高中老人與海教案

專(zhuān)題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)。

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，有效的提高課堂的教學(xué)效率。高中教案的內(nèi)容要寫(xiě)些什么更好呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《專(zhuān)題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

專(zhuān)題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第1單元氯、溴、碘及其化合物
第1課時(shí)氯及其化合物
課標(biāo)解讀
課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)氯氣的主要性質(zhì)
2．認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用2．掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
3．認(rèn)識(shí)氯氣及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用
知識(shí)整理
1．氯氣的物理性質(zhì)
2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)
〈1〉與金屬的反應(yīng)
〈2〉與非金屬的反應(yīng)
〈3〉與水或堿的反應(yīng)
（1）CI2和H2O：
（2）CI2和稀NaOH溶液：
（3）CI2+KOH（濃）：
〈4與低價(jià)化合物的反應(yīng)
完成下列反應(yīng)的有關(guān)方程式并說(shuō)明有關(guān)現(xiàn)象；
（1）CI2與淀粉碘化鉀溶液：
（2）CI2通入FeCI2溶液中：
（3）CI2通入SO2的水溶液中：
（4）CI2和NH3混合：
（5）CI2和CH4混合（光照）：
3氯氣的制法
1工業(yè)制法：
(1)電解飽和食鹽水法：（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式）
；　
(2）電解熔融的氯化鈉：化學(xué)方程式
2實(shí)驗(yàn)室制法
1．藥品：濃鹽酸+氧化劑如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）
寫(xiě)出用MnO2和濃鹽酸制取CI2的化學(xué)方程式和離子方程
??；
2．裝置：固+液
主要玻璃儀器有：
3．凈化：除雜試劑；所用裝置　
4．收集方法：　
5．驗(yàn)滿(mǎn)方法：　
6．尾氣處理：　
典題例題：
例1．今有甲乙丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/l，如果在甲瓶中加入少量的
NaHCO3晶體，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體，丙瓶不變，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是〈溶液體積變化忽略不計(jì)〉
A甲=乙﹥丙B甲﹥丙﹥乙C丙﹥甲=乙D乙﹥丙﹥甲
變式訓(xùn)練；為了增大氯水中HCIO的濃度應(yīng)采取的措施是()
A加入NaOH固體B加入食鹽固體C加入CaCO3D加入Na2SO3固體
例2．用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，試回答下列問(wèn)題；
（1）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是：
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：
①是　
②是　
（3）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是①或②：

變式訓(xùn)練：〈1〉為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠(chǎng)常用CI2和FeSO4，同時(shí)使用進(jìn)行消毒和凈化，以改善水質(zhì)，其原理是：　為了延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間，某些自來(lái)水廠(chǎng)在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；NH3+HCIO=====H2O+NH2CI已知NH2CI比HCIO穩(wěn)定，試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因是：
第1單元氯、溴、碘及其化合物
第2課時(shí)溴、碘及其化合物
課標(biāo)解讀
課標(biāo)解讀學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)氯及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用
2.以海水的綜合利用為例,認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值.1.理解鹵素單質(zhì)和化合物的相似性和遞變性
2.掌握X-的檢驗(yàn)方法
3.利用氯.溴.碘單質(zhì)的氧化性及強(qiáng)弱比較的方法,理解海水中提取溴的方法.

知識(shí)要點(diǎn)
1.鹵族元素的相似性:
1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性:
鹵素原子最外層上都有個(gè)電子,易得個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),常見(jiàn)化合價(jià)為價(jià),常見(jiàn)正化合價(jià)有
2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性:
鹵素單質(zhì)均為原子分子,性質(zhì)相似,都是活潑的,具有　性,化學(xué)性質(zhì)與CI2的性質(zhì)相似,如：
X2+H2　=　
X2+H2O　=
X2+NaOH　=　
2.鹵族元素的遞變性：
1.結(jié)構(gòu)的遞變性：
鹵族元素隨原子序數(shù)的遞增,原子的電子層數(shù)逐漸,原子半徑逐漸,元素的非金屬性逐漸
2.鹵素性質(zhì)的遞變性：
鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸　；與水反應(yīng)的程度?。慌cH2化合由??；
氣態(tài)氫化合物的穩(wěn)定性；陰離子的還原性　。
3.特性;
1.Br2是常溫下惟一是態(tài)的非金屬單質(zhì),易　,有毒,保存液溴采用法。
2.I2易,遇淀粉變　色,AgI可用于　,碘鹽可防治病。
3.HCIO4是常見(jiàn)含氧酸中最的酸,而HCIO是氯的含氧酸中　性最強(qiáng)的酸。
4氟及化合物
①.氟是最活潑的非金屬元素，(有.無(wú))正化合價(jià)；　(有.無(wú))含氧酸。
②.F2不能把氯.溴.碘從其鹽溶液中置換出來(lái),原因是
③.F2可與稀有氣體反應(yīng),氫氟酸可腐蝕　
④.氫氟酸是HX中唯一的(強(qiáng).弱)酸,AgF是AgX中唯一（能．否）溶于水的酸.
4.X-離子的檢驗(yàn):[幼兒教師教育網(wǎng) YJS21.COm]

