè)性及它們之間的區(qū)別，對培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法是必要的。
生鐵的具體分類及它們的主要用途，教材都寫得比較具體，便于學(xué)生閱讀。
對上述知識學(xué)生是比較陌生的，既缺少感性認(rèn)識又缺乏對諸如碳元素的存在形態(tài)等概念的理解。因此教師要形象地講解，結(jié)合實(shí)際積極引導(dǎo)學(xué)生去想象各類生鐵內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)，并跟它們的宏觀性質(zhì)結(jié)合起來，有條件的還可以準(zhǔn)備一些標(biāo)本，讓學(xué)生觀察比較，以豐富感性知識。
生鐵的冶煉是一個(gè)很大的課題，知識性，技術(shù)性都很強(qiáng)。但在初中階段的化學(xué)課里，僅做了一些最簡單的介紹，只要求學(xué)生了解鐵礦石還原成鐵的反應(yīng)就可以了。教師在組織上述內(nèi)容教學(xué)時(shí)，可采取多種不同的方法，可詳可略。但對于大多數(shù)學(xué)校應(yīng)根據(jù)大綱的要求，不宜擴(kuò)展過多內(nèi)容。
關(guān)于幾種常見的金屬的教材分析
在介紹了鐵的性質(zhì)的知識以后，本節(jié)教材又對人們最為熟悉并且與日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最密切相關(guān)的鋼鐵的知識做了介紹，并簡單介紹了幾種常見金屬。生鐵和鋼是在生活中和生產(chǎn)上使用最為普遍的金屬材料。自從人類進(jìn)入鐵器時(shí)代以來，鋼鐵工業(yè)是否發(fā)達(dá)，一直是衡量世界各國經(jīng)濟(jì)實(shí)力的一個(gè)重要標(biāo)志。我們偉大祖國是很早就掌握冶鐵技術(shù)并且是首先使用鑄鐵和生鐵煉鋼的文明古國，鋼鐵生產(chǎn)曾在世界范圍內(nèi)長期處于領(lǐng)先地位，直到近代才停滯不前。隨著新中國的建立，鋼鐵工業(yè)又以嶄新的姿態(tài)迅速崛起，在短短幾十年內(nèi)，鋼的年產(chǎn)能力從解放初的15.8萬噸，發(fā)展到1989年的6000多萬噸，1994年產(chǎn)量已達(dá)9000萬噸，成為年產(chǎn)量居世界第四位的鋼鐵大國。初中學(xué)生通過化學(xué)課的學(xué)習(xí)，簡要地了解一些鋼鐵方面的知識，了解祖國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展和現(xiàn)狀，（當(dāng)然在這個(gè)問題上，時(shí)刻也不要忘記我國的人口多，從人均占有量來說，我們的鋼鐵工業(yè)還是甚感不足的，借以激勵(lì)學(xué)生為祖國的繁榮昌盛而努力學(xué)習(xí)。）對他們今后的成長和發(fā)展具有重要意義。
本節(jié)教材的內(nèi)容相當(dāng)豐富，涉及到黑色金屬和有色金屬的分類，生鐵和鋼的成分、性質(zhì)、種類以及冶煉，鋁、銅、鋅、鈦等金屬的性質(zhì)和用途等知識。但是從學(xué)生的實(shí)際情況來看，盡管他們很熟悉司空見慣了的鋼、鐵、銅，也知道一些鋼和鐵不相同的事實(shí)，假若進(jìn)一步追問其中的道理，他們就可能講不清楚了。因此，對這一節(jié)教材如果教師處理得好，很容易引起學(xué)生的興趣，激發(fā)起學(xué)習(xí)的積極性。
教材在內(nèi)容安排上，可以分成生鐵和鋼以及幾種常見的金屬兩部分，其中包含了含有一定量雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算。
關(guān)于含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算的教材分析
本節(jié)教材還有一部分是化學(xué)方程式的計(jì)算中有關(guān)不純物的計(jì)算。這段教材可以單獨(dú)處理。
含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，是在第四章已所學(xué)習(xí)過的純物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)上進(jìn)行學(xué)習(xí)的。當(dāng)學(xué)生對于化學(xué)方程式意義缺乏深刻理解時(shí)，處理這一類型的計(jì)算一定會(huì)感到困難。困難的集中點(diǎn)就在于不能很好地把含雜質(zhì)或不含雜質(zhì)跟化學(xué)方程式的意義聯(lián)系起來考慮。為了幫助學(xué)生解決這一類的困難，教師首先要幫助學(xué)生理解（1）化學(xué)方程式所表達(dá)的都是純凈物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的相互關(guān)系；各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)量，反映的是純凈物之間的數(shù)量關(guān)系。（2）在現(xiàn)實(shí)生活中絕對純凈或理想純凈的物質(zhì)是不存在的，或多或少都含雜質(zhì)。當(dāng)利用化學(xué)方程式計(jì)算的時(shí)候，所含的雜質(zhì)并不遵守該化學(xué)方程式所遵循的規(guī)律。因此當(dāng)參與反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí)，先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再用純物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
