高中氧化還原教案

高一化學(xué)硫和氮的氧化物教案。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高一化學(xué)硫和氮的氧化物教案》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第2課時(shí)

二、二氧化氮和一氧化氮

[閱讀材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人體中毒的原理。

[知識(shí)介紹]：1、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)：氮分子結(jié)構(gòu)（以后會(huì)學(xué)習(xí)）決定了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑。

2、氮?dú)獾男再|(zhì)：氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?，一氧化氮再和氧氣反?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，

N2+O2=2NO

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

[生活化學(xué)]：哪位同學(xué)能解釋雷雨發(fā)莊稼的道理或者一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥的科學(xué)道理？

（空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸谎趸俸脱鯕夥磻?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。）

[實(shí)驗(yàn)探究]：自學(xué)課本P79【科學(xué)探究1】，思考一下問題：

1、畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

2、簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟。

3、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成課本P80的表格。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

解釋（可用化學(xué)方程式表示）

(1)

將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中

紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）

3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無色氣體，難溶于水

(2)

制取少量氧氣

2KClO3=2KCl+3O2↑
或2H2O22H2O+O2↑

(3)

(3)將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中

無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升

2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO[問題討論]：討論課本P79【科學(xué)探究2】：

硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。

[科學(xué)視野]：自學(xué)課本P80“科學(xué)視野”。三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染。

介紹二氧化硫和二氧化氮污染物的重要來源，以及對(duì)人類和大自然的危害。

[知識(shí)拓寬]：1、下列關(guān)于酸雨的論述中，不正確的是：

A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大

B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小

C、空氣中硫和氮的氧化物

D、正常雨水也有微弱的酸性。

1、減少酸雨的產(chǎn)生，下列方法中，你認(rèn)為可取的是：

①少用煤作燃料②把煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源

A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

3、自學(xué)課本P81“資料卡片”。[例題討論]：目前，我國(guó)酸雨監(jiān)測(cè)網(wǎng)絡(luò)已初步搭好骨架，并建設(shè)啟用了許多監(jiān)測(cè)站點(diǎn)，為了進(jìn)一步開展酸雨研究和控制酸雨提供了依據(jù)。下列是某監(jiān)測(cè)站點(diǎn)采集的酸雨，每隔一段時(shí)間測(cè)定pH數(shù)據(jù)：

時(shí)間

開始

8h

16h

24h

32h

40h

48h

pH

5.3

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

能否分析酸雨放置一段時(shí)間后，pH變化的主要原因。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！緦?shí)踐活動(dòng)1、2】根據(jù)各學(xué)校具體情況適當(dāng)布置。[課外作業(yè)]：教材P83習(xí)題1、2、3、4、5。

補(bǔ)充習(xí)題：

1．常見的大氣污染物為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，下列四種氣體①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是（）A．①②③④B．①②④C．②④D．只有②2．SO２是常見的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg·L-1。

下列措施中不能夠減少SO2排放量的是……()

Ａ.用天然氣代替煤炭做民用燃料Ｂ.提高熱能利用率

Ｃ.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用

3．①為防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用.請(qǐng)寫出燃燒時(shí),有關(guān)"固硫"(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②近年來,某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClO==H2O+NH2Cl（一氯氨).NH2Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因:.4．據(jù)1997年3月18日《中國(guó)環(huán)境包》報(bào)道：從一份科技攻關(guān)課題研究結(jié)果顯示，我國(guó)酸雨區(qū)已占國(guó)土面積的40%，研究結(jié)果還表明，酸雨對(duì)我國(guó)農(nóng)作物、森林等影響的區(qū)域較大。某學(xué)校課題組為研究酸雨的成因，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：先接通直流電源，使電熱絲紅熱，然后將紅熱電熱絲伸入一有SO2和空氣的集氣瓶中，瓶中立即出現(xiàn)a現(xiàn)象，再往其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液，又出現(xiàn)b現(xiàn)象。請(qǐng)回答：①描述現(xiàn)象，a————————，b————————————；②通過該實(shí)驗(yàn)可得出“酸雨”成因的化學(xué)原理是——————————；③目前一座中等城市每年用煤約三百萬噸，其含硫量如按1%計(jì)算，則每年排放SO2多少噸？參考答案：1、A2、B3、S+O2=SO2CaO+SO2=CaSO3

