小學語文的教學教案

第三節(jié)　硫和氮的氧化物　教學設(shè)計。

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準備好教案，這是教師需要精心準備的。教案可以讓學生們能夠更好的找到學習的樂趣，幫助教師掌握上課時的教學節(jié)奏。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《第三節(jié)　硫和氮的氧化物　教學設(shè)計》，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

一、教材分析

本節(jié)的主題是了解環(huán)境污染的原因和樹立環(huán)境保護意識，教科書從空氣質(zhì)量日報引出環(huán)境問題，最后教學內(nèi)容落實到二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染，給自然環(huán)境、人類的正常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)帶來的危害，以及防治環(huán)境污染的方法等?？傮w的思路是先弄清楚有關(guān)污染物的性質(zhì)，然后讓學生了解引起大氣污染的原因，從而引導學生形成參與解決環(huán)境問題的意識。教材安排了三個內(nèi)容：二氧化硫的性質(zhì)；二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)；二氧化硫和二氧化氮對環(huán)境的影響。在教學時可將本節(jié)教材分為兩個課時，第一課時主要學習二氧化硫的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，第二課時主要學習二氧化氮和一氧化氮的性質(zhì)以及它們對環(huán)境的影響，最后綜述酸雨對環(huán)境的影響以及有關(guān)的預防措施。

本節(jié)第一課時主要介紹二氧化硫的相關(guān)知識。教材從空氣質(zhì)量日報引出二氧化硫，以此為基點對二氧化硫的漂白性等相關(guān)性質(zhì)進行探討，同時簡要介紹了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和還原性對氧化還原反應理論的理解起著加深鞏固的作用。通過實驗探究，能充分發(fā)揮學生學習的自主性、能動性，提高其創(chuàng)新能力。

二、--思路

本節(jié)課通過空氣質(zhì)量日報引入二氧化硫，讓學生初識SO2，知道二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體健康造成的危害。從而引起學生興趣，進而學習SO2，通過實驗探究污染物SO2的性質(zhì)、并了解酸雨的成因。最后學以致用，對比舊知識探討二氧化硫與二氧化碳的鑒別。

三、教案

課題

二氧化硫

教學目標

1．知識與技能：

了解二氧化硫的物理性質(zhì)；

掌握二氧化硫的化學性質(zhì)；

了解可逆反應的概念及其特征；

了解SO2對空氣的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。

2．過程與方法：

通過演示實驗及學生設(shè)計實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析、推理、歸納、實驗探究的能力，以及敢于質(zhì)疑、善于類比和遷移的學習品質(zhì)。

3．情感、態(tài)度、價值觀：

使學生了解SO2對空氣的污染，引導學生關(guān)注環(huán)境問題，形成良好環(huán)境保護意識，珍愛家園——做地球的主人。

重點

二氧化硫的化學性質(zhì)

難點

可逆反應

教學方法

1．實驗探究：通過學生探討、設(shè)計實驗，類比、歸納總結(jié)知識，形成系統(tǒng)知識體系。

2．啟發(fā)引導：引導學生將SO2的漂白性與氯水的漂白作用比較；對SO2的氧化性和還原性，啟發(fā)引導學生通過分析硫元素的化合價來理解。

3．多媒體輔助：采用多媒體展示圖片，增大課堂容量，增強課堂效果。

儀器、用品

Na2SO3固體、濃硫酸、品紅溶液、石蕊試液等；

礦泉水瓶、分液漏斗、試管、燒杯、酒精燈等；投影儀，多媒體。

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

引入：我們經(jīng)常可以在電視或者報紙上看到這樣的空氣質(zhì)量預報，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？

觀看PPT

回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物

通過生活實際，激發(fā)學生學習興趣。

提問：二氧化硫、二氧化氮會帶來什么危害？

講解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。

展示：酸雨危害環(huán)境圖片：

過渡：今天開始我們就來學習硫和氮的氧化物

板書：第三節(jié)硫和氮的氧化物

提問：硫的氧化物有哪幾種？

板書：一、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

過渡：SO2是形成酸雨的主要污染物之一，那空氣中的二氧化硫從何而來？

講解：主要來源：硫和含硫物質(zhì)的燃燒。

展示：硫單質(zhì)：

硫作為一種重要非金屬單質(zhì)，是一種黃色晶體，俗稱硫磺，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

