高中離子反應教案

高二化學下冊《化學反應速率》知識點總結。

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，教師要準備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，幫助教師提高自己的教學質量。我們要如何寫好一份值得稱贊的教案呢？下面是由小編為大家整理的“高二化學下冊《化學反應速率》知識點總結”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高二化學下冊《化學反應速率》知識點總結

1、概念
通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
v=△c/△t，單位為mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。[檢討書大全 WWw.Jt56w.cOm]

2、表示方法及特征
①同一反應，速率用不同物質濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質的化學計量數(shù)比.
②一般不能用固體和純液體物質表示濃度.
③對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：v正≠v逆.
④化學反應速率是平均速率，且均值取正值.但在時間-速率圖象中某時刻對應的速率為瞬時速率.
⑤用化學反應速率來比較不同反應進行的快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較.

3、“三段式”計算反應速率

4、影響化學反應速率的因素

1)內因(主要因素)

反應物本身的性質。

2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)

知識點小結

氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時對反應速率的影響

1、恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應速率不變。

2、恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應速率減小。

延伸閱讀

高一化學下冊《化學反應速率》知識點

作為老師的任務寫教案課件是少不了的，大家在認真寫教案課件了。各行各業(yè)都在開始準備新的教案課件工作計劃了，我們的工作會變得更加順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？為此，小編從網絡上為大家精心整理了《高一化學下冊《化學反應速率》知識點》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高一化學下冊《化學反應速率》知識點

高一大家學習了很多化學知識，在課下要及時的進行鞏固復習，這樣才能掌握住學習過的化學知識，馬上就要期中考試了，下面xx為大家?guī)?017年高一化學下冊《化學反應速率》知識點，希望對大家學好化學知識有幫助。
化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
以上就是xx為大家?guī)淼?017年高一化學下冊《化學反應速率》知識點，希望我們能夠好好利用這些內容，從而在期中考試中取的好的化學成績。

高二化學下冊《化學反應速率和化學平衡》知識點整理

高二化學下冊《化學反應速率和化學平衡》知識點整理

1、了解化學反應速率的定義及其定量表示方法。
2、了解溫度對反應速率的影響與活化能有關。
3、知道焓變和熵變是與反應方向有關的兩種因素。
4、了解化學反應的可逆性和化學平衡。
5、了解濃度，壓強、溫度和催化劑等對化學反應速率和平衡的影響規(guī)律化學反應速率和化學平衡理論的初步知識是中學化學的重要基本理論?？疾榈闹R點應主要是：①有關反應速率的計算和比較;②條件對反應速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學平衡狀態(tài)的特征;④平衡移動原理的應用;⑤平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))的含義及其表達式⑥利用化學平衡常數(shù)計算反應物轉化率或比較。
從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：⑴根據化學方程式確定各物質的反應速率;⑵根據給定條件，確定反應中各物質的平均速率;⑶理解化學平衡特征的含義，確定某種情況下化學反應是否達到平衡狀態(tài);⑷應用有關原理解決模擬的實際生產問題;(5)平衡移動原理在各類平衡中的應用;⑹根據條件確定可逆反應中某一物質的轉化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。
從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因為高考中有幾年出現(xiàn)了這方面的難題，所以各種復習資料中高難度的練習題較多。從新課標的要求來看，這部分內容試題應較基礎，復習時應多關注生產實際，注重基礎知識的掌握。
一、化學反應速率及其影響因素
1.化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學反應速率。用不同物質表示同一反應的化學反應速率時，其數(shù)值可能不同(因此，必須指明具體物質)。但各種物質表示的速率比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比。
2.參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素，外界條件對化學反應速率也有影響。
(1)濃度對化學反應速率的影響只適用于氣體反應或溶液中的反應;
(2)壓強對化學反應速率的影響只適用于氣體參加的反應;
(3)溫度對化學反應速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增加原來的2-4倍，經驗公式：;
(4)使用催化劑，使原來難以進行的化學反應，分步進行(本身參與了反應，但反應前后化學性質不變)，從而大幅度改變了化學反應速率。
(5)此外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等也會對化學反應速率產生影響。
3.濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數(shù)。

