高中離子反應(yīng)教案

高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案。

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)與技能
（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．過(guò)程與方法
（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；
（2）通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。
（2）通過(guò)目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[教學(xué)過(guò)程]
[導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，而有些反應(yīng)速率很慢，如石油的形成?？梢?，不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大，決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
[板書]
一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)
二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
（一）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[演示]課本20頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
加入試劑4mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.2mol/LH2C2O4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
褪色時(shí)間
結(jié)論在其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)表
編號(hào)Na2S2O3溶液水硫酸出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）
110ml010ml
25ml5ml10ml

【板書】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。
【實(shí)驗(yàn)解釋】為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？
（明確）當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
【對(duì)結(jié)論的再理解】
1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大
2.對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會(huì)影響逆反應(yīng)的速率。
3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。
【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。
2.制Fe（OH）2時(shí)，通過(guò)降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來(lái)降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問(wèn)題】壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？
【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗(yàn)知識(shí)
（提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)）對(duì)比
1.10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
2.CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。
3.SO2與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。
（討論）給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？
【事實(shí)的處理】列表比較
編號(hào)反應(yīng)物的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度變化加壓后反應(yīng)的速率變化
1
2
3
【板書】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加大。
【解釋】為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？
（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說(shuō)，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，氣體的體積就縮小到原來(lái)的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來(lái)的2倍，即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。
2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。
【結(jié)論的再理解】
1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。
2.對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
3.恒容時(shí)加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)加入惰性氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。

（三）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[演示]課本21頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-3
同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應(yīng)的對(duì)比表
編
號(hào)0.1mol/L的
Na2S2O30.1mol/L的
H2SO4反應(yīng)溫度
（℃）反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
（秒）
15ml5ml冷水
25ml5ml熱水
【板書】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常要增大到原來(lái)的2~4倍。

『回顧』1.Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對(duì)比。
2.Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對(duì)比。
【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語(yǔ)化（寫方程式）
（1）Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O
或S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O
（2）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+2SO2↑+2H2O
（3）Mg+2H2O===Mg（OH）2+2H2↑
【解釋】為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？
（明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。
【對(duì)結(jié)論的再理解】對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過(guò)給反應(yīng)物加熱來(lái)增大反應(yīng)的速率。
2.合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。
3.為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。
【科學(xué)探究】課本21頁(yè)科學(xué)探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)（淀粉指示顏色）的速率不同。

（四）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【演示】22頁(yè)演示實(shí)驗(yàn)2-4：過(guò)氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)
（復(fù)習(xí)回顧）用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】
（1）2H2O2==2H2O+O2↑
（2）2KClO3==2KCl+3O2↑
（1）過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表
編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況
1

（2）用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表
編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況
1

【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？
（明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。
【對(duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：
（1）在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO
2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O
（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3==NO2+O2
NO2+O==NO+O2
2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說(shuō)明，均指正催化劑。
3.對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。
【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。
（五）其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
光、磁場(chǎng)、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等
[隨堂練習(xí)]
1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（B）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2
對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（AC）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大
（D）無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響
3．設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（A）。
（A）同時(shí)增大（B）同時(shí)減小
（C）υ1增大，υ2減小
（D）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（C）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
5．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（AB）。
（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣
（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度
6．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
問(wèn)：開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是____②_；正反應(yīng)速率最慢的是_③__。

相關(guān)知識(shí)

