高中氧化還原反應(yīng)教案

氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)
　
培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。
本節(jié)教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

1．通過(guò)復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過(guò)以學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀(guān)察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過(guò)觀(guān)察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線(xiàn)改成等號(hào)。

該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問(wèn)題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿(mǎn)足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過(guò)設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

典型例題

例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請(qǐng)配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

升高3×5

　降低5×3

為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

　N：+1——→+5升高4×1

　2N：（+1—→0）×2降低2×2

注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答：5、2、4、9。

啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析：觀(guān)察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來(lái)較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀(guān)察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來(lái)較麻煩。

啟示：因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過(guò)濾后除去過(guò)量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

（1）寫(xiě)出以上各步反應(yīng)的離子方程式；

（2）若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)椋辽傩韬偷奈镔|(zhì)的量各是多少？

（3）若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過(guò)程里生成的中的值為多少？

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問(wèn)題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

解析：

（1）①②③
④

（2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

從，失電子；從，得電子。

所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。

（3）原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。

啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問(wèn)題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。

相關(guān)知識(shí)

氧化還原反應(yīng)方程式的配平3

第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
從容說(shuō)課
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)習(xí)的高中學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。常用的氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法有“化合價(jià)升降法”和“離子一電子法”等。本節(jié)介紹的是第一種方法，這種配平方法對(duì)分子式、方程式或離子方程式都可適用。
為了說(shuō)明本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)（氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟），教材首先引入質(zhì)量守恒定律，表明氧化還原反應(yīng)方程式可以依此配平。但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用其配平就不太方便，而根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，有些元素的化合價(jià)有升降變化，而且化合價(jià)升降的總數(shù)一定相等，這樣來(lái)配平更方便。教材從而轉(zhuǎn)入對(duì)用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和一些可供借鑒的經(jīng)驗(yàn)的討論。
教材通過(guò)兩個(gè)典型的例題分別介紹了經(jīng)典的氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟和只有部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧，之后還簡(jiǎn)單分析了適合于歧化反應(yīng)的配平方法——逆向配平法。教學(xué)中，教師應(yīng)當(dāng)明確指出無(wú)論什么樣的配平方法或技巧，其實(shí)質(zhì)都是一樣的，即電子得失守恒。
本節(jié)教材的特點(diǎn)主要表現(xiàn)在：重視新舊知識(shí)的聯(lián)系，注意典型例子和反例的選取，利用學(xué)生對(duì)配平方法的掌握；注重訓(xùn)練學(xué)生的辯證思維方法，使學(xué)生能較靈活地根據(jù)不同的氧化還原反應(yīng)而采用適宜的方法來(lái)配平。
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。
2.使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本步驟，以提高學(xué)生的分析問(wèn)題和觀(guān)察問(wèn)題的能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行從具體到一般，再由一般到具體的辯證唯物主義思想教育。
3.使學(xué)生掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常見(jiàn)的配平技巧。
●教學(xué)重點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
●教學(xué)難點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可供借鑒的經(jīng)驗(yàn)。
●課時(shí)安排
兩課時(shí)
●教學(xué)方法
1.以復(fù)習(xí)、提問(wèn)的方式從舊知識(shí)引入以確定配平思路。
2.通過(guò)自學(xué)、閱讀、板演等手段得出配平的一般步驟。
3.通過(guò)投影練習(xí)以掌握配平方法。
●教具準(zhǔn)備
投影儀
●教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[復(fù)習(xí)]用觀(guān)察法配平下列方程式，是氧化反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑分別是什么。
[投影]①Cu+H2SO4(濃)——CuSO4+SO2↑+H2O
②Na2SO3+HCl——NaCl+H2O+SO2↑

③HNO3——H2O+NO2↑+O2↑
[學(xué)生板演]

