高中安全第一課教案

硫與氮的氧化物學案（第一課時）。

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硫和氮的氧化物

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，高中教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以更好的幫助學生們打好基礎，減輕高中教師們在教學時的教學壓力。您知道高中教案應該要怎么下筆嗎？小編為此仔細地整理了以下內容《硫和氮的氧化物》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高一化學必修1學案設計
第四章非金屬及其化合物
第三節(jié)硫和氮的氧化物
第一課時
學習目標：
1．掌握二氧化硫的性質。
2．了解可逆反應的特點和表示方法。
3．了解硫的氧化物對大氣的污染，樹立環(huán)保意識。
知識梳理：
一、硫
1、存在：廣泛存在于自然界中，游離態(tài)存在于和。化合態(tài)主要以和的形式存在。例如：硫鐵礦，黃銅礦，石膏，芒硝。
2、性質：俗稱，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空氣中燃燒的化學方程式為：，火焰呈色。
二、二氧化硫
1、物理性質：SO2是色、有氣味的氣體，密度比空氣，易，溶于水。
2、化學性質：二氧化硫與水的反應，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗：
實驗操作現(xiàn)象結論
（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞
試管內液面。
SO2溶于水。
（2）用pH試紙測定溶液的酸堿性
PH試紙。
SO2的水溶液呈性。
（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察；
。SO2具有，SO2與有色物質結合成，加熱。
⑴SO2是一種酸性氧化物
①SO2與水的反應：______________________。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸，因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，同時可以分解為和，所以SO2溶于水是一個可逆反應，用“”表示。
可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。
②SO2與堿性氧化物反應：SO2＋CaO＝＝
SO2與堿溶液反應：SO2＋NaOH＝＝＋________
③SO2與某些鹽溶液反應：SO2＋Na2CO3＝＝＋
⑵漂白性
SO2與某些有色物質生成的無色物質，但這種無色的物質而使有色物質恢復到原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗SO2氣體。
⑶還原性
由于SO2的硫元素的化合價為，屬于中間價態(tài)，所以SO2既有又有。一般表現(xiàn)為還原性，可被多種氧化劑（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化為價的硫。
①SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產硫酸。
反應方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＝＋
⑷SO2的用途：①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；②用于殺菌消毒。
常見的漂白劑有哪些？漂白原理有何區(qū)別？
⑴SO2漂白性的實質，是SO2與水反應生成的H2SO3跟有機色素結合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應。
⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品紅溶液褪色，但加熱不能復原，其實質為氧化還原反應，是氧化性漂白，漂白劑具有氧化性，將有機色素氧化成穩(wěn)定的無色物質。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的結構，形成較大的表面積，具有很強的吸附性。使品紅溶液褪色是吸附性漂白，物理變化。

課下作業(yè)：
1．下列說法正確的是（）
A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　)
A．通過品紅溶液　B．通過澄清石灰水
C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水　
D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
3．下列物質不能使品紅溶液褪色的是（）
A．SO2B．活性炭
C．Ca(ClO)2D．CO2
4．實現(xiàn)下列變化，需要加入氧化劑的是（）
A．S2－→SB．SO2→S
C．SO32－→SO2D．MnO2→Mn2＋
5．欲除去CO2中少量的SO2，可選用的試劑是（）
A．Na2CO3溶液
B．飽和NaHCO3溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液
D．石灰水
6．下列變化中，不屬于化學變化的是（）
A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色

氮氣和氮的氧化物學案（的一課時）

高一化學氮氣和氮的氧化物學案（的一課時）
【教學目標】掌握N2氮和氮的氧化物化學性質、物理性質及計算題的計算方法。
【重難點】結構與性質的關系、氧化物溶于水的計算方法。
【預習案】1、氮氣的物理性質
2、氮氣的化學性質有：N2和O2、H2、Na、Mg等單質反應的方程式為

3、寫出你知道的氮的氧化物的化學式并標出氮原子的化合價:

【教學設計】
一、復習氮氣的物理性質、寫出化學方程式、討論N2的化學性質。
二、二氧化氮和一氧化氮的化學性質
放電化合N2+O2=（無色、有毒、與血紅蛋白化合）
NO被氧化2NO+O2=（NO2是色、毒、呼吸器官）
NO2溶于水3NO2+H2O=（NO2不是HNO3的酸酐）
小結：NO2、NO是大氣污染物、NO2能造成光化學污染。
三、硝酸、氨的物理化學性質
1、硝酸（1）物性：
（2）、化性;①不穩(wěn)定性:保存方法：
②、強氧化性：除Pt、Au外、幾乎能和所有的金屬反應。如
Cu+HNO3（濃）=；Cu+HNO3（?。?
注：常溫下濃H2SO4、濃HNO3使Fe、Al、Co、Ni鈍化，加熱時可反應。
③、與非金屬單質反應：
C+HNO3=;S+HNO3=
2、氨氣（1）物性：
（2）化性：①與水反應：
NH3H2O=NH3↑+H2O（在加熱時不穩(wěn)定、已分解）
②與酸反應：NH3+HCl=；NH3+H2SO4=
③與O2反應（催化氧化）：

四、銨鹽——氮肥
1、物性：
2、化性：①、受熱分解：NH4Cl=;NH4HCO3=
（NH4）2SO4=;（NH4）2CO3=
②、與堿反應，制NH3氣
（NH4）2SO4+2NaOH=;NH4NO3+NaOH=
2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O（實驗室制氨氣的原理）
3、NH4+的檢驗方法——加濃堿、加熱、氨氣能使紅色的石蕊試紙變藍色。
NH4++OH－=NH3↑+H2O
注：HNO3與金屬反應無H2放出；冷濃HNO3使FeAl等鈍化；濃H2SO
有吸水性、脫水性、強氧化性、酸性小結；濃HNO3的氧化能力大于稀HNO3的氧化能力。
【基礎練習題】
1、下列氣體不會造成大氣污染的是（）
A、SO2B、N2C、COD、NO
2、NO分子有獨特的功能關于NO敘述不正確的是（）
A、NO是紅棕色氣體B、NO可以是某些含高價N的化合物的還原產物
C、NO不是亞硝酸酐D、NO可以是某些含低價N的化合物的氧化產物
3、下列反應中中HNO3既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性的是（）
A、C+濃HNO3B、Cu+濃HNO3C、FeO+HNO3D、Fe2O3+HNO3
4、下列氣體中只能用排水法收集的是（）
A、CO2B、H2C、NO2D、NO
5、在NO2和H2O的反應中，NO2是（）
A、只能是氧化劑B、只能是還原劑C、既是氧化劑又是還原劑D、既不氧化劑又不是還原劑
6、通常情況下能共存且能用濃H2SO4干燥的一組氣體是（）
A、H2、O2、N2B、O2、NO2、NOC、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO2
7、試管里盛有少量的白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（）
A、給試管里加入少量的水用濕潤的紅色熱的石蕊試紙檢驗
B、給試管里加入氫氧化鈉溶液后，加熱，再滴入酚酞溶液檢驗
C、加入氫氧化鈉溶液后加熱再滴入紫色石蕊溶液檢驗
D、加入氫氧化鈉溶液后加熱將濕潤的紅色的食指放在試管口檢驗
8、進行下列各方應要得到相同質量的Cu（NO3）2消耗硝酸重量最大的是（）
A、Cu+濃HNO3B、Cu+稀HNO3C、CuO+HNO3D、Cu（OH）2+HNO3
9、對于N60的說法中正確的是（）
A、N60和足球烯相似B、N60和14N都是氮的同位素C、N60沒有同素異形體
D、N60是新能源因為撞擊時會釋放出巨大的能量
10、只用一種試劑能將NH4Cl、NaCl、Na2SO4、（NH4）2SO4四種溶液區(qū)分開的是（）
A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba（OH）2溶液
11、下列物質中既能與NH3反應又能與CO2反應的是（）
A、水B、氧氣C、氯化氫D、氫氧化鈉
12、下列物質與用途描述不符的是（）
A、液氨可用作冷凍劑B、氨氣可填充在燈泡中作保護氣C、氨氣可用作致冷劑
D、氮氣可填充在燈泡中作保護氣

