高中安全第一課教案

第二章第一節(jié)有機化學反應類型（第一課時）。

第二章第一節(jié)有機化學反應類型（第一課時）
教學目標：1.復習、鞏固化學鍵的極性
2.掌握加成反應和取代反應的規(guī)律
知識梳理：1.加成反應
從參與反應的有機化合物本身特點來看，能夠發(fā)生加成反應的有機化合物，除分子中含有____________或______________外，還有分子中含_________________的，如CH3CHO等；從與有機化合物發(fā)生反應的試劑看，除H2、鹵素單質(zhì)及_________外，還有________、_________等。

CH≡CH+HCN→________________________；

CH2=CH2+H2O__________________________
（思考）CH3CH=CH2和HCl在發(fā)生加成反應時，理論上你認為有幾種加成的可能？為什么實際生產(chǎn)中產(chǎn)物以CH3CHClCH3為主呢？JaB88.Com

（溫故知新）復習閱讀課本第24頁“知識支持”和第47頁“方法導引”，填寫下列參與加成反應的某些試劑反應部位化學鍵的電荷分布情況
()()()()()()()()()()
H—Cl；H—OSO3H；H—CN；H—NH2；CH3—CH=CH2
一般地，兩種反應物中帶相反電荷的部位相互作用較為強烈，所以上述反應產(chǎn)物中以CH3CHClCH3為主。
（規(guī)律小結(jié)）：
能與分子中含碳碳雙鍵的有機物發(fā)生加成反應的試劑有_______________；
能與分子中含碳氧雙鍵的有機物發(fā)生加成反應的試劑有_______________；
炔烴分子由于含有碳碳叁鍵，既可與鹵素單質(zhì)或氫鹵酸發(fā)生加成反應，又可與氫氰酸發(fā)生加成反應。
2.取代反應完成下列常見的幾個取代反應
+Br2__________________；

CH3—CH3+Cl2__________________
除了與碳原子相連的氫原子能被取代外，有機化合物分子中與碳原子相連的________、__________等也能被取代。
例如：CH3CH2CH2Br+NaOH______________________
（思考）從試劑中各部分帶電荷的情況分析，上述反應的反應過程是怎樣的？為什么？

（拓展）烯烴、炔烴、醛、酮、羧酸等分子中的烷基部分也能發(fā)生取代反應，其中與官能團直接相連的碳原子（α—C）上的碳氫鍵最容易斷裂，發(fā)生取代反應。
例如：CH3—CH=CH2+Cl2__________________+HCl
（遷移應用）
請你根據(jù)所學知識完成以下取代反應的化學方程式
CH3CH2Cl+NH3__________________+_________________
CH3CH2Br+NaCN__________________+_________________
當堂達標：
1．下列物質(zhì)在
一定條件下，不能和H2發(fā)生加成反應的是（）版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)
A．CH3－CH3B．CH2=CHCOOH
C．CH3CH2CHOD．
2．1mol有機物與1molH2發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)后的產(chǎn)物是2，2，3－三甲基戊烷，則
此有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、。
3.在一定條件下，下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應的是（）
A.CH3CH2OHB.CH3CHBrCH3
C.C(CH3)3OHD.C(CH3)3CH2OH
4.下列有機反應中，不屬于取代反應的是：()

　A．
　B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
　C、ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl
　D、

第二章第一節(jié)有機化學反應類型（第二課時）
教學目標：1.掌握消去反應與試劑類型的規(guī)律版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

2.了解氧化數(shù)的概念，能從得失氫氧和氧化數(shù)的角度分析有機化學中的氧化反應和還原反應
知識梳理：
3.消去反應在一定條件下，有機化合物脫去小分子物質(zhì)（如________、_________等）生成分子中有____________或__________的化合物的反應。
（實驗探究）利用乙醇的消去反應制取乙烯
所選試劑：濃硫酸、無水乙醇
反應條件：迅速加熱到________℃
收集方法：__________________（思考：有其他可行的方法嗎？討論一下是否可行）
注意事項：1.無水乙醇和濃硫酸的體積比為___________；
2.為防止暴沸，應在反應前加入幾片碎瓷片；
3.為減少副產(chǎn)物的生成，保證迅速升溫至所需溫度。
（小結(jié)）有機化合物發(fā)生消去反應與試劑類型的關(guān)系：
醇：選用___________等試劑，加熱消去小分子___________；
鹵代烴：選用________________，加熱失去小分子HX；
鄰二鹵代烴：在鋅粉的作用下，加熱可失去小分子____________。
（思考）是不是所有的醇和鹵代烴都能發(fā)生消去反應嗎？從有機物的結(jié)構(gòu)上看，醇和鹵代烴能發(fā)生消去反應的前提是什么？