教材第二節(jié)中給出了一個(gè)例題。在分析例題之前可以讓學(xué)生先做一兩個(gè)不必用化學(xué)反應(yīng)方程式為依據(jù)的算術(shù)應(yīng)用題。例如：赤鐵礦能用于煉鐵的主要成分是，其余都是雜質(zhì)，某地產(chǎn)赤鐵礦含雜質(zhì)35%，問5000噸礦石中含雜質(zhì)多少噸？能用于煉鐵的成分占多少噸？
這樣的問題，初三學(xué)生能毫不猶豫地給出答案：
該赤鐵礦含為5000噸×65%=3250噸
含雜質(zhì)為5000噸×35%=1750噸
又例如，今有含氯化鈉95%的食鹽250克，問其中純氯化鈉的質(zhì)量是多少？
當(dāng)學(xué)生有了這些概念，也懂得在什么情況下應(yīng)該關(guān)心這類問題的時(shí)候，再分析課本上給出的例題，實(shí)際上就不會(huì)再有什么困難了。
關(guān)于含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算的教學(xué)建議
含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。這部分教學(xué)應(yīng)以學(xué)生學(xué)過的純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算為基礎(chǔ)。教師首先帶著學(xué)生真正弄懂化學(xué)方程式的意義，然后讓學(xué)生通過教師搭的小階梯，自己完成學(xué)習(xí)任務(wù)。例如，教師可以把教材的例題分解成簡單的根據(jù)化學(xué)方程式的純量計(jì)算題和不用依據(jù)化學(xué)方程式就能計(jì)算的有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，讓學(xué)生在自己做題的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。
關(guān)于幾種重要的金屬的教學(xué)建議
從鐵的物理性質(zhì)受雜質(zhì)的影響引入本課，然后簡單介紹合金的含義。從鐵碳合金含碳量的區(qū)別導(dǎo)入生鐵和鋼在機(jī)械性能上的差異。讓學(xué)生通過閱讀教材，列表比較，自己得出結(jié)論。對于幾種常見金屬的教學(xué)，由于內(nèi)容簡單，又密切聯(lián)系生活實(shí)際，可以采取先指導(dǎo)學(xué)生閱讀，然后由教師小結(jié)的方法。含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算以學(xué)生學(xué)過的純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算為基礎(chǔ)。教師先帶著學(xué)生真正弄懂化學(xué)方程式的意義，然后讓學(xué)生通過教師搭的小階梯，自己完成學(xué)習(xí)任務(wù)，最后學(xué)會(huì)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。
關(guān)于煉鋼和煉鐵反應(yīng)原理的教學(xué)建議
學(xué)生往往認(rèn)為煉鋼和煉鐵的反應(yīng)原理是相同的原因是：它們都是在高溫下利用氧化一還原反應(yīng)。這時(shí)有必要教師對它們的主要原理分析：煉鋼的主要反應(yīng)原理是在高溫下，使用氧化劑（如氧氣或鐵的氧化物）將生鐵中所含過量的碳及其雜質(zhì)變成氣體或爐渣除去，而煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下用還原劑（如一氧化碳）將鐵從它的氧化物中還原出來。所以煉鋼和煉鐵的反應(yīng)原理不同。
--方案1
重點(diǎn)：含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。
難點(diǎn)：含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。
教學(xué)過程：
1．復(fù)習(xí)提問：鐵有哪些物理性質(zhì)？
根據(jù)學(xué)生的回答，教師設(shè)問：前面我們學(xué)習(xí)了純鐵的一些性能，想一下與我們?nèi)粘Ｉ钣玫蔫F制品性能完全相同嗎？不完全相同。純鐵很軟，不宜用來制造機(jī)械和其他用品。我們平時(shí)使用最多的是鐵的合金。生鐵和鋼就是鐵的合金。自從人類進(jìn)入鐵器時(shí)代以來，鋼鐵工業(yè)是否發(fā)達(dá)，一直是衡量世界各國經(jīng)濟(jì)實(shí)力的一個(gè)重要標(biāo)志。我們偉大祖國是很早就掌握冶鐵技術(shù)并且是首先使用鑄鐵和生鐵煉鋼的文明古國，鋼鐵生產(chǎn)曾在世界范圍內(nèi)長期處于領(lǐng)先地位，直到近代才停滯不前。隨著新中國的建立，鋼鐵工業(yè)又以嶄新的姿態(tài)迅速崛起，在短短的幾十年內(nèi)，鋼的年產(chǎn)能力從解放初的15.8萬噸，發(fā)展到1989年的6000多萬噸，1994年產(chǎn)量已達(dá)9000萬噸，成為年產(chǎn)量居世界第四位的鋼鐵大國。當(dāng)然在這個(gè)問題上，時(shí)刻也不要忘記我國的人口多，從人均占有量來說，我們的鋼鐵工業(yè)還是甚感不足的，因此每位學(xué)生都要為祖國的繁榮昌盛而努力學(xué)習(xí)。
（1）生鐵都有哪幾種，每種都有什么性能及用途？
（2）鋼有哪幾種，每種都有什么性能？
（3）煉鐵和煉鋼的主要原理是什么？
（4）生鐵和鋼有什么區(qū)別？
通過學(xué)生閱讀教材，回答上述問題，然后師生共同小結(jié)。
2．鐵是我們常見的金屬外，日常生活和生產(chǎn)中，我們還要用到一些金屬。
請同學(xué)們閱讀教材，教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