相關(guān)推薦

硫和氮的氧化物

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《硫和氮的氧化物》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)
第四章非金屬及其化合物
第三節(jié)硫和氮的氧化物
第一課時(shí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．掌握二氧化硫的性質(zhì)。
2．了解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和表示方法。
3．了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染，樹立環(huán)保意識(shí)。
知識(shí)梳理：
一、硫
1、存在：廣泛存在于自然界中，游離態(tài)存在于和?；蠎B(tài)主要以和的形式存在。例如：硫鐵礦，黃銅礦，石膏，芒硝。
2、性質(zhì)：俗稱，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：，火焰呈色。
二、二氧化硫
1、物理性質(zhì)：SO2是色、有氣味的氣體，密度比空氣，易，溶于水。
2、化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞
試管內(nèi)液面。
SO2溶于水。
（2）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性
PH試紙。
SO2的水溶液呈性。
（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察；
。SO2具有，SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成，加熱。
⑴SO2是一種酸性氧化物
①SO2與水的反應(yīng)：______________________。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，同時(shí)可以分解為和，所以SO2溶于水是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“”表示。
可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
②SO2與堿性氧化物反應(yīng)：SO2＋CaO＝＝
SO2與堿溶液反應(yīng)：SO2＋NaOH＝＝＋________
③SO2與某些鹽溶液反應(yīng)：SO2＋Na2CO3＝＝＋
⑵漂白性
SO2與某些有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)，但這種無色的物質(zhì)而使有色物質(zhì)恢復(fù)到原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)SO2氣體。
⑶還原性
由于SO2的硫元素的化合價(jià)為，屬于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有又有。一般表現(xiàn)為還原性，可被多種氧化劑（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化為價(jià)的硫。
①SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。
反應(yīng)方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＝＋
⑷SO2的用途：①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；②用于殺菌消毒。
常見的漂白劑有哪些？漂白原理有何區(qū)別？
⑴SO2漂白性的實(shí)質(zhì)，是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來的顏色。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應(yīng)。
⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品紅溶液褪色，但加熱不能復(fù)原，其實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，是氧化性漂白，漂白劑具有氧化性，將有機(jī)色素氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，形成較大的表面積，具有很強(qiáng)的吸附性。使品紅溶液褪色是吸附性漂白，物理變化。

課下作業(yè)：
1．下列說法正確的是（）
A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　)
A．通過品紅溶液　B．通過澄清石灰水
C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水　
D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
3．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（）
A．SO2B．活性炭
C．Ca(ClO)2D．CO2
4．實(shí)現(xiàn)下列變化，需要加入氧化劑的是（）
A．S2－→SB．SO2→S
C．SO32－→SO2D．MnO2→Mn2＋
5．欲除去CO2中少量的SO2，可選用的試劑是（）
A．Na2CO3溶液
B．飽和NaHCO3溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液
D．石灰水
6．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）
A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色

4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物學(xué)案1

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物學(xué)案1，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

氮的氧化物
一、氮?dú)?br> ㈠氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)
氮?dú)馐巧稇B(tài)，溶于水，
密度比空氣
㈡氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
1、與金屬反應(yīng)
與Mg的反應(yīng)：_________________________________________
2、與非金屬反應(yīng)：

工業(yè)合成氨：___________________________________________

與氧氣反應(yīng)：___________________________________________
二、氮的氧化物
1、性質(zhì)對(duì)比
顏色狀態(tài)氣味溶解性沸點(diǎn)
（高低）毒性收集方法
NO
NO2

