高中安全第一課教案

碳族元素（第一課時(shí)）。

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。那么如何寫(xiě)好我們的高中教案呢？經(jīng)過(guò)搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“碳族元素（第一課時(shí)）”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

教學(xué)重點(diǎn)：碳族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

教學(xué)過(guò)程：

引入：我們?cè)诔踔幸呀?jīng)介紹了碳及其化合物的一些性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們先回憶一下，互相討論，然后請(qǐng)小組代表說(shuō)明。

提出：我們?cè)诟咧谢瘜W(xué)學(xué)習(xí)了一個(gè)非常重要的理論：元素周期律。它是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的工具。“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者之間有著緊密的聯(lián)系。

展示：碳族元素在周期表中的位置。

閱讀思考：1．碳族元素在原子結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？2．根據(jù)所學(xué)的元素周期律知識(shí)，試推斷碳族元素性質(zhì)變化的一些規(guī)律。

展示圖片：碳、硅、鍺、錫、鉛等元素原子結(jié)構(gòu)特征，要求學(xué)生畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

師生歸納：原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

展示：碳族元素單質(zhì)的顏色和狀態(tài)的圖片。

學(xué)生完成碳族元素性質(zhì)遞變的表格，教師講評(píng)訂正。

小結(jié)：碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

思考：1．為什么碳族元素容易形成共價(jià)化合物？2．為什么單質(zhì)熔點(diǎn)的變化是從低→高→低？（其中第二個(gè)問(wèn)題教師可以根據(jù)本班實(shí)際情況決定取舍。）

解釋：事物發(fā)展往往是由量變產(chǎn)生質(zhì)變。其中碳和硅是非金屬，鍺是典型的兩性金屬，而錫和鉛是典型的金屬的事實(shí)充分說(shuō)明了這一點(diǎn)。同時(shí)還告訴我們金屬和非金屬之間沒(méi)有絕對(duì)界限。

提出：根據(jù)元素周期律的知識(shí)，Pb的金屬性鉍Sn強(qiáng)，而在金屬活動(dòng)順序中，Sn的活動(dòng)性比Pb強(qiáng)，這是否矛盾呢？

教師解釋：前者是干態(tài)時(shí)失電子能力。后者是在水溶液里失電子能力，條件不同并不矛盾。

課堂練習(xí)：

1．下列關(guān)于碳族元素的敘述中，正確的是（）

（A）最外層上有2個(gè)電子（B）主要化合價(jià)均為+2、+4

（C）穩(wěn)定化合價(jià)均為+4（D）不易形成離子化合物

2．下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（）

（A）PH3（B）H2S（C）HCl（D）SiH4

3．最近科學(xué)家制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60。下列說(shuō)法正確的是（）

（A）C60是一種新型的化合物

（B）C60和石墨都是碳的同素異形體

（C）C60中含有離子鍵

（D）C60的式量為720

4．某元素位于元素周期性表的A族，它是良好的半導(dǎo)體材料，其金屬性比非金屬性強(qiáng)，所以通常認(rèn)為它是金屬，此元素可能是（）

（A）Si（B）Ge（C）Sn（D）Pb

5．下列有關(guān)碳族元素的敘述中，不正確的是（）

（A）碳族元素易形成共價(jià)化合物

（B）碳族元素最高價(jià)氧化物均易溶于水

（C）碳族元素中硅和鍺可作半導(dǎo)體材料

（D）碳族元素的非金屬性向金屬性遞變的趨勢(shì)沒(méi)有氮族元素明顯

參考答案：1．D2．D3．B、C4．B5．B、D

知識(shí)小結(jié)：小結(jié)全課的重點(diǎn)內(nèi)容

課后作業(yè)：練習(xí)題：

按照氧化物的形式可表示為，若將其看做一種鹽可表示為。（1）試根據(jù)化合價(jià)規(guī)則對(duì)用上述兩種形式表示組成，其氧化物形式應(yīng)為_(kāi)_____，其鹽的形式應(yīng)為_(kāi)_____。

（2）已知鉛的＋2價(jià)化合物是穩(wěn)定的，則鉛的＋4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性。與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成。試寫(xiě)出與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（zFW152.COM 趣祝福）

分析：這是一道信息遷移題。題中鉛元素的化合價(jià)與鐵元素不同，呈＋2價(jià)和＋4價(jià)，所以氧化物形式寫(xiě)成，鹽的形式寫(xiě)成。，與鹽酸的反應(yīng)可理解為

和。

答案：（1）；

（2）

遷移點(diǎn)撥：有一種錳和氧的化合物可以稱為高錳酸錳，其中錳元素呈＋2價(jià)和＋7價(jià)兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。

答案：或。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

一、原子結(jié)構(gòu)

相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為4個(gè)

不同點(diǎn)：從C到Pb電子層數(shù)、原子半徑依次增大

二、元素性質(zhì)

共性(相似性):

