大班對(duì)小學(xué)的教案

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

高二化學(xué)學(xué)案第3課時(shí)
于瑞芹
（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
閱讀課本P34－P35可知：
在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量　，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的　，使有效碰撞的次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率　
　。
[結(jié)　論]：
溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率。一般說來，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來的　。
[思　考]；
若某一反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則80℃時(shí)的反應(yīng)速率是30℃時(shí)的倍。

（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
觀察[實(shí)驗(yàn)2－3]可以看出在過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉未時(shí)，立即　，而在沒有加入二氧化錳粉未的試管中只有
?？梢姡惯^氧化氫分解的反應(yīng)
　了。

[結(jié)　論]：在其它條件不變時(shí)，使用催化劑，可　反應(yīng)速率.
催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因：是它能夠　
　，這樣就會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為。
大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的　，從而成千萬倍地增大　。
注意：催化劑有正負(fù)之分，不作特別說明即指正催化劑。

總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，除上述四個(gè)主要因素　之外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑等等。如煤粉的燃燒比煤塊快得多，溴　化銀見光很快就分解等。www.lvshijia.net

跟蹤練習(xí)：
1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（?。?br> A.反應(yīng)溫度　B.使用催化劑　C.外界壓強(qiáng)　D.反應(yīng)物的性質(zhì)
2.反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，
NH3　0．12mol，平均每秒鐘濃度變化正確的是（　）
A.NO：0.001mol/LB.H2O：0.002mol/L　
C．NH3：0.002mol/LD．O2：0．00125mol/L
3.已知可逆反mA+nBxC在某一時(shí)刻的反應(yīng)速率：V(A)=amol/(LS)V(B)=bmol/(LS)V(C)=cmol/(LS),則x值為
（?。?br> 　A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.nc/a
4.在N2+3H22NH3反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/L
則此一段時(shí)間是（　）
　A.1SB.2SC.0.44SD.1.33S
5.一定溫度下，向VL的密閉容器中注入1molX(氣)和3molY(氣),發(fā)生如下反應(yīng)：mX+3YnZ,一段時(shí)間后，容器中氣體X,Y,Z的物質(zhì)的量分別為0.8mol,2.4mol,和0.4mol，則m和n值分別為
（　）
A.m=2,n=1B.m=1,n=3C.m=1,n=2D.m=3n=1
6.100ml6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定條件下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　）
A.Na2CO3固體B.水C.K2SO4溶液　D.KNO3溶液
7.反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率（假定溫度不變）（?。?br> A.縮小體積使壓強(qiáng)增大　B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大
C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大　D.減小壓強(qiáng)使體積增大
8.將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①.鹽酸的濃度?、?鎂帶的表面積③.溶液的溫度?、?氫氣的壓強(qiáng)　⑤.氯離子的濃度
影響反應(yīng)速率的因素是：（?。?br> A.①④B.③⑤C.①②③⑤D.①②③
9.20℃將0.1mol/LNa2S2O3溶液10ml與0.1mol/LH2SO410ml混合，2時(shí)明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)看到渾濁，需要的時(shí)間是（?。?br> A.15SB.40SC.48SD.20S

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化學(xué)反應(yīng)的速率

選修四第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率
課前預(yù)習(xí)學(xué)案

一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義
2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
（一）化學(xué)反應(yīng)速率
1.表示方法
通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_________或生成物濃度的_________來表示。
2.計(jì)算式

表達(dá)式中Δc表示濃度的改變量，單位為mol/L。

對(duì)于Δc（反應(yīng)物）=c（初）-c(末),對(duì)于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反應(yīng)所需時(shí)間，單位為s、min、h等。

3.單位
一般為_________或_________或_________。
4.意義
衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1反應(yīng)速率的簡單計(jì)算
2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法
學(xué)習(xí)重點(diǎn):根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)速率
二、學(xué)習(xí)過程：

（一）反應(yīng)速率的計(jì)算
要點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
1.化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算方法
（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式：
例1、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H2NH3，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
解：N2+3H22NH3
起始量（mol）：130
2s末量（mol）：1-0.23-0.60.4
變化量（mol）：0.20.60.4
則VN2==0.2/2×2==0.05mol/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15mol/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1mol/（Ls）
[討論]上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？

