高中牛頓第二定律教案

第二章磁場（復習學案）。

一名優(yōu)秀的教師在教學方面無論做什么事都有計劃和準備，作為教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，有效的提高課堂的教學效率。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“第二章磁場（復習學案）”，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

第二章磁場（復習學案）
第一節(jié)指南針與遠洋航海
第二節(jié)電流的磁場
例1、把一條導線（南北方向）平行地放在小磁針的上方，給導線中通入電流。問將發(fā)生什么現(xiàn)象？

例2、如圖所示，在通有恒定電流的螺線管內(nèi)有一點P，過P點的磁感線方向一定是：（）
A．從螺線管的N極指向S極；
B．放在P點的小磁針S極受力的方向；
C．靜止在P點的小磁針N極指的方向；

一、選擇題
1、首先發(fā)現(xiàn)電流磁效應的科學家是()
A.安培B.奧斯特C.庫侖D.麥克斯韋
2、正在通電的條形電磁鐵的鐵心突然斷成兩截，則兩截鐵心將（）
A．互相吸引．B．互相排斥．C．不發(fā)生相互作用．D．無法判斷．
3、如圖，一束帶電粒子沿著水平方向平行地飛過磁針上方時，磁針的S極向紙內(nèi)偏轉(zhuǎn)，這一束帶電粒子可能是（）

A．向右飛行的正離子．B．向左飛行的正離子．
C．向右飛行的負離子．D．向左飛行的負離子．

1、如圖所示，環(huán)形導線的A、B處另用導線與直導線ab相連，圖中標出了環(huán)形電流磁場的方向，則C和D接電源正極的是______，放在ab下方的小磁針的________極轉(zhuǎn)向紙外.

2、如圖所示所在通電螺絲管內(nèi)部中間的小磁針，靜止時N極指向右端，則電源的c端為________極，螺線管的a端為_________極．

3、如圖所示，可以自由轉(zhuǎn)動的小磁針靜止不動時，靠近螺線管的是小磁針_________極，若將小磁針放到該通電螺線管內(nèi)部，小磁針指向與圖示位置時的指向相___________（填“同”或“反”）．
3、在下面如圖所示的各圖中畫出導線中通電電流方向或通電導線周圍磁感線的方向．其中（a）、（b）為平面圖，（c）、（d）為立體圖．

第三節(jié)磁場對通電導線的作用
1．下列說法正確的是（）
A．磁場中某處磁感強度的大小，等于長為L，通以電流I的一小段導線放在該處時所受磁場力F與乘積IL的比值．
B．一小段通電導線放在某處如不受磁場力作用，則該處的磁感應強度為零．
C．因為B＝F／IL，所以磁場中某處磁感應強度的大小與放在該處的導線所受磁場力F的大小成正比，與IL的大小成反比．
D．磁場中某處磁感應強度的大小與放在磁場中的通電導線長度、電流大小及所受磁場力的大小均無關(guān)．
2．兩條導線AB和CD互相垂直，如圖所示，其中的AB固定，CD可自由活動，兩者相隔一小段距離，當兩條導線分別通以圖示方向的電流時，垂直紙面向里看導線CD將（）
A．順時針方向轉(zhuǎn)動，同時靠近AB．
B．逆時針方向轉(zhuǎn)動，同時靠近AB．
C．順時外方向轉(zhuǎn)動，同時遠離AB．
D．逆時針方向轉(zhuǎn)動，同時遠離AB．
5．如圖所示，一根有質(zhì)量的金屬棒MN，兩端用細軟導線連接后懸掛于a、b兩點．棒的中部處于方向垂直紙面向里的句強磁場中，棒中通有電流，方向從M流向N，此時是線上有拉力．為了使拉力等于零，可以：()
A．適當減小感應強度．
B．使磁場反向．
C．適當增大電流強度．
D．使電流反向．
1、通電導體在磁場中要________的作用，它受力的方向跟________方向和________方向有關(guān)，而且這個力的方向既跟________方向垂直，又跟________方向垂直．
第四節(jié)磁場對運動電荷的作用
第五節(jié)、磁性材料
典型例題
例1、運動電荷在磁場中受到的作用力，叫做。
例2、試判斷下圖中所示的帶電粒子剛進入磁場時所受的洛倫茲力的方向.
基礎(chǔ)練習
一、選擇題
1、如圖中表示磁場B，正電荷運動方向和磁場對電荷作用力F的相互關(guān)系圖，這四個圖中畫得正確的圖是（其中B、F、V兩兩垂直）（）
2、下列說法正確的是（）
A．運動電荷在磁感應強度不為零的地方，一定受到洛倫茲力作用．
B．運動電荷在某處不受洛倫茲力作用，則該處的磁感應強度一定為零．
C．洛倫茲力即不能改變帶電粒子的動能，也不能改變帶電粒子的動量．
D．洛倫茲力對帶電粒子永不做功．
3、一束電子從上向下運動，在地球磁場的作用下，它將：（）
A．向東偏轉(zhuǎn)．B．向西偏轉(zhuǎn)．
C．向南偏轉(zhuǎn)．D．向北偏轉(zhuǎn)．
5、把磁鐵靠近鐵棒，鐵棒會被磁化，這是由于：（）
A．鐵棒兩端出現(xiàn)電荷
B．鐵棒受到磁鐵的吸引力
C．鐵棒內(nèi)的分子電流取向雜亂無章造成的
D．鐵棒內(nèi)的分子電流取向大致相同造成的

