高中安全第一課教案

離子反應(yīng)（第一課時(shí)）。

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，未來(lái)的工作就會(huì)做得更好！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？小編收集并整理了“離子反應(yīng)（第一課時(shí)）”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過(guò)程：

[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)

[設(shè)問(wèn)]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？

②可以通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

③它們電離過(guò)程可用什么式子表示？

分析得出電解質(zhì)的概念。

[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

[練習(xí)]下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：

HCl氣體、Ca(OH)2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

[板書]非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問(wèn)題）

[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（WWw.jZ139.CoM 迷你句子網(wǎng)）

（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。

（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

[設(shè)問(wèn)]電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力

1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）

[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

[設(shè)問(wèn)]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？

[演示實(shí)驗(yàn)]P14實(shí)驗(yàn)1-1

讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。

[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容

[分析總結(jié)]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

[板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

全部

部分

溶液中溶質(zhì)離子

水合離子

分子、水合離子

同條件下的導(dǎo)電性

強(qiáng)

弱

化合物類型

離子化合物、某些共價(jià)化合物

某些共價(jià)化合物

物質(zhì)類型

大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

弱酸、弱堿、水

強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。

（2）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。

（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。

[板書]3、電解質(zhì)熔液的電離

[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

[板書]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開。

[總結(jié)]強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

解弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3H2O、Cu(OH)2

水：H2O

[布置作業(yè)]P18習(xí)題一、1習(xí)題四

延伸閱讀

離子反應(yīng)（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)難點(diǎn)：：離子反應(yīng)方程式的書寫方法

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過(guò)程：

[設(shè)問(wèn)]下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl

⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。

（2）屬于弱電解質(zhì)的是。

（3）屬于非電解質(zhì)的是。

（4）在溶液中主要以離子形式存在的是。

答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

[板書]四、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：

①硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

③硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

[設(shè)問(wèn)]①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請(qǐng)同學(xué)寫化學(xué)方程式）

③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？

用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu2+和Cl－反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

[演示動(dòng)畫]（Ba2++SO42-=BaSO4↓）

[板書]2、離子反應(yīng)的表示方法

離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。

我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

[板書]4、離子方程式的書寫步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

②改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2++SO42－=BaSO4↓

④查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

[討論]“Fe+Fe3+=2Fe2+”這一離子方程式正確嗎？

[回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

[小結(jié)]書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：

a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等

易溶于水、易b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中

電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。

c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

[設(shè)問(wèn)]這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？

小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。

[板書]3、離子反應(yīng)方程式的意義：

①揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

②不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

[討論]為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？

[講述]上述Ba2++SO42－=BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag++Cl—=AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應(yīng)。

[設(shè)問(wèn)]HCO3—+OH—=CO32—+H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？

[討論]中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

[小結(jié)]酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH－=H2O，酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。

[練習(xí)]寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。

請(qǐng)同學(xué)們寫符合Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

離子反應(yīng)（第三課時(shí)）

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？小編收集并整理了“離子反應(yīng)（第三課時(shí)）”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

2、能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。

3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。

4、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問(wèn)題的能力。

（三）情感目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子能否大量共存。

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過(guò)程：

[指導(dǎo)閱讀]課本第16頁(yè)——離子反應(yīng)發(fā)生的條件

[提問(wèn)]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說(shuō)明。

[回答]復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

[提問(wèn)]生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？

[回答]離子濃度減小。

[板書]五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷。

[練習(xí)]1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由。

（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合（2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中(4)、碘水和溴化鈉溶液混合

2、判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因

A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—

B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl—=AgCl

C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH—=H2O

[板書]六、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式

[講述]能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H＋存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽(yáng)離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。

[板書]H＋——強(qiáng)酸

OH－——可溶性強(qiáng)堿

酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

金屬陽(yáng)離子——強(qiáng)酸鹽

[練習(xí)]將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式

（1）2H＋＋S2－＝H2S↑（2）CO32－+2H+=H2O+CO2↑

（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑

[過(guò)渡]接下來(lái)討論本節(jié)最后一個(gè)問(wèn)題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？

[板書]七、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。

[練習(xí)]判斷下列各組離子能否大量共存

ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-．K+CK+、MnO4－、Cl－、H+

DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2－、Cl－、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；

3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；

4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

[練習(xí)]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C．pH10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

[布置作業(yè)]P19習(xí)題五、六

離子反應(yīng)