還原劑是Cu，氧化劑是H2SO4。
②Na2SO3+2HCl======2NaCl+H2O+SO2↑
（非氧化還原反應(yīng)）

氧化劑和還原劑都是HNO3。
[提問(wèn)]判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？
[生]甲：是否有電子的轉(zhuǎn)移。
乙：是否有化合價(jià)的改變。
[師]氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是參加反應(yīng)的原子間的電子轉(zhuǎn)移，而原子間電子的轉(zhuǎn)移表現(xiàn)為化合價(jià)的升降，因而根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否改變，來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)更直觀(guān)。那么你是如何判斷氧化劑和還原劑的？
[生]失去電子，化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化，作還原劑；得到電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原，作氧化劑。
[師]還原劑化合價(jià)升高總值與氧化劑化合價(jià)降低總值有何關(guān)系？
[生]相等。
[師]對(duì)于較復(fù)雜的方程式，用觀(guān)察法很難配平，因此，必須掌握一些配平技巧。我們這節(jié)課就來(lái)學(xué)習(xí)用化合價(jià)升降守恒的方法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
[板書(shū)]第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
［板書(shū)］一、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式
［師］請(qǐng)大家閱讀教材，理解并總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和配平步驟。
［生］認(rèn)真閱讀教材，結(jié)合開(kāi)始對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的復(fù)習(xí)，在教師引導(dǎo)下總結(jié)出配平氧化還原反應(yīng)的基本原則和依據(jù)（1）氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)和還原劑升高總數(shù)相等（即得失電子守恒）。（2）反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等（即質(zhì)量守恒）。
［板書(shū)］1.配平原則
（1）得失電子守恒
（2）質(zhì)量守恒
［師］我們剛剛學(xué)過(guò)濃硝酸的強(qiáng)氧化性，其中濃硝酸與碳的反應(yīng)是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)，下面我們就以此反應(yīng)為例來(lái)具體地討論配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。
［板書(shū)］2.配平步驟
［生］寫(xiě)出C和HNO3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+HNO3（濃）NO2+CO2+H2O
［師］對(duì)于這個(gè)氧化還原反應(yīng)請(qǐng)大家分析哪種元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，哪種元素發(fā)生了還原反應(yīng)，標(biāo)出這些元素反應(yīng)前后的化合價(jià)各為多少。
［生］觀(guān)察分析標(biāo)出了發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的各元素反應(yīng)前后的化合價(jià)
［師］這就是配平氧化還原反應(yīng)方程式的第一步，即標(biāo)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的正負(fù)化合價(jià)，也可以簡(jiǎn)稱(chēng)為標(biāo)價(jià)態(tài)。
［板書(shū)］（1）標(biāo)價(jià)態(tài)
［師］在方程式中碳元素反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后升高成為+4價(jià)，而氮元素則由反應(yīng)前的+5價(jià)降低成為+4價(jià)，那么這兩種變價(jià)元素究竟都變化了多少價(jià)呢？請(qǐng)大家標(biāo)出來(lái)。
［生］標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況。
［師］這是配平的第二步，可簡(jiǎn)稱(chēng)為列變化。
［板書(shū)］（2）列變化
［師］既然氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子，氧化劑得電子，那么氧化劑所得電子一定都來(lái)自于還原劑，也可以說(shuō)還原劑失去多少電子都全部提供給了氧化劑，則所謂得多少，失多少，或者失多少，得多少。而現(xiàn)在方程式中還原劑升高了4價(jià)，而氧化劑卻只降了一價(jià)，怎么樣才能使得電子和失電子或者使升降價(jià)平衡呢？
［生］找它們的最小公倍數(shù)，這樣就可使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。
［師］經(jīng)過(guò)用最小公倍數(shù)的方法處理，使得化合價(jià)升降總數(shù)相等，正好遵循了電子得失守恒的原理。同時(shí)還確定了氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，為最終的配平奠定了基礎(chǔ)。這就是配平的第三步，可簡(jiǎn)稱(chēng)為：令相等，配計(jì)量數(shù)。
［板書(shū)］（3）令相等，配計(jì)量數(shù)
［師］現(xiàn)在方程式中就只剩下水（H2O）還沒(méi)有確定下來(lái)，它的計(jì)量數(shù)該是多少呢？很簡(jiǎn)單，此時(shí)質(zhì)量守恒定律就派上用場(chǎng)了，根據(jù)質(zhì)量守恒，從HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)就可以決定了H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
［生］根據(jù)題示，用觀(guān)察法確定了H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，檢查后將單線(xiàn)改成等號(hào)。

