變化幼兒園教案

高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)物質(zhì)及其變化。

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)物質(zhì)及其變化”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)物質(zhì)及其變化

　(一)物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水(二)物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2
+
和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO2-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+
等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
A、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確B、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
C、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號等的書寫是否符合事實
D、看離子配比是否正確
E、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
F、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)【W(wǎng)WW.ZwB5.COM 小學(xué)作文網(wǎng)】

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第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類

1.分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。

分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水

溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液

膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體

2.飽和

FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法)。當(dāng)一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

第二節(jié)離子反應(yīng)

1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無機化合物中的強酸(如：______)、強堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是________________________。

2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。

①NaCl____________;②CuSO4____________;

③HCl____________;④HNO3____________;

⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;

⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。

①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________;

③硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________;

⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_______________;⑥實驗室制二氧化碳的反應(yīng)__________;

⑦實驗室制氫氣的反應(yīng)_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________;

⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________;

4.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。

★☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。

判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________

②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______

④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______

⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑩3O22O3是或否_____氧化劑______還原劑_______

高一化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計

一、本章教材的編排特點和主線

1、主要內(nèi)容

（1）認(rèn)識“分類”這一科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。

（2）能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類,并根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)掌握溶液、膠體和濁液的特點。

（3）了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫其電離方程式。

（4）以是否有離子參加反應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)反應(yīng)進行分類，了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及其表示方法——離子方程式。

（5）以化學(xué)反應(yīng)中是否有化合價的變化為標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)反應(yīng)進行分類，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，識別氧化劑和還原劑。

各部分內(nèi)容之間的關(guān)系

分類方法的應(yīng)用

2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)

本章作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的起始章，是連接初中化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。

對大量繁雜的事物進行合理的分類是一種科學(xué)、方便的工作方法，它在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不可替代的作用。本章的一條基本線索就是對化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類。在高中化學(xué)的第二章編排化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)分類，使學(xué)生對物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識的學(xué)習(xí)既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識的銜接，又有利于學(xué)生能夠運用科學(xué)過程和科學(xué)方法進行化學(xué)學(xué)習(xí)，立意更高些。

從化學(xué)物質(zhì)的分類來看，純凈物的分類在初中已初步介紹過，這里主要是通過復(fù)習(xí)使學(xué)生的知識進一步系統(tǒng)化。溶液和濁液在初中雖然也涉及到，但沒有從分散系的角度對其進行分類，因此，分散系和液態(tài)分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)分的角度，涉及到膠體的丁達爾效應(yīng)。

從化學(xué)反應(yīng)的分類來看，本章涉及到化學(xué)反應(yīng)分類的3個標(biāo)準(zhǔn)：（1）反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，按此標(biāo)準(zhǔn)劃分，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，這4種反應(yīng)學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過，這里主要是通過復(fù)習(xí)使學(xué)生進一步系統(tǒng)化；（2）反應(yīng)中是否有離子參加——離子反應(yīng)；（3）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移——氧化還原反應(yīng)。后兩種分類及相關(guān)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中的新知識，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，所以是重要的基礎(chǔ)知識，是本章的重點內(nèi)容。

3、內(nèi)容呈現(xiàn)特點：

以分類的科學(xué)方法作為統(tǒng)領(lǐng)本章的主要線索。本章所涉及的主要教學(xué)內(nèi)容在過去的中學(xué)化學(xué)教學(xué)體系是作為基本概念和基本技能訓(xùn)練的知識載體，但現(xiàn)在只是作為基本概念，而且是從分類的角度了解概念的內(nèi)涵和外延，因此相關(guān)知識在整個教材體系中所起的作用不同，具體的教學(xué)要求也不相同。

與第一章的編排相似，第二章的知識仍然非常重視與初中知識的銜接，化學(xué)物質(zhì)的分類是從混合物和純凈物的知識入手，引入分散系、膠體等新的概念，而化學(xué)反應(yīng)的分類則是在化合、分解、置換、復(fù)分解等4種基本反應(yīng)類型的基礎(chǔ)上引申到離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，而且離子反應(yīng)的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)的知識基礎(chǔ)上，氧化還原反應(yīng)在初中也從得失氧的角度初步認(rèn)識了，所以，教材中的教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了新舊知識的聯(lián)系，也符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能 1．能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。

2．知道膠體是一種常見的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達爾效應(yīng)。

3．了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書寫強酸、強堿和可溶鹽的電離方程式。

4．通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會書寫離子方程式。

5．了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。

6．能識別常見的氧化劑和還原劑。

過程與方法 1．通過對化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類方法的討論，認(rèn)識分類法在化學(xué)研究的作用。

2．通過對丁達爾效應(yīng)、溶液的導(dǎo)電性、離子反應(yīng)等實驗現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會從實驗現(xiàn)象分析上升到理論知識的理性思維過程。

3．在與同學(xué)討論分類法的過程中學(xué)會對日常生活知識進行提煉、升華，并應(yīng)用于科學(xué)研究或?qū)W習(xí)過程。

情感態(tài)度與價值觀 1．感受分類等科學(xué)方法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。

2．能正確認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的價值。

3．通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相互依存關(guān)系，初步樹立對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。