高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件11

★第二章第一節(jié)
第二課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件
［引言］化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的，不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)是不是就是一成不變的呢？不是，因?yàn)槠渌蛩厝鐪囟?、濃度、壓?qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響時(shí)，會(huì)使同一反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率。本節(jié)課就討論關(guān)于外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。?
［板書］二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
［師］大家先閱讀教材，思考討論外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的意義？?
［生］閱讀教材，歸納并回答外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的意義：可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要采取措施加快某些反應(yīng)，如煉鋼；也可使某些反應(yīng)減慢，如鋼鐵生銹等，從而使它們?yōu)樯鐣?huì)創(chuàng)造更大的價(jià)值。?
［問(wèn)］我們所說(shuō)的外界條件主要指的是哪些方面？?
［答］主要指濃度、溫度、壓強(qiáng)（主要對(duì)有氣體參加反應(yīng)）、催化劑等。?
［師］我們先討論濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。?
［板書］1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
［演示實(shí)驗(yàn)2—2］另外讓兩個(gè)學(xué)生代表前來(lái)操作，同學(xué)甲做大理石與1molL-1鹽酸的反應(yīng)，同學(xué)乙做大理石與0.1molL-1鹽酸的反應(yīng)，面向大家，同時(shí)操作，然后同學(xué)乙再將試管加熱（給學(xué)生多動(dòng)手的機(jī)會(huì)，親自操作，親身體會(huì)）。?
［生］其他同學(xué)觀察并記錄現(xiàn)象：同學(xué)甲（1molL-1鹽酸）的試管中有大量氣泡逸出，同學(xué)乙（0.1molL-1鹽酸）的試管中氣泡產(chǎn)生的很慢，但加熱后氣泡產(chǎn)生的速率明顯加快。
［引導(dǎo)］由此大家能得到什么啟示呢？
［生］相同條件下，濃度大的反應(yīng)快。?
［師］確實(shí)如此，許多實(shí)驗(yàn)證明，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
［板書］（1）結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
［師］為什么一種反應(yīng)物不變，增加另外一種反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)加快呢？這還得從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程和本質(zhì)說(shuō)起，那么大家回憶一下化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程和本質(zhì)都是什么呢？
［生］回憶并回答：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程，其本質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵的斷裂，生成物分子新化學(xué)鍵的形成。?［師］回答正確。但是反應(yīng)物分子中舊鍵的斷裂與生成物分子中新鍵的形成必須要靠反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸，相互碰撞才可以完成。所以反應(yīng)物分子（或離子）的相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件。事實(shí)證明，反應(yīng)物分子（或離子）之間單純的接觸或碰撞并不一定就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也就是碰撞存在著有效性，我們把能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，而在所有的碰撞中有效碰撞是很少的。?
［生］自學(xué)、閱讀，認(rèn)真體會(huì)有效碰撞和活化分子這兩個(gè)新概念。?
［提示］應(yīng)該注意，發(fā)生有效碰撞的必須是活化分子，但活化分子之間的碰撞卻不一定就是有效碰撞，因?yàn)榘l(fā)生有效碰撞不僅需要足夠的能量還得需要正確的取向，這就和運(yùn)動(dòng)員投籃球是一個(gè)道理；如果投球無(wú)力，球挨不著籃框，投不中；如果投球力足、但方向不對(duì)，同樣也投不中；只有力足、方向正才能投中。?
［生］體會(huì)并閱讀教材中插圖（關(guān)于投籃）充分理解有效碰撞和活化分子的含義。
［三維動(dòng)畫演示］將HI分子的分解反應(yīng)：2HI====H2+I2做成三維動(dòng)畫效果，在多媒體電腦上進(jìn)行模擬演示：①碰撞過(guò)輕，②碰撞取向不好，結(jié)果都還是HI分子，沒(méi)有發(fā)生分解，③活化分子的有效碰撞結(jié)果HI分子分解成I2（較大）和H2（較?。?。
［小結(jié)］無(wú)論是運(yùn)動(dòng)員投籃還是HI分解都表明只有能量和取向均滿足時(shí)，才會(huì)發(fā)生有效碰撞。在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分比是一定的，因此單位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)的反應(yīng)物的分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，發(fā)生有效碰撞的次數(shù)就相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率也就隨之加快了。
［板書］（2）原因：濃度增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快。
［過(guò)渡］下面我們討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
［板書］2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
［問(wèn)］提起壓強(qiáng)一詞往往與什么有關(guān)？為什么？?
［生］思考，回答：往往與氣體有關(guān)，因固體和液體物質(zhì)受壓強(qiáng)的影響較小。
［師］所以討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，指的是有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。我們知道，在物理學(xué)上有這樣的規(guī)律，當(dāng)溫度一定時(shí)，一定量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比，即P1V1=P2V2，說(shuō)明溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大，體積將會(huì)變小，單位體積的分子數(shù)增加，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，故增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，若要減小壓強(qiáng)呢？
［生］分析，根據(jù)P1V1=P2V2，當(dāng)溫度不變減小壓強(qiáng)時(shí)，體積必然增大，單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小，亦即相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。
［問(wèn)］對(duì)于固體和液體（或溶液）參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將會(huì)怎么樣呢？?
［生］自學(xué)、歸納，回答：因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小，所以對(duì)濃度的改變就很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率無(wú)影響。?
［板書］（1）結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快?
（2）原因：增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度?