AgCI
X-+AgNO3+HNO3
AgI色沉淀
注意:影響檢驗(yàn)的離子有:CO32-．SO32-．SO42-．PO43-等.
5.海水中提取溴:
從海水中提取溴一般要經(jīng)歷；和三個(gè)步驟.
1.濃縮:從海水中的Br-一般為,經(jīng)海灘曬鹽和提取氯化鉀后得到的苦鹵中Br-的含量一般　，有利于溴的提取。
〈2〉.氧化：若要將苦鹵中的溴離子變成液態(tài)溴，需要加入　劑，如　
有關(guān)的離子方程式：　。
〈3〉提取：生成的溴單質(zhì)依然溶解在苦鹵中，利用溴的，鼓入或
就可將溴分離出來(lái)。
典題解悟：
例1．隨原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（?。?br> A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
變式訓(xùn)練：下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（）
A．其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為：X2+H2O=HX+HXO
B．HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸
C．其單質(zhì)都有顏色，都有毒
D．最高價(jià)含氧酸的通式都為HXO4
例2．甲乙丙三種溶液中各含一種X-（X-為CI-．Br-或I-）離子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙中，顏色無(wú)明顯變化，則甲.乙.丙依次含有（?。?br> A．Br--CI-I-B．Br-I-CI-
C．I-Br-CI-D．CI-I-Br-
變式訓(xùn)練：按下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：
寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（１）　
（２）；（３）　．
例3．閱讀下列信息并完成下列兩題。ICI的性質(zhì)類(lèi)似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，例如：
2ICI+2Zn=ZnI2+ZnCI2ICI+H2O=HCI+HIO
（1）下列關(guān)于ICI的敘述中正確的是（）
A．ICI為離子化合物B．ICI既有氧化性又有還原性，以還原性為主
C．ICI在固態(tài)時(shí)是原子晶體D．ICI中CI元素為-1價(jià)，I為+1價(jià)
（2）下列敘述中不正確的是（）
A．Zn與ICI反應(yīng)中，ZnCI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．Zn與ICI反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．H2O與ICI反應(yīng)中，ICI既不是氧化劑也不是還原劑
D．H2O與ICI反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑
變式訓(xùn)練：在粗碘中含ICI和IBr，受熱是I2，ICI，IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）
A．H2OB．ZnC．KID．KCI

延伸閱讀

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

專(zhuān)題二　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第二單元鈉、鎂及其化合物
鈉的物理性質(zhì)：
銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。

鈉的化學(xué)性質(zhì)：
1.鈉與水反應(yīng)
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。
觀(guān)察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：
（1）鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?br> （2）鈉熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低）
（3）鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成）
（4）發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈）
（5）事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）
反應(yīng)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.鈉與氧氣反應(yīng)
　在常溫時(shí):4Na+O2=2Na2O（白色粉末）
在點(diǎn)燃時(shí):2Na+O2=△=Na2O2(淡黃色粉末)
3.鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應(yīng)
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要?dú)鍤庾霰Ｗo(hù)氣）
補(bǔ)充
4.與酸溶液反應(yīng)
鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng)，所以鈉與鹽酸反應(yīng)，不是先和水反應(yīng)，鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果鈉過(guò)量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)。
5.與鹽溶液反應(yīng)
將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。如將鈉投入硫酸銅溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

鈉的制?。?br> 電解熔融氯化鈉
2NaCl（熔融）=電解=2Na+Cl2↑

鈉的化合物
1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
Na2CO3NaHCO3
1．物理性質(zhì)俗名純堿、蘇打小蘇打
色態(tài)白色粉末白色晶體
溶解性（水）溶解度Na2CO3NaHCO3
溶液酸堿性（PH）堿性Na2CO3NaHCO3
2．化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2不反應(yīng)
與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+NaOH+H2O（過(guò)量Ca(OH)2）
與酸反應(yīng)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
注：NaHCO3與酸反應(yīng)生成氣體更迅速
熱穩(wěn)定性2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
飽和2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
3．用途制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。

2.區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法
⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
⑵溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
⑶在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。

侯氏制堿法
反應(yīng)原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

離子反應(yīng)
強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（硫酸、鹽酸、硝酸）、強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）、大多數(shù)鹽在水溶液中完全電離的一類(lèi)電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（一水和銨）在水溶液中不能完全電離的一類(lèi)電解質(zhì)。
離子方程式書(shū)寫(xiě)
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：
寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

海水中提取鎂的方法
化學(xué)反應(yīng)方程式：

鎂的化學(xué)性質(zhì)：
1、與空氣的反應(yīng)
2Mg+O2===2MgO
3Mg+N2===2Mg2N3
2Mg+CO2===2MgO+C
2、與水的反應(yīng)
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
3、與酸的反應(yīng)
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

鎂的用途：
1）鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件
2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來(lái)制造通信導(dǎo)彈和焰火;
3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