（2）對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如：
aA+bBdD+eE
v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=_________
（二）根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟：
①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；
③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。
例如：反應(yīng)mA+nBpC
起始濃度（mol/L）abc
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x
某時(shí)刻濃度（mol/L）a-x
要點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較
（1）同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。
（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA+bB==pY+qZ,即

比較與若則A表示的反應(yīng)速率比B大。
（3）注意反應(yīng)速率單位的一致性。
（4）注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。
在反應(yīng)A+3B2C+2D中，若某條件下v(A)=0.15mol/(Lmin),則此時(shí)用v(B)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)=_________;若起始條件下，物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0，經(jīng)過5秒后，C的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L，則用v(C)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
達(dá)標(biāo)練習(xí)：
1.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生
反應(yīng)：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）
A.v(N2)=0.125mol/（Lmin）B.v(H2O)=0.375mol/（Lmin）
C.v(O2)=0.225mol/（Lmin）D.v(NH3)=0.250mol/（Lmin）
2.反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是（?。?br> A．v(A)=0.4mol/(Ls)　B．v(B)=0.8mol/(Ls)
C．v(C)=1.2mol/(Ls)　D．v(D)=0.7mol/(Ls)　
?。ㄈ┗瘜W(xué)反應(yīng)速率的測定
按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但加入1mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________，收集10mLH2用的時(shí)間較_________；加入
4mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________，收集10mLH2用的時(shí)間較_________。

例題2將4molA氣體和2molB氣體在2L
的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度
為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(Ls)
②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(Ls)
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
其中正確的是（）
A.①③B.①④C.②③D.③④
四．化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用
物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象及其應(yīng)用
Z
例如：某溫度時(shí)，在定容（VL）容器中，X、Y、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：
（1）某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，
如：V(X)=(n1-n3)/vt3mol/(Ls),
Y的轉(zhuǎn)化率=(n2-n3)/n2×100%。
（2）確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。
小試身手
一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y
氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間
變化的曲線如右圖。下列敘
述中正確的是()
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX
B.t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
D.t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

三反思總結(jié)
反應(yīng)速率的計(jì)算方法
反應(yīng)速率的計(jì)算注意事項(xiàng)
測定反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

四．當(dāng)堂檢測：
1.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）剛開始時(shí)，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是（）
A.v(NH3)=0.2mol/（Ls）B.v(N2)=1.0mol/（Lmin）
C.v(H2)=1.67mol/（Lmin）D.v(H2)=0.3mol/（Lmin）
2.氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為()
A.0.32mol/（Ls）B.0.16mol/（Ls）
C.1.6mol/（Ls）D.0.8mol/（Ls）
3.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為()
A.10sB.大于10s
C.小于10sD.無法判斷
4．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始濃度/molL-1　1.0　3.00.2
2s末濃度/molL-10.6　1.81.0
4s末濃度/molL-10.4　1.21.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是（?。?br> A．2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol/(Ls)
B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol/(Ls)
C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(Ls)
D．2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol/(Ls)
課后練習(xí)與提高
1．化學(xué)反應(yīng)速率是有單位的，下列表示的是化學(xué)反應(yīng)速率的單位的是（）
A．mol/minB．mol/sC．mol/(Lmin)D．mol/(Ls)
2．在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是（）
A．1.5mol/(Lmin)B．0.15mol/(Lmin)
C．0.75mol/(Lmin)D．0.075mol/(Lmin)
3．化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（）
A．υ（A）＝0.2mol(Lmin)B．υ（B）＝0.45mol(Ls)
C．υ（C）＝0.40mol(Lmin)D．υ（D）＝0.35mol(Lmin)
4．可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，該可逆反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，請(qǐng)分別用NH3、O2、NO、H2O表示該可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？
答案
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
1.表示方法
減少增加
3.單位
mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/（Lh）。
課內(nèi)探究學(xué)案
1.化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算方法
（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式：