［師］至于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，大家結(jié)合剛才實(shí)驗(yàn)2—2同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，自己來(lái)總結(jié)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況。?
［生］回憶實(shí)驗(yàn)2—2的現(xiàn)象，閱讀教材自學(xué)，然后舉手回答：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，因?yàn)闇囟壬撸磻?yīng)物分子能量增加了，從而增加了活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，而速度加快，另外升高溫度使反應(yīng)物分子運(yùn)動(dòng)速率加快，也從某種程度上加快了化學(xué)反應(yīng)速率。
［師］評(píng)價(jià)學(xué)生回答結(jié)果，并補(bǔ)充說(shuō)明，溫度的升高使反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率，而且有一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2～4倍。
［板書］3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
（1）結(jié)論：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快?
（2）原因：溫度升高，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)?
［問(wèn)］根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論，思考為什么人們把食品放到電冰箱中就不易變質(zhì)呢？（用所學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際生活中的具體問(wèn)題，以激勵(lì)學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)分析能力）?
［生］因?yàn)闇囟雀邥r(shí)食品的腐蝕潰爛反應(yīng)進(jìn)行的快，就容易變質(zhì)；反之，冰箱中的溫度低，食品腐爛反應(yīng)就很慢，不易變質(zhì)。?
［問(wèn)］我們最初接觸和介紹催化劑是在什么時(shí)候的什么反應(yīng)中出現(xiàn)的？?
［生］初三化學(xué)，實(shí)驗(yàn)室用MnO2作催化劑使KClO3加熱分解制O2時(shí)介紹的。
［追問(wèn)］大家是否還記得，在沒(méi)有加MnO2之前加熱KClO3固體有何現(xiàn)象？?
［生］幾乎沒(méi)有氣體生成。?
［問(wèn)］這說(shuō)明了什么？?
［生］加入催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率加快了。?
［過(guò)渡］下邊一個(gè)實(shí)驗(yàn)也和MnO2有關(guān)。
［演示實(shí)驗(yàn)2—3］H2O2的分解，仍然讓兩個(gè)學(xué)生前來(lái)操作，學(xué)生甲不加MnO2，學(xué)生乙加MnO2。
［生］其他同學(xué)觀察記錄現(xiàn)象：沒(méi)有加MnO2粉末的試管只有少量氣泡出現(xiàn)，加MnO2粉末的試管，立即有大量氣泡產(chǎn)生。?
［師］實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明了什么？?
［生］說(shuō)明MnO2在反應(yīng)中起了催化作用，使H2O2分解反應(yīng)的速率加快了。
［補(bǔ)充說(shuō)明］催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因，是它能夠降低反應(yīng)所需要的能量，這樣就會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。
［板書］4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（1）結(jié)論：適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率
（2）原因：能降低反應(yīng)所需要的能量，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)?
［師］下邊同學(xué)們閱讀本節(jié)教材的最后部分，了解有關(guān)催化劑的重要性以及除了濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑外還有哪些條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？
［生］自學(xué)，歸納總結(jié)催化劑的重要性：一方面催化劑能成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率；另一方面約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要使用催化劑，且有很多反應(yīng)還必須靠使用性能優(yōu)良的催化劑才能進(jìn)行。在外界條件中除溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑外，如光、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
［投影練習(xí)］反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2====2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。
c(H2)(molL-1)c(Cl2)(molL-1)molL-1s-1
1.01.01.0K
2.01.02.0K
2.04.04.0K
由此可推得，m、n值正確的是（）?
A.m=1,n=1?B.m=,n=?C.m=,n=1D.m=1,n=
［解析］本題屬信息遷移題，意在考查學(xué)生接受新信息，處理所給數(shù)據(jù)的能力。按題給數(shù)據(jù)代入v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n即可。第一組數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算，代入第二組數(shù)據(jù)：2.0K=K(2.0)m(1.0)n，則m=1；代入第三組數(shù)據(jù)：4.0K=K(2.0)m(4.0)n，聯(lián)立方程解得：m=1,n=，故選D。
［答案］D
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們就一個(gè)主題，那就是外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)、比喻、三維動(dòng)畫模擬、自學(xué)、討論等手段，最后得出的結(jié)論是：對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，條件不同，反應(yīng)速率不同。一般地，增大反應(yīng)物濃度、升高溫度，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)加大壓強(qiáng)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，均可增大化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)在理解活化分子的有效碰撞的基礎(chǔ)上重點(diǎn)掌握基本結(jié)論。
［布置作業(yè)］P36一、4二、2、3三、四?
●板書設(shè)計(jì)
二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
（1）結(jié)論：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大?
（2）原因：濃度增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快?
2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
（1）結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
（2）原因：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大濃度?
3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響?
（1）結(jié)論：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快?
（2）原因：溫度升高，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)?
4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?
（1）結(jié)論：適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率?
（2）原因：能降低反應(yīng)所需能量，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)?

