高中牛頓第二定律教案

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）。

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非?；钴S，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？以下是小編為大家收集的“第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）”供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．知識目標(biāo)
（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）體會實驗在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用；
（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
學(xué)習(xí)重點：濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
學(xué)習(xí)難點：壓強對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[學(xué)習(xí)過程]
[溫習(xí)舊知]回憶化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識并回答：
定義
數(shù)學(xué)表達(dá)式
單位
規(guī)律：對于同一反應(yīng)（mA+nB=pC+qD）用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系:
[思考]結(jié)合生活實踐與已經(jīng)掌握的知識,請同學(xué)歸納有哪些因素對化學(xué)速率產(chǎn)生影響?

[學(xué)習(xí)新知]
一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實驗2-2，得出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以反應(yīng)的速率。
解釋：當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，活化分子的數(shù)量，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
注意：
1.一個反應(yīng)的速率主要取決于的濃度，與的濃度關(guān)系不大（填反應(yīng)物或產(chǎn)物）
2.對于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度，與兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度，與兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使反應(yīng)的速率增大，不會影響反應(yīng)的速率。
3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。
二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)二】思考并回答下列問題：
1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強有何關(guān)系？
2、對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)壓強改變時，反應(yīng)物的濃度如何改變？此時反應(yīng)速率如何改變？。
通過以上的分析，你得出壓強對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？
結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時，增大體系的壓強，反應(yīng)速率會。
注意：
1.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。
2.壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。
3.對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)三】觀察實驗2-3，得出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)的速率；降低溫度，反應(yīng)的速率。
解釋：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
注意：對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)四】觀察實驗2-4，得出催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率。
解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。
注意：
1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：
（1）在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO
2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O
（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3==NO2+O2
NO2+O==NO+O2
2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。
3.對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度。

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識目標(biāo)
（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；
（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
[教學(xué)重點、難點]壓強對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

二:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因
影響反應(yīng)速率的外因主要有
例一定條件反應(yīng)N2+3H2=2NH3達(dá)平衡,當(dāng)單獨改變下述條件后有關(guān)敘述錯誤的是（）
A.加催化劑,V(正)和V(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)
C.降溫,V(正)和V(逆)都減少,且V(正)減少倍數(shù)大V(逆)減少倍數(shù)
D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)
(一)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率________.
例下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl和緩進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是（）
A.20mL3mol/LX溶液B.20mL2mol/LX溶液
C.10mL4mol/LX溶液D.10mL2mol/LX溶液
(二)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率__________.
(三)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[思考1]2L密閉容器中,投入5molN2,8molH2,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),2min時,測得容器內(nèi)生成NH34mol,若將容器的體積減小為原來的一半,其他條件不變,同樣生成4molNH3所花費的時間___2min(,=,,),為什么?
[思考2]在室溫條件,通過什么途徑可以改變?nèi)萜黧w積?
[結(jié)論]有氣體參與的反應(yīng),壓強增大,化學(xué)反應(yīng)速率____
參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體,液體或溶液時,壓強對反應(yīng)速率___影響?(填有,無)
[探討]N2+3H2==2NH3反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行
1.容器若為恒定容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_____(加快,不變,減慢)，原因是_________
2.容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率(加快,不變,減慢)_____,原因是________。
四:催化劑
催化劑定義:________________________________________________?
請例舉幾例催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實例./
[實驗演示]H2O2分解:
現(xiàn)象____________________________________________________
結(jié)論______________________________________________________
[實驗探討]
如何加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率?
2.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中,解釋圖象的成因.(縱坐標(biāo)為H2的生成速率)
v（H2）

t1時間
[隨堂練習(xí)]
1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2
對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大
（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
3．設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（）。
（A）同時增大（B）同時減小
（C）υ1增大，υ2減?。―）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是（）
編號金屬（粉末狀）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
（mol）(℃)
AMg，0.16molL-1硝酸10mL60
BMg，0.13molL-1鹽酸10mL60
CFe，0.13molL-1L鹽酸10mL60
DMg，0.13molL-1硫酸10mL60
6．容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)
A（氣）+2B（氣）2C（氣）
以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。
（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少
（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少
7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。
（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣
（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度
8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]增大而加快。
（1）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是____。
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。
9．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。
10．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))
[I-]（molL-1）[Fe3+](molL-1)υmolL-1s-1)
（1）0.200.800.032k
（2）0.600.400.144k
（3）0.800.200.128k
通過所給數(shù)據(jù)計算得知：
在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為______。[選填A(yù)、B、C、D]
（A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2
碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于）