班級(jí)：高一（）班姓名：學(xué)號(hào)：　成績(jī)：
專題二第二單元離子反應(yīng)（第三課時(shí)）
1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，再將它們改寫成離子方程式
⑴Fe＋HCl――離：
Zn＋H2SO4――離：
⑵CuO＋H2SO4――離：
Fe2O3＋HCl――離：
⑶Fe＋CuSO4――離：
⑷Mg(OH)2＋HNO3――離：
Cu(OH)2＋H2SO4――離：
⑸NH3H2O＋HCl――離：
⑹NaHCO3＋HCl――離：
NaHCO3＋NaOH――離：
⑺CH3COOH＋Ca(OH)2――離：
CH3COOH＋CaCO3――離：
CH3COOH＋Na2CO3――離：
⑼①NaOH溶液中通入少量CO2
離：
②NaOH溶液中通入過(guò)量CO2
離：
⑽①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
離：
②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
離：
2、除雜題（用離子方程式表示）
⑴Na2SO4（Na2CO3）
⑵NaCl（Na2SO4）
⑶FeSO4（CuSO4）
⑷Na2CO3（NaOH）
⑸NaHCO3（Na2CO3）
3、在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)不可改變）
⑴＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
⑵＋3H＋＝＝Fe3＋＋
⑶Cu2＋＋SO42－＋＋＝＝Cu(OH)2↓＋
⑷CO2＋＝＝CO32－＋
⑸HCO3－＋＝＝CO32－＋
⑹＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋
4、完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）
（1）（）＋2（）＋（）＋2（）＝＝BaSO4↓＋2H2O
（2）（）＋Ca2＋＋2（）＝＝CaCO3↓＋（）
（3）Cu2＋＋（）＋Ba2＋＋2（）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（4）（）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（）
三、推斷題
5、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：
①A＋B－→C＋E②C＋NaOH－→藍(lán)色沉淀D＋F
③D－→A＋E④F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3
回答下列問(wèn)題
（1）寫出它們的化學(xué)式：
ABCDEF。
（2）寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式
①
②
③
④
6、在某一混合溶液中，經(jīng)檢測(cè)含有Na＋、Fe3＋、Cl－三種離子，有Na＋質(zhì)量為46g,Cl－質(zhì)量為177.5g，問(wèn)Fe3＋質(zhì)量為多少g？
解：

7、向一價(jià)金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
解：

高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案（共2課時(shí)）

俗話說(shuō)，磨刀不誤砍柴工。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？小編收集并整理了“高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案（共2課時(shí)）”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

授課時(shí)間：班級(jí)：姓名：組名：

課題：離子反應(yīng)（第一課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；
2．學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫；
3．從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷
2．電離方程式的書寫
【預(yù)備知識(shí)】
根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，下列物質(zhì)：①鹽酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶體、⑨熔融的KNO3晶體，其中可以導(dǎo)電的有_____________________。
思考：以上可以導(dǎo)電的物質(zhì)中，導(dǎo)電的微粒是什么？
【基礎(chǔ)知識(shí)】
　一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)
　1．在條件能導(dǎo)電的，稱作電解質(zhì)；在條件下都不能導(dǎo)電的，稱作非電解質(zhì)。
2在能，這樣的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。在能這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。
【課堂練習(xí)】
1．判斷下列說(shuō)法是否正確，錯(cuò)誤的給出原因
NaCl溶液是電解質(zhì)。
電解質(zhì)都是化合物，化合物也都是電解質(zhì)。
酸堿鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。
在水溶液或者熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。
因?yàn)锽aSO4不溶于水，所以它是弱電解質(zhì)。
2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）
A．乙醇B．KNO3晶體C．銅D．CO2
3．下列常見物質(zhì)中①H2O②NaCl晶體③冰醋酸④SO2⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶體⑧石墨屬于電解質(zhì)的是_____________屬于非電解質(zhì)的是____________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________屬于弱電解質(zhì)的是____________（填序號(hào)）
二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1．電離：________________________________________________的過(guò)程。
2．電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來(lái)表示電解質(zhì)電離的式子。
3．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
NaCl：_____________________________________________________________
HCl：_____________________________________________________________
H2SO4：_____________________________________________________________
Ba(OH)2：_____________________________________________________________
Na2CO3：_____________________________________________________________
【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】
1．下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是()
A．熔融的NaOHB．石墨棒C．鹽酸D．KCl固體
2．電解質(zhì)是（）
A．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的物質(zhì)D．可溶性鹽類
3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤
4．下列物質(zhì)在水中不能電離出Cl-的是（）
A．HClB．KClO3C．MgCl2D．CCl4
5．物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）
A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸鋇
6．下列物質(zhì)①鐵片②液態(tài)的HCl③NH3④酒精⑤鹽酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨O2⑩BaSO4固體
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____________________。（填序號(hào)，下同）
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________________。
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________________。
（4）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________。
（5）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是________________。
7．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
⑴NH4NO3⑵Na2SO4
⑶KHCO3⑷Al2(SO4)3
⑸AgNO3⑹CuSO4
⑺FeCl2⑻Ca(NO3)2
⑼NH4HCO3⑽KHSO4