●教學(xué)后記?
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原因是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，教學(xué)中首先從實(shí)驗(yàn)中得到親身體會(huì)，進(jìn)而通過(guò)形象的比喻、逼真的三維動(dòng)畫、模擬演示等手段，使學(xué)生理解增大濃度為什么會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，從活化分子發(fā)生有效碰撞的理論高度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率受濃度的影響及原因，也為討論溫度、壓強(qiáng)及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響結(jié)論打下了基礎(chǔ)，因此在后邊的教學(xué)中除了必要的實(shí)驗(yàn)外，主要通過(guò)學(xué)生自學(xué)，教師引導(dǎo)而得出結(jié)論，分析原因。當(dāng)然在教學(xué)中也注意了和物理學(xué)的學(xué)科間聯(lián)系。?

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）

俗話說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？以下是小編為大家收集的“第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）”供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）體會(huì)實(shí)驗(yàn)在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用；
（2）通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[學(xué)習(xí)過(guò)程]
[溫習(xí)舊知]回憶化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)并回答：
定義
數(shù)學(xué)表達(dá)式
單位
規(guī)律：對(duì)于同一反應(yīng)（mA+nB=pC+qD）用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系:
[思考]結(jié)合生活實(shí)踐與已經(jīng)掌握的知識(shí),請(qǐng)同學(xué)歸納有哪些因素對(duì)化學(xué)速率產(chǎn)生影響?

[學(xué)習(xí)新知]
一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實(shí)驗(yàn)2-2，得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以反應(yīng)的速率。
解釋：當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
注意：
1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于的濃度，與的濃度關(guān)系不大（填反應(yīng)物或產(chǎn)物）
2.對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度，與兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度，與兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使反應(yīng)的速率增大，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。
3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。
二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)二】思考并回答下列問(wèn)題：
1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)有何關(guān)系？
2、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，反應(yīng)物的濃度如何改變？此時(shí)反應(yīng)速率如何改變？。
通過(guò)以上的分析，你得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？
結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)。
注意：
1.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。
2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。
3.對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)三】觀察實(shí)驗(yàn)2-3，得出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的速率；降低溫度，反應(yīng)的速率。
解釋：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
注意：對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)四】觀察實(shí)驗(yàn)2-4，得出催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率。
解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。
注意：
1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：
（1）在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO
2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O
（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3==NO2+O2
NO2+O==NO+O2
2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。
3.對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度。

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；
（2）通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

二:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因
影響反應(yīng)速率的外因主要有
例一定條件反應(yīng)N2+3H2=2NH3達(dá)平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）
A.加催化劑,V(正)和V(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)
C.降溫,V(正)和V(逆)都減少,且V(正)減少倍數(shù)大V(逆)減少倍數(shù)
D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)
(一)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率________.
例下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl和緩進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是（）
A.20mL3mol/LX溶液B.20mL2mol/LX溶液
C.10mL4mol/LX溶液D.10mL2mol/LX溶液
(二)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率__________.
(三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[思考1]2L密閉容器中,投入5molN2,8molH2,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),2min時(shí),測(cè)得容器內(nèi)生成NH34mol,若將容器的體積減小為原來(lái)的一半,其他條件不變,同樣生成4molNH3所花費(fèi)的時(shí)間___2min(,=,,),為什么?
[思考2]在室溫條件,通過(guò)什么途徑可以改變?nèi)萜黧w積?
[結(jié)論]有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率____
參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體,液體或溶液時(shí),壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率___影響?(填有,無(wú))
[探討]N2+3H2==2NH3反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行
1.容器若為恒定容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_____(加快,不變,減慢)，原因是_________
2.容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率(加快,不變,減慢)_____,原因是________。
四:催化劑
催化劑定義:________________________________________________?
請(qǐng)例舉幾例催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)例./
[實(shí)驗(yàn)演示]H2O2分解:
現(xiàn)象____________________________________________________
結(jié)論______________________________________________________
[實(shí)驗(yàn)探討]
如何加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率?
2.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中,解釋圖象的成因.(縱坐標(biāo)為H2的生成速率)
v（H2）

