寓言二則教學設計

高二化學教案：《苯酚》教學設計。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，高中教師要準備好教案，這是高中教師需要精心準備的。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，有效的提高課堂的教學效率。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？小編經過搜集和處理，為您提供高二化學教案：《苯酚》教學設計，相信能對大家有所幫助。

[上課]

師：我們走進醫(yī)院的病房，往往聞到一股特殊氣味。[出示一塊藥皂]這塊肥皂是什么肥皂？

生（部分）：藥皂。

師：藥皂。它有一種普通肥皂所沒有的特殊氣味。這種特殊的氣味，是由于它含有一種物質叫苯酚。今天我們學習第三節(jié)苯酚[板書：第三節(jié) 苯酚][邊講邊板書：請大家翻到114頁上，看物理性質這一段[板書：一、物理性質。]

結合課文，看一下這幾瓶物質。[出示一瓶苯酚]這是一瓶買來的苯酚；[出示一小瓶苯酚（帶紅色）]這是我前幾天取出來的苯酚：[出示一小瓶下層是苯酚液體、上層是水的瓶子]這是一瓶苯酚和水混和的液體。再結合看書，總結三點物理性質。第一點描述一下它的色態(tài)[板書：1．色態(tài)]；第二點描述一下它的溶解性[板書：2．溶解性]；第三點其它的性質[板書：其它]?？偨Y時簡要一些。[學生看書]。

（以上4分鐘）

師：請××同學[指定學生]總結一下。第一點－－

生（1）：苯酚是無色的晶體，但是在空氣中露置，因為氧化而成粉紅色。

師：請大家注意：這里是解釋了見到的苯酚為什么帶有粉紅色，但苯酚在空氣中部分氧化的性質，可歸納在化學性質中。有沒有氣味？

生（1）：有的，有特殊氣味。溶解性是在一定溫度下，它能以任何比例和水互溶。

師：你講的是70攝氏度時，能和水混溶，常溫下呢？

生（1）：常溫下不易溶解。

師：不易溶解？再描述正確些。

生（1）：溶解度不大。

師：溶解度不大。等一會再請你講，請你先坐下。有一些大家注意一下[出示苯酚和水分層的混和液]。水和苯酚混和，上層必然是苯酚和飽和溶液，照講下面應該是晶體，為什么現在是液態(tài)的呢？它的熔點是43攝氏度，今天沒有達到43攝氏度，原因是苯酚在少量水存在下熔點大大下降，本來是固態(tài)，現在變了液態(tài)。剛才××同學（指學生（1））講了，在水中的溶解情況，是常溫下在水中的溶解性不大，70攝氏度時，和水以任何比例互溶，說明濕度升高，溶解性大大增加。關于溶解度還有什么補充嗎？××同學（指生（1）），你剛才講的是在水中溶解度。

生（1）：易溶于有機溶劑中。

師：舉一個例子。

生（1）：溶于酒精。

師：好?。ㄑ菔緦嶒?，出示試管）我吸取瓶中下層的苯酚，（試劑瓶中苯酚和水）各取一滴，分別滴入盛有水、酒精的試管中。（振蕩）在酒精中完全溶解，在水中一部分溶解，這個濁液稱為懸濁液還是乳入濁液？請大家考慮一下?！痢痢镣瑢W。[指定學生]

生（2）：應該是懸濁液。

師：懸濁液和乳濁液的差別是什么？

生（2）：懸濁液是固體小顆泣。

師：固體小顆泣混在溶劑中是懸濁液。那么我剛才加的是液體苯酚，你說應該是懸濁液還是乳濁液？

生（2）：乳濁液。

師：好！××同學。

生（1）：它還有毒。

師：有毒。還有嗎？

生（1）：對環(huán)境污染。

師：對環(huán)境污染是有毒的引伸。

生（1）：它對皮肢有腐蝕性。

師：前提，前提是什么？

生（1）：濃溶液。

師：好！有毒，濃溶液對皮肢有腐蝕。因此，下次做實驗時要注意。在討論學生性質之前，我們先討論一下苯酚的結構。我們在烴的一章里講了甲苯，分子中原子團之間有相互影響，怎么影響的？×××同學，請你講一講它們原子團之間怎么影響的？

生（3）：甲苯能使高錳酸鉀褪色，苯不能使高錳酸鉀褪色。

師：結構上有什么影響？在性質上有什么反映？××同學。

生（4）：甲基能不的鄰、對位活潑。

師：使鄰、對位活潑。苯環(huán)對甲基有什么影響？

生（4）：能氧化。

師：使甲基能氧化，這種情況同樣存在于苯酚中。羥基使苯環(huán)上的鄰、對位表現在性質上易取代，苯環(huán)使羥基上的氫活潑，表現出來的性質是能部分電離，所以有關苯酚的化學反應，主要在這方面展開。下面討論一下化學性質。

（以上9分鐘）

[評述：讓學生運用原有的關于甲苯和乙醇的知識，從苯酚的結構推論出它可能具有的性質，即用演繹的方法思考問題，這是需要對學生加以培養(yǎng)的一種能力。重要的是學生的基礎必須有保證，要使學生能運用知識的邏輯性，在思考時轉得過彎來。]

第一點首先回答一下，乙醇顯什么性？

生（集體）：中性。

師：乙醇是中性。苯酚弱酸性－－弱到什么程度呢？我們從下面一個實驗來看[演示實驗，出示三個試管，都有等量的蒸餾水]。這里是三個盛有等量餾水的試管[插入試管架的1、2、4孔]。第一試管，我滴入滴鹽酸；在第四試管，滴入氫氧化鈉；另取苯酚溶液放入試管架的第3孔。這樣，四個試 就成了稀鹽酸[指第一試管]、水[指第二試管]、苯酚溶液、氫氧化內溶液。現在在，四個試管，分輥加入石蕊試液 ，加入的是等量的石蕊試液。大家看，第一試管顯紅色；第二試管顯紫色，沒變色；第三試管顯紫色；第四試管顯藍色[實驗操作完后，在試管后襯上白石紙板]。從這些溶液變色情況可以看酸的酸性強還是弱？××同學。