人教版化學(xué)課時(shí)學(xué)案《必修一》石油中學(xué)高一備課組
課題：離子反應(yīng)（第二課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2．學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)及離子共存的判斷。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
1．離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子共存。
2．離子反應(yīng)方程式的書寫。
【預(yù)備知識(shí)】
1．常見的強(qiáng)酸有___________、___________、___________，常見的強(qiáng)堿有___________、___________、___________、___________。常見的可溶性鹽有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸鹽、除___________以外的氯化物。
2．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
KHSO4--H2SO4--
KHCO3--Ba(OH)2--
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、離子反應(yīng)
概念：由于電解質(zhì)溶于水后發(fā)生________成為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有_______參加，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)
學(xué)生活動(dòng)【實(shí)驗(yàn)２－１】：
結(jié)論：______________離子可以在水溶液中共同存在。
結(jié)論：______________離子不能在水溶液中共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)___________________________。
二、離子方程式
1．概念：用______________________________________來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
2．離子方程式的書寫步驟：
書寫步驟
以FeCl3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)為例①寫寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式②拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)（即__________、___________、_______________改寫成離子形式③刪把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去④查檢查方程式兩端各元素的_______________和_______________是否相等
交流與討論：Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)也有白色CaCO3沉淀生成，這兩種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同？
化學(xué)方程式：3．書寫離子方程式注意事項(xiàng)：
【課堂練習(xí)1】完成下列化學(xué)方程式并將其改寫成離子方程式：
（1）寫：CuSO4＋NaOH--
　改：
　刪：
　查：
（2）寫：CaCO3＋HCl--
　改：
　刪：
　查：
（3）寫：CuO＋HNO3--
　改：
　刪：
查：
（4）寫：Fe＋H2SO4--
　改：
　刪：
查：
【課堂練習(xí)2】寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式：
化學(xué)方程式
離子方程式
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
4．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：___________________________________________________________
5．離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示________________________。
【課堂練習(xí)3】將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，并思考是否所有的酸堿中和反應(yīng)都能用H++OH-=H2O來(lái)表示
（1）Cu(OH)2＋HCl--
（2）NH3H2O＋HNO3--　（3）NaOH＋H2CO3--
（4）Ba(OH)2＋H2SO4--　H++OH-=H2O雖然能表明酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，但只能表示________和________反應(yīng)生成__________________的酸堿中和反應(yīng)。
【課堂練習(xí)4】下列各組反應(yīng)的離子方程式可用H+＋OH-H2O表示的是（）
A．硫酸和氫氧化鎂B．鹽酸和氫氧化鐵C．硝酸和氫氧化鈉D．硫酸和氫氧化銅
三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1．觀察實(shí)驗(yàn)，完成表格：
溶液混合
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)反應(yīng)方程式
離子反應(yīng)方程式
NaSO4+BaCl2NaOH+HClNa2CO3+HCl
【總結(jié)】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：_____________、_____________、_____________。
四、離子共存
1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存
（1）生成沉淀：如_____________、_____________、_____________等
（2）生成氣體：如_____________、_____________、_____________等
　(3)生成難電離物：如_____________、_____________、_____________等
2.附加條件：
(1)無(wú)色溶液：如_____________、_____________、_____________等
（2）酸性溶液：如_____________等；堿性溶液：如_____________等
　【課堂練習(xí)5】
　1.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+
2.下列離子組在無(wú)色溶液可大量共存的是（）
A．K+、Na+、OH-、Cl-B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ba2+、H+、NO3-、OH-
【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】A組1．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）
A．NaCl溶液與AgNO3溶液混合B．KNO3溶液與NaOH溶液
C．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液與KCl溶液混合
2．下列四個(gè)反應(yīng)可用H+＋OH－＝H2O這個(gè)離子方程式表示的是（）
A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸B．Cu(OH)2與稀硫酸
C．NaOH溶液與稀硫酸　D．NH3?H2O與稀硫酸
３．下列離子方程式正確的是（）
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-＋2H+H2O＋CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑
D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+＋C1-AgCl↓
４．下列離子方程式中正確的是（）
A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-====H2O
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++H2↑
D．硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H++OH-====H2O
５．下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是（?。?br> A．Na２CO3＋HCl；K2CO3＋HNO3
B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl
6．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+
7．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，則下述離子組中，能在上述溶液中大量存在的是（）
A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
8．判斷下列離子組在水溶液中能否大量存在，若不能共存，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH-（2）H+、Na+、Cl-、OH-（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+（6）K+、OH-、Cl-、CO32-（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-B組9．寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式(各兩個(gè))
（1）2H+＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑
（2）2H+＋CO32-===H2O＋CO2↑
10．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式。
（1）BaCl2（HCl）溶液試劑：___________；離子方程式：___________________________。
（2）CO2（HCl）氣體試劑：___________；離子方程式：___________________________。
（3）NaCl（NaOH）溶液試劑：___________；離子方程式：___________________________。
（4）O2（CO2）氣體試劑：___________；離子方程式：___________________________。
11．按步驟寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：　
（2）三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：
（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
（5）鋁與稀硫酸反應(yīng)：
（6）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：
（7）碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)：
（8）碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：
（9）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉反應(yīng)：
（10）氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)
【收獲與反思】