t1時(shí)間
[隨堂練習(xí)]
1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2
對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大
（D）無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響
3．設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（）。
（A）同時(shí)增大（B）同時(shí)減小
（C）υ1增大，υ2減?。―）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最快的是（）
編號(hào)金屬（粉末狀）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
（mol）(℃)
AMg，0.16molL-1硝酸10mL60
BMg，0.13molL-1鹽酸10mL60
CFe，0.13molL-1L鹽酸10mL60
DMg，0.13molL-1硫酸10mL60
6．容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)
A（氣）+2B（氣）2C（氣）
以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。
（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少
（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少
7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。
（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣
（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度
8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]增大而加快。
（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是____。
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。
9．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
問(wèn)：開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。
10．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))
[I-]（molL-1）[Fe3+](molL-1)υmolL-1s-1)
（1）0.200.800.032k
（2）0.600.400.144k
（3）0.800.200.128k
通過(guò)所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知：
在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為______。[選填A(yù)、B、C、D]
（A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2
碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于）

課堂練習(xí)答案
1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。
8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
9．②；③。10．C；大于。

【課堂練習(xí)】
1.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（氣）+B（固）==2C（氣）+Q（Q＞0）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（）
A．降溫B.加入BC.增大體積使壓強(qiáng)減小D.加入A
2.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時(shí)間t變化如圖。其中t1——t2速度變化的原因是___________________；t2——t3速度變化的原因是_________________________________。

t1t2t3

[隨堂練習(xí)]
1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（）。
②升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2
對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大
（D）無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響
3．設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（）。
（A）同時(shí)增大（B）同時(shí)減小
（C）υ1增大，υ2減小（D）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最快的是（）
編號(hào)金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積
反應(yīng)溫度℃)

A
B
C
DMg，0.1
Mg，0.1
Fe，0.1
Mg，0.16molL-1硝酸10mL
3molL-1鹽酸10mL
3molL-1L鹽酸10mL
3molL-1硫酸10mL60
60
60
60
6．容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)
A（氣）+2B（氣）2C（氣）
以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。
（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少
（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少
7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。
（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣
（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度
8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]增大而加快。
（3）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是____。
（4）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。
9．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
問(wèn)：開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。
10．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))
[I-]（molL-1）[Fe3+](molL-1)υmolL-1s-1)
（1）0.200.800.032k
（2）0.600.400.144k
（3）0.800.200.128k
通過(guò)所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知：
在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為______。[選填A(yù)、B、C、D]
（A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2
碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于）

課堂練習(xí)答案
1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。
8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
9．②；③。10．C；大于。
[練習(xí)]對(duì)于反應(yīng)M+N→P,如果溫率每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增加到原來(lái)的3倍,在10℃時(shí),完成反應(yīng)10%需81分鐘,將溫率提高到30℃,完成反應(yīng)的10%,需要的時(shí)間為____分鐘.

2．納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于1×10-9m，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（）。
（A）常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快
（B）常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快
（C）常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同
（D）“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快。
3．解釋下列反應(yīng)事實(shí)：
（1）氨氣在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中點(diǎn)燃能劇烈燃燒。
（2）硫在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中點(diǎn)燃卻產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。
（3）把一定量的銅片投入到盛有稀硝酸溶液的試管中，反應(yīng)速率變化趨勢(shì)常常是：較慢→逐漸加快→突然劇烈加快→逐漸變慢。

4．有一化學(xué)反應(yīng)，aA+bB?C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n，其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)k、m、n的值，在298K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
編號(hào)A的初始濃度molL-1B的初始濃度molL-1生成C的初始速率molL-1s-1)
11.01.01.2×10-2
22.01.02.4×10-2
34.01.04.9×10-2
41.01.01.2×10-2
51.02.04.8×10-2
61.04.01.9×10-2
（1）根據(jù)上表可求得：m____，n_____，k_____，k的單位是_____。
（2）若a=m，b=n，當(dāng)[A]=[B]=2.0molL-1時(shí)，求以B表示的初始反應(yīng)速率。