回答：酸雨

觀看PPT

回答：兩種；SO2、SO3

回答：煤、石油的燃燒；工業(yè)廢氣等

觀察

激起學生環(huán)保意識。

了解硫單質(zhì)的性質(zhì)

過渡：S在空氣中燃燒就生成了SO2，這是一瓶剛制好的二氧化硫氣體，請大家觀察，請一位同學來聞一下它的氣味。

展示：二氧化硫氣體

下面我們再往這瓶氣體中加入一些水，注意觀察。說明什么？

下面我請一位同學來總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。

板書：1物理性質(zhì)

觀察并回答：

無色氣體

聞氣體：刺激性氣味

觀察，回答：

礦泉水瓶被壓扁，說明二氧化硫易溶于水

無色有刺激性性氣味，易溶于水的有毒氣體（密度比空氣大，易液化）

讓學生親身體驗，參與課堂，獲取感官認識。

使用學生熟悉物品進行實驗，激發(fā)學生學習興趣

培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力

過渡：SO2溶于水時有沒有發(fā)生化學反應？怎么證明？

說明二氧化硫是一種酸性氧化物。

請一位同學來寫一下反應的方程式：

提問：為什么要用可逆符號？

解釋：因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸的同時，亞硫酸也在分解生成二氧化硫與水，反應是可逆的。

可逆反應：在相同條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。

問題討論：我們學過的哪些反應是可逆反應？

練習：H2在氧氣中燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應嗎？

回答：有，與水反應生成亞硫酸，用pH試紙（通入石蕊試液中）

因為反應是可逆的

討論回答：CO2與水

回答：不是，條件不同

培養(yǎng)學生自主設(shè)計實驗的能力

聯(lián)系舊知識，形成對比

學以致用

過渡：既然我們得出SO2是一種酸性氧化物，那它會具有什么性質(zhì)？請大家完成下列方程式（請同學上臺）：

CaO+SO2=

Ca(OH)2+SO2=

結(jié)論：SO2是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

板書：2化學性質(zhì)

A．具有酸性氧化物的通性

過渡：我們發(fā)現(xiàn)SO2與CO2有很多相似的性質(zhì)，那它有沒有自己獨特的性質(zhì)呢？

下面我們來做一個實驗：將SO2氣體通入品紅溶液，觀察

提問：在前面我們學習過還有什么有漂白性？它們的原理一樣嗎？怎么鑒別？

加熱

紅色恢復說明什么？

結(jié)論：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。暫時的漂白

動手寫方程式

回答：有，漂白性

觀察：褪色

思考,回答：氯水；加熱

觀察：紅色恢復

結(jié)論：二氧化硫具有漂白性，它的漂白是暫時性的

培養(yǎng)學生知識遷移能力

培養(yǎng)學生對比學習的學習習慣

培養(yǎng)學生邏輯推理能力

對比氯水與二氧化硫的漂白性

氯水

二氧化硫

原理

實質(zhì)

效果

范圍

板書:B.漂白性

講解：由于二氧化硫可使品紅褪色，我們經(jīng)常使用品紅溶液來檢驗二氧化硫的存在。工業(yè)上就常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暫時性的，所以這類草帽、紙久置后會恢復原來的顏色。

展示一張長期放置與空氣中發(fā)黃的紙和一張剛印刷的紙。

一些不法廠家非法使用二氧化硫來漂白食物，食用這些食品會對人體造成很大傷害。

填表

培養(yǎng)學生對比總結(jié)能力

聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生應用知識解決生活實際問題的能力

過渡:在初中我們學過，如果將二氧化碳通入石蕊試液中會看到什么現(xiàn)象？加熱后呢?如果換成二氧化硫呢？我們來研究一下。

實驗：二氧化硫通入石蕊試液中，然后加熱。

提問：為什么？

引導：紅色不能變回紫色說明什么？

什么酸？

能不能是亞硫酸？jab88.Com

結(jié)論：亞硫酸被氧化成硫酸

分析：為什么？看硫的化合價

結(jié)論：二氧化硫既有氧化性又有還原性

它可被高錳酸鉀、氯水、溴水等氧化

板書：C.氧化性、還原性

回答：變紅，加熱變會紫色

現(xiàn)象：紅色不會變回紫色

有酸存在

亞硫酸硫酸

不能，分解

硫處與+4價，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有還原性。

對比舊知識，探究新知識。培養(yǎng)學生找共性，分特性的學科思維。

一步一步引導學生分析實際問題。培養(yǎng)學生分析問題的能力

小結(jié)：1.物理性質(zhì)