生（5）：弱。

師：請回憶一下，當CO2通入水中，再滴入石蕊試液時，變成什么顏色？

生（5）：紅色。

師：再講得恰當一點。

生（5）：粉紅色。

師：應該講淡紅色或淺紅色。因此說，苯酚的酸性比碳酸還是弱，所以它有個俗名叫 石碳酸[邊講邊板書：石炭酸]。這個起得很好。第一，首先肯定它是個酸；第二，好在讀音是弱碳酸[注：上海音“石”和“弱”同音]反映酸性比碳酸弱，但石和碳寫得不要太靠近，否則變成碳酸了。根據這個性質，我們就可以推測[邊講邊板書：與Na反應，與NaOH反應]。請考慮一下：它能否與NaOH反應放出CO2？××同學。

生（6）：不能。

師：不能。因為……，兩者的酸性哪個強？

生（6）：碳酸的酸性比苯酚強。

師：碳酸的酸性比苯酚強，所以苯酚不能和碳酸反應，放出二氧化碳。下面做一個實驗，請大家仔細觀察一下現象，并解釋現象。[邊講邊演示實驗]在一個大燒杯中加熱水，取出苯酚和水的混和液，在這試劑瓶中，下層是苯酚，上層是水，振蕩一下，取出的是什么？苯酚的濁液，分別倒入兩個試管，一個放在熱水中，另一試管再加入氫氧化鈉溶液，結果原來混濁的變?yōu)槌吻辶?。請大家想一想：有沒有發(fā)生反應？

生（部分）：發(fā)生了。

師：發(fā)生了化學反尖。寫出它們反應的化學方程式 ，[學生寫化學方程式，教師巡視]請××同學[指定學生]到黑板上去寫。

生（7）： [板書]

師：大家再考慮一下：主要產物的名稱?！痢镣瑢W，你看黑板上寫得對嗎？

生（8）：化學方程式寫的對的。

師：寫得對的。主要產物的名稱呢？

生（8）：苯酚鈉。

師：苯酚鈉，參照哪一個讀法？

生（8）：參照乙醇和鈉反應生成乙醇鈉。

師：乙醇和欠反應生成乙醇鈉。根據剛才的反應現角你推測苯酚鈉是否溶于水？

生（8）：溶于水的。

師：好！再請想一下：這個反應類型屬于無機化學的哪一種反應類型。×××同學。

生（9）：無機－－

師：題目聽清楚，是無機化學中的哪一類型的反應？

生（9）：置換。

師：置換反應？[學生笑]

生（9）：置換。

師：置換反應？[學生笑]

生（9）：不是，是中和反應。

師：為什么說它是中和反應？

生（9）：你為什么說它是中和反應？

生（9）：酸和堿的反應。

師：對了。一個是堿，一個是酸嘛。反應屬于中和反應。那么，苯酚鈉屬于什么類型？×××。[指定學生]

生（10）：鹽類。

師：這個鹽水解以后呈什么樣？

生（10）：堿性。

師：呈堿性。由于它是強堿弱酸生成的鹽。現在我們再看一下：從熱水浴水中取出的試管，里面的濁液也澄清了，什么道理？剛才也是一個混濁變澄清，現在放在熱水中也由混濁變澄清，什么道理？×××。[指定學生]

生（11）：由于在溫度高于70攝氏度時，溶解度增大。

師：由于溫度升高，溶解度加大。大家想一想，剛才一個實驗混濁變澄清，現在混濁變澄清各屬于什么變化？

生（11）：前面一個是化學變化，后面一個變澄清是物理變化。

師：對！現在大家看一個實驗。我現在把兩個澄清的溶解，這個試管是熱水浴中取出的，現在放入冷水中，另一個澄清溶液，這里面是什么溶液？苯酚鈉。我加入鹽酸溶液，試液又變混濁了。大家寫一個這個反應的化學方程式。請××同學[指定學生]到黑板上去寫。

生（12）：板書。

師：寫得對嗎？對的。ONa復原了，因此需要其它物質中分離苯酚時可以利用這一性質[這個方程式后面寫上：用于分離]。現在我們再來持，從冷中取出的這個試管，液體又變混濁了。這是什么道理？。

生(13)：溫度降低了。

師：溫度降低了，溶解度減小了，這是什么變化？

生（13）：物理變化。

師：物理變化。在苯酚鈉溶液中，假如通入CO2的話，會不會有苯酚析出，請大家考慮一下。

生（14）：有的，有苯酚析出。

師：有的。什么道理？

生（14）：因為碳酸的酸性比它強。

師：碳酸的酸性比苯酚強；另一產物注意一下：是生成NaHCO3。往往溶易寫成Na2CO3！請大家思考一下：從上面的性質，我要求你們舉幾個例子，說明碳酸的酸性比苯酚來得強?！痢痢镣瑢W，你舉哪兩個例子？

生（15）：一個是CO2通入苯酚鈉溶液。

師：對的。第二個呢？

[部分學生議論用石蕊試液]

師：與碳酸鈉不反應，可以的。但是不是能用簡例而且有明顯現象的其它方法？其他同學都在講了，用什么？

生（集體）：石蕊試液。

師：用石蕊試液。CO2溶液能使石蕊變色，而苯酚溶液不能使石蕊試液變色。

（以上16分鐘）

[評述：苯酚作為一極弱的酸，也起著酸的通性的一些變化。從無機物反應規(guī)律加以引證，促使學生對知識作廣泛的聯系，這是很可取的。苯酚的溶解性有比較復雜的現象，教師多次提請學生注意，可使學生加深印象，但最終使學生獲得印象要清晰、明了，切不要喧賓奪主。]

第二個性質是－－現在請大家寫兩個方程式：一個是加溴，第二個加濃硝酸。其中一個實驗我先做，做了以后，請大家寫反結構分析，完成兩個反應的化學方程式。寫好以后，考慮一個：兩個主要產物叫什么名稱？

生：板書。

師：下面已經有同學寫好了。×××同學，第一個反應的主要產物，叫什么名稱？

生（17）：三溴苯酚。

師：是三溴苯酚，對的。第二個反應的主要產物呢？

生（17）：三硝基苯酚。

師：三硝基苯酚。大家看一下××同學[指學生16]，寫的化學方程式有沒有錯誤？×××。[指定學生]

生（18）：應是濃硝酸。

師：我問下，這個產物[指三硝基苯酚]，是硝基化合物還硝酸酯？

生（18）：是硝基化合物。

師：硝基化合物。三硝基苯酚有個俗名，叫若味酸[板書：若味酸]。還有一種物質大家還記得嗎？T．N．T．[板：T．N．T．]這是什么物質？三硝基甲苯，兩者要會區(qū)分。這兩種化合物，日子長了，容易混淆。大家可以這樣記，若味酸是石碳酸硝化而來的。大家再看一看：上一個反應寫得對嗎？

