小學(xué)語(yǔ)文微課教案

中和滴定。

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫(xiě)好呢？為滿(mǎn)足您的需求，小編特地編輯了“中和滴定”，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

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酸堿中和滴定教案

教學(xué)時(shí)間第十三周5月14日本模塊第37、38課時(shí)
教學(xué)
課題專(zhuān)題專(zhuān)題4溶液中的離子反應(yīng)
單元第二單元酸堿中和滴定
節(jié)題第2課時(shí)酸堿中和滴定
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、初步掌握中和滴定的原理和方法
2、學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線(xiàn)，了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律。
過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和思維能力
情感態(tài)度
與價(jià)值觀(guān)通過(guò)溶液PH的測(cè)定，何會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。。
教學(xué)重點(diǎn)中和滴定的原理和方法
教學(xué)難點(diǎn)繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線(xiàn)
教學(xué)方法討論法
教

學(xué)

過(guò)

程

教師主導(dǎo)活動(dòng)主體活動(dòng)
[知識(shí)回顧]
1、測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
步驟操作記錄
（1）向注入0.10molL-1鹽酸，調(diào)節(jié)液面至記錄讀數(shù)
（2）取瓶，從放出25ml鹽酸
注入，記錄讀數(shù)
（3）向注入未知濃度氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)
液面至記錄讀數(shù)
（4）向滴入2滴，輕輕擠壓玻璃球，眼睛觀(guān)察邊滴邊振蕩，至溶液出現(xiàn)且，記錄讀數(shù)
（5）重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2—3次，取其平均值。

計(jì)算V酸平均計(jì)算V堿平均=

2、酸堿提示劑的作用是
依據(jù)顏色變化，提示中和是否完全。

邊做實(shí)驗(yàn)
邊完成表

教
學(xué)
過(guò)
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
二、中和滴定
1、原理
由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。
對(duì)于反應(yīng)：HA+BOH====BA+H2O
1mol1mol
C(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)
即可得C(HA).V(HA)===C(BOH).V(BOH)
3、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn)
（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺(tái)）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。③計(jì)算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
4、指示劑的選擇：
1、滴定曲線(xiàn)
請(qǐng)看兩個(gè)實(shí)例
實(shí)例1：用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL
加入的VNaOH
(mL)余VHCl
(mL)過(guò)量VNaOH
(mL)PH
0.0020.001.0
18.002.002.3
19.800.203.3
19.980.024.3

20.000.007.0突躍范圍
20.020.029.7
20.200.2010.7
22.002.0011.7
40.0020.0012.5

實(shí)例2：用0.01mol/LNaOH滴定20mL0.10mol/LCH3COOH溶液
加入的VNaOH
(mL)余VHCl
(mL)過(guò)量VNaOH
(mL)PH
0.0020.002.9
18.002.005.7
19.800.206.7
19.980.027.7

20.000.008.7突躍范圍
20.020.029.7
20.200.2010.7
22.002.0011.7
40.0020.0012.6
由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，少加或多加0.02mLNaOH溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但pH值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時(shí)，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時(shí)pH值突躍范圍相吻合的指示劑。
現(xiàn)將幾種典型的滴定曲線(xiàn)畫(huà)出如下圖。
（由滴定曲線(xiàn)可知）
①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。
②若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）
③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過(guò)寬，一般不作滴定指示劑。
（2）終點(diǎn)判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原）
指示劑
操作酚酞甲基橙

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸無(wú)色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色
強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿淺紅色變?yōu)闊o(wú)色黃色變?yōu)槌壬?br> 5、誤差分析
以一元酸和一元堿的中的滴定為例
因C標(biāo)、V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。
但是實(shí)際中C標(biāo)、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若
V讀偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故通過(guò)分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。
引起誤差可能因素有以下幾種：
（1）視（讀數(shù)）