2.化學性質(zhì)

A．具有酸性氧化物的通性

B.漂白性

C.氧化性、還原性

探究討論：現(xiàn)有兩支試管，分別收集有SO2和CO2兩種氣體，有哪些方法可以鑒別？

學生分組討論

匯報結(jié)果，點評

培養(yǎng)學生分析問題能力，學以致用。

課后思考：現(xiàn)有火柴若干、KMnO4溶液，燒杯(或試管)、木條、玻璃片、細線，請選用上述試劑和儀器設(shè)計實驗驗證二氧化硫的還原性。(注意考慮實驗的可操作性。提示：火柴頭中含有硫單質(zhì))

培養(yǎng)學生實驗設(shè)計能力

[板書設(shè)計]

第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

1.物理性質(zhì)

2.化學性質(zhì)

A．具有酸性氧化物的通性

B.漂白性

C.氧化性、還原性

五、教學過程

教學流程圖

六、教學反思

本節(jié)課在實驗設(shè)計特別是知識點的安排和過渡上比較自然，整堂課較好的聯(lián)系了生活實際，學生活動較多，較好的調(diào)動了學生的積極性，讓學生參與課堂。在二氧化硫氧化性和還原性的過渡中比較巧妙，聯(lián)系初中所學二氧化碳通入石蕊試液中然后加熱的現(xiàn)象，學生容易回想起來，以此對比二氧化硫，引導學生探究，培養(yǎng)了學生知識遷移能力和略相同性質(zhì)、抓特性的學科思維。在教學中注重及時鞏固知識，給學生開放性問題思考，讓學生真正學以致用。

延伸閱讀

硫和氮的氧化物

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，高中教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以更好的幫助學生們打好基礎(chǔ)，減輕高中教師們在教學時的教學壓力。您知道高中教案應該要怎么下筆嗎？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《硫和氮的氧化物》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高一化學必修1學案設(shè)計
第四章非金屬及其化合物
第三節(jié)硫和氮的氧化物
第一課時
學習目標：
1．掌握二氧化硫的性質(zhì)。
2．了解可逆反應的特點和表示方法。
3．了解硫的氧化物對大氣的污染，樹立環(huán)保意識。
知識梳理：
一、硫
1、存在：廣泛存在于自然界中，游離態(tài)存在于和。化合態(tài)主要以和的形式存在。例如：硫鐵礦，黃銅礦，石膏，芒硝。
2、性質(zhì)：俗稱，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空氣中燃燒的化學方程式為：，火焰呈色。
二、二氧化硫
1、物理性質(zhì)：SO2是色、有氣味的氣體，密度比空氣，易，溶于水。
2、化學性質(zhì)：二氧化硫與水的反應，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗：
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞
試管內(nèi)液面。
SO2溶于水。
（2）用pH試紙測定溶液的酸堿性
PH試紙。
SO2的水溶液呈性。
（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察；
。SO2具有，SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成，加熱。
⑴SO2是一種酸性氧化物
①SO2與水的反應：______________________。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸，因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，同時可以分解為和，所以SO2溶于水是一個可逆反應，用“”表示。
可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。
②SO2與堿性氧化物反應：SO2＋CaO＝＝
SO2與堿溶液反應：SO2＋NaOH＝＝＋________
③SO2與某些鹽溶液反應：SO2＋Na2CO3＝＝＋
⑵漂白性
SO2與某些有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)，但這種無色的物質(zhì)而使有色物質(zhì)恢復到原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗SO2氣體。
⑶還原性
由于SO2的硫元素的化合價為，屬于中間價態(tài)，所以SO2既有又有。一般表現(xiàn)為還原性，可被多種氧化劑（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化為價的硫。
①SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。
反應方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＝＋
⑷SO2的用途：①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；②用于殺菌消毒。
常見的漂白劑有哪些？漂白原理有何區(qū)別？
⑴SO2漂白性的實質(zhì)，是SO2與水反應生成的H2SO3跟有機色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應。
⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品紅溶液褪色，但加熱不能復原，其實質(zhì)為氧化還原反應，是氧化性漂白，漂白劑具有氧化性，將有機色素氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，形成較大的表面積，具有很強的吸附性。使品紅溶液褪色是吸附性漂白，物理變化。