寫(xiě)出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

化學(xué)1專(zhuān)題二《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》教材分析

化學(xué)1專(zhuān)題二《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》教材分析

教材分析及教學(xué)建議
一．課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的分析
高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)1中規(guī)定的元素化合物知識(shí)主要有以下內(nèi)容：
（1）根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要作用。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)1中規(guī)定的兩大反應(yīng)主要有以下內(nèi)容：
（1）知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事物認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。
二．教學(xué)要求
第一單元氯、溴、碘及其化合物
基本要求
①了解從海水中獲取氯、溴、碘的基本原理和方法，理解實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的原理，初步掌握氯氣的重要性質(zhì)，了解溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)，知道氯、溴、碘的性質(zhì)差異，認(rèn)識(shí)氯、溴、碘及其化合物在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。
②知道如何區(qū)分氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，能簡(jiǎn)單分析氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。
③了解實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和方法，通過(guò)觀(guān)察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，增強(qiáng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
④認(rèn)識(shí)海水是人類(lèi)的寶貴資源，培養(yǎng)熱愛(ài)大自然和保護(hù)大自然的情感。
發(fā)展要求
①實(shí)地參觀(guān)鹽場(chǎng)、氯堿廠(chǎng)或利用海水資源的企業(yè)，了解其生產(chǎn)原理，讓學(xué)生從實(shí)際社會(huì)生活中了解海水中主要物質(zhì)的提取過(guò)程，培養(yǎng)與大自然友好相處的情感。
②理解可逆反應(yīng)概念。③了解Br—、I—多種方法的檢驗(yàn)。
④增補(bǔ)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)。
說(shuō)明
①只局限于認(rèn)識(shí)電解飽和食鹽水的原理以及陰、陽(yáng)極的產(chǎn)物，其它電解質(zhì)溶液的電解、以及電極產(chǎn)物的分析不宜拓展。電解原理及電極反應(yīng)式等將在
《化學(xué)2》和選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中詳細(xì)學(xué)習(xí)。
②氧化還原反應(yīng)只要求會(huì)分析簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)，會(huì)用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，單線(xiàn)橋表示方法在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐步深化，不宜拓展復(fù)雜氧化還原反應(yīng)配平和有關(guān)計(jì)算。
第二單元鈉、鎂及其化合物
基本要求
①能用實(shí)驗(yàn)的方法探索和理解鈉的重要性質(zhì)，了解鎂及其化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用；能通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究碳酸鈉的性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比研究來(lái)比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，并知道其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。
②了解鈉的制取和海水中鎂的提取。
③知道離子反應(yīng)的本質(zhì)及其發(fā)生的條件，學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)；能區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并能書(shū)寫(xiě)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式。
④通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。
發(fā)展要求
①簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)及其離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
②鎂與水的反應(yīng)。
說(shuō)明
①不宜拓展鈉與硫的反應(yīng)。②不宜拓展過(guò)氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)。
③只要求了解碳酸鈉溶液呈堿性的事實(shí)，不宜用水解原理作解釋?zhuān)痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》中專(zhuān)門(mén)研究。
④外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響在本專(zhuān)題學(xué)習(xí)不宜拓展，《化學(xué)反應(yīng)原理》中將專(zhuān)門(mén)學(xué)習(xí)。
⑤僅限于討論復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)條件，不宜拓展復(fù)雜離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，如酸式鹽與堿反應(yīng)；不宜過(guò)多拓展氧化還原反應(yīng)型的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
⑥合金的概念在初中已作介紹。
三．教材分析
本專(zhuān)題的核心知識(shí)
本專(zhuān)題“從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)”以自然資源豐富的海水作為研究對(duì)象，引出海水中儲(chǔ)量較多的化學(xué)物質(zhì)的提取、性質(zhì)和應(yīng)用；在探究典型非金屬氯、溴、碘和典型金屬鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)的同時(shí)，揭示氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的本質(zhì)，了解重要化合物的工業(yè)制法。教材這樣處理，既簡(jiǎn)化了無(wú)機(jī)元素及其化合物的知識(shí)，同時(shí)將物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用較好地統(tǒng)一起來(lái)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)對(duì)開(kāi)發(fā)自然資源的重要作用，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
本專(zhuān)題內(nèi)容可概括為一種物質(zhì)（海水）、兩大反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)）。
第一單元：氯、溴、碘及其化合物
分兩部分內(nèi)容：一是鹵素的有關(guān)知識(shí)；二是氧化還原反應(yīng)
1．鹵素知識(shí)：
（1）氯氣的制法：主要介紹了氯氣的生產(chǎn)原理（以氯堿工業(yè)為例），對(duì)實(shí)驗(yàn)室制法（濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)）以“化學(xué)史話(huà)”的方式給出資料。