C+4HNO3（濃）====4NO2+CO2+2H2O
［師］此時(shí)該反應(yīng)方程式的配平就完成了，由于最后的確定只需觀(guān)察就可以完成，所以我們就把配平的最后一步稱(chēng)為：觀(guān)察配平，單線(xiàn)變等號(hào)。
［板書(shū)］（4）觀(guān)察配平，單線(xiàn)變等號(hào)
［師］上邊的整個(gè)過(guò)程就是用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。但有時(shí)候，對(duì)于氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，只有一部分參加了氧化還原反應(yīng)，此時(shí)，應(yīng)先用化合價(jià)升降法確定氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再將沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的原子（或原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上。具體配平時(shí)可以將前三步合并操作。［練習(xí)］教材P19例2.配平銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)一名學(xué)生在黑板上板演配平過(guò)程。
［生］一名學(xué)生前來(lái)板演，其余同學(xué)嚴(yán)格按照上述步驟要求在練習(xí)本上配平，且將前三步合并操作
［提示］在上述反應(yīng)里，3個(gè)Cu(NO3)2中的6個(gè)NO并沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)在2個(gè)HNO3的基礎(chǔ)上加上6個(gè)，即HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為8，由此也可知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為4。
［生］在教師提示下完成第四步
3Cu+8HNO3（?。?===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
［投影練習(xí)］用化合價(jià)升降法配平下列方程式
1.MnO2+HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O
2.Zn+HNO3（?。猌n(NO3)2+N2O+H2O
［解析］在（1）中濃鹽酸除了一部分被氧化之外還有一部分沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，起了酸性作用，同樣地在（2）中HNO3也是除了一部分被還原外，還有一部分沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，起了酸性作用，所以在配平時(shí)最后確定濃HCl和稀HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)應(yīng)加上不參加氧化還原反應(yīng)的那一部分。
［答案］1.1、4====1、1、2
2.4、10======4、1、5
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課通過(guò)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)涉及到的有關(guān)概念，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法，引入氧化還原反應(yīng)方程式的基本配平方法即化合價(jià)升降法，大家在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則和配平的基本步驟。
［布置作業(yè)］P211
●板書(shū)設(shè)計(jì)
第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
一、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式
1．配平原則
（1）氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)和還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等（即得失電子守恒）
（2）反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等（即質(zhì)量守恒）
2、配平步驟
（1）標(biāo)價(jià)態(tài)
（2）列變化
（3）令相等，配化學(xué)計(jì)量數(shù)
（4）觀(guān)察配平，單線(xiàn)變等號(hào)
●教學(xué)說(shuō)明
氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)可以說(shuō)滲到了中學(xué)階段幾乎所有的元素及其化合物領(lǐng)域，是重要的理論部分，那么氧化還原反應(yīng)方程式的配平則是對(duì)這一重要理論中實(shí)質(zhì)、特征等的具體運(yùn)用。因此在教學(xué)中先是通過(guò)復(fù)習(xí)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本特征、本質(zhì)以及相關(guān)概念之間的關(guān)系，然后導(dǎo)出配平的基本原則，再通過(guò)學(xué)生的自學(xué)和教師的不斷設(shè)疑，導(dǎo)出了化合價(jià)升降法的一般配平步驟。
［參考練習(xí)］
1.乙醇可被酸性KMnO4溶液氧化為乙酸，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH3CH2OH+KMnO4+H2SO4——CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O
答案：5，4，6======5，2，4，11
2．Na2SO3可被KMnO4氧化，現(xiàn)有30mL0.2molL-1的Na2SO3溶液與含2.4×10-3molKMnO4的溶液恰好完全反應(yīng)，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是（）
A．+1B.+2C.+3D.+4
答案：B
3．(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下發(fā)生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，該反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）
A．1：3B.3：1C.3:4D.4:3
答案：A
4．在反應(yīng)3BrF3+5H2O======HBrO3+9HF+O2↑+Br2，若有7.5molH2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為（）
A．1molB.2molC.3molD.4.5mol
答案：B

氧化還原反應(yīng)方程式的配平2

《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話(huà)說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫(xiě)呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平03