相關(guān)知識

第二章復習（二）

[教學目標]

鞏固和應用本章知識。提高綜合分析能力和解決實際問題的能力。

[教學過程]

1．化學平衡常數(shù)K表示反應進行的程度

（1）K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉(zhuǎn)化率也越大。

（2）K值不隨濃度的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。

2．化學平衡的移動

（1）勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；③平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。

（2）平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動?？煽偨Y(jié)如下：

（3）平衡移動與轉(zhuǎn)化率的變化：不要把平衡向正反應方向移動與反應物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。具體分析可參考下表：

反應實例

條件變化與平衡移動方向

達新平衡后轉(zhuǎn)化率變化

2SO2+O2

2SO3（氣）+熱

增大O2濃度，平衡正移

SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小

增大SO3濃度，平衡逆移

從逆反應角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小

升高溫度，平衡逆移

SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小

增大壓強，平衡正移

SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大

2NO2（氣）N2O4

體積不變時，無論是加入NO2或者加入N2O4

NO2的轉(zhuǎn)化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都會增大）

2HIH2+I2（氣）

增大H2的濃度，平衡逆移

H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大

增大HI的濃度，平衡正移

HI的轉(zhuǎn)化率不變

增大壓強，平衡不移動

轉(zhuǎn)化率不變

例1在恒溫恒容的容器中進行反應H22H-Q，若反應物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1，需反應的時間為（）

（A）等于18s（B）等于12s（C）大于18s（D）小于18s

[思路分析]氫分子分解成氫原子的變化，同樣可以用化學反應速率規(guī)律進行分析研究。這道題無法準確計算，但可以根據(jù)化學反應速率知識用數(shù)學估算法快速解答。從0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，這段時間內(nèi)的平均反應速率為

=0.002mol·L-1·s-1）

若由0.06mol/L降到0.024mol·L-1所需時間為t，由于起始濃度減小，反應速率減慢，必有：t=18（s）。

[答案]C。

例2為了進一步提高合成氨的生產(chǎn)效益，科研中最有開發(fā)價值的是（）。

（A）尋求H2的新來源（B）研制耐高溫高壓的新材料合成塔

（C）研制低溫下活性較大的催化劑（D）研制高溫下活性較大的催化劑

[思路分析]合成氨反應：N2+3H22NH3+熱

大家知道，目前工業(yè)上采用的合成氨反應條件是高溫（500℃）、高壓（200~300atm）、催化劑。選擇500℃主要考慮到該溫度下催化劑活性最大，有利于合成氨反應保持足夠的反應速率，而從轉(zhuǎn)化率角度看，溫度越低越有利。選擇高壓有兩方面作用，一是提高反應速率、二是提高轉(zhuǎn)化率。所以從實際生產(chǎn)角度出發(fā)，若能找到一種較低溫度下就具有催化活性的催化劑，既有利于提高轉(zhuǎn)化率，又可保持較大的反應速率，所以這是一個最有開發(fā)價值的科研方向。

[答案]C。

例3已知：氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡

Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-

在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為石膏。

（1）寫出上述兩個反應的化學反應方程式：

SO2和CaCO3懸濁液反應_____________________；

SO2和Ca(OH)2懸濁液反應_________________________。

（2）說明用熟石灰的懸濁液（而不用澄清石灰水）洗滌廢氣的理由：_______________。

（3）在英國進行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度。在二十世紀的60~70年代的十年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面SO2的濃度降低了30%之多。