生（18）：三溴苯酚應有沉淀符號。

師：對！三溴苯酚是白色沉淀，化學方程式中產物應加上沉淀符號。要仔細！這個反應可以用來檢驗苯酚。

（以上5分鐘）

[板書：3．顯色反應]下面介紹一下顯色反應，苯酚溶液有一個很靈敏的檢驗方法[演示實驗]，在試管中加入少量苯酚溶液，加入一滴三氯化鐵溶液，溶液變成紫色，可以應用在什么方面？

生（集體）：檢驗苯酚。

師：苯酚溶液加入三氯化鐵溶液，溶液變成紫色，可以用于檢驗。注意：不但可以檢驗苯酚, 還可以檢驗這樣一類物質。今后遇到要鑒別苯酚的，盡量用哪一個反應？

生（集體）：跟三氯化鐵溶液的反應。

師：對！有兩種方法可以檢驗，盡量用三氯化鐵檢驗，因為它比較靈敏。

（以上2分鐘）

第4點化學性質，剛才已講過的，在空氣里部分氧化。我問一個問題，請舉一個例子說明苯酚要比苯容易發(fā)生取代反應，舉哪一個例子？××同學。

生（19）：黑板上的苯酚加溴水的例子。

師：苯酚和溴水可以起反應，而苯必須與液溴反應，另外要什么條件？

生（19）：要有催化劑。

師：還要什么條件？

生（19）：加熱。

師：要有催化劑，還要加熱，但苯酚和溴反應不需要這些條件。

（以上1分鐘）

在醇分子中含有羥基，苯酚分子中也含有羥基，討論一下：為什么有些物質稱為醇，有些物質稱為酚呢？下面我們講。請大家把書翻到113頁第三行，看一下酚的定義，再對照一下111頁的醇的定義，仔細比較一下它們的差別。

師：[板書]：

黑板上有五個物質，請大家看一下，各屬于什么類型？××，[指定學生]第一個屬于什么類別？

生（20）：醇類。

師：醇類。第二個呢？

生（20）：酚類。

師：第三個呢？

生（20）：醇類。

師：第四個？

生（20）：酚類。

師：第五個？

生（20）：酚類，噢！醇類。

師：你判斷的依據是什么？

生（20）：酚類中的羥基直接相連在苯環(huán)上。

師：羥基直接和苯環(huán)相連的酚類，你把這五種物質名稱讀一下。第一個？

生（20）：苯四醇。

師：苯四醇。第二個？

生（20）：苯酚。第三個？

生（20）：苯乙醇。

師：苯乙醇。第四個呢？－－提示一下：“對－－”。

生（20）：對甲基苯酚。

師：對甲苯酚。第一個？

生（20）：環(huán)乙醇。

師：環(huán)乙醇。再找一下。這些物質哪些是同系物？哪些互為分異構體？×××同學，幾號和幾號是同系物？

生（21）：1號和3號。

師：1號和3號是同系物。還有嗎？

生（21）：2號和4號也是同系物。

師：2號和4號也是同系物。

師：2號和4號也是同系物。對的。哪些是同分異構體。

生（21）：1號和4號。

師：1號和4號是同分異構體。下面再討論幾個問題。

（以上4分鐘）

[出示一塊小黑板：鑒別乙醇溶液和苯酚溶液，可和的試劑是＿＿＿＿][指定學生]

生（22）：第5號。

師：第5號是三氯化鐵溶液，溶液變成什么顏色？

生（22）：苯酚溶液變紫色。

師：對了。還有嗎？

生（22）：3號。

師：3號溴水也可以，其它都不能，對嗎？我要問一下：2號為什么不能？乙醇和氫氧化鈉不反應，苯酚和氫氧化鈉會反應的，為什么不選？

生（22）：3號。

師：3號溴水也可以，其它都不能，對嗎？我要問一下：2號為什么不能？乙醇和氫氧化鈉不反應，苯酚和氫氧化鈉會反應的，為什么不選？

生（22）：沒有現象。

師：對的。4號為什么不選？一個是中性，一個弱酸性，為什么不能鑒別？

生（22）：苯酚也不能使石蕊變色。

[評述：學生在獲得了關于苯酚的結構和性質的知識以后，教師引導學生進入應用階段時，為避免時常出現的只作簡單重復這些知識的缺陷，可用稍帶綜合成分的題目讓學生分析、比較，培養(yǎng)學生在新情境中掌握苯酚的結構和性質的知識，這有利于學生學習水平的提高。]

師：[把小黑板翻過來，小黑板上：皮膚上不慎沾上苯酚，最好用－－洗滌。①水，②NaOH溶液，③稀鹽酸，④乙醇。]

[把題目讀一遍。]××同學[指定學生]

生（23）：用乙醇。

師：為什么不用水來洗？

生（23）：苯酚溫度低時不容于水。

師：不能說不溶于水，應該說－－

生（23）：溶解度小。

師：對。苯酚常溫下在水中溶解度不大，所以效果不如乙醇好。為什么不能用2號呢？它能和苯酚反應的，是嗎？

生（23）：因為氫氧化鈉也要腐蝕皮膚。

師：因為2號屬于強堿，當手上沾有苯酚時，也無法估計它的量，強堿沾上去使皮膚“雪上加霜”了。

今天回去希望大家考慮幾個問題，下節(jié)課討論。

1．如何分離苯和苯酚的混和物？

2．如何除去苯中混有的苯酚。

3．如何除去苯酚中混有的苯？

4．如何證明苯中混有苯酚。

（以4分鐘）

[下課]

[評述，芳香烴的衍生的雖不是中學有機化學的重點，但無論從結構還是從性質看，苯酚都是一個很典型的物質，用深入細致的方法進行教學是有很必要的。

在把苯酚跟甲苯的比較中，得到甲基和羥基對苯環(huán)的不同影響；在把苯酚和乙醇的比較中，得到苯環(huán)和乙基對羥基的不同影響，從而推論相關物質間在性質上的相似與差異，緊緊扣住了現象和本質之間的。使學生掌握的知識不僅僅停留在表面現象上。這樣做的目的，不僅使學生的智力得到了發(fā)展，而且，就掌握知識來說，也因獲得的知識是有體系的，不是零碎的，使學生頭腦中的知識可容量大大增加。當然，這樣做，不能只從教師的主觀愿望出發(fā)，無論是為了探索事實，還是為了驗證結論，化學實驗是不可少的，而且，一些無危險，操作又并不復雜的試管內的實驗，應盡可能地讓學生自己動手去做，使他們身臨基境，比作為旁觀者可獲得更大的教學效果。]