（2）氯氣的性質(zhì)：介紹了氯氣的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（如氯氣與金屬鐵、非金屬氫氣在點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)，氯氣與堿如氫氧化鈣反應(yīng)，氯氣與水的反應(yīng)以“活動(dòng)探究”的形式給出，并根據(jù)氯氣與水反應(yīng)的情況，引出了“可逆反應(yīng)”的概念。
（3）溴、碘的提取：通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行海水提取溴和海帶等海洋植物中提取碘。同時(shí)介紹了溴、碘離子的檢驗(yàn)方法。
2．氧化還原反應(yīng)：
從氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)例子出發(fā)，分析了氧化還原反應(yīng)的表現(xiàn)和實(shí)質(zhì)；氧化劑和還原劑的概念，并介紹了用雙線(xiàn)橋來(lái)表示氧化還原反應(yīng)的情況；在拓展視野中，介紹了物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱。
第二單元：鈉、鎂及其化合物
本單元分兩部分內(nèi)容：一是鈉、鎂及其化合物；二是離子反應(yīng)
1．鈉、鎂及其化合物
（1）金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用：介紹了鈉的物理性質(zhì)與重要的化學(xué)性質(zhì)如與空氣中的氧氣、水反應(yīng)等。
（2）鈉的制法：在拓展視野中介紹了電解氯化鈉方法制取金屬鈉。
（3）碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用：在“活動(dòng)與探究”欄目中介紹了碳酸鈉與酸、堿、鹽反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并與碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行比較；在“拓展視野“欄目中，介紹了“候氏制堿法”
（4）鎂的提?。航榻B了從海水中提取鎂的流程和重要化學(xué)反應(yīng)；在“觀(guān)察與思考”欄目中，介紹了鎂的重要性質(zhì)如鎂與二氧化碳、氮?dú)夥磻?yīng)的有關(guān)性質(zhì)。
2．離子反應(yīng)：
由電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)引入，分析得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；進(jìn)一步引出離子反應(yīng)的概念以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
本專(zhuān)題內(nèi)容與初中、高中選修模塊的聯(lián)系
1．初中化學(xué)中的相關(guān)概念學(xué)習(xí)概況
在初中科學(xué)的課程標(biāo)準(zhǔn)中，只要求學(xué)生能從具體的物質(zhì)氧氣來(lái)認(rèn)識(shí)氧化性；從具體的物質(zhì)氫氣和一氧化碳來(lái)認(rèn)識(shí)還原性和可燃性，而不要求學(xué)生從本質(zhì)上來(lái)認(rèn)識(shí)氧化性和還原性。
2．必修與選修的層級(jí)關(guān)系
在化學(xué)1中的概念知識(shí)同以往的較大變化在于知識(shí)的深廣度不同。由于高中化學(xué)課程由必修和選修構(gòu)成，大部分課程內(nèi)容必然分為螺旋上升的兩個(gè)階段。
表：化學(xué)1中的主要概念與選修的層級(jí)發(fā)展關(guān)系
概念原理知識(shí)
必修1
選修（專(zhuān)題3）
電解質(zhì)
建立電解質(zhì)的概念（專(zhuān)題1）
建立強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念
電離
建立電離的概念（專(zhuān)題1）
建立弱電解質(zhì)電離平衡的認(rèn)識(shí)
電離方程式
強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式
弱電解質(zhì)的電離方程式
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
有水、氣體或沉淀生成
有弱電解質(zhì)生成
離子反應(yīng)方程式
能夠易溶易電離的酸堿鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
離子檢驗(yàn)
單一離子的檢驗(yàn)
多種離子的檢驗(yàn)（有干擾離子存在）
氧化還原反應(yīng)
建立氧化還原反應(yīng)概念，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
通過(guò)原電池、金屬腐蝕、電解，深化對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)（專(zhuān)題1）
教師在進(jìn)行某概念知識(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，一定要清晰地知道該內(nèi)容在化學(xué)1中應(yīng)該處理到何等程度，更深入的介紹分布在哪個(gè)選修模塊，這樣，實(shí)施教學(xué)時(shí)才能游刃有余。
四．教學(xué)建議
第一單元　氯、溴、碘及其化合物
《課標(biāo)》對(duì)本單元的學(xué)習(xí)要求和活動(dòng)探究建議：
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯等非金屬元素及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。
（3）查閱資料：日常生活中的含氯化合物。
教學(xué)設(shè)計(jì)思路
教材的編寫(xiě)思路是在獲取新信息的同時(shí)，更注重探索獲取新信息的方法，強(qiáng)調(diào)通過(guò)學(xué)生實(shí)踐活動(dòng)獲取感性認(rèn)識(shí)，在輕松愉快的氛圍中，探尋解決問(wèn)題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。
“氯氣的生產(chǎn)原理”可通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景→學(xué)生發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題→教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)解決問(wèn)題的方案→學(xué)生實(shí)施探究方案→總結(jié)歸納形成結(jié)論的思路組織教學(xué)。
“氯氣的性質(zhì)”的教學(xué)設(shè)計(jì)要充分發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用，認(rèn)真設(shè)計(jì)好探究實(shí)驗(yàn)。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察和分析，讓學(xué)生總結(jié)歸納氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，知道氯氣是活潑的非金屬，易與金屬、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
“溴、碘的提取”的教學(xué)設(shè)計(jì)除了讓學(xué)生了解其工業(yè)制備原理外，還應(yīng)讓學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)溴、碘的提取，知道鹵素單質(zhì)的性質(zhì)差異。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行具體的實(shí)驗(yàn)提取流程設(shè)計(jì)，培養(yǎng)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。
“氧化還原反應(yīng)”的教學(xué)設(shè)計(jì)是在學(xué)生對(duì)這個(gè)概念已有了初步認(rèn)識(shí)和知道鹵素單質(zhì)的性質(zhì)差異后，通過(guò)具體分析鹵素單質(zhì)及其鹽溶液間的置換反應(yīng)中微粒結(jié)構(gòu)發(fā)生的變化，來(lái)強(qiáng)調(diào)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，并讓學(xué)生能用電子的轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的變化來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，了解鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱和鹵素離子的還原性強(qiáng)弱關(guān)系。教學(xué)中為了更加形象的表示氧化還原反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)，可利用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖等示例的方式引導(dǎo)學(xué)生理解電子的轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的變化之間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生微觀(guān)想象、邏輯推理的能力。