3．教師復(fù)習(xí)提問：（1）化學(xué)方程式都可以表示哪些意義？
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是什么？
根據(jù)學(xué)生的回答情況，教師進(jìn)一步講解：化學(xué)方程式所表示的都是純凈物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)相互關(guān)系；各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)量，反映的是純凈物之間的數(shù)量關(guān)系。但在現(xiàn)實(shí)生活中絕對純凈或理想純凈的物質(zhì)是不存在的，或多或少都含雜質(zhì)。當(dāng)利用化學(xué)方程式計(jì)算的時(shí)候，所含的雜質(zhì)并不遵守該化學(xué)方程式所遵循的規(guī)律。那么我們?nèi)绾谓鉀Q這類問題呢？下面做幾道這方面的練習(xí)題：
①赤鐵礦能用煉鐵的主要成分是三氧化二鐵，其余都是雜質(zhì)，某地產(chǎn)赤鐵礦含雜質(zhì)35%，問5000噸礦石中含雜質(zhì)多少噸？能用于煉鐵的三氧化二鐵占多少噸？
②2000噸含氧化鐵75%的赤鐵礦石，可煉出多少噸鐵？
通過上述層層練習(xí)后，請同學(xué)倆倆討論：當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí)，如何利用化學(xué)方程式計(jì)算。
根據(jù)學(xué)生的回答，最后師生共同總結(jié)出：當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí)，先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再用純物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
總結(jié)、擴(kuò)展：
1．生鐵和鋼的比較
生鐵
鋼
組成元素
鐵及少量碳、硅、錳、硫、磷
鐵及少量碳、硅、錳幾乎不含硫、磷
碳元素含量
2%～4.3%
0.03%～2%
分類用途
白口鐵：用于煉鋼
灰口鐵：制造化工機(jī)械、鑄件
球墨鑄鐵：機(jī)械強(qiáng)度高，可代替鋼
碳素鋼（低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼）
合金鋼（錳鋼、不銹鋼、硅鋼、鎢鋼）
機(jī)械性能
硬而脆、無韌性、可鑄不可鍛
堅(jiān)硬、韌性大、塑性好、可鑄、可鍛、可壓延
冶
煉
原料
鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石
生鐵、氧氣或鐵的氧化物
反應(yīng)
原理
在高溫下，用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來
在高溫下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含過量的碳和其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去
設(shè)備
高爐
轉(zhuǎn)爐電爐平爐
2．幾種常見金屬的性質(zhì)和用途比較
--方案2重點(diǎn)難點(diǎn)：講解、自學(xué)并進(jìn)。教學(xué)用具：鐵礦石標(biāo)本、投影片教學(xué)過程：【提問】鐵具有哪些物理性質(zhì)？有哪些化學(xué)物質(zhì)？【講解】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道純鐵質(zhì)軟，而我們在生產(chǎn)和生活中用到的鐵制品是很堅(jiān)硬的，所以通常用于制造機(jī)械和其它用品的并不是純鐵，而是鐵的合金?！景鍟康诙?jié)幾種常見的金屬【引導(dǎo)】生鐵和鋼都是鐵的合金,我們先來學(xué)習(xí)生鐵的特性和用途.【板書】一、鐵1、生鐵2、成分：含碳量2%~4.3%，還含有硅、錳、少量的硫和磷種類，特性，用途【講解】鋼是鐵的另一種合金，它的含碳量在0.03%~2%之間,硫、磷等元素的含量很低，在組成成分上與“生鐵不同，所以在性能上有較大的差別?！薄景鍟?.鋼【解釋歸納鋼的分類及幾種常見鋼的特性和用途。【介紹】鋼的冶煉方法【設(shè)問】生鐵、鋼的冶煉方法有什么不同？【板書】二、其它幾種常見的金屬指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文【小結(jié)】通過學(xué)習(xí),我們對鐵的兩種合金—生鐵和鋼及其它幾種常見金屬有了初步的認(rèn)識。鋼鐵工業(yè)是否發(fā)達(dá)，一直是衡量國力的重要標(biāo)志，我國是首先使用鑄鐵和生鐵煉鋼的文明古國。新中國成立以來，短短的幾十年的發(fā)展，1996年我國鋼鐵產(chǎn)量已在世界第一位?！咎釂枴繜掕F的原料主要有哪些?這些原料屬于哪類物質(zhì)?寫出煉鐵的反應(yīng)原理?！局v解】我們知識鐵礦石是混石物，而其主要成分—鐵的氧化物才是能煉出鐵的物質(zhì)，根據(jù)：純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，可知純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合可以計(jì)算出一定質(zhì)量的鐵礦石中含鐵的氧化物的質(zhì)量?！就队啊坷?.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦1000噸,其中含F(xiàn)e2O3多少噸?【提問】根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式，說明化學(xué)方程式的意義?