5．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：
鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸花的時(shí)間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
利用從A到F的結(jié)果：
（1）畫一幅以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）。
（2）利用你所畫成的曲線圖，你能得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論？
（3）20℃時(shí)，2g鋅箔溶解于酸中需花多長(zhǎng)時(shí)間？
（4）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F為什么那么快？

課堂練習(xí)答案
1AB，2CD，
3．（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應(yīng)速率大，單位時(shí)間內(nèi)放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應(yīng)發(fā)生，并達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。
（2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的火焰的顏色深。
（3）硝酸跟銅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快；反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻反應(yīng)速率會(huì)突然加快；最后由于硝酸的濃度降低，反應(yīng)速率又會(huì)逐漸變慢。

4．（1）1；2；1.2×10-2；L2mol-2s-1。
（2）υ（B）=1.926×10-1molL-1s-1

5．（1）可作如下圖：
（2）從這5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可歸納出，溫度對(duì)該反應(yīng)速度影響的規(guī)律為：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來(lái)的兩倍。
（3）題目要求用已得有關(guān)反應(yīng)速率的規(guī)律來(lái)求解20℃時(shí)的反應(yīng)時(shí)間。根據(jù)（1）中的圖象可求得，當(dāng)溫度為20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間約需150s。
（4）對(duì)比B和F，反應(yīng)溫度相同，酸的濃度也相同，鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時(shí)間，而F中只需要5s時(shí)間，F(xiàn)中反應(yīng)速率比B中反應(yīng)速率快了40倍。這是因?yàn)锽中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時(shí)的接觸面大得多。

高二化學(xué)教案：《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及圖像分析》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，大家開始動(dòng)筆寫自己的教案課件了。用心制定好教案課件的工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來(lái)的工作！你們會(huì)寫教案課件的范文嗎？請(qǐng)您閱讀小編輯為您編輯整理的《高二化學(xué)教案：《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及圖像分析》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

一、復(fù)習(xí)回顧

知識(shí)結(jié)構(gòu)框架

二、知識(shí)梳理

課程引入：

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率，這堂課我們重點(diǎn)來(lái)學(xué)習(xí)影響反應(yīng)速率的因素。

考點(diǎn)1：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及微觀解釋：

1．決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)。

2．條件因素（外因）

（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，

可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。

注意：此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

原因：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。

（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。

原因：對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。

對(duì)于氣體反應(yīng)體系，充入“惰性氣體”時(shí)反應(yīng)速率變化情況：

①恒容時(shí)：充入“惰性氣體” 總壓增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。

②恒壓時(shí)：充入“惰性氣體”體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)、速率減慢。

（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

結(jié)論：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。

原因：①濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。

②溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速率加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。前者是主要原因。

③阿倫尼烏斯方程：k===Ae –Ea/RT （Ｅa表示活化能）

該方程表明：當(dāng)Ｅa>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

Ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度就越大，這就是升高相同溫度時(shí)不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因。

（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

結(jié)論：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。

負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。如不特意說(shuō)明，指正催化劑。

原因：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。

①催化劑是能加快化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。由于催化劑的質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，反應(yīng)歷程中必定既包括有催化劑參與的反應(yīng)，又包括使催化劑再生成的反應(yīng)。

②催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

③催化劑具有選擇性，某種催化劑對(duì)某一反應(yīng)可能是活性很強(qiáng)的催化劑，但對(duì)其他反應(yīng)就不一定有催化作用。

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

影響[來(lái)

外因

單位體積內(nèi)[

有效碰撞次數(shù)o

化學(xué)反應(yīng)速率[

分子總數(shù)

活化分子數(shù)

活化分子百分?jǐn)?shù)

增大反應(yīng)物濃度

增加

增加

不變

增加

加快

增大壓強(qiáng)

增加

增加

不變

增加

加快

升高溫度

不變

增加

增大

增加

加快

使用催化劑

不變

增加

增大

增加

加快

（5）其他因素

如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。

考點(diǎn)3：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律

解釋化學(xué)反應(yīng)速率快慢的鏈條思維：活化能→活化分子→有效碰撞→化學(xué)反應(yīng)速率。

三、例題精析

【例題1】在一定溫度下，密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列判斷正確的是（ ）

A．保持體積不變，增加Fe的量，反應(yīng)速率加快

B．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快

C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快

D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變

【答案】B

【解析】本題考查濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。由于固體的濃度為常數(shù)，增加鐵的量，反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響；容器體積縮小，相當(dāng)于增大氣體的濃度，反應(yīng)速率加快；體積不變的情況下，充入不參與反應(yīng)的氣體，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，速率不變；壓強(qiáng)不變，充入不參與反應(yīng)的氣體使體積增大，由于反應(yīng)物和生成物的濃度減小，速率減小。