2、反應(yīng)方程式
①NO與O2的反應(yīng)：
②NO2與H2O的反應(yīng)：
（工業(yè)制的原理）
3、諺語“雷雨發(fā)莊稼”的解釋：
4、設(shè)計(jì)方案：怎樣使NO2、NO被水完全吸收

鞏固練習(xí)：
1、把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是
A．氧氣B.二氧化氮
C．二氧化氮和氧氣D．二氧化氮和一氧化氮
2、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為
A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4
3、工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一．為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx＋NH3―→N2＋H2O來消除污染．有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是
A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．當(dāng)x＝1時(shí)，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3mol
C．當(dāng)x＝2時(shí)，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4mol
D．反應(yīng)通式配平表示為：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O
4、盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是
A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL
5、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

《硫和氮的氧化物》教師招聘面試教案

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？下面是小編為大家整理的“《硫和氮的氧化物》教師招聘面試教案”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

《硫和氮的氧化物》教師招聘面試教案

一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】
運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點(diǎn)】
通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用具
投影儀
四、教學(xué)過程
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識(shí)。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?
學(xué)生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)
教師語言：今天我們就一起來認(rèn)識(shí)一下SO2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
1.SO2的物理性質(zhì)研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?
教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。
教師學(xué)生共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設(shè)問：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明嗎?
教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)大家觀察到，SO2是溶于水的。
學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水
2.SO2的化學(xué)性質(zhì)研究
【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?
教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?
學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。
教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動(dòng)：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽帽”的，他們這個(gè)太陽帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎?說明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?
學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說明SO2有漂白性。
【板書】2.SO2的漂白性
教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?
學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?br> 教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)?
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。
教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說明什么呢?
學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】3.SO2的氧化性和還原性
學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來證明SO2具有還原性。
教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補(bǔ)充。
學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師肯定鼓勵(lì)。
作業(yè)
收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。
五、板書設(shè)計(jì)

氮的氧化物

氮的氧化物
[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　認(rèn)識(shí)一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)，熟知氮的氧化物溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大氣污染物及防治措施。
1．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展和化石燃料的大量使用，大量的二氧化硫排放到空氣中，產(chǎn)生的危害是_________________________________________________________________________。防止酸雨的措施是___________________________________________________。
2．空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕狻５獨(dú)馐且环N________________氣體，________溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________________。
(1)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)________，通常情況下與氧氣____________，但是在放電或高溫條件下氮?dú)夂脱鯕饽苤苯踊仙蒒O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，該反應(yīng)的還原劑是________。
(2)氮?dú)庠诟邷?、高壓、催化劑的情況下，能與氫氣化合生成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________，該反應(yīng)的氧化劑是____________。
知識(shí)點(diǎn)一　一氧化氮和二氧化氮

[探究活動(dòng)]
1．兩支大試管，分別集滿NO和NO2氣體，觀察他們的顏色狀態(tài)，嗅聞他們的氣味，比較他們密度的大小。填寫下表：
色、態(tài)氣味密度溶解性毒性
NO
NO2
2.將盛滿一氧化氮的試管打開塞子，置于空氣中觀察到的現(xiàn)象是
________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，實(shí)驗(yàn)室收集一氧化氮?dú)怏w的方法是______________________________。
3．對(duì)于二氧化氮溶于水的實(shí)驗(yàn)，按表中要求將其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下表空格內(nèi)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
把充滿NO2的試管
倒立水中，再通入O2
[歸納總結(jié)]
1．二氧化氮溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，氧化產(chǎn)物是____________，還原產(chǎn)物是________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是________。
2．工業(yè)上常用水吸收二氧化氮制取硝酸，在開始，NO2和H2O的反應(yīng)中只有2/3的NO2
轉(zhuǎn)化為硝酸，而1/3的NO2轉(zhuǎn)化為NO，因此，硝酸工業(yè)應(yīng)在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中
________________________________________________________________，經(jīng)過反復(fù)多次的氧化和吸收，NO2可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能地轉(zhuǎn)化為________。
3．二氧化氮溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是2NO2＋2NaOH===NaNO2＋________＋H2O，根據(jù)該反應(yīng)能判定二氧化氮是酸性氧化物嗎？
　