（刻度直視）
注意：①滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到0.01mL
②一般需滴定2-3次，取其平均值
（2）洗（儀器洗滌）
正確洗法：
二管二洗——滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤(rùn)洗幾次。
一瓶一洗——錐形瓶只能用蒸餾水洗。
注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測(cè)液。
錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：
①滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。
②移液管僅用水洗，則待測(cè)液變稀，所取待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。
③錐形瓶用待測(cè)液洗過(guò)，則瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。
④第一次滴定完后，錐形瓶?jī)?nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。
（3）漏（液體濺漏）
①滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。
②終點(diǎn)已到，滴定管下端尖中級(jí)有液滴，則V讀偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。
（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）
正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開(kāi)始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無(wú)氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。
（5）色（指示劑變色控制與選擇）
滴定時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測(cè)定結(jié)果不同。
（6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜）
用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱(chēng)量時(shí)又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來(lái)稱(chēng)取的，幫一般均會(huì)產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：
①雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng)
如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏大。
②若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測(cè)物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測(cè)物反應(yīng)時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測(cè)定結(jié)果偏大。
或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測(cè)物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測(cè)物質(zhì)量的多少來(lái)判斷。如雜質(zhì)作用待測(cè)物質(zhì)量越多，說(shuō)明作用能力被增強(qiáng)，故測(cè)定結(jié)果偏小。
[典型例題]
1、草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（1）稱(chēng)25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）___________，還缺少的儀器有（填名稱(chēng)）___________________________________________________________________________。
a.托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯
f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒球i.藥匙j.燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________________式滴定管中，因?yàn)開(kāi)_____________________________________________________________________。
（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，
則所測(cè)得的x值會(huì)__________________________（偏大、偏小、無(wú)影響）
（4）在滴定過(guò)程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的
量濃度為_(kāi)_______________________molL-1，由此可計(jì)算x的值是____________。
(5)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號(hào)）。
(6)滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_____________。
解析：該題涉及到氣化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器等類(lèi)似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不可用指示劑。
（1）c,f,j
還缺少鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），膠頭滴管（定容時(shí)用）
（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。
（3）無(wú)影響。因當(dāng)初所取的待測(cè)液的物質(zhì)的量一定。
（4）2KMnO4~5H2C2O4
2mol5mol
aV×10-3mol0.025×Cmol
H2C2O4xH2O~H2C2O4~xH2O
1mol18xg
（5）A（2分）
（6）生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大（2分）

(小結(jié))本題高起點(diǎn)，低落點(diǎn)。氧化還原反應(yīng)滴定未學(xué)過(guò)，但從中和滴定引入，操作上有相似之處，利用思維有比較和發(fā)散，歸納回答。本題綜合性大。

[課堂練習(xí)]
1、用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是（）B
A、由黃色變?yōu)榧t色
B、由黃色變?yōu)槌壬?br> C、由橙色變?yōu)榧t色
D、由紅色變?yōu)槌壬?br> 2、對(duì)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A
A、可有來(lái)盛裝被滴定的溶液
B、可蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤(rùn)洗
C、滴定中不能向錐形瓶中加入蒸餾水
D、滴定時(shí)應(yīng)用左手順時(shí)針?lè)较蛐龘u
3、有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1molL-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，可觀(guān)察到所消耗的NaOH溶液體積是（）C
A、①=③②B、③②①C、③=②①D、①=②=③
4、有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是（）D
A、甲=丙乙B、丙乙甲C、乙丙甲D、甲=乙=丙
5、兩位學(xué)生用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)尚存較多水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)方法全部正確。則對(duì)滴定結(jié)果的判斷正確的是（）AD
A、甲操作有錯(cuò)誤B、乙操作有錯(cuò)誤
C、甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小D、乙實(shí)際測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確
6、用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，不知NaOH是否過(guò)量，判斷它是否過(guò)量的方法是（）B
A、加入5mL鹽酸進(jìn)行滴定
B、返滴一滴待測(cè)鹽酸
C、重新進(jìn)行滴定
D、以上方法均不適用
7、用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入鹽酸，___________（填“會(huì)”或“不會(huì)”）使BaCO3溶解而影響測(cè)定NaOH的含量，理由是________________。
（2）確定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由___________變?yōu)開(kāi)____________。
（3）滴定時(shí)，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)，_________（填“能”或“不能”）由此得出準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果。
（4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。
8、某學(xué)生有0.1000mol/LKOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制____________（填儀器及部位），眼睛注視____________________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。
（5）若稱(chēng)取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并有來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________________________________________________-。
（6）滴定結(jié)束后如仰視觀(guān)察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______________。
9、稱(chēng)取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以Mmol/L的鹽酸滴定，耗用V1L時(shí)變?yōu)榉奂t色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________________________________________；若最初以甲基橙作指示劑，當(dāng)耗用V2L鹽酸時(shí)變橙色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程______________________________________________由此計(jì)算混合物中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？
答案：
7、（1）不會(huì)，當(dāng)酚酞變色時(shí)的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)與BaCO3作用。
（2）淺紅色無(wú)色
（3）不能。因滴定管下方刻度線(xiàn)距活塞處有一定空間，不能測(cè)出其所用的滴定液體積
（4）不能偏高
8、（1）BDCEAF
（2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
（3）偏大
（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。
（5）偏?。?）偏大
9、NaOH+HCl====NaCl+H2O
Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
NaOH+HCl====NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;
[直擊高考]
1.(8分06江蘇)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑵準(zhǔn)確稱(chēng)取所配置的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5molL－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-
Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
2．(10分07江蘇高考)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋
[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I稱(chēng)取樣品1.500g。
步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(guān)察
A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由色變成色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答案：（1）①偏高②無(wú)影響③B④無(wú)粉紅（淺紅）
（2）18．85%