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高二化學教案：《烷烴》教學設計

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，到寫教案課件的時候了。需要我們認真規(guī)劃教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務！你們知道多少范文適合教案課件？下面是小編為大家整理的“高二化學教案：《烷烴》教學設計”，僅供您在工作和學習中參考。

【課標要求】（1）掌握烷烴的分子組成、結構等的特征（2）理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。（3）理解同分異構體概念。（4）了解烷烴系列的性質變化規(guī)律。

【自主學習】1、課本54頁“學與問”試歸納出烷烴在結構上的特點。

2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質和化學性質。

【歸納小結】

一、烷烴

烷烴的概念：烴分子里碳原子間都以_________互相連接，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子 結合，使每個碳原子的化合價都達到_________狀態(tài)。所以這類型的烴叫做飽和烴，又叫_________。（注意：由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴；若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）

1、烷烴的組成和結構：

(1)烷烴通式為__________ (n≥1，整數)，其中含碳量最低者是_____ (含C _____)，隨碳原子數增多，含碳量增大，但不會達到_____。(2)烷烴中碳原子與碳原子之間以單鍵結合，碳原子其他價鍵均與氫原子結合。(3)烷烴分子是空間立體結構，而非平面結構或直線結構，碳鏈不是直線，而是鋸齒狀。

2、烷烴物理性質：

（1）狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為_________，(但新戊烷沸點為 9.5℃，常溫下為氣體)。

5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。

（2）溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。

（3）熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_____________。碳數相同，支鏈越多，沸點越低。

（4）密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸___________，但均___于水密度。

3、烷烴的化學性質

(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。

(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。______________________________

(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

【交流與探究1】

二、同系物__________________________________________________________________

掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）CH2原子團。

同系物之間具有相似的分子結構，因此 性質相似，物理性質則隨分子量的增大而 變化。

例1、下列化合物互為同系物的是：

【交流與探究2】三、同分異構現象和同分異構物體

1、同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。

2、同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。

3、同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。

例2、有一種AB2C2型分子，在該分子中以A為中心原子，下列關于它的分子構型和有關同分異構體

的各種說法正確的是（ ）

A、假如為平面四邊形，則有兩種同分異構體； B、假如為四面體，則有二種同分異構體；

C、假如為平面四邊形，則無同分異構體； D、假如為四面體，則無同分異構體。

[練習1] 進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同產物的烷烴是（ ）

A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3)3CCH2CH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)2CHCH3

[練習2]有下列各組微?；蛭镔|： CH3

A、O2和O3 B、14C和12C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3

H Cl CH3

D、Cl—C—Cl和Cl—C—H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H H

（1） 組兩種微?；橥凰?；（2） 組兩種物質互為同素異形體；

（3） 組兩種物質屬于同系物；（4） 組兩物質互為同分異構體；

（5） 組兩物質是同一物質。

【歸納小結】同系物、同位素、同分異構體、同素異形體的比較：

同位素

同素異形體

同系物

同分異構體

適用對象

判斷依據

(1)原子序數_____，中子數_____(2)原子之間

(1)屬_____元素(2)_____之間

(1)結構_____的同一類物質(2)符合同一通式(3)相對分子質量_____(相差14n)

(1)分子式_____(2)結構_____(3)不一定是同一類物質

性質

化學性質幾乎_____，物理性質有_____

化學性質_____，物理性質_____

化學性質_____、熔沸點、密度呈_____性變化ks5u.com

化學性質可能相似也可能不同，物理性質_____

實例

H、D、T，16O與18O

紅磷與白磷，金剛石與石墨

甲烷與丁烷、乙烯與丙烯

戊烷有正、異、新戊烷三種

【歸納小結】同系物、同位素、同分異構體、同素異形體的比較：[來源:Z.xx.k.Com]

四、烷烴的命名

1、習慣命名：以有機物分子中含有的碳原子數命名。碳原子數在十以下，用天干表示，即甲、乙、丙、

丁、____、____、____、____、____、____來表示，稱某烷；碳原子數在十以上的，用中文數字來表示。

碳數相同時用正、異新區(qū)分。如正戊烷、異戊烷、新戊烷。不能區(qū)分的可用系統(tǒng)命名（選學）。

第三章 第一節(jié) 最簡單的有機化合物 訓練題

1、上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于() A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質

2．在集氣瓶內使甲烷與氧氣混合，點燃，進行爆炸性實驗，下列甲烷與氧氣的體積比(同溫、同壓)中，爆炸聲最大的是() A．1∶1　 B．1∶2　 C．1∶3　 D．3∶1[來源:學|科|網]

3.大氣污染物氟里昂—12的化學式是CF2Cl2。下面關于氟里昂—12的說法正確的是( )

A.沒有固定的熔沸點 B.分子中的碳原子是飽和的

C.屬于正四面體的空間結構 D.是甲烷的一種同系物

4．某烷烴含200個氫原子，則該烴的分子式是（ ）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200

5．下列化學性質中，烷烴不具備的是（ ）

A．可以在空氣中燃燒 B．與C12發(fā)生取代反應

C．可以與溴水中的溴反應而使溴水褪色 D．能使高錳酸鉀溶液褪色

6．烴類分子中的碳原子與其他原子的結合方式是

A．形成四對共用電子對 B．通過非極性鍵 C．通過兩個共價鍵 D．通過離子鍵和共價鍵

7. 在標準狀況下，11.2 L甲烷和22.4 L氧氣混合后點燃，恢復到原狀況時，氣體的體積共(　 )

若溫度為120℃，則體積為（ ）A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L

8. 1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下發(fā)生反應，產物中物質的量最多的是（ ）

A．CH3Cl B．HCl C．CH2Cl2 D．CHCl3

9．向下列物質的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生的是（ ）

A．CH3Cl B．NaCl C．KClO3 D．CCl4

10．鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣等三種無色氣體的方法是（ ）

A．通入溴水通入澄清石灰水 C．點燃罩上干冷燒杯罩上涂有澄清石灰水的燒杯

B．點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯 D．點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯通入溴水[來源:高考資源網]

