高中離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)（第三課時(shí)）。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？小編收集并整理了“離子反應(yīng)（第三課時(shí)）”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

2、能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。

3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。

4、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問題的能力。

（三）情感目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子能否大量共存。

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過程：

[指導(dǎo)閱讀]課本第16頁(yè)——離子反應(yīng)發(fā)生的條件

[提問]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說明。

[回答]復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

[提問]生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？

[回答]離子濃度減小。

[板書]五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來判斷。

[練習(xí)]1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由。

（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合（2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中(4)、碘水和溴化鈉溶液混合

2、判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因

A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—

B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl—=AgCl

C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH—=H2O

[板書]六、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式

[講述]能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H＋存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽(yáng)離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。

[板書]H＋——強(qiáng)酸

OH－——可溶性強(qiáng)堿

酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

金屬陽(yáng)離子——強(qiáng)酸鹽

[練習(xí)]將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式

（1）2H＋＋S2－＝H2S↑（2）CO32－+2H+=H2O+CO2↑

（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑

[過渡]接下來討論本節(jié)最后一個(gè)問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？

[板書]七、關(guān)于離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。

[練習(xí)]判斷下列各組離子能否大量共存

ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-．K+CK+、MnO4－、Cl－、H+

DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2－、Cl－、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；（WwW.wj62.com 泡泡演講稿）

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；

3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；

4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

[練習(xí)]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C．pH10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

[布置作業(yè)]P19習(xí)題五、六

相關(guān)知識(shí)

氧化還原反應(yīng)（第三課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。

2、初步掌握氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷

（二）能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力及形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)能力。

（三）情感目標(biāo)

對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。

重點(diǎn)與難點(diǎn)：氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷

教學(xué)方法：設(shè)疑、討論、講解、練習(xí)

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)引入]1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？特征是什么？

2．判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。

①PCl3＋Cl2＝PCl5②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

③3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

3．用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

[板書]四、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（建議稍作拓展）

1、常見的氧化劑：

（1）活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等；

（2）含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3、CuCl2等

（3）含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

2、常見的還原劑：

（1）活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

（2）含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl2等；

（3）某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；

（4）含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

3、在可變?cè)氐幕蟽r(jià)的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；學(xué)習(xí)中應(yīng)注意：氧化劑和還原劑的確定要以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)，是相對(duì)而言的，同一物質(zhì)在不同條件下，可以作還原劑，也可以作氧化劑。因此對(duì)規(guī)律性的知識(shí)既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識(shí)，以辯證的觀點(diǎn)去看待問題、解決問題。

4、氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷

（1）依據(jù)元素化合價(jià)判斷

最高價(jià)——只有氧化性

最低價(jià)——只有還原性

中間價(jià)——既有氧化性又有還原性

[練習(xí)]具有還原的離子是（）

A、MnO4－B、NO3－C、Br－D、Fe3＋

（2）根據(jù)金屬活潑性判斷，

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱

對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的氧化性（得電子能力）增強(qiáng)

注意：氧化性Cu2+〈Fe3+〈Ag＝

[討論]將少量鐵置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物質(zhì)？

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

化合價(jià)降低，得電子，被還原

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)升高，失電子，被氧化

[結(jié)論]氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

[練習(xí)]：根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

[討論]如何用實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Ag+Cu2+

（4）一般而言，對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。

（5）氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。

（6）一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高或濃度越大，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。

注意：氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

[練習(xí)]1、下列變化需加入還原劑的是()

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2

2、已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()

A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+

C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2D.BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2

3、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

[布置作業(yè)]習(xí)題三（1）（2）

化學(xué)反應(yīng)速率（第三課時(shí)）

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識(shí)串成線、結(jié)成網(wǎng)。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念、公式和影響因素的梳理和總結(jié)，提高知識(shí)的總結(jié)、歸納能力。

（2）通過用化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)知識(shí)和規(guī)律解釋一些實(shí)際問題來提高分析和解決實(shí)際問題的能力。

[教學(xué)過程]

1．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的基本內(nèi)容

化概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

學(xué)以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

反表示方法：?jiǎn)挝唬簃ol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等等。

應(yīng)計(jì)算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-濃度變化、Δt-時(shí)間）

速影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)

率外因：反應(yīng)所處的條件，如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照

等多種因素都可影響反應(yīng)速率

對(duì)于反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）同一時(shí)刻的反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，即υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）=m:n:p:q。

2．化學(xué)反應(yīng)速率的分類

分類角度

從測(cè)定時(shí)間分

從反應(yīng)方向分

類型

瞬時(shí)速率：某一時(shí)刻的反應(yīng)速率

平均速率：某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率的平均值

正反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率

注意點(diǎn)

通常所計(jì)算的是平均速率

通常所計(jì)算的是正逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率

3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件

（1）不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。

（2）化學(xué)反應(yīng)過程：

①反應(yīng)物分子之間發(fā)生碰撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件。

②只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。

③能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。

④能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。

（3）在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。（還有像反應(yīng)顆粒（固體）的大小、光、波等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響）