高二化學知識點整理：化學反應速率和化學平衡

高二化學知識點整理：化學反應速率和化學平衡

化學反應速率和化學平衡是中學化學重要的理論內容之一，是高考的必考內容。在復習這部分內容時，要掌握有關概念和規(guī)律、化學反應速率及其影響條件、化學平衡狀態(tài)的概念及其影響平衡的條件，另外還要注意一些特殊情況的把握。
一、化學反應速率
課標要求
1、掌握化學反應速率的含義及其計算
2、了解測定化學反應速率的實驗方法
要點精講
1、化學反應速率
（1）化學反應速率的概念
化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。
（2）化學反應速率的表示方法
對于反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化值表示。
某一物質A的化學反應速率的表達式為：第二章1
式中——某物質A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。
——某段時間間隔，常用單位為s，min，h。
υ——物質A的反應速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化學反應速率的計算規(guī)律
①同一反應中不同物質的化學反應速率間的關系
同一時間內，用不同的物質表示的同一反應的反應速率數(shù)值之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。
②化學反應速率的計算規(guī)律
同一化學反應，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率之比等于反應方程式中相應的物質的化學計量數(shù)之比，這是有關化學反應速率的計算或換算的依據。
（4）化學反應速率的特點
①反應速率不取負值，用任何一種物質的變化來表示反應速率都不取負值。
②同一化學反應選用不同物質表示反應速率時，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。
③化學反應速率是指時間內的“平均”反應速率。
小貼士：①化學反應速率通常指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率。
②由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。其化學反應速率與其表面積大小有關，而與其物質的量的多少無關。通常是通過增大該物質的表
面積（如粉碎成細小顆粒、充分攪拌、振蕩等）來加快反應速率。
③對于同一化學反應，在相同的反應時間內，用不同的物質來表示其反應速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應的速率。因此，表示化學反應的速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。
2、化學反應速率的測量
（1）基本思路
化學反應速率是通過實驗測定的。因為化學反應中發(fā)生變化的是體系中的化學物質（包括反應物和生成物），所以與其中任何一種化學物質的濃度（或質量）相關的性質在測量反應速率時都可以加以利用。
（2）測定方法
①直接可觀察的性質，如釋放出氣體的體積和體系的壓強。
②依靠科學儀器才能測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力等。
③在溶液中，當反應物或產物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。
本節(jié)知識樹
準確表達化學反應進行的快慢，就必須建立一套方法：確定起點，確定反應時間的單位，找到易于測量的某種量或性質的變化。
第二章2
二、影響化學反應速率的因素
課標要求
1、了解影響反應速率的主要因素
2、掌握外界條件對反應速率的影響規(guī)律
要點精講
1、發(fā)生化學反應的前提——有效碰撞理論
（1）有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞。
化學反應發(fā)生的先決條件是反應物分子之間必須發(fā)生碰撞。
反應物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導致化學反應的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不能導致反應的發(fā)生，是無效碰撞。碰撞的頻率越高，則化學反應速率就越大。
（2）活化能和活化分子
①活化分子：在化學反應中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。
活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內部原子之間的“結合力”，從而導致反應物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學反應。
②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子轉化成活化分子所需的最低能量）。
③活化能與化學反應速率：活化分子數(shù)目的多少決定了有效碰撞發(fā)生的次數(shù)。在分子數(shù)確定時，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，反應速率加快。
2、決定化學反應速率的內部因素
不同的化學反應具有不同的反應速率，影響反應速率的主要因素是內因，即參加反應的物質本身的性質。
內因：參加反應的物質的性質和反應的歷程，是決定化學反應速率的主要因素。
3、影響化學反應速率的外部因素
當物質確定時（即內因固定），在同一反應中，影響反應速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強、催化劑等。
（1）濃度對化學反應速率的影響
①規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以加快反應速率；減小反應物的濃度，可以減慢化學反應的速率。
②理論解釋：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數(shù)是一定的，即單位體積內的活化分子數(shù)與反應物的濃度成正比。
（2）壓強對反應速率的影響
①影響對象：壓強只影響有氣體參與的反應的反應速率對于沒有氣體參與的反應，壓強對它的反應速率沒有任何影響。
注：壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應，當然并不一定參加反應的物質全部是氣體，只要有氣體參與，壓強即會影響反應的反應速率。
②規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。
③理論解釋：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，是增大了濃度單位體積內活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率增大。因此，增大壓強，可以增大化學反應速率。
（3）溫度對反應速率的影響
①規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。
②理論解釋：溫度是分子平均動能的反映，溫度升高，使得整個體系中分子的能量升高，分子運動速率加快。
（4）催化劑對反應速率的影響
①規(guī)律：催化劑可以改變化學反應的速率。在不加說明時，催化劑一般指使反應速率加快的正催化劑。
②催化劑影響化學反應速率的原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應速率加快。同一催化劑能同等程度地改變正、逆反應的速率。
本節(jié)知識樹
反應物的性質是影響反應速率的內在因素。外界因素對反應速率的影響用有效碰撞理論解釋。
第二章3
三、化學平衡
課標要求
（1）了解化學平衡狀態(tài)的建立，理解化學平衡的特點
（2）外界條件（濃度、溫度、壓強等）對化學平衡的影響
要點精講
1、化學平衡狀態(tài)
（1）溶解平衡狀態(tài)的建立：當溶液中固體溶質溶解和溶液中溶質分子聚集到固體表面的結晶過程的速率相等時，飽和溶液的濃度和固體溶質的質量都保持不變，達到溶解平衡。溶解平衡是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。