課下作業(yè)：
1．下列說法正確的是（）
A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　)
A．通過品紅溶液　B．通過澄清石灰水
C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水　
D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
3．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（）
A．SO2B．活性炭
C．Ca(ClO)2D．CO2
4．實現(xiàn)下列變化，需要加入氧化劑的是（）
A．S2－→SB．SO2→S
C．SO32－→SO2D．MnO2→Mn2＋
5．欲除去CO2中少量的SO2，可選用的試劑是（）
A．Na2CO3溶液
B．飽和NaHCO3溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液
D．石灰水
6．下列變化中，不屬于化學變化的是（）
A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色

4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物學案1

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師掌握上課時的教學節(jié)奏。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物學案1，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

氮的氧化物
一、氮氣
㈠氮氣的物理性質(zhì)
氮氣是色味態(tài)，溶于水，
密度比空氣
㈡氮氣的化學性質(zhì)
1、與金屬反應
與Mg的反應：_________________________________________
2、與非金屬反應：

工業(yè)合成氨：___________________________________________

與氧氣反應：___________________________________________
二、氮的氧化物
1、性質(zhì)對比
顏色狀態(tài)氣味溶解性沸點
（高低）毒性收集方法
NO
NO2

2、反應方程式
①NO與O2的反應：
②NO2與H2O的反應：
（工業(yè)制的原理）
3、諺語“雷雨發(fā)莊稼”的解釋：
4、設(shè)計方案：怎樣使NO2、NO被水完全吸收

鞏固練習：
1、把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是
A．氧氣B.二氧化氮
C．二氧化氮和氧氣D．二氧化氮和一氧化氮
2、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為
A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4
3、工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一．為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：NOx＋NH3―→N2＋H2O來消除污染．有關(guān)此反應，下列說法中錯誤的是
A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．當x＝1時，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3mol
C．當x＝2時，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4mol
D．反應通式配平表示為：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O
4、盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是
A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL
5、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

《硫和氮的氧化物》教師招聘面試教案

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，作為高中教師就要根據(jù)教學內(nèi)容制定合適的教案。教案可以更好的幫助學生們打好基礎(chǔ)，幫助高中教師提高自己的教學質(zhì)量。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？下面是小編為大家整理的“《硫和氮的氧化物》教師招聘面試教案”，希望能對您有所幫助，請收藏。

《硫和氮的氧化物》教師招聘面試教案

一、教學目標
【知識與技能】
了解SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
培養(yǎng)對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。
二、教學重難點
【重點】
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】
通過探究實驗，歸納SO2的化學性質(zhì)。
三、教學用具
投影儀
四、教學過程
第一環(huán)節(jié)：導入新課
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?
學生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學習的內(nèi)容)
教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學
1.SO2的物理性質(zhì)研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經(jīng)過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?
教師引導：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設(shè)問：你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設(shè)計實驗說明嗎?
教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經(jīng)過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。
學生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水
2.SO2的化學性質(zhì)研究
【板書】二、二氧化硫的化學性質(zhì)
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?
教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明SO2有什么化學性質(zhì)?
學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。
【板書】2.SO2的漂白性
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?
學生閱讀思考：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)?
學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學生回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】3.SO2的氧化性和還原性
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領(lǐng)大家復習氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設(shè)問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
教師肯定鼓勵。
作業(yè)
收集當?shù)氐挠晁畼悠?，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對策的建議。
五、板書設(shè)計

氮的氧化物

氮的氧化物
[學習目標定位]　認識一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)，熟知氮的氧化物溶于水反應的化學方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大氣污染物及防治措施。
1．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展和化石燃料的大量使用，大量的二氧化硫排放到空氣中，產(chǎn)生的危害是_________________________________________________________________________。防止酸雨的措施是___________________________________________________。
2．空氣的主要成分是氮氣和氧氣。氮氣是一種________________氣體，________溶于水，在標準狀況下的密度是________________。
(1)氮氣的化學性質(zhì)________，通常情況下與氧氣____________，但是在放電或高溫條件下氮氣和氧氣能直接化合生成NO，反應的化學方程式是__________________，該反應的還原劑是________。
(2)氮氣在高溫、高壓、催化劑的情況下，能與氫氣化合生成NH3，反應的化學方程式是________________________________________________，該反應的氧化劑是____________。
知識點一　一氧化氮和二氧化氮