氮的氧化物

氮的氧化物
[學習目標定位]　認識一氧化氮、二氧化氮的性質，熟知氮的氧化物溶于水反應的化學方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大氣污染物及防治措施。
1．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展和化石燃料的大量使用，大量的二氧化硫排放到空氣中，產生的危害是_________________________________________________________________________。防止酸雨的措施是___________________________________________________。
2．空氣的主要成分是氮氣和氧氣。氮氣是一種________________氣體，________溶于水，在標準狀況下的密度是________________。
(1)氮氣的化學性質________，通常情況下與氧氣____________，但是在放電或高溫條件下氮氣和氧氣能直接化合生成NO，反應的化學方程式是__________________，該反應的還原劑是________。
(2)氮氣在高溫、高壓、催化劑的情況下，能與氫氣化合生成NH3，反應的化學方程式是________________________________________________，該反應的氧化劑是____________。
知識點一　一氧化氮和二氧化氮

[探究活動]
1．兩支大試管，分別集滿NO和NO2氣體，觀察他們的顏色狀態(tài)，嗅聞他們的氣味，比較他們密度的大小。填寫下表：
色、態(tài)氣味密度溶解性毒性
NO
NO2
2.將盛滿一氧化氮的試管打開塞子，置于空氣中觀察到的現(xiàn)象是
________________________________，反應的化學方程式是________________________，實驗室收集一氧化氮氣體的方法是______________________________。
3．對于二氧化氮溶于水的實驗，按表中要求將其實驗現(xiàn)象和實驗結論填入下表空格內：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
把充滿NO2的試管
倒立水中，再通入O2
[歸納總結]
1．二氧化氮溶于水反應的化學方程式是________________________________，氧化產物是____________，還原產物是________________，氧化劑與還原劑的質量比是________。
2．工業(yè)上常用水吸收二氧化氮制取硝酸，在開始，NO2和H2O的反應中只有2/3的NO2
轉化為硝酸，而1/3的NO2轉化為NO，因此，硝酸工業(yè)應在吸收反應進行過程中
________________________________________________________________，經過反復多次的氧化和吸收，NO2可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能地轉化為________。
3．二氧化氮溶于氫氧化鈉溶液的化學方程式是2NO2＋2NaOH===NaNO2＋________＋H2O，根據(jù)該反應能判定二氧化氮是酸性氧化物嗎？
　

　。
[遷移應用]
1．最新的病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是()
A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體
B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合
C．一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的()
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
3．在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的18，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是()
①8∶1?、?∶3?、?∶1　④4∶1
A．①②B．①③C．②③D．②④