小貼士：：①固體溶解過程中，固體的溶解和溶質分子回到固體溶質表面這兩個過程一直存在，只不過二者速率不同，在宏觀上表現(xiàn)為固體溶質的減少。當固體全部溶解后仍未達到飽和時，這兩個過程都不存在了。
②當溶液達到飽和后，溶液中的固體溶解和溶液中的溶質回到固體表面的結晶過程一直在進行，并且兩個過程的速率相等，宏觀上飽和溶液的濃度和固體溶質的質量都保持不變，達到溶解平衡狀態(tài)。
（2）可逆反應與不可逆反應
①可逆反應：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應。
前提：反應物和產物必須同時存在于同一反應體系中，而且在相同條件下，正、逆反應都能自動進行。
②不可逆反應：在一定條件下，幾乎只能向一定方向（向生成物方向）進行的反應。
（3）化學平衡狀態(tài)的概念：化學平衡狀態(tài)指的是在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
理解化學平衡狀態(tài)應注意以下三點：
①前提是“一定條件下的可逆反應”，“一定條件”通常是指一定的溫度和壓強。
②實質是“正反應速率和逆反應速率相等”，由于速率受外界條件的影響，所以速率相等基于外界條件不變。
③標志是“反應混合物中各組分的濃度保持不變”。濃度沒有變化，并不是各種物質的濃度相同。對于一種物質來說，由于單位時間內的生成量與消耗量相等，就表現(xiàn)出物質的多少
不再隨時間的改變而改變。
2、化學平衡移動
可逆反應的平衡狀態(tài)是在一定外界條件下（濃度、溫度、壓強）建立起來的，當外界條件發(fā)生變化時，就會影響到化學反應速率，當正反應速率不再等于逆反應速率時，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新條件下建立起新的平衡。此過程可表示為：
第二章4
（1）化學平衡移動：可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程。
（2）化學平衡移動的原因：反應條件的改變，使正、逆反。應速率發(fā)生變化，并且正、逆反應速率的改變程度不同，導致正、逆反應速率不相等，平衡受到破壞，平衡混合物中各組分的含量發(fā)生相應的變化。
①若外界條件改變，引起υ正ν逆時，正反應占優(yōu)勢，化學平衡向正反應方向移動，各組分的含量發(fā)生變化；
②若外界條件改變，引起υ正ν逆時，逆反應占優(yōu)勢，化學平衡向逆反應方向移動，各組分的含量發(fā)生變化；
③若外界條件改變，引起υ正和ν逆都發(fā)生變化，如果υ正和ν逆仍保持相等，化學平衡就沒有發(fā)生移動，各組分的含量從保持一定到條件改變時含量沒有變化。
（3）濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變的情況下：
增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，使反應物的濃度降低；
減小產物的濃度，平衡向正反應方向移動，使產物的濃度增大；
增大產物的濃度，平衡向逆反應方向移動，使產物的濃度降低；
減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動，使反應物的濃度增大。
（4）壓強對化學平衡的影響
在其他條件不變的情況下，對于有氣體參加或者生成的反應，增大壓強，會使氣體的濃度增大相同的倍數(shù)，正、逆反應速率都增加，化學平衡向著氣體體積縮小的反應方向移動；
減小壓強，會使氣體的濃度減小相同的倍數(shù)，正、逆反應速率都減小，會使化學平衡向著氣體體積增大的反應方向移動。
（5）溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變的情況下，溫度升高，化學平衡向著吸熱反應方向移動；溫度降低，化學平衡向著放熱反應方向移動。
（6）催化劑對化學平衡的影響
使用催化劑不影響化學平衡的移動。由于催化劑可以改變化學反應速率，而且對于可逆反應來說，催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但應注意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應達到平衡的時間。
（7）勒夏特列原理
①原理內容：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
外界條件對化學平衡的影響見下表。
第二章5
②適用范圍：勒夏特列原理適用于已達平衡的體系（如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等）。勒夏特列原理不適用于未達平衡的體系。
3、化學平衡常數(shù)
（1）概念
在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物的平衡濃度用化學方程式中的化學計量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應物的平衡濃度用化學方程式中的化學計量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。用符號K示。
對于一般可逆反應：mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），在一定溫度下第二章6===K，K為常數(shù)，只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數(shù)值。
（2）平衡表達式K的意義
①判斷可逆反應進行的方向
②表示可逆反應進行的程度
（3）平衡轉化率
含義：平衡轉化率是指用平衡時已轉化了的某反應物的量與反應前（初始時）該反應物的量之比來表示反應在該條件下的最大限度。
本節(jié)知識樹
在化學平衡概念的基礎上，從化學反應限度的定量描述和外界條件對化學平衡的影響兩個方面進一步學習了化學平衡的知識。
第二章7
四、化學反應進行的方向
課標要求
1、了解焓變、熵變與反應方向的關系
2、掌握焓變和熵變一起決定反應的方向
要點精講
化學反應的方向
（1）自發(fā)過程和自發(fā)反應
自發(fā)過程：在一定條件下不借助外部力量就能自動進行的過程。
自發(fā)反應：在一定的條件（如溫度、壓強）下，一個反應可以自發(fā)進行到顯著程度，就稱自發(fā)反應。
非自發(fā)反應：不能自發(fā)地進行，必須借助某種外力才能進行的反應。
自發(fā)反應一定屬于自發(fā)過程。
（2）自發(fā)反應的能量判據
自發(fā)反應的體系總是趨向于高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時體系往往會對外做功或釋放熱量），這一經驗規(guī)律就是能量判斷依據。
注：反應焓變是與反應能否自發(fā)進行有關的一個因素，但不是唯一的因素，并且自發(fā)反應與反應的吸放熱現(xiàn)象沒有必然的關系。
（3）自發(fā)反應的熵判據
①熵的含義：在密閉的條件下，體系由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。熵用來描述體系的混亂度，符號為S。熵值越大，體系的混亂度越大。
注：自發(fā)的過程是熵增加的過程。熵增加的過程與能量狀態(tài)的高低無關。熵變是與反應能否自發(fā)進行有關的又一個因素，但也不是唯一的因素。
②熵增加原理：自發(fā)過程的體系趨向于有序轉變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這一經驗規(guī)律叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的熵依據。與有序體系相比，無序體系“更加穩(wěn)定”。
③反應的熵變
化學反應存在著熵變。反應的熵變（雜）為反應產物總熵與反應物總熵之差。對于確定的化學反應，在一定條件下具有確定的熵變。
常見的熵增加的化學反應：產生氣體的反應，氣體物質的量增大的反應，熵變的數(shù)值
通常都是正值，為熵增加反應。
常見的熵減少的化學反應：有些熵減小的反應即雜約園的反應在一定條件下也可以
自發(fā)進行，如鋁熱反應。
（4）自發(fā)反應的復合判據
化學反應方向的復合判據在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的方向是反應的焓變和熵變共同影響的結果，反應方向的判據為：
第二章8
本節(jié)知識樹
化學反應的方向由反應體系的某些物理量決定。等溫、等壓條件下，化學反應的方向由反應焓變與反應熵變共同決定。