1．主要化合價(jià)為+4、+2；

2．最高價(jià)氧化物為XO2型；

3．氫化物為XH4型

遞變規(guī)律（從C到Pb）：金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

教案點(diǎn)評(píng)：

碳族元素包括碳、硅、鍺、錫、鉛五種元素，其中碳和硅是非金屬元素，在高中化學(xué)中主要研究的是非金屬元素。本節(jié)教學(xué)從原子結(jié)構(gòu)入手，設(shè)置問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生思考，使學(xué)生在元素周期律的基礎(chǔ)上進(jìn)一步加深對(duì)同主族元素性質(zhì)遞變的理解。

延伸閱讀

碳族元素（第二課時(shí)）

教學(xué)重點(diǎn)：硅及其二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)過(guò)程：

引入：本節(jié)主要學(xué)習(xí)硅及二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。

閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。

講述：硅的分布與存在

展示：硅單質(zhì)的圖片

閱讀：硅的物理性質(zhì)一段

講解：硅的物理性質(zhì)。

展示：晶體硅的圖片。

討論：根據(jù)所學(xué)的碳以及元素周期律的知識(shí)，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。

小結(jié)：硅的化學(xué)性質(zhì)。常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其它物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。

簡(jiǎn)介：硅的工業(yè)制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應(yīng)生成的SiCl4液體通過(guò)精餾，除去其中的硼、砷等雜質(zhì)。然后用氫氣還原。

歸納：硅的用途。硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件，還可以制成太陽(yáng)能電池，可制成有良好導(dǎo)磁性、耐酸性的合金。

展示：太陽(yáng)能電池的圖片。

簡(jiǎn)要介紹：二氧化硅的結(jié)構(gòu)，播放二氧化硅結(jié)構(gòu)的動(dòng)畫(huà)。

展示：二氧化硅的圖片

小結(jié)：二氧化硅的物理性質(zhì)和用途。

對(duì)比：讓學(xué)生根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)。

歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應(yīng)。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉（制玻璃的主要反應(yīng)）固體等反應(yīng)。

介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習(xí)用氧化物形式表示高嶺石和鈣長(zhǎng)石。硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通?？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹?lái)表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫(xiě)在前面，再寫(xiě)SiO2，最后寫(xiě)H2O；氧化物之間用“·”隔開(kāi)。

課堂練習(xí)：

1．下列有關(guān)物質(zhì)的用途（括號(hào)中為用途）錯(cuò)誤的是（）

（A）鍺和硅（半導(dǎo)體材料）

（B）二氧化硅（制光導(dǎo)纖維）

（C）水玻璃（用作粘合劑）

（D）原硅酸（用作耐火材料）

2．將過(guò)量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液②硅酸鈉溶液③次氯酸鈣溶液④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是（）

（A）①②③④（B）②④（C）①②③（D）②③④

參考答案：D；B。

（說(shuō)明：教師可以根據(jù)本班具體情況增加硅酸的部分內(nèi)容。指出其酸性比碳酸還弱。）

板書(shū)設(shè)計(jì)：

三、硅

1．分布與存在：

存在：沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)

分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。

2．物理性質(zhì)

硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度大。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。

3．化學(xué)性質(zhì)

常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)（如氧氣、氯氣、

硫酸、硝酸等）起反應(yīng)。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應(yīng)。

（不穩(wěn)定）

4．硅的工業(yè)制法

；；。

5．用途

四、二氧化硅

1．物理性質(zhì)和用途

2．化學(xué)性質(zhì)；

3．硅酸鹽組成的表示方法

碳族元素

教案課件是老師工作中的一部分，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的碳族元素，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：掌握碳族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；能推斷出碳族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；加深對(duì)典型碳族元素單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的理解。

能力培養(yǎng)：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性以及對(duì)碳及其化合物化學(xué)性質(zhì)討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象概括形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力。使學(xué)生掌握非金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。

科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)弱酸的酸式鹽化學(xué)性質(zhì)的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

科學(xué)品質(zhì)：組織討論，激發(fā)學(xué)生求知欲，體驗(yàn)學(xué)習(xí)樂(lè)趣。

科學(xué)方法：觀察、實(shí)驗(yàn)和科學(xué)抽象。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。碳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：碳酸的酸式鹽與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。

教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

提問(wèn)

有人提出：現(xiàn)代化學(xué)是以碳和硅為首的化學(xué)，你知道哪些有關(guān)碳硅及其化合物的知識(shí)？（見(jiàn)附1）

舉例。

板書(shū)

提問(wèn)

講解

板書(shū)

第一節(jié)碳族元素

一、碳族元素

1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

畫(huà)出C、Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式，比較它們的相似與不同。

對(duì)學(xué)生的回答給予正確的評(píng)價(jià)，重復(fù)正確答案后板書(shū)。

相似點(diǎn)：最外層4e。

不同點(diǎn)：核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑。

一學(xué)生到黑板上板演，其余在草稿紙上寫(xiě)。

比較C、Si原子結(jié)構(gòu)的異同。

板書(shū)

投影

組織討論

2．性質(zhì)變化規(guī)律

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本1~2頁(yè)，總結(jié)規(guī)律，填寫(xiě)下表：