3．(08鹽城二檢6分)實(shí)驗(yàn)桌上有六瓶試劑，只知其可能為醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及氨水。該同學(xué)取出其中兩瓶，進(jìn)行簡(jiǎn)易分析實(shí)驗(yàn)以辨識(shí)二者成分。
實(shí)驗(yàn)記錄以下：
實(shí)驗(yàn)I從第一瓶溶液中取出25.00mL，以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定結(jié)果列于表1中。

體積(NaOH)/mLpH
5.02.2
10.0
2.4
20.0
3.0
24.03.8
24.84.5
25.07.0
25.29.5
26.010.0

實(shí)驗(yàn)Ⅱ從第一瓶溶液中取25.00mL后，加入10.00mL、0.01000mol／L的硫酸，再以同一標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定結(jié)果繪于圖2中。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出25.00mL與10.00mL，相互混合之后，再以標(biāo)NaOH溶液滴定。滴定結(jié)果也繪于圖2中。
實(shí)驗(yàn)IV完成實(shí)驗(yàn)III后，再加入數(shù)滴BaCl2，溶液并無(wú)沉淀出現(xiàn)，但若改加草酸鈉，則溶液出現(xiàn)白色沉淀。
(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I時(shí)，若用酚酞作指示劑，判斷達(dá)滴定終點(diǎn)對(duì)的依據(jù)是：_____________________。
(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度______________mol／L。
(3)第二瓶溶液成分及其物質(zhì)的量濃度_______________________、_______________mol／L。
4、（08連云港一檢）現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是；
②下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：
c(NaOH)＝　；
③若在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏。
（3）①用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗滴定管2－3次　，
②　a(V2－V1)／Vmol/L　
③　大
5、（08楊州一檢）揚(yáng)州有個(gè)韓國(guó)菜館，電視劇《大長(zhǎng)今》讓我們了解了韓國(guó)的的飲食文化，而泡菜是韓國(guó)料理的代表。制成的泡菜中含有亞硝酸鹽。一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300mg~500mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒。某研究性學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量。反應(yīng)如下：
2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉。在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素。再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL菜汁與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用較稀的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。共消耗0.050mol/LNa2S2O3溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是__________________。
（2）通過(guò)計(jì)算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？（需要計(jì)算過(guò)程加以說(shuō)明）
（3）有經(jīng)驗(yàn)的廚師在泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害。主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素C。說(shuō)明維生素C具有_____________性。

21.（1）淀粉
（2）345mg300mg，會(huì)引起中毒
（3）還原

高二化學(xué)《酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)》導(dǎo)學(xué)案

俗話(huà)說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)《酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)》導(dǎo)學(xué)案”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