4．通過課堂討論活動學(xué)習(xí)與人合作與交流，共同研究、探討科學(xué)問題。

三、課時安排

第一節(jié) 物質(zhì)的分類（2課時）。

第二節(jié) 離子反應(yīng)（2課時）。

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（2課時）。

復(fù)習(xí)（1課時）

單元測驗（1課時）

測驗講評（1課時）

四、教學(xué)建議

第一節(jié) 物質(zhì)的分類（2課時）

基本的要求 ① 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類；

② 知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液；

③ 知道用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。

彈性的要求 ① 膠體的滲析；

② 膠體的吸附作用。

暫不宜拓展 ① 膠體的凝聚的方法；

② 膠體布朗運動。

第一課時：簡單分類法及其應(yīng)用。

（1）這節(jié)課的教學(xué)重點是化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法，教科書引入“簡單分類法及其應(yīng)用”，其目的是使學(xué)生認(rèn)識科學(xué)方法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性，教學(xué)要源于生活，落在化學(xué)，建議用具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進行分類。

例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果將它們以在通常狀況下的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)進行分類，可分為氣體、液體和固體三類；如果將它們以是含氧還是含氯的二元化合物為標(biāo)準(zhǔn)進行分類，可分為氧化物和氯化物兩類。

例2：按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60％的MgO。

例3：對下列化學(xué)反應(yīng)進行分類（可以從不同的角度進行分類：是否化合反應(yīng)；反應(yīng)物的特點；是否氧化還原反應(yīng)等）

① 硫在氧氣里燃燒； ② 紅磷在氧氣里燃燒；

③ 鐵絲在氧氣里燃燒 ④ 鋁箔在氧氣里燃燒；

⑤ 蠟燭在氧氣里燃燒。

（2）從化學(xué)物質(zhì)的分類過渡到化學(xué)反應(yīng)的分類，建議可適當(dāng)補充單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，雖然這個內(nèi)容在“人教版”中沒有出現(xiàn)，但在“山東版”和“江蘇版”都有涉及。

第二課時：分散系及其分類，膠體。

（1）關(guān)于分散系的教學(xué)，首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn)，教科書已經(jīng)列舉了按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)，相互之間可以有9種組合方式，但沒有具體的實例，因此教學(xué)過程要充分利用學(xué)生已有的知識和生活經(jīng)驗，引導(dǎo)學(xué)生積極思考和列舉實例。

（2）關(guān)于膠體概念的教學(xué)，要把學(xué)生在初中學(xué)過的濁液、溶液的有關(guān)知識和日常生活中的有關(guān)事實、現(xiàn)象等聯(lián)系起來，建議先通過丁達爾效應(yīng)把濁液、膠體、溶液區(qū)分開來，然后通過比較、討論，正確認(rèn)識三種分散系的本質(zhì)特征。

（3）關(guān)于膠體的性質(zhì)，三個版本的教科書都提到了丁達爾效應(yīng)，而其他性質(zhì)只有“山東版”提到了電泳、聚沉、滲析等，而課標(biāo)對膠體教學(xué)的要求是“知道膠體是一種常見的分散系”、在活動與探究建議方面提到了實驗“氫氧化鐵膠體的制備”，可見膠體的教學(xué)要求并不高，不宜隨意擴展、加深。

高一化學(xué)必修1化學(xué)物質(zhì)及其變化1學(xué)案設(shè)計

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。那么如何寫好我們的教案呢？以下是小編收集整理的“高一化學(xué)必修1化學(xué)物質(zhì)及其變化1學(xué)案設(shè)計”，希望對您的工作和生活有所幫助。

化學(xué)物質(zhì)及其變化

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。所以你在寫教案時要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“化學(xué)物質(zhì)及其變化”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計
第二章　化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題
一、選擇題
1．根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類氧化物的是（）
A．二氧化碳B．二氧化硫
C．氧化鈉D．高錳酸鉀
2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()
①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫
A．①②B．①②⑤
C．③④D．①⑤
3．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）
A．NaCl溶液與AgNO3溶液
B．鈉與氯氣
C．CO還原Fe2O3
D．Zn與CuSO4溶液
4．需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是()
A．PCl5→PCl3B．MnO2→Mn2+
C．SO2→SOD．Fe→Fe2O3
5．下列敘述中，正確的是()
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了改變
B．含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
6．下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A．動物呼吸B．植物光合作用
C．金屬生銹D．石膏點制豆腐
7．下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A．實驗室用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2
B．實驗室用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C．實驗室用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2
D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為()
A．2∶1B．1∶2
C．3∶1D．1∶3
9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是()
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：
Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：
Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：
CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
10．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()
A．稀硫酸滴在銀片上：
2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
11．下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式不能只用Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是（）
A．氯化鋇溶液跟稀硫酸混合B．硝酸鋇溶液跟稀硫酸混合
C．氯化鋇溶液跟硫酸溶液混合D．氯氧化鋇溶液跟硫酸銅溶液混
12．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()
A．Ag＋、K＋、NO、Cl－
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－
D．H＋、Na＋、CO、SO
14．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（）
A．Ba2+、Ag+、Cl－
B．Ca2+、NO3-、Mg2+
C．Na+、CO32-、Fe2+
D．Cu2+、SO42－、OH－
15．下列有關(guān)膠體和溶液的比較正確的是（）
A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明
B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C．光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象，光束通過膠體有丁達爾效應(yīng)
D．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體粒子的運動無規(guī)律
二、填空題
16．在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化劑的是，水只作還原劑的是，水既作氧化劑又作還原劑的是，水既不作氧化劑又不作還原劑的是。
17．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
⑵上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的。
18．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________，試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________
三、計算題
19．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？

20．已知：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計算：
（1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度