（遷移應用）利用所學內(nèi)容，嘗試填寫橫線上和括號內(nèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學式，并指出每一部反應的類型。

1—氯丁烷___________2—丁醇（CH3CHOHCH2CH3）

4．氧化反應和還原反應
有機化學中，通常將有機物分子中________________和___________________的反應稱為氧化反應；將有機物分子中__________________和_____________的反應稱為還原反應。
例如：
2CH3CHO+O2__________________________版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

CH3CHO+H2__________________________

（思考）在反應CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl中，有機化合物既有得氧又有得氫，是否屬于氧化反應或還原反應呢？

（方法導引）有關(guān)氧化數(shù)的規(guī)定
1.氫原子的氧化數(shù)為______，當碳、氧等原子上連有一個氫原子時，其氧化數(shù)為______；
2.若碳原子分別與氧、氮等原子以單鍵、雙鍵和叁鍵相結(jié)合，碳原子的氧化數(shù)分別為______、_______和_________。
3.若碳原子和碳原子相連時，其氧化數(shù)均為零。
當堂達標：
1.下列物質(zhì)從碳原子氧化數(shù)角度分析，既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應的是（）
A.CH4B.CH3CHO
C.CCl4D.CH3CHOH
2.下列哪組鹵代烴與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應，生成的有機物一定相同（）
A.2—氯丙烷與1—氯丙烷B.2—氯丁烷與1—氯丁烷
C.2—氯丙烷與2—氯丁烷D.一氯甲烷與二氯甲烷
3.某氯代烷C5H11Cl發(fā)生消去反應時，可以得到兩種烯烴，則該氯代烷結(jié)構(gòu)簡式為（）
A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.CH3CH2CHClCH2CH3
C.CH3CHClCH2CH2CH3D.CH3CHClC(CH3)3

4.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有（）

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去
A.②③④B.①③⑤⑥
C.①③④⑤D.②③④⑤⑥

擴展閱讀

有機化學反應的研究

課題2：有機化合物組成的研究（P6-7）
【學習目標】：
1．掌握有機物的分子式的書寫規(guī)律，并能通過計算求得不同有機物的分子式。
2．了解確定有機化合物元素組成的方法。
【學習重點】：能通過計算求得不同有機物的分子式。
【學習過程】：
一、元素組成的分析
1．有機化合物通常含有元素和元素，還可能含有。
2．有機化合物最簡式指：。
3．確定有機化合物元素組成的方法：
確定元素的方法適用范圍
1
2
3
4．確定有機化合物元素組成的儀器：。該儀器的工作原理是與優(yōu)點（了解）
例：2.3g有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，測得該化合物蒸氣對空氣的相對密度是1.6，求該化合物的分子式。

小結(jié)：求相對分子質(zhì)量的方法
#相對密度法：(原理:)
同溫同壓下，某有機物在氣態(tài)時對H2的相對密度為30，則M(有機物)＝。
#標態(tài)密度法：根據(jù)標準狀況下氣體的密度，求算該氣體的相對分子質(zhì)量。
二.有機物分子式的確定
1.
2
【嘗試練習】：
1．某烴含H20%，求此烴的最簡式（實驗式）？

2．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（）
A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙烷D．一定有乙炔

小結(jié)：烴燃燒的通式：
課題3：有機化合物結(jié)構(gòu)的研究有機化學反應的研究（P7-13）
【學習目標】1.掌握“基團”這個概念以及現(xiàn)代化學測定有機化合物結(jié)構(gòu)的分析方法。
2．掌握反應機理這一概念，并了解某些反應的反應機理。
3．了解同位素示蹤法及不對稱合成的概念。
【學習重點】1.能通過譜圖初步判斷有機化合物的結(jié)構(gòu).2.能指出某些反應的反應機理
【學習過程】
一、有機化合物結(jié)構(gòu)的研究
1、李比希和維勒合作提出“基團論”。
附：1838年，李比希提出了“基”的定義：①②③（課本P8了解）
羥基：醛基：羧基：氨基：烴基：酯基：
2.現(xiàn)代化學測定有機化合物結(jié)構(gòu)
①.核磁共振(NMR)：用核磁共振儀可以記錄處于不同化學環(huán)境中的氫原子有關(guān)信號
②.紅外光譜(IR)：可以獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息
③.質(zhì)譜法和紫外光譜法等：質(zhì)譜法可以最精確的確定分子的相對分子質(zhì)量