課堂練習(xí)答案
1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。
8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
9．②；③。10．C；大于。

【課堂練習(xí)】
1.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（氣）+B（固）==2C（氣）+Q（Q＞0）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（）
A．降溫B.加入BC.增大體積使壓強減小D.加入A
2.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時間t變化如圖。其中t1——t2速度變化的原因是___________________；t2——t3速度變化的原因是_________________________________。

t1t2t3

[隨堂練習(xí)]
1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（）。
②升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2
對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大
（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
3．設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（）。
（A）同時增大（B）同時減小
（C）υ1增大，υ2減小（D）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是（）
編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積
反應(yīng)溫度℃)

A
B
C
DMg，0.1
Mg，0.1
Fe，0.1
Mg，0.16molL-1硝酸10mL
3molL-1鹽酸10mL
3molL-1L鹽酸10mL
3molL-1硫酸10mL60
60
60
60
6．容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)
A（氣）+2B（氣）2C（氣）
以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。
（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少
（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少
7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。
（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣
（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度
8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]增大而加快。
（3）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是____。
（4）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。
9．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。
10．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))
[I-]（molL-1）[Fe3+](molL-1)υmolL-1s-1)
（1）0.200.800.032k
（2）0.600.400.144k
（3）0.800.200.128k
通過所給數(shù)據(jù)計算得知：
在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為______。[選填A(yù)、B、C、D]
（A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2
碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于）

課堂練習(xí)答案
1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。
8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
9．②；③。10．C；大于。
[練習(xí)]對于反應(yīng)M+N→P,如果溫率每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增加到原來的3倍,在10℃時,完成反應(yīng)10%需81分鐘,將溫率提高到30℃,完成反應(yīng)的10%,需要的時間為____分鐘.

2．納米是長度單位，1納米等于1×10-9m，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（）。
（A）常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強，反應(yīng)時反應(yīng)速率快
（B）常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應(yīng)時反應(yīng)速率快
（C）常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同
（D）“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時接觸面大，所以反應(yīng)速率快。
3．解釋下列反應(yīng)事實：
（1）氨氣在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中點燃能劇烈燃燒。
（2）硫在空氣中點燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中點燃卻產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。
（3）把一定量的銅片投入到盛有稀硝酸溶液的試管中，反應(yīng)速率變化趨勢常常是：較慢→逐漸加快→突然劇烈加快→逐漸變慢。

4．有一化學(xué)反應(yīng)，aA+bB?C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n，其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：
編號A的初始濃度molL-1B的初始濃度molL-1生成C的初始速率molL-1s-1)
11.01.01.2×10-2
22.01.02.4×10-2
34.01.04.9×10-2
41.01.01.2×10-2
51.02.04.8×10-2
61.04.01.9×10-2
（1）根據(jù)上表可求得：m____，n_____，k_____，k的單位是_____。
（2）若a=m，b=n，當(dāng)[A]=[B]=2.0molL-1時，求以B表示的初始反應(yīng)速率。

5．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果：
鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸花的時間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
利用從A到F的結(jié)果：
（1）畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。
（2）利用你所畫成的曲線圖，你能得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論？
（3）20℃時，2g鋅箔溶解于酸中需花多長時間？
（4）對比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F為什么那么快？

課堂練習(xí)答案
1AB，2CD，
3．（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應(yīng)速率大，單位時間內(nèi)放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應(yīng)發(fā)生，并達(dá)到著火點而燃燒。
（2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的火焰的顏色深。
（3）硝酸跟銅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快；反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻反應(yīng)速率會突然加快；最后由于硝酸的濃度降低，反應(yīng)速率又會逐漸變慢。

4．（1）1；2；1.2×10-2；L2mol-2s-1。
（2）υ（B）=1.926×10-1molL-1s-1

5．（1）可作如下圖：
（2）從這5組實驗數(shù)據(jù)可歸納出，溫度對該反應(yīng)速度影響的規(guī)律為：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的兩倍。
（3）題目要求用已得有關(guān)反應(yīng)速率的規(guī)律來求解20℃時的反應(yīng)時間。根據(jù)（1）中的圖象可求得，當(dāng)溫度為20℃時，反應(yīng)時間約需150s。
（4）對比B和F，反應(yīng)溫度相同，酸的濃度也相同，鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時間，而F中只需要5s時間，F(xiàn)中反應(yīng)速率比B中反應(yīng)速率快了40倍。這是因為B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多。