11、2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有關丙烷的敘述不正確的是（?。?/p>

A.分子中碳原子不在一條直線上 B.光照下能夠發(fā)生氯代反應（ ）

C.比丁烷更易液化 D.是石油分餾的一種產品

12、有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為 1.16 g·L-1 ，則關于該混合物組成的說法正確的是( 　) Ａ.一定有甲烷 B.一定有乙烷

C.不可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物

13、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是()

A．CH4與C2H4 B．CH4與C3H4 C．C2H4與C3H4 D．C2H2與C3H6

14、一種有機物的化學式為C4H4，分子結構如圖所示，將該有機物與適量氯氣混合后光照，生成的鹵代烴的種類共有()

A．2 B．4 C．5 D．6

15、某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通入過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是() A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO2

16、把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮處。片刻后發(fā)現試管中氣體顏色____________，試管中的液面____________，試管壁上有____________出現，水槽中還觀察到_____________。

17、化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。（儀器只能使用一次）

回答下列問題： （1）產生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置的連接順序是

（2）C裝置中濃硫酸的作用是

（3）D裝置中MnO2的作用是

（4）若準確稱取7.2 g樣品（含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經充分燃燒后，A管質量增加22 g，B管質量增加10.8 g，則該有機物的最簡式為

（5）要確定該有機物的分子式，則_____ （填“是”或“不”）需要測定其他數據，若能確定其分子式，若其一氯代物只有一種，則其結構簡式為__

18、甲烷在一定量的氧氣中不完全燃燒時，除了生成CO2和H2O外，還有CO生成?，F有0.1molCH4，在一定量O2中不完全燃燒，將反應后所得物質通過足量Na2O2，并在電火花持續(xù)作用下不斷作用，最終得到標準狀況下的氣體2.464L。求反應中生成CO和CO2的物質的量之比。

高二化學教案：《油脂》教學設計

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，高中教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓上課時的教學氛圍非?；钴S，幫助高中教師緩解教學的壓力，提高教學質量。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？小編收集并整理了“高二化學教案：《油脂》教學設計”，相信您能找到對自己有用的內容。

教學目標：

1、使學生掌握油脂的存在、組成、結構、重要性質和用途；

2、了解肥皂的成份、工業(yè)制取原理和過程；

3、認識油脂在實際生活中的意義,進行科普教育；

4、指導運用舊知認識新知的方法，訓練分析問題、解決問題的能力

教學重點：油脂氫化、水解的基本原理；結構決定性質原理的應用

教學用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等

教學思路與設想：

由于本節(jié)處于高二有機化學的最后，既具有探索新知，又具有運用舊知的作用。因此，本節(jié)教學從復習舊知識入手，由生活中的現象展開，采用教師啟發(fā)引導，學生多回憶、多思考、多動筆，共同研討中實現教學目標。按照油脂的存在組成結構 性質 用途為線索,最后總結重點知識、練習鞏固結束課程。

教學意圖

1、請與出甘油及幾種已學的高級脂肪酸的結構式（教師巡查）

2、甘油與硬脂酸等能反應嗎？試與出有關反應方程式。（一個學生板演，教師不作評價）

1、硬脂酸甘油酯的結構（同右欄） O

2、酯的通式：R—C—O--R/

其它高級脂肪酸也可發(fā)生類似的反應。從它們的結構看，應屬于 ？ 類物質。它們是與日常生活密切聯系的動物脂肪、植物油的成份統(tǒng)稱油脂。這節(jié)課就來探討油脂的有關化學知識。

課題，并要求學生閱讀教材P156~157 序言部分

·學生書寫后，同桌交換指正。

CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）

CH—OH C17H33COOH（油酸）

CH2—OH C15H31COOH（軟脂酸）

·學生回答后，書寫反應式：

CH2

—OH

CH—OH +3C17H35COOH

CH2—OH

CH2OCOC17H35

CHOCOC17H35 +3H2O

CH2OCOC17H35

·觀察投影訂正寫法，并與酯的通式比較。

·回答“酯類”。區(qū)別“脂”與“酯”的不同

·與生活中所見的實物相聯系

·默讀教材，對油脂作初步了解油和脂肪的區(qū)別

檢查對已學知識掌握的準確性。調節(jié)課堂氣氛。為“油脂”的結構作鋪墊。

引導學生進入新課學習狀態(tài)

進入新課

一、油脂的結構和組成

要求學生根據上述分析試寫出油脂的通式。O

通式：R1—C--O—CH2

R2—C—O—CH

R3—C—O—CH2

通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評價，要求學生閱讀教材P157“油脂的組成與結構”之第一、二段后回答上述問題。

單甘油酯——烴基相同

混甘油酯——烴基不同

烴基飽和呈固態(tài)；烴基不飽和則呈液態(tài)

·試寫通式

·訂正各自的寫法結果，作筆記

·帶著疑問默讀后，回答：

烴基可以相同也可以不同；可能飽和也可能不飽和

·作筆記

培養(yǎng)學生觀察、分析問題，抓住事物共同特征的能力

啟發(fā)思考、調用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆

二、油脂的性質

（1）炒菜時油脂遇水有什么現象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？

（2）它們體現了油脂怎樣的化學性質？

1、物理性質

油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機溶劑等.

向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實驗；指出工業(yè)上用有機溶劑提取植物油。

從油脂的結構看，它們可能具有哪些化學性質？

·回憶生活中的感性認識，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過程中揮發(fā)——有的有香味——用汽油清洗好……

·一同學總結,其他同學補充.