高二化學(xué)《酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)》導(dǎo)學(xué)案

【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能：
（1）熟練中和滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)儀器的基本操作規(guī)范。
（2）理解中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄方法。
2．過(guò)程與方法：
（1）通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)，掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)操作方法。
（2）通過(guò)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定酸或堿的濃度的基本方法。
3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
（1）通過(guò)中和滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色突變等感受化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的色彩美。
（2）通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程“先快后慢”、邊滴邊振蕩等的把握，養(yǎng)成的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
（3）通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和計(jì)算，培養(yǎng)實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)態(tài)度。
實(shí)驗(yàn)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：中和滴定實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程。難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理
教學(xué)過(guò)程
一、酸堿中和滴定原理：H++OH-=H2O
在滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)n(H+)=n(OH-)，如果是一元酸和一元堿反應(yīng)則有：
n(酸)=n(堿)c酸.V酸=c堿.V堿
現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液
C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)
二、酸堿中和滴定
(一)認(rèn)識(shí)儀器：
1、滴定管構(gòu)造
①類(lèi)型:酸式滴定管堿式滴定管
②刻度:A、“0”點(diǎn)在上端，從上向下增大。
B、每小格為0.1mL，但應(yīng)估讀至0.01
③標(biāo)記:容積、溫度、刻度
2、滴定管的使用方法
①檢查：活塞、是否漏水
②洗滌：蒸餾水洗、潤(rùn)洗。
潤(rùn)洗（2-3次）的目的是什么？
③裝液、固定、排氣、調(diào)零：
把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm-3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液（不留氣泡），并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處，記下準(zhǔn)確讀數(shù)。
④讀數(shù)：a、滴定管要垂直，
b、裝液或放液后靜置一會(huì)兒，待液面穩(wěn)定再讀數(shù)
c、視線(xiàn)與凹液面最低處保持水平，
d、估讀到0.01mL。
(二)中和滴定
1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯。
2、試劑：標(biāo)準(zhǔn)液0.1000mol/L的鹽酸溶液、待測(cè)液0.1mol/L左右的氫氧化鈉溶液、酚酞
3、中和滴定操作
（1）滴定前準(zhǔn)備：查漏—洗滌—潤(rùn)洗—注液—調(diào)液—讀數(shù)
①查漏：檢查滴定管是否漏液．
②洗滌：用水和蒸餾水分別洗滌滴定管、錐形瓶．（2-3次）
③潤(rùn)洗：用盛裝液分別潤(rùn)洗滴定管，錐形瓶不能用盛裝液潤(rùn)洗．（2-3次）
④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的氣泡．
⑤調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度以下．
⑥在錐形瓶待測(cè)液中滴加2-3滴酚酞。
（2）滴定
①左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。
②眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。
③終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變化且在半分鐘?nèi)不變色。
④讀取滴定管刻度并記錄。
注意：讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面水平相切，為保證測(cè)定的準(zhǔn)確性，上述滴定重復(fù)2-3次。
三．?dāng)?shù)據(jù)記錄與處理
已知c(HCl)=0.1000mol/L,V(NaOH)=10.00mL
V(HCl)/mL
①
②
③
起始讀數(shù)
終止讀數(shù)
V(HCl)/mL
數(shù)據(jù)處理：
V(HCl)平均=
c(NaOH)=

高二化學(xué)酸堿中和滴定035

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。你知道如何去寫(xiě)好一份優(yōu)秀的教案呢？經(jīng)過(guò)搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“高二化學(xué)酸堿中和滴定035”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第二單元溶液的酸堿性
酸堿中和滴定（第一課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解定性分析、定量分析的概念；
2、酸堿中和滴定的定義、原理、關(guān)鍵；
3、酸堿中和滴定所需的儀器及操作；
4、了解有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。
【課前預(yù)習(xí)】
【思考1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液29.00mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

【思考2】把上題中HCl改成H2SO4，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

【思考3】酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是______________________________________________
【思考4】酸堿中和滴定的原理是什么？

【新課學(xué)習(xí)】
【歸納整理】根據(jù)課前預(yù)習(xí)，歸納中和滴定的實(shí)質(zhì)與概念。
一、酸堿中和反應(yīng)原理
1.實(shí)質(zhì)：______________________________________________
2.概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。
【討論】：運(yùn)用這種方法的關(guān)鍵問(wèn)題是什么？
3.關(guān)鍵：①_________________________________________________________
②___________________________________________________________________
【想一想】：1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？

