幼兒園知識(shí)教案

《原電池》知識(shí)點(diǎn)整理。

俗話說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。你知道如何去寫(xiě)好一份優(yōu)秀的教案呢？以下是小編為大家收集的“《原電池》知識(shí)點(diǎn)整理”相信能對(duì)大家有所幫助。

《原電池》知識(shí)點(diǎn)整理

1.原電池的定義
電能的把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置叫做原電池。
2.原電池的工作原理
將氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而形成電流。
3.構(gòu)成條件
兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng))。
4.正負(fù)極判斷
負(fù)極：電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，一般較活潑的金屬做負(fù)極
正極：電子流入的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，一般較不活潑金屬做正極
判斷方法：
①由組成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
注意：Cu-Fe(Al)與濃HNO3組成的原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電池例外。
②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷:電流是由正極流向負(fù)極;電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。
③根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
④根據(jù)現(xiàn)象判斷：溶解的電極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的電極為正極
⑤根據(jù)離子的流動(dòng)方向判斷：在原電池內(nèi)的電解質(zhì)溶液，陽(yáng)離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負(fù)極。
5.電子、電流、離子的移動(dòng)方向
電子：負(fù)極流向正極
電流：正極流向負(fù)極
陽(yáng)離子：向正極移動(dòng)
陰離子：向負(fù)極移動(dòng)
6.電極反應(yīng)式(以銅-鋅原電池為例)
負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))
正極(Cu)：Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))
總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
7.原電池的改進(jìn)
普通原電池的缺點(diǎn)：正負(fù)極反應(yīng)相互干擾;原電池的電流損耗快。
①改進(jìn)辦法：
使正負(fù)極在兩個(gè)不同的區(qū)域，讓原電池的氧化劑和還原劑分開(kāi)進(jìn)行反應(yīng)，用導(dǎo)體(鹽橋)將兩部分連接起來(lái)。
②鹽橋：
把裝有飽和KCl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。
③鹽橋的作用：
鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過(guò)外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過(guò)程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。
a.鹽橋中的電解質(zhì)溶液使原電池的兩部分連成一個(gè)通路，形成閉合回路
b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流
④鹽橋的工作原理：
當(dāng)接通電路之后，鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進(jìn)入溶液，電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅電極，并在銅電極表面將電子傳給銅離子，銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會(huì)由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會(huì)由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電，從而阻止電子從鋅片流向銅片，導(dǎo)致原電池不產(chǎn)生電流。
鹽橋中的鉀離子進(jìn)入硫酸銅溶液，鹽橋中的氯離子進(jìn)入硫酸鋅溶液，使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性，使氧化還原反應(yīng)得以持續(xù)進(jìn)行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流。
【說(shuō)明】鹽橋使用一段時(shí)間后，由于氯化鉀的流失，需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡，以補(bǔ)充流失的氯化鉀，然后才能正常反復(fù)使用。
⑤原電池組成的變化：
原電池變化：改進(jìn)后的原電池由兩個(gè)半電池組成，電解質(zhì)溶液在兩個(gè)半電池中不同，兩個(gè)半電池中間通過(guò)鹽橋連接。
改進(jìn)后電池的優(yōu)點(diǎn)：原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。【zfW152.cOM 趣祝?！?/p>

相關(guān)知識(shí)

原電池

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更容易聽(tīng)懂所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。你知道怎么寫(xiě)具體的教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“原電池”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