·記筆記

·聯想酯的通性及萃取原理

·思考并回答（聯系酯的通性）

訓練學生“透過現象發(fā)現本質”的能力和習慣，激發(fā)學習興趣和熱情

幫助學生建立知識間的聯系

進行合理的推理

2、化學性質

①溴水分別與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用

實驗現象是 ？ ； 這是因為 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性質。

天然油脂是多種高級脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級脂肪酸的烴基不飽和而呈液態(tài)，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質。

2.1、油脂的氫化

要求學生試寫油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應的方程式。

C17H33COOCH2 C17H35COOCH2

C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH

C17H33COOCH2 C17H35COOCH2

不飽和烴基（液態(tài)） 飽和烴基（固態(tài)）

自制“硬化油的用途”膠片（內容略）

加成反應主要發(fā)生在油酸的烴基上，油脂由液態(tài)轉變成固態(tài)，因此稱為油脂的硬化，產物稱為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質穩(wěn)定、不易變質、便于運輸?？梢陨a肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。

·觀察實驗現象。

·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒有明顯現象，表明烴基飽和

·學生靜聽，把熟悉的知識與現象串聯起來，深化認識。

·（在提示加成比例后）試寫

·學生記，分析反應前后的變化。

·看投影， 聽講述， 記摘要，

理解油脂硬化的意義與實際應用。

鼓勵學生積極參與，培養(yǎng)學生敢于表現自我的精神，以及總結結論的表達能力

訓練遷移運用知識的能力

準確掌握油脂氫化反應的實質和特點

進行科普教育，體會化工生產與社會生活的關系

如前述油脂屬于酯類，那么它應該具有酯類通性的 ？ 性

2.2 油脂的水解

酯類水解的條件， 要求寫出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應方程式。

① 酸性條件下的水解

C17H35COO-CH2

C17H35COO-CH +3H2O ……

C17H35COO-CH2

硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強調該條件下的水解是可逆的。

怎樣才能使油脂的水解進行的非常徹底呢？

方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應物完全消失。

② 堿性條件下的水解

C17H35COO-CH2

C17H35COO-CH +3NaOH ……

C17H35COO-CH2

（留空格寫“皂化反應”）

硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強調該條件下的水解是不可逆的，反應能夠進行到底。油脂在堿性條件下的水解稱為“——皂化反應”。

·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發(fā)生“水解反應”。

·回憶乙酸乙酯在無機酸作用下的水解。兩個學生板演，其它學生在下面寫后師生共查（系數、連接符號等）。

·訂正寫法，作筆記

·設想多種方案，互相討論方案的可行性。

·辨別NaOH作為反應物和作為反應條件時反應式寫法的不同。

·靜聽，記筆記，認識皂化反應。

是本節(jié)內容的重點

為學生提供參與的機會，檢查學生書寫的準確性

訓練學生發(fā)散想象及評價能力。超前認識可逆反應的平衡與移動知識

肥皂的制取

要求學生閱讀相關內容，并回答問題：肥皂制取的過程有哪些？

肥皂制取過程的四階段，并投影講析（投影內容及講析內容略）：

皂化 鹽析 分離 加工成型

水浴 加NaCl 加填充料等

1、洗滌劑的洗滌原理。

2、油脂在人體內的消化和利用。

·閱讀課本肥皂的制取，總結制取過程的步驟。

·靜聽，作簡要筆記

·靜聽，思考理解有關內容；

·與生物知識相衍接。

培養(yǎng)學生提煉知識線索的閱讀自學能力

介紹化工生產，進行科普教育，了解生活中的化學知識，拓展知識

·看黑板發(fā)言

培養(yǎng)自學與總結能力

隨堂檢測練習

1、（1） 和 統(tǒng)稱油脂，其結構可表示為 。

若油脂中不飽和烴基相對含量 ，則熔點較高，例如 。

反之，則熔點較低。

（2）、液態(tài)油生成固態(tài)油脂，要在 條件下，用油與 ？ 反應

2、（1）下列敘述中錯誤的是：

A 油脂不屬于酯類； B 油脂兼有酯類和烯烴的性質； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物

（2）下列物質中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：

A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔

（3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：

A 萃取勝B蒸餾 C過濾D鹽析

3、某同學說“酯的堿性水解是皂化反應”對嗎？

4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質的量之比為 .

·讀題，選擇（判斷）結論。

·在教師的引導下訂正結論

鞏固知識，促進理解，檢查本節(jié)課教學效果

P162習題3、4、、6

附：板書設計 第六節(jié) 油脂（屬于酯類）

一、 油脂的組成與結構 2.1 油脂的氫化

副板書:

R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 …… 1、脂與酯的區(qū)別

R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同 2.2 油脂的水解&

nbsp; 2、油和脂肪

R3-C-O-CH2 烴基飽和時呈固態(tài), ①酸性時 3、洗滌劑

不飽和時呈液態(tài) …… 4、油脂與營養(yǎng)

二、油脂的性質 ②堿性時

1、物理性質 ……

…… ___皂化反應

2、化學性質 肥皂的制取:……

高二化學教案：《硝酸》教學設計

一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，高中教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓學生更好的消化課堂內容，幫助授課經驗少的高中教師教學。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？以下是小編為大家收集的“高二化學教案：《硝酸》教學設計”僅供您在工作和學習中參考。

[教學目標]

1．知識目標

（1）了解實驗室中制硝酸的反應原理、了解工業(yè)上氨氧化制硝酸的反應原理。

（2）了解王水等的性質。

（3）掌握有關硝酸反應的計算

2．能力和方法目標

（1）通過氨氧化法制硝酸的學習，提高解決實際問題的能力；

（2）通過有關硝酸的計算，提高計算能力。

3．情感與價值觀目標

通過玻爾跟諾貝爾獎的故事，對學生進行受國主義教育。

[教學重點、難點] 硝酸的強氧化性的鞏固。

[教學過程]

[復習鞏固上堂課內容]

讓學生完成下列各個問題，可以獨立完成，若不能獨立完成也可以相互間進行討論。

問題1：在硝酸溶液中滴加酸堿指示劑，能使酸堿指示劑變色，再加熱時會產生褪色現象。在品紅溶液中，通入二氧化硫氣體會褪色，再加熱又會變紅色。請分析上述產生這兩現象的化學反應原理。

問題2：什么叫“王水”？“王水”的性質上有什么特征？

[教師介紹]化學家玻爾巧妙珍藏諾貝爾獎章的故事。讓學生體會，科學家那種強烈的愛國心和科學智慧完美統(tǒng)一。

問題2：下面是氮及其化合物間的轉化關系，請寫出其中各步轉化反應的化學方程式：

[引入]在上列轉化反應中，找出能用于工業(yè)制硝酸一條反應路線。

[學生活動]

學生討論后，意見逐漸統(tǒng)一到下列兩條反應路線上。

反應路線一：N2→NO→NO2→HNO3

相應反應的化學方程式為：

N2+O2 2NO（屬于吸熱反應）

2NO+O2 = 2NO2（屬于放熱反應）

3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應）

反應路線二：NH3→NO→NO2→HNO3

4NH3+5O2 4NO+6H2O（屬于放熱反應）

2NO+O2 = 2NO2（屬于放熱反應）

3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應）

[引導學生討論]上述兩種反應途徑，哪種更適合用于工業(yè)上制取硝酸

學生從反應的可能性、原料、能量消耗等各個方面進行討論可得出結論。

[教師講授介紹現代工業(yè)制硝酸的方法]早期工業(yè)曾有硝石法、電弧法制硝酸，現代工業(yè)上一般都采用氨氧化法制硝酸。

[板書]