高一化學下冊化學反應的速率知識點

一名優(yōu)秀的教師在教學時都會提前最好準備，高中教師要準備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助高中教師在教學期間更好的掌握節(jié)奏。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編精心為您整理的“高一化學下冊化學反應的速率知識點”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

高一化學下冊化學反應的速率知識點

概念：

化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：外界條件對化學反應速率有一定影響

①溫度：升高溫度，增大速率;

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)。

③濃度：增加反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)。

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

練習題：

1.決定化學反應速率的主要因素是()。

A.參加反應的物質的性質B.加入催化劑

C.溫度和壓強D.各反應物和生成物的濃度

答案:A

2.一定能使反應速率加快的因素是()。

①擴大容器的體積②使用催化劑③增加反應物的物質的量④升高溫度⑤縮小體積

A.②③B.②③④C.②③④⑤D.④

答案:D

3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。密閉容器中，反應按下式進行：

xA2?+yB22C(氣)，2s后反應速率如下：

υA2=0.5mol／(L?s)=1.5mol／(L?s)υc=1mol／(L?s)

則x和y的值分別為()。

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

答案:D

4.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后3s末，=0.3nol／(L?s)，則3s末NH3的濃度為()。

A.0.45mol／LB.0.5mol／LC.0.6mool／LD.0.5mol／L

答案:C

5.反應N2+3H2?2NH3在2L密閉容器內反應，0.5min內NH3的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率的說法中正確的是()。

A.υN2=0.005mol／(L?s)B.υNH2=0.02mol／(L?s)

C.υH2=vN2/3D.υN2=0.01mol／(L?s)

答案:A

6.x、y、z三種氣體進行下列反應：

3x+y?2z

在三種不同情況下測得速率值為：

①υx=lmol／(1?min)

②υy=0.5mol／(L?min)

③υz=0.5mol／(L?min)

這三種情況下能正確表達該反應的速率的是()。

A.③②①B.②①③C.①②③D.③①②

答案:B