1.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（）
答案：BD
2．關(guān)于銅--鋅和稀H2SO4構(gòu)成原電池說(shuō)法正確的是（）。
A．鋅是正極，銅是負(fù)極B．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的必須是兩種不同的金屬
C．電流由鋅流向銅D．電子經(jīng)外電路由鋅流向銅
答案：D
3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是
A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C兩燒杯中溶液的pH均增大
D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
答案:C
4．純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過(guò)量時(shí)，可向其中加少量（）
A．CuSO4溶液B．CuS固體C．銅D．鎂條
答案：C
5．下列四組原電池放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是（）。
A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu稀H2SO4
C．Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
答案：BC
6．常用的鈕扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn＋2OH――2e→Zn(OH)2，氧化銀極上的反應(yīng)是：Ag2O＋H2O＋2e→Ag＋2OH－，下列判斷中，正確的是（）。
A．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
答案：A
7．有A、B、C、D、E五種金屬，A的溴化物在常溫下分解生成黑色的A，B的氧化物在空氣中加熱到熔融時(shí)不分解，B和C用導(dǎo)線相連，在稀硫酸溶液中組成原電池時(shí)，C上有氣體產(chǎn)生，D放入C的硫酸鹽溶液中得到C的穩(wěn)定氫氧化物沉淀，用E作電極電解C的鹽酸鹽溶液時(shí)，陰極上放出氫氣，陽(yáng)極上放出氯氣，則關(guān)于五種金屬活動(dòng)順序的敘述正確的是（）。
A.只能判斷出BC，DCB.可判斷出DCB
C.可判斷出ECAD.可判斷出DBCAE
答案：D
8.如圖所示的裝置中,在產(chǎn)生電流時(shí),以下說(shuō)法不正確的是()
A.Fe是負(fù)極,C是正極
B.負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+
C.內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液
D.電流由石墨電極流向Fe電極
答案：B
9．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；
(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________；
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________；
(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
答案:(1)銅(或Cu)；AgNO3溶液。(2)正，Ag＋＋e－=Ag；Cu－2e－=Cu2＋。(3)負(fù)(Cu)；正(Ag)。

10．如何利用Cu＋2FeCl3→2FeCl2＋CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出裝置圖，寫(xiě)出電極的反應(yīng)式。
答案：用銅和炭棒作電極，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液。
電極反應(yīng)式（－）：Cu－2e→Cu2＋
（＋）：2Fe3＋＋2e→2Fe2＋

11．(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____________________________________；
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________________________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；
②通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C)
答案：(1)Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑。
(2)①鋅片與銀片減輕，是因與酸反應(yīng)：
Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑～轉(zhuǎn)移2e－
==
得V(H2)=4.5L；Q=3.8×104C。

高二化學(xué)下冊(cè)《原電池》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

高二化學(xué)下冊(cè)《原電池》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

1.原電池的定義

電能的把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置叫做原電池。

2.原電池的工作原理

將氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而形成電流。

3.構(gòu)成條件

兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng))。

4.正負(fù)極判斷

負(fù)極：電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，一般較活潑的金屬做負(fù)極

正極：電子流入的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，一般較不活潑金屬做正極

判斷方法：

①由組成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。

注意：Cu-Fe(Al)與濃HNO3組成的原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電池例外。

②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷:電流是由正極流向負(fù)極;電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。

③根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

④根據(jù)現(xiàn)象判斷：溶解的電極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的電極為正極

⑤根據(jù)離子的流動(dòng)方向判斷：在原電池內(nèi)的電解質(zhì)溶液，陽(yáng)離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負(fù)極。

5.電子、電流、離子的移動(dòng)方向

電子：負(fù)極流向正極

電流：正極流向負(fù)極

陽(yáng)離子：向正極移動(dòng)

陰離子：向負(fù)極移動(dòng)

6.電極反應(yīng)式(以銅-鋅原電池為例)

負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))

正極(Cu)：Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))

總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

7.原電池的改進(jìn)

普通原電池的缺點(diǎn)：正負(fù)極反應(yīng)相互干擾;原電池的電流損耗快。

①改進(jìn)辦法：

使正負(fù)極在兩個(gè)不同的區(qū)域，讓原電池的氧化劑和還原劑分開(kāi)進(jìn)行反應(yīng)，用導(dǎo)體(鹽橋)將兩部分連接起來(lái)。

②鹽橋：

把裝有飽和KCl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。

③鹽橋的作用：

鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過(guò)外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過(guò)程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。

a.鹽橋中的電解質(zhì)溶液使原電池的兩部分連成一個(gè)通路，形成閉合回路

b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流

④鹽橋的工作原理：

當(dāng)接通電路之后，鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進(jìn)入溶液，電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅電極，并在銅電極表面將電子傳給銅離子，銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會(huì)由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會(huì)由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電，從而阻止電子從鋅片流向銅片，導(dǎo)致原電池不產(chǎn)生電流。