3．硝酸的工業(yè)制法------氨氧化法制硝酸

反應原理：

4NH3+5O2 4NO+6H2O（屬于放熱反應）

2NO+O2 = 2NO2（屬于放熱反應）

3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應）

生產步驟和產要設備：

氧化爐：氨氧化成一氧化氮；

吸收塔：一氧化氮轉化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。

蒸餾濃縮：用濃硫酸或硝酸鎂作吸水劑進行蒸餾濃縮可得到更濃的硝酸。這種方法可制得96%以上的硝酸溶液。

[引導]實驗室若要制取硝酸，應該選什么作為原料？同學們可以聯系實驗室制氯化氫的方法進行類比。

[板書]

4．硝酸的實驗室制法

實驗室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應制取硝酸：

NaNO3+H2SO4(濃) NaHSO4+HNO3↑

注意，一般情況下，該反應不需高溫，以使硫酸氫鈉跟硝酸鈉進一步反應（這一點跟實驗室制氯化氫氣體有差異）。

[引導]硝酸的化學性質比較復雜，有關硝酸的計算問題也比較復雜，下面我們一起來討論一下有關硝酸參加反應的計算問題。

5．有關硝酸的計算

例1：某化肥廠用氨制備硝酸銨。已知：由氨制NO的產率是96%，NO制HNO3的產率是92%，硝酸跟氨合成硝酸銨。則制取硝酸所用去的氨的質量占總消耗氨的質量分數是多少？（不考慮其他方面的損失）

解析：設氨的總的物質的量為1mol，制硝酸所用的氨為xmol，則與硝酸反應的氨為（1-x）mol。根據題意，反應關系為：

NH3 ~ HNO3

1mol 1mol

x×96%×92% y y= x×96%×92%

NH3 + HNO3 ~ NH4NO3

1mol 1mol

1-x x×96%×92%

即有：（1-x ）= x×96%×92% 解得：x = 0.531mol

所以制取硝酸所用去的氨的質量占總消耗氨的質量分數為53.1%。

題2：在c(NO3-)等于4 mol·L-1的硝酸銅和硝酸銀的100mL混合溶液中，加入一定量的鋁粉，充分反應后過濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為24.8g。將此沉淀加入稀鹽酸中無氣體產生。濾液中滴入氯化鈉溶液無現象，后加入過量的稀氫氧化鈉溶液得到沉淀，過濾，加熱，冷卻，稱重為4g。求參加反應的鋁的質量。

[解析]題中所述的反應關系可表示成如下：

再結合溶液中NO3-離子守恒進行整體分析。

由于反應前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反應后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有：

m(Al)=（4 mol·L-1×0.1L- ）× ×27g·mol-1=2.7g。

參加反應鋁粉的質量為2.7g。

[鞏固練習]

1．實驗室可以利用硝酸鈉跟濃硫酸加熱制取硝酸，這是利用了硝酸的（ ）。

（A）氧化性 （B）強酸性 （C）不穩(wěn)定性 （D）揮發(fā)性

2．工業(yè)上用氨的催化氧化法制取硝酸時，先制成質量分數為50%左右的硝酸，再制成質量分數為96%的濃硝酸，一般采用的方法是（ ）。

（A）加熱蒸發(fā)濃縮 （B）加生石灰吸去水分后再過濾

（C）加硝酸鎂后再蒸餾濃縮 （D）加入濃硫酸后再分液

3．在容積為672mL的燒杯里充滿NO、NO2混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再緩緩通入280mLO2，反應恰好完全，且水充滿了燒瓶（所有氣體體積都已折合為標準狀況）。下列敘述正確的是（ ）。

（A）總反應為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3

（B）總反應為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3

（C）燒瓶中硝酸的物質的量濃度為0.03 mol· L-1

（D）燒瓶中硝酸的物質的量濃度為0.045mol· L-1

4．某金屬與稀硝酸恰好完全反應生成NO2，消耗金屬和硝酸的物質的量之比為1∶3，則該金屬可能是（ ）。

（A）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe

5．有關物質有如圖1-3-4所示的轉化關系。其中，A的濃溶液與單質B在加熱時才發(fā)生反應①，A的稀溶液與足量B在加熱時才發(fā)生反應②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據此填空：

（1）寫出下列物質的化學式：A_______，D________，E_______。

（2）反應④的現象是_______________________；

（3）寫出反應②的離子方程式：___________________________________；

（4）A的濃溶液與單質B加熱時能否產生G？為什么？

高二化學教案：《糖類》教學設計

一名優(yōu)秀的教師在教學方面無論做什么事都有計劃和準備，教師要準備好教案為之后的教學做準備。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助教師提高自己的教學質量。您知道教案應該要怎么下筆嗎？以下是小編為大家精心整理的“高二化學教案：《糖類》教學設計”，僅供參考，希望能為您提供參考！

教學目標

知識與技能：

（1）使學生掌握糖類的主要代表物: 葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纖維素的組成和重要性質,以及它們之間的相互轉變和跟烴的衍生物的關系。

（2）能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發(fā)上的應用。

過程與方法：

運用類推、遷移的方法掌握糖類主要代表物的性質，通過探究實驗，完成知識的建構。通過合作探究，再次體會到實驗是學習和研究物質化學性質的重要方法。

情感態(tài)度與價值觀：

通過單糖、雙糖、多糖的探究實驗，使學生進一步體驗對化學物質的探究過程，理解科學探究的意義，學會科學探究的基本方法，提高科學探究的能力，體驗科學探究大的樂趣。

通過對糖類在實際生活中的應用的了解，認識化學物質對人類社會的重要意義。

教學重點：掌握糖類重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質，它們之間的相互轉變以及與烴的衍生物的關系。

教學難點：糖類的概念、葡萄糖的結構和性質、纖維素的酯化。

教學過程

【第一課時】

[新課導入] “果實的事業(yè)是尊貴的，花的事業(yè)是甜美的，但還是讓我贊美綠葉的事業(yè)吧，她總是謙遜地專心地垂著綠蔭的”。（印度詩人：泰戈爾）詩人為何對“綠葉”情有獨鐘？