2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？

3、量筒和滴定管哪個(gè)更精確一些？

4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？

【思考】：如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。
【[計(jì)算]：用0.1mol/L氫氧化鈉溶液與20ml0.1mol/L鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)加入不同體積的堿溶液時(shí)溶液的pH的變化，并畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化的曲線(xiàn)圖(以pH變化為縱坐標(biāo)，以燒堿溶液的體積為橫坐標(biāo))。（5、10、15、19.95、20、20.05）

【討論】：用什么試劑可指示氫氧化鈉滴定鹽酸恰好完全反應(yīng)？

【思考】：如用酚酞作指示劑，用酸滴定堿，完全反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？

【思考】：如用甲基橙作指示劑，用酸滴定堿，完全反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？

【討論】：如果是強(qiáng)酸和弱堿中和滴定該選擇什么指示劑？

【思考】：如果是強(qiáng)堿和弱酸中和滴定又該選擇什么指示劑？

【結(jié)論】：根據(jù)達(dá)到終點(diǎn)后溶液的酸堿性來(lái)選：為了減少誤差，一般①?gòu)?qiáng)酸滴定強(qiáng)堿
②強(qiáng)酸滴定弱堿③弱酸滴定強(qiáng)堿___________________
注意：石蕊試液顏色變化無(wú)明顯界限，一般不用作滴定的指示劑
【練習(xí)】1.酸堿恰好完全中和時(shí)，它們的（）一定相等。
A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量
C.物質(zhì)的量濃度D.H+和OH-的物質(zhì)的量
2.物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時(shí)，溶液顯什么性（）
A.顯酸性B.顯堿性
C.顯中性D.酸堿性無(wú)法判斷
3.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，一般選用（）作指示劑，用已知物質(zhì)的量溶液泊HCl溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，一般選用（）作指示劑。
【邊演示邊講解】二、中和滴定操作
1、查漏：檢查活塞或橡膠管是否漏水，活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。
2、洗滌：滴定管和錐形瓶都要用蒸餾水洗滌干凈
3、潤(rùn)洗：滴定管還需用待裝液潤(rùn)洗（尖嘴）
4、裝液：通過(guò)漏斗裝入待裝液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，趕去尖嘴氣泡，調(diào)整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并記錄讀數(shù)
5、滴定
用滴定管量取一定體積的待測(cè)液放入錐形瓶中，向錐形瓶中加入兩到三滴指示劑，左手_________________，右手___________，眼睛注視__________________________。
加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)指示劑剛好變色，且半分種內(nèi)不褪色
6、重復(fù)做兩次，取三次標(biāo)準(zhǔn)液的平均值計(jì)算
7、數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算
編
號(hào)滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積
{c(HCl)=0.1032molL-1}待測(cè)NaOH
初讀數(shù)a終讀數(shù)b體積mL體積mL濃度molL-1
1
2
3

【課后反思】我的問(wèn)題和收獲
第二單元溶液的酸堿性
酸堿中和滴定（第二課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握酸堿中和滴定的誤差的分析。
【課前準(zhǔn)備】：用已知濃度的鹽酸滴定25mL未知濃度的NaOH溶液，以測(cè)定NaOH的物質(zhì)的量濃度。
問(wèn)題1：該實(shí)驗(yàn)所需的儀器有哪些？

問(wèn)題2：請(qǐng)說(shuō)出該實(shí)驗(yàn)的操作步驟。

問(wèn)題3：仍以上述實(shí)驗(yàn)為例子分析：C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（堿），由于所取的堿的體積和酸的濃度均為定值，此時(shí)操作中的各種誤差將體現(xiàn)在哪里？

【新課學(xué)習(xí)】三、中和滴定誤差分析
【交流與討論】中和滴定誤差分析的思維基點(diǎn)是什么？

【解決問(wèn)題】：用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液（甲基橙作指示劑），試說(shuō)明下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高、偏低還是無(wú)影響？
1）酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定

2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水

3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗

4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤(rùn)洗

5）鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外
6）待測(cè)液在振蕩時(shí)濺出錐形瓶外
7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)
8）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)
9）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)平視
10）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視
11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色
12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色
13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
14）滴定前，酸式滴定管無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
16）堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液
17）用堿式滴定管量取待測(cè)液，停止放液時(shí)，俯視讀數(shù)
18）滴定過(guò)快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下

【交流與討論】
1、減小實(shí)驗(yàn)誤差的還有那些注意點(diǎn)？

2、滴定終點(diǎn)，結(jié)束時(shí)，溶液的pH是否一定為7?