[探究活動]
1．兩支大試管，分別集滿NO和NO2氣體，觀察他們的顏色狀態(tài)，嗅聞他們的氣味，比較他們密度的大小。填寫下表：
色、態(tài)氣味密度溶解性毒性
NO
NO2
2.將盛滿一氧化氮的試管打開塞子，置于空氣中觀察到的現(xiàn)象是
________________________________，反應的化學方程式是________________________，實驗室收集一氧化氮氣體的方法是______________________________。
3．對于二氧化氮溶于水的實驗，按表中要求將其實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論填入下表空格內(nèi)：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
把充滿NO2的試管
倒立水中，再通入O2
[歸納總結(jié)]
1．二氧化氮溶于水反應的化學方程式是________________________________，氧化產(chǎn)物是____________，還原產(chǎn)物是________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是________。
2．工業(yè)上常用水吸收二氧化氮制取硝酸，在開始，NO2和H2O的反應中只有2/3的NO2
轉(zhuǎn)化為硝酸，而1/3的NO2轉(zhuǎn)化為NO，因此，硝酸工業(yè)應在吸收反應進行過程中
________________________________________________________________，經(jīng)過反復多次的氧化和吸收，NO2可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能地轉(zhuǎn)化為________。
3．二氧化氮溶于氫氧化鈉溶液的化學方程式是2NO2＋2NaOH===NaNO2＋________＋H2O，根據(jù)該反應能判定二氧化氮是酸性氧化物嗎？
　

　。
[遷移應用]
1．最新的病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()
A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體
B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合
C．一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的()
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
3．在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的18，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是()
①8∶1?、?∶3?、?∶1　④4∶1
A．①②B．①③C．②③D．②④