綠葉利用了廉價的水和二氧化碳，化腐朽為神奇將光能轉化為化學能，通過光合作用生成了葡萄糖。人們每天攝取的熱能中大約75%來自糖類。

[提問]你今天吃糖了嗎？（學生舉例日常生活中的糖類物質）

[常識介紹]含糖食物與含糖量。

[設問]什么是糖？

[教材閱讀]學生閱讀教材P79“資料卡片”。

[板書]1、糖的概念：

糖類又叫碳水化合物，大多數糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符合這個通式且符合這個通式的也不一定是糖。

2、糖的分類：

單糖：葡萄糖、果糖 不能水解成更簡單的糖

分類 二糖：蔗糖、麥芽糖 1mol糖水解生成2mol單糖

多糖：淀粉、纖維素 糖水解生成許多mol單糖

[小組實驗]學生觀察葡萄糖晶體并做葡萄糖溶解實驗。（學生歸納小結）

[板書] 一、葡萄糖與果糖

（一）葡萄糖的結構與性質

1、物理性質：白色晶體，易溶于水，有甜味。

2、結構:

[置疑] 實驗測得：葡萄糖分子量為180，含C、H、O三種元素的質量分數為40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。

[學生推算] 葡萄糖的分子式

[板書]葡萄糖分子式為：C6H12O6

[設問]葡萄糖具有什么結構呢？含有氧原子，說明它可能含什么官能團呢？

[回答]可能含－CHO、－COOH、－OH等。

[設問]如何鑒別葡萄糖的官能團呢?

[小組探究學習]

探究內容:葡萄糖的結構特點及性質

已知的實驗數據: （1）1mol該未知物與5mol乙酸完全反應生成酯；（2）1mol該未知物與1molH2加成反應時，被還原成直鏈己六醇。

學生實驗探究與思考：1 以小組的形式進行討論

2 設計實驗方案

3 動手實施方案

4 設計表格記錄并記錄現象

5 分析實驗結果

6 做出推論

（學生實驗過程中進行表現性評價，自評、互評結合）

[小組交流結論]葡萄糖具有什么結構？具有什么性質？

[教師點評]

[板書]2、結構簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

3、化學性質：（具有醇與醛的共同性質）

（1）與乙酸發(fā)生酯化反應生成酯

（2）能發(fā)生銀鏡反應

（3）能與新制氫氧化銅反應

（4）體內氧化：C6H12O6(s) + 6 O2 (g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

[提問]人生病不能正常飲食時，醫(yī)生一般會注射葡萄糖水溶液這是為什么？

[知識介紹]葡萄糖在人體內如何儲存和被氧化：j儲存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝臟、肌肉等組織合成糖元而儲存起來。需要時糖元轉化為葡萄糖氧化釋放出能量。k氧化：1g的葡萄糖完全氧化放出約15.6KJ的熱量。注射葡萄糖可迅速補充營養(yǎng)。

[介紹]葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液檢驗的原理：葡萄糖遇試紙中的氫氧化銅發(fā)生反應，生成紅色的氧化亞銅（展示糖尿病人尿液檢驗的試紙）；2、保溫瓶內膽的制備原理：葡萄糖與銀氨溶液反應生成銀單質。

[小結]葡萄糖是醛糖，具有還原性。

[知識介紹]果糖的存在與應用。

[學生閱讀歸納]果糖的結構、果糖與葡萄糖的相互關系、果糖的物理性質。

[板書]（二）果糖的結構與性質

1、物理性質：無色晶體，易溶于水，有甜味（最甜）

2、結構簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

[設問]如何檢驗果糖是否有還原性（設計簡單的化學實驗驗證）

[學生實驗探究]果糖的化學性質

[學生交流]果糖沒有還原性，因為它沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應和與新制氫氧化銅反應。

[板書]二、蔗糖與麥芽糖

[講述]蔗糖是自然界分布最廣的一種二糖，存在于大多數植物體中，甜菜和甘蔗中含量最豐富。麥芽糖主要存在于發(fā)芽的谷粒和麥芽中，是淀粉在體內消化過程中的一個中間產物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖與麥芽糖的分子式均為：C12H22O11 ，二者為同分異構體。

[閱讀]學生閱讀課本P82總結蔗糖與麥芽糖的物理性質。

[總結]（在學生的回答基礎上）進行總結。

[板書]1、物理性質

蔗糖：無色晶體，溶于水，有甜味

麥芽糖: 白色晶體, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖)

[設問] 蔗糖與麥芽糖具有怎樣的化學性質？

[學生分組實驗] 設計蔗糖與麥芽糖性質的對比實驗，記錄實驗現象，得出結論、進行解釋、寫出化學方程式。

[板書]2、化學性質

蔗糖：無醛基，無還原性，但水解產物有還原性。

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)

麥芽糖: （1）有還原性: 能發(fā)生銀鏡反應(分子中含有醛基),是還原性糖.

（2）水解反應: 產物為葡萄糖一種.

C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6

(麥芽糖) (葡萄糖)

[小結]學生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的結構式、物理性質、化學性質的異同。

[課外作業(yè)]

1、走訪當地醫(yī)院相關科室的醫(yī)生，了解對糖尿病如何進行檢測？

2、查閱有關蔗糖、麥芽糖的書籍或網站，了解它們的性質。

[課堂練習]

1．從食品店購買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應實驗，往往能得到銀鏡，產生這一現象的原因是（ ）

A．蔗糖本身具有還原性 B．蔗糖被還原

C．實驗過程中蔗糖發(fā)生水解 D．在生產和貯存過程中蔗糖有部分水解

2．蔗糖3.42g與麥芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m個葡萄糖分子與n個果糖分子，則m與n的比值是

A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

3．某學生進行蔗糖水解的實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成溶液；②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4；

③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻；④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其實驗結果沒有銀鏡產生。其原因是__________。

A．蔗糖尚未水解 B．加熱時間不夠

C．煮沸后的溶解中沒有加堿中和其酸性D．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖

上述實驗的正確操作是 。

4．棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解為一分子蔗糖和一分子半乳糖（半乳糖和葡萄糖互為同分異構體）。棉子糖的分子式是 ，如果使1mol的棉子糖完全水解時，則生成 和 、 各1mol。

[參考答案]1、D 2．B 3．C，在水解冷卻后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加銀氨溶液并水浴加熱。 4．C18H32O16，半乳糖、葡萄糖、果糖。