相關(guān)知識

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識與技能
（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．過程與方法
（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；
（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
（1）通過實驗培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。
（2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。
[教學(xué)重點、難點]壓強對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[教學(xué)過程]
[導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，而有些反應(yīng)速率很慢，如石油的形成。可見，不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大，決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
[板書]
一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)
二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
（一）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[演示]課本20頁實驗2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
加入試劑4mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.2mol/LH2C2O4
實驗現(xiàn)象
褪色時間
結(jié)論在其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。

[補充實驗]不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對比實驗表
編號Na2S2O3溶液水硫酸出現(xiàn)渾濁的時間（秒）
110ml010ml
25ml5ml10ml

【板書】當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。
【實驗解釋】為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢？
（明確）當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
【對結(jié)論的再理解】
1.一個反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大
2.對于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會影響逆反應(yīng)的速率。
3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。
【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。
2.制Fe（OH）2時，通過降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問題】壓強是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？
【收集事實】途徑：已有的實驗知識
（提出以下幾個實驗）對比
1.10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實驗。
2.CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。
3.SO2與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。
（討論）給上述三個反應(yīng)的容器加壓，三個反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？
【事實的處理】列表比較
編號反應(yīng)物的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度變化加壓后反應(yīng)的速率變化
1
2
3
【板書】對于有氣體參加的反應(yīng)來說，其他條件不變時，增大體系的壓強，反應(yīng)速率會加大。
【解釋】為什么增大壓強會影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？
（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。
2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。
【結(jié)論的再理解】
1.壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。
2.對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
3.恒容時加入惰性氣體使壓強增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時加入惰性氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。

（三）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[演示]課本21頁實驗2-3
同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應(yīng)的對比表
編
號0.1mol/L的
Na2S2O30.1mol/L的
H2SO4反應(yīng)溫度
（℃）反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時間
（秒）
15ml5ml冷水
25ml5ml熱水
【板書】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實驗測定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常要增大到原來的2~4倍。

『回顧』1.Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比。
2.Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對比。
【實驗事實的處理】1.化學(xué)用語化（寫方程式）
（1）Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O
或S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O
（2）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+2SO2↑+2H2O
（3）Mg+2H2O===Mg（OH）2+2H2↑
【解釋】為什么升高溫度會使反應(yīng)速率加快？
（明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。
【對結(jié)論的再理解】對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
【應(yīng)用】1.在實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。
2.合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。
3.為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。
【科學(xué)探究】課本21頁科學(xué)探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)（淀粉指示顏色）的速率不同。

（四）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【演示】22頁演示實驗2-4：過氧化氫分解的對比實驗
（復(fù)習(xí)回顧）用KClO3制氧氣的實驗
【實驗事實的處理】
（1）2H2O2==2H2O+O2↑
（2）2KClO3==2KCl+3O2↑
（1）過氧化氫分解實驗的對比表
編號無催化劑時的反應(yīng)情況有催化劑時的反應(yīng)情況
1

（2）用KClO3制氧氣實驗的對比表
編號無催化劑時的反應(yīng)情況有催化劑時的反應(yīng)情況
1

【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？
（明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。
【對結(jié)論的再認(rèn)識】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：
（1）在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO
2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O
（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3==NO2+O2
NO2+O==NO+O2
2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。
3.對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。
【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。
（五）其它因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等
[隨堂練習(xí)]
1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（B）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2
對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（AC）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大
（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
3．設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（A）。
（A）同時增大（B）同時減小
（C）υ1增大，υ2減小
（D）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（C）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
5．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（AB）。
（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣
（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度
6．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是____②_；正反應(yīng)速率最慢的是_③__。

2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案（人教版選修4）

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？下面是小編為大家整理的“2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案（人教版選修4）”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案（人教版選修4）

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]　1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2.知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.學(xué)會比較反應(yīng)的快慢以及如何通過改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率。
[重點難點]　重點：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點：外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因。
1．化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的______________________有關(guān)，所有能夠改變________、_______________以及________________的方法，都可以用來改變、控制反應(yīng)速率。
2．濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)影響
其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率______；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率________。
(2)原因
其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度―→單位體積內(nèi)____________________增多―→___幾率增加―→化學(xué)反應(yīng)速率________。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率________。
(3)改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？改變?nèi)芤旱挠昧繉瘜W(xué)反應(yīng)速率有何影響？
　