【例題2】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（ ）

組號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3

H2SO4

H2O體積/mL

體積/mL

濃度/(mol·L-1)

體積/mL

濃度/(mol·L-1)

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

【答案】D

【解析】本題主要比較溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溶液混合后總體積都相同，從溫度方面判斷C、D的反應(yīng)速率大于A、B的反應(yīng)速率；從濃度方面判斷，A、D的反應(yīng)速率大于B、C的反應(yīng)速率。所以反應(yīng)速率最快的為D。

【例題3】（2016?進(jìn)賢縣校級(jí)模擬）反應(yīng)C（s）＋H2O（g）?CO（g）＋H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）

①增加C的量

②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大?????

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大．

A.①④ B.②③

C.①③ D.②④

【答案】C

【解析】①因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故①選；②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故②不選；③保持體積不變，充入氮?dú)猓獨(dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故③選；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故④不選；故選C。

四、課堂練習(xí)

【基礎(chǔ)】

1. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（ ）

A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s）

B．反應(yīng)開始時(shí)10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開始時(shí)10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

【答案】C

【解析】化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像。計(jì)算出X、Y減少的物質(zhì)的量，Z增加的物質(zhì)的量，然后根據(jù)速率的計(jì)算公式計(jì)算出答案。

2. 在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)

D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)小于v逆增大

【答案】 CD

【解析】催化劑能同倍程度改變v正、v逆，A正確。加壓，v正、v逆均增大，且向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正> v逆，B正確。降溫，v正、v逆均減小，且向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正> v逆，C錯(cuò)誤。加入氧氣，如恒溫、恒容，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變化，如恒溫、恒壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正、v逆均減小，且v正

【鞏固】

3. 與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中的增大而加快。

（1）反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是 。

（2）反應(yīng)后期時(shí)，反應(yīng)速率下降的原因是 。

【答案】（1）開始發(fā)生反應(yīng)，隨增大，加快。

（2）反應(yīng)進(jìn)行至?xí)r，因C（反應(yīng)物）減小，且反應(yīng)使也減小，則減慢。

【解析】由于與反應(yīng)隨增大而加快，首先寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程

式（或離子方程式：）可見反應(yīng)后有生成。

4. 丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： CH3COCH3+I2 → CH3COCH2I +H++I—。25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：υ== k·c(CH3COCH3)·c(H+)，式中k==2.73×10—5L/（mol·s）。

又知開始時(shí)c(I2)==0.01mol/L ，c(CH3COCH3)==0.1mol/L，c(H+)==0.01mol/L。問(wèn)25℃時(shí)，當(dāng)溶液中的I2反應(yīng)掉一半時(shí)，反應(yīng)速率比開始時(shí)是快還是慢？

【答案】反應(yīng)速率加快了

【解析】由反應(yīng)速率的經(jīng)驗(yàn)式直接計(jì)算兩個(gè)條件下的反應(yīng)速率即可作答。反應(yīng)開始時(shí)，

υ（始）==2.73×10—5L/（mol·s）·0.1mol/L·0.01mol/L==2.73×10—8mol/L·s

當(dāng)溶液中的碘消耗一半時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，c(CH3COCH3)==0.1mol/L—0.01mol/L×1/2==0.095mol/L

c(H+)==0.01mol/L+0.01mol/L×1/2==0.015mol/L

υ（終）==2.73×10—5L/（mol·s）·0.095mol/L·0.015mol/L==3.89×10—8 mol/L·s

υ（終）＞υ（始），故反應(yīng)速率加快了。

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，其反應(yīng)速率應(yīng)減慢。這是原有知識(shí)引發(fā)的習(xí)慣思維。事實(shí)上，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的物質(zhì)及方次（冪指數(shù)）是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果，突破慣性思維、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)、探尋客觀規(guī)律是創(chuàng)造性思維產(chǎn)生和發(fā)展的基礎(chǔ)。