（見(jiàn)附2）

從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高的原因？

閱讀課文，總結(jié)規(guī)律，填表。

討論后回答：

都為原子晶體，但碳原子半徑比硅的小，碳原子間鍵長(zhǎng)比硅的短，鍵能比硅的大，所以熔點(diǎn)高。

講解

實(shí)驗(yàn)

板書(shū)

下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱。

Mg2Si和鹽酸反應(yīng)

Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2

SiH4+2O2=SiO2+2H2O(自燃)

觀察、比較硅烷、甲烷的穩(wěn)定性，確定非金屬性碳比硅強(qiáng)。

展示

講解

金剛石、石墨圖片，C60結(jié)構(gòu)圖片，硅、錫、鉛實(shí)物樣品。

碳族元素從上到下由非金屬遞變?yōu)榻饘俚内厔?shì)非常明顯。碳族元素C、Si、Ge、Sn元素的+4價(jià)穩(wěn)定，而+4價(jià)的Pb有強(qiáng)氧化性，Pb的+2價(jià)穩(wěn)定。

觀察、記憶：

C、Si：非金屬

Ge：金屬性比非金屬性強(qiáng)

Sn、Pb：金屬

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

板書(shū)

講解

投影小結(jié)

二、碳及其化合物的性質(zhì)

碳族元素的代表物之一——碳及其化合物的知識(shí)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)一部分下面分別討論和總結(jié)：CH4、C、CO、CO2的氧化性和還原性——從碳的化合價(jià)分析；CO2、Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)——從物質(zhì)類別分析。

（見(jiàn)附3）

分組討論、總結(jié)：

一組：CH4、C

二組：CO、CO2

三組：Na2CO3

（舉他反應(yīng)實(shí)例）

實(shí)驗(yàn)

練習(xí)

將CO2通入澄清石灰水中，當(dāng)出現(xiàn)大量沉淀時(shí)暫停實(shí)驗(yàn)。

繼續(xù)通入CO2至沉淀完全溶解。

將amolCO2通入含bmolCa(OH)2的澄清石灰水中，討論a∶b為何值時(shí)：

產(chǎn)物為CaCO3、H2O____________

產(chǎn)物為Ca(HCO3)2____________

產(chǎn)物為CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O___________

觀察，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

觀察，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

（一學(xué)生黑板板書(shū)）

練習(xí)、討論。

a∶b=1∶1

a∶b=2∶1

1∶1a∶b2∶1

實(shí)驗(yàn)

將上述實(shí)驗(yàn)得到的清液分成兩份：

一份加入濃鹽酸。

一份加入澄清石灰水。

觀察并根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式和離子方程式。

2HCl+Ca(HCO3)2=CaCl2+2CO2↑+2H2O

Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O

OH+HCO3+Ca=CaCO3↓+H2O

（兩位學(xué)生黑板板書(shū)）

討論后得出結(jié)論：

弱酸的酸式鹽既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)。

小結(jié)提問(wèn)

碳族元素重要性質(zhì)規(guī)律性變化的原因是什么？可從哪幾方面討論非金屬單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)？

碳族元素的一些重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生規(guī)律性變化的原因，是它們的電子層和核電荷數(shù)的增加而引起的。

非金屬元素單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)可以從元素化合價(jià)和物質(zhì)所屬類別入手分析。

作業(yè)

課本第2頁(yè)1、2題。

隨堂檢測(cè)

1．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是_________。

A．CH4B．SiH4C．H2OD．HCl

2．將下列物質(zhì)按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列________________。

H2CO3、H2SiO3、HNO3、H3PO4。

3．將0.8molCO2通入含1molNaOH的溶液中，求反應(yīng)后溶液中CO3和HCO3的物質(zhì)的量之比。

隨堂檢測(cè)答案

1．SiH42．HNO3H3PO4H2CO3H2SiO33．1∶3

碳族元素教案

堿金屬元素（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來(lái)解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

（二）能力目標(biāo)

1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。

2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

（三）情感目標(biāo)

通過(guò)物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

教學(xué)方法：討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

教學(xué)過(guò)程：

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］展示一瓶金屬鈉，設(shè)問(wèn)：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

展示一瓶金屬鉀，設(shè)問(wèn)：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？

[引入]這說(shuō)明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

[板書(shū)]第三節(jié)堿金屬元素

[板書(shū)]一、物理性質(zhì)

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。

1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。

2、遞變性（從鋰到銫）：

①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）

②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

[提問(wèn)]推測(cè)鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底？

[板書(shū)]二、原子結(jié)構(gòu)

請(qǐng)學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生小結(jié)。

[板書(shū)]1、相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。

2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測(cè)它們?cè)谛再|(zhì)上存在相似性和遞變性。

元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。

[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測(cè)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

[板書(shū)]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

[講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。

[板書(shū)]1．堿金屬與非金屬反應(yīng)

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[提問(wèn)]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

[提問(wèn)]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

2Na+O2Na2O2

[講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。

[板書(shū)]2．堿金屬與水的反應(yīng)

[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。

[討論](1)在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：

2R+2H2O=2ROH+H2↑

（1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成的堿的堿性越來(lái)越強(qiáng)。

（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。

[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫姡虼耍鼈?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

作業(yè)：P40：三、四、五