3.2002年諾貝爾化學獎被授予了、、這三位科學家，他們發(fā)明的分析方法，對的發(fā)展將發(fā)揮重要作用。
4．手性分子與手性碳原子的含義：當有機物分子中的一個碳原子所連四個原子或原子團均不相同時，此碳原子就是“手性碳原子”

二、有機化學反應的研究
1．反應機理指：。（P12）
2、反應機理的研究方法——同位素示蹤法

【嘗試練習】
1．核磁共振譜是測定有機分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一。在有機分子中，不同的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機分子中氫原子的種類。下列有機分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中只給出了一種峰值（信號）的是：（）A．CH3COCH3B．C(CH3)4C．CH3COOHD．CH3COOCH3
2．乙醛的結(jié)構(gòu)式為，其核磁共振氫譜有個峰，峰面積之比為。丙酮CH3COCH3的核磁共振氫譜有個峰。
#3．某有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C==O的存在，1H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1:1:1:3）：
分析核磁共振譜圖，回答下列問題：
（1）分子中共有種化學環(huán)境不同的
氫原子。
（2）該物質(zhì)的分子式為
（3）該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

第一節(jié)　金屬的化學性質(zhì)（第一課時）　教案

●教學目標

1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性質(zhì)。

2.培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。

●教學重點

鈉的性質(zhì)

●教學難點

對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。

●教學用具

實驗用品：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。

酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶。

●課時安排

共3課時：（第一課時鈉的有關(guān)性質(zhì)、第二課時鋁、鐵的有關(guān)性質(zhì)、第三課時鋁的有關(guān)性質(zhì)）

●教學過程

【復習】初中所學有關(guān)鐵的性質(zhì)。

【學生】探究、回顧。

【學生探究】教材P38

思考與交流

金屬有哪些共同的化學性質(zhì)？

1．舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應？

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

2.下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式。

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

【引言】在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素（引導學生看元素周表），多數(shù)金屬的化學性質(zhì)都比較活潑。因此，絕大多數(shù)金屬元素在自然界中總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在的金屬（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉

【板書】

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

【板書】一、金屬鈉（Na）

【學生探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學性質(zhì)。

（復習：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)）

【板書】1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

【學生】探究鈉的物理性質(zhì)，探究實驗（教材P39實驗3－1）

【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。

【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么？（引導學生從原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質(zhì)）

【板書】3.鈉的化學性質(zhì)

【板書】（1）與氧氣反應

4Na＋O2＝2Na2O（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

【學生實驗探究】教材P39實驗3－2（讓學生描述出反應的實驗現(xiàn)象）

現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉（Na2O2）

【板書】

2Na＋O2Na2O2（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

【學生活動】閱讀教材P40科學視野過氧化鈉的特殊用途

【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢？

【學生實驗探究】教材P41實驗3－3

【問題思考】

1．鈉為什么會浮在水面上？

2.鈉為什么會熔化成一個小球?

3.小球為什么會在水面上游動?

4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?

5.保存鈉的無色液體是否為水?

【板書】（2）鈉與水的反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?

(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)

【板書】（3）鈉與氯氣反應：2Na＋Cl2==2NaCl

另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。

（4）鈉與硫反應：2Na＋S====Na2S

【學生探究總結(jié)】1.鈉的化學性質(zhì)怎樣？與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明？

【歸納、總結(jié)】1.鈉的化學性質(zhì)非常活潑，與金屬活動順序表一致。

2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

【板書】4.鈉的保存：密封保存、少量鈉保存在煤油中。

【小結(jié)】鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

【課后作業(yè)】【拓展、探究】

1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3．鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應？（進行實驗探究）寫出反應的化學方程式。

4．鈉著火以后能否用水來滅？

5．試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化現(xiàn)象？

【板書設計】

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)（第一課時）

一、鈉的性質(zhì)

1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟、密度小、熔點低。

2.鈉的化學性質(zhì)

①鈉和非金屬單質(zhì)的反應

a.4Na＋O2====2Na2Ob.2Na＋O2Na2O2

c.2Na＋Cl22NａCld.2Na＋S====Na2S

②鈉與水的反應

2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑

4、鈉的存在及保存

化學教案－第一章 化學反應及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應

第一章化學反應及其能量變化
第一節(jié)氧化還原反應
【教學內(nèi)容、目標】
1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。
2、學會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來理解氧化還原反應（能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。
3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【知識講解】
本節(jié)重點是用化學價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應的概念。
本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。