正確把握知識(shí)的深廣度
（1）氯氣與水的反應(yīng)，教學(xué)中引導(dǎo)對(duì)新制氯水與久置氯水中的成分和其中含有的離子進(jìn)行比較，進(jìn)而要求學(xué)生學(xué)習(xí)次氯酸的化學(xué)性質(zhì)。顯然要知道新制氯水中成分問(wèn)題，必須知道弱電解質(zhì)和電離平衡的有關(guān)知識(shí)，而這些知識(shí)都在必修2中才學(xué)習(xí)的。在教學(xué)中忽視了這一活動(dòng)的目標(biāo)是要解決氯氣是否能與水反應(yīng)，像這樣的處理方式在這章節(jié)中對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)要求太高了。
（2）P38氯氣生產(chǎn)原理----氯堿工業(yè)中，教材用“觀(guān)察與思考”欄目給出的一組實(shí)驗(yàn)，只要求學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后得出生成的物質(zhì)，會(huì)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)式即可，不必細(xì)究為什么會(huì)生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，更不能用電解反應(yīng)式來(lái)要求學(xué)生掌握。
（3）“氧化還原反應(yīng)”的要求就是根據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別判斷,即能用電子的轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的變化來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。還要求了解用雙線(xiàn)橋和單線(xiàn)橋法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，簡(jiǎn)單物質(zhì)間氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷，至于氧化還原反應(yīng)的配平和有關(guān)計(jì)算不宜拓展。
第二單元　鈉、鎂及其化合物
《課程標(biāo)準(zhǔn)》中與本單元有關(guān)的要求主要有：
（1）根據(jù)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
（2）知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
教學(xué)設(shè)計(jì)思路
教學(xué)中，要注意充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析　推理、綜合歸納的能力。
“金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”的教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，要精心設(shè)計(jì)好鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究要達(dá)到：（1）了解鈉的物理性質(zhì)，（2）分析鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，（3）觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、根據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析形成結(jié)論。
“碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”的教學(xué)設(shè)計(jì)要處理好以下關(guān)系：一是鈉單質(zhì)與碳酸鈉的關(guān)系，雖然通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以將單質(zhì)鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉（Na→NaOH→Na2CO3），但將鈉與碳酸鈉安排在同一單元中，除碳酸鈉是鈉的化合物這一原因外，主要原因還在于工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鈉和金屬鈉的原料都是氯化鈉。因此教學(xué)設(shè)計(jì)要緊緊圍繞這一主線(xiàn)進(jìn)行。二是離子反應(yīng)與碳酸鈉的性質(zhì)的關(guān)系，在介紹碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用中，大多數(shù)都是在水溶液中進(jìn)行，如碳酸鈉與酸的反應(yīng)、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的反應(yīng)等，而這些反應(yīng)的本質(zhì)都是離子反應(yīng)。因此，以碳酸鈉的性質(zhì)探究為載體，在研究碳酸鈉的性質(zhì)的同時(shí)，為后面“離子反應(yīng)”部分學(xué)習(xí)，如形成離子反應(yīng)的概念，學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)等作好鋪墊，是這一部分內(nèi)容的教材編寫(xiě)思路，也是教學(xué)設(shè)計(jì)必須遵循的思路。
“鎂的提取及應(yīng)用”的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)以海水中鎂的提取為線(xiàn)索，讓學(xué)生了解氫氧化鎂難溶于水，電解熔融氯化鎂制得到鎂和氯氣。以鎂與稀硫酸反應(yīng)，鎂在CO2中燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為載體，讓學(xué)生了解鎂是較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性，可與非金屬單質(zhì)、酸等反應(yīng)。通過(guò)鎂合金的應(yīng)用的信息的收集，讓學(xué)生初步掌握查閱有關(guān)資料的途徑和方法。還要注意讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到鎂原子核外最外層的電子2個(gè)電子，反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，為《化學(xué)2》學(xué)習(xí)元素周期律打下基礎(chǔ)。同時(shí)讓學(xué)生體會(huì)到鈉和鎂的制取方法相似，也是用海水為原料。也是用電解熔融鹽（氯化物），從中了解前輩們?nèi)绾窝芯课镔|(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的思想和過(guò)程。
正確把握知識(shí)的深廣度
（1）過(guò)氧化鈉是原教材和高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，但新課程對(duì)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)不作要求，過(guò)氧化鈉與氧化鈉穩(wěn)定性的差異不要介紹，過(guò)氧化鈉與CO2、水的反應(yīng)在蘇教版課后習(xí)題P57第9題作為信息題形式出現(xiàn)。
（2）“離子反應(yīng)”在必修模塊中是作為化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)類(lèi)型來(lái)介紹的，其最基本的要求就是根據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別判斷。對(duì)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)，只要求復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型的離子方程式的書(shū)寫(xiě)、由于習(xí)題中出現(xiàn)了簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，這部分內(nèi)容也要把握尺度，不宜拓展復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)型和有關(guān)量的變化類(lèi)型的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