知識點二　二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

[探究活動]
1．SO2和NO2的主要來源
(1)SO2主要來自煤、石油和某些________的金屬礦物的燃燒和冶煉。
(2)NO2主要來自________________。
2．危害
(1)引起________污染，直接危害人體健康。
(2)溶于水形成________。
3．酸雨
(1)概念：____________的降水稱酸雨，主要是大氣中的________和________溶于水造成的。
(2)形成原理
①H2SO4的生成：SO2――→H2OH2SO3――→O2H2SO4
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
②HNO3的生成：NO2―→HNO3
________________________________________________________________________。
(3)危害
①直接破壞農作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。
4．防治措施
(1)調整______________，發(fā)展________________。
(2)研究煤的脫硫技術，改進燃燒技術，減少________和____________的排放。
(3)加強工廠廢氣的回收處理。
(4)改進汽車尾氣的處理技術，控制汽車尾氣排放標準
[歸納總結]
酸雨的形成過程十分復雜，簡要概括如下：
[遷移應用]
4．酸雨形成的最主要原因是()
A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．大氣中二氧化碳的含量增多
D．汽車排出大量尾氣
5．下列有關環(huán)境污染的說法正確的是()
A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康
C．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨
D．含磷洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染
6．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是()
A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
B．實施綠化工程，防止揚塵污染
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量
氮氣的化學性質穩(wěn)定，在通常情況下與O2不反應，但在放電或高溫下氮氣與氧氣化合生成NO，NO在空氣中極易被氧化為紅棕色的NO2，NO2能與水生成HNO3和NO。NO2和SO2是大氣污染物，能形成酸雨。
第2課時　氮的氧化物　大氣污染物
課前準備區(qū)
1．導致空氣質量下降，直接危害人體健康，能與空氣中水分形成酸雨，給社會發(fā)展和人類生活帶來嚴重危害　改進煤燃燒技術，在原煤中加入固硫劑石灰石和生石灰，減少二氧化硫的排放
2．無色無味　不　1.25gL－1　(1)穩(wěn)定　不反應　N2＋O2=====放電2NO
(2)N2＋3H22NH3　N2
課堂活動區(qū)
知識點一
探究活動
1．無色氣體　無味　比空氣略大　難溶于水　有毒　紅棕色氣體　刺激性氣味　比空氣大　易溶于水　有毒
2．氣體的顏色由無色變?yōu)榧t棕色　2NO＋O2===2NO2　用排水法收集
3．試管內氣體顏色慢慢變?yōu)闊o色，水面不斷上升，最后靜止在距試管底部約1/3處　NO2不能全部被水吸收，有無色氣體NO生成　水面不斷上升，最后試管內無色氣體約為原NO2體積的1/3，通入適量O2后液面繼續(xù)上升，最后試管全部充滿液體　NO2溶于水生成的NO全部與O2反應被水吸收　水面不斷上升，最后試管全部充滿液體　NO2可被NaOH溶液全部吸收
歸納總結
1．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　HNO3　NO　1∶2
2．補充一些空氣，使生成的NO再被氧化為NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO　硝酸
3．NaNO3　不能判定。NO2與堿溶液反應生成兩種鹽，且氮元素的化合價發(fā)生了變化，故NO2不是酸性氧化物
遷移應用
1．C　2.A　3.C
知識點二
探究活動
1．(1)含硫　(2)汽車尾氣
2．(1)大氣　(2)酸雨
3．(1)pH5.6　SO2　NO2　(2)①SO2＋H2OH2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4?、?NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．(1)能源結構　清潔能源　(2)SO2　氮的氧化物
遷移應用
4．B　[空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來源是：①化石燃料(煤和石油產品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。]
5．A　6.D
課后練習區(qū)
1．C　2.C　3.D　4.B　5.B　6.C
7．B　[潮汐是一種自然現(xiàn)象，大脖子病是缺碘引起的，這兩個名詞與環(huán)境污染無關。]
8．B
9．CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
解析　煤中含硫，硫燃燒時生成的酸性氧化物SO2與堿性氧化物CaO作用生成含氧酸鹽CaSO3，CaSO3易被空氣中的O2氧化成CaSO4。
10．(1)2CO＋2NO=====催化劑N2＋2CO2
(2)反應除生成了N2外，還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3　(3)bc
解析　汽車尾部排出的廢氣中主要含CO、NOx及碳氫化合物。CO是汽油不完全燃燒的產物，NOx是汽油爆裂時，由空氣中的氮和氧化合而成。碳氫化合物中含有烴類，有的是汽油原有成分，有的是氧化產物。大城市中汽車多，大氣中NO含量較高，這是因為汽車引擎在工作時產生高溫使之發(fā)生如下反應：N2＋O2=====高溫2NO，礦物油中硫在燃燒過程中產生SO2，治理方法是在汽車排氣管上裝一個用鉑、鈀合金做的催化轉化器，使NO與CO反應生成N2和CO2，SO2被催化氧化為SO3?？刂瞥鞘锌諝馕廴痉椒ㄖ?，植樹造林這一選項具有一定的迷惑性，植樹造林能控制CO2量的增加，但對消除汽車尾氣中的烴類、CO、SO2與NO等物質沒有直接的效果，選bc。
11．(1)AC
(2)Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)7∶1
解析　(1)NO中N的化合價為＋2價，所以NO具有還原性，能被臭氧氧化；NO排放到空氣中能最終氧化成硝酸；同CO一樣，NO也能與人體內的血紅蛋白結合，使人體缺氧而死亡，但這不是對環(huán)境的危害。
(2)根據(jù)信息可知此反應中Cu＋為還原劑、NO－2為氧化劑、NO為還原產物、Cu2＋為氧化產物，再根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得離子方程式：Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O。
(3)結合反應方程式知吸收NOx的物質的量為2mol(形成的鈉鹽中相關的比例為Na～N)，同時產生1molCO2，由質量變化可推知2molNOx的質量為88g，故可求出尾氣中NO2與NO的體積比為7∶1。
12．(1)使所得溶液中的SO2－4完全沉淀
(2)原溶液中的SO2－4已經全部沉淀，加入的BaCl2溶液是過量的
(3)一般在過濾器中洗滌，邊洗滌邊過濾。分次向洗滌液中滴加硫酸鈉溶液，若洗滌液中無沉淀生成而保持澄清，說明可溶性物質已除盡；若洗滌液呈渾濁狀，說明可溶物質可能未除盡，需繼續(xù)洗滌。
(4)2.24%
解析　依題意有
　SO2～BaSO4
22.4L233g
V(SO2)0.233g
即V(SO2)＝22.4L×0.233g233g＝2.24×10－2L
故空氣中二氧化硫的體積分數(shù)為
2.24×10－2L1.000L×100%＝2.24%。