　
3．壓強對反應(yīng)速率的影響
(1)影響
對于氣體反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(減小容器容積)，反應(yīng)速率________；減小壓強(增大容器容積)，反應(yīng)速率________。
(2)原因
對于氣體反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強―→________________________增大―→反應(yīng)速率________；反之減小壓強，反應(yīng)速率________。
4．溫度對反應(yīng)速率的影響
(1)影響
其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率________；降低溫度，反應(yīng)速率________。
(2)原因
其他條件相同時，升高溫度―→__________________________和較高能量的分子間的
________________提高―→____________________________提高―→化學(xué)反應(yīng)速率
________。
5．催化劑對反應(yīng)速率的影響
(1)影響
使用催化劑可________反應(yīng)速率。
(2)原因
催化劑―→改變反應(yīng)的______，降低反應(yīng)所需_______―→提高_(dá)____―→___________幾率提高―→反應(yīng)速率增大。
6．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是()
①增大反應(yīng)物的濃度?、谏邷囟取、墼龃髩簭姟、芤苿由晌铩、菁尤氪呋瘎?br> A．①③⑤B．②⑤
C．②③⑤D．①③④
一、外界條件對反應(yīng)速率的影響

1．外界條件對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的本質(zhì)
增大反應(yīng)物濃度　升高反應(yīng)溫度
↓↓
單位體積內(nèi)→單位時間、單位體積內(nèi)←單位體積內(nèi)
↑　↓↑
體積縮小增大化學(xué)反應(yīng)速率　使用催化劑
↑
增大氣體壓強
2．壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的分析
改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)區(qū)分引起壓強改變的原因。
(1)對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強時，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
(2)對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：
①恒溫時，壓縮體積――→引起壓強________――→引起濃度________――→引起反應(yīng)速率________。
②恒溫時，對于恒容密閉容器：
a．充入氣體反應(yīng)物――→引起氣體反應(yīng)物濃度________(壓強也________)――→引起反應(yīng)速率________。
b．充入不參與反應(yīng)的氣體――→引起總壓強________―→各物質(zhì)濃度____________―→反應(yīng)速率________。
③恒溫恒壓時
充入不參與反應(yīng)的氣體――→引起體積________――→引起氣體反應(yīng)物濃度________――→引起反應(yīng)速率減小。
典例1　在下列事實中，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
(1)在集氣瓶外點燃鎂條時，瓶中H2和Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸：
________________________________________________________________________。
(2)硫酸工業(yè)中，黃鐵礦燃燒時要粉碎成顆粒：
________________________________________________________________________。
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，則很快生成紅色的HgI2：
________________________________________________________________________。
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：
________________________________________________________________________。
(5)同樣大小的石灰石分別在0.1molL－1的鹽酸和1molL－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：
________________________________________________________________________。
(6)夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：
________________________________________________________________________。
聽課記錄：　

　
變式訓(xùn)練1　在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強?、谠黾犹嫉牧俊、弁ㄈ隒O2?、芎闳菹鲁淙隢2?、莺銐合鲁淙隢2
能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()
A．①④B．②③⑤
C．①③D．①②④
變式訓(xùn)練2　下列說法正確的是()
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率
二、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析示例
1．以化學(xué)反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O為例
(1)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大而增大，如圖A。
(2)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如圖B。
(3)其他條件一定時，隨著反應(yīng)時間的延長，c(HCl)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖C。

2．以化學(xué)反應(yīng)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g)為例
(1)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(縮小氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強的增大而增大，如圖A。
(2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(擴大氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強的減小而減小，如圖B。
(3)溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時間的延長，SO2、H2S物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖C。
(4)分別在較低溫度T1和較高溫度T2下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的壓強都逐漸增大(縮小容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖D。
典例2　等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()

組別c(HCl)/molL－1溫度(℃)狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.530粉末狀
①4－3－2－1　②1－2－3－4?、?－4－2－1
④1－2－4－3
A．①③B．②④C．①④D．②③
聽課記錄：　
　
變式訓(xùn)練3　下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖象曲線表示的是()