（4）濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。

4．化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件的關(guān)系

條件變化

反應(yīng)體系內(nèi)變化

注意點(diǎn)

濃度增大

單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。

活化分子百分?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。

壓強(qiáng)增大

單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。

無氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)速率。可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都加快，且氣體體積增大的反應(yīng)方向反應(yīng)速率加快的幅度更大；減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減慢，且氣體體積增大的反應(yīng)方向反應(yīng)速率減慢的幅度更大。

溫度升高

分子的平均能量升高，使反應(yīng)速率增大。

溫度每升高100C，反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍?？赡娣磻?yīng)中，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率加快的幅度更大；降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小，且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的幅度更大。

使用正催化劑

改變了反應(yīng)歷程，反應(yīng)易于發(fā)生，使反應(yīng)速率增大。

催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿樱岣吡嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)。催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響很大，是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速率的主要手段。正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率以相同的幅度增大。

5．條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因

課堂練習(xí)：

1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）

（A）化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

（B）單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快

（C）化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

（D）化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1

2．納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于1×10-9m，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（）。

（A）常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

（B）常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

（C）常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同

（D）“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快。

3．解釋下列反應(yīng)事實(shí)：

（1）氨氣在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中點(diǎn)燃能劇烈燃燒。

（2）硫在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中點(diǎn)燃卻產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。

（3）把一定量的銅片投入到盛有稀硝酸溶液的試管中，反應(yīng)速率變化趨勢(shì)常常是：較慢→逐漸加快→突然劇烈加快→逐漸變慢。

4．有一化學(xué)反應(yīng)，aA+bB?C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n，其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)k、m、n的值，在298K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

編號(hào)

A的初始濃度mol·L-1

B的初始濃度mol·L-1

生成C的初始速率mol·L-1·s-1)

1

1.0

1.0

1.2×10-2

2

2.0

1.0

2.4×10-2

3

4.0

1.0

4.9×10-2

4

1.0

1.0

1.2×10-2

5

1.0

2.0

4.8×10-2

6

1.0

4.0

1.9×10-2

（1）根據(jù)上表可求得：m____，n_____，k_____，k的單位是_____。

（2）若a=m，b=n，當(dāng)[A]=[B]=2.0mol·L-1時(shí)，求以B表示的初始反應(yīng)速率。

5．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：

鋅的質(zhì)量（g）

鋅的形狀

溫度（℃）

溶解于酸花的時(shí)間（s）

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

利用從A到F的結(jié)果：

（1）畫一幅以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）。

（2）利用你所畫成的曲線圖，你能得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論？

（3）20℃時(shí)，2g鋅箔溶解于酸中需花多長(zhǎng)時(shí)間？

（4）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F為什么那么快？

課堂練習(xí)答案

1AB，2CD，

3．（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應(yīng)速率大，單位時(shí)間內(nèi)放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應(yīng)發(fā)生，并達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。

（2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的火焰的顏色深。

（3）硝酸跟銅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快；反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻反應(yīng)速率會(huì)突然加快；最后由于硝酸的濃度降低，反應(yīng)速率又會(huì)逐漸變慢。

4．（1）1；2；1.2×10-2；L2·mol-2·s-1。（2）υ（B）=1.926×10-1mol·L-1·s-1

5．（1）可作如下圖：

（2）從這5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可歸納出，溫度對(duì)該反應(yīng)速度影響的規(guī)律為：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的兩倍。

（3）題目要求用已得有關(guān)反應(yīng)速率的規(guī)律來求解20℃時(shí)的反應(yīng)時(shí)間。根據(jù)（1）中的圖象可求得，當(dāng)溫度為20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間約需150s。

離子反應(yīng)（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)難點(diǎn)：：離子反應(yīng)方程式的書寫方法

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過程：

[設(shè)問]下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl

⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。

（2）屬于弱電解質(zhì)的是。

（3）屬于非電解質(zhì)的是。

（4）在溶液中主要以離子形式存在的是。

答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

[板書]四、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：

①硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

③硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

[設(shè)問]①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請(qǐng)同學(xué)寫化學(xué)方程式）

③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？

用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu2+和Cl－反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

[演示動(dòng)畫]（Ba2++SO42-=BaSO4↓）

[板書]2、離子反應(yīng)的表示方法

離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。

我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

[板書]4、離子方程式的書寫步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

②改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2++SO42－=BaSO4↓

④查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

[討論]“Fe+Fe3+=2Fe2+”這一離子方程式正確嗎？

[回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

[小結(jié)]書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：

a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等

易溶于水、易b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中

電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。

c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

[設(shè)問]這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？

小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。

[板書]3、離子反應(yīng)方程式的意義：

①揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

②不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

[討論]為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？

[講述]上述Ba2++SO42－=BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag++Cl—=AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應(yīng)。

[設(shè)問]HCO3—+OH—=CO32—+H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？

[討論]中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

[小結(jié)]酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH－=H2O，酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。

[練習(xí)]寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。

請(qǐng)同學(xué)們寫符合Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

藥（第三課時(shí)）教案