高一化學硫和氮的氧化物教案

一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，作為教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓上課時的教學氛圍非常活躍，幫助教師提前熟悉所教學的內容。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高一化學硫和氮的氧化物教案》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第2課時

二、二氧化氮和一氧化氮

[閱讀材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人體中毒的原理。

[知識介紹]：1、氮氣的結構：氮分子結構（以后會學習）決定了氮氣的化學性質通常不活潑。

2、氮氣的性質：氮氣和氧氣在放電下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，

N2+O2=2NO

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

[生活化學]：哪位同學能解釋雷雨發(fā)莊稼的道理或者一場雷雨一場肥的科學道理？

（空氣中氮氣和氧氣在放電下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。）

[實驗探究]：自學課本P79【科學探究1】，思考一下問題：

1、畫出實驗裝置圖。

2、簡述實驗操作步驟。

3、描述實驗現(xiàn)象，完成課本P80的表格。

實驗步驟

現(xiàn)象

解釋（可用化學方程式表示）

(1)

將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中

紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）

3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無色氣體，難溶于水

(2)

制取少量氧氣

2KClO3=2KCl+3O2↑
或2H2O22H2O+O2↑

(3)

(3)將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中

無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升

2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO[問題討論]：討論課本P79【科學探究2】：

硝酸工業(yè)常在吸收反應進行過程中補充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉化為硝酸。

[科學視野]：自學課本P80“科學視野”。三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。

介紹二氧化硫和二氧化氮污染物的重要來源，以及對人類和大自然的危害。

[知識拓寬]：1、下列關于酸雨的論述中，不正確的是：

A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大

B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小

C、空氣中硫和氮的氧化物

D、正常雨水也有微弱的酸性。

1、減少酸雨的產生，下列方法中，你認為可取的是：

①少用煤作燃料②把煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源

A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

3、自學課本P81“資料卡片”。[例題討論]：目前，我國酸雨監(jiān)測網(wǎng)絡已初步搭好骨架，并建設啟用了許多監(jiān)測站點，為了進一步開展酸雨研究和控制酸雨提供了依據(jù)。下列是某監(jiān)測站點采集的酸雨，每隔一段時間測定pH數(shù)據(jù)：

時間

開始

8h

16h

24h

32h

40h

48h

pH

5.3

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

能否分析酸雨放置一段時間后，pH變化的主要原因。寫出有關的化學方程式。【實踐活動1、2】根據(jù)各學校具體情況適當布置。[課外作業(yè)]：教材P83習題1、2、3、4、5。

補充習題：

1．常見的大氣污染物為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，下列四種氣體①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能導致二次污染的是（）A．①②③④B．①②④C．②④D．只有②2．SO２是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg·L-1。

下列措施中不能夠減少SO2排放量的是……()

Ａ.用天然氣代替煤炭做民用燃料Ｂ.提高熱能利用率

Ｃ.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用

3．①為防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用.請寫出燃燒時,有關"固硫"(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式。

②近年來,某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨,其反應的化學方程式為NH3+HClO==H2O+NH2Cl（一氯氨).NH2Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因:.4．據(jù)1997年3月18日《中國環(huán)境包》報道：從一份科技攻關課題研究結果顯示，我國酸雨區(qū)已占國土面積的40%，研究結果還表明，酸雨對我國農作物、森林等影響的區(qū)域較大。某學校課題組為研究酸雨的成因，進行了以下實驗：先接通直流電源，使電熱絲紅熱，然后將紅熱電熱絲伸入一有SO2和空氣的集氣瓶中，瓶中立即出現(xiàn)a現(xiàn)象，再往其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液，又出現(xiàn)b現(xiàn)象。請回答：①描述現(xiàn)象，a————————，b————————————；②通過該實驗可得出“酸雨”成因的化學原理是——————————；③目前一座中等城市每年用煤約三百萬噸，其含硫量如按1%計算，則每年排放SO2多少噸？參考答案：1、A2、B3、S+O2=SO2CaO+SO2=CaSO3