高中音樂絲竹相和教案

高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)整理。

高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)整理

1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。
2、了解溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
3、知道焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。
4、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。
5、了解濃度，壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的初步知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)應(yīng)主要是：①有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較;②條件對(duì)反應(yīng)速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;④平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用;⑤平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))的含義及其表達(dá)式⑥利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或比較。
從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：⑴根據(jù)化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率;⑵根據(jù)給定條件，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率;⑶理解化學(xué)平衡特征的含義，確定某種情況下化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);⑷應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實(shí)際生產(chǎn)問題;(5)平衡移動(dòng)原理在各類平衡中的應(yīng)用;⑹根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。
從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因?yàn)楦呖贾杏袔啄瓿霈F(xiàn)了這方面的難題，所以各種復(fù)習(xí)資料中高難度的練習(xí)題較多。從新課標(biāo)的要求來看，這部分內(nèi)容試題應(yīng)較基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多關(guān)注生產(chǎn)實(shí)際，注重基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同(因此，必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng);
(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體參加的反應(yīng);
(3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實(shí)驗(yàn)測得，其他條件不變時(shí)，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加原來的2-4倍，經(jīng)驗(yàn)公式：;
(4)使用催化劑，使原來難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，分步進(jìn)行(本身參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變)，從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率。
(5)此外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
3.濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。

延伸閱讀

高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)整理

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)整理》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)整理

⑴定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
⑵表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s)
⑷影響因素：
①?zèng)Q定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
②條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件
外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律
條件變化
活化分子的量的變化
反應(yīng)速率的變化
反應(yīng)物的濃度
增大
單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變
增大
減小
單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變
減小
氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)
增大
單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變
增大
減小
單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變
減小
反應(yīng)物的溫度
升高
百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多
增大
降低
百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少
減小
反應(yīng)物的催化劑
使用
百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增
劇增
撤去
百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減
劇減
其他
光、電磁波超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小溶劑等
有影響
※注意：
(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。
(2)惰性氣體對(duì)于速率的影響
①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變
②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》學(xué)案

《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》學(xué)案

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）鞏固濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等基本知識(shí)，加深濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響等基礎(chǔ)知識(shí)的理解。

（2）通過實(shí)驗(yàn)，體會(huì)用定量方法研究化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡規(guī)律基本程序，掌握相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范。

（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl”等反應(yīng)，體會(huì)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的一般程序。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）定量實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)采集、記錄和處理方法。

（2）通過從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測理論規(guī)律，提高推理分析能力。

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

本實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生動(dòng)有趣、實(shí)驗(yàn)操作簡便、推理和分析過程引人入勝，所以可以通過本實(shí)驗(yàn)來提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引發(fā)學(xué)生探究規(guī)律、研究自然現(xiàn)象的樂趣。

[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]

本學(xué)生實(shí)驗(yàn)共包含濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等5個(gè)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)過程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求學(xué)生用定性和定量兩方面的綜合思維來分析和研究。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)要求帶著研究的觀點(diǎn)、在探究的層面上去思考。本實(shí)驗(yàn)的各個(gè)內(nèi)容中所涉及的實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等列表如下：

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容

應(yīng)鞏固的知識(shí)

涉及的實(shí)驗(yàn)技能

注意事項(xiàng)

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

硫代硫酸鈉跟稀硫酸溶液的反應(yīng)原理、單質(zhì)硫的顏色、溶解性等。

（1）量筒、燒杯的使用

（2）溶液濃度的估算

記錄時(shí)間這一步中，要注意三支試管中溶液達(dá)到同樣的混濁度，以免造成誤差。

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

同上

（1）水浴加熱

（2）溫度計(jì)使用、溫度的測量

注意在燒杯底部放一白紙作背景，以便觀察。

催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響

過氧化氫分解；

氧氣的檢驗(yàn)。

（1）粉末狀固狀加入試管中

（2）液體傾倒入試管中

注意伸入帶火星木條的時(shí)間，不要太早、也不要太遲。

注意不要加入太多的二氧化錳或過氧化氫。

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

二氧化氮跟四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

膠頭滴管的使用；

配制原混合溶液時(shí)，氯化鐵、硫氰化鉀的濃度宜低一點(diǎn)，后加的氯化鐵、硫氰化鉀溶液的濃度宜大點(diǎn)。

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

鐵離子跟硫氰根離子反應(yīng)；濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

注意對(duì)比。

教師在學(xué)生做實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)把以上各要點(diǎn)向?qū)W生交待清楚。使學(xué)生有所準(zhǔn)備。

實(shí)驗(yàn)過程要求學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最后完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）鞏固濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等基本知識(shí)，加深濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響等基礎(chǔ)知識(shí)的理解。

（2）通過實(shí)驗(yàn)，體會(huì)用定量方法研究化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡規(guī)律基本程序，掌握相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范。

（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl”等反應(yīng)，體會(huì)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的一般程序。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）定量實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)采集、記錄和處理方法。

（2）通過從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測理論規(guī)律，提高推理分析能力。

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

本實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生動(dòng)有趣、實(shí)驗(yàn)操作簡便、推理和分析過程引人入勝，所以可以通過本實(shí)驗(yàn)來提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引發(fā)學(xué)生探究規(guī)律、研究自然現(xiàn)象的樂趣。

[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]

本學(xué)生實(shí)驗(yàn)共包含濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等5個(gè)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)過程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求學(xué)生用定性和定量兩方面的綜合思維來分析和研究。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)要求帶著研究的觀點(diǎn)、在探究的層面上去思考。本實(shí)驗(yàn)的各個(gè)內(nèi)容中所涉及的實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等列表如下：

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容

應(yīng)鞏固的知識(shí)

涉及的實(shí)驗(yàn)技能

注意事項(xiàng)

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

硫代硫酸鈉跟稀硫酸溶液的反應(yīng)原理、單質(zhì)硫的顏色、溶解性等。

（1）量筒、燒杯的使用

（2）溶液濃度的估算

記錄時(shí)間這一步中，要注意三支試管中溶液達(dá)到同樣的混濁度，以免造成誤差。

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

同上

（1）水浴加熱

（2）溫度計(jì)使用、溫度的測量

注意在燒杯底部放一白紙作背景，以便觀察。

催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響

過氧化氫分解；

氧氣的檢驗(yàn)。

（1）粉末狀固狀加入試管中

（2）液體傾倒入試管中

注意伸入帶火星木條的時(shí)間，不要太早、也不要太遲。

注意不要加入太多的二氧化錳或過氧化氫。

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

二氧化氮跟四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

膠頭滴管的使用；

配制原混合溶液時(shí)，氯化鐵、硫氰化鉀的濃度宜低一點(diǎn)，后加的氯化鐵、硫氰化鉀溶液的濃度宜大點(diǎn)。

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

鐵離子跟硫氰根離子反應(yīng)；濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

注意對(duì)比。

教師在學(xué)生做實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)把以上各要點(diǎn)向?qū)W生交待清楚。使學(xué)生有所準(zhǔn)備。

高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)整理

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。那么，你知道教案要怎么寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)整理”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)整理

1、定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
3-1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
3-2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
3-3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
3-4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
3-5、勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
4、化學(xué)平衡常數(shù)
4-1、定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K
4-2、使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
4-3、化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
最后，希望xx整理的高二年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第二單元化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。