請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取？________________。

[思路分析]（1）題中告訴我們反應產(chǎn)物為“石膏”，所以要注意不能寫成產(chǎn)物是亞硫酸鈣的反應式。實際上，無論用碳酸鈣懸濁液還是熟石灰懸濁液，反應中應包含兩個過程：一是SO2與之反應生成亞硫酸鈣，再是亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣。

（2）這里要注意，工業(yè)生產(chǎn)的實際是要吸收大量的SO2廢氣，而氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣濃度小，不利于吸收大量的SO2。

（3）增加煙囪的高度，只能降低地表面的SO2的濃度，不能消除SO2。

[答案]（1）反應式為：

2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2[CaSO4·2H2O]+CO2↑

2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O=2[CaSO4·2H2O]

（2）氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣濃度小，不利于吸收大量的SO2。用懸濁液來吸收，由于溶解平衡的移動，可以大量吸收SO2。

（3）不可取，因為SO2的排放總量沒有減少，所以進一步形成的酸雨仍會造成對全球環(huán)境的危害。

例4高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：

FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)-Q。

其平衡常數(shù)可表示為K=[CO2]/[CO]，已知1100℃時K=0.263。化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于），其原因是___________。

[思路分析]（1）反應的正方向是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，所以平衡常數(shù)K=[CO2]/[CO]要增大。

（2）平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態(tài)。將c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

==0.250.263

所以此時不是平衡狀態(tài)，為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù)，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率。

[答案]（1）增大，增大；（2）否，大于，此時[CO2]/[CO]0.263，因溫度不變，K值不變，為增大[CO2]/[CO]比值，需υ正υ逆。

補充練習：

1．環(huán)境保護是我國的基本國策。在硝酸生產(chǎn)過程中，為消除對大氣的污染，并變廢為寶，常用于吸收尾氣中氮氧化物的是（）。

（A）水（B）稀硫酸（C）活性炭（D）燒堿溶液

2．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源（）。

（A）①②③（B）②③④⑤（C）①③⑤（D）①③④⑤

3．在合成氨生產(chǎn)過程中，為防止催化劑中毒用銅氨液法除去變換后的一氧化碳：

該吸收反應很難進行，則吸收反應的條件應為（）。

（A）10000Kpa，-70℃（B）10000Kpa，10℃

（C）10000Kpa，80℃（D）10Kpa，80℃

4．在配制氰化鉀溶液時，有揮發(fā)性劇毒氫氰酸生成，為了阻止氫氰酸的生成可采用的最佳方法是（）。

（A）低溫冷凍（B）加入氫氧化鉀（C）加入鹽酸（D）加熱

16．可逆反應2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）在向逆反應方向進行時，正反應速率和逆反應速率（）。

（A）大于（B）小于（C）等于（D）不能肯定

5．下列反應A+B=C+D反應速率最大的一組是（）。

（A）常溫下，20mL含A和B各0.001mol

（B）常溫下，100mL含A和B各0.01mol

（C）常溫下，0.1mol/L的A和B溶液各10mL混合

（D）標準狀況下，0.1mol/L的A和B溶液各20mL混合

6．若在透明的圓筒中裝入NO2，迅速壓縮，就其發(fā)生變化來說，下列說法正確的是（）。

（A）顏色變深（B）顏色變淺

（C）顏色不變（D）先變深后慢慢變淺

7．如圖所示，表示反應：

X（氣）+Y（氣）2Z（氣）+Q（Q0）平衡移動的情況。圖中時間t2與t3間曲線變化的影響因素是（）。

（A）增大壓強

（B）降溫（C）增大Z的濃度（D）增大Y的濃度

8．一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：

S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體)+61.16kJ。下列說法正確的是（）。

（A）單位時間里生成nmolS2Cl2的同時也生成nmolCl2

（B）達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應混合溶液顏色變淺

（C）達到平衡時，單位時間里消耗nmolS2Cl2的同時也生成nmolCl2

（D）其它條件不變，增加氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

9．接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積）：SO27%，O211%，N282%。在一定條件下達到平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為77%，則平衡時氣體總體積是反應前的（）。

（A）38.5%（B）77%（C）6.4%（D）97.3%

10．把氮氣和氫氣以1:1物質(zhì)的量比混勻后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四種裝有催化劑的真空密閉容器中（容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，四個容器中的合成氨反應相繼達到化學平衡狀態(tài)。分析表中實驗數(shù)據(jù)后回答問題（用A、B、C、D填寫）：