（4）0.45mol/(Lmin)0.09mol/(Ls)
達(dá)標(biāo)練習(xí)：1.C2.A
三、化學(xué)反應(yīng)速率的測定
較慢較長；較快較短。

例題2B
小試身手B
當(dāng)堂檢測：
1.D2.B3.B4．A
課后練習(xí)與提高
1．CD2．B3．B
4．V（H2O）=0.0015mol(Ls)
V（O2）=0.00125mol(Ls)
V（NO）=0.001mol(Ls)
V（NH3）=0.001mol(Ls)

高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件11

★第二章第一節(jié)
第二課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件
［引言］化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的，不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于某一反應(yīng)來說是不是就是一成不變的呢？不是，因?yàn)槠渌蛩厝鐪囟?、濃度、壓?qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響時(shí)，會(huì)使同一反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率。本節(jié)課就討論關(guān)于外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。?
［板書］二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
［師］大家先閱讀教材，思考討論外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的意義？?
［生］閱讀教材，歸納并回答外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的意義：可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要采取措施加快某些反應(yīng)，如煉鋼；也可使某些反應(yīng)減慢，如鋼鐵生銹等，從而使它們?yōu)樯鐣?huì)創(chuàng)造更大的價(jià)值。?
［問］我們所說的外界條件主要指的是哪些方面？?
［答］主要指濃度、溫度、壓強(qiáng)（主要對(duì)有氣體參加反應(yīng)）、催化劑等。?
［師］我們先討論濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。?
［板書］1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
［演示實(shí)驗(yàn)2—2］另外讓兩個(gè)學(xué)生代表前來操作，同學(xué)甲做大理石與1molL-1鹽酸的反應(yīng)，同學(xué)乙做大理石與0.1molL-1鹽酸的反應(yīng)，面向大家，同時(shí)操作，然后同學(xué)乙再將試管加熱（給學(xué)生多動(dòng)手的機(jī)會(huì)，親自操作，親身體會(huì)）。?
［生］其他同學(xué)觀察并記錄現(xiàn)象：同學(xué)甲（1molL-1鹽酸）的試管中有大量氣泡逸出，同學(xué)乙（0.1molL-1鹽酸）的試管中氣泡產(chǎn)生的很慢，但加熱后氣泡產(chǎn)生的速率明顯加快。
［引導(dǎo)］由此大家能得到什么啟示呢？
［生］相同條件下，濃度大的反應(yīng)快。?
［師］確實(shí)如此，許多實(shí)驗(yàn)證明，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
［板書］（1）結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
［師］為什么一種反應(yīng)物不變，增加另外一種反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)加快呢？這還得從化學(xué)反應(yīng)的過程和本質(zhì)說起，那么大家回憶一下化學(xué)反應(yīng)的過程和本質(zhì)都是什么呢？
［生］回憶并回答：化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，其本質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵的斷裂，生成物分子新化學(xué)鍵的形成。?［師］回答正確。但是反應(yīng)物分子中舊鍵的斷裂與生成物分子中新鍵的形成必須要靠反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸，相互碰撞才可以完成。所以反應(yīng)物分子（或離子）的相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件。事實(shí)證明，反應(yīng)物分子（或離子）之間單純的接觸或碰撞并不一定就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也就是碰撞存在著有效性，我們把能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，而在所有的碰撞中有效碰撞是很少的。?
［生］自學(xué)、閱讀，認(rèn)真體會(huì)有效碰撞和活化分子這兩個(gè)新概念。?
［提示］應(yīng)該注意，發(fā)生有效碰撞的必須是活化分子，但活化分子之間的碰撞卻不一定就是有效碰撞，因?yàn)榘l(fā)生有效碰撞不僅需要足夠的能量還得需要正確的取向，這就和運(yùn)動(dòng)員投籃球是一個(gè)道理；如果投球無力，球挨不著籃框，投不中；如果投球力足、但方向不對(duì)，同樣也投不中；只有力足、方向正才能投中。?
［生］體會(huì)并閱讀教材中插圖（關(guān)于投籃）充分理解有效碰撞和活化分子的含義。
［三維動(dòng)畫演示］將HI分子的分解反應(yīng)：2HI====H2+I2做成三維動(dòng)畫效果，在多媒體電腦上進(jìn)行模擬演示：①碰撞過輕，②碰撞取向不好，結(jié)果都還是HI分子，沒有發(fā)生分解，③活化分子的有效碰撞結(jié)果HI分子分解成I2（較大）和H2（較?。?br> ［小結(jié)］無論是運(yùn)動(dòng)員投籃還是HI分解都表明只有能量和取向均滿足時(shí)，才會(huì)發(fā)生有效碰撞。在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分比是一定的，因此單位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)的反應(yīng)物的分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，發(fā)生有效碰撞的次數(shù)就相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率也就隨之加快了。
［板書］（2）原因：濃度增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快。
［過渡］下面我們討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
［板書］2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
［問］提起壓強(qiáng)一詞往往與什么有關(guān)？為什么？?
［生］思考，回答：往往與氣體有關(guān)，因固體和液體物質(zhì)受壓強(qiáng)的影響較小。
［師］所以討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，指的是有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。我們知道，在物理學(xué)上有這樣的規(guī)律，當(dāng)溫度一定時(shí)，一定量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比，即P1V1=P2V2，說明溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大，體積將會(huì)變小，單位體積的分子數(shù)增加，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，故增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，若要減小壓強(qiáng)呢？
［生］分析，根據(jù)P1V1=P2V2，當(dāng)溫度不變減小壓強(qiáng)時(shí)，體積必然增大，單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小，亦即相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。
［問］對(duì)于固體和液體（或溶液）參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將會(huì)怎么樣呢？?
［生］自學(xué)、歸納，回答：因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小，所以對(duì)濃度的改變就很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率無影響。?
［板書］（1）結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快?