（3）鎂的性質(zhì)教學(xué)時(shí)，只要求了解鎂能與N2等非金屬單質(zhì)、酸、CO2等反應(yīng)，Mg3N2與水的反應(yīng)不作要求。
（4）P49電解氯化鈉只要求了解電解產(chǎn)物是鈉和氯氣，會(huì)寫(xiě)反應(yīng)方程式，不能用電解反應(yīng)式來(lái)要求學(xué)生掌握。
實(shí)驗(yàn)教學(xué)建議
本專(zhuān)題共安排9個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助學(xué)生初步學(xué)習(xí)從海水中獲得物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。其中電解飽和食鹽水和氯氣的性質(zhì)宜教師演示為主，另外氯水的性質(zhì)、溴和碘的提取、鈉的性質(zhì)、碳酸鈉的性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性和鎂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)建議以學(xué)生探究為主。有條件的學(xué)校部分可以采用微型實(shí)驗(yàn)。
“電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)”初步掌握電解飽和食鹽水的原理以及會(huì)寫(xiě)與電源正、負(fù)極相連電極的產(chǎn)物。其它電解質(zhì)溶液的電解以及電極產(chǎn)物的分析不宜拓展。
“氯氣制取的實(shí)驗(yàn)”建議教師在實(shí)驗(yàn)室里做好演示，它是繼學(xué)生初中學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氣裝置后，高中學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氣體開(kāi)始的新裝置，我們只要講清實(shí)驗(yàn)器材的連接、尾氣處理和實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)即可，實(shí)驗(yàn)操作技能和原理方面都不宜拓展。
“氯水的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)”我們建議在教師的指導(dǎo)下，利用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法師生共同完成，只要求學(xué)生了解實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和一般方法，認(rèn)識(shí)鹵素及其化合物在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。
“溴、碘的提取原理探究實(shí)驗(yàn)”認(rèn)識(shí)從海水中提取溴和從海帶等海洋植物中提取碘的化學(xué)反應(yīng)原理，讓學(xué)生從實(shí)際社會(huì)生活中了解海水中主要物質(zhì)的提取過(guò)程，培養(yǎng)與大自然友好相處的情感。
“金屬鈉的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)”要充分利用學(xué)生已有的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生主動(dòng)參與實(shí)驗(yàn)，感受實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)變化，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和樂(lè)趣，通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì)。不要增加鈉和鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
“碳酸鈉的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)”經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)過(guò)程，學(xué)會(huì)溶液pH的測(cè)定及試管和膠頭滴管的正確使用。
“碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較”嘗試通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察現(xiàn)象，獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，加深對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的了解。
“電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性探究實(shí)驗(yàn)”主要是讓學(xué)生通過(guò)感受實(shí)驗(yàn)中燈泡亮度差異，來(lái)比較電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力，形成對(duì)溶液導(dǎo)電性差異的正確認(rèn)識(shí)，因?yàn)槭菍?duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中除電解質(zhì)不同外，其它條件要盡可能相同，所以對(duì)四組電解質(zhì)溶液進(jìn)行并聯(lián)同時(shí)實(shí)驗(yàn)，但不要進(jìn)行量化比較，提升對(duì)學(xué)生能力的要求。
“鎂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究”是學(xué)生自主完成實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，觀(guān)察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)去除金屬表面氧化物的方法。實(shí)驗(yàn)中不增加鎂和冷水和熱水中的反應(yīng)，Mg和N2的反應(yīng)要在老師指導(dǎo)下進(jìn)行。
五．教輔分析
我們（漳州一中）使用的教輔材料主要有由福建省普教室陳啟新主編，鷺江出版社出版的《基礎(chǔ)學(xué)習(xí)與能力提升》和由王祖浩、吳星主編，江蘇教育出版社出版的《學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)課課練》。在本專(zhuān)題中，《基礎(chǔ)學(xué)習(xí)與能力提升》有四份練習(xí)共74題，包括2份單元練習(xí)以及“提高訓(xùn)練”和“專(zhuān)題檢測(cè)”各1份；《學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)課課練》有十二份練習(xí)共97題，包括10份課時(shí)練習(xí)以及“專(zhuān)題復(fù)習(xí)”和“專(zhuān)題測(cè)驗(yàn)”各1份。
兩者對(duì)比，《學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)課課練》有10份課時(shí)練習(xí)，適合進(jìn)行配合課堂教學(xué)的應(yīng)用，但由于題量大，實(shí)際使用時(shí)會(huì)占用比較多的教學(xué)時(shí)間?！痘A(chǔ)學(xué)習(xí)與能力提升》的題量和難度比較適中，其對(duì)各單元的“知識(shí)梳理”以及對(duì)整個(gè)專(zhuān)題的“知識(shí)整合”比較準(zhǔn)確地體現(xiàn)了新課程的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)并比較全面和系統(tǒng)，這些指導(dǎo)材料適合作為學(xué)生課后復(fù)習(xí)時(shí)的參考材料，對(duì)教師把握新課程的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)也有很好的幫助作用。但兩者中都有部分綜合題的難度比較大，不管使用哪種教輔，教師在教學(xué)中都可以根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和新課程的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)做出適當(dāng)取舍。
六．本專(zhuān)題課時(shí)建議
單元名稱(chēng)
內(nèi)容
建議課時(shí)
第一單元、氯、溴、碘及其化合物
氯氣的生產(chǎn)原理
2
氯氣的性質(zhì)
2
溴、碘的提取
1
氧化還原反應(yīng)
1
第二單元、鈉、鎂及其化合物
金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
1
碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
1
離子反應(yīng)
1
鎂的提取與應(yīng)用
2
專(zhuān)題回顧
合計(jì)
10