【課后反思】我的問(wèn)題和收獲

高考化學(xué)考點(diǎn)專(zhuān)題歸納復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定

俗話(huà)說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。那么，你知道教案要怎么寫(xiě)呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高考化學(xué)考點(diǎn)專(zhuān)題歸納復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

考點(diǎn)21酸堿中和滴定

一、中和反應(yīng)及中和滴定原理

1、中和反應(yīng)：酸+堿正鹽+水

如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O

注意：①酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質(zhì)而定。

②由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點(diǎn)不一定是恰好完全反應(yīng)時(shí)，但應(yīng)盡量減少誤差。

2、中和滴定原理

由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。

對(duì)于反應(yīng)：HA+BOH====BA+H2O

1mol1mol

C(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)

3、滴定方法的關(guān)鍵

（1）準(zhǔn)確測(cè)定兩種反應(yīng)物的溶液體積

（2）確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液濃度的準(zhǔn)確

（3）滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用）

4、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn)

（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺(tái)）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。

（2）操作：①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。

②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。③計(jì)算。

（3）滴定管“0”刻度在上。

二、指示劑的選擇

1、酸堿指示劑

（1）酸堿指示劑的變色范圍（PH值）

甲基3.13.1~4.4>4.4

紅橙黃

酚酞58~10>10

無(wú)色淺紅紅

石蕊85~8>8

紅紫藍(lán)

（2）根據(jù)滴定曲線(xiàn)和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑。

①0.1mol/LNaOH滴定鹽酸，酚酞和甲基均可使用，當(dāng)然兩者測(cè)定結(jié)果不同。

②0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LCH3COOH溶液恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱堿性,選酚酞為指示劑,PH=8~10淺紅色,誤差小。

③用HCl滴定NH3.H2O恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,選甲基橙為指示劑,3.1~4.4橙色，誤差小。

④用HCl滴定0.1mol/LNa2CO3溶液第一步生成NaHCO3時(shí)，可選用酚酞為指示劑，由紅色→淺紅→無(wú)色?；瘜W(xué)方程式為：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH

第二步生成碳酸（CO2↑+H2O），可選用甲基橙為指示劑，由黃色→橙色，化學(xué)方程式為：

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

小結(jié)：（1）指示劑的選擇：

①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。

②若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）

③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過(guò)寬，一般不作滴定指示劑。

（2）終點(diǎn)判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原）

指示劑

操作酚酞甲基橙

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸無(wú)色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿淺紅色變?yōu)闊o(wú)色黃色變?yōu)槌壬?/p>

1、誤差分析

以一元酸和一元堿的中的滴定為例

因C標(biāo)、V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。

引起誤差可能因素有以下幾種：

（1）視（讀數(shù)）

注意：①滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到0.01mL②一般需滴定2-3次，取其平均值

（2）洗（儀器洗滌）

正確洗法：

二管二洗——滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤(rùn)洗幾次。

一瓶一洗——錐形瓶只能用蒸餾水洗。

注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測(cè)液。

錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：

①滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。

②移液管僅用水洗，則待測(cè)液變稀，所取待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。

③錐形瓶用待測(cè)液洗過(guò)，則瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。

④第一次滴定完后，錐形瓶?jī)?nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。

（3）漏（液體濺漏）

①滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。

②終點(diǎn)已到，滴定管下端尖中級(jí)有液滴，則V讀偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。

（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）

正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開(kāi)始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無(wú)氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。

（5）色（指示劑變色控制與選擇）

滴定時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測(cè)定結(jié)果不同。

（6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜）

用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱(chēng)量時(shí)又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來(lái)稱(chēng)取的，幫一般均會(huì)產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：

①雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng)

如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏大。

②若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測(cè)物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測(cè)物反應(yīng)時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測(cè)定結(jié)果偏大?；蛘呖捎玫荣|(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測(cè)物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測(cè)物質(zhì)量的多少來(lái)判斷。如雜質(zhì)作用待測(cè)物質(zhì)量越多，說(shuō)明作用能力被增強(qiáng)，故測(cè)定結(jié)果偏小。