鹽橋中的鉀離子進(jìn)入硫酸銅溶液，鹽橋中的氯離子進(jìn)入硫酸鋅溶液，使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性，使氧化還原反應(yīng)得以持續(xù)進(jìn)行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流。

【說(shuō)明】鹽橋使用一段時(shí)間后，由于氯化鉀的流失，需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡，以補(bǔ)充流失的氯化鉀，然后才能正常反復(fù)使用。

⑤原電池組成的變化：

原電池變化：改進(jìn)后的原電池由兩個(gè)半電池組成，電解質(zhì)溶液在兩個(gè)半電池中不同，兩個(gè)半電池中間通過(guò)鹽橋連接。

《原電池》教案

《原電池》教案

1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容之一。該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個(gè)鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識(shí)，對(duì)指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護(hù)，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。
2、了解學(xué)情底碼
已有基礎(chǔ)：對(duì)原電池原理有初步認(rèn)識(shí)；具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。
局限認(rèn)識(shí)：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
發(fā)展方向：通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)對(duì)原電池原理形成完整認(rèn)識(shí)，提高探索解決問(wèn)題的能力。
3、明確教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：深入了解原電池的工作原理。對(duì)原電池的形成條件有更完整的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。
過(guò)程與方法：通過(guò)Pb-CuSO4電池的設(shè)計(jì)活動(dòng)，感悟科學(xué)探究的思路和方法，進(jìn)一步體會(huì)控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)設(shè)計(jì)原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開(kāi)發(fā)的關(guān)鍵作用。
4、研究教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：原電池工作原理和形成條件
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)完全分開(kāi)在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。
5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段
以“教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，自主分析設(shè)計(jì)”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下，通過(guò)學(xué)生不斷深入認(rèn)識(shí)原電池原理和形成條件，最終實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力上的跨越。
6、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程和意圖
（1）情境導(dǎo)課：讓學(xué)生舉一些手機(jī)、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。
（2）回顧原電池：復(fù)習(xí)基本概念，溫故而知新。
學(xué)生回憶原電池的有關(guān)內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準(zhǔn)備。
板書(shū)（便于學(xué)生直觀記憶、理解掌握）：
1．概念
2．電極名稱(chēng)
3．構(gòu)成條件
4．原電池工作原理（課件展示微觀過(guò)程）
（3）設(shè)計(jì)原電池：（板書(shū)）
活動(dòng)一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應(yīng)，自主設(shè)計(jì)原電池。紙上談兵重溫原電池原理。
活動(dòng)二、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究此原電池反應(yīng)。實(shí)踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力。
活動(dòng)三、成果展示：學(xué)生寫(xiě)出有關(guān)電極反應(yīng)方程式，進(jìn)行練習(xí)。
活動(dòng)四、學(xué)生總結(jié)單池原電池的設(shè)計(jì)思路，形成整體思維模式。
活動(dòng)五、學(xué)生評(píng)價(jià)原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。
（4）改良原電池：（板書(shū)）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導(dǎo)雙池原電池的設(shè)計(jì)思路，學(xué)習(xí)課本知識(shí)，按實(shí)驗(yàn)小組發(fā)放鹽橋，重新實(shí)驗(yàn)。探討鹽橋的作用。能力提升到一個(gè)新的層次。
（5）鹽橋的作用：（板書(shū)）教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解掌握。
1．補(bǔ)充電荷。
2．使裝置形成閉合回路。
3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。
（6）結(jié)尾的設(shè)計(jì)：學(xué)生談?wù)剬W(xué)習(xí)本節(jié)的感受，情感表達(dá)及分享。
總體設(shè)計(jì)思想：在課程實(shí)施過(guò)程中，學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，提出疑問(wèn)，自主解答，自主設(shè)計(jì)，合作評(píng)價(jià)。在自主提問(wèn)的過(guò)程中推動(dòng)課的進(jìn)程，旨在培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、問(wèn)題意識(shí)，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)提問(wèn)、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)、學(xué)會(huì)合作、學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)。

原電池原理及其應(yīng)用

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編為大家整理的“原電池原理及其應(yīng)用”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。