海水中的化學(xué)元素

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“海水中的化學(xué)元素”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第四節(jié)海水中的化學(xué)元素
一、教材分析
（一）知識(shí)脈絡(luò)
本節(jié)教材內(nèi)容以海水中化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用為線(xiàn)索展開(kāi)，簡(jiǎn)單介紹了海水中化學(xué)元素的種類(lèi)和存在形式，重點(diǎn)介紹了金屬鎂的提取原理、重要的化學(xué)性質(zhì)和主要用途；然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出溴和氯、碘的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，以此為啟示，介紹溴單質(zhì)的提取原理和主要用途。
（二）知識(shí)框架

（三）新教材的主要特點(diǎn)：
本節(jié)內(nèi)容既承載了元素化合物知識(shí)，又使學(xué)生認(rèn)識(shí)到開(kāi)發(fā)利用海洋的重要性和艱巨性。既關(guān)注了知識(shí)的獲取、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)的培養(yǎng)，又關(guān)注了海水化學(xué)資源綜合利用的方向。體現(xiàn)了新課程的基礎(chǔ)性和時(shí)代性。
二．教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能目標(biāo)
1、通過(guò)觀(guān)察思考，交流研討等教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、交流研討等教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途。
3、了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)到綜合開(kāi)發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。
（二）過(guò)程與方法目標(biāo)
通過(guò)對(duì)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序的活動(dòng)探究，學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的方法。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)
通過(guò)對(duì)海水中化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到海洋對(duì)人類(lèi)的重要性，學(xué)會(huì)關(guān)注和珍惜自然資源。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：金屬鎂的還原性；氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。
難點(diǎn)：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。
（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)
學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的方法。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
（一）學(xué)生準(zhǔn)備
預(yù)習(xí)：第四節(jié)-海水中的化學(xué)元素。重點(diǎn)思考“交流研討”中所提出的問(wèn)題。
（二）教師準(zhǔn)備
編制“活動(dòng)探究”活動(dòng)報(bào)告及評(píng)價(jià)表。
五、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究、交流研討
六、課時(shí)安排
2課時(shí)
七、教學(xué)過(guò)程
第1課時(shí)
【引入】嘗過(guò)海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接飲用?？磥?lái)，海水除了含有氫、氧元素外，一定還含有其它元素。那么，海水中還含有哪些元素呢？它們?cè)诤Ｋ惺且允裁葱问酱嬖诘?？它們?cè)诤Ｋ械暮咳绾危咳藗兪窃鯓犹崛±檬雏}的？
【指導(dǎo)閱讀】閱讀P92-P95第一部分：海水——化學(xué)元素寶庫(kù)。
【學(xué)生閱讀后回答】海水中共含有80多種元素，這些元素大部分以鹽的形式存在，它們?cè)诤Ｋ械暮坎町惡艽?。人?lèi)通過(guò)海水曬鹽從海水中提取食鹽，食鹽不僅是常用的調(diào)味品，是人體必須的物質(zhì)，更被譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在工業(yè)上，主要通過(guò)氯堿工業(yè)等進(jìn)行綜合利用。
【老師總結(jié)】教師點(diǎn)評(píng)并簡(jiǎn)單介紹氯堿工業(yè)（不要求掌握這部分內(nèi)容）。
【設(shè)問(wèn)】海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前，世界上有60%的鎂來(lái)自海水，人們是怎樣從海水中提取鎂的呢？
【指導(dǎo)閱讀】閱讀P95-P96第二部分：鎂和海水提鎂
【交流討論】用多媒體投影下列討論題：
1、簡(jiǎn)述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。
2、海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？
3、從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？
4、在用上述方法提鎂的過(guò)程中，采取了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？這對(duì)你有什么啟示？
【討論作答】學(xué)生回答，教師點(diǎn)評(píng)。
1、海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來(lái)后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經(jīng)過(guò)濾、干燥、電解，就可得到氯化鎂。
2、貝殼起到提供堿-消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學(xué)變化有：
CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
3、經(jīng)歷的化學(xué)變化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2=====Mg+Cl2↑
4、（1）就地取材-利用海灘上的貝殼
（2）節(jié)約原料-循環(huán)利用氯元素
啟示：一個(gè)真實(shí)的化學(xué)工業(yè)流程所考慮的問(wèn)題遠(yuǎn)比我們想象的復(fù)雜。它不僅考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)等問(wèn)題。
【講述】海水提鎂的原理較為簡(jiǎn)單，但在實(shí)際生產(chǎn)中，還有許多難題需要解決，主要是怎樣除去雜質(zhì)。英國(guó)、美國(guó)、日本在這方面走在前列。我國(guó)由于陸地天然菱鎂礦資源豐富，目前主要是通過(guò)煅燒菱鎂礦來(lái)制取鎂，沒(méi)有安排大量人力和物力開(kāi)發(fā)海水提鎂工作。只是根據(jù)需要，每年利用制鹽鹵水生產(chǎn)一些氯化鎂。近年來(lái)，我國(guó)對(duì)海水提鎂的開(kāi)發(fā)，也進(jìn)行了一些研究和試生產(chǎn)，取得了可喜的成績(jī)。鎂是一種輕金屬，其合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國(guó)防金屬”的美譽(yù)。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鎂的化學(xué)性質(zhì)。