【拔高】

1. 某溫度時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答：

（1）反應(yīng)開始2 min內(nèi)：v（X）＝__________________

v（Y）＝ __________________ v（Z）＝ __________________

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________

【答案】0.025 mol /（L·s）、0.075 mol /（L·s）mol /（L·s）、0.050 mol /（L·s）；X＋3Y=2Z。

【解析】 根據(jù)圖像，0-2 min內(nèi)，X的物質(zhì)的量由1 mol變?yōu)?.9 mol，濃度變化為0.1 mol÷2 L=0.05 mol/L，同樣可得Y、Z的速率。根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，可得化學(xué)方程式。注意X、Y減小，為反應(yīng)物，Z增多，為生成物。

2. 用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH

A.溫度:T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)

C.平衡常數(shù):K(A)>K(C)　K(B)=K(D)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(A)M(D)

【答案】C

【解析】此反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高CO轉(zhuǎn)化率越低,所以T1五、課后作業(yè)

【基礎(chǔ)】

1. 100 mL 3 mol·L－1的硫酸溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）

A.Na2CO3固體 B.3 mol·L－1的硫酸

C.CH3COOK溶液 D.KNO3溶液

2.在實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)Ⅰ用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果（ ）

3.一定溫度下，反應(yīng)N2＋O2（ ）

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He D.恒壓，充入He

【鞏固】

1.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）

A.增加H2O的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

2.下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像曲線表示的是（ ）

選項(xiàng)

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

甲

乙

A

外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)

反應(yīng)

速率

Na

K

B

4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)

0.1mol·L－1的H2C2O4溶液

0.2mol·L－1的H2C2O4溶液

C

5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)

熱水

冷水

D

5mL4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2

無(wú)MnO2粉末

加MnO2粉末

3.用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取

的措施是①再加入30毫升3mol/L鹽酸 ②改用30毫升6mol/L鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度（ ）

A．①②④　 B． ②③④

C．①③④　 D． ①②③

【提高】

1.下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

2.將a?g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將b?g?（?a＞b?）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）

3.已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH

A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B.圖一t2時(shí)改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度

C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

【答案】

【基礎(chǔ)】C B C

【鞏固】C C B

【提高】B C A

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素導(dǎo)學(xué)案

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素導(dǎo)學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）體會(huì)實(shí)驗(yàn)在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用；
（2）通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[學(xué)習(xí)過(guò)程]
[溫習(xí)舊知]回憶化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)并回答：
定義
數(shù)學(xué)表達(dá)式
單位
規(guī)律：對(duì)于同一反應(yīng)（mA+nB=pC+qD）用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系:
[思考]結(jié)合生活實(shí)踐與已經(jīng)掌握的知識(shí),請(qǐng)同學(xué)歸納有哪些因素對(duì)化學(xué)速率產(chǎn)生影響?

[學(xué)習(xí)新知]
一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實(shí)驗(yàn)2-2，得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以反應(yīng)的速率。
解釋：當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
注意：
1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于的濃度，與的濃度關(guān)系不大（填反應(yīng)物或產(chǎn)物）
2.對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度，與兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度，與兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使反應(yīng)的速率增大，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。
3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。
二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)二】思考并回答下列問(wèn)題：
1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)有何關(guān)系？
2、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，反應(yīng)物的濃度如何改變？此時(shí)反應(yīng)速率如何改變？。
通過(guò)以上的分析，你得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？
結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)。
注意：
1.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。
2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。
3.對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)三】觀察實(shí)驗(yàn)2-3，得出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的速率；降低溫度，反應(yīng)的速率。
解釋：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
注意：對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)四】觀察實(shí)驗(yàn)2-4，得出催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率。
解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。
注意：
1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：
（1）在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO
2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O
（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3==NO2+O2
NO2+O==NO+O2
2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。
3.對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度。
[隨堂練習(xí)]
1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2
對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大
（D）無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響
3．設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（）。
（A）同時(shí)增大（B）同時(shí)減小
（C）υ1增大，υ2減?。―）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最快的是（）
編號(hào)金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積
反應(yīng)溫度℃)

A
B
C
DMg，0.1
Mg，0.1
Fe，0.1
Mg，0.16molL-1硝酸10mL
3molL-1鹽酸10mL
3molL-1L鹽酸10mL
3molL-1硫酸10mL60
60
60
60
6．容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)
A（氣）+2B（氣）2C（氣）
以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。
（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少
（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少