（2）原因：增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度?
［師］至于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，大家結(jié)合剛才實(shí)驗(yàn)2—2同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，自己來總結(jié)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況。?
［生］回憶實(shí)驗(yàn)2—2的現(xiàn)象，閱讀教材自學(xué)，然后舉手回答：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，因?yàn)闇囟壬?，反?yīng)物分子能量增加了，從而增加了活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，而速度加快，另外升高溫度使反應(yīng)物分子運(yùn)動(dòng)速率加快，也從某種程度上加快了化學(xué)反應(yīng)速率。
［師］評(píng)價(jià)學(xué)生回答結(jié)果，并補(bǔ)充說明，溫度的升高使反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率，而且有一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。
［板書］3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
（1）結(jié)論：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快?
（2）原因：溫度升高，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)?
［問］根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論，思考為什么人們把食品放到電冰箱中就不易變質(zhì)呢？（用所學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際生活中的具體問題，以激勵(lì)學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)分析能力）?
［生］因?yàn)闇囟雀邥r(shí)食品的腐蝕潰爛反應(yīng)進(jìn)行的快，就容易變質(zhì)；反之，冰箱中的溫度低，食品腐爛反應(yīng)就很慢，不易變質(zhì)。?
［問］我們最初接觸和介紹催化劑是在什么時(shí)候的什么反應(yīng)中出現(xiàn)的？?
［生］初三化學(xué)，實(shí)驗(yàn)室用MnO2作催化劑使KClO3加熱分解制O2時(shí)介紹的。
［追問］大家是否還記得，在沒有加MnO2之前加熱KClO3固體有何現(xiàn)象？?
［生］幾乎沒有氣體生成。?
［問］這說明了什么？?
［生］加入催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率加快了。?
［過渡］下邊一個(gè)實(shí)驗(yàn)也和MnO2有關(guān)。
［演示實(shí)驗(yàn)2—3］H2O2的分解，仍然讓兩個(gè)學(xué)生前來操作，學(xué)生甲不加MnO2，學(xué)生乙加MnO2。
［生］其他同學(xué)觀察記錄現(xiàn)象：沒有加MnO2粉末的試管只有少量氣泡出現(xiàn)，加MnO2粉末的試管，立即有大量氣泡產(chǎn)生。?
［師］實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明了什么？?
［生］說明MnO2在反應(yīng)中起了催化作用，使H2O2分解反應(yīng)的速率加快了。
［補(bǔ)充說明］催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因，是它能夠降低反應(yīng)所需要的能量，這樣就會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。
［板書］4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（1）結(jié)論：適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率
（2）原因：能降低反應(yīng)所需要的能量，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)?
［師］下邊同學(xué)們閱讀本節(jié)教材的最后部分，了解有關(guān)催化劑的重要性以及除了濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑外還有哪些條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？
［生］自學(xué)，歸納總結(jié)催化劑的重要性：一方面催化劑能成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率；另一方面約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要使用催化劑，且有很多反應(yīng)還必須靠使用性能優(yōu)良的催化劑才能進(jìn)行。在外界條件中除溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑外，如光、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
［投影練習(xí)］反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的，化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2====2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。
c(H2)(molL-1)c(Cl2)(molL-1)molL-1s-1
1.01.01.0K
2.01.02.0K
2.04.04.0K
由此可推得，m、n值正確的是（）?
A.m=1,n=1?B.m=,n=?C.m=,n=1D.m=1,n=
［解析］本題屬信息遷移題，意在考查學(xué)生接受新信息，處理所給數(shù)據(jù)的能力。按題給數(shù)據(jù)代入v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n即可。第一組數(shù)據(jù)無法計(jì)算，代入第二組數(shù)據(jù)：2.0K=K(2.0)m(1.0)n，則m=1；代入第三組數(shù)據(jù)：4.0K=K(2.0)m(4.0)n，聯(lián)立方程解得：m=1,n=，故選D。
［答案］D
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們就一個(gè)主題，那就是外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過演示實(shí)驗(yàn)、比喻、三維動(dòng)畫模擬、自學(xué)、討論等手段，最后得出的結(jié)論是：對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)來說，條件不同，反應(yīng)速率不同。一般地，增大反應(yīng)物濃度、升高溫度，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)加大壓強(qiáng)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，均可增大化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)在理解活化分子的有效碰撞的基礎(chǔ)上重點(diǎn)掌握基本結(jié)論。
［布置作業(yè)］P36一、4二、2、3三、四?
●板書設(shè)計(jì)
二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
（1）結(jié)論：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大?
（2）原因：濃度增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快?
2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
（1）結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
（2）原因：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大濃度?
3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響?
（1）結(jié)論：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快?
（2）原因：溫度升高，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)?
4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
（1）結(jié)論：適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率?
（2）原因：能降低反應(yīng)所需能量，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)?