容器代號

A

B

C

D

平衡時混合物的平均分子相對質(zhì)量

16

17

平衡時N2的轉(zhuǎn)化率

20%

平衡時H2的轉(zhuǎn)化率

30%

（1）都達到平衡時，_____容器中NH3的物質(zhì)的量所占比例最大。

（2）達到平衡所需時間最長的容器代號是________。

（3）四個容器容積由小到大的排列次序是_______。

11．在一定條件下，NO2和SO2很容易發(fā)生反應生成NO和SO3氣體，該反應為不可逆反應。現(xiàn)將NO和SO2的混合氣體通入容積為100mL的密閉容器中，充滿后用帶有導管的塞子密封，再向其中通入氧氣，使發(fā)生反應（忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化式。

（1）欲保持容器中壓強不變，則通入氧氣的體積V(mL)的大小范圍應為______________。

（2）若要使最后容器中只含有NO2和SO3兩種氣體，則需通入氧氣的體積是_______mL。

（3）若向容器中通入40mL氧氣后才出現(xiàn)紅棕色，且不再褪色，則原混合氣體中NO的體積為________________________mL。

12．在物理和化學中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有機械守恒定律，化學中有質(zhì)量守恒定律。比較它們有助于我們的學習。

（1）1834年，物理學家楞次（1804~1865）概括了各種實驗結(jié)果，得到如下結(jié)論：感應電流具有這樣的方向，就是感應電流的磁場總要阻礙引起電流的磁通量的變化。這就是楞次定律。

請寫出與楞次定律相似的化學原理或定律：____________，其內(nèi)容是：_____________。該原理在______________等工業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。

（2）在物理學的勻變速直線運動中常用圖來分析速度、時間和位移的關(guān)系。時間t時質(zhì)點的位移相當于下圖甲中陰影部分所占的面積。現(xiàn)在容積為2L的密閉容器中進行某一可逆反應：

A（氣）+2B（氣）3C（氣）

其中B物質(zhì)的正反應速率、逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示，則圖乙中陰影部分的面積可表示_____________________________。

補充練習答案：

1D，2C，3B，4B，5C，6D，7BD，8A，9D，

10．（1）A，（2）C，（3）ADBC。

11．（1）0V50mL。（2）50。（3）20。

12．（1）勒沙特列原理（或平衡移動原理）；如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動；合成氨。

第二章函數(shù)學案

作為優(yōu)秀的教學工作者，在教學時能夠胸有成竹，高中教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師緩解教學的壓力，提高教學質(zhì)量。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“第二章函數(shù)學案”，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

第二章函數(shù)
2、1函數(shù)的概念
2、1、1函數(shù)及其表示法
第一部分走進預習
【預習】教材第29～43頁，了解：
1、函數(shù)的定義
2、函數(shù)的表示法。
第二部分走進課堂
2、1、1函數(shù)及其表示
【復習】1、初中函數(shù)的定義
2、在初中我們學習了哪些具體函數(shù)？
指出：現(xiàn)在，我們學習了集合的概念，我們想從兩集合間的關(guān)系的角度來研究函數(shù)及其表示法。
【探索新知】函數(shù)及其表示法
例子1、一枚炮彈發(fā)射后，經(jīng)過26s落到地面擊中目標，炮彈的射高為845m。
炮彈距地面的高度h（單位m）隨時間t(單位s)變化的規(guī)律是：。
炮彈飛行時間t的變化范圍是數(shù)集
≤≤。
炮彈距地面的高度h的變化范圍是數(shù)集
≤≤。
例子2、如圖的曲線顯示了南極上空臭氧層空洞的面積從1979～2001年的變化情況。
時間t的變化范圍是數(shù)集≤≤。
臭氧層空洞的面積S的變化范圍是數(shù)集≤≤。

例子3、下表是“1991年～2001年”計劃以來我國城鎮(zhèn)居民恩格爾系數(shù)變化情況：
時間（年）19911992199319941995199619971998199920002001
城鎮(zhèn)家庭恩格爾系數(shù)53.852.950.149.949.948.646.444.541.939.237.9
問題：例子1、2、3有什么共同的特征？
知識點一
函數(shù)的定義：
知識點二
函數(shù)的表示法：