　。
[遷移應(yīng)用]
1．最新的病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()
A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體
B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合
C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的()
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
3．在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的18，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是()
①8∶1　②7∶3?、?∶1　④4∶1
A．①②B．①③C．②③D．②④

知識(shí)點(diǎn)二　二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染

[探究活動(dòng)]
1．SO2和NO2的主要來源
(1)SO2主要來自煤、石油和某些________的金屬礦物的燃燒和冶煉。
(2)NO2主要來自________________。
2．危害
(1)引起________污染，直接危害人體健康。
(2)溶于水形成________。
3．酸雨
(1)概念：____________的降水稱酸雨，主要是大氣中的________和________溶于水造成的。
(2)形成原理
①H2SO4的生成：SO2――→H2OH2SO3――→O2H2SO4
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
②HNO3的生成：NO2―→HNO3
________________________________________________________________________。
(3)危害
①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕。
4．防治措施
(1)調(diào)整______________，發(fā)展________________。
(2)研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少________和____________的排放。
(3)加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理。
(4)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)
[歸納總結(jié)]
酸雨的形成過程十分復(fù)雜，簡(jiǎn)要概括如下：
[遷移應(yīng)用]
4．酸雨形成的最主要原因是()
A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．大氣中二氧化碳的含量增多
D．汽車排出大量尾氣
5．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是()
A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康
C．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨
D．含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染
6．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量
氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下與O2不反應(yīng)，但在放電或高溫下氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，NO在空氣中極易被氧化為紅棕色的NO2，NO2能與水生成HNO3和NO。NO2和SO2是大氣污染物，能形成酸雨。
第2課時(shí)　氮的氧化物　大氣污染物
課前準(zhǔn)備區(qū)
1．導(dǎo)致空氣質(zhì)量下降，直接危害人體健康，能與空氣中水分形成酸雨，給社會(huì)發(fā)展和人類生活帶來嚴(yán)重危害　改進(jìn)煤燃燒技術(shù)，在原煤中加入固硫劑石灰石和生石灰，減少二氧化硫的排放
2．無色無味　不　1.25gL－1　(1)穩(wěn)定　不反應(yīng)　N2＋O2=====放電2NO
(2)N2＋3H22NH3　N2
課堂活動(dòng)區(qū)
知識(shí)點(diǎn)一
探究活動(dòng)
1．無色氣體　無味　比空氣略大　難溶于水　有毒　紅棕色氣體　刺激性氣味　比空氣大　易溶于水　有毒
2．氣體的顏色由無色變?yōu)榧t棕色　2NO＋O2===2NO2　用排水法收集
3．試管內(nèi)氣體顏色慢慢變?yōu)闊o色，水面不斷上升，最后靜止在距試管底部約1/3處　NO2不能全部被水吸收，有無色氣體NO生成　水面不斷上升，最后試管內(nèi)無色氣體約為原NO2體積的1/3，通入適量O2后液面繼續(xù)上升，最后試管全部充滿液體　NO2溶于水生成的NO全部與O2反應(yīng)被水吸收　水面不斷上升，最后試管全部充滿液體　NO2可被NaOH溶液全部吸收