●教學(xué)后記?
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原因是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，教學(xué)中首先從實(shí)驗(yàn)中得到親身體會(huì)，進(jìn)而通過形象的比喻、逼真的三維動(dòng)畫、模擬演示等手段，使學(xué)生理解增大濃度為什么會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，從活化分子發(fā)生有效碰撞的理論高度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率受濃度的影響及原因，也為討論溫度、壓強(qiáng)及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響結(jié)論打下了基礎(chǔ)，因此在后邊的教學(xué)中除了必要的實(shí)驗(yàn)外，主要通過學(xué)生自學(xué)，教師引導(dǎo)而得出結(jié)論，分析原因。當(dāng)然在教學(xué)中也注意了和物理學(xué)的學(xué)科間聯(lián)系。?

高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)與技能
（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．過程與方法
（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；
（2）通過識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
（1）通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。
（2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[教學(xué)過程]
[導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，而有些反應(yīng)速率很慢，如石油的形成?？梢姡煌镔|(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大，決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
[板書]
一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)
二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
（一）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[演示]課本20頁實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
加入試劑4mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.2mol/LH2C2O4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
褪色時(shí)間
結(jié)論在其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)表
編號(hào)Na2S2O3溶液水硫酸出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）
110ml010ml
25ml5ml10ml