俗話(huà)說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。所以你在寫(xiě)教案時(shí)要注意些什么呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平03，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法
能力目標(biāo)：使學(xué)生掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的技巧，提高學(xué)生的分析問(wèn)題和觀(guān)察問(wèn)題的能力。
德育目標(biāo)：通過(guò)氧還配平的基本步驟，對(duì)學(xué)生進(jìn)行從具體到一般，再由一般到具體的辯證唯物主義思想教育。
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)配平的一些可供借鑒的經(jīng)驗(yàn)。
課時(shí)安排：一課時(shí)
教學(xué)方法：1、以復(fù)習(xí)、提問(wèn)的方式從舊知識(shí)引入以確定配平思路。
2、通過(guò)自學(xué)、閱讀、板演等手段得出配平的一般步驟。
3、通過(guò)練習(xí)以掌握配平方法。
教學(xué)方法：電腦、大屏幕
教學(xué)過(guò)程：
【導(dǎo)入】對(duì)于一些簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式我們可以用觀(guān)察法或用質(zhì)量守恒就可以配平，但是一些復(fù)雜的氧化還原就難配平了，今天來(lái)學(xué)習(xí)一些新的配平方法，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。首先，我們回顧一下氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)。
【復(fù)習(xí)思考】1。什么是氧化劑、什么是還原劑？
2．氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)是什么？
3．氧化還原反應(yīng)的基本原則什么？
【學(xué)生】化合價(jià)降低、得電子的物質(zhì)是氧化劑；化合價(jià)升高、失電子的物質(zhì)是還原劑。
氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
氧化還原反應(yīng)的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒定律，表現(xiàn)為化合價(jià)降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。
【板書(shū)】一、相關(guān)知識(shí)
化合價(jià)電子發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)所得產(chǎn)物
降低得還原反應(yīng)或被還原氧化劑還原產(chǎn)物
升高失氧化反應(yīng)或被氧化還原劑氧化產(chǎn)物
【教師】請(qǐng)大家閱讀教材，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的配平原則。
【學(xué)生】認(rèn)真閱讀教材，P18，總結(jié)。
【板書(shū)】二、配平原則：
1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。
2、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變。
3、電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。
【過(guò)渡】下面我們依據(jù)配平原則，結(jié)合碳與硝酸的反應(yīng)來(lái)討論用化合價(jià)升降法配平的步驟。
【板書(shū)】三、配平步驟
1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的正負(fù)化合價(jià)。

2、列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。
3、求總數(shù)：依據(jù)電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。
4、配系數(shù)：用觀(guān)察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線(xiàn)改成等號(hào)。
【教師】通過(guò)這個(gè)例子我們熟悉了氧化還原反應(yīng)配平的步驟，下面同學(xué)們配平下面這個(gè)反應(yīng)。
【練習(xí)】1、S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O
【例二】P19配平銅與稀硝酸的反應(yīng)
【小結(jié)】對(duì)于部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀(guān)察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。
【練習(xí)】2、
3、4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+1N2O+5H2O
【過(guò)渡】對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，采取上述方法就可以，但對(duì)于一些復(fù)雜的反應(yīng)，就需要一定的方法和技巧。
【板書(shū)】四、配平技巧：
1、逆向配平法：適應(yīng)歧化反應(yīng)和分解反應(yīng)，先配平生成物系數(shù)，再配平反應(yīng)物系數(shù)。
【例三】
【練習(xí)】4、3(H4)2Cl6===3+2NH4Cl+2+16HCl
4×33×2×2
5、3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
【過(guò)渡】當(dāng)氧化還原用離子方程式表示時(shí)，配平時(shí)除了注意以上電子守恒和原子守恒外，還應(yīng)注意電荷守恒，即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等。
【板書(shū)】2、離子方程式的配平
【例四】
【講述】對(duì)于這個(gè)反應(yīng)從表面上看，原子個(gè)數(shù)相等，即原子守恒，但這個(gè)反應(yīng)沒(méi)有配平，因?yàn)楸砻嫔蠜](méi)有遵守電荷守恒，即反應(yīng)物帶有3個(gè)單位的正電荷，而產(chǎn)物只有2個(gè)單位的正電荷，本質(zhì)上得失電子不守恒，因而還需配平。
配平后，可用電荷守恒來(lái)檢驗(yàn)是否配平。
【練習(xí)】6、
7、2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++4H++5SO
【小結(jié)】判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式是否配平的標(biāo)志主要是反應(yīng)前后化合價(jià)升降總數(shù)是否相等。當(dāng)氧化還原反應(yīng)方程式用離子方程式表示時(shí)，還需注意電荷守恒。
【作業(yè)】1、必做題：配平化學(xué)方程式：書(shū)P212.
2、選做題：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4