選項反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙
A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)
速率KNa
B4mL0.01molL－1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)0.1molL－1
的
H2C2O4
溶液0.2molL－1
的
H2C2O4
溶液
C5mL0.1molL－1Na2S2O3溶液和5mL0.1molL－1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水
D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2
粉末加MnO2
粉末
參考答案
課前準(zhǔn)備區(qū)
1．有效碰撞頻率　內(nèi)能　運動速率　碰撞幾率
2．(1)增大　減小　(2)活化分子數(shù)　有效碰撞　增大　減小
(3)對于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。但固體物質(zhì)的表面積的大小會影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般地，固體的顆粒越細(xì)，表面積就越大，反應(yīng)速率就越快。改變?nèi)芤旱挠昧繒r，由于濃度不變，因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
3．(1)加快　減慢　(2)反應(yīng)物的濃度　加快　減慢
4．(1)加快　減慢　(2)活化分子百分?jǐn)?shù)　碰撞頻率　有效碰撞幾率　增大
5．(1)加快　(2)路徑　活化能　活化分子百分?jǐn)?shù)　有效碰撞
6．B　[升溫，有些分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?，故活化分子?shù)增大，同時活化分子百分?jǐn)?shù)也增大；使用催化劑，改變了反應(yīng)歷程，可以降低反應(yīng)的活化能，許多分子變?yōu)榛罨肿?，同時活化分子百分?jǐn)?shù)也增大。]
課堂活動區(qū)
一、
1．活化分子數(shù)增多　有效碰撞次數(shù)增多　活化分子百分?jǐn)?shù)增多
2．(2)①增大　增大　加快?、赼.增大　增大　加快　b．增大　未改變　不變?、墼龃蟆p小
典例1　(1)光照　(2)接觸面積　(3)接觸面積　(4)催化劑　(5)濃度　(6)溫度
變式訓(xùn)練1　C　[①中增大壓強即縮小體積可以增大反應(yīng)物濃度，從而使反應(yīng)速率增大；②中碳是固體，增加固體的量對反應(yīng)速率無影響；③中通入CO2使其濃度增大，反應(yīng)速率增大；④中總壓強增大，但參加反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤中總壓強不變，但參加反應(yīng)的氣體的濃度變小，反應(yīng)速率減小。]
變式訓(xùn)練2　C　[濃度和壓強的變化是改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。故應(yīng)選C。]
典例2　A　[由圖知，反應(yīng)速率：abcd；由外界條件對反應(yīng)速率的影響知，溫度高、濃度大、固體表面積大，反應(yīng)速率就快，則1組最慢，2組稍快，由于3組溫度高但固體表面積小，4組溫度低但固體表面積大，因此，無法確定3組與4組的反應(yīng)速率的快慢，但均比2組快，故①③項均正確，②④項均錯誤。]
變式訓(xùn)練3　A

2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》學(xué)案（新人教版選修4）

化學(xué)：2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》學(xué)案（新人教版選修4）
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．知識目標(biāo)
（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）體會實驗在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用；
（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
學(xué)習(xí)重點：濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
學(xué)習(xí)難點：壓強對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[學(xué)習(xí)過程]
[溫習(xí)舊知]回憶化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識并回答：
定義
數(shù)學(xué)表達(dá)式
單位
規(guī)律：對于同一反應(yīng)（mA+nB=pC+qD）用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系:
[思考]結(jié)合生活實踐與已經(jīng)掌握的知識,請同學(xué)歸納有哪些因素對化學(xué)速率產(chǎn)生影響?
[學(xué)習(xí)新知]
一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實驗2-2，得出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以反應(yīng)的速率。
解釋：當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，活化分子的數(shù)量，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
注意：
1.一個反應(yīng)的速率主要取決于的濃度，與的濃度關(guān)系不大（填反應(yīng)物或產(chǎn)物）
2.對于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度，與兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度，與兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使反應(yīng)的速率增大，不會影響反應(yīng)的速率。
3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。
二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)二】思考并回答下列問題：
1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強有何關(guān)系？
2、對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)壓強改變時，反應(yīng)物的濃度如何改變？此時反應(yīng)速率如何改變？。
通過以上的分析，你得出壓強對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？
結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時，增大體系的壓強，反應(yīng)速率會。
注意：
1.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。
2.壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。
3.對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)三】觀察實驗2-3，得出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)的速率；降低溫度，反應(yīng)的速率。
解釋：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
注意：對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)四】觀察實驗2-4，得出催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率。
解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。
注意：
1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：
（1）在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO
2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O
（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3==NO2+O2
NO2+O==NO+O2
2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。
3.對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度。
[隨堂練習(xí)]
1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2
對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大
（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
3．設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（）。
（A）同時增大（B）同時減小
（C）υ1增大，υ2減小（D）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是（）
編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積
反應(yīng)溫度℃)

A
B
C
DMg，0.1
Mg，0.1
Fe，0.1
Mg，0.16molL-1硝酸10mL
3molL-1鹽酸10mL
3molL-1L鹽酸10mL
3molL-1硫酸10mL60
60
60
60
6．容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)
A（氣）+2B（氣）2C（氣）
以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。
（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少
（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少