一、化學反應的分類方法
1、僅從物質(zhì)類型分為無機化學反應和有機化學反應。
2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應前后種數(shù)分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
3、按反應中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
4、按反應中微粒形態(tài)分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。
5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。
氧化還原反應

二、氧化還原反應
1、氧化還原反應的特征和本質(zhì)
初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持-2價沒有變化,實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。
其實在化學反應前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2、與氧化還原反應有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系
以下跟氧化還原反應有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應之中才具有意義。
（1）氧化反應～還原反應
物質(zhì)失去電子（相應元素化合價升高）的反應就是氧化反應（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應元素化合價降低）的反應就是還原反應（或稱“被還原”）。如：
；

在一化學反應中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應中。
（2）氧化劑～還原劑
在化學反應中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學反應中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強調(diào)的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。
（3）氧化性～還原性
在化學反應中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。
（4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物
這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。
上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：
失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應）
氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
（氧化性強）（還原性強）（還原性較弱）（氧化性較弱）
得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應）
也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還?！?br> 3、常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑有：
（1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。
（2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
（3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。
②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。
③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應。
4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：
（1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

失22e

得e得3e

（2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側(cè)反應物上原子得、失電子的情形）
e
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

第二章第一節(jié)植物的激素調(diào)節(jié)

一名優(yōu)秀的教師在教學時都會提前最好準備，作為高中教師就要根據(jù)教學內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是由小編為大家整理的“第二章第一節(jié)植物的激素調(diào)節(jié)”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第一節(jié)植物的激素調(diào)節(jié)

4．高濃度抑制生長
我們看到自然生長的樹木形狀都是（板畫），而不是（板畫）原因在于植物的頂芽優(yōu)先生長，而側(cè)芽受到抑制，這種現(xiàn)象，叫頂端優(yōu)勢。（板書）頂端優(yōu)勢產(chǎn)生的原因：（多媒體銀幕顯示頂芽產(chǎn)生的生長素積累在側(cè)芽部位，抑制側(cè)芽生長的動畫圖像）頂芽產(chǎn)生的生長素向下運輸，大量地積累在側(cè)芽部位，使側(cè)芽的生長素濃度過高，從而抑制了側(cè)芽的生長。問：要使側(cè)芽生長，該怎么辦？原理是什么？要求答出：摘除頂芽。頂芽摘除后，側(cè)芽的生長素濃度降低，這是，生長素對側(cè)芽由抑制生長變?yōu)榇龠M生長，側(cè)芽不久發(fā)育成側(cè)枝。
高濃度要抑制植物生長，而前面講植物的向光性時，為什么又說背光的一側(cè)濃度高促進生長呢？是因為講向光性時的濃度高是在促進生長的濃度范圍內(nèi)相對的高，而高濃度抑制生長的高濃度則是在抑制范圍內(nèi)了，它們有質(zhì)的差別。
生產(chǎn)實踐上，頂端優(yōu)勢的原理應用相當廣泛，如棉花摘心，以多長側(cè)枝，多結(jié)棉桃，達到增產(chǎn)的目的。
（銀幕顯示：）
下述各項中，屬于利用頂端優(yōu)勢及原理的措施有（多項選擇）____。
A、新栽的小樹要去掉部分枝葉
B、果樹的整枝修剪
C、修剪籬笆
D、摘桑葉喂蠶
（三）總結(jié)、擴展
通過生長素的生理作用，我們知道植物激素對植物生命活動的調(diào)節(jié)作用，生長素能夠促進生長，促進果實發(fā)育，促進插枝生根?？梢?，生長素對植物生命活動主要起促進作用，但不是所有植物激素都這樣，也有起抑制作用的，大家課后閱讀P·123中“其它植物激素”的內(nèi)容，就可知道，同一株植物體內(nèi)，存在多種植物激素，這些激素有不同的作用，通過它們的協(xié)調(diào)作用，使植物能正常地進行生長發(fā)育，新陳代謝。
（四）布置作業(yè)
下圖表示對燕麥胚芽鞘進行了不同處理的情況，其中，A、B、C、D采用不透水的云母片，E、F采用未經(jīng)任何處理的瓊脂塊，G、H采用不透光的錫箔，它們的生長狀況將會怎樣？
（參考答案：A、直立生長；B、向右彎曲生長；C、向右彎曲生長；D、不生長
E、向右彎曲生長；F、不生長；G、直立生長；H、向右彎曲生長。）
配圖715JT002配圖
（五）板書設計

第一節(jié)　植物的激素調(diào)節(jié)