歸納總結(jié)
1．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　HNO3　NO　1∶2
2．補(bǔ)充一些空氣，使生成的NO再被氧化為NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO　硝酸
3．NaNO3　不能判定。NO2與堿溶液反應(yīng)生成兩種鹽，且氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故NO2不是酸性氧化物
遷移應(yīng)用
1．C　2.A　3.C
知識(shí)點(diǎn)二
探究活動(dòng)
1．(1)含硫　(2)汽車尾氣
2．(1)大氣　(2)酸雨
3．(1)pH5.6　SO2　NO2　(2)①SO2＋H2OH2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4?、?NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．(1)能源結(jié)構(gòu)　清潔能源　(2)SO2　氮的氧化物
遷移應(yīng)用
4．B　[空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國(guó)主要是SO2的增多。空氣中SO2的主要來源是：①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。]
5．A　6.D
課后練習(xí)區(qū)
1．C　2.C　3.D　4.B　5.B　6.C
7．B　[潮汐是一種自然現(xiàn)象，大脖子病是缺碘引起的，這兩個(gè)名詞與環(huán)境污染無關(guān)。]
8．B
9．CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
解析　煤中含硫，硫燃燒時(shí)生成的酸性氧化物SO2與堿性氧化物CaO作用生成含氧酸鹽CaSO3，CaSO3易被空氣中的O2氧化成CaSO4。
10．(1)2CO＋2NO=====催化劑N2＋2CO2
(2)反應(yīng)除生成了N2外，還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3　(3)bc
解析　汽車尾部排出的廢氣中主要含CO、NOx及碳?xì)浠衔?。CO是汽油不完全燃燒的產(chǎn)物，NOx是汽油爆裂時(shí)，由空氣中的氮和氧化合而成。碳?xì)浠衔镏泻袩N類，有的是汽油原有成分，有的是氧化產(chǎn)物。大城市中汽車多，大氣中NO含量較高，這是因?yàn)槠囈嬖诠ぷ鲿r(shí)產(chǎn)生高溫使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋O2=====高溫2NO，礦物油中硫在燃燒過程中產(chǎn)生SO2，治理方法是在汽車排氣管上裝一個(gè)用鉑、鈀合金做的催化轉(zhuǎn)化器，使NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2，SO2被催化氧化為SO3?？刂瞥鞘锌諝馕廴痉椒ㄖ?，植樹造林這一選項(xiàng)具有一定的迷惑性，植樹造林能控制CO2量的增加，但對(duì)消除汽車尾氣中的烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)沒有直接的效果，選bc。
11．(1)AC
(2)Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)7∶1
解析　(1)NO中N的化合價(jià)為＋2價(jià)，所以NO具有還原性，能被臭氧氧化；NO排放到空氣中能最終氧化成硝酸；同CO一樣，NO也能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而死亡，但這不是對(duì)環(huán)境的危害。
(2)根據(jù)信息可知此反應(yīng)中Cu＋為還原劑、NO－2為氧化劑、NO為還原產(chǎn)物、Cu2＋為氧化產(chǎn)物，再根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得離子方程式：Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O。
(3)結(jié)合反應(yīng)方程式知吸收NOx的物質(zhì)的量為2mol(形成的鈉鹽中相關(guān)的比例為Na～N)，同時(shí)產(chǎn)生1molCO2，由質(zhì)量變化可推知2molNOx的質(zhì)量為88g，故可求出尾氣中NO2與NO的體積比為7∶1。
12．(1)使所得溶液中的SO2－4完全沉淀
(2)原溶液中的SO2－4已經(jīng)全部沉淀，加入的BaCl2溶液是過量的
(3)一般在過濾器中洗滌，邊洗滌邊過濾。分次向洗滌液中滴加硫酸鈉溶液，若洗滌液中無沉淀生成而保持澄清，說明可溶性物質(zhì)已除盡；若洗滌液呈渾濁狀，說明可溶物質(zhì)可能未除盡，需繼續(xù)洗滌。
(4)2.24%
解析　依題意有
　SO2～BaSO4
22.4L233g
V(SO2)0.233g
即V(SO2)＝22.4L×0.233g233g＝2.24×10－2L
故空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
2.24×10－2L1.000L×100%＝2.24%。