知識點二　二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

[探究活動]
1．SO2和NO2的主要來源
(1)SO2主要來自煤、石油和某些________的金屬礦物的燃燒和冶煉。
(2)NO2主要來自________________。
2．危害
(1)引起________污染，直接危害人體健康。
(2)溶于水形成________。
3．酸雨
(1)概念：____________的降水稱酸雨，主要是大氣中的________和________溶于水造成的。
(2)形成原理
①H2SO4的生成：SO2――→H2OH2SO3――→O2H2SO4
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
②HNO3的生成：NO2―→HNO3
________________________________________________________________________。
(3)危害
①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。
4．防治措施
(1)調(diào)整______________，發(fā)展________________。
(2)研究煤的脫硫技術(shù)，改進燃燒技術(shù)，減少________和____________的排放。
(3)加強工廠廢氣的回收處理。
(4)改進汽車尾氣的處理技術(shù)，控制汽車尾氣排放標準
[歸納總結(jié)]
酸雨的形成過程十分復雜，簡要概括如下：
[遷移應用]
4．酸雨形成的最主要原因是()
A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．大氣中二氧化碳的含量增多
D．汽車排出大量尾氣
5．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是()
A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康
C．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨
D．含磷洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染
6．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是()
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B．實施綠化工程，防止揚塵污染
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量
氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下與O2不反應，但在放電或高溫下氮氣與氧氣化合生成NO，NO在空氣中極易被氧化為紅棕色的NO2，NO2能與水生成HNO3和NO。NO2和SO2是大氣污染物，能形成酸雨。
第2課時　氮的氧化物　大氣污染物
課前準備區(qū)
1．導致空氣質(zhì)量下降，直接危害人體健康，能與空氣中水分形成酸雨，給社會發(fā)展和人類生活帶來嚴重危害　改進煤燃燒技術(shù)，在原煤中加入固硫劑石灰石和生石灰，減少二氧化硫的排放
2．無色無味　不　1.25gL－1　(1)穩(wěn)定　不反應　N2＋O2=====放電2NO
(2)N2＋3H22NH3　N2
課堂活動區(qū)
知識點一
探究活動
1．無色氣體　無味　比空氣略大　難溶于水　有毒　紅棕色氣體　刺激性氣味　比空氣大　易溶于水　有毒
2．氣體的顏色由無色變?yōu)榧t棕色　2NO＋O2===2NO2　用排水法收集
3．試管內(nèi)氣體顏色慢慢變?yōu)闊o色，水面不斷上升，最后靜止在距試管底部約1/3處　NO2不能全部被水吸收，有無色氣體NO生成　水面不斷上升，最后試管內(nèi)無色氣體約為原NO2體積的1/3，通入適量O2后液面繼續(xù)上升，最后試管全部充滿液體　NO2溶于水生成的NO全部與O2反應被水吸收　水面不斷上升，最后試管全部充滿液體　NO2可被NaOH溶液全部吸收
歸納總結(jié)
1．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　HNO3　NO　1∶2
2．補充一些空氣，使生成的NO再被氧化為NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO　硝酸
3．NaNO3　不能判定。NO2與堿溶液反應生成兩種鹽，且氮元素的化合價發(fā)生了變化，故NO2不是酸性氧化物
遷移應用
1．C　2.A　3.C
知識點二
探究活動
1．(1)含硫　(2)汽車尾氣
2．(1)大氣　(2)酸雨
3．(1)pH5.6　SO2　NO2　(2)①SO2＋H2OH2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4?、?NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．(1)能源結(jié)構(gòu)　清潔能源　(2)SO2　氮的氧化物
遷移應用
4．B　[空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來源是：①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。]
5．A　6.D
課后練習區(qū)
1．C　2.C　3.D　4.B　5.B　6.C
7．B　[潮汐是一種自然現(xiàn)象，大脖子病是缺碘引起的，這兩個名詞與環(huán)境污染無關(guān)。]
8．B
9．CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
解析　煤中含硫，硫燃燒時生成的酸性氧化物SO2與堿性氧化物CaO作用生成含氧酸鹽CaSO3，CaSO3易被空氣中的O2氧化成CaSO4。
10．(1)2CO＋2NO=====催化劑N2＋2CO2
(2)反應除生成了N2外，還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3　(3)bc
解析　汽車尾部排出的廢氣中主要含CO、NOx及碳氫化合物。CO是汽油不完全燃燒的產(chǎn)物，NOx是汽油爆裂時，由空氣中的氮和氧化合而成。碳氫化合物中含有烴類，有的是汽油原有成分，有的是氧化產(chǎn)物。大城市中汽車多，大氣中NO含量較高，這是因為汽車引擎在工作時產(chǎn)生高溫使之發(fā)生如下反應：N2＋O2=====高溫2NO，礦物油中硫在燃燒過程中產(chǎn)生SO2，治理方法是在汽車排氣管上裝一個用鉑、鈀合金做的催化轉(zhuǎn)化器，使NO與CO反應生成N2和CO2，SO2被催化氧化為SO3。控制城市空氣污染方法中，植樹造林這一選項具有一定的迷惑性，植樹造林能控制CO2量的增加，但對消除汽車尾氣中的烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)沒有直接的效果，選bc。
11．(1)AC
(2)Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)7∶1
解析　(1)NO中N的化合價為＋2價，所以NO具有還原性，能被臭氧氧化；NO排放到空氣中能最終氧化成硝酸；同CO一樣，NO也能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而死亡，但這不是對環(huán)境的危害。
(2)根據(jù)信息可知此反應中Cu＋為還原劑、NO－2為氧化劑、NO為還原產(chǎn)物、Cu2＋為氧化產(chǎn)物，再根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得離子方程式：Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O。
(3)結(jié)合反應方程式知吸收NOx的物質(zhì)的量為2mol(形成的鈉鹽中相關(guān)的比例為Na～N)，同時產(chǎn)生1molCO2，由質(zhì)量變化可推知2molNOx的質(zhì)量為88g，故可求出尾氣中NO2與NO的體積比為7∶1。
12．(1)使所得溶液中的SO2－4完全沉淀
(2)原溶液中的SO2－4已經(jīng)全部沉淀，加入的BaCl2溶液是過量的
(3)一般在過濾器中洗滌，邊洗滌邊過濾。分次向洗滌液中滴加硫酸鈉溶液，若洗滌液中無沉淀生成而保持澄清，說明可溶性物質(zhì)已除盡；若洗滌液呈渾濁狀，說明可溶物質(zhì)可能未除盡，需繼續(xù)洗滌。
(4)2.24%
解析　依題意有
　SO2～BaSO4
22.4L233g
V(SO2)0.233g
即V(SO2)＝22.4L×0.233g233g＝2.24×10－2L
故空氣中二氧化硫的體積分數(shù)為
2.24×10－2L1.000L×100%＝2.24%。