強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式所表示的都是純凈物間發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的相互關(guān)系，各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)量是反映純物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系，在現(xiàn)實(shí)生活中，物質(zhì)里或多或少都含有雜質(zhì),像煉鐵用的鐵礦石.那么當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí),應(yīng)如何進(jìn)行計(jì)算呢?【板書】三、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算【投影】例2.含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦1000噸,可以煉出多少噸鐵?分析：根據(jù)前面分析，要根據(jù)化學(xué)議程式進(jìn)行計(jì)算.道德要將赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量(即純物質(zhì)的質(zhì)量)計(jì)算出來，再按照第四章中所學(xué)過的規(guī)范步驟進(jìn)行計(jì)算?！拘〗Y(jié)】通過學(xué)習(xí)，我們初步掌握了含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算。實(shí)際上，除了鐵礦石以外，很多都是不純的物質(zhì)參與反應(yīng)，前面我們接觸到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要學(xué)習(xí)的溶液在計(jì)算中都會(huì)遇到這個(gè)問題，請大家在學(xué)習(xí)中給予足夠的注意。
探究活動(dòng)根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)并查閱有關(guān)資料分析下列問題。1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？4、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？
鋁
銅
鋅
鈦
物
理
性
質(zhì)
銀白色金屬光澤，具有良好的延性，展性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性。密度2.7克/立方厘米，熔點(diǎn)660℃，沸點(diǎn)2200℃
紫紅色金屬光澤，具有良好的延性，展性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性。密度8.9克/立方厘米，熔點(diǎn)1083℃，沸點(diǎn)2595℃
青白色金屬光澤，密度7.14克/立方厘米，熔點(diǎn)419.4℃，沸點(diǎn)907℃，常溫下較穩(wěn)定
銀白色金屬光澤，密度4.5克/立方厘米，熔點(diǎn)1725℃，沸點(diǎn)3260℃，具有良好的延性和展性
化
學(xué)
性
質(zhì)
耐腐蝕性，與各種硝酸、稀硫酸、弱堿作用緩慢，但可溶于鹽酸、濃硫酸和氫硫酸中
用
途
冶煉高熔點(diǎn)金屬、電線、電纜、工業(yè)材料、建筑工業(yè)
電線、電纜、電器、機(jī)械儀器、儀表、國防工業(yè)、化學(xué)工業(yè)
電鍍、銅合金、干電池
航空工業(yè)、造船工業(yè)、化工工業(yè)
九年級化學(xué)下冊《幾種重要的鹽》教學(xué)設(shè)計(jì)
每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，到寫教案課件的時(shí)候了。需要我們認(rèn)真規(guī)劃教案課件工作計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們知道多少范文適合教案課件？下面是小編為大家整理的“九年級化學(xué)下冊《幾種重要的鹽》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。
九年級化學(xué)下冊《幾種重要的鹽》教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)：
1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解某些重要的鹽的性質(zhì)。
2、技能領(lǐng)域：學(xué)習(xí)物質(zhì)鑒定和檢驗(yàn)的方法。
3、情感領(lǐng)域：從元素分析角度了解某些無機(jī)鹽（化肥）對農(nóng)作物生長的作用。
重點(diǎn)：了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見的鹽的溶解性
難點(diǎn)：了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見的鹽的溶解性
教學(xué)方法：探究式實(shí)驗(yàn)
教學(xué)準(zhǔn)備：酚酞試液、碳酸鈉溶液、鐵架臺、滴管、澄清石灰水、氯化鈣溶液
板書設(shè)計(jì)1.6幾種重要的鹽
一、什么是鹽
鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。
二、幾種鹽的性質(zhì)
1、碳酸鈉晶體：Na2CO3.10H2O
2、碳酸鈣：一種難溶的鹽CaCO3
3、食鹽：NaCl
教學(xué)過程：
（一）引入新課
鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么？生成水的同時(shí)，溶液里剩下酸根Cl－離子和金屬Na＋離子，通過蒸發(fā)溶液，這兩種離子就會(huì)結(jié)合結(jié)晶析出晶體，也就是食鹽晶體。
（二）新課教學(xué)
1、什么是鹽
結(jié)論1、鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。由酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結(jié)合而成。
例：硫酸和氫氧化鈣中和的產(chǎn)物—硫酸鈣。
練習(xí)：請學(xué)生寫出氯化鈉和硫酸鈣的電離方程式。
結(jié)論2、鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。
出示圖片，幾種常見的鹽晶體：見瓶P22圖1－25（注意：有的晶體不是鹽，有的晶體是鹽），并強(qiáng)調(diào)鹽并不僅僅是食鹽。
思考：下列化合物，哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？
CuSO4CuCl2NH4HCO3NaClHClHNO3MgOCO2Fe(OH)3KOH
2、幾種鹽的性質(zhì)
（1）碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O。像這種含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。
俗名：純堿或蘇打常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為。碳酸鈉粉末化學(xué)式為：Na2CO3
實(shí)驗(yàn)：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液變紅。
可見碳酸鈉的水溶液呈堿性。
應(yīng)用：碳酸鈉可用來制造肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。
碳酸鹽的檢驗(yàn)：加鹽酸后能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
練習(xí)：寫出碳酸鉀、碳酸鋇、碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的方程式
（2）碳酸鈣是一種難溶的鹽CaCO3
幾種常見的形式：漢白玉大理石石灰石蛋殼貝殼
用途：是重要的建筑材料(石柱或工藝品)、含有雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。
寫出二氧化碳、碳酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式，并尋找兩者相同之處。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
思考：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？
（3）食鹽NaCl
食鹽的來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽
用途：食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
制生理鹽水（0.9%）0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。
思考：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？
因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。
化工上制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。
實(shí)驗(yàn)：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀。氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：
NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3
討論：你能否說說鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？酸＋鹽→新鹽＋新鹽
堿＋鹽→新堿＋新鹽鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(4)某些鹽加熱能分解：如CaCO3CaO+CO2↑(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O
課堂練習(xí)：
1、下列物質(zhì)屬于同一種物質(zhì)的是（）
A、純堿和燒堿B、石灰石和生石灰
C、藍(lán)礬和膽礬D、冰和干冰
2、下列關(guān)于碳酸鈉晶體的說法錯(cuò)誤的是（）
A、碳酸鈉晶體是一種堿
B、碳酸鈉晶體在干燥的空氣中易風(fēng)化
C、向少量碳酸鈉晶體中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出
D、能除去油污，可做廚房的清潔劑
3、魚膽弄破后，會(huì)使魚肉粘上一種叫膽汁酸（一種酸）的難溶于水的物質(zhì)，使魚肉變苦。要消除這種苦味，最適宜沖洗的溶液是（）
A、食鹽水B、醋酸
C、純堿溶液D、氫氧化鈉溶液
4、28.6克碳酸鈉晶體完全溶于71.4克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（三）布置作業(yè)
1、課本P27練習(xí)1、2題。
2、作業(yè)本第4節(jié)第一部分。
教學(xué)反思