【演示實(shí)驗(yàn)】取一段鎂條，觀(guān)察它的顏色。用砂紙把表面的氧化膜擦凈，觀(guān)察金屬鎂的顏色和光澤。用坩堝鉗夾住鎂條，點(diǎn)燃后伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中（集氣瓶底部要放一些細(xì)沙或少量水），觀(guān)察發(fā)生的現(xiàn)象。并完成下表
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式
鎂跟氧氣反應(yīng)
鎂跟二氧化碳反應(yīng)
【歸納總結(jié)】學(xué)生歸納，教師點(diǎn)評(píng)并板書(shū)。
鎂的主要化學(xué)性質(zhì)-還原性
1、與酸反應(yīng)置換氫氣
2、與氧氣反應(yīng)
3、與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=======2MgO+C
思考由金屬鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？
【課堂練習(xí)】P1001、2
【概括整合】歸納本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。

化學(xué)物質(zhì)及其變化

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。所以你在寫(xiě)教案時(shí)要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“化學(xué)物質(zhì)及其變化”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)
第二章　化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題
一、選擇題
1．根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類(lèi)氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類(lèi)氧化物的是（）
A．二氧化碳B．二氧化硫
C．氧化鈉D．高錳酸鉀
2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()
①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫
A．①②B．①②⑤
C．③④D．①⑤
3．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）
A．NaCl溶液與AgNO3溶液
B．鈉與氯氣
C．CO還原Fe2O3
D．Zn與CuSO4溶液
4．需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是()
A．PCl5→PCl3B．MnO2→Mn2+
C．SO2→SOD．Fe→Fe2O3
5．下列敘述中，正確的是()
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了改變
B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
6．下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A．動(dòng)物呼吸B．植物光合作用
C．金屬生銹D．石膏點(diǎn)制豆腐
7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2
B．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C．實(shí)驗(yàn)室用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2
D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為()
A．2∶1B．1∶2
C．3∶1D．1∶3
9．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是()
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：
Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：
Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：
CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
10．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()
A．稀硫酸滴在銀片上：
2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
11．下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式不能只用Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是（）
A．氯化鋇溶液跟稀硫酸混合B．硝酸鋇溶液跟稀硫酸混合
C．氯化鋇溶液跟硫酸溶液混合D．氯氧化鋇溶液跟硫酸銅溶液混
12．能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是()
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()
A．Ag＋、K＋、NO、Cl－
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－
D．H＋、Na＋、CO、SO
14．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（）
A．Ba2+、Ag+、Cl－
B．Ca2+、NO3-、Mg2+
C．Na+、CO32-、Fe2+
D．Cu2+、SO42－、OH－
15．下列有關(guān)膠體和溶液的比較正確的是（）
A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明
B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C．光束通過(guò)溶液沒(méi)有特殊現(xiàn)象，光束通過(guò)膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律
二、填空題
16．在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化劑的是，水只作還原劑的是，水既作氧化劑又作還原劑的是，水既不作氧化劑又不作還原劑的是。
17．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴用雙線(xiàn)橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
⑵上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的。
18．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________，試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________
三、計(jì)算題
19．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？

20．已知：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過(guò)量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度