【板書】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。
【實(shí)驗(yàn)解釋】為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？
（明確）當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
【對(duì)結(jié)論的再理解】
1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大
2.對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會(huì)影響逆反應(yīng)的速率。
3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。
【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。
2.制Fe（OH）2時(shí)，通過降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問題】壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？
【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗(yàn)知識(shí)
（提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)）對(duì)比
1.10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
2.CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。
3.SO2與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。
（討論）給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？
【事實(shí)的處理】列表比較
編號(hào)反應(yīng)物的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度變化加壓后反應(yīng)的速率變化
1
2
3
【板書】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加大。
【解釋】為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？
（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。
2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。
【結(jié)論的再理解】
1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。
2.對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
3.恒容時(shí)加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)加入惰性氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。

（三）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[演示]課本21頁實(shí)驗(yàn)2-3
同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應(yīng)的對(duì)比表
編
號(hào)0.1mol/L的
Na2S2O30.1mol/L的
H2SO4反應(yīng)溫度
（℃）反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
（秒）
15ml5ml冷水
25ml5ml熱水
【板書】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常要增大到原來的2~4倍。

『回顧』1.Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對(duì)比。
2.Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對(duì)比。
【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語化（寫方程式）
（1）Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O
或S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O
（2）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+2SO2↑+2H2O
（3）Mg+2H2O===Mg（OH）2+2H2↑
【解釋】為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？
（明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。
【對(duì)結(jié)論的再理解】對(duì)于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。
2.合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。
3.為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。
【科學(xué)探究】課本21頁科學(xué)探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)（淀粉指示顏色）的速率不同。

（四）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【演示】22頁演示實(shí)驗(yàn)2-4：過氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)
（復(fù)習(xí)回顧）用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】
（1）2H2O2==2H2O+O2↑
（2）2KClO3==2KCl+3O2↑
（1）過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表
編號(hào)無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況
1

（2）用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表
編號(hào)無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況
1

【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？
（明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。
【對(duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：
（1）在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO
2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O
（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3==NO2+O2
NO2+O==NO+O2
2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。
3.對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。
【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。
（五）其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等
[隨堂練習(xí)]
1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（B）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2
對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（AC）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大
（D）無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
3．設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（A）。
（A）同時(shí)增大（B）同時(shí)減小
（C）υ1增大，υ2減小
（D）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（C）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
5．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（AB）。
（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣
（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度
6．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
問：開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是____②_；正反應(yīng)速率最慢的是_③__。

化學(xué)反應(yīng)速率

知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。
2．運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3．動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4．通過對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。

化學(xué)反應(yīng)速率

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
1．使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo)通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)難點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
四、教學(xué)方法目標(biāo)引讀法。
五、教學(xué)過程

第一課時(shí)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

【引入新課】這節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。

【板書】第二章化學(xué)平衡

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。

【閱讀教材、思考并回答問題】

兩個(gè)問題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問題。

反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問題。

意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。

【板書】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

【復(fù)習(xí)提問】1．什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？

【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。

濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

【板書】一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】投影

1．化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？

2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．為什么增大濃度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率？

【展示】媒體演示濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【投影】小結(jié)

【傾聽、記錄】

【回憶、討論】

【回答、補(bǔ)充完善】

濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大

活化分子：具有較高能量的分子。

【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）

【回答、補(bǔ)充完善】

【記錄】

【板書】二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提問】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？

【投影】小結(jié)

有氣體存在的反應(yīng)：

壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大

僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)

速率無影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓

強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。

【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速

率的？

【指導(dǎo)閱讀、討論】

【思考、回答】

，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。

【板書】三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【投影】小結(jié)

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【討論】P．35討論題。

【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？

【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。

【閱讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。

共同總結(jié)。

【討論、回答】

可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。

【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。

【練習(xí)】投影

1．下列判斷正確的是（）

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反應(yīng)的速率相同

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同

D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同

2．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）

A．加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)

B．降低反應(yīng)所需的能量

C．增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．以上說法均不正確

3．反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（）

A．9minB．27min

C．13.5minD．3min

4．將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：。在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2s時(shí)，箱中有molC生成。

【作業(yè)】P．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動(dòng)性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。

2．C

【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。

3．A

【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為（為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）

4．0.08mol

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