再看例子：
1、下列對應關(guān)系是否是函數(shù)？

2、下列曲線表示函數(shù)嗎？

3、用函數(shù)的定義解釋下列函數(shù)，并求出其定義域和值域。
(1),,
(2),,
問題：函數(shù)有幾個要素？

例子：下列兩函數(shù)是否相同？
1、

磁場章末復習學案

學習目標

1.進一步掌握磁場以及磁場的描述，并會利用安培定則處理相關(guān)問題。

2.進一步掌握安培力和洛侖茲力的大小計算和方向判斷的方法，

3.能綜合f=qvB及向心力公式解決帶電粒子在磁場以及復合場中的運動問題。

重點和難點：

磁場對通電直導線的作用以及磁場對運動電荷的作用是這一章的重點，利用力學知識、規(guī)律、方法

理帶電

子在磁場中的運動及在復合場中的運動問題是這一章的難點。

自主學習：

一、磁場及其描述

㈠磁場

1、產(chǎn)生：和的周圍存在磁場。

2、基本性質(zhì)。

3、磁現(xiàn)象的電本質(zhì)--------分子環(huán)形電流假說

4、地磁場的特點

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第二章《堿金屬》期中復習講義

復習要求

1、鈉的性質(zhì)和用途。

2、NaOH、Na2CO3和Na2HCO3的重要性質(zhì)和用途，混合物的計算。

3、Na2O2性質(zhì)、用途、計算

4、堿金屬及其化合物的相似性和遞變規(guī)律。

5、焰色反應及其操作方法。

知識規(guī)律總結(jié)

1、堿金屬是一族金屬元素，它們的原子結(jié)構(gòu)的共同特點是次外層電子是8個(鋰是2個)和最外電子層都只有1個電子，在化學反應中容易失去電子，因此，因此它們都是活潑的金屬元素，它們的化學性質(zhì)基本相似。例如它們的單質(zhì)大多是銀白色(銫略帶金色)、硬度小、熔點較低、密度較小的金屬，有展性，導電、導熱性好。它們的單質(zhì)在化學反應中呈現(xiàn)出很強的還原性，能與大多數(shù)非金屬化合，都能與水反應生成氫氧化物與氫氣；它們的氧化物對應的水化物都是強堿。

堿金屬的化學性質(zhì)主要是強的金屬性，隨著原子半徑的增大而金屬性增強。它們的單質(zhì)都是強還原劑。

2、隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，最終導致原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強。元素的金屬性逐漸增強。按照核電荷數(shù)增大的順序，堿金屬單質(zhì)的晶體中，由于原子核間距增大，內(nèi)部微粒間的相互作用減弱，它們的熔點、沸點逐漸降低；堿金屬單質(zhì)的還原性也隨核電荷數(shù)的增大而增強。它們與水、氧氣等反應依次變得更加劇烈。核電荷數(shù)比鈉小的鋰與氧氣反應只生成普通氧化物，而鈉與氧氣反應一般可生成氧化物，點燃條件下可生成過氧化物；鉀、銣等跟氧氣反應除了生成過氧化物外，還有更復雜的氧化物。

3、堿金屬和它們的化合物能使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色，即呈現(xiàn)焰色反應。根據(jù)焰色反應所呈現(xiàn)的特殊顏色，可以判斷某些金屬或金屬離子的存在。

思維警示

1.堿金屬原子失電子變?yōu)殡x子時最外層一般是8個電子，但鋰離子最外層只有2個電子。

2.堿金屬一般都保存在煤油里，但鋰的密度小于煤油而保存在液體石蠟中。

3.試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。

4.堿金屬單質(zhì)的熔點只有鋰的熔點高于100℃，其余都低于100℃。

5.堿金屬中一般所述反應屬化學變化，但焰色反應屬于物理變化。

6.鉀鹽、鈉鹽一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6難溶于水。

7.堿金屬單質(zhì)硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但鋰不易用小刀切割。

8.堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。

9.堿金屬單質(zhì)與水反應時，堿金屬一般都浮在水面上，但銣、銫跟水反應時因銣、銫的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。

10.堿金屬一般用電解熔融氯化物制取，而制取鉀用鈉與熔融氯化鉀在850℃反應，使鉀生成后氣化而分離出來。

11.堿金屬在氧氣中燃燒時生成過氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。

12.堿金屬都可在氯氣中燃燒，鉀、銣、銫能跟液溴反應，而堿金屬跟碘只在加熱時反應。

13.活潑金屬的氧化物一般都是典型的堿性氧化物，但堿金屬的過氧化物和超氧化物都不是堿性氧化物，它們跟酸反應時不僅生成鹽和水，還有氧氣生成。

14.堿金屬的鹽中，只有鉀鹽可作化肥，如氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀等都是鉀肥。

15.鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑。鈉也應用在電光源上，高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠，透霧能力強，對道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。