幼兒園知識(shí)教案

高二化學(xué)下冊《烷烴》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。

高二化學(xué)下冊《烷烴》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、烷烴：
(1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，叫飽和鏈烴，或叫烷烴。
(2)烷烴的命名：
烷烴的簡單命名法：碳原子數(shù)在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系統(tǒng)命名法：
1)找主鏈-----最長碳鏈;
2)編號(hào)碼-----最近支鏈
3)寫名稱-----先簡后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是______
名稱2,3,3-三甲基-2-乙基丁烷是否正確
(3)烷烴的通性：
①分子量增大，熔沸點(diǎn)升高，密度增大，狀態(tài)由氣,液到固態(tài)(4碳原子或以下的是氣態(tài))
同分異構(gòu)體熔沸點(diǎn):越正越高
②常溫時(shí)性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應(yīng)
③在一定條件下，能與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)。
2、同系物定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。
烴基：R-;-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分異構(gòu)體：
①定義：有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。
②同分異構(gòu)體數(shù)種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3種;C6H14有5種;C7H16有9種
概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素
對(duì)象有機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)原子
條件
實(shí)例相差CH2結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同中子數(shù)不同
乙烷和丁烷丁烷和異丁烷O2和O311H、12H

相關(guān)知識(shí)

高二化學(xué)下冊《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以保證學(xué)生們在上課時(shí)能夠更好的聽課，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。我們要如何寫好一份值得稱贊的教案呢？下面是由小編為大家整理的“高二化學(xué)下冊《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高二化學(xué)下冊《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、概念
通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
v=△c/△t，單位為mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。

2、表示方法及特征
①同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比.
②一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度.
③對(duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正≠v逆.
④化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，且均值取正值.但在時(shí)間-速率圖象中某時(shí)刻對(duì)應(yīng)的速率為瞬時(shí)速率.
⑤用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行的快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較.

3、“三段式”計(jì)算反應(yīng)速率

4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1)內(nèi)因(主要因素)

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)

知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響

1、恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。

2、恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減小。

高二化學(xué)下冊《電解池》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高二化學(xué)下冊《電解池》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解池的構(gòu)成條件
①外加直流電源;
②與電源相連的兩個(gè)電極;
③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
(2)電極名稱和電極材料
①電極名稱
陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生___氧化_____反應(yīng);
陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生____還原____反應(yīng)。
②電極材料
惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);
活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。
離子放電順序
(1)陽極：
①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時(shí)：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子。
(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。
陽離子在陰極上的放電順序是：
Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+

高二化學(xué)《金屬晶體》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，減輕高中教師們在教學(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。寫好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《高二化學(xué)《金屬晶體》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高二化學(xué)《金屬晶體》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性的原因

(1)延展性：當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變原來的排列方式，而且彌漫在金屬原子間的“電子氣”可以起到類似軸承中滾球之間潤滑劑的作用，即金屬的離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用仍然存在，因而金屬都有良好的延展性。

(2)導(dǎo)電性：金屬內(nèi)部的原子之間的“電子氣”的流動(dòng)是無方向性的，在外加電場的作用下，電子氣在電場中定向移動(dòng)形成電流。

(3)金屬的熱導(dǎo)率隨溫度的升高而降低，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞的緣故。4.影響金屬熔點(diǎn)、硬度的因素
一般地，熔點(diǎn)、硬度等取決于金屬晶體內(nèi)部作用力的強(qiáng)弱。一般來說，金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬晶體內(nèi)部作用力越強(qiáng)，因而晶體熔點(diǎn)越高，硬度越大。

二、關(guān)于金屬晶體

4.金屬之最
(1)在生活生產(chǎn)中使用最廣泛的金屬是鐵(一般是鐵與碳的合金);
(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁(Al);
(3)自然界中最活潑的金屬元素是銫(Cs);
(4)最穩(wěn)定的金屬單質(zhì)是金(Au);
(5)最硬的金屬單質(zhì)是鉻(Cr);
(6)熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)是鎢(3413℃)(W);
(7)熔點(diǎn)最低的金屬單質(zhì)是汞(-39℃)(Hg);
(8)延展性最好的是金(Au);
(9)導(dǎo)電性能最好的是銀(Ag);
(10)密度最大的是鋨(22.57g·cm-3)(Os)。

高二化學(xué)《烷烴》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“高二化學(xué)《烷烴》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高二化學(xué)《烷烴》教學(xué)設(shè)計(jì)

　【課標(biāo)要求】（1）掌握烷烴的分子組成、結(jié)構(gòu)等的特征（2）理解同系物、烴基等概念，學(xué)會(huì)烷烴的命名。（3）理解同分異構(gòu)體概念。（4）了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。

【自主學(xué)習(xí)】1、課本54頁“學(xué)與問”試歸納出烷烴在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。

2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

【歸納小結(jié)】

一、烷烴

烷烴的概念：烴分子里碳原子間都以_________互相連接，碳原子的其余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到_________狀態(tài)。所以這類型的烴叫做飽和烴，又叫_________。（注意：由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴；若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）

1、烷烴的組成和結(jié)構(gòu)：

(1)烷烴通式為__________(n≥1，整數(shù))，其中含碳量最低者是_____(含C_____)，隨碳原子數(shù)增多，含碳量增大，但不會(huì)達(dá)到_____。(2)烷烴中碳原子與碳原子之間以單鍵結(jié)合，碳原子其他價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合。(3)烷烴分子是空間立體結(jié)構(gòu)，而非平面結(jié)構(gòu)或直線結(jié)構(gòu)，碳鏈不是直線，而是鋸齒狀。

2、烷烴物理性質(zhì)：

（1）狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為_________，(但新戊烷沸點(diǎn)為9.5℃，常溫下為氣體)。

5—16個(gè)碳原子為__________，16個(gè)碳原子以上為_____________。

（2）溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。

（3）熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_____________。碳數(shù)相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。

（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________，但均___于水密度。

3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)

(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。______________________________

(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

【交流與探究1】

二、同系物__________________________________________________________________

掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n≥1）CH2原子團(tuán)。

同系物之間具有相似的分子結(jié)構(gòu)，因此性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨分子量的增大而變化。